Compounds of Transitional elements Questions in Gujarati

(B) જ્યારે લેન્થેનોઇડ્સ $(Ln)$ ને ઊંચા તાપમાને કાર્બન સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ $LnC_2$ સામાન્ય સૂત્ર ધરાવતા કાર્બાઇડ્સ બનાવે છે.
આ કાર્બાઇડ્સ સ્વભાવે આયનીય હોય છે અને તેને એસિટિલાઇડ્સ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,કારણ કે તેઓ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને એસિટિલીન વાયુ $(C_2H_2)$ ઉત્પન્ન કરે છે.

(D) ક્રોમાઈટ અયસ્ક $(FeCr_{2}O_{4})$ માંથી $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ બનાવવાની પ્રક્રિયા ત્રણ મુખ્ય તબક્કામાં થાય છે:
$1$. ક્રોમાઈટ અયસ્કનું સોડિયમ ક્રોમેટમાં રૂપાંતર:
$4FeCr_{2}O_{4} + 8Na_{2}CO_{3} + 7O_{2} \longrightarrow 2Fe_{2}O_{3} + 8CO_{2} + 8Na_{2}CrO_{4}$
$2$. સોડિયમ ક્રોમેટનું સોડિયમ ડાયક્રોમેટમાં રૂપાંતર:
$2Na_{2}CrO_{4} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow Na_{2}Cr_{2}O_{7} + Na_{2}SO_{4} + H_{2}O$
$3$. સોડિયમ ડાયક્રોમેટનું પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટમાં રૂપાંતર:
$Na_{2}Cr_{2}O_{7} + 2KCl \longrightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7} + 2NaCl$
પ્રથમ તબક્કામાં,$Na_{2}CrO_{4}$ (સોડિયમ ક્રોમેટ) ઉત્પન્ન થાય છે. આ $Na_{2}CrO_{4}$ નો ઉપયોગ બીજા તબક્કામાં $Na_{2}Cr_{2}O_{7}$ બનાવવા માટે પ્રક્રિયક તરીકે થાય છે.

(C) સાચો જવાબ $C$ (કાર્નોટાઇટ) છે.
કાર્નોટાઇટ એ એક ખનિજ છે જેમાં વેનેડિયમ હોય છે. તેનું રાસાયણિક સૂત્ર આશરે $K_2(UO_2)_2(VO_4)_2 \cdot 3H_2O$ છે.
તેમાં આશરે $53 \% \text{ યુરેનિયમ}$,$12 \% \text{ વેનેડિયમ}$ અને રેડિયમનું અલ્પ પ્રમાણ હોય છે.
તે એક કિરણોત્સર્ગી,તેજસ્વી-પીળા રંગનું,નરમ અને પૃથ્વીનું ખનિજ છે જે યુરેનિયમ અને વેનેડિયમના મહત્વપૂર્ણ સ્ત્રોત તરીકે કાર્ય કરે છે.

(C) $Cr_2O_3$ માં ક્રોમિયમની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે.
$Cr_2O_3$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે કારણ કે તે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$CrO$ બેઝિક છે,જ્યારે $CrO_3$ સ્વભાવે એસિડિક છે.

(D) $KMnO_4$ એ સ્ફટિકમય પદાર્થ છે,અસ્ફટિકમય નથી. તે ઘેરા જાંબલી રંગના ઓર્થોરોમ્બિક સ્ફટિકો બનાવે છે. તેથી,તે અસ્ફટિકમય પદાર્થ છે તેવું વિધાન ખોટું છે. અન્ય વિધાનો સાચા છે: તે એન્ટિસેપ્ટિક તરીકે કામ કરે છે,એક મજબૂત ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને કાપડ ઉદ્યોગોમાં બ્લીચિંગ માટે વપરાય છે.

(B) ચુંબકીય મોમેન્ટનું સૂત્ર $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ છે,જ્યાં $n$ એ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
આપેલ $\mu = 4.9 \ BM$ માટે,$\sqrt{n(n+2)} = 4.9$,જેનો અર્થ છે કે $n(n+2) \approx 24$,તેથી $n = 4$.
$MnO$ માં,$Mn$ એ $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^5)$,જેમાં $5$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
$Mn_2O_3$ માં,$Mn$ એ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^4)$,જેમાં $4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
$Mn_2O_7$ માં,$Mn$ એ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^0)$,જેમાં $0$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
$MnO_2$ માં,$Mn$ એ $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે $(3d^3)$,જેમાં $3$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.
આમ,$Mn^{3+}$ પાસે $4$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે ઓક્સાઇડ $Mn_2O_3$ છે.

(C) પોટેશિયમ ક્રોમેટ $(K_2CrO_4)$ અને મંદ $H_2SO_4$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2CrO_4^{2-} (aq) + 2H^+ (aq) \rightleftharpoons Cr_2O_7^{2-} (aq) + H_2O (l)$
આ પ્રક્રિયામાં,પીળો ક્રોમેટ આયન $(CrO_4^{2-})$ નારંગી ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ માં રૂપાંતરિત થાય છે.
ક્રોમેટ આયન એ મોનોસેન્ટ્રિક સ્પીસીઝ છે (જેમાં એક $Cr$ પરમાણુ હોય છે),જ્યારે ડાયક્રોમેટ આયન એ ડાયસેન્ટ્રિક સ્પીસીઝ છે (જેમાં બે $Cr$ પરમાણુ હોય છે).
તેથી,રંગમાં ફેરફાર સૂચવે છે કે મોનોસેન્ટ્રિક કોમ્પ્લેક્સ ડાયસેન્ટ્રિક કોમ્પ્લેક્સમાં રૂપાંતરિત થાય છે.

(D) $CeO_2$ (સીરિયમ ડાયોક્સાઇડ) નો ઉપયોગ કાચ અને સિરામિક ઉદ્યોગોમાં રંગદ્રવ્ય તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે. તેનો ઉપયોગ કાચને ચમકાવવા અને અપારદર્શક બનાવવા માટે પણ થાય છે.

(A) $MnO_4^{2-}$ (મેંગેનેટ આયન) લીલા રંગનો હોય છે.
$MnO_4^{-}$ (પરમેંગેનેટ આયન) જાંબલી રંગનો હોય છે.
$Cr_2O_7^{2-}$ (ડાયક્રોમેટ આયન) નારંગી રંગનો હોય છે.
$CrO_4^{2-}$ (ક્રોમેટ આયન) પીળા રંગનો હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) $K_2MnO_4$ સંયોજન પોટેશિયમ મેંગેનેટ છે.
આ સંયોજનમાં,મેંગેનીઝ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ તેના લાક્ષણિક લીલા રંગ માટે જાણીતું છે.

(A) $Cu^{2+}$ આયન જલીય દ્રાવણમાં જળયુક્ત સંકીર્ણ $[Cu(H_2O)_6]^{2+}$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$d$-કક્ષકમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાને કારણે,જ્યારે પ્રકાશનું શોષણ થાય ત્યારે $d-d$ સંક્રમણ થાય છે.
દ્રશ્યમાન વિભાગમાંથી ઊર્જાના શોષણને પરિણામે પૂરક રંગનું ઉત્સર્જન થાય છે,જે વાદળી છે.

(A) જલીય માધ્યમમાં,$Cu^{2+}$ એ $Cu^{+}$ કરતા વધુ સ્થાયી છે કારણ કે $Cu^{2+}_{(aq)}$ ની વધુ ઋણ જલીયકરણ એન્થાલ્પી (enthalpy of hydration) $Cu^{+}$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જાની ભરપાઈ કરે છે.
તેથી,જલીય દ્રાવણમાં $CuCl_{2}$ ($Cu^{2+}$ ધરાવતું) એ $Cu_{2}Cl_{2}$ ($Cu^{+}$ ધરાવતું) કરતા વધુ સ્થાયી છે.

(A) ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ તે છે જે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$V_{2}O_{5}$ અને $Cr_{2}O_{3}$ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.
$V_{2}O_{5}$ એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને ક્ષાર બનાવે છે.
$Cr_{2}O_{3}$ પણ ઉભયગુણી લાક્ષણિકતા દર્શાવે છે.

(B) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ નું $513 \ K$ તાપમાને ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબ થાય છે:
$2KMnO_4 \rightarrow K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$
આ પ્રક્રિયા પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે $K_2MnO_4$,$MnO_2$ અને $O_2$ ઉત્પન્ન થાય છે.
તેથી,પોટેશિયમ પરમેંગેનેટને ગરમ કરવાથી $MnO$ મળતું નથી.

(C) ગ્લુકોઝના ઓક્સિડેશન દરમિયાન $ATP$ નું ઉત્પાદન મુખ્યત્વે કણાભસૂત્રમાં ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સપોર્ટ ચેઇન $(ETC)$ દ્વારા થાય છે.
$Fe^{3+}$ આયનો સાયટોક્રોમના આવશ્યક ઘટકો છે,જે હિમ-યુક્ત પ્રોટીન છે અને $ETC$ માં ઇલેક્ટ્રોન વાહક તરીકે કાર્ય કરે છે.
આ સાયટોક્રોમ ઇલેક્ટ્રોનના સ્થાનાંતરણ અને $ATP$ સંશ્લેષણ માટે જરૂરી પ્રોટોન ગ્રેડિયન્ટના નિર્માણને સરળ બનાવવા માટે $Fe^{2+}$ અને $Fe^{3+}$ અવસ્થાઓ વચ્ચે પ્રતિવર્તી ઓક્સિડેશન અને રિડક્શનમાંથી પસાર થાય છે.

(D) જલીય આયનોના રંગો નીચે મુજબ છે:
$1$. $[Ni(H_2O)_6]^{2+}$ લીલો છે.
$2$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ પીળો છે.
$3$. $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$ જાંબલી છે.
$4$. $[V(H_2O)_6]^{4+}$ વાદળી છે.
આમ,સાચી જોડ $A-V, B-III, C-I, D-II$ છે.

(D) તાંબુ $(Cu)$ અને ઝિંક $(Zn)$ ધરાવતી મિશ્રધાતુને પિત્તળ $(x)$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તાંબુ $(Cu)$ અને નિકલ $(Ni)$ ધરાવતી મિશ્રધાતુને 'સિલ્વર' $UK$ સિક્કો $(y)$ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જે ક્યુપ્રોનિકલ મિશ્રધાતુ છે.
તેથી,$x$ એ પિત્તળ છે અને $y$ એ 'સિલ્વર' $UK$ સિક્કો છે.

(C) વેનેડિયમનો ઉભયગુણી ઓક્સાઈડ $V_2O_5$ છે,જેમાં $V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
$V_2O_5$ આલ્કલી $(NaOH)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને વેનેડેટ આયન $(VO_4^{3-})$ બનાવે છે,જે ઓક્સોઆયન '$X$' છે. $VO_4^{3-}$ માં,$V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 4(-2) = -3$ એટલે કે $x = +5$ થાય છે.
$V_2O_5$ એસિડ $(HCl)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને વેનેડિલ આયન $(VO_2^+)$ બનાવે છે,જે ઓક્સોઆયન '$Y$' છે. $VO_2^+$ માં,$V$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 2(-2) = +1$ એટલે કે $x = +5$ થાય છે.
તેથી,'$X$' અને '$Y$' બંનેમાં $V$ ના ઓક્સિડેશન આંક $+5$ અને $+5$ છે.

(C) $TiO_2$ એ પેઇન્ટ અને કોટિંગ ઉદ્યોગમાં વ્યાપકપણે વપરાતું સફેદ પિગમેન્ટ છે.
$MnO_2$ નો ઉપયોગ ડ્રાય બેટરી સેલ (લેક્લાન્ચે સેલ) માં ડિપોલરાઇઝર તરીકે થાય છે.
$UK$ ના 'કોપર' સિક્કા મુખ્યત્વે કોપર-પ્લેટેડ સ્ટીલ અથવા ક્યુપ્રોનિકલ મિશ્રધાતુના બનેલા હોય છે,પરંતુ સામાન્ય રસાયણશાસ્ત્રના અભ્યાસક્રમ મુજબ વિધાન $(iii)$ ને ખોટું ગણવામાં આવે છે.
તેથી,માત્ર $(i)$ અને $(ii)$ સાચી રીતે જોડાયેલ છે.

(B) રૂબી એ $Al_2O_3$ છે જેમાં જ્યારે $Cr^{3+}$ આયનો અષ્ટફલકીય સ્થાનોમાં $Al^{3+}$ આયનોને બદલે છે ત્યારે લાલ રંગ પ્રાપ્ત થાય છે.
એમરાલ્ડ એ $Be_3Al_2(SiO_3)_6$ છે જેમાં જ્યારે $Cr^{3+}$ આયનો $Al^{3+}$ આયનોને બદલે છે ત્યારે લીલો રંગ પ્રાપ્ત થાય છે.

(C) $Cu$ ની વિદ્યુત વાહકતા આશરે $1 \times 10^7 \ S \ m^{-1}$ છે.
આપેલા સંક્રાંતિ ધાતુ ઓક્સાઇડમાં,$ReO_3$ ધાત્વીય ગુણધર્મો દર્શાવે છે અને તેની વિદ્યુત વાહકતા તાંબાની વાહકતાને સમાન છે.
તેથી,વિકલ્પ $(C)$ સાચો જવાબ છે.

(C) વિધાન $(3)$ ખોટું છે કારણ કે $d$- અથવા $f$-વિભાગની ધાતુઓના આંતરાલીય સંયોજનો વાહકતા દર્શાવે છે,જે તેમની મૂળ ધાતુઓ જેવી જ હોય છે.

(B) ક્રોમેટ આયનો $(CrO_4^{2-})$ ના એસિડિફિકેશનથી ડાયક્રોમેટ આયનો $(Cr_2O_7^{2-})$ બને છે,જે '$Z$' છે.
$2 CrO_4^{2-} + 2 H^{+} \longrightarrow Cr_2O_7^{2-} + H_2O$
ડાયક્રોમેટ આયન $(Cr_2O_7^{2-})$ માં,$Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ ધારો.
$2(x) + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
તેથી,'$Z$' માં ક્રોમિયમની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $6$ છે.

(C) જાંબલી રંગનું સંયોજન $(X)$ એ $KMnO_4$ છે.
ગરમ કરવા પર,$KMnO_4$ વિઘટન પામી ઓક્સિજન મુક્ત કરે છે અને $K_2MnO_4$ $(Y)$ તથા $MnO_2$ $(Z)$ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $2KMnO_4(X) \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4(Y) + MnO_2(Z) + O_2$.
સંયોજન $MnO_2$ $(Z)$ એ પોટેશિયમ નાઈટ્રેટ $(KNO_3)$ જેવા ઓક્સિડેશનકર્તાની હાજરીમાં $KOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ $(Y)$ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $2MnO_2(Z) + 4KOH + O_2 \rightarrow 2K_2MnO_4(Y) + 2H_2O$.
આમ,સંયોજનો $X = KMnO_4, Y = K_2MnO_4, Z = MnO_2$ છે.

(B) જ્યારે પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ ને $513 \ K$ તાપમાને ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું ઉષ્મીય વિઘટન થઈને પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$,મેંગેનીઝ ડાયોક્સાઇડ $(MnO_2)$ અને ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ બને છે.
આ પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$2KMnO_4 \xrightarrow{513 \ K} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$

(D) પેટ્રોલિયમના ક્રેકિંગની પ્રક્રિયામાં,લેન્થેનોઈડ્સના મિશ્ર ઓક્સાઈડનો ઉદ્દીપક તરીકે ઉપયોગ થાય છે. આ ઉદ્દીપકો હાઈડ્રોકાર્બનના ઉદ્દીપકીય ક્રેકિંગમાં હળવા અને વધુ ઉપયોગી ઉત્પાદનો મેળવવા માટે અત્યંત અસરકારક છે.

(B) પ્રતિક્રિયા $I$ અને $III$ માં,ડાયક્રોમેટ ઓક્સિડાઇઝિંગ રીએજન્ટ તરીકે કાર્ય કરે છે.
$(I)$ $Cr_2O_7^{2-} + 6Fe^{2+} + 14H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
આ પ્રતિક્રિયામાં,$Cr^{6+}$ નું $Cr^{3+}$ માં રિડક્શન થાય છે અને $Fe^{2+}$ નું $Fe^{3+}$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
$(II)$ $Cr_2O_7^{2-} + 2OH^{-} \longrightarrow 2CrO_4^{2-} + H_2O$
આ પ્રતિક્રિયામાં,$Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
$(III)$ $Cr_2O_7^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 3I_2 + 7H_2O$
આ પ્રતિક્રિયામાં,$Cr^{6+}$ નું $Cr^{3+}$ માં રિડક્શન થાય છે અને $I^{-}$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન થાય છે.
$(IV)$ $Na_2Cr_2O_7 + 2KCl \longrightarrow K_2Cr_2O_7 + 2NaCl$
આ પ્રતિક્રિયામાં,$Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.

(C) મેંગેનેટ આયન $(MnO_4^{2-})$ માટે:
$1$. તે સમચતુષ્ફલકીય બંધારણ ધરાવે છે.
$2$. $Mn$ અને $O$ વચ્ચે $p\pi-d\pi$ બંધન હાજર છે.
$3$. તે $Mn^{+6}$ $(3d^1)$ માં એક અયુગ્મિત $d$-ઇલેક્ટ્રોનની હાજરીને કારણે અનુચુંબકીય છે.
પરમેંગેનેટ આયન $(MnO_4^{-})$ માટે:
$1$. તે સમચતુષ્ફલકીય બંધારણ ધરાવે છે.
$2$. $Mn$ અને $O$ વચ્ચે $p\pi-d\pi$ બંધન હાજર છે.
$3$. તે $Mn^{+7}$ $(3d^0)$ માં અયુગ્મિત $d$-ઇલેક્ટ્રોનની ગેરહાજરીને કારણે પ્રતિચુંબકીય (diamagnetic) છે.
$4$. તે મેંગેનેટ કરતા વધુ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે.
આમ,વિધાન $C$ ખોટું છે કારણ કે મેંગેનેટ અનુચુંબકીય છે જ્યારે પરમેંગેનેટ પ્રતિચુંબકીય છે.

(A) . $Co^{2+} \longrightarrow (V)$ ગુલાબી રંગ
$B$. $Fe^{2+} \longrightarrow (IV)$ આછો લીલો રંગ
$C$. $Ni^{2+} \longrightarrow (II)$ ઘેરો લીલો રંગ
$D$. $Cu^{2+} \longrightarrow (III)$ વાદળી રંગ
આમ,સાચી જોડ $A-V, B-IV, C-II, D-III$ છે.
તેથી,વિકલ્પ $(A)$ સાચો જવાબ છે.

(C) પોટેશિયમ પરમેંગેનેટ $(KMnO_4)$ નું $513 \ K$ તાપમાને ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow$
નીપજોમાં મેંગેનીઝના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:
$K_2MnO_4$: $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
$MnO_2$: $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
વધારે ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતી નીપજ $K_2MnO_4$ $(Mn^{+6})$ છે.
$Mn^{+6}$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^1 4s^0$ છે.
તેમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે પેરામેગ્નેટિક છે.
$K_2MnO_4$ લાક્ષણિક લીલા રંગનું હોય છે.
તેથી,ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન આંક $(Mn^{+6})$ ધરાવતી નીપજ પેરામેગ્નેટિક અને લીલા રંગની છે.

(B) લેન્થેનાઇડ હાઇડ્રોક્સાઇડની બેઝિકતા પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે આયનીય ત્રિજ્યા ઘટતા ઘટે છે (લેન્થેનાઇડ સંકોચન).
તેથી,બેઝિકતાનો ક્રમ આ મુજબ છે: $La(OH)_3 > Ce(OH)_3 > ... > Lu(OH)_3$.
$Ce(OH)_3$ અને $Ce(OH)_4$ ની સરખામણી કરતા,ધાતુની ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(Ce^{3+})$ ધરાવતું હાઇડ્રોક્સાઇડ વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(Ce^{4+})$ કરતા વધુ બેઝિક હોય છે,કારણ કે $Ce^{4+}$ ની ઉચ્ચ ચાર્જ ઘનતા $Ce-OH$ બંધના સહસંયોજક ગુણધર્મને વધારે છે.
આમ,આપેલા વિકલ્પોમાંથી $Ce(OH)_3$ સૌથી વધુ બેઝિક છે.

(A) સમૂહ $7$ નું સૌથી હલકું તત્વ મેંગેનીઝ $(Mn)$ છે.
$+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં $Mn$ નું ઓક્સોએનાયન મેંગેનેટ આયન,$MnO_4^{2-}$ છે.
આ આયનનો પોટેશિયમ ક્ષાર પોટેશિયમ મેંગેનેટ,$K_2MnO_4$ છે.
પોટેશિયમ મેંગેનેટ $(K_2MnO_4)$ તેના લાક્ષણિક લીલા રંગ માટે જાણીતું છે.

(B) સામાન્ય મીઠું $(NaCl)$,પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_{2}Cr_{2}O_{7})$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_{2}SO_{4})$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$4 \ NaCl + K_{2}Cr_{2}O_{7} + 6 \ H_{2}SO_{4}$ $\longrightarrow 2 \ KHSO_{4} + 2 \ CrO_{2}Cl_{2} + 4 \ NaHSO_{4} + 3 \ H_{2}O$
ઉત્પન્ન થતો વાયુ ક્રોમિલ ક્લોરાઈડ $(CrO_{2}Cl_{2})$ છે.
$CrO_{2}Cl_{2}$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો.
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x = +6$
આમ,સૂત્ર $CrO_{2}Cl_{2}$ છે અને ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(B) . $Mn_2O_7$ માં $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે,જે તેની મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે. આ વિધાન સાચું છે.
$B$. ઓક્સિજન એક નાનો,અત્યંત વિદ્યુતઋણ પરમાણુ છે જે સંક્રાંતિ ધાતુઓ સાથે બહુવિધ બંધ ($p\pi-d\pi$ બંધન) બનાવી શકે છે,જે તેમને ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં સ્થિર કરે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$C$. $Mn_2O_7$ એ સહસંયોજક ઓક્સાઈડ છે,આયનીય નથી. આ વિધાન ખોટું છે.
$D$. $Mn_2O_7$ ની રચનામાં બે $MnO_3$ ટેટ્રાહેડ્રા એક સામાન્ય ઓક્સિજન પરમાણુ (બ્રિજ્ડ ઓક્સિજન) શેર કરે છે. આ વિધાન સાચું છે.
તેથી,વિધાનો $A, B$ અને $D$ સાચા છે.

(C) મિશ્ર ઓક્સાઈડ એવા છે જે સમાન ધાતુના બે સાદા ઓક્સાઈડના અલગ-અલગ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓમાં સંયોજનથી બને છે.
આપેલા ઓક્સાઈડનું વિશ્લેષણ કરતા:
$1. Mn_{3}O_{4} = MnO \cdot Mn_{2}O_{3}$ (મિશ્ર ઓક્સાઈડ)
$2. Fe_{3}O_{4} = FeO \cdot Fe_{2}O_{3}$ (મિશ્ર ઓક્સાઈડ)
$3. Co_{3}O_{4} = CoO \cdot Co_{2}O_{3}$ (મિશ્ર ઓક્સાઈડ)
અન્ય ઓક્સાઈડ જેવા કે $Ti_{2}O_{3}, V_{2}O_{4}, Cr_{2}O_{3},$ અને $Fe_{2}O_{3}$ સાદા ઓક્સાઈડ છે.
તેથી,આપેલી યાદીમાં $3$ મિશ્ર ઓક્સાઈડ છે.

(B) વિધાન $A$ સાચું છે: પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ એસિડિક માધ્યમમાં પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તે ફેરસ સલ્ફેટ $(FeSO_4)$ નું ફેરિક સલ્ફેટ $(Fe_2(SO_4)_3)$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે.
વિધાન $B$ ખોટું છે: સોડિયમ ડાયક્રોમેટ $(Na_2Cr_2O_7)$ ભેજશોષક (hygroscopic) પ્રકૃતિ ધરાવે છે,તેથી તેનો ઉપયોગ પ્રાથમિક પ્રમાણિત પદાર્થ તરીકે થઈ શકતો નથી. તેના બદલે પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટનો ઉપયોગ થાય છે.
વિધાન $C$ સાચું છે: ક્રોમેટ $(CrO_4^{2-})$ અને ડાયક્રોમેટ $(Cr_2O_7^{2-})$ આયનો જલીય દ્રાવણમાં સંતુલનમાં હોય છે અને તેમનું આંતર-રૂપાંતરણ દ્રાવણની $pH$ પર આધાર રાખે છે: $2CrO_4^{2-} + 2H^+ \rightleftharpoons Cr_2O_7^{2-} + H_2O$.
વિધાન $D$ સાચું છે: ડાયક્રોમેટ આયનની રચનામાં બે $CrO_4$ ટેટ્રાહેડ્રા એક ઓક્સિજન પરમાણુ દ્વારા જોડાયેલા હોય છે અને $Cr-O-Cr$ બંધકોણ $126^\circ$ હોય છે.
આમ,વિધાનો $A$,$C$,અને $D$ સાચા છે.

(B) સાચી જોડ નીચે મુજબ છે:
$A$. $V_2O_5$ નો ઉપયોગ $SO_2$ માંથી $H_2SO_4$ ના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન માટે સંપર્ક વિધિ (Contact Process) માં ઉદ્દીપક તરીકે થાય છે. તેથી,$A-III$.
$B$. $Fe$ નો ઉપયોગ $N_2/H_2$ મિશ્રણમાંથી એમોનિયા બનાવવા માટે હેબર વિધિમાં ઉદ્દીપક તરીકે થાય છે. તેથી,$B-I$.
$C$. $PdCl_2$ નો ઉપયોગ ઈથાઈનનું ઈથેનાલમાં ઓક્સિડેશન કરવા માટે વેકર ઉદ્દીપક તરીકે થાય છે. તેથી,$C-IV$.
$D$. $Ni$ સંકીર્ણોનો ઉપયોગ આલ્કાઈન્સના બહુલીકરણ માટે ઉદ્દીપક તરીકે થાય છે. તેથી,$D-II$.
આમ,સાચી જોડ $A-III, B-I, C-IV, D-II$ છે.