Compounds of Transitional elements Questions in Gujarati

(D) એસિડિક માધ્યમમાં મેંગેનેટ $(MnO_{4}^{2-})$ ની વિષમીકરણ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$3 MnO_{4}^{2-} + 4 H^{+} \longrightarrow 2 MnO_{4}^{-} + MnO_{2} + 2 H_{2}O$
આ પ્રક્રિયામાં,મેંગેનીઝનું ઓક્સિડેશન $Mn^{+7}$ ($MnO_{4}^{-}$ માં) માં અને રિડક્શન $Mn^{+4}$ ($MnO_{2}$ માં) માં થાય છે.
ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવતી નીપજ $MnO_{4}^{-}$ છે,જેમાં $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે.
$Mn^{+7}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^{0}$ છે.
અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $n = 0$ હોવાથી,સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટ $\mu = \sqrt{0(0+2)} = 0 \, B.M.$ થાય છે.

(B) $H^{+}$ નું $H_{2}$ માં રિડક્શન માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $E^{\circ} = 0.00 \ V$ છે.
જો ધાતુ આયનનો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}(M^{n+}/M)$ ઋણ હોય,તો તે મંદ ખનિજ એસિડમાંથી $H_{2}$ મુક્ત કરી શકે છે.
આપેલા આયનોમાં,$Co^{3+}$ નો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઘણો ઊંચો ધન છે $(E^{\circ}(Co^{3+}/Co^{2+}) = +1.82 \ V)$,જેનો અર્થ છે કે તે પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને એસિડમાંથી $H_{2}$ મુક્ત કરી શકતું નથી; તેના બદલે,તેનું $Co^{2+}$ માં રિડક્શન થાય છે.
$Co^{3+}$ $(Z=27)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^{6}$ છે.
$3d^{6}$ રચનામાં,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $4$ છે.
સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટ $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
$\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.899 \ B.M.$
નજીકનો પૂર્ણાંક $5$ છે.

(C) $Mn_2O_7$ ની રચનામાં બે $MnO_4$ ટેટ્રાહેડ્રા એક ખૂણા પર સામાન્ય ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે.
આ રચનામાં,દરેક $Mn$ પરમાણુ ત્રણ ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ $(Mn=O)$ દ્વારા અને એક બ્રિજિંગ ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે એકલ બંધ $(Mn-O-Mn)$ દ્વારા જોડાયેલ છે.
તેથી,દરેક $Mn$ પરમાણુની આસપાસ $3$ $Mn=O$ બંધો છે.
$Mn=O$ બંધોની કુલ સંખ્યા = $3 + 3 = 6$.

(C) $X$ એ $CrO_{2}Cl_{2}$ છે અને $Y$ એ $Na_{2}CrO_{4}$ છે.
જ્યારે $NaCl$,$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ અને સાંદ્ર $H_{2}SO_{4}$ ના મિશ્રણને સૂકી કસનળીમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે લાલ રંગની બાષ્પ $(X)$,$CrO_{2}Cl_{2}$ (ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ) ઉત્પન્ન થાય છે.
આ બાષ્પ $CrO_{2}Cl_{2}$ એ $NaOH$ ના જલીય દ્રાવણ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Na_{2}CrO_{4}$ (સોડિયમ ક્રોમેટ) બનાવે છે,જે પીળા રંગનું હોય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$4Cl^{-} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6H^{+} \longrightarrow 2CrO_{2}Cl_{2} (X) + 3H_{2}O$
$CrO_{2}Cl_{2} + 4OH^{-} \longrightarrow CrO_{4}^{2-} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O$
પરિણામી $CrO_{4}^{2-}$ આયનો $Na^{+}$ આયનોની હાજરીમાં $Na_{2}CrO_{4} (Y)$ બનાવે છે.

(A) એનાયનની ઓક્સિડેશન ક્ષમતા મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંક પર આધાર રાખે છે. મધ્યસ્થ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક જેટલો વધારે,તેટલી તેની ઓક્સિડેશન ક્ષમતા વધારે.
ઓક્સિડેશન આંકની ગણતરી:
$TiO_{4}^{4-}$ માં $Ti$: $x + 4(-2) = -4 \implies x = +4$
$VO_{4}^{3-}$ માં $V$: $x + 4(-2) = -3 \implies x = +5$
$CrO_{4}^{2-}$ માં $Cr$: $x + 4(-2) = -2 \implies x = +6$
$MnO_{4}^{-}$ માં $Mn$: $x + 4(-2) = -1 \implies x = +7$
ઓક્સિડેશન આંકનો ક્રમ $+4 < +5 < +6 < +7$ છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન ક્ષમતાનો ક્રમ $TiO_{4}^{4-} < VO_{4}^{3-} < CrO_{4}^{2-} < MnO_{4}^{-}$ થશે.

(A) ક્રોમાઇટ અયસ્ક $(FeCr_{2}O_{4})$ નું હવામાં $Na_{2}CO_{3}$ સાથે સંમિશ્રણ કરવાથી સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_{2}CrO_{4})$ બને છે,જે જલીય દ્રાવણમાં પીળા રંગનું હોય છે.
$8Na_{2}CO_{3} + 4FeCr_{2}O_{4} + 7O_{2} \longrightarrow 8Na_{2}CrO_{4} + 2Fe_{2}O_{3} + 8CO_{2}$
ત્યારબાદ $H_{2}SO_{4}$ સાથે એસિડિક પ્રક્રિયા કરવાથી ક્રોમેટ આયન ડાયક્રોમેટ આયનમાં રૂપાંતરિત થાય છે,જેના પરિણામે નારંગી રંગનું દ્રાવણ મળે છે.
$2Na_{2}CrO_{4} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}Cr_{2}O_{7} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
આમ,પીળો રંગ $Na_{2}CrO_{4}$ ને કારણે અને નારંગી રંગ $Na_{2}Cr_{2}O_{7}$ ને કારણે હોય છે.

(A) $MnO_2$,જ્યારે $KOH$ સાથે પીગળવામાં આવે છે અને હવામાં ઓક્સિડેશન થાય છે,ત્યારે તે ઘેરા લીલા રંગનું સંયોજન $X$ આપે છે,જે પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ છે.
એસિડિક દ્રાવણમાં,$K_2MnO_4$ વિષમીકરણ પામીને પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $Y$ $(KMnO_4)$ નું તીવ્ર જાંબલી દ્રાવણ અને $MnO_2$ આપે છે.
રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \longrightarrow 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
$3K_2MnO_4 + 4H^{+} \longrightarrow 2KMnO_4 + MnO_2 + 2H_2O + 4K^{+}$
આમ,$X$ એ $K_2MnO_4$ છે અને $Y$ એ $KMnO_4$ છે.

(B) જ્યારે $Cu^{2+}$ આયનો $KI$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે શરૂઆતમાં $CuI_2$ બને છે,જે અસ્થિર છે અને વિઘટન પામીને $Cu_2I_2$ ના સફેદ અવક્ષેપ અને આયોડિન $(I_2)$ બનાવે છે:
$2Cu^{2+} + 4I^-$ $\rightarrow 2CuI_2$ $\rightarrow Cu_2I_2 \downarrow + I_2$
મુક્ત થયેલ $I_2$ વધારાના $KI$ માં ઓગળીને $KI_3$ (ટ્રાયઆયોડાઇડ આયન) બનાવે છે,જે દ્રાવણને કથ્થઈ રંગ આપે છે:
$I_2 + I^- \rightarrow I_3^-$
આ દ્રાવણનું સોડિયમ થાયોસલ્ફેટ $(Na_2S_2O_3)$ સાથે ટાઇટ્રેશન કરવામાં આવે છે,જેમાં $I_2$ નું રિડક્શન $I^-$ માં થાય છે અને થાયોસલ્ફેટનું ઓક્સિડેશન ટેટ્રાથાયોનેટ $(Na_2S_4O_6)$ માં થાય છે:
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$
આમ,$X$ એ $Cu_2I_2$ છે અને $Y$ એ $Na_2S_4O_6$ છે.

(A) $Mn_2O_7$ ની રચનામાં બે $MnO_4$ સમચતુષ્ફલક એક ખૂણે સામાન્ય ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે.
આમ,દરેક $Mn$ પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ દ્વારા સમચતુષ્ફલકીય રીતે ઘેરાયેલું છે (વિધાન $A$ સાચું છે).
આ રચનામાં $Mn-O-Mn$ બ્રિજ હોય છે (વિધાન $C$ સાચું છે).
$Mn_2O_7$ માં કોઈ સીધો $Mn-Mn$ બંધ હોતો નથી (વિધાન $D$ ખોટું છે).
તેથી,વિધાનો $A$ અને $C$ સાચા છે.

(D) લેન્થેનોઇડ શ્રેણીમાં,$Eu^{2+}$ (યુરોપિયમ$(II)$) એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે કારણ કે તે સ્થાયી $f^7$ ઇલેક્ટ્રોન રચના $(Eu^{3+})$ પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે.
$Ce^{4+}$ (સીરિયમ$(IV)$) એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે કારણ કે તે સ્થાયી $f^0$ ઇલેક્ટ્રોન રચના $(Ce^{3+})$ પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે.
તેથી,સાચી જોડી $Eu^{2+}$ અને $Ce^{4+}$ છે.

(D) વિધાન $A$ સાચું છે કારણ કે સંક્રાંતિ ધાતુઓ આયનીય $MO$ ઓક્સાઇડ બનાવે છે.
વિધાન $B$ સાચું છે કારણ કે $Sc$ $(Group \ 3)$ થી $Mn$ $(Group \ 7)$ સુધી ઓક્સિડેશન આંક સમૂહ ક્રમાંક જેટલો હોય છે.
વિધાન $C$ ખોટું છે કારણ કે ધાતુનો ઓક્સિડેશન આંક વધતા એસિડિક ગુણધર્મ વધે છે $(V_2O_3 < V_2O_4 < V_2O_5)$. તેથી,બેઝિક ગુણધર્મ ઘટે છે.
વિધાન $D$ ખોટું છે કારણ કે $V_2O_4$ એસિડમાં ઓગળીને $VO^{2+}$ આયનો આપે છે,$VO_4^{3-}$ ક્ષાર નહીં.
વિધાન $E$ સાચું છે કારણ કે $CrO$ બેઝિક છે અને $Cr_2O_3$ ઉભયગુણી છે.
આમ,વિધાન $C$ અને $D$ ખોટા છે.

(A) $4NaCl + K_2Cr_2O_7 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 \ [(B) \text{લાલ-કથ્થઈ ધુમાડા}] + 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 3H_2O$
$CrO_2Cl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 \ [(C) \text{પીળું દ્રાવણ}] + 2NaCl + 2H_2O$
તેથી,$(B)$ એ $CrO_2Cl_2$ છે અને $(C)$ એ $Na_2CrO_4$ છે.

(D) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ નું $513 \ K$ તાપમાને ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
આમ,$KMnO_4$ વિઘટન પામીને પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$,મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ અને ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ બનાવે છે.

(A) $K_2Cr_2O_7$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે,જે $d^0$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના દર્શાવે છે. તેથી,$d-d$ સંક્રમણ શક્ય નથી.
$KMnO_4$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે,જે $d^0$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના દર્શાવે છે. તેથી,$d-d$ સંક્રમણ શક્ય નથી.
બંને સંયોજનોમાં તીવ્ર રંગ ઓક્સિજન લિગાન્ડથી ધાતુના કેન્દ્ર તરફ ચાર્જ ટ્રાન્સફર સંક્રમણને કારણે જોવા મળે છે.

(B) $MnO_2$ નું હવામાં (અથવા $KNO_3$ ની હાજરીમાં) $KOH$ સાથે આલ્કલાઇન ઓક્સિડેટિવ ફ્યુઝન પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ આપે છે,જેમાં મેંગેનેટ આયન $MnO_4^{2-}$ છે. આમ,$A = MnO_4^{2-}$.
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \rightarrow 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
આલ્કલાઇન માધ્યમમાં લીલા મેંગેનેટ દ્રાવણ $(MnO_4^{2-})$ નું ઇલેક્ટ્રોલિટીક ઓક્સિડેશન તેને જાંબલી પરમેંગેનેટ $(MnO_4^{-})$ માં રૂપાંતરિત કરે છે. આમ,$B = MnO_4^{-}$.
$2MnO_4^{2-} + H_2O + [O] \rightarrow 2MnO_4^{-} + 2OH^{-}$
તેથી,$A$ અને $B$ અનુક્રમે $MnO_4^{2-}$ અને $MnO_4^{-}$ છે.

(A) ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ $(CrO_2Cl_2)$ ની $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયાથી સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_2CrO_4)$ બને છે:
$CrO_2Cl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + 2NaCl + 2H_2O$
તેથી,$A = Na_2CrO_4$.
સોડિયમ ક્રોમેટ એસિડિક માધ્યમમાં $(HCl)$ હાઈડ્રોજન પેરોક્સાઈડ $(H_2O_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્રોમિયમ પેન્ટોક્સાઈડ $(CrO_5)$ બનાવે છે:
$Na_2CrO_4 + 2HCl + 2H_2O_2 \rightarrow CrO_5 + 2NaCl + 3H_2O$
તેથી,$B = CrO_5$.

(D) . ક્રોમેટ આયન $(CrO_4^{2-})$ સમચતુષ્ફલકીય છે,સમતલીય ચોરસ નથી.
$B$. ડાયક્રોમેટ એસિડ ઉમેરીને ક્રોમેટમાંથી બનાવવામાં આવે છે $(2CrO_4^{2-} + 2H^{+} \rightarrow Cr_2O_7^{2-} + H_2O)$. આ વિધાન સાચું છે.
$C$. લીલા મેંગેનેટ આયન $(MnO_4^{2-})$ માં $1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ($d^1$ રચના) હોય છે,તેથી તે અનુચુંબકીય છે,પ્રતિચુંબકીય નથી.
$D$. $K_2MnO_4$ તટસ્થ અથવા એસિડિક દ્રાવણમાં વિષમીકરણ પામીને પરમેંગેનેટ $(MnO_4^-)$ અને મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ આપે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$E$. જેમ સંક્રાંતિ ધાતુનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે,તેમ ઓક્સાઇડનો આયનીય સ્વભાવ ઘટે છે (સહસંયોજક સ્વભાવ વધે છે). આ વિધાન સાચું છે.
તેથી,વિધાનો $B, D,$ અને $E$ સાચા છે.

(C) $Mn_2O_7$ ઓરડાના તાપમાને લીલા રંગનું તેલ જેવું પ્રવાહી છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(B)$ $V_2O_4$ એસિડમાં ઓગળીને $VO^{2+}$ ક્ષાર આપે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(C)$ $CrO$ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(D)$ $V_2O_5$ ઉભયગુણી (amphoteric) છે; તે એસિડ અને બેઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે. તેથી,તે એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી તેવું વિધાન ખોટું છે.
આમ,વિધાનો $(A), (B)$ અને $(C)$ સાચા છે.

(A) $CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ સંયોજન $d-d$ સંક્રમણને કારણે રંગ દર્શાવે છે.
$CuSO_4 \cdot 5 H_2 O$ માં,કોપર આયન $Cu^{2+}$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
$Cu^{2+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3 d^9$ છે.
$d$-કક્ષકમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,$d-d$ સંક્રમણ શક્ય છે,જેના પરિણામે રંગ જોવા મળે છે.
જ્યારે $K_2 Cr_2 O_7$,$K_2 CrO_4$ અને $KMnO_4$ માં રંગ મુખ્યત્વે ચાર્જ ટ્રાન્સફર સંક્રમણને કારણે હોય છે,કારણ કે ધાતુ આયનો ($Cr^{6+}$ અને $Mn^{7+}$) $d^0$ રચના ધરાવે છે.

(B) સૌથી વધુ પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી ધરાવતી પ્રથમ હરોળની સંક્રાંતિ ધાતુ વેનેડિયમ $(V)$ છે.
વેનેડિયમ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરીને $V_2O_3$,$V_2O_4$ અને $V_2O_5$ જેવા ઓક્સાઈડ બનાવે છે.
આમાંથી,$V_2O_4$ $(VO_2)$ એ ઉભયગુણી સ્વભાવ ધરાવે છે.
$V_2O_4$ માં,$V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$V^{+4}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^1$ છે.
તેમાં $1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન $(n=1)$ છે.
'સ્પિન-ઓન્લી' ચુંબકીય મોમેન્ટ $\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.732 \ BM$ છે.
નજીકનો પૂર્ણાંક મૂલ્ય $2$ $BM$ છે.

(B) બોરેક્સ બીડ કસોટીમાં,બિંદુ $A$ ઓક્સિડેશન જ્યોત (બહારનો ભાગ) દર્શાવે છે અને બિંદુ $B$ રિડક્શન જ્યોત (અંદરનો ભાગ) દર્શાવે છે.
કોપર ક્ષાર $(Cu^{2+})$ ઓક્સિડેશન જ્યોતમાં લીલા રંગની મણકા અને રિડક્શન જ્યોતમાં લાલ રંગની મણકા આપે છે.
જોકે,આયર્ન ક્ષાર $(Fe^{3+})$ ઓક્સિડેશન જ્યોતમાં પીળા-ભૂરા રંગની અને રિડક્શન જ્યોતમાં (બિંદુ $B$) બોટલ-ગ્રીન રંગની મણકા આપે છે.
$Fe^{3+}$ $([Ar] 3d^5)$ માટે,અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $5$ છે.
સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટ $\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$ છે.
નજીકનો પૂર્ણાંક $6$ છે.

(B) ક્રોમાઈટ અયસ્ક $(FeCr_2O_4)$ નું સોડિયમ કાર્બોનેટ $(Na_2CO_3)$ સાથે હવાની હાજરીમાં ફ્યુઝન નીચે મુજબ છે:
$4FeCr_2O_4 + 8Na_2CO_3 + 7O_2 \rightarrow 8Na_2CrO_4 + 2Fe_2O_3 + 8CO_2$
અહીં,$A = Na_2CrO_4$ અને $B = Fe_2O_3$ છે.
$1$. $Na_2CrO_4$ $(Cr^{6+})$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar]3d^0$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $0$ છે. તેથી,સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટ $\mu_s = \sqrt{0(0+2)} = 0 \ B.M.$
$2$. $Fe_2O_3$ $(Fe^{3+})$ માટે: ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar]3d^5$ છે. અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $5$ છે. તેથી,સ્પિન-ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટ $\mu_s = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.91 \ B.M.$
ચુંબકીય મોમેન્ટનો સરવાળો $= 0 + 5.91 = 5.91 \ B.M.$
નજીકનો પૂર્ણાંક $6$ છે.

(A) $CrO$ એ બેઝિક ઓક્સાઈડ છે.
$Cr_2O_3$ એ એમ્ફોટેરિક ઓક્સાઈડ છે.
$CrO$ માં,$Cr$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $([Ar] 3d^4)$ છે,તેથી તેમાં $4$ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન છે. સ્પિન-ઓન્લી મેગ્નેટિક મોમેન્ટ $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90 \ BM$.
$Cr_2O_3$ માં,$Cr$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $([Ar] 3d^3)$ છે,તેથી તેમાં $3$ અયુગ્મિત ઈલેક્ટ્રોન છે. સ્પિન-ઓન્લી મેગ્નેટિક મોમેન્ટ $\mu = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$.
સ્પિન-ઓન્લી મેગ્નેટિક મોમેન્ટનો સરવાળો $4.90 + 3.87 = 8.77 \ BM$ થાય છે.
$10^{-2} \ BM$ તરીકે દર્શાવતા,આ $877 \times 10^{-2} \ BM$ થાય છે.

(A) $MnO_2 + 2 KOH + \frac{1}{2} O_2 \rightarrow K_2MnO_4 + H_2O$ (ઘેરો લીલો રંગ).
વિધાન $I$ સાચું છે કારણ કે $MnO_2$ નું $KOH$ સાથે ઓક્સિડેશનકર્તાની હાજરીમાં સંલયન કરવાથી પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ મળે છે,જે ઘેરા લીલા રંગનું હોય છે.
વિધાન $II$ સાચું છે કારણ કે આલ્કલાઇન માધ્યમમાં મેંગેનેટ આયન $(MnO_4^{2-})$ નું વિદ્યુતરાસાયણિક ઓક્સિડેશન થવાથી જાંબલી રંગનો પરમેંગેનેટ આયન $(MnO_4^-)$ બને છે.
એનોડ પરની પ્રક્રિયા: $MnO_4^{2-} \rightarrow MnO_4^- + e^-$.

(C) ધાતુ હેલાઇડ $MnCl_2$ છે.
$MnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mn(OH)_2 \downarrow (P) + 2NaCl (Q)$
$P$ એ $Mn(OH)_2$ (સફેદ અવક્ષેપ) છે.
$Mn(OH)_2$ એ $H_2SO_4$ ની હાજરીમાં $PbO_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $MnO_4^-$ (જાંબલી રંગની સ્પીસીઝ,$X$) બનાવે છે:
$2Mn(OH)_2 + 5PbO_2 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2HMnO_4 + 5PbSO_4 + 6H_2O$
$Q$ એ $NaCl$ છે. $Cl^-$ આયનો $MnO(OH)_2$ (અથવા $MnO_2$) અને સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $Cl_2$ વાયુ $(Y)$ મુક્ત કરે છે:
$MnO_2 + 2Cl^- + 4H^+ \rightarrow Mn^{2+} + Cl_2 + 2H_2O$
$Cl_2$ એ $KI$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $I_2$ મુક્ત કરે છે,જે સ્ટાર્ચ પેપર સાથે વાદળી રંગ આપે છે.
આમ,$X = MnO_4^-$ અને $Y = Cl_2$.

(A) $MnO_2$ ના આલ્કલાઇન ઓક્સિડેટીવ ફ્યુઝન માટેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \rightarrow 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
બનતી નીપજ પોટેશિયમ મેંગેનેટ,$K_2MnO_4$ છે,જેમાં મેંગેનેટ આયન,${MnO_4}^{2-}$ હોય છે.
${MnO_4}^{2-}$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 4 \times (-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
આમ,નીપજમાં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $6$ છે.

(D) હેમેટાઇટ $Fe_2O_3$ છે,જેમાં આયર્નનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
મેગ્નેટાઇટ $Fe_3O_4$ છે,જે $FeO \cdot Fe_2O_3$ તરીકે ઓળખાતું મિશ્ર ઓક્સાઇડ છે.
$FeO$ માં આયર્નનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે અને $Fe_2O_3$ માં તે $+3$ છે.
તેથી,હેમેટાઇટ અને મેગ્નેટાઇટમાં આયર્નના ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $III$ અને $II, III$ છે.

(A) બોરેક્સ બીડ કસોટીમાં,ક્રોમિયમ $(III)$ ક્ષાર ગરમ કરવા પર વિઘટિત થઈને ક્રોમિયમ $(III)$ ઓક્સાઈડ $(Cr_2O_3)$ બનાવે છે.
બોરેક્સ $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ ગરમ કરવા પર પાણી ગુમાવે છે અને સોડિયમ મેટાબોરેટ $(NaBO_2)$ અને બોરિક એનહાઇડ્રાઇડ $(B_2O_3)$ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $Cr_2O_3 + 3B_2O_3 \longrightarrow 2Cr(BO_2)_3$.
લીલો રંગ ક્રોમિયમ મેટાબોરેટ,$Cr(BO_2)_3$ ના નિર્માણને કારણે હોય છે.

(B) $MnO_2 + 2 KOH + \frac{1}{2} O_2 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + H_2O$ $(W)$
$W = K_2MnO_4 \rightleftharpoons 2K^{\oplus} + MnO_4^{2-} (Y)$
$K_2MnO_4 + H_2O \xrightarrow{\text{Electrolytic}} H_2 + KOH + KMnO_4 (X)$
$X$ નો એનાયન = $MnO_4^{-} (Z)$
$1$. $Y$ $(MnO_4^{2-})$ એ $d^1$ (પેરામેગ્નેટિક) છે અને $Z$ $(MnO_4^{-})$ એ $d^0$ (ડાયમેગ્નેટિક) છે. વિધાન $(1)$ ખોટું છે.
$2$. $MnO_4^{2-}$ અને $MnO_4^{-}$ બંને ચાર્જ ટ્રાન્સફરને કારણે રંગીન છે અને ટેટ્રાહેડ્રલ ભૂમિતિ ધરાવે છે. વિધાન $(2)$ સાચું છે.
$3$. બંનેમાં,ઓક્સિજનના $p$-ઓર્બિટલ્સ અને મેંગેનીઝના $d$-ઓર્બિટલ્સ વચ્ચે $\pi$-બંધન ($p\pi-d\pi$ બોન્ડિંગ) થાય છે. વિધાન $(3)$ સાચું છે.
$4$. એસિડિક દ્રાવણમાં,$MnO_4^{2-}$ ડિસપ્રોપોર્શનલ પ્રતિક્રિયા આપે છે: $3MnO_4^{2-} + 4H^{\oplus} \longrightarrow 2MnO_4^{-} + MnO_2 + 2H_2O$. વિધાન $(4)$ સાચું છે.
આમ,વિધાનો $(2, 3, 4)$ સાચા છે.

(C) એસિડિક પોટેશિયમ ક્રોમેટ અને $H_2O_2$ વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી ક્રોમિયમ પેન્ટોક્સાઈડ $(CrO_5)$ બને છે,જે વાદળી રંગનું સંયોજન છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $K_2CrO_4 + 2H_2O_2 + 2H^+ \rightarrow CrO_5 + 2K^+ + 2H_2O$.
$CrO_5$ નું બંધારણ પતંગિયા જેવું હોય છે.
આ બંધારણમાં,એક દ્વિ-બંધિત ઓક્સિજન પરમાણુ $(Cr=O)$ અને ચાર એકલ-બંધિત ઓક્સિજન પરમાણુઓ $(Cr-O)$ હોય છે જે બે પેરોક્સો જૂથો $(-O-O-)$ નો ભાગ છે.
તેથી,ક્રોમિયમ સાથે માત્ર એકલ બંધ દ્વારા જોડાયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $4$ છે.

(C) પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ ની પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(KOH)$ સાથેની પ્રક્રિયા પોટેશિયમ ક્રોમેટ $(K_2CrO_4)$ અને પાણી આપે છે:
$K_2Cr_2O_7 + 2KOH \rightarrow 2K_2CrO_4 + H_2O$
આમ,$[A] = K_2CrO_4$.
ત્યારબાદ,પોટેશિયમ ક્રોમેટ $(K_2CrO_4)$ ની સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથેની પ્રક્રિયા પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$,પોટેશિયમ સલ્ફેટ $(K_2SO_4)$ અને પાણી આપે છે:
$2K_2CrO_4 + H_2SO_4 \rightarrow K_2Cr_2O_7 + K_2SO_4 + H_2O$
આમ,$[B] = K_2Cr_2O_7$.

(D) પાયરોલ્યુસાઇટ અયસ્ક $(MnO_2)$ માંથી પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ ની બનાવટ બે તબક્કામાં થાય છે.
$1^{st}$ તબક્કામાં,$MnO_2$ ને પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(KOH)$ સાથે પોટેશિયમ નાઇટ્રેટ $(KNO_3)$ અથવા હવા જેવા ઓક્સિડેશનકર્તાની હાજરીમાં ગરમ કરવામાં આવે છે,જેથી પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ બને છે.
પ્રક્રિયા: $MnO_2 + 2KOH + KNO_3 \rightarrow K_2MnO_4 + KNO_2 + H_2O$.
આમ,$1^{st}$ તબક્કાની નીપજ $K_2MnO_4$ છે.

(C) આપેલા ઓક્સાઈડ પૈકી,$V_2O_5$ ઉભયગુણી પ્રકૃતિ ધરાવે છે અને આલ્કલી સાથે પ્રક્રિયા કરીને વેનેડેટ આયન બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $V_2O_5 + 6OH^- \rightarrow 2VO_4^{3-} + 3H_2O$.
$VO_4^{3-}$ આયનમાં,ધારો કે $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 4(-2) = -3$
$x - 8 = -3$
$x = +5$.
તેથી,ઓક્સાઈડ આયનમાં $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.

(A) આપેલા સંયોજનોમાં સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા $Mn_2O_3$ છે,કારણ કે $Mn^{3+}/Mn^{2+}$ યુગ્મનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઊંચો $(E^{\circ} = +1.57 \ V)$ છે.
$Mn_2O_3$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$Mn^{3+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^4$ છે.
અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $4$ છે.
સ્પિન ઓન્લી ચુંબકીય મોમેન્ટની ગણતરી $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ B.M.$ મુજબ થાય છે.
$\mu = \sqrt{4(4+2)} \ B.M. = \sqrt{24} \ B.M. \approx 4.89 \ B.M.$
તેથી નજીકનો પૂર્ણાંક $5$ છે.

(A) પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$1$. $K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 + 2KHSO_4 + 2NaHSO_4 + 3H_2O$ (ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટી).
$2$. $CrO_2Cl_2 + 4NaOH \rightarrow Na_2CrO_4 + 2NaCl + 2H_2O$ (સંયોજન $B$ એ $Na_2CrO_4$ છે).
$3$. $2Na_2CrO_4 + 2H^+ \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + 2Na^+ + H_2O$ (સંયોજન $C$ એ $Na_2Cr_2O_7$ છે).
ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ માં,બે $Cr$ પરમાણુઓ ઓક્સિજન બ્રિજ $(Cr-O-Cr)$ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
દરેક $Cr$ પરમાણુ ત્રણ ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે (બે દ્વિ-બંધિત અને એક એક-બંધિત ઋણ વીજભાર સાથે).
કુલ ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ = $3 + 3 = 6$.

(C) $3d$ સંક્રાંતિ શ્રેણીમાં,વેનેડિયમ $(V)$ સૌથી વધુ પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી ધરાવે છે.
તેનો જલીય આયન $V^{3+}$ લીલા રંગનો હોય છે.
$V^{3+}$ દ્વારા બનતો ઓક્સાઇડ $V_2O_3$ છે.
$V_2O_3$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(D) ડાયક્રોમેટ આયન,$Cr_2O_7^{2-}$,ની રચનામાં બે $CrO_4$ ટેટ્રાહેડ્રા એક સામાન્ય ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવે છે.
આ રચનામાં,છ ટર્મિનલ $Cr-O$ બંધો છે જે રેઝોનન્સને કારણે સમાન છે.
વધુમાં,એક $Cr-O-Cr$ બ્રિજ બંધ છે.
તેથી,આ રચનામાં છ સમાન $Cr-O$ બંધો અને એક $Cr-O-Cr$ બંધ હોય છે.

(D) $KMnO_4$ માં,મેંગેનીઝ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
$Mn^{+7}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી $[Ar] 3d^0 4s^0$ છે.
$d$-ઇલેક્ટ્રોન ન હોવાથી,$KMnO_4$ નો જાંબલી રંગ $d-d$ સંક્રમણને કારણે હોઈ શકે નહીં.
તેના બદલે,આ રંગ ઓક્સિજનથી મેંગેનીઝમાં લિગાન્ડ-ટુ-મેટલ ચાર્જ ટ્રાન્સફર $(LMCT)$ ને કારણે ઉદ્ભવે છે.
આમ,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(D) $1$. ટંગસ્ટન $(W)$ મજબૂત ધાત્વિક બંધને કારણે તમામ ધાતુઓમાં સૌથી ઊંચું ગલનબિંદુ ધરાવે છે,તેથી વિધાન $A$ સાચું છે.
$2$. ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ $(CrO_2Cl_2)$ માં મધ્યસ્થ $Cr$ પરમાણુની આસપાસ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ હોય છે,તેથી વિધાન $B$ સાચું છે.
$3$. $K_2CrO_4$ નો પીળો રંગ $O^{2-}$ થી $Cr^{6+}$ માં લિગાન્ડ-ટુ-મેટલ ચાર્જ ટ્રાન્સફર $(LMCT)$ ને કારણે છે,તેથી વિધાન $C$ સાચું છે.
$4$. $KMnO_4$ એસિડિક,તટસ્થ અને આલ્કલાઇન માધ્યમોમાં પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે. આલ્કલાઇન માધ્યમમાં,તે મેંગેનેટ $(MnO_4^{2-})$ માં રિડક્શન પામે છે,તેથી વિધાન $D$ ખોટું છે.

(C) સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_2CrO_4)$ નું જલીય દ્રાવણ ક્રોમેટ આયન $(CrO_4^{2-})$ ની હાજરીને કારણે પીળા રંગનું હોય છે.
જ્યારે આ દ્રાવણમાંથી $CO_2$ વાયુ પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને કાર્બોનિક એસિડ $(H_2CO_3)$ બનાવે છે,જે દ્રાવણની એસિડિકતા વધારે છે.
એસિડિક માધ્યમમાં,ક્રોમેટ આયનો $(CrO_4^{2-})$ ડાયક્રોમેટ આયનો $(Cr_2O_7^{2-})$ માં રૂપાંતરિત થાય છે,જે નારંગી-લાલ રંગના હોય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2Na_2CrO_4 + 2CO_2 + H_2O \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + 2NaHCO_3$
આમ,સોડિયમ ડાયક્રોમેટ $(Na_2Cr_2O_7)$ નું નિર્માણ રંગ પરિવર્તન માટે જવાબદાર છે.

(C) $F$ અને $O$ ની ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થાને સ્થિર કરવાની ક્ષમતા તેમના નાના કદ અને ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે છે.
$F$ માટે,ઉચ્ચ લેટીસ ઉર્જા અથવા ઉચ્ચ બંધ એન્થાલ્પી જવાબદાર છે.
$O$ માટે,મલ્ટિપલ બોન્ડ ($p\pi-d\pi$ બંધન) બનાવવાની ક્ષમતા જવાબદાર છે.
ફ્લોરિન એ ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે,તેથી તે ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થાને સ્થિર કરવાની વધુ ક્ષમતા ધરાવે છે.

(B) આપેલ પ્રતિક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. પાયરોલ્યુસાઇટ એ $MnO_2$ છે,જે $(A)$ છે.
$2$. જ્યારે $MnO_2$ ને હવાની હાજરીમાં $KOH$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ બનાવે છે,જે લીલા રંગનું સંયોજન $(B)$ છે.
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \rightarrow 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
$3$. પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ ની $H_2SO_4$ (એસિડિક માધ્યમ) સાથેની પ્રતિક્રિયાથી પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ બને છે,જે જાંબલી રંગના સ્ફટિક $(C)$ છે.
$3K_2MnO_4 + 2H_2SO_4 \rightarrow 2KMnO_4 + MnO_2 + 2K_2SO_4 + 2H_2O$
તેથી,$(A) = MnO_2$,$(B) = K_2MnO_4$,અને $(C) = KMnO_4$.

(D) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ એક પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
તેનો ઉપયોગ ઊન,કપાસ,રેશમ અને અન્ય કાપડના રેસાના બ્લીચિંગ માટે વ્યાપકપણે થાય છે.
તેનો ઉપયોગ તેલના વિરંજન (decolourisation) માટે પણ થાય છે.
વિશ્લેષણાત્મક રસાયણવિજ્ઞાનમાં,તેના પ્રબળ ઓક્સિડેશન ગુણધર્મોને કારણે તેનો ઉપયોગ રેડોક્સ ટાઇટ્રેશનમાં (પરમેંગેનોમેટ્રી) મોટા પાયે થાય છે.
તેથી,આપેલા તમામ વિકલ્પો $KMnO_4$ ના સાચા ઉપયોગો છે.

(A) $MnO_4^{2-}$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
$Mn^{6+}$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ar] 3d^1$ છે.
$3d$ કક્ષકમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે,$MnO_4^{2-}$ આયન પેરામેગ્નેટિક છે.
મેંગેનેટ આયન $(MnO_4^{2-})$ લીલો રંગ ધરાવે છે.

(C) ટ્રોફી સામાન્ય રીતે બ્રોન્ઝ (કાંસું) માંથી બનાવવામાં આવે છે,જે કોપર $(Cu)$ અને ટીન $(Sn)$ ની મિશ્રધાતુ છે.
તેથી,તત્વોની સાચી જોડી $Cu$ અને $Sn$ છે.

(C) સ્ટેનલેસ સ્ટીલનો ઉપયોગ અતિ-ઉચ્ચ ઝડપ ધરાવતા વિમાનના બાહ્ય ફ્યુઝલેજના નિર્માણમાં થાય છે,કારણ કે તે ઉચ્ચ તાપમાને પણ મજબૂતી અને ક્ષારણ સામે પ્રતિકારકતા ધરાવે છે.

(D) નાઈક્રોમ એ $Ni$ અને $Cr$ ની મિશ્રધાતુ છે. ઓક્સિડેશન અને ગરમી સામે તેની ઉચ્ચ પ્રતિકારક શક્તિને કારણે,તેનો ઉપયોગ હીટિંગ એલિમેન્ટ્સ અને ગેસ ટર્બાઇન એન્જિનમાં થાય છે.

(C) જ્યારે મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$,પોટેશિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(KOH)$ અને પોટેશિયમ ક્લોરેટ $(KClO_3)$ ના મિશ્રણને ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે પોટેશિયમ ક્લોરેટ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે અને ઓક્સિજન વાયુ મુક્ત કરે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2KClO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \rightarrow 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
આમ,અંતિમ નીપજ પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ મળે છે.

(A) ક્રોમેટ આયનનું રાસાયણિક સૂત્ર $CrO_4^{2-}$ છે,જેનો વીજભાર $-2$ છે.
ડાયક્રોમેટ આયનનું રાસાયણિક સૂત્ર $Cr_2O_7^{2-}$ છે,જેનો વીજભાર પણ $-2$ છે.
તેથી,આયનીય વીજભાર અનુક્રમે $-2$ અને $-2$ છે.

(A) પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં,સોડિયમ ક્રોમેટ $(Na_2CrO_4)$ ના પીળા દ્રાવણને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથે એસિડિક બનાવીને તેને નારંગી સોડિયમ ડાયક્રોમેટ $(Na_2Cr_2O_7)$ માં રૂપાંતરિત કરવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $2Na_2CrO_4 + 2H^+ \rightarrow Na_2Cr_2O_7 + 2Na^+ + H_2O$.