Nitrogen family Questions in Gujarati

(C) એક્વા રિજિયા એ સાંદ્ર $HCl$ અને સાંદ્ર $HNO_{3}$ નું $3:1$ મોલર ગુણોત્તરમાં મિશ્રણ છે.
તે સોનું $(Au)$ અને પ્લેટિનમ $(Pt)$ જેવી ઉમદા ધાતુઓને ઓક્સિડેશન દ્વારા ઓગાળે છે.
સોનાના ઓગળવાની રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Au + 3HNO_{3} + 4HCl \rightarrow HAuCl_{4} + 3NO + 2H_{2}O$.
પ્રક્રિયામાં જોઈ શકાય છે કે,મુક્ત થતો વાયુ નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ છે.

(D) લેડ$(II)$ નાઈટ્રેટ ગરમ કરવા પર વિઘટન પામીને નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ $(NO_2)$ આપે છે,જે કથ્થઈ રંગનો વાયુ $(A)$ છે.
$2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2PbO + 4NO_2 + O_2$
ઠંડુ પાડતા,$NO_2$ ડાયમરાઈઝ થઈને ડાયનાઈટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઈડ $(N_2O_4)$ બનાવે છે,જે રંગહીન ઘન/પ્રવાહી $(B)$ છે.
$2NO_2 \xrightarrow{\text{cooling}} N_2O_4$
$N_2O_4$ એ નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ $(NO)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ડાયનાઈટ્રોજન ટ્રાયોક્સાઈડ $(N_2O_3)$ બનાવે છે,જે વાદળી રંગનો ઘન $(C)$ છે.
$N_2O_4 + 2NO \rightarrow 2N_2O_3$
$N_2O_3$ માં,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2(x) + 3(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 6 = 0$ $\Rightarrow x = +3$.

(D) જ્યારે એમોનિયા $(NH_3)$ વધારાના ક્લોરિન $(Cl_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે નાઇટ્રોજન ટ્રાયક્લોરાઇડ $(NCl_3)$ અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ $(HCl)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ છે:
$NH_3 + 3Cl_2 \text{ (excess)} \rightarrow NCl_3 + 3HCl$
નોંધ: જો એમોનિયા વધારામાં હોય,તો નીપજો $NH_4Cl$ અને $N_2$ હશે.

(D) $250 \ K$ જેટલા નીચા તાપમાને $NO$ અને $N_2O_4$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી ડાયનાઇટ્રોજન ટ્રાયોક્સાઇડ $(N_2O_3)$ બને છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2 NO + N_2O_4 \xrightarrow{250 \ K} 2 N_2O_3$.
આ તાપમાને $N_2O_3$ એ વાદળી રંગનો ઘન પદાર્થ છે.

(B) $1$. પ્રવાહી નાઇટ્રોજનનો ઉપયોગ જૈવિક પદાર્થો,ખાદ્ય પદાર્થોને સાચવવા અને ક્રાયોસર્જરીમાં રેફ્રિજરેટર તરીકે થાય છે.
$2$. લોખંડ અને રાસાયણિક ઉદ્યોગમાં,તેનો ઉપયોગ પ્રતિક્રિયાશીલ રસાયણો માટે નિષ્ક્રિય મંદક તરીકે થાય છે.
$3$. $N_2$ ઓરડાના તાપમાને $(25^{\circ} C)$ ડાયઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી; નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ $(NO)$ બનાવવા માટે ખૂબ ઊંચા તાપમાન $(\,2000 \ K)$ ની જરૂર પડે છે.
$4$. $N_2$ સ્વભાવે પ્રતિચુંબકીય (diamagnetic) છે કારણ કે બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત છે.

(C) સમૂહ $15$ ના હાઇડ્રાઇડ્સ માટે બેઝિક પ્રબળતાનો સાચો વધતો ક્રમ $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3$ છે.
$NH_3$ સૌથી વધુ બેઝિક છે કારણ કે તેનું કદ નાનું છે,જ્યાં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની ઘનતા નાના વિસ્તારમાં કેન્દ્રિત હોય છે. જેમ મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ વધે છે,તેમ ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા મોટા સપાટીના વિસ્તારમાં ફેલાઈ જાય છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાન કરવાની ક્ષમતા ઘટે છે.
આમ,વિકલ્પ $C$ માં આપેલી ગોઠવણી ખોટી છે.

(D) હાયપોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_4P_2O_6)$ નું બંધારણ $(HO)_2P(=O)-P(=O)(OH)_2$ છે,જેમાં સીધો $P-P$ બંધ હોય છે અને $P-O-P$ બંધ હોતો નથી.
તેની સામે,પાયરોફોસ્ફોરસ એસિડ $(H_4P_2O_5)$,ડાયફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_4P_2O_7)$ અને આઇસોહાયપોફોસ્ફોરિક એસિડ ($H_4P_2O_6$ આઇસોમર) બધામાં $P-O-P$ લિંકેજ હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(A) એમોનિયાની ક્લોરિન સાથેની પ્રક્રિયા પ્રક્રિયકોના સાપેક્ષ જથ્થા પર આધાર રાખે છે.
જ્યારે એમોનિયા વધારે પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે પ્રક્રિયા: $8 NH_{3} + 3 Cl_{2} \rightarrow 6 NH_{4}Cl + N_{2}$ થાય છે. તેથી,$X = 6 NH_{4}Cl + N_{2}$.
જ્યારે ક્લોરિન વધારે પ્રમાણમાં હોય,ત્યારે પ્રક્રિયા: $NH_{3} + 3 Cl_{2} \rightarrow NCl_{3} + 3 HCl$ થાય છે. તેથી,$Y = NCl_{3} + 3 HCl$.

(B) કોપરની $HNO_{3}$ સાથેની પ્રક્રિયાની નીપજો વપરાયેલ $HNO_{3}$ ની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે.
કોપર ધાતુ મંદ $HNO_{3}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નાઈટ્રોજન $(II)$ ઓક્સાઈડ $(NO)$ બનાવે છે:
$3Cu + 8HNO_{3} \text{ (dil.)} \rightarrow 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO + 4H_{2}O$
કોપર ધાતુ સાંદ્ર $HNO_{3}$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને નાઈટ્રોજન $(IV)$ ઓક્સાઈડ અથવા નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ $(NO_{2})$ બનાવે છે:
$Cu + 4HNO_{3} \text{ (conc.)} \rightarrow Cu(NO_{3})_{2} + 2NO_{2} + 2H_{2}O$
આમ,સાંદ્રતાના આધારે $NO$ અને $NO_{2}$ બંને મેળવી શકાય છે.

(B) ફોસ્ફરસના ઓક્સો-એસિડની રચનાઓ નીચે મુજબ છે:
$1$. ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_3PO_4)$: તેમાં $0$ $P-H$ બંધ અને $3$ $OH$ સમૂહ છે. ગુણોત્તર = $0/3 = 0$.
$2$. હાઇપોફોસ્ફોરસ એસિડ $(H_3PO_2)$: તેમાં $2$ $P-H$ બંધ અને $1$ $OH$ સમૂહ છે. ગુણોત્તર = $2/1 = 2$.
$3$. ફોસ્ફોરસ એસિડ $(H_3PO_3)$: તેમાં $1$ $P-H$ બંધ અને $2$ $OH$ સમૂહ છે. ગુણોત્તર = $1/2 = 0.5$.
$4$. પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_4P_2O_7)$: તેમાં $0$ $P-H$ બંધ અને $4$ $OH$ સમૂહ છે. ગુણોત્તર = $0/4 = 0$.
ગુણોત્તરની સરખામણી કરતા,હાઇપોફોસ્ફોરસ એસિડનો ગુણોત્તર $2$ સૌથી વધુ છે.

(A) ઝિંક $(Zn)$ ની નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_{3})$ સાથેની પ્રક્રિયા એસિડની સાંદ્રતા પર આધાર રાખે છે.
$1$. મંદ $HNO_{3}$ સાથે,ઝિંક નાઈટ્રસ ઓક્સાઈડ $(N_{2}O)$ ઉત્પન્ન કરે છે:
$4Zn 10HNO_{3} {\text{મંદ}} \rightarrow 4Zn(NO_{3})_{2} 5H_{2}O N_{2}O$
$2$. સાંદ્ર $HNO_{3}$ સાથે,ઝિંક નાઈટ્રોજન ડાયોક્સાઈડ $(NO_{2})$ ઉત્પન્ન કરે છે:
$Zn 4HNO_{3} {\text{સાંદ્ર}} \rightarrow Zn(NO_{3})_{2} 2H_{2}O 2NO_{2}$
તેથી,નીપજો અનુક્રમે $N_{2}O$ અને $NO_{2}$ છે.

(A) જ્યારે એમોનિયા $(NH_3)$ વધારાના બ્લીચિંગ પાવડર $(CaOCl_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તેનું ઓક્સિડેશન થઈને ડાયનાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ ઉત્પન્ન થાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$3 CaOCl_2 + 2 NH_3 \rightarrow 3 CaCl_2 + N_2 + 3 H_2O$

(A) હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડ $(H_{3}PO_{2})$: $3(+1) + x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +1$.
$(b)$ ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_{3}PO_{4})$: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +5$.
$(c)$ હાઇપોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_{4}P_{2}O_{6})$: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 8$ $\Rightarrow x = +4$.
$(d)$ ઓર્થોફોસ્ફરસ એસિડ $(H_{3}PO_{3})$: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +3$.
આમ,સાચી જોડ $(a)-(v), (b)-(i), (c)-(ii), (d)-(iii)$ છે.

(D) સમૂહ $15$ $(N, P, As, Sb, Bi)$ માં,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ધાતુ ગુણધર્મ વધે છે.
$Bi$ આ સમૂહમાં સૌથી વધુ ધાત્વીય તત્વ છે.
હાઇડ્રાઇડ્સ $(MH_3)$ ની રિડક્શન ક્ષમતા $NH_3$ થી $BiH_3$ તરફ વધે છે કારણ કે જેમ કેન્દ્રિય પરમાણુનું કદ વધે છે તેમ $M-H$ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
તેથી,$BiH_3$ એ સમૂહ $15$ ના હાઇડ્રાઇડ્સમાં સૌથી શક્તિશાળી રિડક્શન કર્તા છે,અને તે તત્વ $Bi$ છે.

(A) $N_2O$ અને $NO$ એ નાઈટ્રોજનના તટસ્થ ઓક્સાઈડ છે.
$N_2O_3$ અને $NO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે.

(A) $PCl_{5}$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$PCl_{5} + 4H_{2}O \rightarrow H_{3}PO_{4} + 5HCl$
અંતિમ નીપજ ફોસ્ફોરિક એસિડ,$H_{3}PO_{4}$ છે.
$H_{3}PO_{4}$ ની બંધારણમાં,ત્રણ $P-OH$ બંધો હોય છે.
$P-OH$ સમૂહમાં ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ એસિડિક અને આયનીકરણ પામી શકે તેવા હોય છે,તેથી $H_{3}PO_{4}$ માં ત્રણેય હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ આયનીકરણ પામી શકે છે.
તેથી,બિન-આયનીકરણ પામતા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા $0$ છે.

(D) જ્યારે લાલ ફોસ્ફરસને $803 \,\,K$ તાપમાને સીલબંધ નળીમાં ગરમ કરવામાં આવે છે, ત્યારે $\alpha$-બ્લેક ફોસ્ફરસ બને છે.

(D) કયા ઓક્સાઈડમાં નાઈટ્રોજન-નાઈટ્રોજન $(N-N)$ બંધ નથી તે નક્કી કરવા માટે,ચાલો આપેલા નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડની રચનાઓ તપાસીએ:
$1$. $N_2O$ (નાઈટ્રસ ઓક્સાઈડ): તેની રચના $N \equiv N^+ - O^-$ છે,જેમાં $N-N$ બંધ હાજર છે.
$2$. $N_2O_4$ (ડાયનાઈટ્રોજન ટેટ્રોક્સાઈડ): તેની રચના $O_2N-NO_2$ છે,જેમાં $N-N$ બંધ હાજર છે.
$3$. $N_2O_3$ (ડાયનાઈટ્રોજન ટ્રાયોક્સાઈડ): તેની રચના $O=N-NO_2$ છે,જેમાં $N-N$ બંધ હાજર છે.
$4$. $N_2O_5$ (ડાયનાઈટ્રોજન પેન્ટોક્સાઈડ): તેની રચના $O_2N-O-NO_2$ છે,જેમાં $N-O-N$ જોડાણ છે પરંતુ $N-N$ બંધ નથી.
તેથી,$N_2O_5$ એવો ઓક્સાઈડ છે જેમાં નાઈટ્રોજન-નાઈટ્રોજન બંધ હોતો નથી.

(A) સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_{3})$ અને ફોસ્ફરસ પેન્ટોક્સાઈડ $(P_{4}O_{10})$ વચ્ચે $4:1$ ના મોલર ગુણોત્તરમાં પ્રક્રિયા નીચે મુજબ થાય છે:
$4 HNO_{3} + P_{4}O_{10} \rightarrow 2 N_{2}O_{5} + 4 HPO_{3}$
મળતું નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડ સંયોજન ડાયનાઈટ્રોજન પેન્ટોક્સાઈડ $(N_{2}O_{5})$ છે.
$N_{2}O_{5}$ એ નાઈટ્રિક એસિડનું એનહાઈડ્રાઈડ છે અને તે સ્વભાવે એસિડિક છે.

(C) ગ્રુપ-$15$ ના હાઇડ્રાઇડ્સનો રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ $E-H$ બંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે ગ્રુપમાં $N$ થી $Bi$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ કદ વધે છે,જે $E-H$ બંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીમાં ઘટાડો કરે છે.
પરિણામે,હાઇડ્રાઇડ્સની સ્થિરતા ઘટે છે અને રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ વધે છે.
તેથી,$BiH_3$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે અને તે ગ્રુપ-$15$ ના હાઇડ્રાઇડ્સમાં સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.

(B) હાઈપોફોસ્ફરસ એસિડ $(H_3PO_2)$ ની રચનામાં એક $P=O$ બંધ,બે $P-H$ બંધ અને એક $P-OH$ બંધ હોય છે.
બે $P-H$ બંધની હાજરી તેના પ્રબળ રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ માટે જવાબદાર છે,કારણ કે આ બંધો સરળતાથી હાઈડ્રોજન પરમાણુઓ મુક્ત કરી શકે છે.

(A) સમૂહ $13$ ના તત્વોમાં,નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
જેમ આપણે $B$ થી $Tl$ તરફ જઈએ છીએ,તેમ $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોન બંધ બનાવવામાં ભાગ લેવા માટે વધુ અનિચ્છા દર્શાવે છે.
તેથી,$+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતાનો ક્રમ: $B < Al < Ga < In < Tl$ છે.

(B) $PCl_5$ એ તેના અષ્ટકને વિસ્તૃત કરવા માટે $d-$કક્ષકોનો ઉપયોગ કરીને પાંચ બંધ બનાવે છે.
$NCl_5$ અસ્તિત્વમાં નથી કારણ કે નાઈટ્રોજન $2^{nd}$ આવર્તનું તત્વ છે અને તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d-$કક્ષકોનો અભાવ છે.
તેથી,નાઈટ્રોજન તેના અષ્ટકને $4$ ની સંયોજકતાથી આગળ વિસ્તૃત કરી શકતું નથી.

(A) નાઈટ્રોજન ટ્રાયહેલાઈડની સ્થિરતા હેલોજન પરમાણુના કદ વધવાની સાથે ઘટે છે.
$N$ અને $X$ પરમાણુઓના કક્ષકોના કદમાં વધતી જતી અસમાનતાને કારણે $N-X$ બંધની બંધ ઉર્જા $F$ થી $I$ તરફ જતાં ઘટે છે.
તેથી,સ્થિરતાનો ક્રમ: $NF_{3} > NCl_{3} > NBr_{3} > NI_{3}$ છે.
આમ,$NF_{3}$ સૌથી વધુ સ્થાયી ટ્રાયહેલાઈડ છે.

(A) લેડ નાઈટ્રેટનું ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબ છે:
$2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{673 \ K} 2PbO + 4NO_2 + O_2$
અહીં,$A$ એ $NO_2$ છે.
ડાયમરાઈઝેશન પર,$NO_2$ એ $N_2O_4$ $(B)$ બનાવે છે:
$2NO_2 \rightleftharpoons N_2O_4$
$N_2O_4$ ની રચનામાં $N-N$ બંધ દ્વારા જોડાયેલા બે $NO_2$ એકમો હોય છે. તેની રચના $O_2N-NO_2$ છે. તેમાં કોઈ બ્રિજ્ડ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (એટલે કે,કોઈ $N-O-N$ જોડાણ) હોતા નથી.
તેથી,$B$ માં બ્રિજ્ડ ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $0$ છે.

(B) કયા ઓક્સાઈડમાં એકી ઈલેક્ટ્રોન છે તે નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક અણુ માટે સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યાની ગણતરી કરીએ છીએ:
$1$. $N_{2}O$: $(2 \times 5) + 6 = 16$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન (બેકી).
$2$. $NO_{2}$: $5 + (2 \times 6) = 17$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન (એકી).
$3$. $N_{2}O_{3}$: $(2 \times 5) + (3 \times 6) = 28$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન (બેકી).
$4$. $N_{2}O_{5}$: $(2 \times 5) + (5 \times 6) = 40$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન (બેકી).
$NO_{2}$ માં સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા એકી $(17)$ હોવાથી,તે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર એકી ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતો પેરામેગ્નેટિક અણુ છે.

(A) સમૂહ $13$ માં,નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર એટલે $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોનનું બંધનમાં ભાગ લેવાની અનિચ્છા.
તેથી,$+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા માટે સ્થિરતાનો સાચો ક્રમ $Al < Ga < In < Tl$ છે.

(A) શ્વેત ફોસ્ફરસ $(P_{4})$ ની આલ્કલી ($NaOH$ જેવી) સાથેની પ્રક્રિયા અસમાનતા (disproportionation) પ્રક્રિયા છે.
પ્રક્રિયા છે: $P_{4} + 3NaOH + 3H_{2}O \rightarrow PH_{3} + 3NaH_{2}PO_{2}$.
જોકે,પ્રશ્નમાં સ્પષ્ટતા કરવામાં આવી છે કે $B$ એ ફોસ્ફરસનો એવો ઓક્સોએસિડ છે જેમાં $P-H$ બંધ નથી.
જ્યારે શ્વેત ફોસ્ફરસ $(P_{4})$ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે $P_{4}O_{10}$ બનાવે છે.
$P_{4}O_{10} + 6H_{2}O \rightarrow 4H_{3}PO_{4}$.
$H_{3}PO_{4}$ (ફોસ્ફોરિક એસિડ) એ ફોસ્ફરસનો ઓક્સોએસિડ છે જેમાં કોઈ $P-H$ બંધ હોતા નથી.
આમ,$A$ એ $P_{4}$ (શ્વેત ફોસ્ફરસ) છે જે ઓક્સિડેશન પામીને $P_{4}O_{10}$ બનાવે છે,ત્યારબાદ જળવિભાજન દ્વારા $H_{3}PO_{4}$ બનાવે છે.

(B) જ્યારે એમોનિયમ ક્લોરાઈડ $(NH_4Cl)$ ના જલીય દ્રાવણની સોડિયમ નાઈટ્રાઈટ $(NaNO_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે,ત્યારે મધ્યવર્તી તરીકે એમોનિયમ નાઈટ્રાઈટ $(NH_4NO_2)$ બને છે.
$NH_4Cl(aq) + NaNO_2(aq) \rightarrow NH_4NO_2(aq) + NaCl(aq)$
એમોનિયમ નાઈટ્રાઈટ અસ્થિર છે અને ગરમ કરવા પર નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ અને પાણી $(H_2O)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$NH_4NO_2(aq) \rightarrow N_2(g) + 2H_2O(l)$
આમ,ઉત્પન્ન થતો વાયુ $N_2$ છે.

(D) જ્યારે સફેદ ફોસ્ફરસ $(P_4)$ ને સાંદ્ર $NaOH$ દ્રાવણ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે વિષમીકરણ (disproportionation) પ્રક્રિયા અનુભવે છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2O \rightarrow 3 NaH_2PO_2 + PH_3$
અહીં,$PH_3$ (ફોસ્ફિન) અને $NaH_2PO_2$ (સોડિયમ હાઇપોફોસ્ફાઇટ) મુખ્ય નીપજો તરીકે મળે છે.

(B) $N-N$ બંધ ધરાવતા સંયોજનોની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે આપેલ નાઈટ્રોજન ઓક્સાઈડની રચના તપાસીએ:
$1$. $N_2O$: બંધારણ $N \equiv N^+ - O^-$ છે. તેમાં $N-N$ બંધ નથી (તેમાં $N=N$ બંધ છે).
$2$. $N_2O_3$: બંધારણ $O_2N-NO$ છે. તેમાં $N-N$ બંધ છે.
$3$. $N_2O_4$: બંધારણ $O_2N-NO_2$ છે. તેમાં $N-N$ બંધ છે.
$4$. $N_2O_5$: બંધારણ $O_2N-O-NO_2$ છે. તેમાં $N-O-N$ જોડાણ છે,$N-N$ બંધ નથી.
આમ,$N_2O_3$ અને $N_2O_4$ સંયોજનોમાં $N-N$ બંધ છે.
આવા સંયોજનોની કુલ સંખ્યા $2$ છે.

(B) શુદ્ધ નાઈટ્રોજન વાયુ સોડિયમ અથવા બેરિયમ એઝાઈડના ઉષ્મીય વિઘટન દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે. બેરિયમ એઝાઈડ માટેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2(g)$

(D) ઓક્સાઈડનો એસિડિક ગુણધર્મ મધ્યસ્થ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક પર આધાર રાખે છે. જેમ ઓક્સિડેશન આંક વધે છે,તેમ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા વધે છે,જે ઓક્સાઈડના એસિડિક ગુણધર્મને વધારે છે. તેથી,$E_2O_5$ એ $E_2O_3$ કરતા વધુ એસિડિક છે.
વિધાન $-I$ ખોટું છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં,ધાતુ ગુણધર્મ વધે છે અને અધાતુ ગુણધર્મ ઘટે છે. એસિડિક ગુણધર્મ અધાતુ ઓક્સાઈડ સાથે સંકળાયેલ હોવાથી,$E_2O_3$ નો એસિડિક ગુણધર્મ સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
વિધાન $-II$ સાચું છે.

(B) સફેદ ફોસ્ફરસ $(P_{4})$ ની આલ્કલી $(NaOH)$ સાથેની પ્રતિક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$P_{4} + 3 NaOH + 3 H_{2}O \rightarrow PH_{3} + 3 NaH_{2}PO_{2}$
નીપજ $NaH_{2}PO_{2}$ એ હાયપોફોસ્ફરસ એસિડનું ક્ષાર છે,જેને ફોસ્ફિનિક એસિડ $(H_{3}PO_{2})$ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે.
ફોસ્ફિનિક એસિડ $(H_{3}PO_{2})$ ની રચનામાં,બે $P-H$ બંધ,એક $P=O$ બંધ અને એક $P-OH$ બંધ હોય છે.
તેથી,સાચો જવાબ ફોસ્ફિનિક એસિડ છે.

(D) આપેલા ફોસ્ફરસના ઓક્સોએસિડના રાસાયણિક સૂત્રો નીચે મુજબ છે:
$1$. પાયરોફોસ્ફરસ એસિડ: $H_4P_2O_5$ ($5$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ)
$2$. હાયપોફોસ્ફોરિક એસિડ: $H_4P_2O_6$ ($6$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ)
$3$. ફોસ્ફોરિક એસિડ: $H_3PO_4$ ($4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ)
$4$. પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ: $H_4P_2O_7$ ($7$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ)
ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યાની સરખામણી કરતા,પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_4P_2O_7)$ માં ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ $(7)$ છે.

(C) પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$A$. $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$. તેથી,$A-II$.
$B$. $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O$. તેથી,$B-IV$.
$C$. $2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$. તેથી,$C-I$.
$D$. $2NaNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaNO_2 + O_2$. તેથી,$D-III$.
આમ,સાચી જોડ $A-II, B-IV, C-I, D-III$ છે.

(B) સફેદ ફોસ્ફરસ $(P_{4})$ ની થાયોનાઈલ ક્લોરાઈડ $(SOCl_{2})$ સાથેની પ્રક્રિયા ફોસ્ફરસ ટ્રાયક્લોરાઈડ $(PCl_{3})$,સલ્ફર ડાયોક્સાઈડ $(SO_{2})$ અને ડાયસલ્ફર ડાયક્લોરાઈડ $(S_{2}Cl_{2})$ આપે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$P_{4} + 8 SOCl_{2} \rightarrow 4 PCl_{3} + 4 SO_{2} + 2 S_{2}Cl_{2}$

(D) $N_{2}$ અને $O_{2}$ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા અત્યંત ઉષ્માશોષક છે,જેને આગળ વધવા માટે ખૂબ ઊંચા તાપમાન (આશરે $1483-2000 \ K$) ની જરૂર પડે છે:
$N_{2}(g) + O_{2}(g) \xrightarrow{1483-2000 \ K} 2NO(g)$
વાતાવરણમાં આવું ઊંચું તાપમાન ઉપલબ્ધ ન હોવાથી,તેઓ સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં પ્રતિક્રિયા આપતા નથી.

(B) ફોસ્ફરસના ઓક્સોએસિડનો રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ મુખ્યત્વે અણુમાં હાજર $P-H$ બંધની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$H_3PO_2$ (હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડ) માં બે $P-H$ બંધ હોય છે.
$H_3PO_3$ (ફોસ્ફરસ એસિડ) માં એક $P-H$ બંધ હોય છે.
$H_3PO_4$ (ફોસ્ફોરિક એસિડ) માં શૂન્ય $P-H$ બંધ હોય છે.
$H_4P_2O_7$ (પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ) માં શૂન્ય $P-H$ બંધ હોય છે.
આમ,$H_3PO_2$ માં સૌથી વધુ $P-H$ બંધ હોવાથી,તે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.

(B) સાચો વિકલ્પ $B$ છે.
ફોસ્ફરસ ક્લોરિન વાયુ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફોસ્ફરસ ટ્રાયક્લોરાઈડ,$PCl_3$ બનાવે છે,જે રંગહીન પ્રવાહી છે.
$P_4 + 6Cl_2 \longrightarrow 4PCl_3$ (રંગહીન પ્રવાહી)
જ્યારે $PCl_3$ ભેજવાળી હવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું જળવિભાજન થઈને $HCl$ ના ધુમાડા અને ફોસ્ફરસ એસિડ,$H_3PO_3$ ઉત્પન્ન થાય છે.
$PCl_3 + 3H_2O \longrightarrow H_3PO_3 + 3HCl$

(D) આપેલા સંયોજનોની ઉષ્મીય વિઘટન પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$A) (NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + N_2 \uparrow + 4H_2O$
$B) 2NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2Na + 3N_2 \uparrow$
$C) NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 \uparrow + 2H_2O$
$D) (NH_4)_2(C_2O_4) \xrightarrow{\Delta} 2NH_3 + H_2C_2O_4$
ઉપર દર્શાવ્યા મુજબ,$(NH_4)_2(C_2O_4)$ ને ગરમ કરવાથી એમોનિયા $(NH_3)$ અને ઓક્સાલિક એસિડ $(H_2C_2O_4)$ મળે છે,નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ નહીં. તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) $Al$ $(X)$ એક ઉભયગુણી ધાતુ છે જે મંદ $HCl$ અને મંદ $NaOH$ બંનેમાં ઓગળીને $H_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે.
$2Al + 6HCl \longrightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \longrightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2$
જ્યારે $AlCl_3$ ના દ્રાવણમાં $NH_4Cl$ અને વધારાનું $NH_4OH$ ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે $Al(OH)_3$ $(Y)$ અવક્ષેપિત થાય છે.
$AlCl_3 + 3NH_4OH \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NH_4Cl$
તે જ રીતે,$NaAlO_2$ ના દ્રાવણમાં (જે $NaOH$ માં $Al$ દ્વારા બને છે) $NH_4Cl$ ઉમેરવાથી પણ $Al(OH)_3$ $(Y)$ અવક્ષેપિત થાય છે.
$NaAlO_2 + NH_4Cl + H_2O \longrightarrow Al(OH)_3 \downarrow + NaCl + NH_3$
આમ,$(X)$ એ $Al$ છે અને $(Y)$ એ $Al(OH)_3$ છે.

(C) $N_2O$ એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે,જે ન તો એસિડિક છે કે ન તો બેઝિક.
$As_2O_3$ અને $Sb_4O_{10}$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઇડ છે.
$Na_2O$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(C) $PbO_2$ એ રેડ લેડ $(Pb_3O_4)$ પર નાઈટ્રિક એસિડની પ્રક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.
$(a)$ $PbO + 2HCl \longrightarrow PbCl_2 + H_2O$ (આ પ્રક્રિયા $PbO_2$ ઉત્પન્ન કરતી નથી)
$(b)$ $2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{200^{\circ}C} 2PbO + 4NO_2 + O_2$ (આ પ્રક્રિયા $PbO$ ઉત્પન્ન કરે છે)
$(c)$ $Pb_3O_4 + 4HNO_3 \longrightarrow 2Pb(NO_3)_2 + PbO_2 + 2H_2O$ (આ પ્રક્રિયા $PbO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે)
$(d)$ $Pb +$ હવા ($O_2, H_2O$ અને $CO_2$ ધરાવે છે) સપાટી પર $PbCO_3$ નું રક્ષણાત્મક પડ બનાવે છે.

(A) .
સફેદ ફોસ્ફરસ અત્યંત સક્રિય છે અને જ્યારે તે હવામાં ખુલ્લો મૂકવામાં આવે ત્યારે તે સળગી ઉઠે છે અને ફોસ્ફરસ પેન્ટોક્સાઇડ,$P_4O_{10}$ ના ઘટ્ટ સફેદ ધુમાડા ઉત્પન્ન કરે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$

(A)
$P_2O_5$ અને $As_2O_3$ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે,$Sb_2O_3$ ઉભયગુણી (amphoteric) છે,જ્યારે $Bi_2O_3$ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
આ બધામાં $P_2O_5$ સૌથી વધુ એસિડિક છે.
આનું કારણ એ છે કે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે અને અધાત્વીય ગુણધર્મ ઘટે છે,જેના કારણે ઓક્સાઇડની બેઝિકતા વધે છે અને એસિડિકતા ઘટે છે.

(C) .
આપેલા વિકલ્પોમાં દરેક પ્રક્રિયામાં બનતી નીપજો નીચે મુજબ છે:
$(i) \ NH_4Cl + KOH \longrightarrow KCl + NH_3 + H_2O$
$(ii) \ AlN + 3H_2O \longrightarrow Al(OH)_3 + NH_3$
$(iii) \ NH_4Cl + NaNO_2 \longrightarrow NaCl + N_2 + 2H_2O$
$(iv) \ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$
આમ,વિકલ્પ $(C)$ માં આપેલી પ્રક્રિયામાં એમોનિયા ઉત્પન્ન થતો નથી.

(D) .
$(NH_4)_2Cr_2O_7$ ના ઉષ્મીય વિઘટનથી ક્રોમિયમ$(III)$ ઓક્સાઈડ $(Cr_2O_3)$,નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ અને પાણીની વરાળ $(H_2O)$ મળે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \stackrel{\Delta}{\longrightarrow} Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$

(B) જે ફોસ્ફરસ ઓક્સોએસિડમાં ઓછામાં ઓછો એક $P-H$ બંધ હોય તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને $AgNO_3$ ના દ્રાવણનું રિડક્શન કરીને ધાતુમય સિલ્વર $(Ag)$ બનાવે છે,જે સિલ્વર મિરર તરીકે ઓળખાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$H_4P_2O_5$ (પાયરોફોસ્ફરસ એસિડ) માં બે $P-H$ બંધ હોય છે.
તેથી,તે $AgNO_3$ નું $Ag$ માં રિડક્શન કરી શકે છે.