Nitrogen family Questions in Hindi

(B) $P_4$ अणु की संरचना चतुष्फलकीय (tetrahedral) होती है। इस संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस $(P)$ परमाणु एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा अन्य तीन फास्फोरस परमाणुओं से जुड़ा होता है। इसके परिणामस्वरूप $P-P-P$ बंधों के बीच $60^{\circ}$ का बंध कोण होता है,जो महत्वपूर्ण कोणीय तनाव पैदा करता है। इसलिए,प्रत्येक $P$ परमाणु तीन $P$ परमाणुओं से जुड़ा होता है।

(C) कथन $(I)$ $INCORRECT$ है: अमोनिया निर्जलीय $CaCl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $CaCl_2 \cdot 8NH_3$ बनाता है,इसलिए इसका उपयोग सुखाने वाले एजेंट के रूप में नहीं किया जा सकता है.
कथन $(II)$ $CORRECT$ है: फॉस्फीन $(PH_3)$,अमोनिया $(NH_3)$ की तुलना में एक दुर्बल क्षार है.
कथन $(III)$ $INCORRECT$ है: $R_3SiCl$ के जल-अपघटन से $R_3SiOH$ बनता है,जो डाइमेराइज़ होकर $R_3Si-O-SiR_3$ बनाता है.
कथन $(IV)$ $INCORRECT$ है: जब कॉपर $6 \ M$ $HNO_3$ (तनु) के साथ अभिक्रिया करता है तो $NO$ बनता है,$NO_2$ नहीं.
अतः,कथन $(I)$,$(III)$ और $(IV)$ गलत हैं.

(D) धातुओं की नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया एसिड की सांद्रता और धातु की सक्रियता पर निर्भर करती है।
$Zn$ (अधिक सक्रिय धातु) के लिए,अपचयन उत्पाद $N_2O$ (तनु $HNO_3$ के साथ),$NO_2$ (सांद्र $HNO_3$ के साथ),और $NH_4NO_3$ (अत्यंत तनु $HNO_3$ के साथ) प्राप्त होते हैं।
$Cu$ (कम सक्रिय धातु) के लिए,तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया में $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) प्राप्त होता है,न कि $N_2O$।
अतः,अभिक्रिया $Cu + \text{dil. } HNO_3 o Cu(NO_3)_2 + N_2O$ गलत है।

(A) $Cr$ (क्रोमियम) और $Al$ (एल्युमिनियम) जैसी धातुएं सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ में नहीं घुलती हैं क्योंकि उनकी सतह पर ऑक्साइड की एक पतली,निष्क्रिय और सुरक्षात्मक परत बन जाती है,जिसे निष्क्रियता (passivity) कहा जाता है।

(C) विकल्प $A$ में,$NH_4Cl$ एक प्रबल क्षार $KOH$ के साथ अभिक्रिया करके $NH_3$ गैस उत्पन्न करता है।
विकल्प $B$ में,$NH_4Cl$ का तापीय अपघटन होने पर $NH_3$ और $HCl$ गैसें प्राप्त होती हैं।
विकल्प $C$ में,$NH_4NO_2$ का तापीय अपघटन होने पर $N_2$ गैस और जल प्राप्त होता है,$NH_3$ नहीं।
विकल्प $D$ में,$NH_4NO_2$ का $Zn/NaOH$ द्वारा अपचयन होने पर $NH_3$ गैस उत्पन्न होती है।
अतः,वह प्रक्रिया जिसमें अमोनिया गैस उत्पन्न नहीं होती है,वह अमोनियम नाइट्राइट का तापीय अपघटन है।

(A) अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ का तापीय अपघटन नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ तैयार करने की एक मानक प्रयोगशाला विधि है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$.
विकल्प $A$ इस अभिक्रिया को सही ढंग से दर्शाता है।

(D) अभिक्रिया $Sn + PCl_5 \to SnCl_2 + PCl_3$ गलत है।
टिन $(Sn)$ और फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ के बीच सही अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Sn + 2PCl_5 \to SnCl_4 + 2PCl_3$।
विकल्प $A$ सही है: $P_4 + 10SO_2Cl_2 \to 4PCl_5 + 10SO_2$।
विकल्प $B$ सही है: $P_4 + 8SO_2Cl_2 \to 4PCl_3 + 4SO_2 + 2S_2Cl_2$।
विकल्प $C$ सही है: $3CH_3COOH + PCl_3 \to 3CH_3COCl + H_3PO_3$।

(B) अमोनिया $(NH_3)$ गैस हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ के ठोस कण बनाती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(s)$।
$NH_4Cl$ के ये ठोस कण सफेद धुएं के रूप में दिखाई देते हैं।

(C) $1$. अभिक्रिया $NO + O_2 \rightarrow NO_2$ से $A = NO_2$ प्राप्त होता है।
$2$. $NO_2$ अपने डाइमर $N_2O_4$ के साथ साम्यावस्था में रहता है,इसलिए $D = N_2O_4$ है।
$3$. जब $NO_2$ जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया करता है:
$2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_3 + NaNO_2 + H_2O$.
$4$. यहाँ,$B$ और $C$ क्रमशः $NaNO_3$ और $NaNO_2$ हैं।

(B) जब फॉस्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ को गर्म किया जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के माध्यम से फॉस्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ और फॉस्फीन $(PH_3)$ बनाता है।
रासायनिक समीकरण: $4H_3PO_3 \xrightarrow{\Delta} 3H_3PO_4 + PH_3$.

(B) चक्रीय ट्राइमेरिक मेटाफॉस्फेट $P_3O_9^{3-}$ है।
इस संरचना में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु दो ब्रिजिंग ऑक्सीजन परमाणुओं और दो नॉन-ब्रिजिंग ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
$1$. संरचना में $P$ और $O$ परमाणु एकांतर क्रम में होते हैं,इसलिए इसमें $P-P$ लिंकेज नहीं होते हैं।
$2$. $P_3O_9^{3-}$ में,प्रत्येक $3$ फास्फोरस परमाणु में एक $P=O$ बंध होता है,जो $3$ $p\pi-d\pi$ बंधों का योगदान देता है। इसी प्रकार,$SO_3$ के ट्राइमेरिक रूप $(S_3O_9)$ में भी $3$ $S=O$ बंध होते हैं,जिससे $p\pi-d\pi$ बंधों की संख्या समान हो जाती है।
$3$. $P-O$ बंध लंबाई समान नहीं होती है क्योंकि इसमें $P-O$ एकल बंध और $P=O$ द्वि-बंध होते हैं।
$4$. प्रत्येक फास्फोरस परमाणु $4$ ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा होता है,जो चतुष्फलकीय ज्यामिति दर्शाता है,जिसका अर्थ है कि प्रत्येक फास्फोरस $sp^3$ संकरित है।

(C) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड का क्वथनांक इस क्रम का पालन करता है: $PH_3 < AsH_3 < NH_3 < SbH_3$।
$NH_3$ में नाइट्रोजन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जो इसे $PH_3$ और $AsH_3$ की तुलना में असामान्य रूप से उच्च क्वथनांक प्रदान करता है।
हालाँकि,जैसे-जैसे हम समूह में $PH_3$ से $SbH_3$ की ओर नीचे जाते हैं,आणविक आकार और द्रव्यमान में काफी वृद्धि होती है,जिससे वैन डेर वाल्स आकर्षण बल मजबूत हो जाते हैं।
दिए गए हाइड्राइडों में $SbH_3$ का आणविक द्रव्यमान सबसे अधिक है,जिसके परिणामस्वरूप सबसे मजबूत वैन डेर वाल्स बल कार्य करते हैं,जो इसके क्वथनांक को $NH_3$ से भी अधिक बना देते हैं।

(A) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की जलीय सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $P_4 + 3 NaOH + 3 H_2O \rightarrow PH_3 + 3 NaH_2PO_2$.
इस अभिक्रिया में फास्फोरस का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।
उत्पाद $X$ सोडियम हाइपोफास्फाइट है,जो $NaH_2PO_2$ है।

(A) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ को $KNO_3$ को गर्म करके प्राप्त नहीं किया जा सकता है। तापीय अपघटन अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1) \ 2 KNO_3 \rightarrow 2 KNO_2 + O_2$
$2) \ 2 Pb(NO_3)_2 \rightarrow 2 PbO + 4 NO_2 + O_2$
$3) \ 2 Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2 CuO + 4 NO_2 + O_2$
$4) \ 2 AgNO_3 \rightarrow 2 Ag + 2 NO_2 + O_2$
जैसा कि दिखाया गया है,$Pb(NO_3)_2$,$Cu(NO_3)_2$ और $AgNO_3$ गर्म करने पर $NO_2$ देते हैं,जबकि $KNO_3$ नहीं देता है।

(C) ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ का तापीय अपघटन चरणों में होता है।
$250\ ^oC$ पर,$H_3PO_4$ पानी खोकर पायरोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$ बनाता है,जो एक ठोस है: $2H_3PO_4 \xrightarrow{250\ ^oC} H_4P_2O_7 + H_2O$.
$600\ ^oC$ पर,और अधिक गर्म करने पर मेटाफॉस्फोरिक एसिड $(HPO_3)$ बनता है,जो एक ठोस है: $H_4P_2O_7 \xrightarrow{600\ ^oC} 2HPO_3 + H_2O$.
अतः,$(X)$ पायरोफॉस्फोरिक एसिड (ठोस) है और $(Y)$ मेटाफॉस्फोरिक एसिड (ठोस) है।

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट $(NH_4)_2Cr_2O_7$ का तापीय अपघटन अभिक्रिया द्वारा होता है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
यहाँ,नारंगी ठोस $(X)$ $(NH_4)_2Cr_2O_7$ है,रंगहीन गैस $(Y)$ $N_2$ है,और हरा अवशेष $(Z)$ $Cr_2O_3$ है।
जब गैस $(Y)$,जो $N_2$ है,मैग्नीशियम $(Mg)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह मैग्नीशियम नाइट्राइड बनाती है: $3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2$
मैग्नीशियम नाइट्राइड $(Mg_3N_2)$ एक सफेद ठोस पदार्थ है।

(B) शुद्ध सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ एक रंगहीन द्रव होता है।
हालांकि,प्रकाश या गर्मी के संपर्क में आने पर $HNO_3$ का अपघटन होकर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$,पानी और ऑक्सीजन बनते हैं,जिसके कारण यह पीले रंग का दिखाई देता है।
अभिक्रिया: $4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + 2H_2O + O_2$ है।
उत्पन्न $NO_2$ गैस सांद्र $HNO_3$ में घुल जाती है,जो द्रव को पीला रंग प्रदान करती है।

(B) वर्णित गैस $N_2$ (नाइट्रोजन) है।
$1$. $N \equiv N$ ट्रिपल बॉन्ड की बहुत उच्च बॉन्ड डिसोसिएशन ऊर्जा $(941.4 \ kJ \ mol^{-1})$ के कारण यह कमरे के तापमान पर लगभग अक्रिय है।
$2$. टंगस्टन फिलामेंट के ऑक्सीकरण को रोकने के लिए इलेक्ट्रिक बल्बों में अक्रिय वातावरण बनाने के लिए इसका उपयोग किया जाता है।
$3$. नाइट्रोजन के ऑक्साइड बनाने के लिए नाइट्रोजन का दहन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है (जैसे,$N_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2NO(g)$,$\Delta H > 0$),जो असामान्य है क्योंकि अधिकांश दहन अभिक्रियाएं ऊष्माक्षेपी होती हैं।

(C) हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ का तापीय अपघटन चरणों में होता है:
$1$. $140^{\circ}C$ पर,$3H_3PO_2 \rightarrow 2H_3PO_3 + PH_3$ (यौगिक $A$ $H_3PO_3$ है)
$2$. $250^{\circ}C$ पर,$4H_3PO_3 \rightarrow 3H_3PO_4 + PH_3$ (यौगिक $B$ $H_3PO_4$ है)
$3$. $316^{\circ}C$ पर,$H_3PO_4 \rightarrow HPO_3 + H_2O$ (यौगिक $C$ $HPO_3$ है)
अतः,अंतिम उत्पाद $(C)$ मेटाफास्फोरिक अम्ल,$HPO_3$ है।

(A) सही विकल्प $(A)$ है।
अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ का $523 \ K$ पर अपघटन अभिक्रिया द्वारा होता है: $NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O.$
यहाँ,$(A) = NH_4NO_3$,$(B) = N_2O$,और $(C) = H_2O.$
$H_2O$ कमरे के तापमान पर एक द्रव है और लिटमस पेपर के प्रति उदासीन है।
जब ऑक्साइड $(B)$ $(N_2O)$ सफेद फास्फोरस $(P_4)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करके फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_2O_5)$ बनाता है,जो एक प्रसिद्ध निर्जलीकरण एजेंट $(D)$ है।
अभिक्रिया: $10N_2O + P_4 \rightarrow 2P_2O_5 + 10N_2.$

(A) अभिक्रिया इस प्रकार है: $P_4 + 10 N_2O \rightarrow P_4O_{10} + 10 N_2$।
$(A)$,$P_4$ है,जो एक चतुः-परमाण्विक अणु है।
$(B)$,$P_4O_{10}$ है,जो एक शक्तिशाली निर्जलीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।
$(C)$,$N_2$ है,जो एक द्वि-परमाण्विक गैस है और $N \equiv N$ त्रि-बंध की उच्च बंध वियोजन ऊर्जा के कारण यह लगभग अक्रिय व्यवहार दर्शाती है।

(B) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ और नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ उदासीन ऑक्साइड हैं।
ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
दिए गए ऑक्साइडों में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$N_2O (+1), NO (+2), N_2O_3 (+3), N_2O_4 (+4), N_2O_5 (+5)$।
चूंकि $N_2O$ और $NO$ उदासीन हैं,इसलिए उनकी अम्लीय शक्ति सबसे कम होती है।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम: $N_2O \approx NO < N_2O_3 < N_2O_4 < N_2O_5$ है।

(A) जब नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ को पानी में घोला जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के माध्यम से नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ और नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ का मिश्रण बनाता है।
रासायनिक समीकरण: $2 NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2$

(A) तापीय अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$ ($N_2$ उत्सर्जित करता है)
$2$. $NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$ ($N_2O$ उत्सर्जित करता है)
$3$. $(NH_4)_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} NH_3 + NH_4HSO_4$ ($NH_3$ उत्सर्जित करता है)
अमोनियम सल्फेट को गर्म करने पर उत्पाद के रूप में अमोनिया गैस प्राप्त होती है। अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) अमोनिया $(NH_3)$ एक क्षारीय गैस है।
गैस को सुखाने के लिए,सुखाने वाले पदार्थ (drying agent) को गैस के साथ अभिक्रिया नहीं करनी चाहिए।
$H_2SO_4$ एक अम्ल है और यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करके $(NH_4)_2SO_4$ बनाता है।
$P_4O_{10}$ एक अम्लीय ऑक्साइड है और यह $NH_3$ के साथ अभिक्रिया करता है।
$CaCl_2$ अमोनिया के साथ एक संकुल $(CaCl_2 \cdot 8NH_3)$ बनाता है।
$CaO$ (बिना बुझा चूना) एक क्षारीय सुखाने वाला पदार्थ है और यह क्षारीय $NH_3$ गैस के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए यह सुखाने के लिए उपयुक्त विकल्प है।

(B) जब $NH_3$ की अभिक्रिया $Cl_2$ की अधिकता के साथ होती है,तो एक विस्फोटक पदार्थ $NCl_3$ बनता है।
रासायनिक अभिक्रिया:
$NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3HCl$
यहाँ,$X$ का मान $NH_3$ है और $Y$ का मान $NCl_3$ है।

(B) जब $AgNO_3$ को तीव्रता से गर्म किया जाता है,तो इसका तापीय अपघटन होता है जिससे धात्विक सिल्वर,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन गैस प्राप्त होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2AgNO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Ag_{(s)} + 2NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
अतः,बनने वाले उत्पाद $NO_2$ और $O_2$ हैं।

(D) सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ और फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ के बीच की अभिक्रिया एक निर्जलीकरण (dehydration) अभिक्रिया है।
$P_4O_{10}$ एक प्रबल निर्जलीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4HNO_3 + P_4O_{10} \rightarrow 4HPO_3 + 2N_2O_5$
अतः,उत्पाद $A$ $N_2O_5$ है।

(B) $NaH_2PO_4$ का तापीय अपघटन इस प्रकार होता है:
$3NaH_2PO_4 \xrightarrow{230^\circ C} Na_3P_3O_9 + 3H_2O$
$Na_3P_3O_9 \xrightarrow{638^\circ C} 3(NaPO_3)_n$ (जहाँ हेक्सामेटाफॉस्फेट के लिए $n \approx 6$ है)।
उत्पाद $D$,जो सोडियम हेक्सामेटाफॉस्फेट $(NaPO_3)_6$ है,को सामान्यतः ग्राहम का लवण (Graham’s salt) कहा जाता है।

(A) फास्फोरस के अपररूप सफेद,लाल और काले फास्फोरस हैं।
$1$. सफेद फास्फोरस $(A)$ को $470 \ K$ और $1200 \ atm$ दाब पर गर्म करने पर यह काले फास्फोरस $(B)$ में परिवर्तित हो जाता है।
$2$. सफेद फास्फोरस $(A)$ को $CO_2$ के निष्क्रिय वातावरण में $570 \ K$ पर गर्म करने पर यह लाल फास्फोरस $(C)$ में परिवर्तित हो जाता है।
अतः,$(A)$ सफेद है,$(B)$ काला है,और $(C)$ लाल है।

(B) कॉपर की सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cu(s) + 4HNO_3(conc.) \rightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H_2O(l)$
यहाँ,$X$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ है.

(D) चक्रीय ट्राइमेरिक पॉलीमेटफॉस्फेट आयन $(P_3O_9)^{3-}$ में $3$ फास्फोरस परमाणुओं और $3$ ऑक्सीजन परमाणुओं की एक वलय होती है,जिसमें प्रत्येक फास्फोरस परमाणु दो टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा होता है।
$1$. संरचना में वलय के भीतर $3$ $P-O-P$ लिंकेज होते हैं।
$2$. प्रत्येक फास्फोरस परमाणु $sp^3$ संकरित है।
$3$. प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एक $P=O$ बंध बनाता है,जिसमें $p\pi-d\pi$ बैक-बॉन्डिंग शामिल है। चूंकि $3$ फास्फोरस परमाणु हैं,इसलिए $3$ $P=O$ बंध और $3$ $p\pi-d\pi$ बंध होते हैं।
$4$. $P-O-P$ लिंकेज की संख्या $3$ है और $sp^3$ संकरित फास्फोरस परमाणुओं की संख्या भी $3$ है। अतः,वे बराबर हैं।
इसलिए,विकल्प $D$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1$. $(NH_4)_2Cr_2O_7$ को गर्म करना: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$ ($N_2$ उत्पन्न होता है)
$2$. $NH_3$ + आधिक्य $Cl_2$: $NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3HCl$ ($NCl_3$ उत्पन्न होता है,$N_2$ नहीं)
$3$. $NaN_3$ को गर्म करना: $2NaN_3 \rightarrow 2Na + 3N_2$ ($N_2$ उत्पन्न होता है)
$4$. $NH_4NO_2$ को गर्म करना: $NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$ ($N_2$ उत्पन्न होता है)
अतः,वह अभिक्रिया जो नाइट्रोजन उत्पन्न नहीं करती है,वह $NH_3$ + आधिक्य $Cl_2$ है।

(D) आइसोहाइपोफॉस्फोरिक एसिड का सूत्र $H_4P_2O_6$ है।
जल-अपघटन पर,यह फॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ और फॉस्फोनिक एसिड $(H_3PO_3)$ का मिश्रण देता है।
हाइपोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_6)$ भी अम्लीय माध्यम में जल-अपघटित होकर फॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ और फॉस्फोनिक एसिड $(H_3PO_3)$ का समान मिश्रण देता है।
इसलिए,जल-अपघटन के उत्पाद समान हैं।

(B) ओस्टवाल्ड प्रक्रम में अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow[Pt]{\Delta} 4NO + 6H_2O$
$2NO + O_2 \to 2NO_2$
$3NO_2 + H_2O \to 2HNO_3 + NO$
यहाँ,$x$,$NO$ है; $y$,$NO_2$ है; और $z$,$HNO_3$ है।
$NO$ अनुचुंबकीय है। $NO_2$ और $HNO_3$ दोनों अम्लीय हैं,लेकिन $NO$ एक उदासीन ऑक्साइड है। अतः,यह कथन कि $x$ और $y$ अम्लीय ऑक्साइड हैं,गलत है।

(C) सोडियम या बेरियम एज़ाइड के तापीय अपघटन से शुद्ध $N_2$ गैस प्राप्त होती है।
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) हाइड्राइड की अम्लता प्रोटॉन $(H^+)$ के नुकसान के बाद बनने वाले संयुग्मी क्षार (conjugate base) की स्थिरता पर निर्भर करती है।
$N_3H$ (हाइड्राज़ोइक एसिड) में,संयुग्मी क्षार एज़ाइड आयन $(N_3^-)$ है,जो अनुनाद (resonance) द्वारा अत्यधिक स्थिर होता है।
$NH_3$ नाइट्रोजन पर मौजूद लोन पेयर के कारण क्षारीय है।
$HNO_3$ एक ऑक्सोएसिड है,नाइट्रोजन का साधारण हाइड्राइड नहीं है।
इसलिए,दिए गए हाइड्राइड्स में $N_3H$ सबसे अधिक अम्लीय है।

(A, B, C, D) दिए गए सभी मिलान सही हैं:
$1$. मोइसन प्रक्रिया का उपयोग $F_2$ गैस की विद्युत अपघटनी तैयारी के लिए किया जाता है।
$2$. सॉल्वे प्रक्रिया $Na_2CO_3$ (सोडा ऐश) के उत्पादन की औद्योगिक विधि है।
$3$. स्प्रिंग अभिक्रिया का उपयोग सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3 \cdot 5H_2O)$ की तैयारी के लिए किया जाता है,जिसे सामान्यतः हाइपो कहा जाता है।
$4$. ओस्टवाल्ड प्रक्रिया अमोनिया से $HNO_3$ के उत्पादन की औद्योगिक विधि है।

(B) $PCl_{5}$ और $P_{4}O_{10}$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$6 PCl_{5} + P_{4}O_{10} \xrightarrow{\Delta } 10 POCl_{3}$.
अतः,यौगिक $(X)$ $POCl_{3}$ है।
$POCl_{3}$ की जल-अपघटन अभिक्रिया है:
$POCl_{3} + 3 H_{2}O \longrightarrow H_{3}PO_{4} + 3 HCl$.
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1 \text{ mole}$ $POCl_{3}$,$1 \text{ mole}$ फॉस्फोरिक अम्ल $(H_{3}PO_{4})$ उत्पन्न करता है,जो एक ऑक्सीअम्ल है।
इसलिए,सही उत्तर $1$ है।

(C) $1$. ऑर्थोफॉस्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$: इसमें $1$ $P-H$ आबंध होता है।
$2$. पायरोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$: इसमें $0$ $P-H$ आबंध होते हैं।
$3$. पायरोफॉस्फोरस अम्ल $(H_4P_2O_5)$: इसमें $2$ $P-H$ आबंध होते हैं।
$4$. हाइपोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_6)$: इसमें $0$ $P-H$ आबंध होते हैं।
अतः,पायरोफॉस्फोरस अम्ल में $P-H$ आबंधों की संख्या अधिकतम है।

(C) $1$. $AlCl_3 \cdot 6H_2O$ को गर्म करने पर $Al_2O_3$ और $HCl$ गैस बनती है,न कि निर्जल $AlCl_3$।
$2$. $Al$ की नम $HCl$ के साथ अभिक्रिया से जलयोजित $AlCl_3$ प्राप्त होता है।
$3$. अभिक्रिया $Al_2O_3 + 3C + 3Cl_2 \xrightarrow{\Delta} 2AlCl_3 + 3CO$ निर्जल $AlCl_3$ तैयार करने की मानक औद्योगिक विधि है।

(B) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के घोल के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
रासायनिक समीकरण है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \rightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$.
यहाँ,$PH_3$ फॉस्फीन है और $NaH_2PO_2$ सोडियम हाइपोफास्फाइट है।
सोडियम हाइपोफास्फाइट $(NaH_2PO_2)$ हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ का लवण है।
चूंकि $H_3PO_2$ में केवल एक आयननीय हाइड्रोजन परमाणु होता है,इसलिए यह एकभास्मिक (monobasic) अम्ल है।
अतः,उत्पाद फॉस्फीन और एकभास्मिक अम्ल का सोडियम लवण हैं।

(D) $Mg_3N_2 + 6H_2O \rightarrow 3Mg(OH)_2 + 2NH_3$
$NaNO_3 + 4Zn + 7NaOH \rightarrow 4Na_2ZnO_2 + NH_3 + 2H_2O$
$CaNCN + 3H_2O \rightarrow CaCO_3 + 2NH_3$
दी गई सभी अभिक्रियाओं में अमोनिया $(NH_3)$ उत्पाद के रूप में प्राप्त होती है।

(C) $X-O-X$ लिंकेज की पहचान करने के लिए,हम दिए गए ऑक्सी अम्लों की संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक अम्ल) में $S-S$ लिंकेज होता है।
$2$. $H_2S_2O_5$ (पायरोसल्फरस अम्ल) में $S-O-S$ लिंकेज होता है।
$3$. $H_4P_2O_5$ (पायरोफॉस्फोरस अम्ल) में $P-O-P$ लिंकेज होता है।
$4$. $H_4P_2O_8$ (पेरोक्सोडाइफॉस्फोरिक अम्ल) में $P-O-O-P$ लिंकेज होता है।
अतः,$H_4P_2O_5$ में $P-O-P$ लिंकेज उपस्थित है।

(A) अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,लेड $(Pb)$ के लिए $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में अधिक स्थिर होती है।
इसलिए,$Pb^{4+}$ में $Pb^{2+}$ बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रबल प्रवृत्ति होती है,जो इसे एक अच्छा ऑक्सीकरण कर्मक बनाता है।

(B) दी गई अभिक्रियाएँ नाइट्रिक अम्ल के निर्माण की ओस्टवाल्ड प्रक्रिया का हिस्सा हैं:
$1$. $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow[\Delta]{Pt} 4NO + 6H_2O$. अतः,$A = NO$.
$2$. $2NO + O_2 \to 2NO_2$. अतः,$B = NO_2$.
$3$. $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \to 4HNO_3$. अतः,$C = HNO_3$.
इसलिए,$A, B$ और $C$ क्रमशः $NO, NO_2$ और $HNO_3$ हैं।

(A) सिल्वर तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ गैस मुक्त करता है।
$3 Ag + 4 HNO_3 (\text{dil}) \rightarrow 3 AgNO_3 + 2 H_2O + NO \uparrow$

(D) तापीय अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$
$NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2$
$2AgNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + 2NO_2 + O_2$
केवल $AgNO_3$ को गर्म करने पर $NO_2$ गैस उत्पन्न होती है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) $p$-ब्लॉक तत्वों में ऑक्सीकरण अवस्थाओं की स्थिरता अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) द्वारा निर्धारित होती है।
कथन $(c)$ और $(e)$ सही हैं।

(B) $PCl_5$ का जल-अपघटन दो चरणों में होता है:
चरण $1$: $PCl_5 + H_2O \to POCl_3 + 2HCl$
यहाँ,$(A) = PCl_5$ और $(B) = POCl_3$ है।
चरण $2$: $POCl_3 + 3H_2O \to H_3PO_4 + 3HCl$
यहाँ,$(B) = POCl_3$ और $(C) = H_3PO_4$ है।
अतः,यौगिक $(A) = PCl_5$,$(B) = POCl_3$ और $(C) = H_3PO_4$ हैं।