Nitrogen family Questions in Hindi

(D) जब सांद्र $H_2SO_4$ सूखे $KNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $KHSO_4$ और $HNO_3$ उत्पन्न करता है।
उत्पन्न $HNO_3$ गर्म करने पर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ के भूरे धुएं छोड़ता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KNO_3 + H_2SO_4 \to 2KHSO_4 + 2NO_2 \uparrow + \frac{1}{2}O_2 \uparrow$ (भूरे रंग की गैस)।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$H_2S$ सड़े हुए अंडों की अप्रिय गंध वाली एक रंगहीन गैस है।
$SO_2$ तीखी,दम घोंटने वाली गंध वाली एक रंगहीन गैस है।
$PH_3$ (फॉस्फीन) एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़ी हुई मछली या लहसुन जैसी अप्रिय गंध होती है।

(B) $-30\,^oC$ के कम तापमान पर $NO_{(g)}$ और $NO_{2_{(g)}}$ की समान मोलर मात्राओं के बीच अभिक्रिया से डाईनाइट्रोजन ट्राईऑक्साइड $(N_2O_3)$ बनता है।
$NO_{(g)} + NO_{2_{(g)}} \xrightarrow{-30\,^oC} N_2O_{3_{(l)}}$
इस तापमान पर $N_2O_3$ एक नीले द्रव के रूप में मौजूद होता है।

(B) ब्राउन रिंग टेस्ट का उपयोग घोल में नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब नाइट्रेट के घोल में ताजा बना फेरस सल्फेट का घोल मिलाया जाता है और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड सावधानीपूर्वक डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरे रंग की रिंग बनती है।
इस अभिक्रिया में नाइट्रेट का नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में अपचयन होता है,जो फिर $Fe(II)$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके भूरा संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनाता है।

(C) जब अमोनिया $(NH_3)$ क्लोरीन $(Cl_2)$ की अधिकता के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$NH_3 + 3Cl_2 \to NCl_3 + 3HCl$

(A) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ की फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ के घोल के साथ प्रतिक्रिया का उपयोग नाइट्रेट्स के लिए ब्राउन रिंग टेस्ट में किया जाता है।
प्रतिक्रिया इस प्रकार है: $3FeSO_4 + NO + 2H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + [Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4 + H_2O$.
कॉम्प्लेक्स $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ (जिसे अक्सर $FeSO_4 \cdot NO$ के रूप में दर्शाया जाता है) विशिष्ट काले-भूरे रंग के लिए जिम्मेदार है।

(D) सांद्र $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$CuS$,$PbS$,और $HgS$ जैसे धातु सल्फाइड सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके अपने संबंधित घुलनशील नाइट्रेट बनाते हैं और सल्फर या सल्फर ऑक्साइड मुक्त करते हैं।
अतः,दिए गए सभी पदार्थ सांद्र $HNO_3$ में घुलनशील हैं।

(C) जब $BiCl_3$ को पानी की बड़ी मात्रा में मिलाया जाता है,तो यह जल-अपघटन (hydrolysis) के माध्यम से बिस्मथ ऑक्सीक्लोराइड $(BiOCl)$ बनाता है,जो सफेद अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BiCl_3 + H_2O \to BiOCl_{(s, \text{white ppt})} + 2HCl_{(aq)}$

(C) कैलोमल $Hg_2Cl_2$ है। जब यह $NH_4OH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के माध्यम से धात्विक पारा $(Hg)$ और अमीनो मर्क्यूरिक क्लोराइड $(Hg(NH_2)Cl)$ का काला मिश्रण बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Hg_2Cl_2 + 2NH_4OH \rightarrow Hg + Hg(NH_2)Cl + NH_4Cl + 2H_2O$
अतः,बनने वाला यौगिक $Hg(NH_2)Cl$ है।

(A) द्रव अमोनिया $(NH_3)$ का उपयोग बर्फ कारखानों और कोल्ड स्टोरेज में रेफ्रिजरेंट (शीतलक) के रूप में किया जाता है,क्योंकि इसकी वाष्पीकरण की गुप्त ऊष्मा उच्च होती है।

(D) लेड स्टोरेज बैटरी के निर्माण में एंटीमनी का उपयोग किया जाता है।
एंटीमनी के साथ मिश्रित लेड,साधारण लेड की तुलना में अधिक कठोर और एसिड की क्रिया के प्रति अधिक प्रतिरोधी होता है,जिससे बैटरी प्लेटों की स्थायित्व बढ़ जाती है।

(D) ओस्टवाल्ड प्रक्रम में अमोनिया का नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण शामिल है।
अभिक्रिया: $4NH_3(g) + 5O_2(g) \xrightarrow[500 \ K, \ 9 \ bar]{Pt/Rh \ \text{gauge}} 4NO(g) + 6H_2O(g)$.
यहाँ,उत्प्रेरक के रूप में प्लैटिनम-रोडियम $(Pt/Rh)$ गेज का उपयोग किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) लेपिस लाजुली एक गहरे नीले रंग की कायांतरित चट्टान है जिसका उपयोग अर्ध-कीमती पत्थर के रूप में किया जाता है।
रासायनिक रूप से,यह सल्फर युक्त $Sodium-alumino$ $silicates$ वर्ग का एक जटिल खनिज है,विशेष रूप से $Lazurite$ $(Na_8[Al_6Si_6O_{24}]S_n)$।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(B) थैलियम $(Tl)$ आवर्त सारणी के समूह $13$ का तत्व है।
$d$ और $f$ इलेक्ट्रॉनों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (poor shielding effect) के कारण,संयोजी कोश के $ns^2$ इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से बंधे रहते हैं और आबंधन में भाग नहीं लेते हैं।
इस घटना को अक्रिय-युग्म प्रभाव (inert-pair effect) कहा जाता है।
परिणामस्वरूप,$Tl$ $+1$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है,जिसमें $Tl$ के लिए $+1$ अवस्था अधिक स्थायी होती है।

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया जाता है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3$
अभिक्रिया में दिखाए अनुसार,उत्पन्न होने वाली गैस नाइट्रोजन $(N_2)$ है.

(B) $Zn$ और $Sn$ दोनों उभयधर्मी (amphoteric) होते हैं और गर्म सांद्र $NaOH$ विलयन में घुलकर अपने संबंधित घुलनशील संकुल बनाते हैं।
$Zn$ के लिए: $Zn + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2$ (सोडियम जिंकेट)
$Sn$ के लिए: $Sn + 2NaOH + H_2O \to Na_2SnO_3 + 2H_2$ (सोडियम स्टैनेट)
चूंकि $Zn$ और $Sn$ दोनों सही हैं,इसलिए पाठ्यपुस्तकों में आमतौर पर $Zn$ को मुख्य उदाहरण के रूप में लिया जाता है।

(C) सांद्र $HNO_3$ में लोहे की निष्क्रियता धातु की सतह पर बनने वाली एक पतली,अघुलनशील और अदृश्य सुरक्षात्मक ऑक्साइड परत के कारण होती है।
यह परत लोहे की अम्ल के साथ आगे की अभिक्रिया को रोकती है।
यह सुरक्षात्मक परत $Fe_3O_4$ (मैग्नेटाइट) की बनी होती है।

(C) जब लोहे $(Fe)$ को सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो इसकी सतह पर ऑक्साइड की एक पतली,निष्क्रिय और सुरक्षात्मक परत बनने के कारण यह निष्क्रिय हो जाता है।
यह परत मुख्य रूप से $Fe_3O_4$ (या $Fe_2O_3$) से बनी होती है,जो धातु की अम्ल के साथ आगे की अभिक्रिया को रोकती है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(C) जब लोहे को सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो इसकी सतह पर आयरन ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$ की एक पतली,सुरक्षात्मक परत बनने के कारण यह निष्क्रिय हो जाता है। यह परत अम्ल के साथ आगे की प्रतिक्रिया को रोकती है।

(D) कॉपर और गर्म,सांद्र नाइट्रिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी गई है:
$Cu(s) + 4HNO_3(conc.) \to Cu(NO_3)_2(aq) + 2NO_2(g) + 2H_2O(l)$
समीकरण में दिखाए अनुसार,उत्पन्न गैस नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ है।

(D) तनु नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ की कॉपर $(Cu)$ के साथ अभिक्रिया नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ उत्पन्न करती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3Cu + 8HNO_3 (\text{तनु}) \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

(A) फॉस्फीन $(PH_3)$ एक प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
जब $PH_3$ को सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के विलयन से गुजारा जाता है,तो यह सिल्वर आयनों को धात्विक सिल्वर $(Ag)$ में अपचयित कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$6AgNO_3 + PH_3 + 3H_2O \rightarrow 6Ag + 6HNO_3 + H_3PO_3$
अतः,$AgNO_3$ से $Ag$ प्राप्त करने के लिए $PH_3$ का उपयोग किया जाता है।

(C) जिंक की ठंडे और बहुत तनु नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया से जिंक नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ प्राप्त होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4Zn + 10HNO_3 \to 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

(A) अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) पोस्ट-ट्रांजिशन धातुओं के यौगिकों में सबसे बाहरी $s$-कक्षक के दो इलेक्ट्रॉनों के साझा न होने की प्रवृत्ति है।
यह प्रभाव $p$-ब्लॉक तत्वों में समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है।
समूह $13$ के तत्वों $(B, Al, Ga, In, Tl)$ के लिए,अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
इसलिए,अक्रिय युग्म प्रभाव दिखाने की प्रवृत्ति का क्रम: $B < Al < Ga < In < Tl$ है।

(B) अक्रिय युग्म प्रभाव $p$-ब्लॉक तत्वों में समूह में नीचे जाने पर बाह्यतम $s$-कक्षक के दो इलेक्ट्रॉनों के बंध बनाने में भाग न लेने की प्रवृत्ति है,जो $d$ और $f$ कक्षकों के खराब परिरक्षण (poor shielding) के कारण होती है। $Al$ (एल्युमीनियम) समूह $13$ का एक हल्का तत्व है। इसमें $d$ या $f$ कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह अक्रिय युग्म प्रभाव प्रदर्शित नहीं करता है और हमेशा $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है।

(D) समूह $13$ के तत्वों के लिए समूह की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ होती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ जाती है।
थैलियम $(Tl)$ $+1$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दर्शाता है,लेकिन $+1$ अवस्था $+3$ अवस्था की तुलना में अधिक स्थिर होती है।
इसलिए,थैलियम अपने यौगिकों में मुख्य रूप से $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) वास्तविक फिटकरी का सामान्य सूत्र $M_{2}SO_{4} \cdot M'_{2}(SO_{4})_{3} \cdot 24H_{2}O$ होता है,जहाँ $M$ एक एकल संयोजी धनायन है और $M'$ एक त्रिसंयोजी धनायन है।
स्यूडो फिटकरी का सामान्य सूत्र $MSO_{4} \cdot M'_{2}(SO_{4})_{3} \cdot 24H_{2}O$ होता है,जहाँ $M$ एक द्वि-संयोजी धनायन है।
विकल्प $A$ में $FeSO_{4} \cdot Al_{2}(SO_{4})_{3} \cdot 24H_{2}O$ में $Fe^{2+}$ मौजूद है,जो एक द्वि-संयोजी धनायन है,इसलिए यह एक स्यूडो फिटकरी है।

(C) ऑक्साइड का अम्लीय गुण आमतौर पर केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और उसकी विद्युत ऋणात्मकता बढ़ने के साथ बढ़ता है।
$1$. $N_2O_5$ ($+5$ ऑक्सीकरण अवस्था) एक प्रबल अम्लीय ऑक्साइड है।
$2$. $SO_2$ ($+4$ ऑक्सीकरण अवस्था) भी अम्लीय है।
$3$. $CO_2$ ($+4$ ऑक्सीकरण अवस्था) अम्लीय है लेकिन $S$ की तुलना में $C$ की कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण यह $SO_2$ से कम अम्लीय है।
$4$. $CO$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
अतः,सही क्रम $N_2O_5 > SO_2 > CO_2 > CO$ है।

(B) $Pb^{4+}$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह $Br^-$ को $Br_2$ में और $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है और स्वयं $Pb^{2+}$ में अपचयित हो जाता है।
इसलिए,$PbBr_4$ और $PbI_4$ अस्थिर हैं और इनका अस्तित्व नहीं है।

(A) सफेद फास्फोरस $CS_2$ में घुलनशील है,जबकि लाल फास्फोरस $CS_2$ में अघुलनशील है। दोनों रूप $P_4$ इकाइयों (एक ही प्रकार के परमाणु) से बने होते हैं,दोनों को हवा में गर्म करने पर $P_4O_{10}$ बनता है (ऑक्सीकरण),और उन्हें विशिष्ट परिस्थितियों में एक-दूसरे में बदला जा सकता है। इसलिए,यह कथन कि दोनों $CS_2$ में घुलनशील हैं,गलत है।

(B) नाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड $(N_2O_3)$ कम तापमान ($250 \ K$ से नीचे) पर एक नीले ठोस के रूप में मौजूद होता है।
यह कम तापमान पर $NO$ और $NO_2$ की अभिक्रिया से बनता है।
$NO + NO_2 \xrightarrow{250 \ K} N_2O_3$ (नीला ठोस)।

(C) नाइट्रोजन का परमाणु आकार छोटा और उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है,जो इसे स्थिर $p\pi-p\pi$ बहु-आबंध बनाने की अनुमति देती है,जिसके परिणामस्वरूप द्वि-परमाणुक $N_2$ अणु बनता है।
इसके विपरीत,फास्फोरस का परमाणु आकार बड़ा होता है,जिससे $p\pi-p\pi$ आबंधन के लिए $p$-कक्षकों का प्रभावी अतिव्यापन कठिन हो जाता है।
इसलिए,फास्फोरस एक $P \equiv P$ त्रि-आबंध के बजाय तीन $P-P$ एकल आबंध बनाना पसंद करता है।
चूंकि $P-P$ एकल आबंध,$P \equiv P$ आबंध के $\pi$-घटक की तुलना में बहुत मजबूत होता है,इसलिए फास्फोरस चतुष्फलकीय $P_4$ अणु के रूप में मौजूद होता है।

(D) नाइट्रोजन अणु $(N_2)$ में दो नाइट्रोजन परमाणु एक त्रि-आबंध $(N \equiv N)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
इस त्रि-आबंध की उपस्थिति के कारण,$N_2$ की आबंध वियोजन एन्थैल्पी अत्यंत उच्च $(941.4 \ kJ \ mol^{-1})$ होती है।
यह उच्च आबंध ऊर्जा अणु को बहुत स्थिर बनाती है और सामान्य परिस्थितियों में इसे रासायनिक रूप से अक्रिय रखती है।

(A) $P_4O_{10}$ की संरचना में एक $P_4$ चतुष्फलक (tetrahedron) होता है जहाँ प्रत्येक किनारे पर एक ऑक्सीजन परमाणु फास्फोरस परमाणुओं को जोड़ता है,जिसके परिणामस्वरूप $6$ $P - O - P$ सेतु बनते हैं। इसके अतिरिक्त,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एक द्वि-आबंध द्वारा एक टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है।
$P_4O_6$ की संरचना में भी $P_4$ चतुष्फलक के प्रत्येक किनारे पर ऑक्सीजन परमाणु होते हैं,जिससे $6$ $P - O - P$ सेतु बनते हैं। हालाँकि,इसमें कोई टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु नहीं होता है।
अतः,$P_4O_{10}$ और $P_4O_6$ दोनों में $6$ $P - O - P$ सेतु होते हैं।

(C) जब $BiCl_3$ के विलयन में अधिक मात्रा में पानी मिलाया जाता है,तो इसका जल-अपघटन (hydrolysis) होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BiCl_3 + H_2O \rightarrow BiOCl(s) + 2HCl(aq)$
$BiOCl$ एक सफेद अवक्षेप है,जिसे बिस्मथ ऑक्सीक्लोराइड के रूप में भी जाना जाता है।

(B) समूह $15$ के हाइड्राइडों $(NH_3, PH_3, AsH_3, SbH_3, BiH_3)$ में,$NH_3$ में केंद्रीय परमाणु $sp^3$ संकरण दर्शाता है,जिससे बंध कोण $107^o$ होता है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है।
परिणामस्वरूप,इलेक्ट्रॉन बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर और हाइड्रोजन परमाणुओं के करीब चले जाते हैं।
इसके परिणामस्वरूप केंद्रीय परमाणु बंध बनाने के लिए लगभग शुद्ध $p$-कक्षकों का उपयोग करता है,जिनका अंतर-कक्षीय कोण $90^o$ होता है।
इसलिए,बंध कोण $NH_3$ में $107^o$ से घटकर $SbH_3$ और $BiH_3$ में लगभग $90^o$ हो जाता है।

(C) $1$. $NCl_3$ का जल-अपघटन होकर $NH_3$ और $HOCl$ प्राप्त होता है $(NCl_3 + 3H_2O \rightarrow NH_3 + 3HOCl)$। यह कथन सत्य है।
$2$. $PH_3$,$NH_3$ से कम स्थायी है क्योंकि $P$ परमाणु का आकार बड़ा होने के कारण $P-H$ बंध $N-H$ बंध की तुलना में दुर्बल होता है। यह कथन सत्य है।
$3$. $PH_3$,$NH_3$ की तुलना में बहुत अधिक प्रबल अपचायक है क्योंकि $P-H$ बंध आसानी से टूट जाता है। अतः,यह कथन कि $PH_3$ दुर्बल अपचायक है,असत्य है।
$4$. ठोस अवस्था में,$NO$ एक द्विलक $(N_2O_2)$ के रूप में मौजूद होता है,जो प्रतिचुंबकीय होता है क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं। यह कथन सत्य है।

(C) दिया गया आणविक सूत्र $H_3PO_2$ है।
इस अम्ल को हाइपोफास्फोरस अम्ल (जिसे फास्फिनिक अम्ल भी कहा जाता है) के रूप में जाना जाता है।
$H_3PO_2$ की संरचना में एक $P-OH$ बंध,दो $P-H$ बंध और एक $P=O$ बंध होता है।
क्षारकता को ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े आयनित होने योग्य $H$ परमाणुओं की संख्या द्वारा परिभाषित किया जाता है।
चूंकि इसमें केवल एक $P-OH$ समूह है,इसलिए $H_3PO_2$ की क्षारकता $1$ है।

(D) नाइट्रोजन परिवार (समूह $15$) में,समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है।
नाइट्रोजन और फास्फोरस अधातु हैं,आर्सेनिक और एंटीमनी उपधातु हैं,और बिस्मथ एक धातु है।
$NI_3$,$NF_3$,और $NCl_3$ सहसंयोजक यौगिक हैं क्योंकि वे अधातुओं के बीच बनते हैं।
$BiF_3$ एक आयनिक यौगिक है क्योंकि यह एक धातु (बिस्मथ) और एक अधातु (फ्लोरीन) के बीच बनता है,जहाँ विद्युत ऋणात्मकता का अंतर महत्वपूर्ण होता है।

(B) $P-H$ बंधों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम फास्फोरस के दिए गए ऑक्सोएसिड की संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_4P_2O_7$ (पायरोफॉस्फोरिक एसिड): इसमें $0$ $P-H$ बंध होते हैं।
$2$. $H_3PO_2$ (हाइपोफॉस्फोरस एसिड): इसमें $2$ $P-H$ बंध होते हैं।
$3$. $H_3PO_3$ (फॉस्फोरस एसिड): इसमें $1$ $P-H$ बंध होता है।
$4$. $H_3PO_4$ (ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड): इसमें $0$ $P-H$ बंध होते हैं।
इनकी तुलना करने पर,$H_3PO_2$ में $P-H$ बंधों की संख्या सबसे अधिक $(2)$ है।

(A) सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ और फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ के बीच की अभिक्रिया एक निर्जलीकरण (dehydration) अभिक्रिया है।
$P_4O_{10}$ एक प्रबल निर्जलीकरण कारक के रूप में कार्य करता है।
रासायनिक समीकरण है: $4HNO_3 + P_4O_{10} \rightarrow 2N_2O_5 + 4HPO_3$.
अतः,प्राप्त उत्पाद डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड $(N_2O_5)$ है।

(C) ब्राउन रिंग टेस्ट एक सामान्य प्रयोगशाला परीक्षण है जिसका उपयोग विलयन में नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब $FeSO_4$ को नाइट्रेट आयनों वाले विलयन में मिलाया जाता है,और उसके बाद परखनली की दीवारों के सहारे सांद्र $H_2SO_4$ सावधानीपूर्वक डाला जाता है,तो दोनों परतों के मिलन बिंदु पर एक भूरी वलय बनती है।
इस अभिक्रिया में नाइट्रेट आयनों का नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में अपचयन होता है।
इसके बाद $NO$ जलयोजित फेरस सल्फेट $[Fe(H_2O)_6]SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोसो-फेरस सल्फेट संकुल $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ बनाता है,जो भूरे रंग का होता है।
अतः,भूरी वलय के निर्माण के लिए $NO$ उत्तरदायी है।

(A) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ को आमतौर पर लाफिंग गैस के रूप में जाना जाता है। इसके एनाल्जेसिक और शामक गुणों के कारण इसका उपयोग दंत चिकित्सा और सर्जरी में एनेस्थेटिक के रूप में किया जाता है।

(D) $NCl_3$ का जलअपघटन अभिक्रिया $NCl_3 + 3H_2O \rightarrow NH_3 + 3HOCl$ द्वारा होता है। यह कथन वास्तव में सही है। हालांकि,विकल्प $D$ को अक्सर गलत माना जाता है क्योंकि यह रासायनिक रूप से अस्थिर है।

(C) $15$ वें समूह में,$N$ से $Bi$ की ओर जाने पर तत्वों का धात्विक गुण बढ़ता है।
अधातुओं के ऑक्साइड सामान्यतः अम्लीय होते हैं,जबकि धातुओं के ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।
चूंकि समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,इसलिए ऑक्साइड की अम्लीय प्रकृति घटती है और क्षारीय प्रकृति बढ़ती है।
अतः,$N$ से $Bi$ की ओर जाने पर ऑक्साइड अधिक क्षारीय हो जाते हैं।

(A) वायुमंडल में बिजली कड़कने के दौरान,उच्च तापमान के कारण हवा में मौजूद नाइट्रोजन और ऑक्सीजन गैसें आपस में अभिक्रिया करके नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ बनाती हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $N_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{\text{lightning}} 2NO(g)$.

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3$। मुक्त होने वाली गैस नाइट्रोजन $(N_2)$ है।
अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ को गर्म करने पर भी नाइट्रोजन गैस प्राप्त होती है: $NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$।

(A) $NO$ और $NO_2$ की समान मोलर मात्राओं के बीच कम तापमान (लगभग $-30\,^oC$) पर अभिक्रिया से डाईनाइट्रोजन ट्राईऑक्साइड $(N_2O_3)$ प्राप्त होता है।
रासायनिक समीकरण है: $NO(g) + NO_2(g) \xrightarrow{-30\,^oC} N_2O_3(l)$.
$N_2O_3$ इस तापमान पर एक नीला द्रव होता है।