Nitrogen family Questions in Hindi

(B) फॉस्फीन $(PH_3)$ एक रंगहीन,अत्यधिक विषैली गैस है जिसमें सड़ी हुई मछली जैसी विशिष्ट गंध होती है।

(D) नेसलर अभिकर्मक पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ का एक क्षारीय घोल है,जिसका रासायनिक सूत्र $K_2[HgI_4]$ है।
इस अभिकर्मक में,अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया के लिए जिम्मेदार सक्रिय घटक टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ आयन है,जिसे $[HgI_4]^{2-}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
जब यह अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह मिलन के बेस (Millon's base) के आयोडाइड के रूप में भूरे रंग का अवक्षेप बनाता है।

(A) ब्राउन रिंग टेस्ट नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ का पता लगाने के लिए एक सामान्य प्रयोगशाला परीक्षण है।
जब नाइट्रेट आयनों वाले घोल में ताजा तैयार फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का घोल मिलाया जाता है और फिर परखनली की दीवारों के सहारे सावधानीपूर्वक सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ डाला जाता है,तो दोनों तरल पदार्थों के मिलन बिंदु पर एक भूरे रंग की रिंग बनती है।
यह भूरी रिंग $[Fe(H_2O)_5(NO)]SO_4$ संकुल के निर्माण के कारण होती है।
इस अभिक्रिया में,नाइट्रेट आयन का अपचयन नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में हो जाता है,जो बाद में फेरस आयन के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का संकुल बनाता है।
अतः,इस रंग के निर्माण के लिए उत्तरदायी गैस $NO$ है।

(C) जब अमोनिया गैस $(NH_3)$ हाइड्रोजन क्लोराइड गैस $(HCl)$ के साथ प्रतिक्रिया करती है,तो वे अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ के ठोस कण बनाती हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(s)$.
ये ठोस कण घने सफेद धुएं के रूप में दिखाई देते हैं।

(C) जब अमोनिया $(NH_3)$ अधिक क्लोरीन $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो अभिक्रिया में नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड $(NCl_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ उत्पन्न होते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3HCl$
चूंकि क्लोरीन अधिक मात्रा में है,इसलिए अभिक्रिया नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड बनाने के लिए आगे बढ़ती है,जो एक विस्फोटक यौगिक है।

(B) नाइट्रेट आयनों $(NO_3^-)$ का पता लगाने के लिए ब्राउन रिंग परीक्षण का उपयोग किया जाता है।
इस परीक्षण में,$Fe(II)$ आयन नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ के साथ अभिक्रिया करके $[Fe(H_2O)_5(NO)]^{2+}$ नामक भूरे रंग का संकुल बनाते हैं।

(C) एक उभयधर्मी ऑक्साइड वह पदार्थ है जो अम्ल और क्षार दोनों के रूप में प्रतिक्रिया कर सकता है।
$Al_2O_3$ (एल्युमिनियम ऑक्साइड) उभयधर्मी ऑक्साइड का एक उत्कृष्ट उदाहरण है क्योंकि यह लवण और जल बनाने के लिए अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है।
$NO_2$ और $CO_2$ अम्लीय ऑक्साइड हैं।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड्स $(NX_3)$ की क्षारीय शक्ति नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु $(X)$ की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है,यह प्रेरणिक प्रभाव (inductive effect) के कारण नाइट्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है।
हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता का क्रम $F > Cl > Br > I$ है।
चूंकि फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह $NF_3$ में नाइट्रोजन परमाणु पर सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव डालता है।
यह नाइट्रोजन पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता को काफी कम कर देता है,जिससे $NF_3$ नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड्स में सबसे दुर्बल लुईस क्षार बन जाता है।

(D) ऑक्सी-अम्लों की अम्लीय शक्ति केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता और ऑक्सीकरण अवस्था पर निर्भर करती है।
$HNO_3$ एक प्रबल अम्ल है क्योंकि नाइट्रोजन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है और $N-O$ बंध अत्यधिक ध्रुवीय होता है,जो $H^+$ आयनों के विमोचन को सुगम बनाता है।
इसके विपरीत,$H_3PO_4$,$H_3AsO_4$ और $H_3SbO_4$ की तुलना में $HNO_3$ अधिक प्रबल है क्योंकि फास्फोरस,आर्सेनिक और एंटीमनी नाइट्रोजन की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक होते हैं।

(B) अम्ल एनहाइड्राइड अम्ल से पानी के अणुओं को हटाने से बनता है।
$H_3PO_4$ के लिए: $2H_3PO_4 \rightarrow P_2O_5 + 3H_2O$.
$HPO_3$ के लिए: $2HPO_3 \rightarrow P_2O_5 + H_2O$.
$H_3PO_4$ (ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल) और $HPO_3$ (मेटाफॉस्फोरिक अम्ल) दोनों का अम्ल एनहाइड्राइड $P_2O_5$ है।

(D) लुईस क्षार वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों के एक एकाकी युग्म (lone pair) को दान कर सकता है।
समूह $15$ के हाइड्राइड्स $(NH_3, PH_3, AsH_3, SbH_3)$ में,केंद्रीय परमाणु के पास एक एकाकी युग्म होता है।
इस एकाकी युग्म की दान करने की उपलब्धता केंद्रीय परमाणु के आकार पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और एकाकी युग्म एक बड़ी कक्षा में स्थित होता है,जिससे यह दान के लिए कम उपलब्ध हो जाता है।
$NH_3$ में केंद्रीय परमाणु $(N)$ सबसे छोटा है,इसलिए इसका एकाकी युग्म दान के लिए सबसे अधिक उपलब्ध है,जो इसे सबसे प्रबल लुईस क्षार बनाता है।

(A) किसी तत्व की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था उसके सबसे बाहरी कोश में मौजूद संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। फास्फोरस $(Z = 15)$ के लिए,इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^3$ है,इसलिए इसमें $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,जो अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ प्रदान करते हैं।
न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था निकटतम अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। फास्फोरस को अपना अष्टक पूरा करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है,जिसके परिणामस्वरूप न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ होती है।
अतः,फास्फोरस के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सीमा $-3$ से $+5$ है।

(B) नाइट्रोजन की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित होती है,जो $+5$ है।
न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित होती है,जो $-3$ है।
अतः,नाइट्रोजन $-3$ से $+5$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।

(A) नाइट्रोजन $+I$ से $+V$ तक की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्साइड बनाता है।

ऑक्साइड	$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था
$N_2O$	$+1$
$NO$	$+2$
$N_2O_3$	$+3$
$NO_2$	$+4$
$N_2O_5$	$+5$

(C) परमाणु क्रमांक $Z = 33$ वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar]^{18} \, 3d^{10} \, 4s^2 \, 4p^3$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $p$-कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह $p$-ब्लॉक का तत्व है।
$p$-ब्लॉक तत्वों के लिए,समूह संख्या $= 10 + (ns + np)$ इलेक्ट्रॉन होती है।
समूह संख्या $= 10 + 2 + 3 = 15$.

(C) जिंक की ठंडे और अति तनु नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया से जिंक नाइट्रेट और अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ प्राप्त होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4Zn + 10HNO_3 \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

(C) सिल्वर नाइट्रेट को गर्म तनु $HNO_3$ की सिल्वर के साथ अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक समीकरण:
$3Ag 4HNO_3 (\text{dilute}) \xrightarrow{\text{heat}} 3AgNO_3 NO 2H_2O$

(A) फॉस्फीन $(PH_3)$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ को धात्विक सिल्वर $(Ag)$ में अपचयित करता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$6AgNO_3 + PH_3 + 3H_2O \rightarrow 6Ag + 6HNO_3 + H_3PO_3$

(D) ओस्टवाल्ड प्रक्रिया में अमोनिया $(NH_3)$ का नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण शामिल है।
अभिक्रिया: $4NH_3(g) + 5O_2(g) \xrightarrow{Pt/Rh \text{ catalyst}} 4NO(g) + 6H_2O(g)$.
इस प्रक्रिया में,उत्प्रेरक के रूप में प्लैटिनम-रोडियम $(Pt/Rh)$ की जाली का उपयोग किया जाता है।

(B) $HNO_3$ के निर्माण की ओस्टवाल्ड विधि में अमोनिया $(NH_3)$ का नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ में उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण होता है।
अभिक्रिया: $4NH_3(g) + 5O_2(g) \xrightarrow{Pt/Rh \text{ catalyst}} 4NO(g) + 6H_2O(g)$.
यहाँ,प्लैटिनम-रोडियम $(Pt/Rh)$ की जाली का उपयोग उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है।

(B) जब सिल्वर $(Ag)$ सांद्र नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ag + 2HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow AgNO_3 + NO_2 + H_2O$
इस अभिक्रिया में,सिल्वर का सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ में ऑक्सीकरण होता है और सांद्र नाइट्रिक एसिड का नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ गैस में अपचयन होता है।

(C) नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के बीच नाइट्रिक ऑक्साइड बनाने की अभिक्रिया एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है जो बहुत उच्च तापमान पर होती है।
यह अभिक्रिया वाहनों के आंतरिक दहन इंजन में लगभग $1483 \ K$ तापमान पर होती है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और ओजोन $(O_3)$ के बीच की अभिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है:
$NO_{(g)} + O_{3(g)} \rightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}$
अतः,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ गैसें उत्पन्न होती हैं।

(A) वायुमंडल में नाइट्रोजन के ऑक्साइड मुख्य रूप से $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड),$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) और $NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) के रूप में मौजूद होते हैं।
$N_2O$ मिट्टी में बैक्टीरिया की क्रिया द्वारा उत्पन्न होता है।
$NO$ और $NO_2$ बिजली चमकने और आंतरिक दहन इंजनों में दहन प्रक्रियाओं द्वारा उत्पन्न होते हैं।
अतः,सही विकल्प $N_2O, NO, NO_2$ है।

(B) $NO$ और $NO_2$ जैसे नाइट्रोजन के ऑक्साइड ऑटोमोबाइल और पावर प्लांट में दहन प्रक्रियाओं द्वारा उत्पन्न होने वाले सामान्य वायुमंडलीय प्रदूषक हैं।
$N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) वातावरण में प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला गैस है,जो मुख्य रूप से मिट्टी में सूक्ष्मजीवों की क्रिया द्वारा उत्पन्न होता है,और इसे $NO$ या $NO_2$ की तरह सामान्य मानवजनित प्रदूषक नहीं माना जाता है।

(C) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ओजोन $(O_3)$ के बीच रासायनिक अभिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी जाती है:
$NO_{2(g)} + O_{3(g)} \rightarrow NO_{3(g)} + O_{2(g)}$
अतः,नाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड $(NO_3)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ गैसें उत्पन्न होती हैं।

(D) आवर्त सारणी में किसी समूह में ऊपर से नीचे जाने पर तत्व का धात्विक गुण बढ़ता है।
समूह $15$ में,धात्विक गुण का क्रम $P < As < Sb < Bi$ है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $Bi$ सबसे अधिक धात्विक तत्व है।

(D) हवा गैसों का मिश्रण है,जिसमें मुख्य रूप से $N_2$ $(78\%)$ और $O_2$ $(21\%)$ होते हैं,साथ ही थोड़ी मात्रा में $CO_2$,जल वाष्प और अक्रिय गैसें होती हैं।
हवा से शुद्ध नाइट्रोजन प्राप्त करने के लिए,ऑक्सीजन को गर्म कॉपर के ऊपर से हवा गुजारकर या अन्य रासायनिक विधियों द्वारा हटाया जाता है,और कार्बन डाइऑक्साइड को पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ के घोल से हवा गुजारकर हटाया जाता है।
इसलिए,नाइट्रोजन ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड दोनों को हटाकर प्राप्त की जाती है।

(D) ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ को $600\,^{\circ}C$ पर गर्म करने पर इसका अपघटन होता है,जिससे मेटाफॉस्फोरिक एसिड $(HPO_3)$ और जलवाष्प प्राप्त होते हैं।
रासायनिक समीकरण: $H_3PO_4 \xrightarrow{600\,^{\circ}C} HPO_3 + H_2O$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(B) एजाइड आयन $(N_3^-)$ $180^{\circ}$ के बंध कोण के साथ एक रेखीय संरचना रखता है।
इसे स्यूडोहैलोजन माना जाता है क्योंकि इसका रसायन हैलाइड आयनों के समान होता है।
$N_3^-$ में नाइट्रोजन की औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $3x = -1$,इसलिए $x = -1/3$।
$N_3^-$ में $22$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,जबकि $NO_2$ में $23$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं हैं।

(B) दी गई अभिक्रिया फॉस्फीन $(PH_3)$ गैस तैयार करने की प्रयोगशाला विधि है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$
इस अभिक्रिया में,सफेद फास्फोरस का असमानुपातन (disproportionation) होता है,जिससे फॉस्फीन $(PH_3)$ और सोडियम हाइपोफॉस्फाइट $(NaH_2PO_2)$ प्राप्त होते हैं।

(C) . हाइड्राज़ोइक अम्ल $(N_3H)$ एक काफी मजबूत अम्ल है,जो $CH_3COOH$ से अधिक मजबूत है लेकिन खनिज अम्लों से कमजोर है।
$N_3H \to H^{+} + N_3^-$

(A) जब अमोनिया $(NH_3)$ को गर्म कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(CuO)$ के ऊपर से गुजारा जाता है,तो यह एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3CuO + 2NH_3 \xrightarrow{\text{heat}} N_2 + 3Cu + 3H_2O$
इस अभिक्रिया में,अमोनिया ऑक्सीकृत होकर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ में परिवर्तित हो जाता है।

(A) . $N$ दूसरे आवर्त का तत्व है और इसके पास आबंधन के लिए केवल $2s$ और $2p$ कक्षकें उपलब्ध हैं। इसमें $d$-कक्षकों का अभाव होता है,इसलिए यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता और इस प्रकार $NCl_5$ नहीं बना सकता है।
$P$ तीसरे आवर्त का तत्व है और इसके पास रिक्त $3d$ कक्षकें उपलब्ध होती हैं। यह $P$ को $sp^3d$ संकरण करने और अपने अष्टक का विस्तार करने की अनुमति देता है,जिससे यह $PCl_3$ और $PCl_5$ दोनों बना सकता है।

(B) जब फॉस्फीन $(PH_3)$ गैस को कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ के जलीय घोल से गुजारा जाता है,तो यह अभिक्रिया करके अवक्षेप के रूप में कॉपर फॉस्फाइड $(Cu_3P_2)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3CuSO_4(aq) + 2PH_3(g) \to Cu_3P_2(s) + 3H_2SO_4(aq)$

(D) भारी $p$-ब्लॉक तत्वों में समूह में नीचे जाने पर संयोजकता कोश के $ns^{2}$ इलेक्ट्रॉनों की आबंधन में भाग लेने में असमर्थता को अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) कहा जाता है।
परिणामस्वरूप,$Pb(II)$,$Pb(IV)$ से अधिक स्थायी है,और $Sn(IV)$,$Sn(II)$ से अधिक स्थायी है।
चूंकि $Pb(IV)$ अस्थिर है,यह आसानी से $Pb(II)$ में अपचयित हो जाता है,जिससे $Pb(IV)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक बन जाता है।
चूंकि $Sn(II)$ अस्थिर है,यह आसानी से $Sn(IV)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है,जिससे $Sn(II)$ एक प्रबल अपचायक बन जाता है।

(A) फास्फोरस के ऑक्सोअम्ल की क्षारकता उसकी संरचना में मौजूद $P-OH$ समूहों की संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है।
फॉस्फिनिक अम्ल $(H_3PO_2)$ में एक $P-OH$ समूह होता है,जो इसे एक मोनोप्रोटिक अम्ल बनाता है।
फॉस्फोनिक अम्ल $(H_3PO_3)$ में दो $P-OH$ समूह होते हैं,जो इसे एक डाइप्रोटिक अम्ल बनाता है।
इसलिए,सही कथन यह है कि फॉस्फिनिक अम्ल एक मोनोप्रोटिक अम्ल है जबकि फॉस्फोनिक अम्ल एक डाइप्रोटिक अम्ल है।

(D) $H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस अम्ल) का प्रबल अपचायक व्यवहार इसकी आणविक संरचना के कारण होता है।
$H_3PO_2$ में,फास्फोरस परमाणु सीधे दो हाइड्रोजन परमाणुओं ($P-H$ बंध) और एक हाइड्रॉक्सिल समूह ($-OH$ बंध) से जुड़ा होता है।
फास्फोरस का कोई भी ऑक्सी-अम्ल जिसमें कम से कम एक $P-H$ बंध होता है,वह अपचायक के रूप में कार्य करता है।
चूंकि $H_3PO_2$ में दो $P-H$ बंध होते हैं,इसलिए यह प्रबल अपचायक गुण प्रदर्शित करता है।

(B) हाइपोफास्फोरस अम्ल,$H_{3}PO_{2}$,में केवल एक प्रतिस्थापनीय $H$-परमाणु होता है (जो $O$ से जुड़ा होता है,न कि सीधे $P$ से),इसलिए यह एक एकल-प्रोटिक (monoprotic) अम्ल है। अतः,यह कथन कि यह एक द्वि-प्रोटिक अम्ल है,गलत है।

(B) जैसे-जैसे हम समूह-$15$ में नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता कम होती जाती है।
विद्युत ऋणात्मकता में कमी के कारण,इलेक्ट्रॉन के बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर चले जाते हैं।
इसके परिणामस्वरूप $bp-bp$ (बंध युग्म-बंध युग्म) प्रतिकर्षण कम हो जाता है।
अतः,$NH_3$ से $SbH_3$ तक बंध कोण घटता जाता है।

(A) समूह $15$ में नीचे जाने पर $NH_3$ से $BiH_3$ तक हाइड्राइड की स्थिरता घटती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे कक्षकों के खराब अतिव्यापन के कारण $M-H$ बंध कमजोर हो जाता है।
अतः,विकल्प $A$ में दिया गया कथन गलत है।
इसके अतिरिक्त,नाइट्रोजन अपने संयोजी कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण $d\pi - p\pi$ बंध नहीं बना सकता है।
छोटे $N$ परमाणुओं में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण एकल $N-N$ बंध,$P-P$ बंध की तुलना में कमजोर होता है।
$N_2O_4$ अनुनाद संरचनाएँ प्रदर्शित करता है।

(A) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ गैसीय अवस्था में अनुचुंबकीय (paramagnetic) होता है क्योंकि इसके एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपस्थित होता है।
$NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) का आणविक कक्षक विन्यास: $\sigma_{1s}^{2} \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^{2} \sigma_{2s}^{*2} \sigma_{2p_z}^{2} \pi_{2p_x}^{2} \pi_{2p_y}^{2} \pi_{2p_x}^{*1}$ है।
चूंकि इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है,प्रतिचुंबकीय नहीं।
अतः,यह कथन कि यह प्रतिचुंबकीय है,गलत है।

(C) वायुमंडल में नाइट्रोजन $(N_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ मुख्य घटक हैं।
ये सामान्य वायुमंडलीय स्थितियों में नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$ बनाने के लिए प्रतिक्रिया नहीं करते हैं क्योंकि यह प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्माशोषी है और $N \equiv N$ ट्रिपल बॉन्ड की उच्च बंधन वियोजन ऊर्जा को दूर करने के लिए बहुत उच्च तापमान (जैसे बिजली या आंतरिक दहन इंजन) की आवश्यकता होती है।
इसलिए,अभिकथन और कारण दोनों सही हैं,और कारण अभिकथन की सही व्याख्या है।

(C) $1.$ ऑर्थोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +3$
$2.$ पायरोफास्फोरस अम्ल $(H_4P_2O_5)$: $4(+1) + 2x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 6$ $\Rightarrow x = +3$
$3.$ हाइपोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_6)$: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 8$ $\Rightarrow x = +4$
$4.$ पायरोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 10$ $\Rightarrow x = +5$
अतः,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था वाला युग्म ऑर्थोफास्फोरस और पायरोफास्फोरस अम्ल है।

(B) $Zn$ की तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4 Zn + 10 HNO_3 (\text{dil.}) \longrightarrow 4 Zn(NO_3)_2 + 5 H_2O + N_2O$
अतः,तनु $HNO_3$ $N_2O$ उत्पन्न करता है।
$Zn$ की सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn + 4 HNO_3 (\text{conc.}) \longrightarrow Zn(NO_3)_2 + 2 H_2O + 2 NO_2$
अतः,सांद्र $HNO_3$ $NO_2$ उत्पन्न करता है।
इसलिए,उत्पाद क्रमशः $N_2O$ और $NO_2$ हैं।

(D) एक मिश्रित एनहाइड्राइड वह ऑक्साइड है जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके दो अलग-अलग अम्ल उत्पन्न करता है,जो आमतौर पर अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होते हैं।
$1$. $2ClO_2 + H_2O \rightarrow HClO_2 + HClO_3$ (क्लोरस अम्ल और क्लोरिक अम्ल)।
$2$. $2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$ (नाइट्रस अम्ल और नाइट्रिक अम्ल)।
$3$. $2ClO_3$ को भी एक मिश्रित एनहाइड्राइड माना जाता है क्योंकि यह पानी में असमानुपातन (disproportionation) द्वारा $HClO_3$ और $HClO_4$ (क्लोरिक अम्ल और परक्लोरिक अम्ल) बनाता है।
अतः,दिए गए सभी विकल्प मिश्रित एनहाइड्राइड हैं।

(C) अत्यधिक शुद्ध नाइट्रोजन को सोडियम या बेरियम एज़ाइड के तापीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।
$2 NaN_3 \xrightarrow{573 \ K} 2 Na + 3 N_2$
बेरियम के एज़ाइड लवण को सबसे शुद्ध रूप में प्राप्त किया जा सकता है क्योंकि अपघटन उत्पाद में गैसीय नाइट्रोजन के साथ ठोस $Ba$ उप-उत्पाद के रूप में होता है,इसलिए पृथक्करण के किसी अतिरिक्त चरण की आवश्यकता नहीं होती है।
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3 N_2$
अतः,विकल्प $C$ सही है।

(B) $P_4$ की सीमित $O_2$ के साथ अभिक्रिया $P_4O_6$ (यौगिक $X$) बनाती है।
$P_4$ की अतिरिक्त $O_2$ के साथ अभिक्रिया $P_4O_{10}$ (यौगिक $Y$) बनाती है।
$P_4O_6$ में,प्रत्येक $P$ परमाणु तीन $O$ परमाणुओं के साथ एकल बंध $(P-O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
$P_4O_{10}$ में,प्रत्येक $P$ परमाणु तीन $O$ परमाणुओं के साथ एकल बंध $(P-O)$ द्वारा और एक $O$ परमाणु के साथ द्वि-बंध $(P=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
$P_4O_{10}$ में $P=O$ द्वि-बंध की उपस्थिति $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाती है और एक मजबूत प्रेरक प्रभाव डालती है,जो $P-O$ एकल बंधों से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींचती है।
इसके परिणामस्वरूप $P_4O_6$ की तुलना में $P_4O_{10}$ में $P-O$ एकल बंध की लंबाई कम हो जाती है।
अतः,$X$ $(P_4O_6)$ में बंध लंबाई $d_{P-O}$,$Y$ $(P_4O_{10})$ की तुलना में अधिक है,अर्थात $X > Y$।

(D) गर्म करने पर,अमोनियम डाइक्रोमेट $(NH_4)_2Cr_2O_7$ का तापीय अपघटन होता है जिससे नाइट्रोजन गैस $(N_2)$,क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड $(Cr_2O_3)$ और जल $(H_2O)$ प्राप्त होते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$.