Halogen family Questions in Gujarati

(D) આંતરહેલોજન એ બે અલગ-અલગ હેલોજનના સંયોજનથી બનતા સંયોજનો છે,જેનું સામાન્ય સૂત્ર $XX'_n$ છે,જ્યાં $n = 1, 3, 5, 7$ હોય છે.
આ સંયોજનોમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $X$ એ મોટો અને ઓછો વિદ્યુતઋણતા ધરાવતો હેલોજન છે,અને $X'$ એ નાનો અને વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતો હેલોજન છે.
$ICl_4$ માટે,તેનું સૂત્ર સામાન્ય $XX'_n$ નિયમનું પાલન કરતું નથી,જ્યાં $n$ એકી સંખ્યા $(1, 3, 5, 7)$ હોવી જોઈએ.
તેથી,$ICl_4$ સ્થાયી આંતરહેલોજન સંયોજન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી.

(D) વિષમીકરણ એ એવી પ્રક્રિયા છે જેમાં એક તત્વ એક જ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાંથી એકસાથે ઓક્સિડેશન અને રિડક્શન પામે છે.
$F_2$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તે પાણીનું $O_2$ અથવા $OF_2$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
$Cl_2$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને વિષમીકરણ પામે છે: $Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HOCl$.
$Br_2$ અને $I_2$ પણ પાણીમાં સમાન વિષમીકરણ પ્રક્રિયાઓ દર્શાવે છે.
તેથી,ત્રણેય હેલોજન $(Cl_2, Br_2, I_2)$ પાણીમાં વિષમીકરણ પામી શકે છે,જ્યારે $F_2$ પામતું નથી.

(D) $-$ $F_2$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા $Cl_2$ કરતા ઓછી છે.
$(b)$ $-$ $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(EA)$ ફ્લોરિન કરતા વધારે છે.
$(c)$ $-$ $HF$ એ $HCl$ કરતા નિર્બળ એસિડ છે,કારણ કે તેની બંધ ઉર્જા વધારે છે.
$(d)$ $-$ હેલોજન સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં આણ્વીય કદ વધવાને કારણે વાન્ડર વાલ્સ બળોનું મૂલ્ય વધે છે,તેથી ઉત્કલનબિંદુ વધે છે.

(C) આયોડિન પરમાણુનું કદ મોટું હોવાને કારણે,તે તેની આસપાસ સાત નાના ફ્લોરિન પરમાણુઓને સમાવી શકે છે.
જ્યારે ક્લોરિન અને બ્રોમિન પરમાણુઓનું કદ નાનું હોવાને કારણે,તેઓ સાત ફ્લોરિન પરમાણુઓને સમાવી શકતા નથી.
આમ,ક્લોરિન અને બ્રોમિનના કિસ્સામાં અવકાશી અવરોધ (steric factor) મુખ્ય ભૂમિકા ભજવે છે.

(B) હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ $(HF)$ કાચમાં રહેલા સિલિકા $(SiO_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલિકોન ટેટ્રાફ્લોરાઇડ $(SiF_4)$ અને પાણી બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયાનો ઉપયોગ કાચની સપાટી પર કોતરણી કરવા અથવા કાયમી નિશાન બનાવવા માટે થાય છે.

(C) ક્લોરિનના ઓક્સી એસિડ્સ $HOCl$ $(n=1)$,$HClO_2$ $(n=2)$,$HClO_3$ $(n=3)$,અને $HClO_4$ $(n=4)$ છે.
$1$. એસિડિક ગુણધર્મ $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક વધતા (એટલે કે $n$ વધતા) વધે છે.
$2$. ઓક્સિડેશન ક્ષમતા $n$ ઘટતા વધે છે.
$3$. ઉષ્મીય સ્થિરતા $n$ વધતા વધે છે.
$4$. $Cl-O$ બંધ ક્રમાંક $n$ ઘટતા ઘટે છે. તેથી,વિકલ્પ $C$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(C) $1.$ સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધવાને કારણે આયનીકરણ ઉર્જા ઘટે છે.
$2.$ નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આયનીય ત્રિજ્યા વધે છે.
$3.$ $X_2$ અણુઓની બંધ ઉર્જા સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે ($F_2$ માં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે અપવાદ છે).
$4.$ આણ્વિય કદ વધવાની સાથે વાન્ડર વાલ્સ બળોનું મૂલ્ય વધતું હોવાથી સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં બાષ્પીભવનની એન્થાલ્પી વધે છે.
તેથી,ગુણધર્મો $(II)$ અને $(IV)$ પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે વધે છે.

(B) ક્લોરિનની બેરિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ સાથેની પ્રક્રિયા: $6Cl_2 + 6Ba(OH)_2 \to Ba(ClO_3)_2 (X) + 5BaCl_2 + 6H_2O$.
જ્યારે $X$ $(Ba(ClO_3)_2)$ એ $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે ક્લોરિક એસિડ $(Y)$ બનાવે છે:
$Ba(ClO_3)_2 + H_2SO_4 \to 2HClO_3 (Y) + BaSO_4 \downarrow$.
ક્લોરિક એસિડ $(HClO_3)$ $365 \ K$ થી વધુ તાપમાને ગરમ કરવાથી ક્લોરિન ડાયોક્સાઇડ $(Z)$ માં વિઘટિત થાય છે:
$2HClO_3 \xrightarrow{\Delta > 365 \ K} 2ClO_2 (Z) + H_2O + \frac{1}{2} O_2$.
આમ,$Y$ એ $HClO_3$ છે અને $Z$ એ $ClO_2$ છે.

(D) આપેલા સંયોજનો આંતર-હેલોજન અથવા પોલીહેલાઈડ બંધારણો છે જે ઘન અવસ્થામાં આયનીય સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$I_4O_9$ એ $I^{3+}(IO_3^-)_3$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જે $I_4O_9 \rightleftharpoons I^{3+} + 3IO_3^-$ તરીકે વિયોજન પામે છે.
$I_2O_4$ એ $IO^+IO_3^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જે $I_2O_4 \rightleftharpoons IO^+ + IO_3^-$ તરીકે વિયોજન પામે છે.
$CsBr_3$ એ એક પોલીહેલાઈડ ક્ષાર છે જે $CsBr_3 \rightleftharpoons Cs^+ + Br_3^-$ તરીકે વિયોજન પામે છે.
આથી,આપેલા તમામ નિરૂપણો સાચા છે,તેથી ખોટી રીતે જોડાયેલ વિકલ્પ 'આમાંથી કોઈ નહીં' છે.

(C) હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સના ઉત્કલન બિંદુનો સાચો ક્રમ $HF > HI > HBr > HCl$ છે.
$HF$ માં પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધને કારણે તેનું ઉત્કલન બિંદુ સૌથી વધુ હોય છે.
બાકીના હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સ $(HCl, HBr, HI)$ માટે,આણ્વીય દળ વધવાની સાથે વાન ડર વાલ્સ આકર્ષણ બળો વધતા હોવાથી ઉત્કલન બિંદુ વધે છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ માં આપેલો ક્રમ ખોટો છે.

(B) એક્વા-રીજીયા એ સાંદ્ર $HCl$ અને સાંદ્ર $HNO_3$ નું $3:1$ મોલર ગુણોત્તરમાં મિશ્રણ છે.
જ્યારે પારો $(Hg)$ ને એક્વા-રીજીયા સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે મર્ક્યુરી$(II)$ ક્લોરાઇડ $(HgCl_2)$ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $3Hg + 2HNO_3 + 6HCl \to 3HgCl_2 + 2NO + 4H_2O$.

(B) ફોટોગ્રાફિક ફિલ્મ અથવા પ્લેટ પર જિલેટીનમાં સસ્પેન્ડ કરેલ પ્રકાશ-સંવેદનશીલ ઇમલ્સનનું પડ ચડાવવામાં આવે છે જેમાં $AgBr$ (સિલ્વર બ્રોમાઇડ) હોય છે. જ્યારે પ્રકાશ ફિલ્મ પર પડે છે,ત્યારે $AgBr$ ફોટોકેમિકલ પ્રક્રિયા દ્વારા ધાત્વિક સિલ્વર બનાવે છે,જે છબી બનાવે છે. તેથી,$AgBr$ એ આવશ્યક ઘટક છે.

(C) એક્વા રેજીયા એ સાંદ્ર $HCl$ અને સાંદ્ર $HNO_3$ નું $3:1$ મોલર ગુણોત્તરમાં મિશ્રણ છે.
જ્યારે સોનું $(Au)$ એક્વા રેજીયા સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે ઓગળીને ક્લોરોઓરિક એસિડ $(HAuCl_4)$ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Au + 4HCl + HNO_3 \rightarrow HAuCl_4 + NO + 2H_2O$.

(D) આયોડિન $(I_2)$ અને સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા એક ઓક્સિડેશન પ્રક્રિયા છે જેમાં આયોડિનનું આયોડિક એસિડ $(HIO_3)$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$
આમ,મળતી નીપજ આયોડિક એસિડ $(HIO_3)$ છે.

(B) ઓક્સિજન $Cl$ (ક્લોરિન) સાથે સીધી પ્રક્રિયા કરતું નથી. તે $P$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $P_4O_{10}$,$Na$ સાથે $Na_2O_2$ અને $S$ સાથે $SO_2$ બનાવે છે.

(A) કોઈપણ નિશ્ચિત હેલોજન પરમાણુ માટે,તેના ઓક્સિ એસિડનો ઓક્સિડેશનકર્તા ગુણધર્મ તેના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારાની સાથે ઘટતો જાય છે.
$HOCl$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$HClO_2$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$HClO_3$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
$HClO_4$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
ઓક્સિડેશનકર્તા ગુણધર્મ એ હેલોજનના ઓક્સિડેશન આંકના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,$HOCl$ એ સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(D) આયોડીન $(I_{2})$ પાણીમાં અલ્પ દ્રાવ્ય છે પરંતુ પોટેશિયમ આયોડાઇડ $(KI)$ ના જલીય દ્રાવણમાં ઝડપથી દ્રાવ્ય થઈને ટ્રાયઆયોડાઇડ આયન સંકિર્ણ,પોટેશિયમ ટ્રાયઆયોડાઇડ $(KI_{3})$ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $I_{2(s)} + KI_{(aq)} \to KI_{3(aq)}$

(B) જ્યારે આયોડીન $(I_2)$ ને કાર્બન ટેટ્રાક્લોરાઈડ $(CCl_4)$ જેવા અધ્રુવીય દ્રાવકોમાં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે તે જાંબલી રંગનું દ્રાવણ બનાવે છે.

(D) $Cl_2$ વાયુને સાંદ્ર $H_2SO_4$ ઉપરથી પસાર કરીને ડ્રાય કરવામાં આવે છે.
$CaO$,$NaOH$ અને $KOH$ એ ક્લોરીન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી તેનો ઉપયોગ ડ્રાયિંગ એજન્ટ તરીકે થઈ શકતો નથી.

(A) આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં હેલોજનની ક્રિયાશીલતા ઘટતી જાય છે.
તેથી,ક્રિયાશીલતાનો સાચો ક્રમ $F > Cl > Br > I$ છે.

(A) રિડક્શનની સરળતા પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $(E^\circ)$ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
બધા હેલોજનમાં ફ્લોરિન $(F_2)$ સૌથી વધુ પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધરાવે છે.
તેથી,$F_2$ સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તેનું ફ્લોરાઈડ આયનો $(F^-)$ માં સૌથી સરળતાથી રિડક્શન થાય છે.

(B) ગરમ અને સાંદ્ર $KOH$ સાથે ફ્લોરિનની પ્રક્રિયાનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2F_2 + 4KOH \to 4KF + 2H_2O + O_2$
સંતુલિત સમીકરણના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$2 \ mol$ $F_2$ અને $4 \ mol$ $KOH$ માટે,$4 \ mol$ $KF$,$2 \ mol$ $H_2O$ અને $1 \ mol$ $O_2$ મળે છે.
પ્રશ્નમાં આપેલ $1 \ mol$ $F_2$ મુજબ સહગુણકોને $2$ વડે ભાગતા:
$1F_2 + 2KOH \to 2KF + 1H_2O + 0.5O_2$
આમ,$KF : H_2O : O_2$ નો મોલ ગુણોત્તર $2 : 1 : 0.5$ થશે.

(A) $F_2$ ની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી $Cl_2$ કરતા ઓછી છે કારણ કે નાના $F$ પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે પ્રબળ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનીય અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.

(A) બ્લીચિંગ પાવડર $(CaOCl_2)$ મંદ હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ ક્લોરાઇડ $(CaCl_2)$,પાણી $(H_2O)$ અને ક્લોરીન વાયુ $(Cl_2)$ આપે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $CaOCl_2 + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O + Cl_2$.

(A) બધા જ હેલોજન દ્વિપરમાણુક છે અને એક સંયોજક આયન બનાવે છે (જેમ કે $F^-$,$Cl^-$,$Br^-$,$I^-$).

(C) હેલોજન તત્વોમાં નિષ્ક્રિય વાયુઓની ઇલેક્ટ્રોન રચનાની સરખામણીએ એક ઇલેક્ટ્રોન ઓછો હોય છે. આથી,તેમની ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારવાની વૃત્તિ ઘણી પ્રબળ હોય છે અને તેઓ સહેલાઇથી એનાયન બનાવે છે.

(D) હેલોજનના ઓક્સિએસિડનો ઓક્સિડેશનકર્તા ગુણધર્મ તેના મધ્યસ્થ હેલોજન પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારા સાથે ઘટે છે.
$HOCl$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$HClO_2$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$HClO_3$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
$HClO_4$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
તેથી,$HClO_4$ માં ઓક્સિડેશન આંક સૌથી વધુ $(+7)$ હોવાથી તે સૌથી ઓછો ઓક્સિડેશનકર્તા છે.

(D) પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ ની સાંદ્ર હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ સાથેની પ્રક્રિયાથી ક્લોરીન વાયુ $(Cl_2)$ ઉત્પન્ન થાય છે:
$K_2Cr_2O_7 + 14HCl \to 2KCl + 2CrCl_3 + 7H_2O + 3Cl_2$

(C) ક્લોરિનને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ ના ઓક્સિડેશન દ્વારા મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ અથવા પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ જેવા ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટોનો ઉપયોગ કરીને બનાવી શકાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$
$2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$
તેથી,ક્લોરિનની બનાવટ માટે બંને પ્રક્રિયકોનો ઉપયોગ થાય છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી (Electron gain enthalpy) ના કિસ્સામાં,$Cl$ ની કદ નાનું હોવાને કારણે અને આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને લીધે $F$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $Cl$ કરતા ઓછી હોય છે. તેથી,સાચો ક્રમ $Cl_2 > F_2 > Br_2$ છે. તેથી,વિકલ્પ $B$ ખોટો છે.

(D) ફ્લોરિન $(F_2)$ એ હેલોજનમાં સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે. જ્યારે તે ગરમ સાંદ્ર પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(KOH)$ ના દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે પાણીનું ઓક્સિજન $(O_2)$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે અને પોતે ફ્લોરાઇડ આયનોમાં રિડક્શન પામે છે. સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2F_2 + 4KOH \to 4KF + O_2 + 2H_2O$.

(B) સાંદ્ર $HNO_3$ અને સાંદ્ર $HCl$ ના $3:1$ મોલર ગુણોત્તરના મિશ્રણને એક્વા રેજિયા (aqua regia) કહેવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $HNO_3 + 3HCl \to NOCl + 2H_2O + 2Cl$.
આ પ્રક્રિયામાં $NOCl$ (નાઈટ્રોસિલ ક્લોરાઈડ) અને નવજાત ક્લોરિન ઉત્પન્ન થાય છે.

(D) ${}_{92}U^{235}$ ની એનરીચમેન્ટ પ્રક્રિયામાં યુરેનિયમનું યુરેનિયમ હેક્ઝાફ્લોરાઇડ $(UF_6)$ માં રૂપાંતર કરવામાં આવે છે.
$ClF_3$ (ક્લોરિન ટ્રાયફ્લોરાઇડ) એક શક્તિશાળી ફ્લોરિનેટિંગ એજન્ટ છે જેનો ઉપયોગ યુરેનિયમ ધાતુ અથવા યુરેનિયમ ઓક્સાઇડને પ્રમાણમાં ઓછા તાપમાને $UF_6$ માં રૂપાંતરિત કરવા માટે થાય છે.
તેથી,સાચો પદાર્થ $ClF_3$ છે.

(A) એક જ હેલોજનના ઓક્સિએસિડની એસિડિક પ્રબળતા હેલોજન પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારા સાથે વધે છે.
ઓક્સિડેશન આંકની ગણતરી:
$HClO$: $+1$
$HClO_2$: $+3$
$HClO_3$: $+5$
$HClO_4$: $+7$
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો સાચો ક્રમ: $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ છે.

(D) આયોડીન $-1$ (દા.ત. $HI$),$+1$ (દા.ત. $ICl$),$+3$ (દા.ત. $ICl_3$),$+5$ (દા.ત. $HIO_3$) અને $+7$ (દા.ત. $IF_7$) ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.

(C) $H_2SO_4$ એ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
તે $HI$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે,પ્રક્રિયા: $2HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + SO_2 + 2H_2O$.
તેથી,આ પદ્ધતિ દ્વારા $HI$ બનાવી શકાતો નથી.

(A) હાઇડ્રોજન હેલાઇડ્સનો રિડક્શનકર્તા પાવર $H-X$ બંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે.
જેમ $F$ થી $I$ તરફ જતાં હેલોજન પરમાણુનું કદ વધે છે,તેમ બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
તેથી,$H-I$ બંધ સૌથી નબળો છે અને તે સરળતાથી $H$ પરમાણુ મુક્ત કરી શકે છે,જે $HI$ ને આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા બનાવે છે.

(B) યુક્લોરિન એ $Cl_2$ અને $ClO_2$ વાયુઓનું મિશ્રણ છે,જે પોટેશિયમ ક્લોરેટ $(KClO_3)$ પર હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડની પ્રક્રિયા દ્વારા મેળવવામાં આવે છે.

(D) હેલોજન ઓક્સાઇડ $I_4O_9$ આયનિક સ્વભાવ ધરાવે છે. તે ટ્રાયપોઝીટીવ આયોડિન અને આયોડેટ આયનોનો બનેલો છે,જે $[I^{3+}][(IO_3^-)_3]$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

(B) ફ્લોરીન સિવાયના હેલોજન્સ $-1$ થી $+7$ સુધીની ચલિત ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે. ફ્લોરીન $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે માત્ર $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. તેથી,હેલોજન્સ ફક્ત $-1$ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે તે વિધાન ખોટું છે.

(D) ક્લોરીનની બ્લીચીંગ અસર ભેજની હાજરીમાં ઓક્સિડેશનની પ્રક્રિયાને કારણે છે.
$i) \ H_2O Cl_2 \to 2HCl [O]$
$ii) \ {\text{રંગીન પદાર્થ}} [O] \to {\text{રંગહીન પદાર્થ}}$

(A) જ્યારે ક્લોરીન ઠંડા અને મંદ $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે વિષમીકરણ (disproportionation) પામીને સોડિયમ ક્લોરાઇડ અને સોડિયમ હાઇપોક્લોરાઇટ બનાવે છે. પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $Cl_2 + 2NaOH \text{ (ઠંડો, મંદ)} \to NaCl + NaClO + H_2O$.

(B) આંતર-હેલોજન સંયોજનો સામાન્ય રીતે સહસંયોજક અને પ્રતિચુંબકીય હોય છે. તેઓ ફ્લોરિન સિવાયના હેલોજન કરતાં વધુ સક્રિય હોય છે. $ClF$ સિવાયના મોટાભાગના સંયોજનો બાષ્પશીલ ઘન અથવા પ્રવાહી છે,જે વાયુ છે. તેથી,તેઓ વિસ્ફોટક નથી તેવું વિધાન ખોટું છે કારણ કે કેટલાક આંતર-હેલોજન સંયોજનો વિસ્ફોટક હોવાનું જાણીતું છે.

(D) હેલોજનનો બેઝિક ગુણધર્મ તેમની ઇલેક્ટ્રોન દાન કરવાની ક્ષમતા અથવા તેમની વિદ્યુતઋણતા સાથે સંબંધિત છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં $F$ થી $I$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે.
આપેલા હેલોજનમાં $I$ (આયોડિન) ની વિદ્યુતઋણતા સૌથી ઓછી હોવાથી,તેની ઇલેક્ટ્રોન જકડી રાખવાની વૃત્તિ સૌથી ઓછી છે,જે તેને અન્યની સરખામણીમાં સૌથી વધુ બેઝિક બનાવે છે.

(D) $SF_6$ (સલ્ફર હેક્ઝાફ્લોરાઇડ) એક નિષ્ક્રિય,બિન-ઝેરી અને અત્યંત સ્થાયી વાયુ છે. તેની ઉચ્ચ ડાયઇલેક્ટ્રિક ક્ષમતા અને ઉત્તમ ઇન્સ્યુલેટિંગ ગુણધર્મોને કારણે,તેનો ઉપયોગ હાઇવોલ્ટેજ જનરેટર્સ અને સર્કિટ બ્રેકર્સ જેવા હાઇવોલ્ટેજ વિદ્યુત ઉપકરણોમાં વાયુમય ઇન્સ્યુલેટર તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે.

(B) આયોડીન $I_2O_4$,$I_2O_5$ અને $I_2O_7$ જેવા અનેક ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
તેમાં $I_2O_5$ એ આયોડીનનો સૌથી સ્થાયી અને જાણીતો સહસંયોજક ઓક્સાઇડ છે.
તે સફેદ સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થ છે અને કાર્બન મોનોક્સાઇડના અનુમાન (estimation) માટે વપરાય છે.

(D) જેમ હેલોજનનો પરમાણુક્રમાંક વધે છે,તેમ નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને કારણે પરમાણુનું કદ વધે છે.
આનાથી આવતા ઇલેક્ટ્રોન પર અનુભવાતો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર ઘટે છે.
પરિણામે,ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ ઘટે છે,એટલે કે હેલોજન ઓછી સહેલાઇથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવે છે.

(C) જ્યારે ક્લોરીન વાયુને સૂકા સ્લેક્ડ લાઇમ $(Ca(OH)_2)$ પરથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે બ્લીચિંગ પાવડર $(CaOCl_2)$ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
અહીં,$Ca(OH)_2$ એ સ્લેક્ડ લાઇમ છે અને $CaOCl_2$ એ બ્લીચિંગ પાવડર છે.

(D) ફ્લોરીન મંદ $NaOH$ સાથે નીચા તાપમાને પ્રક્રિયા કરીને ઓક્સિજન ડાયફ્લોરાઈડ $(OF_2)$ બનાવે છે:
$2F_2 + 2NaOH \text{ (ઠંડો, મંદ)} \to 2NaF + OF_2 + H_2O$
ફ્લોરીન સાંદ્ર $NaOH$ સાથે ઊંચા તાપમાને પ્રક્રિયા કરીને ઓક્સિજન $(O_2)$ બનાવે છે:
$2F_2 + 4NaOH \text{ (ગરમ, સાંદ્ર)} \to 4NaF + O_2 + 2H_2O$
આમ,નીપજો $OF_2$ અને $O_2$ છે. આપેલા વિકલ્પો મુજબ,વિકલ્પ $D$ સૌથી યોગ્ય છે.