Nitrogen family Questions in Hindi

(A) फास्फोरस ट्राइऑक्साइड $(P_4O_6)$ की संरचना में चार फास्फोरस परमाणु एक चतुष्फलक के कोनों पर स्थित होते हैं,जिसमें छह ऑक्सीजन परमाणु उनके किनारों के बीच सेतु (bridge) बनाते हैं। इस प्रकार,इसमें $6$ $P-O-P$ सेतु होते हैं।
फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ में,प्रत्येक फास्फोरस परमाणु एक अतिरिक्त टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु के साथ उपसहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। इसकी मुख्य संरचना $P_4O_6$ के समान ही रहती है,जिसका अर्थ है कि इसमें भी $6$ $P-O-P$ सेतु होते हैं।
अतः,$P_4O_{10}$ और $P_4O_6$ दोनों में $P-O-P$ सेतुओं की संख्या $6$ है।

(B) सोडियम पाइरोफॉस्फेट,पाइरोफॉस्फोरिक एसिड $(H_4P_2O_7)$ से प्राप्त होता है।
चार हाइड्रोजन परमाणुओं को सोडियम आयनों द्वारा प्रतिस्थापित करने पर,हमें $Na_4P_2O_7$ लवण प्राप्त होता है।

(D) $N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड) कमरे के तापमान पर एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है,जबकि $NO$,$N_2O$ और $N_2O_3$ मानक परिस्थितियों में गैस या तरल अवस्था में होते हैं।

(D) तनु नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ की कॉपर $(Cu)$ के साथ अभिक्रिया नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ उत्पन्न करती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3Cu + 8HNO_3 (\text{dilute}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(A) $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) का उपयोग दंत चिकित्सा और सर्जरी में एनेस्थेटिक के रूप में किया जाता है क्योंकि इसमें हल्के एनेस्थेटिक और एनाल्जेसिक गुण होते हैं,जिसे अक्सर लाफिंग गैस के रूप में जाना जाता है।

(C) जब फॉस्फीन $(PH_3)$ को क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ के साथ मिलाया जाता है,तो यह फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड $(PCl_5)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ बनाने के लिए तेजी से प्रतिक्रिया करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $PH_3 + 4Cl_2 \to PCl_5 + 3HCl$.
यह प्रतिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी है,जिसका अर्थ है कि मिश्रण गर्म हो जाता है।

(A) अमोनिया $(NH_3)$ और सोडियम हाइपोक्लोराइट $(NaOCl)$ के बीच की अभिक्रिया हाइड्राजीन $(N_2H_4)$ तैयार करने की एक प्रसिद्ध विधि है।
रासायनिक समीकरण है: $2NH_3 + NaOCl \rightarrow N_2H_4 + NaCl + H_2O$।
हालाँकि,अधिक सोडियम हाइपोक्लोराइट की उपस्थिति में,हाइड्राजीन का आगे ऑक्सीकरण होकर नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ प्राप्त होती है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$N_2$ इस अभिक्रिया में बनने वाला नाइट्रोजन युक्त उत्पाद है।

(B) $N_2$ अणु में दो नाइट्रोजन परमाणु एक त्रि-आबंध $(N \equiv N)$ द्वारा जुड़े होते हैं।
इस त्रि-आबंध की आबंध वियोजन ऊर्जा अत्यंत उच्च $(941.4 \ kJ \ mol^{-1})$ होती है।
इस असाधारण रूप से उच्च आबंध वियोजन ऊर्जा के कारण,$N_2$ मानक परिस्थितियों में रासायनिक रूप से अक्रिय होता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) समूह $15$ (नाइट्रोजन परिवार) के तत्वों का संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^3$ होता है।
फास्फोरस $(P)$,आर्सेनिक $(As)$,एंटीमनी $(Sb)$ और बिस्मथ $(Bi)$ जैसे तत्वों में रिक्त $d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण वे अधिकतम $5$ की संयोजकता प्रदर्शित कर सकते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,फास्फोरस $(P)$ सबसे सामान्य उदाहरण है जो $PCl_5$ जैसे यौगिकों में $5$ की संयोजकता प्रदर्शित करता है।

(C) चक्रीय मेटाफॉस्फोरिक अम्ल का सूत्र $(HPO_3)_3$ या $H_3P_3O_9$ है।
इसकी चक्रीय संरचना में,तीन $PO_4$ चतुष्फलक ऑक्सीजन परमाणुओं को साझा करके आपस में जुड़े होते हैं।
इस संरचना में $P$ और $O$ परमाणुओं की एकांतर व्यवस्था वाली छह-सदस्यीय वलय होती है,जिसके परिणामस्वरूप $3$ $P-O-P$ बंध बनते हैं।

(D) हैबर प्रक्रम अमोनिया $(NH_3)$ के उत्पादन की औद्योगिक विधि है।
इस प्रक्रिया में,नाइट्रोजन गैस $(N_2)$ और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ लोहे के उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया करके अमोनिया बनाती हैं: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$.

(A) अमोनिया को कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड के मिश्रण को गर्म करके तैयार किया जाता है।
$Ca(OH)_{2(s)} + 2NH_4Cl_{(s)} \rightarrow CaCl_{2(s)} + 2H_2O_{(l)} + 2NH_{3(g)}$
सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ और निर्जल कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ का उपयोग अमोनिया को सुखाने के लिए नहीं किया जाता है क्योंकि वे इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
अमोनिया एक क्षारीय गैस है,इसलिए यह $H_2SO_4$ जैसे अम्लीय सुखाने वाले एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करती है और $CaCl_2$ के साथ एक एडक्ट $(CaCl_2 \cdot 8NH_3)$ बनाती है।
गैस को प्रभावी ढंग से सुखाने के लिए इसे ताजे क्विक लाइम ($CaO$,ठोस कैल्शियम ऑक्साइड के टुकड़े) से गुजारा जाता है।
अमोनिया हवा से हल्की होती है,इसलिए इसे ऊपर की ओर विस्थापन द्वारा एकत्र किया जाता है।

(A) हाइपोफॉस्फोरस अम्ल $H_3PO_2$ है।
इसकी संरचना में,केंद्रीय फास्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ द्वि-आबंध $(P=O)$,एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और फास्फोरस परमाणु से सीधे जुड़े दो हाइड्रोजन परमाणुओं $(P-H)$ द्वारा जुड़ा होता है।
यह संरचना विकल्प $A$ द्वारा दर्शाई गई है।

(B) $250 \, ^oC$ पर अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ के तापीय अपघटन से नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ और जल वाष्प प्राप्त होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$NH_4NO_3(s) \xrightarrow{\Delta} N_2O(g) + 2H_2O(g)$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था उसके यौगिकों में $-3$ से $+5$ तक होती है।
उदाहरण के लिए,$PH_3$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है।
$H_3PO_4$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$BiCl_5$ का अस्तित्व नहीं है क्योंकि अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण $Bi$ की $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ की तुलना में अधिक स्थिर होती है,जो $Bi(V)$ यौगिकों के निर्माण को ऊष्मागतिकीय रूप से प्रतिकूल बनाती है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे बंध वियोजन ऊर्जा में कमी आती है।
स्थिरता का क्रम है: $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $SbH_3$ सबसे कम स्थिर है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड $(NH_3, PH_3, AsH_3, SbH_3, BiH_3)$ की क्षारीयता केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन युग्म की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,परमाणु का आकार बढ़ता है और केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन युग्म का दान करना कठिन हो जाता है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर क्षारीयता घटती है।
$NH_3$ में नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व सबसे अधिक होता है,जो इसे सबसे अधिक क्षारीय हाइड्राइड बनाता है।

(C) नाइट्रोजन परिवार (समूह $15$ के तत्व) में नाइट्रोजन $(N)$,फास्फोरस $(P)$,आर्सेनिक $(As)$,एंटीमनी $(Sb)$ और बिस्मथ $(Bi)$ शामिल हैं।

$I$. तत्व	$II$. परमाणु क्रमांक
$1$. $N$	$7$
$2$. $P$	$15$
$3$. $As$	$33$
$4$. $Sb$	$51$
$5$. $Bi$	$83$

नाइट्रोजन परिवार का $3$रा सदस्य आर्सेनिक $(As)$ है,जिसका परमाणु क्रमांक $33$ है।

(C) $H_3PO_4$ (ऑर्थोफॉस्फोरिक अम्ल) एक ट्राइबैसिक अम्ल है क्योंकि इसमें $P-OH$ समूहों के रूप में ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े तीन प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
इसकी संरचना $O=P(OH)_3$ है।

(D) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \to N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
समीकरण में दिखाए अनुसार,निकलने वाली गैस नाइट्रोजन $(N_2)$ है.

(D) अमोनिया $(NH_3)$ की हाइपोक्लोराइट आयन $(OCl^-)$ के साथ अभिक्रिया हाइड्राजीन $(N_2H_4)$ बनाने की एक विधि है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2NH_3 + OCl^- \to N_2H_4 + Cl^- + H_2O$
हालाँकि,अतिरिक्त अमोनिया और विशिष्ट परिस्थितियों में,यह अभिक्रिया उप-उत्पाद के रूप में अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ भी बना सकती है।
इसलिए,$NH_4Cl$ और $N_2H_4$ दोनों बन सकते हैं।

(A) समूह $15$ में ऑक्साइड का अम्लीय गुण समूह में नीचे जाने पर घटता है क्योंकि धात्विक गुण बढ़ता है।
$P$ (फास्फोरस) एक अधातु है और यह प्रबल अम्लीय ऑक्साइड $(P_4O_{10})$ बनाता है।
$As$ (आर्सेनिक) और $Sb$ (एंटीमनी) उभयधर्मी ऑक्साइड बनाते हैं।
$Bi$ (बिस्मथ) क्षारीय ऑक्साइड बनाता है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) नाइट्रोजन $(Z=7)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^3$ है।
नाइट्रोजन दूसरे आवर्त का तत्व है और इसकी संयोजकता कोश में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
रिक्त $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण,नाइट्रोजन अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है और पेंटाहैलाइड (जैसे $NF_5$) नहीं बना सकता है।
समूह $15$ के अन्य तत्वों (जैसे $P, As, Sb$) में रिक्त $d$-कक्षक होते हैं,जो उन्हें $5$ की सहसंयोजकता प्रदर्शित करने और पेंटाहैलाइड बनाने की अनुमति देते हैं।

(B) $NH_3$ से $SbH_3$ की ओर जाने पर,केंद्रीय परमाणु $M$ की विद्युत ऋणात्मकता घटती है।
विद्युत ऋणात्मकता में कमी के कारण,इलेक्ट्रॉनों का बंध युग्म केंद्रीय परमाणु से दूर हाइड्रोजन परमाणु की ओर खिसक जाता है।
ड्रैगो के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,केंद्रीय परमाणु का संकरण कम महत्वपूर्ण हो जाता है और $M-H$ बंध लगभग शुद्ध $p$-ऑर्बिटल्स का उपयोग करके बनते हैं।
चूंकि $p$-ऑर्बिटल्स एक-दूसरे के साथ $90^o$ पर होते हैं,इसलिए बंध कोण $90^o$ के करीब पहुंच जाता है।

(A) समूह-$15$ के तत्वों के लिए उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो समूह में नीचे जाने पर अपरिवर्तित रहती है।

(A) . हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$ एक एकक्षारकीय अम्ल है जो एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
इस अणु में,दो $P-H$ बंध इसके अपचायक गुण के लिए जिम्मेदार हैं और एक $O-H$ बंध इसके एकक्षारकीय अम्लीय गुण के लिए जिम्मेदार है।

(B) $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) को आमतौर पर लाफिंग गैस के रूप में जाना जाता है क्योंकि इसे सूंघने पर यह उत्साह और हंसी पैदा करती है।

(B) नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ और फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4HNO_3 + P_4O_{10} \to 4HPO_3 + 2N_2O_5$
दी गई अभिक्रिया $4HNO_3 + P_4O_{10} \to 4HPO_3 + x$ के साथ तुलना करने पर,हम पाते हैं कि $x = 2N_2O_5$ है।
अतः,उत्पाद $x$ डाइनिट्रोजन पेंटोक्साइड $(N_2O_5)$ है।

(B) हाइपोफॉस्फोरस अम्ल का रासायनिक सूत्र $H_3PO_2$ है।
इसकी संरचना में,फास्फोरस परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु से द्वि-आबंध $(P=O)$,एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और दो हाइड्रोजन परमाणुओं से सीधे ($P-H$ आबंध) जुड़ा होता है।
अतः,फास्फोरस परमाणु से सीधे जुड़े हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या $2$ है।

(B) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ की सममोलर मात्राओं के बीच कम तापमान $(-30\,^oC)$ पर अभिक्रिया होने से डाईनाइट्रोजन ट्राईऑक्साइड $(N_2O_3)$ बनता है,जो नीले द्रव के रूप में होता है।
रासायनिक समीकरण: $NO_{(g)} + NO_{2_{(g)}} \xrightarrow{-30\,^oC} N_2O_{3_{(l)}} \text{ (नीला द्रव)}$

(C) काला फास्फोरस,फास्फोरस का सबसे अधिक ऊष्मागतिकीय रूप से स्थिर अपररूप है।
इसका कारण यह है कि इसकी संरचना अत्यधिक व्यवस्थित बहुलकीय (polymeric) होती है और सभी फास्फोरस अपररूपों में इसका प्रज्वलन तापमान सबसे अधिक होता है।

(A) नाइट्रोजन समूह $15$ के तत्वों में अद्वितीय है क्योंकि यह $+I$ से $+V$ तक की सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं में विभिन्न प्रकार के ऑक्साइड बना सकता है।
इनमें $N_2O$ $(+I)$,$NO$ $(+II)$,$N_2O_3$ $(+III)$,$NO_2$ $(+IV)$,और $N_2O_5$ $(+V)$ शामिल हैं।

(C) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड्स के क्वथनांक आणविक द्रव्यमान और हाइड्रोजन बंधन दोनों से प्रभावित होते हैं।
$SbH_3$ का क्वथनांक उसके उच्च आणविक द्रव्यमान और मजबूत वैन डेर वाल्स बलों के कारण सबसे अधिक होता है।
$NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक $AsH_3$ और $PH_3$ से अधिक होता है।
$AsH_3$ और $PH_3$ आणविक द्रव्यमान के आधार पर प्रवृत्ति का पालन करते हैं।
क्वथनांक इस प्रकार हैं: $SbH_3 (254 \ K) > NH_3 (238 \ K) > AsH_3 (211 \ K) > PH_3 (185 \ K)$।
अतः,सही क्रम $SbH_3 > NH_3 > AsH_3 > PH_3$ है।

(D) इलेक्ट्रोथर्मल प्रक्रिया में,कैल्शियम फॉस्फेट $(Ca_3(PO_4)_2)$ को सिलिका $(SiO_2)$ और कोक $(C)$ के साथ गर्म किया जाता है।
सिलिका कैल्शियम फॉस्फेट से फॉस्फोरस पेंटोक्साइड $(P_2O_5)$ को विस्थापित करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Ca_3(PO_4)_2 + 3SiO_2 \to 3CaSiO_3 + P_2O_5$।
इसके बाद,$P_2O_5$ का कोक द्वारा अपचयन होकर फॉस्फोरस $(P_4)$ प्राप्त होता है।

(B) $P_4O_{10}$ की संरचना में एक केंद्रीय $P_4$ टेट्राहेड्रॉन होता है जहाँ प्रत्येक $P$ परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़कर $P-O-P$ सेतु बनाता है,और प्रत्येक $P$ परमाणु एक टर्मिनल ऑक्सीजन के साथ द्वि-बंध $(P=O)$ द्वारा जुड़ा होता है।
इसमें $6$ $P-O-P$ सेतु ($12$ $P-O$ एकल बंध) और $4$ $P=O$ बंध होते हैं।
$P-O$ बंधों की कुल संख्या (एकल और द्वि-बंध दोनों को मिलाकर) $12 + 4 = 16$ है।

(B) $NO_2$ एक मिश्रित एनहाइड्राइड है क्योंकि यह पानी के साथ प्रतिक्रिया करके दो अलग-अलग अम्ल,नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ और नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NO_2 + H_2O \to HNO_2 + HNO_3$.

(D) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ अत्यधिक सक्रिय होता है और हवा में स्वतः जलकर फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ बनाता है,जो एक नया यौगिक है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$.

(A) सुपरफॉस्फेट कैल्शियम फॉस्फेट,$Ca_3(PO_4)_2$ और तनु सल्फ्यूरिक एसिड,$H_2SO_4$ की अभिक्रिया द्वारा बनता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $Ca_3(PO_4)_2 + 2H_2SO_4 \rightarrow Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaSO_4$।
कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और कैल्शियम सल्फेट के परिणामी मिश्रण को सुपरफॉस्फेट ऑफ लाइम कहा जाता है।

(B) $PbO_2$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है। जब यह सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह ऑक्सीजन गैस मुक्त करता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2PbO_2 + 4HNO_3 \rightarrow 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O + O_2 \uparrow$। अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) एक ही समूह के तत्वों के ऑक्साइड का अम्लीय गुण समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
इसका कारण यह है कि समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है,जिससे अधात्विक गुण और विद्युत ऋणात्मकता में कमी आती है।
चूंकि $N$,$P$,$As$,और $Sb$ समूह $15$ के तत्व हैं,इसलिए अम्लीय शक्ति का क्रम $N_2O_5 > P_2O_5 > As_2O_5 > Sb_2O_5$ है।
अतः,$N_2O_5$ सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड है।

(B) अणु का चुंबकीय गुण अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति पर निर्भर करता है।
$NO$ में $11$ संयोजी इलेक्ट्रॉन (विषम संख्या) होते हैं,इसलिए यह अनुचुंबकीय (paramagnetic) है।
$N_2O_4$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सम है और सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) दिए गए यौगिकों के लिए तापीय अपघटन अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. $NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$
$2$. $2NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2Na + 3N_2$
$3$. $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
चूंकि ये तीनों यौगिक तापीय अपघटन पर $N_2$ गैस मुक्त करते हैं,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(B) पीला फास्फोरस,फास्फोरस का सबसे अधिक अभिक्रियाशील रूप है क्योंकि इसमें $P_4$ के पृथक अणु होते हैं।
इसके विपरीत,लाल फास्फोरस एक बहुलकीकृत (polymeric) श्रृंखला संरचना के रूप में मौजूद होता है,जो इसे कम अभिक्रियाशील बनाता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हैलाइड की अम्लता केंद्रीय परमाणु की इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने की प्रवृत्ति (लुईस अम्लता) पर निर्भर करती है।
समूह में नीचे जाने पर,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है और उसकी विद्युत ऋणात्मकता घटती है।
दिए गए समूह $15$ के हैलाइडों में $PCl_3$ का केंद्रीय परमाणु सबसे छोटा है और इसकी विद्युत ऋणात्मकता सबसे अधिक है,जो इसे इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करने में सबसे प्रभावी बनाता है।
इसलिए,$PCl_3$ सबसे अधिक अम्लीय है।

(C) $H_3PO_2$ का रासायनिक सूत्र हाइपोफास्फोरस अम्ल (जिसे फास्फिनिक अम्ल भी कहा जाता है) है।
इसकी संरचना में केवल एक $P-OH$ समूह होता है,जिसका अर्थ है कि केवल एक हाइड्रोजन परमाणु आयनित हो सकता है।
इसलिए,$H_3PO_2$ की क्षारकता $1$ है।

(C) $NO_2$ के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में कुल $17$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या विषम है,इसलिए नाइट्रोजन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है।
इस अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण,$NO_2$ प्रकृति में अनुचुंबकीय (paramagnetic) होता है।
$N_2O_3$,$N_2O$,और $N_2O_5$ जैसे अन्य ऑक्साइड में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सम होती है और वे प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।

(B) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ के बीच अभिक्रिया से नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ बनता है,जो एक गहरे भूरे रंग की गैस है।
रासायनिक समीकरण है: $2NO(g) + O_2(g) \to 2NO_2(g)$ (गहरा भूरा गैस)।