First law of thermodynamics Questions in Gujarati

(B) આપેલી પ્રક્રિયા: $2 SO_{3(g)} \longrightarrow 2 SO_{2(g)} + O_{2(g)}$
વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર,$\Delta n_g = \sum n_{g(products)} - \sum n_{g(reactants)}$
$\Delta n_g = (2 + 1) - 2 = 1$
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના સંબંધ મુજબ: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
$\Delta n_g = 1$ મૂકતા,આપણને મળે છે: $\Delta H = \Delta U + RT$
તેથી,$\Delta H - \Delta U = RT$

(D) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = Q + W$.
સિસ્ટમમાંથી ઉષ્મા મુક્ત થતી હોવાથી,$Q = -2 \ kJ$.
સિસ્ટમ પર કાર્ય કરવામાં આવતું હોવાથી,$W = +6 \ kJ$.
તેથી,$\Delta U = -2 \ kJ + 6 \ kJ = +4 \ kJ$.

(D) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$.
પ્રક્રિયા $N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \rightarrow 2 NH_{3(g)}$ માટે,વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $(\Delta n_g)$ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $\Delta n_g = (\text{વાયુરૂપ નીપજોના મોલ}) - (\text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ}) = 2 - (1 + 3) = 2 - 4 = -2$.
આ કિંમતને સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta H = \Delta U + (-2) RT = \Delta U - 2 RT$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta E)$ વચ્ચેનો સંબંધ નીચે મુજબ છે: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$.
અહીં,$\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે,જેની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $\Delta n_g = \sum n_{g, \text{products}} - \sum n_{g, \text{reactants}}$.
પ્રક્રિયા $C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલ છે:
નીપજો: $2 \text{ મોલ } CO_2$.
પ્રક્રિયકો: $3 \text{ મોલ } O_2$.
$\Delta n_g = 2 - 3 = -1$.
આ કિંમત સમીકરણમાં મૂકતા,આપણને મળે છે: $\Delta H = \Delta E + (-1)RT = \Delta E - RT$.

(D) વિધાન-$I$: એડિબેટિક પ્રક્રિયામાં,$q = 0$,તેથી ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = w$. જ્યારે તંત્ર પર કાર્ય કરવામાં આવે છે,ત્યારે $w$ ધન હોય છે,જે આંતરિક ઉર્જામાં વધારો કરે છે $(\Delta U > 0)$. તેથી,વિધાન-$I$ સાચું છે.
વિધાન-$II$: મુક્ત વિસ્તરણ શૂન્ય બાહ્ય દબાણ $(P_{ext} = 0)$ સામે થાય છે. કારણ કે $w = -P_{ext} \Delta V$,તેથી થયેલું કાર્ય શૂન્ય છે. તેથી,વિધાન-$II$ સાચું છે.

(D) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રનો પ્રથમ નિયમ આ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta U = Q + W$.
ચક્રીય પ્રક્રિયા માટે,તંત્ર તેની પ્રારંભિક સ્થિતિમાં પાછું ફરે છે,તેથી આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર શૂન્ય છે: $\Delta U = 0$.
આને પ્રથમ નિયમના સમીકરણમાં મૂકતા: $0 = Q + W$,જેનું સાદું રૂપ $Q = -W$ થાય છે.
તેથી,સાચું વિધાન એ છે કે ચક્રીય પ્રક્રિયા માટે,$Q = -W$.

(A) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રનો પ્રથમ નિયમ $\Delta E = q + w$ છે.
$(A)$ સમકદ પ્રક્રિયા માટે,$\Delta V = 0$,તેથી કાર્ય $w = -P_{ext} \Delta V = 0$. તેથી,$\Delta E = q$.
$(B)$ એડિયાબેટિક પ્રક્રિયા માટે,$q = 0$,તેથી $\Delta E = w$.
$(C)$ સમતાપી પ્રક્રિયા માટે,$\Delta T = 0$,જેનો અર્થ છે કે આદર્શ વાયુ માટે $\Delta E = 0$,તેથી $q = -w$.
$(D)$ ચક્રીય પ્રક્રિયા માટે,અવસ્થા વિધેયમાં ફેરફાર $\Delta E = 0$,તેથી $q = -w$.

(D) એન્થાલ્પી ફેરફાર અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
$\Delta H > \Delta U$ માટે,$\Delta n_g$ (વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર) નું મૂલ્ય ધન હોવું જોઈએ,એટલે કે $\Delta n_g > 0$.
વિકલ્પ $(d)$ માં: $CaCO_{3(s)} \rightarrow CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$.
અહીં,$\Delta n_g = (\text{વાયુરૂપ નીપજોના મોલ}) - (\text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ}) = 1 - 0 = 1$.
$\Delta n_g$ ધન હોવાથી,$\Delta H > \Delta U$ થાય છે.

(C) થર્મોડાયનેમિક્સના $1^{st}$ નિયમ મુજબ,ઉર્જાનું સર્જન કે વિનાશ થઈ શકતો નથી,જેનો અર્થ છે કે બ્રહ્માંડની કુલ ઉર્જા અચળ રહે છે.
થર્મોડાયનેમિક્સના $2^{nd}$ નિયમ મુજબ,કોઈપણ સ્વયંભૂ પ્રક્રિયા માટે બ્રહ્માંડની એન્ટ્રોપી સતત વધતી જાય છે.
તેથી,બ્રહ્માંડની કુલ ઉર્જા અચળ રહે છે તે વિધાન સાચું છે.

(C) રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $NH_3(g) + HCl(g) \rightarrow NH_4Cl(g)$
એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ વચ્ચેનો સંબંધ આ મુજબ છે: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$
જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે.
$\Delta n_g = (\text{વાયુરૂપ નીપજોના મોલ}) - (\text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોના મોલ})$
$\Delta n_g = 1 - (1 + 1) = 1 - 2 = -1$
આ કિંમત સમીકરણમાં મૂકતા: $\Delta H = \Delta U - RT$
કારણ કે $RT$ ધન છે,તેથી $\Delta H < \Delta U$ થાય છે.

(C) આદર્શ વાયુની સમતાપી પ્રક્રિયા માટે,$\Delta U = 0$.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = q + w = 0$,જેનો અર્થ છે કે $w = -q$.
આપેલ છે કે તંત્ર $460.6 \ L \ atm$ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે,તેથી $q = -460.6 \ L \ atm$.
તેથી,$w = -(-460.6 \ L \ atm) = +460.6 \ L \ atm$.
પ્રતિવર્તી સમતાપી સંકોચન માટે,કાર્યનું સૂત્ર $w = -2.303 nRT \log(\frac{V_2}{V_1})$ છે.
$PV = nRT$ હોવાથી,આપણે લખી શકીએ $w = -2.303 P_1 V_1 \log(\frac{V_2}{V_1})$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $460.6 = -2.303 \times (2 \ atm \times 100 \ L) \log(\frac{X}{100})$.
$460.6 = -460.6 \log(\frac{X}{100})$.
$-1 = \log(\frac{X}{100})$.
$\frac{X}{100} = 10^{-1} = 0.1$.
$X = 100 \times 0.1 = 10 \ L$.

(C) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ વચ્ચેનો સંબંધ સમીકરણ $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ નીપજો અને પ્રક્રિયકોના મોલની સંખ્યામાં થતો ફેરફાર છે.
$\Delta H \neq \Delta U$ માટે,$\Delta n_g \neq 0$ હોવું જોઈએ.
$(A)$ $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.
$(B)$ $\Delta n_g = (1 + 1) - 2 = 0$.
$(C)$ $\Delta n_g = 2 - (1 + 3) = 2 - 4 = -2$. અહીં $\Delta n_g \neq 0$ હોવાથી,$\Delta H \neq \Delta U$ થાય.
$(D)$ $\Delta n_g = 1 - (0 + 1) = 0$ (નોંધ: $C_{(s)}$ ઘન છે,તેથી તેના મોલ $\Delta n_g$ માં ગણવામાં આવતા નથી).
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) આપેલ છે: $V_1 = 10.0 \ L$,$V_2 = 2.0 \ L$,$P_{ext} = 2.0 \ atm$,$q = -900 \ J$ (ઉષ્મા મુક્ત થાય છે).
કાર્ય $(w)$ = $-P_{ext}(V_2 - V_1) = -2.0 \times (2.0 - 10.0) = 16.0 \ L \ atm$.
કાર્યને જૂલમાં ફેરવતા: $w = 16.0 \times 101.3 \ J = 1620.8 \ J$.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ: $\Delta U = q + w$.
$\Delta U = -900 + 1620.8 = 720.8 \ J$.

(D) આદર્શ વાયુના સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ માટે,શોષાયેલી ઉષ્મા $(q_{rev})$ એ તંત્ર દ્વારા થયેલા કાર્ય $(-w_{rev})$ જેટલી હોય છે.
$q_{rev} = -w_{rev} = 2.303 P_1 V_1 \log \frac{V_2}{1}$
આપેલ છે કે $P_1 = 20 \ atm$,$V_1 = 1 \ L$,અને $q_{rev} = 92.12 \ L \ atm$.
$92.12 = 2.303 \times 20 \times 1 \times \log \frac{V_2}{1}$
$92.12 = 46.06 \log V_2$
$\log V_2 = \frac{92.12}{46.06} = 2$
$V_2 = 10^2 = 100 \ L$
આમ,$X = 100$.

(D) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,તંત્રની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $(\Delta U)$ નીચેના સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\Delta U = Q - W$,જ્યાં $Q$ એ આપલે થયેલી ઉષ્મા છે અને $W$ એ તંત્ર દ્વારા થયેલું કાર્ય છે.
જો પ્રક્રિયા એડિયાબેટિક (નિરુદ્ધોષ્મ) હોય,તો ઉષ્માની કોઈ આપલે થતી નથી,તેથી $Q = 0$.
આ કિંમત સમીકરણમાં મૂકતા,$\Delta U = -W$ મળે છે.
આનો અર્થ એ છે કે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર એ એડિયાબેટિક પ્રક્રિયા દરમિયાન તંત્ર પર થયેલા કાર્ય (અથવા તંત્ર દ્વારા થયેલા કાર્યના ઋણ મૂલ્ય) જેટલો હોય છે.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર એ એડિયાબેટિક કાર્ય બરાબર છે.

(D) સમતાપી પ્રતિવર્તી વિસ્તરણ માટે,વાયુ દ્વારા થયેલ કાર્યનું સૂત્ર: $W = -nRT \ln(\frac{V_2}{V_1})$ છે.
પ્રક્રિયા સમતાપી હોવાથી,$p_1 V_1 = nRT$ થાય.
આપેલ છે કે $p_1 = 20 \ atm$ અને $V_1 = 1.5 \ L$,તેથી $nRT = 20 \ atm \times 1.5 \ L = 30 \ L \ atm$.
કાર્યના સૂત્રમાં કિંમતો મૂકતા:
$W = -30 \times \ln(\frac{15}{1.5})$
$W = -30 \times \ln(10)$
$W = -30 \times 2.303 \times \log_{10}(10)$
$W = -30 \times 2.303 \times 1 = -69.09 \ L \ atm$.
ઋણ નિશાની દર્શાવે છે કે કાર્ય તંત્ર દ્વારા આસપાસ પર કરવામાં આવે છે.

(D) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = q + w$.
આપેલ છે: શોષાયેલી ઉષ્મા $q = +100 \ J$.
વાયુ પર થયેલ કાર્ય $w = -P_{ext} \Delta V$.
$P_{ext} = 1.5 \ atm$,$\Delta V = V_f - V_i = 2.0 \ L - 8.0 \ L = -6.0 \ L$.
$w = -(1.5 \ atm) \times (-6.0 \ L) = +9.0 \ L \cdot atm$.
કાર્યને Joules માં ફેરવતા: $w = 9.0 \times 101.32 \ J = 911.88 \ J$.
તેથી,$\Delta U = 100 \ J + 911.88 \ J = 1011.88 \ J \approx 1011.9 \ J$.

(C) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta E = q + W$.
એડિબેટિક પ્રક્રિયા માટે,આસપાસ સાથે કોઈ ઉષ્માનો વિનિમય થતો નથી,તેથી $q = 0$.
સમીકરણમાં $q = 0$ મૂકતા,આપણને $\Delta E = W$ મળે છે.
અહીં $W$ એ તંત્ર પર થયેલ કાર્ય છે,વિસ્તરણ માટે તંત્ર દ્વારા થયેલ કાર્ય $W_{sys} = -W$ છે.
આમ,$\Delta E = -W_{sys}$,જેનો અર્થ છે કે $\Delta W = -\Delta E$.

(A) એન્થાલ્પી ફેરફાર અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર વચ્ચેનો સંબંધ: $\Delta_{r} H = \Delta_{r} U + \Delta n_{g} RT$.
આપેલ છે: $\Delta_{r} H = x \ kJ \ mol^{-1}$,$T = 1000 \ K$,$R = 8.3 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} = 8.3 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1}$.
પ્રક્રિયા $ABO_{3(s)} \rightarrow AO_{(s)} + BO_{2(g)}$ માટે,વાયુરૂપ મોલનો ફેરફાર $\Delta n_{g} = 1 - 0 = 1$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $x = \Delta_{r} U + (1 \times 8.3 \times 10^{-3} \ kJ \ mol^{-1} \ K^{-1} \times 1000 \ K)$.
$x = \Delta_{r} U + 8.3$.
તેથી,$\Delta_{r} U = x - 8.3 \ kJ \ mol^{-1}$.

(B) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ વચ્ચેનો સંબંધ: $\Delta H = \Delta U + \Delta n_g RT$.
અહીં,$\Delta n_g$ એ વાયુરૂપ ઘટકોના મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર છે: $\Delta n_g = (n_{products, g}) - (n_{reactants, g})$.
પ્રક્રિયા $C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)$ માટે,વાયુરૂપ મોલ: $\Delta n_g = 3 - (1 + 5) = 3 - 6 = -3$.
આપેલ છે: $\Delta H = -2800 \ kJ \ mol^{-1}$,$T = 300 \ K$,$R = 8.314 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.
કિંમતો મૂકતા: $\Delta U = \Delta H - \Delta n_g RT = -2800 - (-3 \times 8.314 \times 10^{-3} \times 300)$.
$\Delta U = -2800 + 7.48 = -2792.52 \ kJ \ mol^{-1}$.
નોંધ: જો પ્રક્રિયામાં $\Delta n_g = 0$ ધારવામાં આવે,તો જવાબ $-2800 \ kJ \ mol^{-1}$ (વિકલ્પ $B$) મળે.

(B) $C_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$
$\Delta n_{g} = \text{વાયુરૂપ નીપજોની સંખ્યા} - \text{વાયુરૂપ પ્રક્રિયકોની સંખ્યા}$
$\Delta n_{g} = 1 - \frac{1}{2} = 0.5$
$R = 8.314 \ J \cdot K^{-1} \ mol^{-1}$
$T = 298 \ K$
$\Delta H = \Delta U + \Delta n_{g} RT$
$\Delta H - \Delta U = \Delta n_{g} RT$
$\Delta H - \Delta U = 0.5 \times 8.314 \times 298 = 1238.786 \ J \cdot mol^{-1}$
$\text{આશરે મૂલ્ય } 1238 \ J \cdot mol^{-1} \text{ છે.}$

(C) $(C) \because$ ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,અલગ કરેલી સિસ્ટમની કુલ ઉર્જા અચળ રહે છે,જોકે તે એક સ્વરૂપમાંથી બીજા સ્વરૂપમાં બદલાઈ શકે છે.

(A) ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = Q + W$.
સિસ્ટમને ઉષ્મા આપવામાં આવતી હોવાથી,$Q = +50 \ J$.
સિસ્ટમ પર કાર્ય કરવામાં આવતું હોવાથી,$W = +10 \ J$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $\Delta U = 50 \ J + 10 \ J = 60 \ J$ છે.

(A) પ્રક્રિયા $0^{\circ}C$ અને $1 \ atm$ પર $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(s)}$ છે.
પાણીના $0^{\circ}C$ પરના ફેઝ ટ્રાન્સમિશન માટે કદમાં થતો ફેરફાર $(\Delta V)$ અવગણ્ય હોવાથી,થયેલ કાર્ય $(P\Delta V)$ લગભગ શૂન્ય છે.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta H = \Delta U P\Delta V$.
$P\Delta V \approx 0$ હોવાથી,$\Delta H \approx \Delta U$ મળે છે.
આપેલ છે કે $\Delta U = -41 \ kJ / mol$,તેથી $\Delta H = -41 \ kJ / mol$.

(D) એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ અને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta E)$ વચ્ચેનો સંબંધ $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ છે.
$\Delta H \neq \Delta E$ માટે,વાયુરૂપ મોલની સંખ્યામાં ફેરફાર $(\Delta n_g)$ $0$ હોવો જોઈએ નહીં.
$(A)$ $\Delta n_g = 1 - 1 = 0$.
$(B)$ $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.
$(C)$ $\Delta n_g = 2 - (1 + 1) = 0$.
$(D)$ $\Delta n_g = 1 - (1 + 0.5) = -0.5$.
વિકલ્પ $D$ માટે $\Delta n_g \neq 0$ હોવાથી,આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H \neq \Delta E$ થાય છે.

(C) સમોષ્મી પ્રક્રિયા માટે,ઉષ્માનો વિનિમય $dq = 0$ થાય છે.
વાયુ શૂન્યાવકાશની વિરુદ્ધમાં વિસ્તરણ પામે છે,તેથી બાહ્ય દબાણ $P_{ext} = 0$ છે,અને કાર્ય $dw = -P_{ext} \times dV = 0$ થાય છે.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$dU = dq + dw$.
કિંમતો મૂકતા,$dU = 0 + 0 = 0$ મળે છે.
આદર્શ વાયુ માટે,આંતરિક ઉર્જા $U$ એ માત્ર તાપમાનનું વિધેય છે $(U = f(T))$,તેથી જો $\Delta U = 0$ હોય,તો $\Delta T = 0$ થાય.
તેથી,સાચું વિધાન $\Delta U = 0$ છે.

(B) આ પ્રક્રિયામાં પાણીને $5^{\circ}C$ થી $100^{\circ}C$ સુધી ગરમ કરવામાં આવે છે અને ત્યારબાદ તેનું વરાળમાં રૂપાંતર થાય છે: $H_2O(\ell)_{5^{\circ}C} \longrightarrow H_2O(\ell)_{100^{\circ}C} \rightleftharpoons H_2O(g)_{100^{\circ}C}$.
સિસ્ટમ દ્વારા માઇક્રોવેવમાંથી ઉષ્માનું શોષણ થતું હોવાથી,$q = +ve$.
જેમ જેમ પાણી ઉકળતી વખતે બાહ્ય દબાણની વિરુદ્ધ વિસ્તરણ પામે છે,સિસ્ટમ આસપાસના વાતાવરણ પર કાર્ય કરે છે,તેથી $w = -ve$.
સિસ્ટમની આંતરિક ઉર્જા વધે છે કારણ કે તાપમાન વધે છે અને પ્રવાહીમાંથી વાયુમાં અવસ્થા બદલાય છે,જેની સ્થિતિ ઉર્જા વધારે હોય છે,તેથી $\Delta U = +ve$.

(D) પ્રક્રિયા $X \to Y$ માટે: આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta U_1 = Q_1 - W_1 = 10 \text{ J} - 18 \text{ J} = -8 \text{ J}$ છે.
આંતરિક ઉર્જા એ અવસ્થા વિધેય હોવાથી,પરત ફરતી પ્રક્રિયા $Y \to X$ માટે,આંતરિક ઉર્જામાં ફેરફાર $\Delta U_2 = -\Delta U_1 = 8 \text{ J}$ થશે.
પરત ફરતી પ્રક્રિયામાં,$6 \text{ J}$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે,તેથી $Q_2 = -6 \text{ J}$.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમનો ઉપયોગ કરતા,$\Delta U_2 = Q_2 - W_2$,આપણને $8 \text{ J} = -6 \text{ J} - W_2$ મળે છે.
$W_2$ માટે ઉકેલતા,આપણને $W_2 = -6 \text{ J} - 8 \text{ J} = -14 \text{ J}$ મળે છે.
ઋણ નિશાની સૂચવે છે કે પર્યાવરણ દ્વારા વાયુ પર કાર્ય કરવામાં આવે છે. તેથી,પર્યાવરણ દ્વારા વાયુ '$A$' પર $14 \text{ J}$ કાર્ય કરવામાં આવે છે.