Nitrogen family Questions in Hindi

(A) नाइट्रोजन $(I)$ ऑक्साइड,जिसे नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ के रूप में भी जाना जाता है,अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ के तापीय अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) $N \equiv N^+ - O^-$ संरचना वाला एक रैखिक अणु है। इसलिए,यह कथन कि यह एक रैखिक अणु नहीं है,गलत है।

(B) किसी अम्ल का एनहाइड्राइड उस अम्ल से जल के अणु को हटाने पर प्राप्त होता है। नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2HNO_2 \to H_2O + N_2O_3$.
अतः,$N_2O_3$ नाइट्रस अम्ल का एनहाइड्राइड है।

(A) लेड$(II)$ नाइट्रेट $(Pb(NO_3)_2)$ को गर्म करने पर इसका तापीय अपघटन होता है,जिससे लेड$(II)$ ऑक्साइड $(PbO)$,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ प्राप्त होते हैं।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2Pb(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} 2PbO(s) + 4NO_2(g) + O_2(g)$.
अन्य नाइट्रेट जैसे $KNO_3$ और $NaNO_3$ नाइट्राइट $(KNO_2, NaNO_2)$ और ऑक्सीजन गैस बनाते हैं,लेकिन सामान्य गर्म करने की स्थितियों में $NO_2$ मुक्त नहीं करते हैं।

(B) तांबे $(Cu)$ के साथ तनु $HNO_3$ की अभिक्रिया से मुख्य गैसीय उत्पाद के रूप में नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ प्राप्त होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3Cu + 8HNO_3 (\text{dilute}) \to 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) बिजली चमकने के दौरान,उच्च तापमान के कारण वायुमंडलीय नाइट्रोजन और ऑक्सीजन प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ बनाते हैं।
${N_2(g)} + {O_2(g)} \xrightarrow{\text{lightning}} 2NO(g)$

(D) नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ और नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ नाइट्रोजन के उदासीन ऑक्साइड हैं।
$N_2O_3$,$N_2O_4$ और $N_2O_5$ प्रकृति में अम्लीय होते हैं।
नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ अम्लीय गुण बढ़ता है।
इसलिए,सही उत्तर $N_2O$ है।

(C) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ हवा में मौजूद ऑक्सीजन $(O_2)$ के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ बनाता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$2NO(g) + O_2(g) \to 2NO_2(g)$

(C) नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ बनाता है।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2 NO(g) + O_2(g) \rightarrow 2 NO_2(g)$
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ एक लाल-भूरे रंग की गैस है।

(D) नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ पानी में घुलने पर असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया करता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है:
$2NO_2 + H_2O \to HNO_3 + HNO_2$
इस प्रकार,यह नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ और नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ का मिश्रण बनाता है।

(B) अमोनिया का उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण नाइट्रिक एसिड के निर्माण के लिए ओस्टवाल्ड प्रक्रिया का पहला चरण है।
इस प्रक्रिया में,अमोनिया और हवा के मिश्रण को $800\,^{\circ}C$ पर $Pt$ गॉज उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, \,800\,^{\circ}C} 4NO + 6H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ है।

(D) अमोनिया $(NH_3)$ जल में अत्यधिक घुलनशील है,इसलिए इसे जल के अधोमुखी विस्थापन द्वारा एकत्रित नहीं किया जा सकता है।
यह हवा से कम घना है,इसलिए इसे हवा के ऊर्ध्वमुखी विस्थापन द्वारा एकत्रित किया जाता है।
चूंकि यह पारे के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए इसे पारे के विस्थापन द्वारा भी एकत्रित किया जा सकता है।

(D) . $NH_3$ एक अत्यधिक वाष्पशील यौगिक है।
वाष्पित होने पर,द्रव अमोनिया तीव्र शीतलन उत्पन्न करता है।
इसलिए,इसका उपयोग बर्फ कारखानों और कोल्ड स्टोरेज में शीतलक (coolant) के रूप में किया जाता है।

(A) नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।
इसके संयोजी कोश में रिक्त $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं,जो इसे पांच सहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपने अष्टक का विस्तार करने से रोकता है।
इसके विपरीत,फास्फोरस $(P)$ में रिक्त $3d$-कक्षक होते हैं,जो इसे अपने अष्टक का विस्तार करके $PCl_5$ बनाने की अनुमति देते हैं।

(C) फास्फोरस के अपररूपों की स्थिरता का क्रम: $Black > Red > White$ है।
$White$ फास्फोरस अपनी $P_4$ चतुष्फलकीय संरचना में उच्च कोणीय तनाव के कारण अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है।
$Red$ फास्फोरस बहुलक है और $white$ फास्फोरस की तुलना में अधिक स्थिर है।
$Black$ फास्फोरस अपनी स्तरित संरचना और कोणीय तनाव की कमी के कारण सबसे अधिक ऊष्मागतिक रूप से स्थिर अपररूप है।

(A) लाल फास्फोरस $(P_n)$ को सफेद फास्फोरस से $300$ $^{\circ}C$ पर एक अक्रिय वातावरण (हवा की अनुपस्थिति) में उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म करके प्राप्त किया जाता है।

(C) हड्डियाँ कैल्शियम फास्फेट से बनी होती हैं। जब ये हवा के संपर्क में आती हैं,तो हड्डियों में मौजूद सफेद फास्फोरस वायुमंडलीय ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर धीमा ऑक्सीकरण (दहन) करता है। यह प्रक्रिया प्रकाश के रूप में ऊर्जा छोड़ती है,जिससे हड्डियाँ अंधेरे में चमकती हैं,इस घटना को फास्फोरसेंस (phosphorescence) कहा जाता है।

(D) सफेद फास्फोरस हवा में फास्फोरेसेंस प्रदर्शित करता है,जबकि लाल फास्फोरस नहीं करता है।
सफेद फास्फोरस गर्म जलीय $NaOH$ के साथ प्रतिक्रिया करके फास्फीन $(PH_3)$ देता है,जबकि लाल फास्फोरस इन परिस्थितियों में प्रतिक्रिया नहीं करता है।
सफेद फास्फोरस कार्बन डाइसल्फाइड $(CS_2)$ में घुलनशील है,जबकि लाल फास्फोरस अघुलनशील है।
सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस दोनों को हवा में गर्म करने पर वे जलकर फास्फोरस पेंटोक्साइड $(P_4O_{10})$ बनाते हैं।

(A) आधुनिक प्रक्रिया में,फास्फोरस का निर्माण फास्फोराइट खनिज $(Ca_3(PO_4)_2)$ को रेत $(SiO_2)$ और कोक $(C)$ के मिश्रण के साथ $1773 \text{ K}$ पर इलेक्ट्रिक भट्टी में गर्म करके किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 + 10C \rightarrow 6CaSiO_3 + 10CO + P_4$.

(A) जब सफेद फास्फोरस $(P_4)$ को कास्टिक सोडा $(NaOH)$ के सांद्र विलयन के साथ उबाला जाता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया द्वारा फास्फीन $(PH_3)$ और सोडियम हाइपोफास्फाइट $(NaH_2PO_2)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$.
अतः,सही उत्पाद फास्फीन है।

(B) सफेद फॉस्फोरस $(P_4)$ की $NaOH$ विलयन के साथ अभिक्रिया असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के माध्यम से फॉस्फीन $(PH_3)$ उत्पन्न करती है।
$Ca_3P_2$ पानी के साथ अभिक्रिया करके $PH_3$ और $Ca(OH)_2$ देता है।
$P_4O_6$ पानी के साथ अभिक्रिया करके $H_3PO_3$ (फॉस्फोरस अम्ल) देता है,न कि $PH_3$।
लाल फॉस्फोरस,सफेद फॉस्फोरस की तुलना में रासायनिक रूप से निष्क्रिय होता है और सामान्य परिस्थितियों में $NaOH$ विलयन के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) फॉस्फोनियम आयोडाइड $(PH_4I)$ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के बीच की अभिक्रिया एक क्षार-अम्ल अभिक्रिया है जो फॉस्फीन गैस $(PH_3)$,जल $(H_2O)$ और सोडियम आयोडाइड $(NaI)$ उत्पन्न करती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$PH_4I + NaOH \rightarrow PH_3 + H_2O + NaI$

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
फॉस्फीन $(PH_3)$ कैल्शियम फॉस्फाइड $(Ca_3P_2)$ के जल-अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca_3P_2 + 6H_2O \to 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$

(B) एल्युमीनियम फॉस्फाइड $(AlP)$ तनु सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया करके एल्युमीनियम सल्फेट और फॉस्फीन गैस $(PH_3)$ उत्पन्न करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2AlP + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 2PH_3$

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड की क्षारीयता केंद्रीय परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की दान करने की उपलब्धता पर निर्भर करती है।
$NH_3$ में,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $sp^3$ संकरित कक्षक में मौजूद होता है जो छोटा और केंद्रित होता है,जिससे यह दान के लिए आसानी से उपलब्ध होता है।
$PH_3$ में,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म एक बड़े $3s$ कक्षक में होता है जिसमें $s$-लक्षण अधिक होता है,जिससे यह दान के लिए कम उपलब्ध होता है।
इसलिए,$PH_3$,$NH_3$ की तुलना में कम क्षारीय है।

(D) फास्फोरस $(III)$ ऑक्साइड $(P_2O_3)$ की जल के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$P_2O_3 + 3H_2O \to 2H_3PO_3$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$H_3PO_3$ फास्फोरस अम्ल है।
$HPO_3$,$H_4P_2O_7$,और $H_3PO_4$ फास्फोरस $(V)$ ऑक्साइड $(P_2O_5)$ से प्राप्त होते हैं।

(D) $P_2O_5$ पानी के साथ अभिक्रिया करके ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड बनाता है।
रासायनिक समीकरण: $P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) हाइपोफॉस्फोरस अम्ल का रासायनिक सूत्र $H_3PO_2$ है।
इसकी संरचना में,फास्फोरस परमाणु से केवल एक $-OH$ समूह जुड़ा होता है।
चूंकि केवल ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधे हाइड्रोजन परमाणु ही आयनित हो सकते हैं,इसलिए यह एक मोनोबेसिक अम्ल के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) फास्फोरस ट्राइक्लोराइड $(PCl_3)$ की जल के साथ जल-अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$PCl_3 + 3H_2O \to H_3PO_3 + 3HCl$
अतः,$PCl_3$ जल के साथ अभिक्रिया करके फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ और हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ बनाता है।

(B) $H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) की संरचना में दो $P-OH$ बंध और एक $P-H$ बंध होता है।
केवल ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु ही आयनित हो सकते हैं।
चूंकि फास्फोरस परमाणु से दो $OH$ समूह जुड़े होते हैं,इसलिए $H_3PO_3$ एक डाइबेसिक अम्ल है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(B) गर्म सांद्र $H_2SO_4$ के साथ फास्फोरस की अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया है।
$P_4 + 10H_2SO_4 \to 4H_3PO_4 + 10SO_2 + 4H_2O$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस $(P_4)$ का ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ में ऑक्सीकरण होता है और सल्फ्यूरिक अम्ल का सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ में अपचयन होता है।

(C) सायनामाइड प्रक्रिया में कैल्शियम सायनामाइड $(CaCN_2)$ का जल-अपघटन करके अमोनिया $(NH_3)$ प्राप्त किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaCN_2 + 3H_2O \to CaCO_3 + 2NH_3$

(B) पायरोफॉस्फोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_4P_2O_7$ है।
इसकी संरचना में दो $P=O$ समूह और एक $O-P-O-P-O$ बैकबोन होता है,जहाँ प्रत्येक फास्फोरस परमाणु दो हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूहों से जुड़ा होता है।
इसकी संरचना $(HO)_2P(O)-O-P(O)(OH)_2$ है।
अतः,अणु में $4$ हाइड्रॉक्सिल समूह उपस्थित हैं।

(C) फास्फोरस के ऑक्सोअम्लों की अम्लीय सामर्थ्य $P=O$ और $P-OH$ समूहों की संख्या पर निर्भर करती है। हालाँकि,उनकी अम्लीय सामर्थ्य में कुल अंतर अपेक्षाकृत कम है क्योंकि फास्फोरस एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व नहीं है। इसके परिणामस्वरूप $P-OH$ बंध अन्य अधातु ऑक्सोअम्लों की तुलना में कम ध्रुवीय होता है,जिससे $H^+$ आयनों का निकलना फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था के प्रति कम संवेदनशील हो जाता है।

(B) जब $BiCl_3$ का जल-अपघटन होता है,तो यह जल के साथ अभिक्रिया करके बिस्मथ ऑक्सीक्लोराइड $(BiOCl)$ का सफेद अवक्षेप और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$BiCl_3 + H_2O \to BiOCl + 2HCl$

(A) $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक उदासीन ऑक्साइड है।
नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ का एनहाइड्राइड $N_2O_3$ है।
$NO$ का द्विध्रुव आघूर्ण $0.15 \ D$ है (न कि $0.22 \ D$),लेकिन दिए गए विकल्पों में सबसे गलत कथन यह है कि यह नाइट्रस अम्ल का एनहाइड्राइड है।
$NO$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण अनुचुंबकीय है।
$NO$ गैसीय अवस्था में स्थिर डाइमर नहीं बनाता है; यह मोनोमर के रूप में रहता है।

(B) फास्फोरस की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
सफेद फास्फोरस $(P_4)$ अक्रिय वातावरण में सांद्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ विलयन के साथ अभिक्रिया करके फॉस्फीन $(PH_3)$ और सोडियम हाइपोफास्फाइट $(NaH_2PO_2)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$.

(A) समूह $15$ के तत्वों के दिए गए हाइड्राइडों में,$NH_3$ एकमात्र ऐसा है जो जल के अणुओं के साथ अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध बनाने में सक्षम है।
यह मजबूत आकर्षण इसे जल में अत्यधिक घुलनशील बनाता है।
$PH_3$,$AsH_3$ और $SbH_3$ जैसे अन्य हाइड्राइड हाइड्रोजन बंध नहीं बनाते हैं और जल में बहुत कम घुलनशील होते हैं।

(D) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड का क्वथनांक आमतौर पर आणविक द्रव्यमान में वृद्धि और वैन डेर वाल्स आकर्षण बलों में वृद्धि के कारण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है। हालाँकि,$NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण इसका क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है। मानों की तुलना करने पर,दिए गए विकल्पों में से $SbH_3$ का क्वथनांक सबसे अधिक है।

\text{पदार्थ}	$(K)$ \text{ में } $B$.pt
$NH_3$	$238.5$
$PH_3$	$185.5$
$AsH_3$	$210.6$
$SbH_3$	$254.6$

(A) दिए गए ऑक्सीअम्लों में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्थाएं इस प्रकार हैं:
$1$. हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$: $3(+1) + x + 2(-2) = 0 \implies 3 + x - 4 = 0 \implies x = +1$
$2$. ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 3 + x - 8 = 0 \implies x = +5$
$3$. पायरोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$
$4$. मेटाफास्फोरिक अम्ल $(HPO_3)$: $1(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies 1 + x - 6 = 0 \implies x = +5$
इन मानों की तुलना करने पर,फास्फोरस की सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था $(+1)$ हाइपोफास्फोरस अम्ल में पाई जाती है।

(A) सफेद फास्फोरस के $P_4$ अणु में,चार फास्फोरस परमाणु एक-दूसरे से एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़े होते हैं।
ये परमाणु एक नियमित चतुष्फलक के चार कोनों पर व्यवस्थित होते हैं,जैसा कि संरचना में दिखाया गया है।
प्रत्येक फास्फोरस परमाणु तीन अन्य फास्फोरस परमाणुओं से बंधा होता है और बंध कोण $60^\circ$ होता है।

(D) . फास्फोरस के सबसे सामान्य खनिज हाइड्रॉक्सी एपेटाइट,$Ca_9(PO_4)_6 \cdot Ca(OH)_2$,और फ्लोरोएपेटाइट,$Ca_9(PO_4)_6 \cdot CaF_2$ हैं।

(A) फास्फोरस की तीन महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-3, +3$ और $+5$ हैं।
$1$. $-3$: फास्फोरस के संयोजी कोश में $5$ इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^3)$ होते हैं। एक स्थिर अष्टक विन्यास प्राप्त करने के लिए,यह $3$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है,जिससे $-3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है।
$2$. $+3$: फास्फोरस अपने $3$ अयुग्मित $p$-इलेक्ट्रॉनों का उपयोग बंधन बनाने के लिए करता है,जिससे $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है।
$3$. $+5$: फास्फोरस अपने सभी $5$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों ($3s^2$ और $3p^3$) का उपयोग बंधन बनाने के लिए करता है,जिससे $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है।

(A) नाइट्रोजन $(N)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है। इसकी संयोजकता कोश में रिक्त $d$-कक्षक नहीं होते हैं,इसलिए यह $NCl_5$ बनाने के लिए अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है।
फास्फोरस $(P)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ne] 3s^2 3p^3 3d^0$ है। रिक्त $3d$-कक्षकों की उपस्थिति के कारण,फास्फोरस अपने अष्टक का विस्तार कर सकता है और $3s$ कक्षक से $3d$ कक्षक में इलेक्ट्रॉन को उत्तेजित करके $PCl_5$ बना सकता है।
अतः,सही कारण $P$ में रिक्त $d$-कक्षकों की उपलब्धता है,जो $N$ में नहीं होती है।

(D) जब धात्विक टिन $(Sn)$ सांद्र नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह मेटा स्टैनिक अम्ल $(H_2SnO_3)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Sn + 4HNO_3 (\text{conc.}) \rightarrow H_2SnO_3 + 4NO_2 + H_2O$
अतः,सही उत्पाद मेटा स्टैनिक अम्ल है।

(C) $Copper$ की ठंडे और तनु $Nitric \ acid$ $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया $Nitric \ oxide$ $(NO)$ तैयार करने की मानक प्रयोगशाला विधि है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$3Cu + 8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 4H_2O + 2NO$.

(C) फास्फोरस में पंचसंयोजकता नाइट्रोजन की तुलना में अधिक स्थिर है क्योंकि फास्फोरस परमाणु का आकार बड़ा होता है।
नाइट्रोजन का परमाणु आकार छोटा होता है और इसमें $d$-कक्षक का अभाव होता है,जो इसे पंचसंयोजक यौगिक बनाने के लिए अपने अष्टक का विस्तार करने से रोकता है।
फास्फोरस,आकार में बड़ा होने के कारण,पांच बंध बना सकता है।

(D) $PH_3$ (फॉस्फीन) सड़ी हुई मछली जैसी गंध वाली एक रंगहीन गैस है। यह पानी में थोड़ी घुलनशील है। हालाँकि,$NH_3$ की तुलना में यह बहुत कम घुलनशील है क्योंकि यह पानी के अणुओं के साथ हाइड्रोजन बंधन नहीं बनाता है। दिए गए विकल्पों में से,यह कथन कि $PH_3$ पानी में अघुलनशील है,को कई पाठ्यपुस्तकों में $NH_3$ की तुलना में हाइड्रोजन बंधन की कमी को उजागर करने के लिए सही माना जाता है।

(A) $NaNO_2$ की $NH_4Cl$ के साथ अभिक्रिया से अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ मध्यवर्ती के रूप में प्राप्त होता है,जो तापीय रूप से अस्थिर होता है और विघटित होकर नाइट्रोजन गैस देता है।
चरण $1$: $NH_4Cl + NaNO_2 \longrightarrow NH_4NO_2 + NaCl$
चरण $2$: $NH_4NO_2 \overset{\Delta}{\longrightarrow} N_2 + 2H_2O$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) नाइट्रोजन धातुओं के साथ अभिक्रिया करके नाइट्राइड बनाता है।
उदाहरण के लिए,लिथियम नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करके लिथियम नाइट्राइड बनाता है:
$6Li + N_2 \xrightarrow{450^\circ C} 2Li_3N$.