Compounds of Transitional elements Questions in Hindi

(B) डाइक्रोमेट डायनियन $(Cr_2O_7^{2-})$ की संरचना में दो $CrO_4$ टेट्राहेड्रा होते हैं जो एक सामान्य ऑक्सीजन परमाणु साझा करते हैं।
इस संरचना में,$6$ टर्मिनल $Cr-O$ बंध (प्रत्येक क्रोमियम परमाणु पर तीन) और $2$ ब्रिजिंग $Cr-O-Cr$ बंध होते हैं।
अनुनाद (resonance) के कारण $6$ टर्मिनल $Cr-O$ बंध समान होते हैं,जबकि $2$ ब्रिजिंग बंध टर्मिनल बंधों से भिन्न होते हैं।
इसलिए,$6$ $Cr-O$ बंध समान हैं।

(A) जब $MnO_2$ को हवा की उपस्थिति में $KOH$ के साथ संगलित किया जाता है,तो पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण: $2MnO_2 + 4KOH + O_2 \xrightarrow{\Delta} 2K_2MnO_4 + 2H_2O$.
$K_2MnO_4$ यौगिक का रंग गहरा हरा या बैंगनी-हरा होता है।

(B) सही विकल्प $(B)$ है।
जब पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो एक रेडॉक्स अभिक्रिया होती है:
$2CuSO_4 + 4KI \to 2CuI_2 + 2K_2SO_4$
अस्थिर $CuI_2$ तुरंत विघटित होकर क्यूप्रस आयोडाइड $(CuI)$ और आयोडीन $(I_2)$ बनाता है:
$2CuI_2 \to 2CuI + I_2$
अतः,कुल अभिक्रिया: $2CuSO_4 + 4KI \to 2CuI + I_2 + 2K_2SO_4$ है।

(C) बोरेक्स-बीड परीक्षण मुख्य रूप से उन संक्रमण धातुओं द्वारा दिया जाता है जो बोरेक्स $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ के साथ गर्म करने पर रंगीन मेटाबोरेट बनाती हैं।
$Cr$,$Ni$,और $Mn$ संक्रमण धातुएं हैं और रंगीन बीड बनाती हैं।
$Pb$ $(Lead)$ एक पोस्ट-ट्रांजिशन धातु है और बोरेक्स-बीड परीक्षण में रंगीन बीड नहीं बनाती है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) बोरेक्स बीड परीक्षण मुख्य रूप से उन संक्रमण धातुओं द्वारा दिया जाता है जो बोरेक्स $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ के साथ गर्म करने पर रंगीन मेटाबोरेट बनाते हैं।
$Na$ एक क्षार धातु है और इसके लवण रंगहीन होते हैं,जिसका अर्थ है कि यह रंगीन मेटाबोरेट नहीं बनाती है।
इसलिए,$Na$ बोरेक्स बीड परीक्षण नहीं देती है।

(B) बोरेक्स मनका परीक्षण का उपयोग संक्रमण धातु आयनों की पहचान करने के लिए किया जाता है। जब कोबाल्ट लवणों को बोरेक्स $(Na_2B_4O_7 \cdot 10H_2O)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो वे कोबाल्ट मेटाबोरेट बनाते हैं,जो नीले रंग का होता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $CoO + B_2O_3 \xrightarrow{\text{Heat}} Co(BO_2)_2$ (कोबाल्ट मेटाबोरेट,नीला)।

(B) सल्फाइड के रंग इस प्रकार हैं:
$CdS$: पीला रंग
$ZnS$: शुद्ध होने पर सफेद और अशुद्ध होने पर काला
$PbS$ और $NiS$: काला रंग।

(B) $CuSO_4$,$KI$ के साथ अभिक्रिया करके $Cu_2I_2$ और $I_2$ बनाता है।
$CuSO_4$,$NaOH$ और ग्लूकोज के साथ अभिक्रिया करके $Cu_2O$ का लाल अवक्षेप बनाता है।
तेज गर्म करने पर,$CuSO_4$ विघटित होकर $CuO$ और $SO_3$ देता है।
हालाँकि,$CuSO_4$,$KCl$ के साथ अभिक्रिया करके $CuCl_2$ बनाता है,न कि $Cu_2Cl_2$।
अतः,विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है।

(C) जब मिश्रण को अतिरिक्त $Na_2O_2$ (एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट) के साथ गर्म किया जाता है,तो निम्नलिखित अभिक्रियाएं होती हैं:
$1$. $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण होता है,जो बाद में भूरे रंग के $Fe(OH)_3$ के रूप में अवक्षेपित हो जाता है।
$2$. $Al^{3+}$ निस्यंद में घुलनशील $[Al(OH)_4]^-$ (एल्युमिनेट) बनाता है।
$3$. $Cr^{3+}$ (क्रोम एलम से) का $CrO_4^{2-}$ (क्रोमेट) में ऑक्सीकरण होता है,जो पीला और निस्यंद में घुलनशील होता है।
अतः,निस्यंद में $CrO_4^{2-}$ (पीला) और $[Al(OH)_4]^-$ होता है,जबकि अवशेष में $Fe(OH)_3$ (भूरा) होता है।

(D) $HgCl_2$ (मर्क्यूरिक क्लोराइड) को संक्षारक उर्ध्वपातक (corrosive sublimate) के रूप में जाना जाता है।
यह ऊतकों पर अत्यधिक संक्षारक प्रभाव डालता है और अत्यंत विषैला होता है।
यह गर्म करने पर उर्ध्वपातित (sublimes) हो जाता है,इसीलिए इसे 'कोरोसिव सब्लिमेट' कहा जाता है।

(B) कोरंडम एल्युमिनियम ऑक्साइड का प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला क्रिस्टलीय रूप है।
यह अपने रत्न प्रकारों,माणिक (Ruby) और नीलम (Sapphire) के लिए सबसे अधिक जाना जाता है।
कोरंडम एक बहुत ही कठोर,मजबूत और स्थिर खनिज है।
कोरंडम का रासायनिक सूत्र $Al_2O_3$ है।

(C) यह संक्रमण धातु $Cr$ (क्रोमियम) है।
$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में,$Cr^{3+}$ के यौगिक (जैसे $Cr_2(SO_4)_3$) आमतौर पर हरे होते हैं।
$+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में,$Cr^{6+}$ के यौगिक (जैसे $K_2Cr_2O_7$) आमतौर पर पीले या नारंगी होते हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) सिगरेट या गैस लाइटर में उपयोग की जाने वाली फ्लिंट $Misch \ metal$ नामक मिश्र धातु से बनी होती है।
$Misch \ metal$ में एक लैंथेनॉइड धातु $(\approx \ 95\%)$,लोहा $(\approx \ 5\%)$,और $S$,$C$,$Ca$ तथा $Al$ के अंश होते हैं।
अपनी पायरोफोरिक प्रकृति के कारण,यह टकराने पर चिंगारी उत्पन्न करती है,जो इसे लाइटर के लिए आदर्श बनाती है।

(C) गन-बैरल बनाने के लिए उपयोग किए जाने वाले स्टील को टंगस्टन स्टील के रूप में जाना जाता है,जिसमें $Fe$ और $W$ (टंगस्टन) होता है।
इस मिश्र धातु को इसकी उच्च कठोरता,ताप प्रतिरोध और स्थायित्व के लिए चुना जाता है,जो फायरिंग के दौरान उत्पन्न होने वाले उच्च तापमान और दबाव का सामना करने के लिए आवश्यक है।

(D) इलेक्ट्रिक बल्ब में,$Mo$ $(Molybdenum)$ का उपयोग टंगस्टन फिलामेंट के सपोर्ट के रूप में किया जाता है क्योंकि इसका गलनांक उच्च होता है और यह उच्च तापमान पर अपनी मजबूती बनाए रखता है।

(C) संक्रमण धातुओं में,$Mn$ अधिकतम संख्या में स्थिर ऑक्साइड बनाता है।
$Mn$ के ऑक्साइड में:
$MnO$ (क्षारीय),$Mn_3O_4$ (उभयधर्मी),$Mn_2O_3$ (उभयधर्मी),$MnO_2$ (उभयधर्मी),और $Mn_2O_7$ (अम्लीय) शामिल हैं।

(B) $Wood's$ मेटल $Bi$,$Pb$,$Sn$ और $Cd$ से बनी एक कम गलनांक वाली मिश्र धातु है।
इसका गलनांक लगभग $70 \ ^\circ C$ होता है।
चूंकि पानी का क्वथनांक $100 \ ^\circ C$ होता है,इसलिए $Wood's$ मेटल उबलते पानी में पिघल जाता है।

(A) फाउंटेन पेन की निब की नोक $Osmium$ $(Os)$ और $Iridium$ $(Ir)$ की मिश्र धातु से बनी होती है।
ये धातुएँ प्लैटिनम समूह की हैं और अत्यधिक कठोर,संक्षारण-प्रतिरोधी और टिकाऊ होती हैं,जो इन्हें पेन की निब की नोक के लिए आदर्श बनाती हैं।

(A) फेरस सल्फेट $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ को आमतौर पर ग्रीन विट्रियल के रूप में जाना जाता है। इसका एक प्रमुख औद्योगिक उपयोग नीली-काली स्याही के निर्माण में होता है,जहाँ यह टैनिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके एक जटिल यौगिक बनाता है जो गहरा रंग प्रदान करता है। इसलिए,सही विकल्प $(A)$ है।

(D) उर्वरक के रूप में। कॉपर सल्फेट का उपयोग उर्वरक के रूप में नहीं किया जाता है क्योंकि यह पौधों के लिए आवश्यक पोषक तत्व नहीं है।

(C) $CoO \cdot Al_2O_3$ यौगिक को रासायनिक रूप से कोबाल्ट एल्युमिनेट कहा जाता है।
इसे आमतौर पर थेनार्ड ब्लू के रूप में भी जाना जाता है,जिसका नाम फ्रांसीसी रसायनज्ञ लुई जैक्स थेनार्ड के नाम पर रखा गया है जिन्होंने इसकी खोज की थी।
इसलिए,$(a)$ और $(b)$ दोनों सही हैं।

(C) $ZnO \cdot CoO$ को कोबाल्ट जिंकेट कहा जाता है।
इसे आमतौर पर रिनमैन्स ग्रीन के रूप में भी जाना जाता है।
इसलिए,$(a)$ और $(b)$ दोनों सही हैं।

(B) सही उत्तर $B$ है।
जब कॉपर के टुकड़ों को सांद्र $HCl$ और कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है,तो अभिक्रिया में क्युप्रस क्लोराइड $(CuCl)$ बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cu_{(s)} + CuSO_{4(aq)} + 2HCl_{(conc)} \to 2CuCl_{(s)} + H_2SO_{4(aq)}$

(A) $Cu_2Cl_2$ (क्यूप्रस क्लोराइड) की ऑक्सीकरण एजेंट $([O])$ की उपस्थिति में $HCl$ के साथ अभिक्रिया होने पर $Cu(I)$ का $Cu(II)$ में ऑक्सीकरण हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2CuCl + 2HCl + [O] \to 2CuCl_2 + H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद $CuCl_2$ है।

(A) जब पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह पोटेशियम क्रोमेट और सोडियम क्रोमेट बनाता है।
रासायनिक समीकरण है: $K_2Cr_2O_7 + 2NaOH \rightarrow K_2CrO_4 + Na_2CrO_4 + H_2O$.
इस अभिक्रिया में,नारंगी डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ पीले क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ में परिवर्तित हो जाता है।

(A) कोरोसिव सब्लिमेट मरकरी $(II)$ क्लोराइड का सामान्य नाम है,जिसका रासायनिक सूत्र $HgCl_2$ है.

(C) फिटकरी $M_2(SO_4)_3 \cdot M'_2SO_4 \cdot 24H_2O$ के सामान्य सूत्र वाले द्विक लवण हैं,जहाँ $M$ एक त्रिसंयोजक धातु है और $M'$ एक एकसंयोजक धातु है।
$Sc^{3+}$ एक $d^0$ आयन है,जिसका अर्थ है कि इसके $d$-कक्षकों में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है।
चूंकि $Sc^{3+}$ में $d^0$ विन्यास है,इसलिए इसमें $d-d$ संक्रमण नहीं होता है।
अतः,यह यौगिक रंगहीन या सफेद होता है।

(B) गलत कथन है।
$CuSO_4$,$KCl$ के साथ अभिक्रिया करके $Cu_2Cl_2$ नहीं बनाता है।
$CuSO_4$,$KI$ के साथ अभिक्रिया करके $Cu_2I_2$ और $I_2$ बनाता है।
$CuSO_4$,$NaOH$ और ग्लूकोज (एक अपचायक शर्करा) के साथ अभिक्रिया करके $Cu_2O$ का लाल अवक्षेप देता है।
तीव्र गर्म करने पर,$CuSO_4$ का अपघटन होकर $CuO$ और $SO_3$ प्राप्त होता है।

(D) $Cr_2O_3$ (क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड) कांच को गहरा हरा रंग प्रदान करता है।
$MnO_2$ का उपयोग लोहे की अशुद्धियों के कारण कांच में आने वाले हरे रंग को हटाने के लिए किया जाता है और यह बैंगनी रंग प्रदान कर सकता है।
$Cu_2O$ (क्यूप्रस ऑक्साइड) आमतौर पर लाल या फिरोज़ी रंग उत्पन्न करता है।
$CdS$ (कैडमियम सल्फाइड) का उपयोग पीले रंग का कांच बनाने के लिए किया जाता है।

(A) $AgNO_3$ को लूनर कास्टिक के रूप में जाना जाता है।
सिल्वर नाइट्रेट,विशेष रूप से जब इसे पिघलाकर छड़ों या छोटे शंकु के रूप में ढाला जाता है,तो इसका उपयोग कास्टिक के रूप में किया जाता है जिसे लूनर कास्टिक कहा जाता है।

(A) प्रत्येक यौगिक में वैनेडियम $(V)$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए,हम अन्य तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का उपयोग करते हैं:
$1$. $VOCl_3$ में: मान लीजिए $V$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। ऑक्सीजन $-2$ और क्लोरीन $-1$ है। अतः,$x + (-2) + 3(-1) = 0$,जिससे $x - 5 = 0$ प्राप्त होता है,अर्थात $x = +5$।
$2$. $VCl_4$ में: $x + 4(-1) = 0$,अतः $x = +4$।
$3$. $VCl_3$ में: $x + 3(-1) = 0$,अतः $x = +3$।
$4$. $VCl_2$ में: $x + 2(-1) = 0$,अतः $x = +2$।
इन मानों की तुलना करने पर,वैनेडियम की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो $VOCl_3$ द्वारा प्रदर्शित की जाती है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
जब $K_2Cr_2O_7$ की अभिक्रिया जलीय क्षार $KOH$ के साथ कराई जाती है,तो डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ में परिवर्तित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $K_2Cr_2O_7 + 2KOH \to 2K_2CrO_4 + H_2O$.
प्राप्त $K_2CrO_4$ (पोटेशियम क्रोमेट) नींबू जैसे पीले रंग का होता है।

(B) वायु (ऑक्सीजन) की उपस्थिति में पाइरोलुसाइट $(MnO_2)$ की $KOH$ के साथ अभिक्रिया पोटेशियम मैंगनेट के औद्योगिक निर्माण में उपयोग की जाने वाली संलयन अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2MnO_2 + 4KOH + O_2 \to 2K_2MnO_4 + 2H_2O$
अतः,प्राप्त उत्पाद पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ है।

(A) जब $Mn(OH)_2$ को $PbO_2$ और सांद्र $HNO_3$ के साथ गर्म किया जाता है,तो मैंगनीज का ऑक्सीकरण परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ में हो जाता है।
अभिक्रिया: $2Mn(OH)_2 + 5PbO_2 + 6HNO_3 \rightarrow 2HMnO_4 + 5Pb(NO_3)_2 + 4H_2O$.
गुलाबी रंग परमैंगैनिक एसिड $(HMnO_4)$ के निर्माण के कारण होता है,जो विलयन में विशिष्ट गुलाबी रंग के $MnO_4^-$ आयन देता है।

(A) $TiO_2$ का उपयोग सफेद वर्णक के रूप में किया जाता है।
यह सफेद रंग का होता है क्योंकि $Ti^{4+}$ आयन में $3d^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है,जिसका अर्थ है कि इसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं जो $d-d$ संक्रमण कर सकें,जिससे यह रंगहीन रहता है।

(B) कांच को नीला रंग देने के लिए $CoO$ (कोबाल्ट$(II)$ ऑक्साइड) का उपयोग किया जाता है।
इस यौगिक में,कोबाल्ट $Co^{2+}$ आयनों के रूप में मौजूद होता है,जो कांच में विशिष्ट नीले रंग के लिए जिम्मेदार होते हैं।

(D) फेरोसिलिकॉन लोहा और सिलिकॉन की एक मिश्रधातु है। इस्पात उद्योग में,इसका उपयोग मुख्य रूप से इस्पात के गुणों जैसे मजबूती,कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध को बेहतर बनाने के लिए एक मिश्रधातु एजेंट के रूप में किया जाता है। यह इस्पात निर्माण प्रक्रिया के दौरान एक डीऑक्सीडाइज़र के रूप में भी कार्य करता है।

(D) उच्च-तापमान वाले सुपरकंडक्टर्स आमतौर पर जटिल सिरेमिक पदार्थ होते हैं,जैसे कि $YBa_2Cu_3O_{7-x}$,जो $d$-ब्लॉक संक्रमण तत्वों के यौगिकों से प्राप्त होते हैं।

(C) प्रत्येक यौगिक में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$1$. $MnO_3$ में: $x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$.
$2$. $Mn_3O_4$ में: $3x + 4(-2) = 0 \implies 3x = 8 \implies x = +8/3 \approx +2.67$.
$3$. $KMnO_4$ में: $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x - 7 = 0 \implies x = +7$.
$4$. $K_2MnO_4$ में: $2(1) + x + 4(-2) = 0 \implies x - 6 = 0 \implies x = +6$.
$Mn$ की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो $KMnO_4$ में प्राप्त होती है।

(A) $CrO_3$ और $Mn_2O_7$ अम्लीय ऑक्साइड हैं क्योंकि वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करके अम्ल बनाते हैं।
$CrO_3 + H_2O \to H_2CrO_4$ (क्रोमिक अम्ल)
$Mn_2O_7 + H_2O \to 2HMnO_4$ (परमैंगैनिक अम्ल)
इसके विपरीत,$ZnO$ और $Al_2O_3$ उभयधर्मी हैं,$CaO$ क्षारीय है और $Na_2O$ क्षारीय है।

(A) फोटोग्राफी में क्योंकि यह प्रकाश के प्रति संवेदनशील होता है।

(A) $CrO_3$ एक अम्लीय ऑक्साइड है। जब यह $NaOH$ जैसे जलीय क्षार के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह क्रोमेट लवण बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण:
$CrO_3 + 2NaOH \to Na_2CrO_4 + H_2O$
जलीय विलयन में,$Na_2CrO_4$ वियोजित होकर $CrO_4^{2-}$ आयन देता है,जो पीले रंग के होते हैं।

(C) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$
इस अभिक्रिया में,$(NH_4)_2Cr_2O_7$ विघटित होकर नाइट्रोजन गैस,जल वाष्प और क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड $(Cr_2O_3)$ बनाता है।
$Cr_2O_3$ एक हरे रंग का पाउडर है।

(C) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ का तापीय अपघटन निम्नलिखित संतुलित रासायनिक समीकरण द्वारा दिया गया है:
$4K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} 4K_2CrO_4 + 3O_2 + 2Cr_2O_3$
दी गई अभिक्रिया के साथ तुलना करने पर,$X$ का मान $2Cr_2O_3$ है।

(A) Guignet's green एक हाइड्रेटेड क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड है,जिसे $Cr_2O_3 \cdot 2H_2O$ सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है।
यह पेंट और स्याही में उपयोग किया जाने वाला एक स्थायी हरा रंगद्रव्य है।

(B) $KI$ और $CuSO_4$ के बीच अभिक्रिया: $2CuSO_4 + 4KI \to Cu_2I_2 + I_2 + 2K_2SO_4$ है।
इस अभिक्रिया में,$Cu^{2+}$ का अपचयन होकर $Cu^+$ ($Cu_2I_2$ बनाता है) प्राप्त होता है और $I^-$ का ऑक्सीकरण होकर $I_2$ बनता है।
इसके बाद,$I_2$,$Na_2S_2O_3$ के साथ अभिक्रिया करता है: $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \to Na_2S_4O_6 + 2NaI$।
यहाँ,$Na_2S_2O_3$ का ऑक्सीकरण होकर $Na_2S_4O_6$ बनता है और $I_2$ का अपचयन होकर $I^-$ बनता है।
$CuI_2$ नहीं बनता है क्योंकि $Cu^{2+}$,$I^-$ को तुरंत $I_2$ में ऑक्सीकृत कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप $Cu_2I_2$ (क्यूप्रस आयोडाइड) का निर्माण होता है।

(B) स्टेनलेस स्टील मुख्य रूप से लोहा $(Fe)$,क्रोमियम $(Cr)$,और निकल $(Ni)$ का एक मिश्र धातु है।
इसका सामान्य संगठन लगभग $82\% \ Fe$,$11\% \ Cr$,और $7\% \ Ni$ होता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(C) जब लोहा उच्च तापमान पर कार्बन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह आयरन कार्बाइड बनाता है,जिसे सीमेंटाइट के रूप में भी जाना जाता है,जिसका रासायनिक सूत्र $Fe_3C$ है।

(A) स्टेनलेस स्टील हवा,नमी और $pH$ में मामूली बदलाव से संक्षारित नहीं होता है। यह $Fe$ $(82\%)$,$Ni$ $(7\%)$ और $Cr$ $(11\%)$ से बना होता है,जो इसे ऑटोमोबाइल के पुर्जों और रसोई के बर्तनों के लिए आदर्श बनाता है।

(C) स्टील में मैंगनीज $(Mn)$ को एक डीऑक्सीडाइज़र के रूप में कार्य करने और इसके यांत्रिक गुणों में सुधार करने के लिए जोड़ा जाता है।
विशेष रूप से,$Mn$ की उपस्थिति स्टील की तन्यता शक्ति (tensile strength) और कठोरता को बढ़ाती है,साथ ही इसके लचीलेपन और मजबूती में भी सुधार करती है।