नाइट्रोजन के ऑक्साइडों की अम्लीय शक्ति का सही | vedclass

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Question

(B) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ और नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ उदासीन ऑक्साइड हैं।ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि क

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$N_2O < NO < N_2O_3 < N_2O_4 < N_2O_5$

Vedclass · Answer

(B) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ और नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ उदासीन ऑक्साइड हैं।ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।दिए गए ऑक्साइडों में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:$N_2O (+1), NO (+2), N_2O_3 (+3), N_2O_4 (+4), N_2O_5 (+5)$।चूंकि $N_2O$ और $NO$ उदासीन हैं,इसलिए उनकी अम्लीय शक्ति सबसे कम होती है।अतः,अम्लीय शक्ति का सही क्रम: $N_2O \approx NO < N_2O_3 < N_2O_4 < N_2O_5$ है।

नाइट्रोजन के ऑक्साइडों की अम्लीय शक्ति का सही क्रम क्या है?

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दो अभिक्रियाओं पर विचार करें:
$(I) \, Zn + \text{conc. } HNO_3 \text{ (hot)} \to Zn(NO_3)_2 + X + H_2O$
$(II) \, Zn + \text{dil. } HNO_3 \text{ (cold)} \to Zn(NO_3)_2 + Y + H_2O$
यौगिक $X$ और $Y$ क्रमशः हैं:

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