Noble gases Questions in Gujarati

(C) $XeF_6$ કાચ અથવા ક્વાર્ટઝ પાત્રોમાં હાજર સિલિકા $(SiO_2)$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને વિસ્ફોટક ઝેનોન ઓક્સિફ્લોરાઈડ્સ અને અંતે $XeO_3$ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2XeF_6 + SiO_2 \rightarrow 2XeOF_4 + SiF_4$
$2XeOF_4 + SiO_2 \rightarrow 2XeO_2F_2 + SiF_4$
$2XeO_2F_2 + SiO_2 \rightarrow 2XeO_3 + SiF_4$
$XeO_3$ એ અત્યંત વિસ્ફોટક ઘન પદાર્થ છે. તેથી,$XeF_6$ ને કાચ અથવા ક્વાર્ટઝમાં સંગ્રહિત કરી શકાતું નથી.

(C) $XeF_6$ ની સિલિકા $(SiO_2)$ સાથેની પ્રક્રિયા એ આંશિક જળવિભાજન પ્રક્રિયા છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2XeF_6 + SiO_2 \to 2XeOF_4 + SiF_4$
આમ,બનતી નીપજો $XeOF_4$ અને $SiF_4$ છે.

(C) હિલિયમ $(He)$ એ હાઇડ્રોજન $(H_2)$ કરતા બમણું ભારે છે. તે અજ્વલનશીલ છે,પરંતુ તે હાઇડ્રોજન કરતા હલકું નથી. તેથી,તે હાઇડ્રોજન કરતા હલકું છે તેવું વિધાન ખોટું છે.
હિલિયમનું ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ કોઈપણ તત્વ કરતા સૌથી ઓછું છે,જે પ્રવાહી હિલિયમને સુપરકન્ડક્ટિંગ ચુંબક અને ક્રાયોજેનિક સંશોધન જેવી અત્યંત નીચા તાપમાનની એપ્લિકેશન માટે આદર્શ શીતક બનાવે છે.
$He$ નો ઉપયોગ ગેસ-કૂલ્ડ ન્યુક્લિયર રિએક્ટરમાં હીટ ટ્રાન્સફર એજન્ટ તરીકે પણ થાય છે.

(A) નિષ્ક્રિય વાયુઓ (Noble gases) પૂર્ણ અષ્ટક ($ns^2 np^6$,$He$ સિવાય જે $1s^2$ છે) સાથે સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનીય રચના ધરાવે છે.
આ સ્થાયી રચનાને કારણે,તેઓ સ્થિરતા પ્રાપ્ત કરવા માટે અન્ય પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવાની જરૂર પડતી નથી.
તેથી,તેઓ એકપરમાણ્વીય વાયુઓ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
આમ,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(B) $XeF_{4}$ માં $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ છે અને તે સ્ક્વેર પ્લેનર રચના ધરાવે છે.
$XeF_{6}$ માં $sp^{3}d^{3}$ સંકરણ છે અને તે વિકૃત અષ્ટફલકીય રચના ધરાવે છે.
$XeOF_{4}$ માં $sp^{3}d^{2}$ સંકરણ છે અને તે સ્ક્વેર પિરામિડલ રચના ધરાવે છે.
$XeO_{3}$ માં $sp^{3}$ સંકરણ છે અને તે પિરામિડલ રચના ધરાવે છે.
તેથી,સાચી જોડ છે: $(a)-(ii), (b)-(iii), (c)-(iv), (d)-(i)$.

(B) સમૂહ $18$ ના તત્વો સંપૂર્ણ ભરાયેલી સંયોજકતા કક્ષાની કક્ષકો $(ns^2 np^6)$ સાથે સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ધરાવે છે.
આ સ્થાયી રચનાને કારણે,તેમની રાસાયણિક સક્રિયતા ખૂબ ઓછી હોય છે અને તેઓ ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓમાં જ થોડા તત્વો સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
તેથી,તેમને ઉમદા વાયુઓ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(D) નિષ્ક્રિય વાયુઓ એકપરમાણ્વીય છે અને તેમના પરમાણુઓ વચ્ચે માત્ર નિર્બળ લંડન વિક્ષેપન બળો હોય છે.
આ બળો ખૂબ જ નિર્બળ હોવાથી,તેમને તોડવા માટે ખૂબ ઓછી ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે તેમના ઉત્કલનબિંદુ ખૂબ જ નીચા હોય છે.

(B) ના,$XeF_{6}$ નું જળવિભાજન રેડોક્ષ પ્રક્રિયામાં પરિણમતું નથી.
જળવિભાજનની નીપજો $XeOF_{4}$,$XeO_{2}F_{2}$ અને $XeO_{3}$ છે.
આ પ્રક્રિયાઓમાં,$Xe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$,$F$ નો $-1$,$O$ નો $-2$ અને $H$ નો $+1$ રહે છે.
કોઈપણ તત્વના ઓક્સિડેશન આંકમાં કોઈ ફેરફાર થતો ન હોવાથી,તે રેડોક્ષ પ્રક્રિયા નથી.

(N/A) હવામાં નાઈટ્રોજનનું પ્રમાણ વધુ હોય છે અને દબાણ વધવાથી પ્રવાહીમાં વાયુઓની દ્રાવ્યતા વધે છે. જ્યારે દરિયાઈ ડાઇવર્સ દરિયામાં ઊંડે જાય છે,ત્યારે તેમના લોહીમાં મોટી માત્રામાં નાઈટ્રોજન ઓગળી જાય છે. જ્યારે તેઓ સપાટી પર પાછા આવે છે,ત્યારે નાઈટ્રોજનની દ્રાવ્યતા ઘટે છે અને તે લોહીમાંથી અલગ થઈને નાના હવાના પરપોટા બનાવે છે. આનાથી 'બેન્ડ્સ' નામની ખતરનાક તબીબી સ્થિતિ સર્જાય છે. તેથી,ડાઇવિંગ માટે વપરાતા ઓક્સિજન સિલિન્ડરમાં હવાને હિલિયમ વાયુ સાથે મંદ કરવામાં આવે છે. આ એટલા માટે કરવામાં આવે છે કારણ કે $He$ લોહીમાં ખૂબ જ ઓછું દ્રાવ્ય છે.

(B) રાસાયણિક સમીકરણ $XeF_{6} + H_{2}O \rightarrow XeO_{2}F_{2} + HF$ ને સંતુલિત કરવા માટે:
$1$. ઓક્સિજન પરમાણુઓને સંતુલિત કરો: $XeO_{2}F_{2}$ માં $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ છે,તેથી પ્રક્રિયક બાજુએ $2 H_{2}O$ ની જરૂર પડશે.
$2$. હાઇડ્રોજન પરમાણુઓને સંતુલિત કરો: $2 H_{2}O$ સાથે,$4$ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ છે,તેથી નીપજ બાજુએ $4 HF$ ની જરૂર પડશે.
$3$. ફ્લોરિન પરમાણુઓ તપાસો: $XeF_{6}$ માં $6$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ છે અને $XeO_{2}F_{2} + 4 HF$ માં $(2 + 4 = 6)$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ છે.
$4$. સંતુલિત સમીકરણ $XeF_{6} + 2 H_{2}O \rightarrow XeO_{2}F_{2} + 4 HF$ છે.

(N/A) રેડોન $(Rn)$ ના રસાયણવિજ્ઞાનનો અભ્યાસ કરવો મુશ્કેલ છે કારણ કે તે એક કિરણોત્સર્ગી પદાર્થ છે જેનો અર્ધ-આયુષ્ય સમય માત્ર $3.82 \ days$ છે.
વધુમાં,રેડોનના સંયોજનો જેવા કે $RnF_2$ ને શુદ્ધ સ્વરૂપમાં અલગ કરી શકાયા નથી; તેઓ માત્ર ટ્રેસર અભ્યાસ દ્વારા ઓળખાયા છે.

(N/A) $Neil \ Bartlett$ એ શરૂઆતમાં ઓક્સિજન $(O_2)$ અને $PtF_6$ વચ્ચે પ્રતિક્રિયા કરી હતી. આના પરિણામે લાલ રંગનું સંયોજન,$O_2^+ [PtF_6]^-$ બન્યું.
બાદમાં,તેમને સમજાયું કે ઓક્સિજન $(1175 \ kJ \ mol^{-1})$ અને $Xe$ $(1170 \ kJ \ mol^{-1})$ ની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા લગભગ સમાન છે.
આમ,તેમણે ધારણા કરી કે જો $O_2$ એ $PtF_6$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે,તો $Xe$ પણ $PtF_6$ સાથે પ્રતિક્રિયા કરી શકે છે. તેઓ સફળ રહ્યા અને લાલ રંગનું સંયોજન,$Xe^+ [PtF_6]^-$,બન્યું.

$XeF_2$,$XeF_4$,અને $XeF_6$ તાપમાન,દબાણ અને મોલર ગુણોત્તરની ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓ હેઠળ ઝેનોન અને ફ્લોરિન વાયુની સીધી પ્રતિક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.
$1. XeF_2$ એ $Xe$ (વધારે પ્રમાણમાં) અને $F_2$ ની $673 \ K$ અને $1 \ bar$ દબાણે પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
$\mathop {Xe_{(g)}}\limits_{(\text{excess})} + F_{2_{(g)}} \xrightarrow{673 \ K, 1 \ bar} XeF_{2_{(s)}}$
$2. XeF_4$ એ $Xe$ અને $F_2$ ની $1:5$ મોલર ગુણોત્તરમાં $873 \ K$ અને $7 \ bar$ દબાણે પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
$\mathop {Xe_{(g)}}\limits_{(1:5 \ \text{ratio})} + 2F_{2_{(g)}} \xrightarrow{873 \ K, 7 \ bar} XeF_{4_{(s)}}$
$3. XeF_6$ એ $Xe$ અને $F_2$ ની $1:20$ મોલર ગુણોત્તરમાં $573 \ K$ અને $60-70 \ bar$ દબાણે પ્રતિક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે:
$\mathop {Xe_{(g)} + 3F_{2_{(g)}}}\limits_{(1:20 \ \text{ratio})} \xrightarrow{573 \ K, 60-70 \ bar} XeF_{6_{(s)}}$

(N/A) $(i)$ $XeO_3$ ને $XeF_4$ અથવા $XeF_6$ ના જળવિભાજન દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે:
$6XeF_4 + 12H_2O \longrightarrow 4Xe + 2XeO_3 + 24HF + 3O_2$
$XeF_6 + 3H_2O \longrightarrow XeO_3 + 6HF$
$(ii)$ $XeOF_4$ ને $XeF_6$ ના આંશિક જળવિભાજન દ્વારા તૈયાર કરી શકાય છે:
$XeF_6 + H_2O \longrightarrow XeOF_4 + 2HF$

(B) $NeF_{2}$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે નિયોન એ ઉમદા વાયુ છે જેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી છે અને પરમાણુ કદ નાનું છે,જે તેને સામાન્ય પરિસ્થિતિઓમાં રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય બનાવે છે.

(N/A) $(i)$ $XeF_{4}$ એ $ICl_{4}^{-}$ સાથે આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ છે અને તેની ભૂમિતિ સમતલીય ચોરસ (square planar) છે.
$(ii)$ $XeF_{2}$ એ $IBr_{2}^{-}$ સાથે આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ છે અને તેની રચના રેખીય (linear) છે.
$(iii)$ $XeO_{3}$ એ $BrO_{3}^{-}$ સાથે આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ છે અને તેની આણ્વિય રચના પિરામિડલ (pyramidal) છે.

(N/A) નિષ્ક્રિય વાયુઓ અણુઓ બનાવતા નથી. નિષ્ક્રિય વાયુઓના કિસ્સામાં,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા એ વાન્ડર વાલ્સ ત્રિજ્યાને અનુરૂપ હોય છે. બીજી તરફ,અન્ય તત્વોની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા તેમની સહસંયોજક ત્રિજ્યાને અનુરૂપ હોય છે. વ્યાખ્યા મુજબ,વાન્ડર વાલ્સ ત્રિજ્યા એ સહસંયોજક ત્રિજ્યા કરતા મોટી હોય છે. આ કારણોસર,સમાન આવર્તનાં અન્ય પરમાણુઓની તુલનામાં નિષ્ક્રિય વાયુઓનું કદ ઘણું મોટું હોય છે.

(N/A) નિયોન વાયુના ઉપયોગો:
$i$. ઉચ્ચ વોલ્ટેજથી વિદ્યુત ઉપકરણોને બચાવવા માટે તેને હિલિયમ સાથે મિશ્ર કરવામાં આવે છે.
$ii$. તેને લાક્ષણિક રંગો ઉત્પન્ન કરવા માટે ડિસ્ચાર્જ ટ્યુબમાં ભરવામાં આવે છે.
$iii$. તેનો ઉપયોગ બીકન લાઈટ્સમાં થાય છે.
આર્ગોન વાયુના ઉપયોગો:
$i$. ફિલામેન્ટના ઓક્સિડેશનને રોકવા માટે આર્ગોનનો ઉપયોગ ગેસથી ભરેલા ઇલેક્ટ્રિક લેમ્પમાં થાય છે.
$ii$. તેનો ઉપયોગ ઉચ્ચ-તાપમાનની ધાતુશાસ્ત્રીય પ્રક્રિયાઓમાં નિષ્ક્રિય વાતાવરણ પૂરું પાડવા માટે થાય છે.
$iii$. તેનો ઉપયોગ પ્રયોગશાળાઓમાં હવા પ્રત્યે સંવેદનશીલ પદાર્થોને હેન્ડલ કરવા માટે થાય છે.

(N/A) નિષ્ક્રિય વાયુઓની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ધન હોય છે.

સમૂહ $18$ ના તત્વો	$He$,$Ne$,$Ar$,$Kr$,$Xe$,$Rn$
$\Delta_{eg} H$ $(kJ \ mol^{-1})$	$+48$,$+116$,$+96$,$+96$,$+77$,$+68$

$Ne$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ ધન છે.
નિષ્ક્રિય વાયુઓ પૂર્ણ અષ્ટક $(ns^2 np^6)$ સાથે સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનીય રચના ધરાવે છે. આ સ્થાયી રચનાને કારણે,તેઓ વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની વૃત્તિ ધરાવતા નથી. તેથી,ઇલેક્ટ્રોનને આગામી ઉચ્ચ ઉર્જા કક્ષામાં દાખલ કરવા માટે ઘણી ઉર્જાની જરૂર પડે છે,જેના પરિણામે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ધન મળે છે.

(N/A) પ્રક્રિયામાં રહેલા ઘટકોના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:
$XeO_{6(aq)}^{4-} (Xe: +8) + 2F_{(aq)}^{-} (F: -1) + 6H_{(aq)}^{+} \to XeO_{3(g)} (Xe: +6) + F_{2(g)} (F: 0) + 3H_2O_{(l)}$
આ પ્રક્રિયામાં,$Xe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+8$ થી ઘટીને $+6$ થાય છે (રિડક્શન) અને $F$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ થી વધીને $0$ થાય છે (ઓક્સિડેશન).
$XeO_6^{4-}$ એ $F^{-}$ નું $F_2$ માં ઓક્સિડેશન કરતું હોવાથી,તે એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે. તેથી,$Na_4XeO_6$ એક ખૂબ જ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

રેડોન અને ઓગ્નેસોન સિવાયના સમૂહ-$18$ ના તમામ તત્વો વાતાવરણમાં જોવા મળે છે. તેઓ પ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓમાં વાયુઓ છે.
સૂકી હવામાં તેમનું વાતાવરણીય પ્રમાણ કદથી $1 \%$ છે,જેમાં આર્ગોન મુખ્ય ઘટક છે.
હિલિયમ અને ક્યારેક નિયોન રેડિયોએક્ટિવ મૂળના ખનિજોમાં જોવા મળે છે,જેમ કે પિચબ્લેન્ડ,મોનાઝાઈટ અને ક્લેવાઈટ.
હિલિયમનો મુખ્ય વ્યાપારી સ્ત્રોત કુદરતી વાયુ છે.
ઝેનોન અને રેડોન આ સમૂહના સૌથી દુર્લભ તત્વો છે. રેડોન એ ${}^{226}Ra$ ના ક્ષય ઉત્પાદન તરીકે મેળવવામાં આવે છે:
${}_{88}^{226}Ra \rightarrow {}_{86}^{222}Rn + {}_{2}^{4}He$
ઓગ્નેસોન કૃત્રિમ રીતે ${}_{98}^{249}Cf$ પરમાણુઓ અને ${}_{20}^{48}Ca$ પરમાણુઓના અથડામણ દ્વારા ઉત્પન્ન કરવામાં આવ્યું છે:
${}_{98}^{249}Cf + {}_{20}^{48}Ca \rightarrow {}_{118}^{294}Og + 3{}_{0}^{1}n$
ઓગ્નેસોનનું પરમાણ્વીય દળ $294$,પરમાણુ ક્રમાંક $118$ અને અર્ધ-આયુષ્ય $0.7 \ ms$ છે.

(N/A) $(i)$ પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા: નિષ્ક્રિય વાયુઓની તેમના સંબંધિત આવર્તમાં પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા અપવાદરૂપે વધારે હોય છે,કારણ કે નિષ્ક્રિય વાયુઓના કિસ્સામાં,પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા એ વાન્ડર વાલ્સ ત્રિજ્યાને અનુરૂપ હોય છે,જે હંમેશા સહસંયોજક ત્રિજ્યા કરતા મોટી હોય છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં,પરમાણ્વીય ક્રમાંક વધવાની સાથે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે.
$(ii)$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી: નિષ્ક્રિય વાયુઓની આયનીકરણ એન્થાલ્પી તેમની સંપૂર્ણ ભરાયેલી સંયોજકતા કક્ષાને કારણે અપવાદરૂપે ઊંચી હોય છે. જોકે,સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે.
$(iii)$ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો મોટા ધન હોય છે કારણ કે તેમની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે. તેથી,તેમની પાસે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને ઋણ આયન બનાવવાની કોઈ વૃત્તિ હોતી નથી.

(N/A) $(i)$ ભૌતિક ગુણધર્મો: બધા નિષ્ક્રિય વાયુઓ એકપરમાણ્વીય છે. તેઓ રંગહીન,ગંધહીન અને સ્વાદહીન છે.
નિષ્ક્રિય વાયુઓ પાણીમાં અલ્પ દ્રાવ્ય છે. તેમના ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ ખૂબ જ નીચા હોય છે કારણ કે આ તત્વોમાં આંતરપરમાણ્વીય આકર્ષણ બળ તરીકે માત્ર નિર્બળ વિસર્જન બળો હોય છે. હિલિયમનું ઉત્કલનબિંદુ $(4.2 \ K)$ કોઈપણ જાણીતા પદાર્થ કરતા સૌથી ઓછું છે. તે રબર,કાચ અથવા પ્લાસ્ટિક જેવી સામાન્ય રીતે વપરાતી પ્રયોગશાળાની સામગ્રીમાંથી પ્રસરણ પામવાનો અસામાન્ય ગુણધર્મ ધરાવે છે.
$(ii)$ રાસાયણિક ગુણધર્મો: નિષ્ક્રિય વાયુઓ સામાન્ય રીતે ઓછા સક્રિય (નિષ્ક્રિય) હોય છે. આ નીચેના કારણોસર છે:
$(a)$ હિલિયમ $(1s^{2})$ સિવાય,નિષ્ક્રિય વાયુઓ સંપૂર્ણ ભરાયેલી $(ns^{2} np^{6})$ સંયોજકતા કક્ષા ધરાવે છે.
$(b)$ તેઓ ઉચ્ચ આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને ઉચ્ચ ધન ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે.
નીલ બાર્ટલેટે સૌપ્રથમ નિષ્ક્રિય વાયુની પ્રતિક્રિયા જોઈ હતી. તેમણે સૌપ્રથમ લાલ રંગનું સંયોજન $O_{2}^{+}[PtF_{6}]^{-}$ તૈયાર કર્યું હતું. તેમને સમજાયું કે આણ્વિય ઓક્સિજનની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(1175 \ kJ \ mol^{-1})$ અને ઝેનોન $(1170 \ kJ \ mol^{-1})$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી લગભગ સમાન છે. તેમણે $PtF_{6}$ અને $Xe$ ને મિશ્ર કરીને $Xe$ નું સમાન પ્રકારનું લાલ રંગનું સંયોજન એટલે કે $Xe^{+}[PtF_{6}]^{-}$ તૈયાર કરવાનો પ્રયાસ કર્યો. ત્યારબાદ,ફ્લોરિન અને ઓક્સિજન સાથે ઝેનોનના ઘણા સંયોજનો સંશ્લેષિત કરવામાં આવ્યા છે.
ક્રિપ્ટોનના સંયોજનો ઓછા છે. માત્ર ડાયફ્લોરાઈડ $(KrF_{2})$ નો વિગતવાર અભ્યાસ કરવામાં આવ્યો છે. રેડોનના સંયોજનો અલગ કરી શકાયા નથી પરંતુ રેડિયોટ્રેસર તકનીક દ્વારા માત્ર ઓળખવામાં આવ્યા છે $(RnF_{2})$. $Ar$,$Ne$ અથવા $He$ ના કોઈ સાચા સંયોજનો હજુ સુધી જાણીતા નથી.

(A) $(i)$ ઝેનોન-ફ્લોરિન સંયોજનો: ઝેનોન યોગ્ય પ્રાયોગિક પરિસ્થિતિઓમાં તત્વોની સીધી પ્રક્રિયા દ્વારા ત્રણ દ્વિઅંગી ફ્લોરાઈડ બનાવે છે: $XeF_{2}$,$XeF_{4}$ અને $XeF_{6}$.
$Xe_{(g)} + F_{2_{(g)}} \xrightarrow{673 \ K, \ 1 \ bar} XeF_{2_{(s)}}$ (વધારે)
$Xe_{(g)} + 2F_{2_{(g)}} \xrightarrow{873 \ K, \ 7 \ bar} XeF_{4_{(s)}}$ ($1:5$ ગુણોત્તર)
$Xe_{(g)} + 3F_{2_{(g)}} \xrightarrow{573 \ K, \ 60-70 \ bar} XeF_{6_{(s)}}$ ($1:20$ ગુણોત્તર)
$XeF_{6}$ ને $143 \ K$ તાપમાને $XeF_{4}$ અને $O_{2}F_{2}$ ની આંતરક્રિયા દ્વારા પણ બનાવી શકાય છે: $XeF_{4} + O_{2}F_{2} \rightarrow XeF_{6} + O_{2}$.
ભૌતિક ગુણધર્મો: $XeF_{2}$,$XeF_{4}$ અને $XeF_{6}$ રંગહીન સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થો છે અને $298 \ K$ તાપમાને સરળતાથી ઉર્ધ્વપાતન પામે છે. તેમની રચના અનુક્રમે રેખીય,સમતલીય ચોરસ અને વિકૃત અષ્ટફલકીય છે.
રાસાયણિક ગુણધર્મો: ઝેનોન ફ્લોરાઈડ સરળતાથી જળવિભાજન પામે છે. $2XeF_{2_{(s)}} + 2H_{2}O_{(l)} \rightarrow 2Xe_{(g)} + 4HF_{(aq)} + O_{2_{(g)}}$. તે ફ્લોરાઈડ આયન સ્વીકારનાર સાથે પ્રક્રિયા કરીને ધન આયનીય સ્પીસીઝ બનાવે છે અને ફ્લોરાઈડ આયન દાતા સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફ્લોરોએનાયન બનાવે છે: $XeF_{2} + PF_{5} \rightarrow [XeF]^{+} [PF_{6}]^{-}$.
$(ii)$ ઝેનોન-ઓક્સિજન સંયોજનો: $XeF_{4}$ અને $XeF_{6}$ નું પાણી સાથે જળવિભાજન કરવાથી $XeO_{3}$ મળે છે.
$6XeF_{4} + 12H_{2}O \rightarrow 4Xe + 2XeO_{3} + 24HF + 3O_{2}$
$XeF_{6} + 3H_{2}O \rightarrow XeO_{3} + 6HF$
$XeF_{6}$ નું આંશિક જળવિભાજન ઓક્સિફ્લોરાઈડ આપે છે: $XeF_{6} + H_{2}O \rightarrow XeOF_{4} + 2HF$ અને $XeF_{6} + 2H_{2}O \rightarrow XeO_{2}F_{2} + 4HF$.
$XeO_{3}$ એ પિરામિડલ આણ્વિય બંધારણ ધરાવતો રંગહીન વિસ્ફોટક ઘન પદાર્થ છે.

(N/A) હિલિયમ: હિલિયમ એક અજ્વલનશીલ અને હલકો વાયુ છે; તેથી,તેનો ઉપયોગ હવામાન સંબંધી અવલોકનો માટે ફુગ્ગા ભરવામાં થાય છે.
તેનો ઉપયોગ ગેસ-કૂલ્ડ ન્યુક્લિયર રિએક્ટરમાં થાય છે.
પ્રવાહી હિલિયમ (b.p. $4.2 \ K$) નો ઉપયોગ નીચા તાપમાને વિવિધ પ્રયોગો કરવા માટે ક્રાયોજેનિક એજન્ટ તરીકે થાય છે.
તેનો ઉપયોગ શક્તિશાળી સુપરકન્ડક્ટિંગ ચુંબક બનાવવા અને જાળવવા માટે થાય છે,જે આધુનિક $NMR$ સ્પેક્ટ્રોમીટર અને ક્લિનિકલ નિદાન માટે મેગ્નેટિક રેઝોનન્સ ઇમેજિંગ $(MRI)$ સિસ્ટમનો આવશ્યક ભાગ છે.
તેનો ઉપયોગ આધુનિક ડાઇવિંગ ઉપકરણોમાં ઓક્સિજન માટે મંદકારક (diluent) તરીકે થાય છે કારણ કે તેની લોહીમાં દ્રાવ્યતા ખૂબ ઓછી છે.
નિયોન: તેનો ઉપયોગ જાહેરાતના પ્રદર્શન માટે ડિસ્ચાર્જ ટ્યુબ અને ફ્લોરોસન્ટ બલ્બમાં થાય છે.
નિયોન બલ્બનો ઉપયોગ વનસ્પતિ ઉદ્યાનો અને ગ્રીનહાઉસમાં થાય છે.
આર્ગોન: આર્ગોનનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે ઉચ્ચ તાપમાનની ધાતુશાસ્ત્રીય પ્રક્રિયાઓમાં (ધાતુઓ અથવા મિશ્ર ધાતુઓનું આર્ક વેલ્ડિંગ) નિષ્ક્રિય વાતાવરણ પૂરું પાડવા અને ઇલેક્ટ્રિક બલ્બ ભરવા માટે થાય છે.
તેનો ઉપયોગ પ્રયોગશાળામાં હવા-સંવેદનશીલ પદાર્થોને હેન્ડલ કરવા માટે પણ થાય છે.
ઝેનોન અને ક્રિપ્ટોન: તેનો ઉપયોગ ખાસ હેતુઓ માટે રચાયેલ લાઇટ બલ્બમાં થાય છે.

(A) ઉમદા વાયુઓ (સમૂહ $18$) ની સામાન્ય ઇલેક્ટ્રૉન રચના $ns^2 np^6$ છે,જ્યાં $n$ એ સંયોજકતા કક્ષાનો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક દર્શાવે છે.
હિલિયમ $(He)$ ની ઇલેક્ટ્રૉન રચના $1s^2$ છે,જ્યારે અન્ય તમામ ઉમદા વાયુઓ (નિયોન,આર્ગોન,ક્રિપ્ટોન,ઝેનોન અને રેડોન) સામાન્ય રચના $ns^2 np^6$ ને અનુસરે છે.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં,કક્ષકોની સંખ્યા વધે છે.
નવી કક્ષકો ઉમેરાવાને કારણે,કેન્દ્ર અને સૌથી બહારના ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અંતર વધે છે.
તેથી,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઉમદા વાયુઓની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યા વધે છે.

(A) ઉમદા વાયુઓ (સમૂહ $18$ ના તત્વો) ની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોય છે ($ns^2 np^6$,સિવાય કે $He$ જે $1s^2$ છે). તેમની સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનીય રચનાને કારણે,તેઓ ખૂબ જ ઓછી સક્રિયતા ધરાવે છે અને સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં અન્ય પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવતા નથી. તેથી,તેઓ $monoatomic$ (એકપરમાણ્વીય) સ્થિતિમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(A) સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણ્વીય કદ વધવાને કારણે વાન્ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળોનું મૂલ્ય વધે છે,જેથી ઉમદા વાયુઓના ઉત્કલનબિંદુમાં વધારો થાય છે.
હિલિયમ $(He)$ નું પરમાણ્વીય કદ સૌથી નાનું છે અને તેમાં આંતરપરમાણ્વીય વાન્ડર વાલ્સ બળો સૌથી નબળા હોય છે.
તેથી,હિલિયમ $(He)$ સૌથી નીચું ઉત્કલનબિંદુ $(4.2 \ K)$ ધરાવે છે.

(A) સર વિલિયમ રામસેને $Kr$ અને $Xe$ સહિતના નિષ્ક્રિય વાયુઓની શોધ કરી હતી.
ગ્લેન ટી. સીબોર્ગે ઘણા ટ્રાન્સયુરેનિયમ તત્ત્વોની શોધ કરી હતી,જેમાં મેન્ડેલિયમ ($Md$,પરમાણ્વીય ક્રમાંક $101$) મુખ્ય છે.

(B) $100$ થી વધુ પરમાણ્વીય ક્રમાંક ધરાવતા તત્ત્વો માટે $IUPAC$ નામકરણ પદ્ધતિમાં આંકડાકીય મૂળનો ઉપયોગ થાય છે: $1 = un$,$8 = oct$.
પરમાણ્વીય ક્રમાંક $118$ માટે પદ્ધતિસરનું નામ $Ununoctium$ $(Uuo)$ છે.
જોકે,$IUPAC$ દ્વારા $118$ નંબરના તત્ત્વ માટે સત્તાવાર રીતે સ્વીકૃત નામ $Oganesson$ છે અને તેની સંજ્ઞા $Og$ છે.

$1$ થી $7$ આવર્તનાં અંતિમ તત્ત્વોને ઉમદા વાયુઓ (સમૂહ $18$ નાં તત્ત્વો) કહે છે.

આવર્ત	તત્ત્વ
$1$	$He$
$2$	$Ne$
$3$	$Ar$
$4$	$Kr$
$5$	$Xe$
$6$	$Rn$
$7$	$Og$

(D) $18$ મા સમૂહના બધાં જ તત્ત્વો $(He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)$ સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં વાયુ અવસ્થામાં હોય છે.

(A) $[XeF_5]^-$ માટે,મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $F$ પરમાણુઓમાંથી $5$ ઇલેક્ટ્રોન અને ઋણ વીજભાર માટે $1$ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતા કુલ $14$ ઇલેક્ટ્રોન મળે છે,જે $7$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો દર્શાવે છે. તેનું સંકરણ $sp^3d^3$ છે. $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની હાજરીને કારણે,તેનો આકાર પેન્ટાગોનલ પ્લેનર છે.
$XeO_3F_2$ માટે,મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ દ્વિબંધ બનાવે છે ($6$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે) અને $2$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ એકલ બંધ બનાવે છે ($2$ ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે). આનાથી $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો મળે છે. તેનું સંકરણ $sp^3d$ છે અને આકાર ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ છે.

(A) આપેલા $Xe$ સંયોજનોના આણ્વિય બંધારણો $VSEPR$ સિદ્ધાંત દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે:
$1$. $XeF_2$: $Xe$ પાસે $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે રેખીય ભૂમિતિ આપે છે.
$2$. $XeF_4$: $Xe$ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમતલીય ચોરસ ભૂમિતિ આપે છે.
$3$. $XeO_3$: $Xe$ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે પિરામિડલ ભૂમિતિ આપે છે.
$4$. $XeOF_4$: $Xe$ પાસે $5$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે ચોરસ પિરામિડલ ભૂમિતિ આપે છે.
આમ,સાચી જોડ: $(a)-(ii), (b)-(i), (c)-(iv), (d)-(iii)$.

(D) $Helium$ નો ઉપયોગ હવામાન સંબંધી અવલોકનો માટે ફુગ્ગા ભરવામાં થાય છે કારણ કે તે હલકો અને અજ્વલનશીલ છે.
તેનો ઉપયોગ ગેસ-કૂલ્ડ ન્યુક્લિયર રિએક્ટરમાં શીતક તરીકે પણ થાય છે.
પ્રવાહી $Helium$ નો ઉપયોગ નીચા તાપમાને વિવિધ પ્રયોગો કરવા માટે ક્રાયોજેનિક એજન્ટ તરીકે થાય છે.

(A) રાસાયણિક પ્રતિક્રિયામાં ભાગ લેતો નિષ્ક્રિય વાયુ ઝેનોન $(Xe)$ છે.
આનું કારણ એ છે કે ઝેનોનનું કદ ઘણું મોટું હોય છે,જે તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી (ionization potential) ઘટાડે છે,જેનાથી તે ફ્લોરિન અને ઓક્સિજન જેવા વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વો સાથે સંયોજનો બનાવી શકે છે.

(C) $XeF_{6}$ નું આંશિક જળવિભાજન નીચે મુજબ છે:
$XeF_{6} + 2H_{2}O \longrightarrow XeO_{2}F_{2} + 4HF$
આમ,સંયોજન $A$ એ $XeF_{6}$ છે.
$XeF_{6}$ નું બંધારણ વિકૃત અષ્ટફલકીય છે જેમાં $Xe$ પર $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
દરેક ફ્લોરિન $(F)$ પરમાણુ પાસે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો હોય છે.
$XeF_{6}$ માં કુલ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો = $1 \text{ (} Xe \text{ પર)} + (6 \times 3 \text{ (} F \text{ પર)}) = 1 + 18 = 19$.

(B) નિષ્ક્રિય વાયુઓ સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના ($ns^2 np^6$,$He$ સિવાય જે $1s^2$ છે) ધરાવે છે.
તેમની સ્થાયી રચનાને કારણે,તેમના પરમાણુઓ વચ્ચે ખૂબ જ નિર્બળ વિસર્જન બળો હોય છે,જે તેમના ખૂબ જ નીચા ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,તેમનું ગલનબિંદુ અને ઉત્કલનબિંદુ ખૂબ ઊંચા હોય છે તે વિધાન ખોટું છે.

(C) $XeF_{6}$ ના સંપૂર્ણ જળવિભાજનથી ઝેનોન ટ્રાયોક્સાઇડ,$XeO_{3}$ બને છે.
આ $XeO_{3}$ અત્યંત વિસ્ફોટક છે અને જલીય દ્રાવણમાં શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$XeF_{6} + 3H_{2}O \longrightarrow XeO_{3} + 6HF$

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
$XeF_6$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન કરતા $XeO_3$ $(X)$ મળે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $XeF_6 + 3H_2O \rightarrow XeO_3 + 6HF$.
$Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $XeO_3$ માં,તે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે $3$ દ્વિબંધ ($3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ) બનાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,$3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેની ભૂમિતિ પિરામિડલ હોય છે.

(B) $XeF_6$ નું જળવિભાજન થઈને $XeO_3$ અને $HF$ મળે છે.
$XeF_6 + 3 H_2O \longrightarrow XeO_3 + 6 HF$
$XeF_6$ નું બંધારણ:
$Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $XeF_6$ માં $6$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $sp^3d^3$-સંકરણ ધરાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેનું બંધારણ વિકૃત અષ્ટફલકીય હોય છે.
$XeO_3$ નું બંધારણ:
$XeO_3$ માં $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $sp^3$-સંકરણ ધરાવે છે. તેથી,તેનું બંધારણ પિરામિડલ હોય છે.

(A) નિષ્ક્રિય વાયુઓ સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $(ns^2 np^6)$ ધરાવે છે,જેના કારણે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ખૂબ જ મુશ્કેલ છે અને પરિણામે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો ધન હોય છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણ્વીય કદ વધતું હોવાથી ધન ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ઘટે છે.
નિષ્ક્રિય વાયુઓ માટે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $He > Ne > Ar > Kr > Xe$ છે.
તેથી,સાચો વધતો ક્રમ $Xe < Kr < Ne < He$ છે.

(B) $XeF_4$ અને $SbF_5$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા એ ફ્લોરાઈડ આયન સ્થાનાંતરણ પ્રક્રિયા છે,જેમાં $XeF_4$ ફ્લોરાઈડ દાતા તરીકે અને $SbF_5$ ફ્લોરાઈડ સ્વીકારનાર તરીકે વર્તે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $XeF_4 + SbF_5 \rightarrow [XeF_3]^+[SbF_6]^-$.
આને $[XeF_m]^{n+}[SbF_y]^{z-}$ સાથે સરખાવતા,આપણને મળે છે:
$m = 3$
$n = 1$
$y = 6$
$z = 1$
તેથી,$m + n + y + z = 3 + 1 + 6 + 1 = 11$.

(C) $XeF_4$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે: $6 XeF_4 + 12 H_2O \longrightarrow 2 XeO_3 + 4 Xe + 24 HF + 3 O_2$.
$XeO_3$ માં,$Xe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.
$XeF_4$ માં,$Xe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે.
ઓક્સિડાઇઝ્ડ નીપજ $(XeO_3)$ અને $XeF_4$ વચ્ચે $Xe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં તફાવત $|6 - 4| = 2$ છે.

(D) વિધાન $I$ ખોટું છે કારણ કે નિષ્ક્રિય વાયુઓ નિર્બળ આંતરપરમાણ્વીય બળોને કારણે ખૂબ જ નીચા ઉત્કલનબિંદુ ધરાવે છે.
વિધાન $II$ ખોટું છે કારણ કે નિષ્ક્રિય વાયુઓ એકપરમાણ્વીય હોવા છતાં,તેઓ નિર્બળ વિક્ષેપન બળો દ્વારા જોડાયેલા હોય છે,પ્રબળ બળો દ્વારા નહીં. આ નિર્બળતાને કારણે જ તેમના ઉત્કલનબિંદુ નીચા હોય છે અને તેમને પ્રવાહીમાં ફેરવવા મુશ્કેલ છે.

(C) $1.$ આર્ગોનનો ઉપયોગ મુખ્યત્વે ઉચ્ચ તાપમાનની ધાતુશાસ્ત્રીય પ્રક્રિયાઓ (ધાતુઓ/મિશ્ર ધાતુઓનું આર્ક વેલ્ડિંગ) માં નિષ્ક્રિય વાતાવરણ પૂરું પાડવા માટે થાય છે કારણ કે તેની ધાતુઓ સાથેની પ્રતિક્રિયાશીલતા ઓછી છે.
તેથી,$(A)$ સાચો છે.
$2.$ $XeO_3$ માં,ઝેનોન $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે પિરામિડલ રચનામાં પરિણમે છે.
તેથી,$(C)$ સાચો છે.
$3.$ ઝેનોન ફ્લોરાઈડ્સ $(XeF_4, XeF_6)$ પ્રબળ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટો છે કારણ કે તેઓ પાણી અથવા અન્ય પદાર્થો સાથે સરળતાથી પ્રતિક્રિયા આપીને નીચા ઓક્સિડેશન અવસ્થાના સંયોજનો અથવા મૂળભૂત ઝેનોન બનાવે છે.
તેથી,$(A)$ સાચો છે.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $XeF_4 + O_2F_2 \rightarrow XeF_6 + O_2$.
સંયોજન $Y$ એ $XeF_6$ છે.
$XeF_6$ માં $6$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ છે. દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ પાસે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે કુલ $6 \times 3 = 18$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ આપે છે.
$XeF_6$ માં ઝેનોન પરમાણુ પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
તેથી,$XeF_6$ અણુમાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની કુલ સંખ્યા $18 + 1 = 19$ છે.

(B) પ્રક્રિયા યોજના નીચે મુજબ છે:
$1$. $XeF_6$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન: $XeF_6 + 3H_2O \rightarrow XeO_3 + 6HF$.
$2$. $XeO_3$ એ $OH^-/H_2O$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $HXeO_4^-$ બનાવે છે: $XeO_3 + OH^- \rightarrow HXeO_4^-$.
$3$. અંતિમ તબક્કો $OH^-/H_2O$ માં $HXeO_4^-$ નું ધીમું અસમાનુપાતીકરણ છે: $2HXeO_4^- + 2OH^- \rightarrow XeO_6^{4-} + Xe + O_2 + 2H_2O$.
અંતિમ તબક્કામાં,નીપજો $XeO_6^{4-}$ (જલીય દ્રાવણમાં આયન),$Xe$ (વાયુ),અને $O_2$ (વાયુ) છે.
તેથી,મુક્ત થતા વાયુઓની કુલ સંખ્યા $2$ ($Xe$ અને $O_2$) છે. જોકે,આપેલા વિકલ્પોને જોતા,$1$ એ સૌથી યોગ્ય ઉત્તર છે.