Nitrogen family Questions in Hindi

(A) $Tl$ का बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $6s^2 6p^1$ है।
$d$ और $f$ इलेक्ट्रॉनों के दुर्बल परिरक्षण प्रभाव (poor shielding effect) के कारण,$6s$ इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा मजबूती से आकर्षित रहते हैं और बंधन में भाग नहीं लेते हैं,जिसे अक्रिय युग्म प्रभाव कहा जाता है।
परिणामस्वरूप,$Tl$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिरता से प्रदर्शित करता है।

(C) $H_3PO_2$ (हाइपोफॉस्फोरस अम्ल) की संरचना में एक $P=O$ बंध,दो $P-OH$ बंध और दो $P-H$ बंध होते हैं।
फॉस्फोरस के ऑक्सोअम्लों में अपचायक गुण अणु में उपस्थित $P-H$ बंधों की संख्या से सीधे संबंधित होता है।
चूंकि $H_3PO_2$ में दो $P-H$ बंध होते हैं,इसलिए यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) $P-H$ बंधों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए फास्फोरस ऑक्सोएसिड की संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_3PO_2$ (हाइपोफास्फोरस एसिड): इसमें दो $P-H$ बंध होते हैं।
$2$. $H_3PO_3$ (फास्फोरस एसिड): इसमें एक $P-H$ बंध होता है।
$3$. $H_4P_2O_5$ (पायरोफास्फोरस एसिड): इसमें दो $P-H$ बंध होते हैं (प्रत्येक फास्फोरस परमाणु पर एक)।
$4$. $H_4P_2O_6$ (हाइपोफास्फोरिक एसिड): इसमें कोई $P-H$ बंध नहीं होता है।
अतः,वह युग्म जिसमें प्रत्येक अणु में दो $P-H$ बंध होते हैं,वह $H_3PO_2$ और $H_4P_2O_5$ है।

(D) अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह $13$ में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
जैसे-जैसे हम $Al$ से $Tl$ की ओर बढ़ते हैं,$ns^2$ इलेक्ट्रॉन बंधन में भाग लेने के प्रति अधिक अनिच्छुक हो जाते हैं।
इसलिए,$+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता का क्रम $Al < Ga < In < Tl$ है।

(C) $C_{60}$ (बकमिन्स्टरफुलरीन) की संरचना एक ट्रंकेटेड आइकोसाहेड्रोन जैसी होती है,जिसमें $20$ षट्कोण और $12$ पंचकोण होते हैं।
सफेद फास्फोरस $(P_4)$ एक चतुष्फलकीय (tetrahedral) अणु के रूप में मौजूद होता है,जहाँ प्रत्येक फास्फोरस परमाणु अन्य तीन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिससे $4$ त्रिभुजाकार फलक बनते हैं।

(A) $(1)$ बंध लंबाई का क्रम: एकल बंध $>$ द्वि-बंध $>$ त्रि-बंध। $N_2O$ में $N-O$ बंध में महत्वपूर्ण एकल बंध गुण होता है,जबकि $NO$ में द्वि-बंध गुण होता है। अतः,बंध लंबाई $N_2O > NO$ है।
$(2)$ नाइट्रोजन के ऑक्साइडों का अम्लीय गुण नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ बढ़ता है। $N_2O_5$ $(+5)$ $N_2O_3$ $(+3)$ से अधिक अम्लीय है।
$(3)$ $N_2O_4$ में $O-N-O$ बंध कोण लगभग $134^{\circ}$ है,जबकि $N_2O_3$ में यह लगभग $105^{\circ}-117^{\circ}$ है। संरचनाओं की तुलना करने पर,$N_2O_4$ का $O-N-O$ बंध कोण $N_2O_3$ से बड़ा है।

(D) $AsH_3$ में,केंद्रीय परमाणु $As$ का आकार बड़ा और विद्युत ऋणात्मकता कम होती है।
ड्रैगो के नियम के अनुसार,तीसरे आवर्त और उससे नीचे के तत्वों के लिए जिनकी विद्युत ऋणात्मकता कम होती है,बंध कोण $90^{\circ}$ के करीब होते हैं और संकरण नहीं होता है।
इसलिए,$As-H$ बंध शुद्ध $p$-ऑर्बिटल्स का उपयोग करके बनते हैं और लोन पेयर शुद्ध $s$-ऑर्बिटल में रहता है।
चूंकि लोन पेयर $s$-ऑर्बिटल में होता है,यह दान के लिए उपलब्ध नहीं होता है,जिससे $AsH_3$,$NH_3$ की तुलना में बहुत दुर्बल क्षार बन जाता है।
अतः,$H^{+}$ के प्रति अभिक्रियाशीलता का क्रम $NH_3 > AsH_3$ है,और लोन पेयर शुद्ध $s$-ऑर्बिटल में है।
इसलिए,कथन $D$ सही है।

(D) $NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$. यह अभिक्रिया नाइट्रोजन गैस उत्पन्न करती है।
$(B)$ $NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$. यह अभिक्रिया नाइट्रस ऑक्साइड उत्पन्न करती है।
$(C)$ $2NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 3N_2 + 2Na$. यह अभिक्रिया नाइट्रोजन गैस उत्पन्न करती है।
चूंकि $(A)$ और $(C)$ दोनों गर्म करने पर $N_2$ देते हैं,इसलिए सही विकल्प $(D)$ है।

(A) समान आवेश वाले आयनों की आयनिक त्रिज्या समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि कोशों की संख्या बढ़ती है।
$N$ परिवार (समूह $15$) के लिए,$M^{3-}$ आयन $N^{3-}, P^{3-}, As^{3-}, Sb^{3-}$ और $Bi^{3-}$ हैं।
जैसे-जैसे हम समूह में $N$ से $Bi$ की ओर नीचे जाते हैं,मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ बढ़ती है,जिससे आयन का आकार बढ़ता है।
अतः,सबसे छोटा आकार वाला आयन समूह में सबसे ऊपर स्थित $N^{3-}$ है।

(B) हाइड्रोहेलिक अम्लों $(HX)$ की अम्लीय सामर्थ्य समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है क्योंकि बंध वियोजन ऊर्जा घटती है। अतः,सही क्रम $HF < HCl < HBr < HI$ है।
फास्फोरस के ऑक्सोअम्लों के लिए,अम्लीय सामर्थ्य $P=O$ बंधों की संख्या और फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ बढ़ती है।
समूह $16$ के हाइड्राइडों के लिए,अम्लीय सामर्थ्य समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
अतः,विकल्प $B$ दिए गए विकल्पों में सही तुलना दर्शाता है।

(A) अक्रिय युग्म प्रभाव का अर्थ है कि भारी $p$-ब्लॉक तत्वों के संयोजी कोश के $ns^2$ इलेक्ट्रॉन अक्रिय युग्म बनाते हैं और बंध निर्माण में भाग नहीं लेते हैं।
यह प्रभाव $d$ और $f$ कक्षकों के खराब परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) के कारण होता है।
चूंकि $Al$ (एल्युमीनियम) का आकार छोटा होता है और इसमें $d$ और $f$ कक्षकों का अभाव होता है,इसलिए यह अक्रिय युग्म प्रभाव नहीं दर्शाता है।

(A) $PCl_5$ का भारी जल $(D_2O)$ के साथ आंशिक जल-अपघटन इस प्रकार होता है:
$PCl_5 + D_2O \longrightarrow POCl_3 + 2DCl$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस पेंटाक्लोराइड भारी जल के एक मोल के साथ अभिक्रिया करके फास्फोरस ऑक्सीक्लोराइड और ड्यूटेरियम क्लोराइड बनाता है।

(B) $Z = 113$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व निहोनियम $(Nh)$ के रूप में जाना जाता है,जिसे पहले अननट्रियम $(Uut)$ कहा जाता था।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^2 7p^1$ है।
चूंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $7p$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह आवर्त सारणी के $p-block$ से संबंधित है।

(C) ठोस अवस्था में,फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ एक आयनिक ठोस के रूप में मौजूद होता है जिसमें $[PCl_4]^+$ और $[PCl_6]^-$ आयन होते हैं।
इस संरचना में,धनायन $[PCl_4]^+$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है,जबकि ऋणायन $[PCl_6]^-$ की ज्यामिति अष्टफलकीय होती है।

(B) यह निर्धारित करने के लिए कि किन अणुओं में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,हम कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:
$1. N_2O$: कुल इलेक्ट्रॉन = $(2 \times 7) + 8 = 22$ (सम संख्या,सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं)।
$2. NO$: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + 8 = 15$ (विषम संख्या,इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है)।
$3. NO_2$: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + (2 \times 8) = 23$ (विषम संख्या,इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है)।
इसलिए,$NO$ और $NO_2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय (paramagnetic) होते हैं।

(B) सोडियम डाइहाइड्रोजन पाइरोफॉस्फेट का रासायनिक सूत्र $Na_2H_2P_2O_7$ है।
इसकी संरचना का विश्लेषण करने पर:
$1$. $P-H$ बंध: संरचना में कोई $P-H$ बंध नहीं है। संख्या = $0$।
$2$. $P-O-P$ बंध: दो फास्फोरस परमाणुओं के बीच एक ऑक्सीजन परमाणु है। संख्या = $1$।
$3$. $P-O-H$ बंध: प्रत्येक फास्फोरस परमाणु से एक $OH$ समूह जुड़ा है,कुल दो $P-OH$ बंध हैं। संख्या = $2$।
$4$. $P=O$ बंध: प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध से जुड़ा है। संख्या = $2$।
अतः,सही संख्या $0, 1, 2, 2$ है।

(A) नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड्स $(NX_3)$ की क्षारीयता नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर (lone pair) के दान करने की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
$NF_3$ में,फ्लोरीन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक (electronegative) होता है। यह $N-F$ बंध के इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचता है,जिससे नाइट्रोजन परमाणु की प्रभावी विद्युत ऋणात्मकता बढ़ जाती है।
यह $NF_3$ में नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद लोन पेयर को अन्य नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड्स की तुलना में दान करने के लिए बहुत कम उपलब्ध बनाता है।
जैसे-जैसे हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता $F$ से $I$ तक घटती है,नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है,जिससे लोन पेयर दान करने के लिए अधिक उपलब्ध हो जाता है।
इसलिए,क्षारीयता का क्रम $NF_3 < NCl_3 < NBr_3 < NI_3$ है।
अतः,$NF_3$ सबसे कम क्षारीय है।

(D) $Tl$ (थैलियम) समूह $13$ का तत्व है।
अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,समूह में नीचे जाने पर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
$Tl$ $+1$ और $+3$ दोनों ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
हालाँकि,$Tl$ के लिए $+3$ की तुलना में $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर होती है।

(C) अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण,समूह $13$ से $15$ के तत्वों में समूह में नीचे जाने पर निचली ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है,जबकि उच्च ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता घटती है।
$(iii)$ के लिए: $Pb^{2+} > Pb^{4+}$ अक्रिय युग्म प्रभाव के कारण सही है। $Bi^{3+} > Bi^{5+}$ सही है क्योंकि $Bi^{5+}$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
$(v)$ के लिए: $Sn^{2+} < Pb^{2+}$ सही है क्योंकि $+2$ अवस्था की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है। $Sn^{4+} > Pb^{4+}$ सही है क्योंकि $+4$ अवस्था की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है।
अतः,$(iii)$ और $(v)$ सही हैं।

(B) $NO_2$ को नाइट्रोजन का मिश्रित एनहाइड्राइड कहा जाता है क्योंकि यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ और नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ का मिश्रण देता है।
अभिक्रिया: $2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$.
अतः,विकल्प $(B)$ सही है।

(D) दिए गए हाइड्राइड्स में $SbH_3$ सबसे प्रबल अपचायक है।
जैसे-जैसे हम समूह में $N$ से $Sb$ की ओर नीचे जाते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $M-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
चूंकि $Sb-H$ बंध सबसे कमजोर होता है,इसलिए यह आसानी से $H$ परमाणु (या $H_2$ गैस) मुक्त कर सकता है,जिससे यह सबसे प्रबल अपचायक बन जाता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड्स की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और $M-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
अतः,तापीय स्थिरता का सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ है।

(A) $PCl_3$ का पूर्ण जल-अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार होता है:
$PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl$
अतः,बनने वाले उत्पाद $H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) और $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) हैं।

(B) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन एक प्रसिद्ध प्रयोगशाला अभिक्रिया है।
गर्म करने पर,यह नाइट्रोजन गैस,क्रोमियम $(III)$ ऑक्साइड और जल वाष्प में अपघटित हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$

(B) $NF_3$ का जल-अपघटन नाइट्रोजन हैलाइडों में अद्वितीय है। सामान्य परिस्थितियों में,$NF_3$ जल-अपघटन के प्रति प्रतिरोधी होता है क्योंकि नाइट्रोजन परमाणु तीन फ्लोरीन परमाणुओं द्वारा त्रिविम बाधा (steric hindrance) से घिरा होता है और इसमें न्यूक्लियोफिलिक हमले के लिए रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं।
हालाँकि,कठोर परिस्थितियों में,$NF_3$ $S_{N^1}$ मार्ग के माध्यम से जल-अपघटन करता है। इस प्रक्रिया में $N-F$ बंधों के वियोजन के माध्यम से मध्यवर्ती प्रजातियों का निर्माण होता है,जिसके बाद पानी द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमला,डीप्रोटोनेशन और निर्जलीकरण के चरण होते हैं,जिससे अंततः $N_2O_3$ और $HF$ प्राप्त होते हैं।

(B) $NCl_3$ में रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह नाइट्रोजन का ऑक्सीअम्ल बनाने के लिए जल-अपघटन नहीं कर सकता है। इसके बजाय,यह जल-अपघटन करके $NH_3$ और $HOCl$ (हाइपोक्लोरस अम्ल) बनाता है,जहाँ $Cl$ निर्मित ऑक्सीअम्ल का केंद्रीय परमाणु है।

(C) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड का सामान्य सूत्र $XH_3$ है। दिए गए विकल्पों में से,$P$ (फास्फोरस) समूह $15$ से संबंधित है। इसलिए,$PH_3$ (फॉस्फीन) एक स्थिर हाइड्राइड प्रजाति है।

(D) $NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + 2H_2O \uparrow$
$NaN_3 \xrightarrow{\Delta} Na + \frac{3}{2} N_2 \uparrow$
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + Cr_2O_{3(s)} + 4H_2O \uparrow$
चूंकि दिए गए सभी यौगिक तापीय अपघटन पर $N_2$ गैस मुक्त करते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(A) $NO$ और $NO_2$ के बीच $243 \ K$ पर अभिक्रिया से डाईनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड,$N_2O_3$ (नीले रंग का ठोस) बनता है,जो यौगिक $(X)$ है।
$NO(g) + NO_2(g) \xrightarrow{243 \ K} N_2O_3(s) (X)$
जब $N_2O_3$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह नाइट्रस अम्ल,$HNO_2$ बनाता है,जो यौगिक $(Y)$ है।
$N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2 (Y)$
$HNO_2$ का ऋणायन नाइट्राइट आयन,$NO_2^-$ है।
$NO_2^-$ में,नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$ संकरित होता है और इसमें इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) होता है।
इस एकाकी युग्म की उपस्थिति के कारण,$NO_2^-$ आयन की आकृति कोणीय होती है,लेकिन दिए गए विकल्पों और $sp^2$ संकरण की ज्यामिति के आधार पर,इसे त्रिकोणीय समतलीय के रूप में वर्णित किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) सही उत्तर $D$ है। दिए गए किसी भी ऑक्सीअम्ल में $P-H$ और $P-P$ दोनों बंध एक साथ मौजूद नहीं होते हैं।
$1.$ $H_4P_2O_5$ (पायरोफॉस्फोरस अम्ल) में $P-H$ और $P-O-P$ बंध होते हैं।
$2.$ $H_4P_2O_6$ (हाइपोफॉस्फोरिक अम्ल) में $P-P$ और $P-OH$ बंध होते हैं।
$3.$ $H_4P_2O_7$ (पायरोफॉस्फोरिक अम्ल) में $P-O-P$ और $P-OH$ बंध होते हैं।

(D) $1$. $PH_3$,$NH_3$ की तुलना में अधिक प्रबल अपचायक है क्योंकि समूह में नीचे जाने पर $E-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है $(N-H > P-H)$।
$2$. $NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जबकि $PH_3$ में केवल दुर्बल वांडर वाल्स आकर्षण बल होते हैं। परिणामस्वरूप,$PH_3$ का क्रांतिक ताप $NH_3$ से कम होता है।

(C) $N_2O_4$ गैसीय अवस्था में एक समतलीय अणु है।
इसका उपयोग निर्जलीय विलायक के रूप में किया जाता है।
$N_2O_4$ में $N-N$ बंध की लंबाई $175 \ pm$ है,जबकि हाइड्राज़ीन $(N_2H_4)$ में $N-N$ बंध की लंबाई लगभग $145 \ pm$ है। इसलिए,$N_2O_4$ में $N-N$ बंध हाइड्राज़ीन की तुलना में लंबा है,छोटा नहीं।
अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ $N_2O_4$ में एक क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह $NO_3^-$ आयन प्रदान करता है,जो $N_2O_4$ के स्वतः-आयनीकरण $(N_2O_4 \rightleftharpoons NO^+ + NO_3^-)$ के अनुरूप है।
अतः,कथन $C$ गलत है।

(B) धातु नाइट्रेट्स का तापीय अपघटन विशिष्ट पैटर्न का पालन करता है।
$AgNO_3$ को गर्म करने पर इस प्रकार अपघटित होता है:
$AgNO_3 \xrightarrow{\Delta} Ag + NO_2 + \frac{1}{2} O_2$
$NaNO_3$ सोडियम नाइट्राइट और ऑक्सीजन बनाने के लिए अपघटित होता है:
$2 NaNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2 NaNO_2 + O_2$
$NH_4NO_3$ नाइट्रस ऑक्साइड और पानी बनाने के लिए अपघटित होता है:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2 H_2O$
$NH_4NO_2$ नाइट्रोजन गैस और पानी बनाने के लिए अपघटित होता है:
$NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2 H_2O$
अतः,केवल $AgNO_3$ गर्म करने पर $NO_2$ उत्पन्न करता है।

(B) साइक्लोट्राइमेटाफॉस्फोरिक एसिड का सूत्र $(HPO_3)_3$ या $H_3P_3O_6$ है।
इसमें $(P-O)_3$ वलय वाली एक चक्रीय संरचना होती है।
इस संरचना में $3$ $P-O$ वलय बंध,$3$ $P=O$ बंध,$3$ $P-OH$ बंध और $3$ $O-H$ बंध होते हैं।
$\sigma$ बंधों की गणना करने पर: $3$ $(P-O)$ वलय बंध + $3$ $(P-O)$ बाह्य बंध + $3$ $(O-H)$ बंध = $9$ $\sigma$ बंध,और $3$ $P=O$ द्वि-बंधों से $3$ $\sigma$ बंध।
कुल $\sigma$ बंध = $3 + 3 + 3 + 3 = 12$ $\sigma$ बंध।

(B) फास्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ का जल-अपघटन दो चरणों में होता है।
चरण $1$: $PCl_5 + H_2O \to POCl_3 + 2HCl$. यहाँ,$(A)$ $PCl_5$ है और $(B)$ $POCl_3$ है।
चरण $2$: $POCl_3 + 3H_2O \to H_3PO_4 + 3HCl$. यहाँ,$(C)$ $H_3PO_4$ है।
अतः,यौगिक $(A) = PCl_5$,$(B) = POCl_3$ और $(C) = H_3PO_4$ हैं।

(A) कॉपर और तनु $HNO_3$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
$(I)$ मुख्य अपचयन उत्पाद $NO$ गैस है। यह सही है।
$(II)$ $Cu$ धातु का $Cu^{2+}$ (aq.) आयन में ऑक्सीकरण होता है,जो नीले रंग का होता है। यह सही है।
$(III)$ $NO$ में $15$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका आणविक कक्षक विन्यास $\sigma_{1s}^2 \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^2 \sigma_{2s}^{*2} \sigma_{2p_z}^2 \pi_{2p_x}^2 \pi_{2p_y}^2 \pi_{2p_x}^{*1}$ है। यह अनुचुंबकीय है और एंटीबॉन्डिंग आणविक कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन रखता है। यह सही है।
$(IV)$ $NO$,$O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $NO_2$ बनाता है $(2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2)$। $NO_2$ एक बेंट (मुड़ा हुआ) अणु है,रेखीय नहीं। यह कथन गलत है।
अतः,कथन $(I), (II),$ और $(III)$ सही हैं।

(C) हाइपोफॉस्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_6)$ की संरचना में एक सीधा $P-P$ बंध होता है।
इस अणु में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल समूहों $(-OH)$,एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-बंध $(P=O)$ और दूसरे फास्फोरस परमाणु के साथ एकल बंध $(P-P)$ द्वारा जुड़ा होता है।

(B) दी गई अभिक्रियाएँ नाइट्रिक अम्ल के निर्माण की ओस्टवाल्ड प्रक्रिया का हिस्सा हैं:
$1$. $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow[\Delta ]{Pt} 4NO + 6H_2O$. अतः,$A = NO$.
$2$. $2NO + O_2 \to 2NO_2$. अतः,$B = NO_2$.
$3$. $4NO_2 + O_2 + 2H_2O \to 4HNO_3$. अतः,$C = HNO_3$.
इसलिए,सही क्रम $A = NO, B = NO_2, C = HNO_3$ है।

(D) नाइट्रोजन $(I)$ ऑक्साइड,जिसे नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ के रूप में भी जाना जाता है,हाइड्रॉक्सिल एमाइन $(NH_2OH)$ और नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ की प्रतिक्रिया द्वारा निर्मित होता है।
रासायनिक समीकरण है: $NH_2OH + HNO_2 \rightarrow N_2O + 2H_2O$.

(C) रैखिक (अचक्रीय) पॉलीफॉस्फोरिक एसिड का सामान्य सूत्र $H_{n+2}P_nO_{3n+1}$ है।
$I$ के लिए: $H_5P_3O_{10}$ $(n=3)$,$H_{3+2}P_3O_{3(3)+1} = H_5P_3O_{10}$। यह रैखिक है।
$II$ के लिए: $H_6P_4O_{13}$ $(n=4)$,$H_{4+2}P_4O_{3(4)+1} = H_6P_4O_{13}$। यह रैखिक है।
$III$ के लिए: $H_5P_5O_{15}$ $(n=5)$,$H_{5+2}P_5O_{3(5)+1} = H_7P_5O_{16}$। चूंकि $H_5P_5O_{15}$ रैखिक सूत्र का पालन नहीं करता है,इसलिए यह चक्रीय (मेटाफॉस्फोरिक एसिड) है।
$IV$ के लिए: $H_7P_5O_{16}$ $(n=5)$,$H_{5+2}P_5O_{3(5)+1} = H_7P_5O_{16}$। यह रैखिक है।
अतः,$I, II$ और $IV$ अचक्रीय फॉस्फेट हैं।

(A) $(T)$; जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार बढ़ता है,$Si$ परमाणु के साथ बैक-बॉन्डिंग की प्रवृत्ति घटती है,जिससे लुईस अम्लता बढ़ती है।
$(b)$ $(T)$; अंतर-आणविक $H$-बॉन्डिंग के कारण $NH_3$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।
$(c)$ $(F)$; क्वथनांक का सही क्रम $PH_3 < AsH_3 < NH_3 < SbH_3$ है।
$(d)$ $(T)$; $N$ की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण द्विध्रुव आघूर्ण का क्रम $NH_3 > SbH_3 > AsH_3 > PH_3$ होता है।

(A) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन इस प्रकार है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2(g) + Cr_2O_3(s) + 4H_2O(g)$.
यहाँ,$(X)$ $(NH_4)_2Cr_2O_7$ (नारंगी ठोस) है,$(Y)$ $N_2$ (रंगहीन गैस) है,और $(Z)$ $Cr_2O_3$ (हरा अवशेष) है।
जब गैस $(Y)$,जो $N_2$ है,मैग्नीशियम धातु के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह मैग्नीशियम नाइट्राइड बनाती है:
$3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2$.
$Mg_3N_2$ एक सफेद ठोस पदार्थ है।

(C) $(NH_4)_2Cr_2O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3$
$NH_4Cl + NaNO_2 \longrightarrow NH_4NO_2 + NaCl$
$NH_4NO_2 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} N_2 + 2H_2O$
$Ba(N_3)_2 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} Ba + 3N_2$
$2NH_4Cl + CaO \longrightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + H_2O$
अतः,$NH_4Cl$ की $CaO$ के साथ अभिक्रिया $N_2$ के स्थान पर $NH_3$ उत्पन्न करती है।

(A) $NF_3$ का जल-अपघटन $S_N^1$ क्रियाविधि के माध्यम से होता है क्योंकि $N-F$ बंध मजबूत होता है और $N$ पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नाभिकरागी आक्रमण के लिए आसानी से उपलब्ध नहीं होते हैं।
$NCl_3$ का जल-अपघटन $S_N^2$ क्रियाविधि के माध्यम से होता है क्योंकि $Cl$ परमाणु बड़े होते हैं और $N-Cl$ बंध अधिक ध्रुवीय होता है,जो पानी के साथ एक एसोसिएटिव मार्ग की अनुमति देता है।
अतः,सही युग्म $NF_3$ और $NCl_3$ है।

(D) $PH_3$ एक लुईस क्षार के रूप में और $B_2H_6$ एक लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
वे अभिक्रिया करके एक एडक्ट बनाते हैं,$2PH_3 + B_2H_6 \rightarrow 2BH_3 \cdot PH_3$।
अतः,यह कथन कि यह $B_2H_6$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,गलत है।

(C) $1$. समूह में नीचे जाने पर $E-H$ बंध की लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है,इसलिए तापीय स्थिरता कम हो जाती है। अतः,$NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ सही है।
$2$. बंध की लंबाई बढ़ने के कारण $E-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी समूह में नीचे जाने पर घटती है। अतः,$NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ सही है।
$3$. अपचायक गुण $E-H$ बंध वियोजन एन्थैल्पी के व्युत्क्रमानुपाती होता है। चूंकि $Bi-H$ बंध सबसे कमजोर है,इसलिए $BiH_3$ सबसे प्रबल अपचायक है। सही क्रम $NH_3 < PH_3 < AsH_3 < SbH_3 < BiH_3$ है। इसलिए,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।
$4$. समूह में नीचे जाने पर परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है और क्षारीयता घटती है। अतः,$NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ सही है।

(C) अधातु $M$,$MCl_3$,$M_2O_5$ और $Mg_3M_2$ बनाती है,जो दर्शाता है कि यह $+3$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ और $3$ संयोजकता प्रदर्शित करती है।
चूँकि यह $MI_5$ नहीं बनाती है,यह $5$ की सहसंयोजकता दिखाने के लिए अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकती है।
यह व्यवहार नाइट्रोजन $(N)$ के लिए विशिष्ट है,जो दूसरे आवर्त का तत्व है।
नाइट्रोजन की परमाणुकता $2$ $(N_2)$ होती है,$4$ नहीं।
इसलिए,'अधातु की परमाणुकता $4$ है' कथन गलत है।

(C) $1$. हाइड्रोजन हैलाइडों की ऊष्मीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि बंध लंबाई बढ़ती है और बंध वियोजन एन्थैल्पी घटती है: $HF > HCl > HBr > HI$। अतः,$HF > HCl > HBr$ सही है।
$2$. फास्फोरस ट्राईहैलाइडों का लुईस क्षारीय गुण: हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता $F$ से $Br$ तक जाने पर घटती है,जिससे फास्फोरस पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता बढ़ती है। अतः,$PF_3 < PCl_3 < PBr_3$ सही है।
$3$. $\%\, p-$लक्षण: $NO_2^+$ ($sp$ संकरण,$50\%\, p-$लक्षण),$NO_3^-$ ($sp^2$ संकरण,$66.6\%\, p-$लक्षण),और $NH_4^+$ ($sp^3$ संकरण,$75\%\, p-$लक्षण)। सही क्रम $NO_2^+ < NO_3^- < NH_4^+$ है। इसलिए,दिया गया क्रम $NO_2^+ > NO_3^- > NH_4^+$ गलत है।
$4$. बंध कोण: समूह $15$ के हाइड्राइडों में,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,बंध कोण घटता है: $NH_3 > PH_3 > AsH_3$। यह सही है।

(C) एक चक्रीय प्रजाति वह है जिसमें उसके आणविक ढांचे में एक वलय (ring) संरचना होती है।
$I$. $H_5P_3O_{10}$ (ट्राइफॉस्फोरिक एसिड) में एक रैखिक श्रृंखला संरचना होती है। यह चक्रीय नहीं है।
$II$. $[B_3O_3(OH)_5]^{2-}$ में एक बोरोक्सोल वलय ($B_3O_3$ रिंग) होती है,जो चक्रीय है।
$III$. $H_5P_5O_{15}$ (साइक्लोपेंटाफॉस्फोरिक एसिड) में एक चक्रीय संरचना होती है जिसमें पांच $PO_4$ टेट्राहेड्रा एक वलय में ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा जुड़े होते हैं।
$IV$. $P_3N_3Cl_6$ (फॉस्फोनिट्रिलिक क्लोराइड ट्राइमर) में एक चक्रीय $P_3N_3$ वलय संरचना होती है।
अतः,चक्रीय प्रजातियाँ $II, III$ और $IV$ हैं।

(D) $1$. लुईस क्षारीय गुण: क्षारीयता केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता पर निर्भर करती है। $N$ से $Sb$ तक जाने पर उपलब्धता घटती है। यह क्रम सही है।
$2$. बंध वियोजन ऊर्जा: हैलोजन का आकार बढ़ने पर बंध लंबाई बढ़ती है और बंध ऊर्जा घटती है। यह क्रम सही है।
$3$. तापीय स्थिरता: समूह में नीचे जाने पर $M-H$ बंध की लंबाई बढ़ती है,जिससे स्थिरता घटती है। यह क्रम सही है।
$4$. बंध कोण: $CH_4$ में बंध कोण $109.5^{\circ}$ है। समूह में नीचे जाने पर विद्युत ऋणात्मकता घटने के कारण बंध कोण घटता है। यह क्रम भी सही है। दिए गए सभी विकल्प सही हैं।