Nitrogen family Questions in Hindi

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइडों में,$NH_3$ को सामान्य परिस्थितियों में अदहनशील माना जाता है।
उत्प्रेरक (जैसे $Pt$) की अनुपस्थिति में $NH_3$ का दहन कठिन होता है क्योंकि ज्वाला का तापमान $NH_3$-वायु मिश्रण के प्रज्वलन तापमान से कम होता है।
अन्य हाइड्राइड जैसे $PH_3$,$AsH_3$,और $SbH_3$ अत्यधिक ज्वलनशील होते हैं और हवा में आसानी से जल जाते हैं।

(D) किसी अम्ल का एनहाइड्राइड उस अम्ल से पानी के अणुओं को हटाकर बनाया जाता है।
नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ के लिए,अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2HNO_3 \rightarrow N_2O_5 + H_2O$
अतः,$N_2O_5$,$HNO_3$ का एनहाइड्राइड है।

(C) फास्फोरस का औद्योगिक उत्पादन कैल्शियम फॉस्फेट (हड्डी की राख में मौजूद),सिलिका $(SiO_2)$ और कोक $(C)$ के मिश्रण को लगभग $1770 \ K$ तापमान पर एक विद्युत भट्टी में गर्म करके किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$2Ca_3(PO_4)_2 + 6SiO_2 \xrightarrow{1770 \ K} 6CaSiO_3 + P_4O_{10}$
$P_4O_{10} + 10C \xrightarrow{1770 \ K} P_4 + 10CO$
अतः,सही मिश्रण हड्डी की राख,सिलिका और कोक है।

(C) नाइट्रोजन विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में $5$ ऑक्साइड बनाता है:
$i$. $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड,रंगहीन गैस)
$ii$. $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड,रंगहीन गैस)
$iii$. $N_2O_3$ (डाइनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइड,नीला द्रव)
$iv$. $N_2O_4$ (डाइनाइट्रोजन टेट्रॉक्साइड,रंगहीन द्रव)
$v$. $N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटाऑक्साइड,रंगहीन ठोस)

(D) सांद्र नाइट्रिक अम्ल तापीय रूप से अस्थिर होता है। गर्म करने पर,यह विघटित होकर नाइट्रोजन डाइऑक्साइड,ऑक्सीजन और जल देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + O_2 + 2H_2O$
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
श्वेत फास्फोरस का प्रज्वलन तापमान बहुत कम,लगभग $303\,K$ $(30^o\,C)$ होता है।
इस कारण,हवा के संपर्क में आने पर यह स्वतः ही आग पकड़ लेता है।
इसे रोकने के लिए,इसे पानी के नीचे रखा जाता है।

(D) सही उत्तर $(d)$ है।
अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) के कारण समूह में नीचे जाने पर $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता बढ़ती है।
हाइड्राइड का अपचायक गुण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है क्योंकि परमाणु आकार बढ़ने के साथ $E-H$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा घटती है,जिससे हाइड्रोजन का निकलना आसान हो जाता है।

(A) . हेबर प्रक्रम वायुमंडलीय नाइट्रोजन को अमोनिया में स्थिर करने की प्रमुख औद्योगिक विधि है।
रासायनिक अभिक्रिया: $N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$,$650-800 \ K$ तापमान और $200-350 \ atm$ दाब पर होती है।

(A) . $P_4 + 5O_2 \to P_4O_{10}$.
सफेद फास्फोरस अपने $P_4$ अणु में कोणीय तनाव के कारण अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है,जो इसे हवा में आसानी से ऑक्सीकृत होकर फास्फोरस पेंटोक्साइड बनाने के लिए प्रेरित करता है।

(B) नाइट्रोजन का शुद्ध नमूना बेरियम एज़ाइड $\left( Ba(N_3)_2 \right)$ को गर्म करके तैयार किया जाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2$.

(D) $N_2O$ एक उदासीन ऑक्साइड है।
$N_2O$ स्वयं अदहनशील है,लेकिन यह सल्फर जैसे कई पदार्थों के दहन का समर्थन करता है क्योंकि यह उच्च तापमान पर विघटित होकर ऑक्सीजन मुक्त करता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $S + 2N_2O \to SO_2 + 2N_2$.

(B) $(B)$. जब $N_2O$ को मध्यम मात्रा में अंदर लिया जाता है, तो यह उन्मादपूर्ण हंसी पैदा करता है, इसलिए इसे लाफिंग गैस कहा जाता है।

(C) $NO_2$ नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ और नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ का एक मिश्रित एनहाइड्राइड है।
जब $NO_2$,$H_2O$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) दर्शाता है:
$2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$
जब यह मिश्रण $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह संबंधित सोडियम लवण बनाता है:
$HNO_2 + HNO_3 + 2NaOH \rightarrow NaNO_2 + NaNO_3 + 2H_2O$
इस प्रकार,यह नाइट्रेट और नाइट्राइट लवणों का मिश्रण बनाता है।

(B) $Zn$ की तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया का समीकरण इस प्रकार है:
$4Zn + 10HNO_3 (\text{dil.}) \to 4Zn(NO_3)_2 + 5H_2O + N_2O$
अतः,$Zn$ तनु $HNO_3$ के साथ नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ उत्पन्न करती है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
मेटाफॉस्फोरिक अम्ल $(HPO_3)$ बहुलक रूप में मौजूद होता है,जिसे आमतौर पर पॉलीमेटाफॉस्फोरिक अम्ल के रूप में जाना जाता है,जिसे $(HPO_3)_n$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(B) लाइम का सुपरफॉस्फेट कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट और जिप्सम का मिश्रण है,जिसे फॉस्फेट चट्टान को सांद्र $H_2SO_4$ के साथ उपचारित करके प्राप्त किया जाता है।
$Ca_3(PO_4)_2 + 2H_2SO_4 + 4H_2O \to Ca(H_2PO_4)_2 + 2CaSO_4.2H_2O$ (लाइम का सुपरफॉस्फेट)

(B) सफेद फास्फोरस $P_4$ अणुओं से बना होता है,जिसमें प्रत्येक फास्फोरस परमाणु तीन अन्य फास्फोरस परमाणुओं के साथ एकल सहसंयोजक बंधों द्वारा जुड़ा होता है।

(D) अमोनिया का उत्प्रेरकीय ऑक्सीकरण (ओस्टवाल्ड प्रक्रम) निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा दर्शाया जाता है:
$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, 1100 \ K} 4NO + 6H_2O$
बनने वाला ऑक्साइड $NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) है।
यह $NO$ आगे ऑक्सीकृत होकर $NO_2$ बनाता है और फिर जल में अवशोषित होकर $HNO_3$ उत्पन्न करता है:
$2NO + O_2 \to 2NO_2$
$4NO_2 + 2H_2O + O_2 \to 4HNO_3$
अतः,$HNO_3$ के निर्माण में प्रयुक्त ऑक्साइड $NO$ है।

(C) फास्फोरस और सांद्र नाइट्रिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया है।
सांद्र नाइट्रिक अम्ल एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और फास्फोरस को फास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$ में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_4 + 20HNO_3 \to 4H_3PO_4 + 20NO_2 + 4H_2O$
अतः,ऑक्सीकरण का सही उत्पाद $H_3PO_4$ है।

(B) समूह $15$ और समूह $13$ के तत्वों के ऑक्साइड की अम्लीय या क्षारीय प्रकृति उनके धात्विक गुण पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,धात्विक गुण बढ़ता है,जिससे ऑक्साइड की क्षारीय (alkaline) प्रकृति में वृद्धि होती है।
$P_2O_3$,$As_2O_3$ और $B_2O_3$ अम्लीय प्रकृति के होते हैं।
बिस्मथ $(Bi)$ के उच्च धात्विक गुण के कारण $Bi_2O_3$ क्षारीय (alkaline) प्रकृति का होता है।

(B) $P_2O_3$ की जल के साथ अभिक्रिया से फॉस्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$P_2O_3 + 3H_2O \to 2H_3PO_3$

(A) $NF_3$ नाइट्रोजन ट्राईहैलाइड्स में सबसे कम क्षारीय है।
इसका कारण तीन $F$ परमाणुओं की उच्च विद्युत ऋणात्मकता है,जो नाइट्रोजन परमाणु से इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींचते हैं।
परिणामस्वरूप,नाइट्रोजन परमाणु पर मौजूद एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) लुईस अम्ल को दान करने के लिए आसानी से उपलब्ध नहीं होता है।

(D) जल में फास्फोरस ट्राइक्लोराइड $(PCl_3)$ का जल-अपघटन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार होता है:
$PCl_3 + 3H_2O \to H_3PO_3 + 3HCl$
अतः,प्राप्त उत्पाद फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
सुरक्षित माचिस की तीलियों में लाल फास्फोरस का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह सफेद फास्फोरस की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील और अधिक स्थिर होता है,जिससे इसे संभालना और स्टोर करना सुरक्षित हो जाता है।

(D) $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$NO$ (नाइट्रिक ऑक्साइड) एक रंगहीन गैस है।
$N_2O_5$ (डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड) एक रंगहीन ठोस है।
$NO_2$ (नाइट्रोजन डाइऑक्साइड) भूरे रंग की गैस है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) $N_2O_5$,$HNO_3$ का एनहाइड्राइड है।
$2HNO_3 \to N_2O_5 + H_2O$
$N_2O_5$ में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो नाइट्रोजन के लिए अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है और यह केवल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य कर सकता है।

(C) ऑक्साइडों की अम्लीय प्रकृति केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था और आवर्त सारणी में उसकी स्थिति पर निर्भर करती है।
$1$. केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ अम्लीय प्रकृति बढ़ती है।
$2$. समूह में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ने के कारण अम्लीय प्रकृति घटती है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $P_4O_6$ में $P$ की $+3$,$P_4O_{10}$ में $P$ की $+5$,$As_4O_6$ में $As$ की $+3$ और $As_4O_{10}$ में $As$ की $+5$ है।
चूंकि $As$,$P$ की तुलना में कम विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $As$ के ऑक्साइड $P$ के संबंधित ऑक्साइडों की तुलना में कम अम्लीय होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$As_4O_6$ की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे कम $(+3)$ है और यह $P$ की तुलना में निचले आवर्त में स्थित है,इसलिए यह सबसे कम अम्लीय है।

(C) सही क्रम $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ है।
समूह में नीचे जाने पर,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है।
इससे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) बड़े आयतन में फैल जाता है,जिससे केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है।
परिणामस्वरूप,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के दान करने की उपलब्धता कम हो जाती है और क्षारीय गुण घट जाता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड की तापीय स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि केंद्रीय परमाणु के आकार में वृद्धि के कारण बंध वियोजन ऊर्जा कम हो जाती है।
स्थिरता का क्रम इस प्रकार है: $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$।
अतः,$BiH_3$ सबसे कम स्थिर हाइड्राइड है।

(B) $NH_3$ समूह $15$ के तत्वों में सबसे अधिक ऊष्मीय रूप से स्थिर हाइड्राइड है,जो नाइट्रोजन परमाणु के छोटे आकार और मजबूत $N-H$ बंध के कारण है।
अपनी उच्च ऊष्मीय स्थिरता के कारण,अन्य हाइड्राइडों $(PH_3, AsH_3, SbH_3)$ की तुलना में इलेक्ट्रोलिसिस के लिए इसे अधिकतम तापमान की आवश्यकता होती है।

(C) जब $HCl$ में $BiCl_3$ के विलयन में जल मिलाया जाता है,तो जल-अपघटन (hydrolysis) होता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$BiCl_3 + H_2O \to BiOCl + 2HCl$
प्राप्त उत्पाद बिस्मथ ऑक्सीक्लोराइड $(BiOCl)$ है,जो सफेद अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है।

(A) $N$,$P$,$As$,$Sb$,और $Bi$ तत्व नाइट्रोजन परिवार के सदस्य हैं,जो आवर्त सारणी के समूह $15$ में स्थित हैं।
पुरानी $IUPAC$ पद्धति में,इस समूह को $VA$ समूह के रूप में जाना जाता है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
नाइट्रोजन वायुमंडल में $N_2$ गैस के रूप में मौजूद है,जो $N \equiv N$ ट्रिपल बॉन्ड की बहुत अधिक बॉन्ड डिसोसिएशन एन्थैल्पी $(945 \ kJ/mol)$ के कारण रासायनिक रूप से अक्रिय है।
फास्फोरस,आर्सेनिक और एंटीमनी जैसे अन्य तत्व अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और प्रकृति में केवल संयुक्त अवस्था (खनिजों/अयस्कों) में पाए जाते हैं।

(B) सही उत्तर $B$ है।
$\text{बिस्मथ}$ $(Bi)$ एक धातु है और सामान्य परिस्थितियों में अपररूपता प्रदर्शित नहीं करता है।
$\text{नाइट्रोजन}$ $(N)$ ठोस रूपों ($\alpha-\text{नाइट्रोजन}$ और $\beta-\text{नाइट्रोजन}$) में अपररूपता दर्शाता है।
$\text{फास्फोरस}$ $(P)$ अपररूपता प्रदर्शित करता है (सफेद,लाल और काला फास्फोरस)।
$\text{आर्सेनिक}$ $(As)$ अपररूपता प्रदर्शित करता है (पीले और भूरे रंग के रूप)।

(A) $N$ (नाइट्रोजन) अपनी संयोजकता कोश में $d$-कक्षकों की अनुपस्थिति के कारण संकुल नहीं बनाता है।
$P$,$As$ और $Bi$ जैसे अन्य तत्व अपने अष्टक का विस्तार कर सकते हैं या संकुल बनाने के लिए $d$-कक्षकों का उपयोग कर सकते हैं।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
समूह $15$ के हाइड्राइडों ($NH_3$ से $SbH_3$) में,समूह में नीचे जाने पर क्षारीय सामर्थ्य घटती है।
इसका कारण यह है कि जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,उस पर स्थित एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) एक बड़ी कक्षक में होता है।
$NH_3$ में,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म एक छोटी $sp^3$ संकरित कक्षक में होता है,जिससे यह $PH_3$,$AsH_3$ और $SbH_3$ के बड़े परमाणुओं की तुलना में दान करने के लिए अधिक आसानी से उपलब्ध होता है।

(A) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड की स्थिरता समूह में नीचे जाने पर घटती है क्योंकि बंध वियोजन एन्थैल्पी कम हो जाती है।
जैसे-जैसे हम $N$ से $Bi$ की ओर बढ़ते हैं,केंद्रीय परमाणु का आकार बढ़ता है,जिससे $M-H$ बंध कमजोर हो जाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $NH_3$ सबसे अधिक स्थायी हाइड्राइड है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के हाइड्राइड का क्वथनांक आणविक द्रव्यमान और हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति पर निर्भर करता है।
$NH_3$ में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
शेष हाइड्राइड $(PH_3, AsH_3, SbH_3, BiH_3)$ के लिए,आणविक द्रव्यमान में वृद्धि के साथ क्वथनांक बढ़ता है क्योंकि वैन डर वाल्स बल मजबूत हो जाते हैं।

\text{हाइड्राइड}	\text{क्वथनांक } $(K)$
$NH_3$	$238.5$
$PH_3$	$185.5$
$AsH_3$	$210.6$
$SbH_3$	$254.6$
$BiH_3$	$290.0$

अतः,$PH_3$ का क्वथनांक सबसे कम है।

(A) $NCl_3$ (नाइट्रोजन ट्राइक्लोराइड) अत्यधिक प्रतिक्रियाशील और अस्थिर है क्योंकि $N-Cl$ बंध कमजोर होता है और नाइट्रोजन परमाणु का आकार छोटा होने के कारण क्लोरीन परमाणुओं के बीच महत्वपूर्ण त्रिविम प्रतिकर्षण (steric repulsion) होता है।
परिणामस्वरूप,यह विस्फोटक रूप से नाइट्रोजन गैस और क्लोरीन गैस में विघटित हो जाता है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(B) समूह $15$ के तत्वों के ऑक्साइड का अम्लीय गुण समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटता है।
दिए गए विकल्पों में $P_2O_3$ सबसे अधिक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि $P$ समूह में सबसे ऊपर स्थित है।
$N_2O_3$ और $P_2O_3$ अम्लीय हैं,$As_2O_3$ और $Sb_2O_3$ उभयधर्मी हैं,और $Bi_2O_3$ क्षारीय है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) $SbCl_2$ अस्तित्व में नहीं है क्योंकि $V^{th}$ समूह के तत्व (समूह $15$) सामान्यतः $+3$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।
$SbCl_2$ में $Sb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ होगी,जो इस समूह के तत्वों के लिए एक स्थिर या सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था नहीं है।

(B) अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ के तापीय अपघटन से शुद्ध $N_2$ गैस प्राप्त होती है।
$NH_4Cl_{(aq)} + NaNO_{2(aq)} \to NH_4NO_{2(aq)} + NaCl_{(aq)}$
$NH_4NO_{2(aq)} \xrightarrow{\Delta} N_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
नोट: यद्यपि $(NH_4)_2Cr_2O_7$ भी $N_2$ उत्पन्न करता है,लेकिन $NH_4Cl$ और $NaNO_2$ के साथ अभिक्रिया शुद्ध $N_2$ तैयार करने की मानक प्रयोगशाला विधि है।

(C) शुद्ध नाइट्रोजन अमोनियम नाइट्राइट $(NH_4NO_2)$ के तापीय अपघटन द्वारा तैयार किया जाता है।
अभिक्रिया: $NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$.
वैकल्पिक रूप से,अत्यधिक शुद्ध नाइट्रोजन सोडियम एज़ाइड $(NaN_3)$ या बेरियम एज़ाइड $(Ba(N_3)_2)$ के तापीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

(D) नाइट्रोजन एक उच्च विद्युत ऋणात्मक तत्व है जो धातुओं के साथ अभिक्रिया करके आयनिक यौगिक बनाता है जिन्हें नाइट्राइड्स कहा जाता है,जहाँ नाइट्रोजन परमाणु नाइट्राइड आयन $(N^{3-})$ के रूप में मौजूद होता है।
ऐसी अभिक्रियाओं के उदाहरण:
$6Li + N_2 \to 2Li_3N$ (लिथियम नाइट्राइड)
$3Mg + N_2 \to Mg_3N_2$ (मैग्नीशियम नाइट्राइड)

(D) . $N \equiv N$ बंध की वियोजन ऊर्जा बहुत अधिक $945 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

(D) नाइट्रोजन ($N$,$Z=7$) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^3$ है।
नाइट्रोजन दूसरे आवर्त का तत्व है और इसके संयोजी कोश में $d$-कक्षक अनुपस्थित होते हैं।
अतः,यह कथन कि आबंधन के लिए $d$-कक्षक उपलब्ध हैं,गलत है।

(C) पौधों में नाइट्रोजन स्थिरीकरण के लिए $Molybdenum$ आवश्यक है।
नाइट्रेट चयापचय नाइट्रेट रिडक्टेस एंजाइम पर निर्भर करता है।
$Molybdenum$ नाइट्रेट रिडक्टेस एंजाइम के लिए एक उत्प्रेरक (एक्टिवेटर) के रूप में कार्य करता है,जो नाइट्रोजन स्थिरीकरण की प्रक्रिया के लिए महत्वपूर्ण है।

(D) सही विकल्प $D$ है।
लाफिंग गैस,जो नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ है,अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ के तापीय अपघटन द्वारा तैयार की जाती है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$.