Halogen family Questions in Gujarati

(A) $SbF_5$ એ સૌથી પ્રબળ ફ્લોરાઇડ આયન એક્સેપ્ટર છે કારણ કે તે સરળતાથી ફ્લોરાઇડ આયન સ્વીકારીને $[SbF_6]^-$ સંકીર્ણ બનાવે છે,જે ખૂબ જ સ્થાયી અષ્ટફલકીય સ્પીસીઝ છે. આ પ્રક્રિયા $SbF_5$ ની ઉચ્ચ લુઈસ એસિડિકતાને કારણે થાય છે.

(A) જળવિભાજનની સરળતા ખાલી $d$-કક્ષકોની ઉપલબ્ધતા અને $M-Cl$ બંધની ધ્રુવીયતા પર આધાર રાખે છે.
$CCl_4$ નું જળવિભાજન થતું નથી કારણ કે કાર્બનમાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ છે.
$SiCl_4$ માં ખાલી $d$-કક્ષકો હોવાથી તેનું જળવિભાજન થાય છે.
$PCl_5$ માં $P$ પર ઉચ્ચ ધન વીજભાર અને ખાલી $d$-કક્ષકોને કારણે તે પાણી સાથે ખૂબ જ સક્રિય છે.
$AlCl_3$ આયનીય સ્વભાવ ધરાવે છે અને તેનું ઝડપથી જળવિભાજન થાય છે.
આમ,જળવિભાજનની સરળતાનો વધતો ક્રમ $CCl_4 < SiCl_4 < PCl_5 < AlCl_3$ છે.

(B) આંતર-હેલોજન સંયોજનો બે અલગ-અલગ હેલોજનના જોડાણથી બને છે. $IF$ સંયોજન અત્યંત અસ્થાયી છે અને તે નીચે મુજબની વિષમીકરણ (disproportionation) પ્રક્રિયા અનુભવે છે: $5IF \rightarrow 2I_2 + IF_5$. તેથી,$IF$ સ્થાયી સંયોજન તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી.

(D) સંયોજન $I_4O_9$ એ આયોડિનનું મિશ્ર ઓક્સાઇડ છે જેમાં તે $+3$ અને $+5$ એમ બે ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. તેને $I^{3+}(IO_3^-)_3$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે. ગરમ કરવાથી અથવા વિઘટનથી,તે $I_2O_5$ અને $I_2$ આપે છે. તેથી,આપેલા બધા જ વિધાનો સાચા છે.

(D) રાસાયણિક સૂત્ર $HIO_4 \cdot 2H_2O$ અથવા $H_5IO_6$ એ ઓર્થોપરઆયોડિક એસિડ દર્શાવે છે,જેને આ સંદર્ભમાં સામાન્ય રીતે પેરા પરઆયોડિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(D) પ્સ્યુડો હેલાઈડ આયનો એ બહુપરમાણ્વીય ઋણાયનો છે જે તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં હેલાઈડ આયનો જેવા હોય છે. સામાન્ય ઉદાહરણોમાં $CN^-$,$SCN^-$,$SeCN^-$,$TeCN^-$ અને $N_3^-$ નો સમાવેશ થાય છે. $S_4N_2^{2-}$ આયન પ્સ્યુડો હેલાઈડ આયનના લક્ષણો દર્શાવતું નથી.

(A) ડેકન પદ્ધતિમાં,$450 \ ^oC$ તાપમાને $CuCl_2$ ઉદ્દીપકની હાજરીમાં વાતાવરણીય ઓક્સિજન દ્વારા હાઇડ્રોજન ક્લોરાઈડ વાયુનું ઓક્સિડેશન કરીને ક્લોરીન મેળવવામાં આવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2, \ 450 \ ^oC} 2Cl_2 + 2H_2O$.

(B) કાચ મુખ્યત્વે સોડિયમ સિલિકેટ $(Na_2SiO_3)$ નો બનેલો છે. હાઈડ્રોફ્લોરિક એસિડ $(HF)$ કાચમાં રહેલા સિલિકા/સિલિકેટ્સ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ હેક્ઝાફ્લોરોસિલિકેટ $(Na_2SiF_6)$ અને પાણી બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Na_2SiO_3 + 6HF \to Na_2SiF_6 + 3H_2O$

(A) $ClO_3$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી રેડિકલ સ્પીસીઝ છે,તેથી તે અનુચુંબકીય છે. $Cl_2O_6$ ઘન અવસ્થામાં $[ClO_2]^+[ClO_4]^-$ આયનીય સ્વરૂપે અને વાયુ અવસ્થામાં ડાયમર તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જેમાં બધા ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મિત હોય છે,તેથી તે પ્રતિચુંબકીય છે.

(B) હેલાઈડ આયનોનો રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ તેમના ઈલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની ક્ષમતા પર આધાર રાખે છે,જે તેમના પ્રમાણિત ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ સાથે સંબંધિત છે. આવર્ત કોષ્ટકમાં સમૂહમાં નીચેની તરફ જતાં,હેલાઈડ આયનનું કદ વધે છે,જેનાથી ઈલેક્ટ્રોન ગુમાવવો સરળ બને છે. તેથી,રિડક્શનકર્તા શક્તિ $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ ક્રમમાં વધે છે.

(B) ઓર્થોપિરિયોડિક એસિડ $(H_5IO_6)$ નું ઉષ્મીય વિઘટન તબક્કાવાર થાય છે:
$1$. $100 \ ^\circ C$ તાપમાને,તે પાણી ગુમાવીને મેટાપિરિયોડિક એસિડ બનાવે છે: $H_5IO_6 \xrightarrow{100 \ ^\circ C} HIO_4 + 2H_2O$.
$2$. $200 \ ^\circ C$ તાપમાને સખત ગરમ કરતાં,મેટાપિરિયોડિક એસિડનું વિઘટન થઈને આયોડિન પેન્ટોક્સાઈડ મળે છે: $2HIO_4 \xrightarrow{200 \ ^\circ C} I_2O_5 + H_2O + \frac{3}{2}O_2$.
આમ,સખત ગરમ કરતાં અંતિમ નીપજ $I_2O_5$ મળે છે.

(A) ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેનું પરમાણુ કદ નાનું છે. $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરી અને તેની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,તે અન્ય હેલોજનની જેમ ઓક્સિ એસિડ બનાવી શકતું નથી. તે માત્ર $HOF$ (હાઈપોફ્લોરસ એસિડ) બનાવે છે,જેને ઘણીવાર $HClO$,$HBrO$ અને $HIO$ જેવી શ્રેણીમાં સામાન્ય ઓક્સિ એસિડ તરીકે ગણવામાં આવતું નથી.

(A) ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્ત્વ છે અને તે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે. તે પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને $O_2$ વાયુ મુક્ત કરે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2F_2(g) + 2H_2O(l) \to 4HF(aq) + O_2(g)$

(D) સૌથી વધુ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા હેલોજન $Fluorine$ $(F_2)$ છે,તેની ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને ઊંચી જલીયકરણ ઉર્જાને કારણે. તેથી,જોડ $D$ ખોટી રીતે મેચ થયેલ છે.

(A) ક્લોરીન એ $Br_2$ અને $I_2$ કરતા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે,તેથી તે તેમના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી તેમનું વિસ્થાપન કરી શકે છે.
જોકે,ફ્લોરિન એ ક્લોરીન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ અને પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તેથી,ક્લોરીન $NaF$ માંથી ફ્લોરિનનું વિસ્થાપન કરી શકે નહીં.

(B) -કક્ષકની ગેરહાજરીને કારણે,ફ્લોરીન ઊંચી ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવી શકતું નથી.

(D) હેલોજન સમૂહ $(Group \ 17)$ માં ફ્લોરિન,ક્લોરિન,બ્રોમિન,આયોડિન અને એસ્ટેટિનનો સમાવેશ થાય છે. તેથી,એસ્ટેટિન સાચો જવાબ છે.

(C) જલીય દ્રાવણમાં હેલોજનની ઓક્સિડેશનકર્તા શક્તિ પ્રક્રિયામાં સામેલ કુલ ઉર્જા ફેરફાર પર આધાર રાખે છે: $\frac{1}{2}X_2(g) + e^- \rightarrow X^-(aq)$. આ પ્રક્રિયામાં ત્રણ તબક્કાઓ સામેલ છે: $(1)$ વિયોજન એન્થાલ્પી $(\frac{1}{2} \Delta H_{diss})$, $(2)$ ઈલેક્ટ્રોન એફિનિટી $(\Delta H_{eg})$, અને $(3)$ જલીકરણ એન્થાલ્પી $(\Delta H_{hyd})$. આયોનાઈઝેશન પોટેન્શિયલ એ ઈલેક્ટ્રોન દૂર કરવા સાથે સંબંધિત છે, જે હેલોજનના હેલાઈડ આયનોમાં રિડક્શનની પ્રક્રિયામાં સામેલ નથી. તેથી, તે જલીય દ્રાવણમાં ઓક્સિડેશનકર્તા શક્તિ નક્કી કરતું પરિબળ નથી.

(A) ફ્લોરિન એ આવર્ત કોષ્ટકમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે. તેની અત્યંત ઊંચી વિદ્યુતઋણતા અને તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે,તે ધન ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવી શકતું નથી. તે માત્ર $-1$ ઓક્સિડેશન સ્થિતિ દર્શાવે છે.

(D) સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ધાત્વિક ગુણધર્મ વધે છે. $I_2$ (આયોડિન) તેના મોટા કદ અને અન્ય હેલોજનની સરખામણીમાં ઓછી આયનીકરણ ઉર્જાને કારણે થોડોક ધાત્વિક ગુણધર્મ ધરાવે છે.

(D) બંધ શક્તિ એ બંધ વિયોજન ઉર્જાના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
ઓછી બંધ વિયોજન ઉર્જા એટલે નબળો બંધ.
આપેલ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $F_2 (155 \ kJ \ mol^{-1})$,$Cl_2 (244 \ kJ \ mol^{-1})$,$Br_2 (193 \ kJ \ mol^{-1})$,અને $I_2 (151 \ kJ \ mol^{-1})$.
$I_2$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા સૌથી ઓછી $151 \ kJ \ mol^{-1}$ હોવાથી,તેનો બંધ સૌથી નબળો છે.

(C) હેલોજનના ઓક્સી એસિડની એસિડિક પ્રબળતા મધ્યસ્થ હેલોજન પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારા સાથે વધે છે.
$HOCl$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$HOClO$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$HOClO_2$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
$HOClO_3$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
તેથી,$HOClO_3$ માં ઓક્સિડેશન આંક સૌથી વધુ $(+7)$ હોવાથી તે સૌથી પ્રબળ એસિડ છે.

(C) કેલીચ (Caliche),જેને ચિલી સોલ્ટપીટર તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તે $NaNO_3$ છે.
તેમાં આશરે $0.3\%$ જેટલું આયોડિન સોડિયમ આયોડેટ $(NaIO_3)$ સ્વરૂપે હોય છે.

(D) ફ્લોરિનની પાણી સાથેની પ્રક્રિયા વિશિષ્ટ છે કારણ કે તે ઓક્સિજન $(O_2)$ ની સાથે ઓઝોનાઈઝડ ઓક્સિજન $(O_3)$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$2F_2(g) + 2H_2O(l) \to 4HF(aq) + O_2(g)$
$3F_2(g) + 3H_2O(l) \to 6HF(aq) + O_3(g)$
આમ,$F_2$ સાચો જવાબ છે.

(B) આયોડાઈડ આયનો $(I^-)$ ને નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ જેવા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા દ્વારા આયોડિન $(I_2)$ માં ઓક્સિડેશન કરી શકાય છે.
પ્રક્રિયા છે: $6I^- + 8HNO_3 \to 3I_2 + 8NO + 4H_2O + 4H^+$.
વધુમાં,આયોડિન $(I_2)$ નું સાંદ્ર $HNO_3$ દ્વારા આયોડિક એસિડ $(HIO_3)$ માં ઓક્સિડેશન થઈ શકે છે:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$.

(B) લીલાશ પડતો પીળો વાયુ ક્લોરિન $(Cl_2)$ છે.
જ્યારે $Cl_2$ ગરમ અને સાંદ્ર પોટેશિયમ હાઈડ્રોક્સાઈડ $(KOH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે પોટેશિયમ ક્લોરેટ $(KClO_3)$ બનાવે છે:
$3Cl_2 + 6KOH \xrightarrow{\Delta} KClO_3 + 5KCl + 3H_2O$
$KClO_3$ એ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે જેનો ઉપયોગ સેફ્ટી મેચ અને ફટાકડા બનાવવામાં થાય છે.

(A) આયોડીનનો ઉપયોગ એન્ટીસેપ્ટીક તરીકે ટીંકચર આયોડીન સ્વરૂપે થાય છે,જે આલ્કોહોલ-પાણીના મિશ્રણમાં $I_2$ નું $2-3 \%$ દ્રાવણ છે.

(A) $KMnO_4$ અને $HCl$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા ક્લોરીન વાયુની બનાવટ માટેની જાણીતી પ્રયોગશાળા પદ્ધતિ છે. પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$
આ પ્રક્રિયા ઓરડાના તાપમાને અથવા હળવા ગરમ કરવાથી ઝડપથી $Cl_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.

(C) $HF$ માં પ્રબળ આંતરઆણ્વીય હાઇડ્રોજન બંધને કારણે અને $HBr$ તથા $HI$ ની સરખામણીમાં વાન્ડર વાલ્સ બળો નબળા હોવાથી,$HCl$ નું ઉત્કલનબિંદુ સૌથી ઓછું હોય છે. તેથી,તે સૌથી વધુ બાષ્પશીલ પદાર્થ છે.

(B) હાઈડ્રોજન હેલાઈડ $(H - X)$ ની ઉષ્મીય સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે કારણ કે બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
જેમ હેલોજન પરમાણુનું કદ $F$ થી $I$ તરફ વધે છે,તેમ બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધની મજબૂતી ઘટે છે.
તેથી,ઉષ્મીય સ્થિરતાનો સાચો ક્રમ $HF > HCl > HBr > HI$ છે.

(A) આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$HCl$ તેની ઉચ્ચ બંધ વિયોજન ઉર્જાને કારણે ગરમીની સામે સૌથી વધુ સ્થાયી છે.
$HOCl$ એ ઓક્સિએસિડ છે અને તે ગરમીની સામે અત્યંત અસ્થાયી છે,જે નીચે મુજબ વિઘટન પામે છે:
$2HOCl \xrightarrow{\Delta} 2HCl + O_2$

(D) સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં હાઈડ્રોજન હેલાઈડનો રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ વધતો જાય છે $(HF < HCl < HBr < HI)$.
$HF$ એ ખૂબ જ નિર્બળ રિડક્શનકર્તા છે અને તે $H_2SO_4$,$KMnO_4$ કે $K_2Cr_2O_7$ નું રિડક્શન કરી શકતું નથી.

(B) ક્લોરીન ફક્ત ભેજની હાજરીમાં જ બ્લીચિંગ એજન્ટ તરીકે વર્તે છે.
$H_2O + Cl_2 \to 2HCl + [O]$
ઉત્પન્ન થતો નવજાત ઓક્સિજન $[O]$ બ્લીચિંગ ક્રિયા માટે જવાબદાર છે.

(B) $N_2$ માં ત્રિબંધ $(N \equiv N)$ હોય છે,તેથી તેની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી સૌથી વધુ હોય છે.
$O_2$ માં દ્વિબંધ $(O = O)$ હોય છે,જે તેને હેલોજન કરતા વધુ બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી આપે છે.
$F$ પરમાણુનું કદ નાનું હોવાથી,$F_2$ માં રહેલા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે પ્રબળ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ જોવા મળે છે,જેના કારણે તેનો બંધ $Cl_2$ કરતા નબળો બને છે.
તેથી,બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $F_2 < Cl_2 < O_2 < N_2$ છે.

(C) સાંદ્ર $HNO_3$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને આયોડીન $(I_2)$ નું આયોડિક એસિડ $(HIO_3)$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$

(D) જ્યારે $Cl_2$ વધુ માત્રામાં હોય,ત્યારે તે $NH_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $NCl_3$ (નાઈટ્રોજન ટ્રાયક્લોરાઈડ) અને $HCl$ બનાવે છે. જ્યારે $NH_3$ વધુ માત્રામાં હોય ત્યારે $N_2$ અને $NH_4Cl$ બને છે.
વધુ માત્રામાં $Cl_2$ માટેની પ્રક્રિયા: $NH_3 + 3Cl_2 \to NCl_3 + 3HCl$.
વધુ માત્રામાં $NH_3$ માટેની પ્રક્રિયા: $8NH_3 + 3Cl_2 \to 6NH_4Cl + N_2$.
તેથી,વિકલ્પ $D$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે કારણ કે વધુ માત્રામાં $Cl_2$ લેવાથી $NCl_3$ અને $HCl$ મળે છે.

(C) હાઈડ્રોજન હેલાઈડ $(HX)$ ની ઉષ્મીય સ્થાયીત્વ $H-X$ બંધની બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી પર આધાર રાખે છે.
જેમ હેલોજન પરમાણુનું કદ $F$ થી $I$ તરફ વધે છે,તેમ બંધની લંબાઈ વધે છે અને બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
તેથી,બંધની મજબૂતીનો ક્રમ $HF > HCl > HBr > HI$ છે.
પરિણામે,ઉષ્મીય સ્થાયીત્વનો સાચો ક્રમ $HF > HCl > HBr > HI$ છે.

(B) ઓક્સોએસિડમાં કેન્દ્રિય પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક વધે તેમ એસિડિક પ્રબળતા વધે છે.
આપેલ શ્રેણીમાં $Cl$ ના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:
$HClO: +1$
$HClO_2: +3$
$HClO_3: +5$
$HClO_4: +7$
તેથી,એસિડિક પ્રબળતાનો સાચો ક્રમ $HClO < HClO_2 < HClO_3 < HClO_4$ છે.

(C) $F_2$ ની બંધ વિયોજન ઊર્જા $Cl_2$ કરતા ઓછી છે કારણ કે ફ્લોરિન પરમાણુનું કદ નાનું છે,જેના કારણે બે પરમાણુઓના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે નોંધપાત્ર અપાકર્ષણ થાય છે.
તેથી,બંધ વિયોજન ઊર્જાનો સાચો ક્રમ $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ છે.
આમ,વિકલ્પ $(C)$ માં આપેલો ક્રમ ખોટો છે.

(C) હેલોજનની ઓક્સિડેશનકર્તા શક્તિનો ક્રમ $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ છે. તેથી વિકલ્પ $(A)$ સાચો છે.
હેલોજનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $Cl_2 > F_2 > Br_2 > I_2$ છે. $F_2$ નું કદ નાનું હોવાથી અને આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે તેની એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય $Cl_2$ કરતા ઓછું ઋણ હોય છે. તેથી વિકલ્પ $(B)$ ખોટો છે.
હેલોજનની બંધ વિયોજન ઉર્જાનો સાચો ક્રમ $Cl_2 > Br_2 > F_2 > I_2$ છે. $F-F$ બંધ તેના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના વધુ અપાકર્ષણને કારણે નબળો હોય છે. તેથી વિકલ્પ $(C)$ ખોટો છે.
હેલોજનની વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ છે. તેથી વિકલ્પ $(D)$ સાચો છે.
પ્રશ્ન મુજબ,વિકલ્પ $(B)$ અને $(C)$ બંને ખોટા વલણ દર્શાવે છે.

(B) હેલોજનની ઓક્સિડેશન ક્ષમતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે: $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$.
વધારે ઓક્સિડેશન ક્ષમતા ધરાવતો હેલોજન તેના ક્ષારના દ્રાવણમાંથી ઓછી ઓક્સિડેશન ક્ષમતા ધરાવતા હેલોજનને વિસ્થાપિત કરી શકે છે.
$Br_2$ એ $I_2$ કરતા પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે,તેથી તે $NaI$ માંથી $I^-$ આયનોને વિસ્થાપિત કરીને $I_2$ બનાવે છે.
$2NaI + Br_2 \rightarrow 2NaBr + I_2$
જોકે,$Br_2$ એ $F_2$ અને $Cl_2$ કરતા નિર્બળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે,તેથી તે $NaF$ માંથી $F^-$ અથવા $NaCl$ માંથી $Cl^-$ ને વિસ્થાપિત કરી શકતું નથી.
તેથી,માત્ર $I_2$ મુક્ત થાય છે.

(B) સાચું વિધાન $B$ છે.
$1$. આંતર-હેલોજન સંયોજનો સામાન્ય રીતે હેલોજન કરતા વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ હોય છે કારણ કે બે અલગ-અલગ હેલોજન વચ્ચેનો બંધ સમાન હેલોજન વચ્ચેના બંધ કરતા નબળો હોય છે (ફ્લોરિન સિવાય).
$2$. ક્લોરિનના ઓક્સોએસિડની ઓક્સિડેશન શક્તિ મધ્યસ્થ ક્લોરિન પરમાણુ સાથે જોડાયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા સાથે વધે છે,તેથી $HClO_4 > HClO_3 > HClO_2 > HClO$ સાચું છે.
$3$. ક્લોરિન રિડક્શન દ્વારા નહીં પણ ઓક્સિડેશન દ્વારા બ્લીચિંગની અસર દર્શાવે છે. તે પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને $HCl$ અને $HClO$ બનાવે છે. $HClO$ નવજાત ઓક્સિજન $[O]$ મુક્ત કરે છે,જે રંગીન પદાર્થોનું ઓક્સિડેશન કરીને રંગહીન બનાવે છે.

(A) $IF_7$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$IF_7 + 4H_2O \longrightarrow HIO_4 + 7HF$
નીપજ $HIO_4$ (પિરિયોડિક એસિડ) માં,આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
ઓક્સિડેશન આંક $+7$ હોવાથી,તેને પિરિયોડિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જે $-ic$ પ્રત્યય સાથે સમાપ્ત થાય છે.
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.

(A) $ClF_5$ ના સંપૂર્ણ જળવિભાજન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$ClF_5 + 3H_2O \longrightarrow HClO_3 + 5HF$
નીપજ $HClO_3$ (ક્લોરિક એસિડ) માં,ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
તેથી,પ્રત્યય $-ic$ (ક્લોરિક એસિડ) હોવાથી,સાચું વર્ણન એ છે કે નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.

(A) ઓરડાના તાપમાને $(R.T.)$ $BrF_5$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$BrF_5 + 3H_2O \longrightarrow HBrO_3 + 5HF$
નીપજ $HBrO_3$ (બ્રોમિક એસિડ) માં,$Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
તેથી,તે $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.
આથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) ઓરડાના તાપમાને $(R.T.)$ આયોડિન પેન્ટાફ્લોરાઇડ $(IF_5)$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે:
$IF_5 + 3H_2O \longrightarrow HIO_3 + 5HF$
આ પ્રક્રિયામાં,$IF_5$ માં રહેલો આયોડિન પરમાણુ ($+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા) આયોડિક એસિડ $(HIO_3)$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.
$HIO_3$ માટે પ્રત્યય $-ic$ (આયોડિક એસિડ) હોવાથી,સાચું વર્ણન એ છે કે નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(A) $I_2O_5$ ના જળવિભાજન માટેની પ્રક્રિયા છે:
$I_2O_5 + H_2O \longrightarrow 2HIO_3$
$HIO_3$ (આયોડિક એસિડ) માં,આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
વધારે ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતા એસિડ માટે $-ic$ પ્રત્યય વપરાતો હોવાથી,$HIO_3$ ને આયોડિક એસિડ કહેવામાં આવે છે.
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(B) $R.T$ પર $ClF_3$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબ છે:
$ClF_3 + 2H_2O \longrightarrow HClO_2 + 3HF$
અહીં,$HClO_2$ એ ક્લોરસ એસિડ છે.
$HClO_2$ માટે વપરાતો પ્રત્યય $-ous$ છે (કારણ કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે).
તેથી,નીપજ $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(D) $SF_6$ એ અવકાશી અવરોધ (steric hindrance) અને પાણીના અણુઓ સાથે બંધ બનાવવા માટે ખાલી $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે અત્યંત સ્થાયી અણુ છે.
તે ઓરડાના તાપમાને $(R.T.)$ જળવિભાજન પામતું નથી.
કોઈ પ્રક્રિયા થતી ન હોવાથી,કોઈ ઓક્સી એસિડ બનતું નથી.
તેથી,નીપજ ઓક્સી એસિડ નથી,અને તેને $-ic$ કે $-ous$ પ્રત્યય લાગતો નથી.

(A) $IOF_5$ ના સંપૂર્ણ જળવિભાજન માટેની પ્રક્રિયા છે:
$IOF_5 + 2H_2O \longrightarrow HIO_4 + 5HF$
નીપજ $HIO_4$ (પિરિયોડિક એસિડ) માં,આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
ઓક્સિડેશન આંક $+7$ હોવાથી,એસિડને પિરિયોડિક એસિડ કહેવામાં આવે છે,જે $-ic$ પ્રત્યય સાથે સમાપ્ત થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.