Atomic number, Mass number, Atomic species Questions in Hindi

(D) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) समान होता है,लेकिन उनके नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या अलग होने के कारण उनका द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

(D) अलग-अलग तत्वों के परमाणु जिनका परमाणु क्रमांक भिन्न होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है,उन्हें आइसोबार कहा जाता है। चूंकि द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होती है (जिन्हें सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन्स कहा जाता है),इसलिए आइसोबार में न्यूक्लियॉन्स की संख्या समान होती है।

(A) एक ही तत्व के समस्थानिकों में प्रोटॉन की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है।

(D) सामान्य ऑक्सीजन प्रकृति में तीन स्थिर समस्थानिकों के मिश्रण के रूप में पाया जाता है: $^{16}O$ $(99.757\%)$,$^{17}O$ $(0.038\%)$,और $^{18}O$ $(0.205\%)$.

(B) $ \text{Isotope} $ शब्द फ्रेडरिक सोडी द्वारा $ 1913 $ में दिया गया था,जो एक ही तत्व के उन परमाणुओं का वर्णन करता है जिनका परमाणु द्रव्यमान अलग-अलग होता है। उन्हें रेडियोधर्मी पदार्थों के रसायन विज्ञान पर उनके काम और समस्थानिकों की उत्पत्ति और प्रकृति पर उनके शोध के लिए $ 1921 $ में रसायन विज्ञान में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।

(D) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक $(Z)$ समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या $(A)$ भिन्न होती है।
विकल्प $(a)$ में,दोनों प्रजातियों का परमाणु क्रमांक $1$ (हाइड्रोजन) है,इसलिए वे समस्थानिक हैं।
विकल्प $(c)$ में,दोनों प्रजातियों का परमाणु क्रमांक $2$ (हीलियम) है,इसलिए वे समस्थानिक हैं।
अतः,$(a)$ और $(c)$ दोनों समस्थानिकों के जोड़े हैं।

(D) आइसोटोन वे परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
$_{32}^{76}Ge$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $76 - 32 = 44$ है।
विकल्प $(a)$ के लिए,$_{32}^{77}Ge$ में $77 - 32 = 45$ न्यूट्रॉन हैं।
विकल्प $(b)$ के लिए,$_{33}^{77}As$ में $77 - 33 = 44$ न्यूट्रॉन हैं।
विकल्प $(c)$ के लिए,$_{34}^{78}Se$ में $78 - 34 = 44$ न्यूट्रॉन हैं।
चूंकि $(b)$ और $(c)$ दोनों में $44$ न्यूट्रॉन हैं,इसलिए वे दोनों $_{32}^{76}Ge$ के आइसोटोन हैं।

(B) आइसोइलेक्ट्रॉनिक आयन वे होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$Mn$ की परमाणु संख्या $25$ है,इसलिए $Mn^{2+}$ में $25 - 2 = 23$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Fe$ की परमाणु संख्या $26$ है,इसलिए $Fe^{3+}$ में $26 - 3 = 23$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $Mn^{2+}$ और $Fe^{3+}$ दोनों में $23$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।
अतः,सही विकल्प $(b)$ है।

(C) प्रोटॉन की संख्या $(p)$ = $17$ है,जो परमाणु क्रमांक निर्धारित करती है।
इलेक्ट्रॉन की संख्या $(e)$ = $18$ है।
परमाणु या आयन पर आवेश = $\text{प्रोटॉन की संख्या} - \text{इलेक्ट्रॉन की संख्या}$.
आवेश = $17 - 18 = -1$.
यहाँ इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन से अधिक है,इसलिए इस पर $-1$ का आवेश है।

(A) $(i) \ _{26}Fe^{54}, \ _{26}Fe^{56}, \ _{26}Fe^{58}$ का परमाणु क्रमांक $(Z=26)$ समान है लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग है,इसलिए ये समस्थानिक हैं $(a)$.
$(ii) \ _1H^3, \ _2He^3$ की द्रव्यमान संख्या $(A=3)$ समान है,इसलिए ये समभारिक हैं $(d)$.
$(iii) \ _{32}Ge^{76}, \ _{33}As^{77}$: न्यूट्रॉन की संख्या = $A-Z$. $Ge$ के लिए: $76-32 = 44$. $As$ के लिए: $77-33 = 44$. समान न्यूट्रॉन संख्या के कारण ये समन्यूट्रॉनिक हैं $(b)$.
$(v) \ _1H^1, \ _1D^2, \ _1T^3$ हाइड्रोजन के समस्थानिक हैं $(a)$.

(B) $M^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 14$ है।
$M^{2+}$ में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $= 2 + 8 + 14 = 24$ है।
चूंकि $M^{2+}$ आयन $2$ इलेक्ट्रॉनों के त्याग से बनता है,इसलिए उदासीन परमाणु $M$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 24 + 2 = 26$ होगी।
अतः,धातु $M$ की परमाणु संख्या $(Z)$ $26$ है।
परमाणु द्रव्यमान $(A)$ $58 \, a.m.u.$ दिया गया है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ की गणना $N = A - Z$ सूत्र द्वारा की जाती है।
$N = 58 - 26 = 32$.

(D) द्रव्यमान संख्या $(A)$ $25$ दी गई है और न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ $13$ है।
हम जानते हैं कि $A = Z + n$,जहाँ $Z$ परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) है।
अतः,$Z = A - n = 25 - 13 = 12$.
परमाणु क्रमांक $12$ वाला तत्व मैग्नीशियम $(Mg)$ है।
$Mg$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 2$ है।
स्थिर अष्टक प्राप्त करने के लिए,यह $2$ इलेक्ट्रॉन त्यागकर $Mg^{+2}$ आयन बनाता है।

(C) एक उदासीन परमाणु के लिए,परमाणु संख्या इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होती है।
इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या = $2 + 8 + 5 = 15$ है।
अतः,परमाणु संख्या $15$ है।

(A) नियॉन $(Ne)$ की परमाणु संख्या $10$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$F^{-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $9 + 1 = 10$ है।
चूंकि $F^{-}$ में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह नियॉन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

(A) परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या का सूत्र है: $\text{न्यूट्रॉन की संख्या} = \text{द्रव्यमान संख्या} (x) - \text{परमाणु क्रमांक} (a)$.
$\mathop a\limits^x U$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $(x - a)$ है।
$\mathop b\limits^y P$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $(y - b)$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या में कमी प्रारंभिक और अंतिम न्यूट्रॉन संख्या का अंतर है: $(x - a) - (y - b)$.

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
विकल्प $A$ के लिए:
$K^{+}$ में $19 - 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Ca^{2+}$ में $20 - 2 = 18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Sc^{3+}$ में $21 - 3 = 18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Cl^{-}$ में $17 + 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि विकल्प $A$ में सभी स्पीशीज में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(D) प्रत्येक परमाणु के लिए द्रव्यमान संख्या $(A_{mass} = Z + n)$ निर्धारित करें:
$A: Z = 90, n = 146, A_{mass} = 90 + 146 = 236$
$B: Z = 92, n = 146, A_{mass} = 92 + 146 = 238$
$C: Z = 90, n = 148, A_{mass} = 90 + 148 = 238$
अब कथनों का मूल्यांकन करें:
$(a) A$ और $C$ के $Z$ अलग हैं लेकिन $n$ समान नहीं हैं ($146$ और $148$),इसलिए वे आइसोटोन नहीं हैं। (गलत)
$(b) A$ और $C$ के $Z$ समान $(90)$ हैं,इसलिए वे समस्थानिक हैं। (सही)
$(c) A$ $(236)$ और $B$ $(238)$ की द्रव्यमान संख्या अलग है,इसलिए वे समभारिक नहीं हैं। (गलत)
$(d) B$ $(238)$ और $C$ $(238)$ की द्रव्यमान संख्या समान है,इसलिए वे समभारिक हैं। (सही)
$(e) B$ $(Z=92)$ और $C$ $(Z=90)$ के $Z$ अलग हैं,इसलिए वे समस्थानिक नहीं हैं। (गलत)
गलत कथन $(a, c, e)$ हैं।

(A) $_{13}Al^{27}$ परमाणु के लिए:
$1$. परमाणु क्रमांक $(Z)$ $13$ है,जो प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है $(a = 13)$।
$2$. एक उदासीन परमाणु में,इलेक्ट्रॉन की संख्या $(b)$ प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है,इसलिए $b = 13$।
$3$. द्रव्यमान संख्या $(A)$ $27$ है। न्यूट्रॉन की संख्या $(c)$ की गणना $A - Z = 27 - 13 = 14$ के रूप में की जाती है।
$4$. अभीष्ट अनुपात $(c : b : a)$ $14 : 13 : 13$ है।

(D) $_6C^{12}$ के नाभिक में $6$ प्रोटॉन और $6$ न्यूट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉन नाभिक के बाहर स्थित होते हैं,इसलिए उनका द्रव्यमान दोगुना करने से नाभिक के द्रव्यमान पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
प्रारंभ में,नाभिक का द्रव्यमान $6 \times m_p + 6 \times m_n \approx 12 \text{ amu}$ है।
यदि प्रत्येक न्यूट्रॉन का द्रव्यमान आधा कर दिया जाए $(m_n' = 0.5 \times m_n)$,तो नाभिक का नया द्रव्यमान $6 \times m_p + 6 \times (0.5 \times m_n) = 6 \times m_p + 3 \times m_n$ हो जाता है।
चूंकि $m_p \approx m_n$,प्रारंभिक द्रव्यमान $12$ इकाई है और नया द्रव्यमान $9$ इकाई है।
द्रव्यमान में कमी $12 - 9 = 3$ इकाई है।
प्रतिशत कमी = $(3 / 12) \times 100\% = 25\%$।

(A) $M^{2+}$ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 14$ है।
चूंकि यह $2+$ आयन है,इसने $2$ इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं।
इसलिए,उदासीन परमाणु $M$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 16$ होगा।
परमाणु क्रमांक $(Z)$ उदासीन परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है,इसलिए $Z = 2 + 8 + 16 = 26$।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना सूत्र $n = A - Z$ का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $A$ परमाणु द्रव्यमान है।
$n = 56 - 26 = 30$।

(C) $_{13}Al^{27}$ के लिए: प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ = $13$,द्रव्यमान संख्या $(A)$ = $27$। न्यूट्रॉन की संख्या = $A - Z = 27 - 13 = 14$।
$_{14}Si^{27}$ के लिए: प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ = $14$,द्रव्यमान संख्या $(A)$ = $27$। न्यूट्रॉन की संख्या = $A - Z = 27 - 14 = 13$।
दोनों प्रजातियों की द्रव्यमान संख्या $(A = 27)$ समान है,इसलिए वे समभारिक (isobars) हैं।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि दोनों की द्रव्यमान संख्या $27$ है।

(A) समइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
विकल्प $A$ के लिए:
$K^{+}$ ($19-1 = 18$ इलेक्ट्रॉन),
$Cl^{-}$ ($17+1 = 18$ इलेक्ट्रॉन),
$Ca^{2+}$ ($20-2 = 18$ इलेक्ट्रॉन),
$Sc^{3+}$ ($21-3 = 18$ इलेक्ट्रॉन)।
चूंकि इन सभी स्पीशीज में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए ये समइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) $_{Z}X^{A}$ के रूप में दर्शाए गए तत्व के लिए:
$Z$ (परमाणु क्रमांक) = प्रोटॉन की संख्या = $89$.
चूंकि परमाणु उदासीन है,इलेक्ट्रॉनों की संख्या = प्रोटॉन की संख्या = $89$.
$A$ (द्रव्यमान संख्या) = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या = $231$.
न्यूट्रॉन की संख्या = $A - Z = 231 - 89 = 142$.
अतः,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $89, 142, 89$ है।

(A) द्रव्यमान संख्या $(A_{mass})$ प्रोटॉन $(Z)$ और न्यूट्रॉन $(n)$ का योग है।
यह दिया गया है कि तत्व $A$ और $B$ की द्रव्यमान संख्या समान है,इसलिए $A_{mass}(A) = A_{mass}(B) = 57$.
तत्व $B$ के लिए,परमाणु क्रमांक $(Z_B)$ $30$ है।
$B$ में न्यूट्रॉन की संख्या की गणना $n_B = A_{mass}(B) - Z_B$ के रूप में की जाती है।
$n_B = 57 - 30 = 27$.

(C) समभारिक (isobars) वे परमाणु हैं जिनका द्रव्यमान संख्या $(A)$ समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक $(Z)$ अलग-अलग होते हैं।
अतः,कथन $A$ सही है।
परिभाषा के अनुसार,द्रव्यमान संख्या $(A)$ प्रोटॉन $(Z)$ और न्यूट्रॉन $(N)$ की संख्या का योग है,अर्थात $A = Z + N$।
चूंकि समभारिकों में द्रव्यमान संख्या $(A)$ समान होती है,इसलिए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग स्थिर रहता है,भिन्न नहीं होता है।
अतः,कथन $R$ गलत है।

(A) $_6C^{13}$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या = $13 - 6 = 7$ है।
$_8O^{17}$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या = $17 - 8 = 9$ है।
यदि प्रश्न $_6C^{14}$ और $_8O^{16}$ के लिए होता,तो वे आइसोटोन होते।
आइसोटोन वे परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $A$ है।

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
विकल्प $A$ के लिए:
$K^+ = 19 - 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन।
$Cl^- = 17 + 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन।
$Ca^{2+} = 20 - 2 = 18$ इलेक्ट्रॉन।
$Sc^{3+} = 21 - 3 = 18$ इलेक्ट्रॉन।
चूंकि इन सभी आयनों में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए ये आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) न्यूक्लाइड परमाणु या नाभिक का एक विशिष्ट प्रकार है जो प्रोटॉन $(Z)$ और न्यूट्रॉन की एक निश्चित संख्या द्वारा पहचाना जाता है,जो एक विशिष्ट परमाणु क्रमांक $(Z)$ और द्रव्यमान संख्या $(A)$ के अनुरूप होता है। इसलिए,विकल्प $(C)$ सही परिभाषा है।

(B) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$Be^{2+}$ का परमाणु क्रमांक $4$ है,इसलिए $Be^{2+}$ में $4 - 2 = 2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से:
$H^{+}$ में $1 - 1 = 0$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Li^{+}$ का परमाणु क्रमांक $3$ है,इसलिए $Li^{+}$ में $3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Na^{+}$ का परमाणु क्रमांक $11$ है,इसलिए $Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Mg^{2+}$ का परमाणु क्रमांक $12$ है,इसलिए $Mg^{2+}$ में $12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $Li^{+}$ में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $Be^{2+}$ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है।

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे परमाणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$O^{2-}: 8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन
$F^{-}: 9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन
$Na^{+}: 11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन
$Mg^{2+}: 12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन
चूंकि इस समूह की सभी प्रजातियों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(D) न्यूक्लिऑन्स नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होते हैं।
यदि किसी परमाणु या समस्थानिक को $^A_Z X$ के रूप में दर्शाया जाए:
$Z$ परमाणु क्रमांक (प्रोटॉनों की संख्या) है।
$A$ द्रव्यमान संख्या (न्यूक्लिऑन्स की संख्या) है।
$A - Z$ न्यूट्रॉनों की संख्या देता है।
अतः,न्यूक्लिऑन्स की कुल संख्या $=$ $[ \text{प्रोटॉन} + \text{न्यूट्रॉन} ]$ की संख्या के बराबर होती है।

(A) माना प्रोटॉन की संख्या $Z$ है। चूँकि परमाणु उदासीन है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी $Z$ होगी।
दिया गया है कि न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$,प्रोटॉन की संख्या से एक अधिक है,इसलिए $N = Z + 1$.
परमाणु भार $(A)$,प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है: $A = Z + N$.
मान रखने पर,$39 = Z + (Z + 1)$.
$39 = 2Z + 1$,जिसे हल करने पर $2Z = 38$ प्राप्त होता है,अतः $Z = 19$.
इस प्रकार,प्रोटॉन की संख्या $19$,इलेक्ट्रॉन की संख्या $19$ और न्यूट्रॉन की संख्या $19 + 1 = 20$ है।
प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन का क्रम $19, 20, 19$ है।

(A) किसी तत्व का परमाणु क्रमांक $(Z)$ परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एक उदासीन परमाणु में,प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉन की संख्या के बराबर होती है,लेकिन परमाणु क्रमांक की मूलभूत परिभाषा प्रोटॉन की संख्या पर आधारित होती है।

(D) परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होता है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान नगण्य होता है।
$_6C^{12}$ के लिए,प्रोटॉन की संख्या $6$ है और न्यूट्रॉन की संख्या $12 - 6 = 6$ है।
मूल द्रव्यमान $\approx 6 \times m_p + 6 \times m_n$,जहाँ $m_p \approx m_n$ है।
यदि न्यूट्रॉन का द्रव्यमान आधा कर दिया जाए $(m_n' = 0.5 \times m_n)$,तो नया द्रव्यमान $\approx 6 \times m_p + 6 \times (0.5 \times m_n) = 6 \times m_p + 3 \times m_n$ हो जाता है।
चूंकि $m_p \approx m_n$,नया द्रव्यमान लगभग $9 \times m_p$ है,जो मूल द्रव्यमान का $9/12 = 0.75$ गुना है।
यह $25\%$ की कमी को दर्शाता है।

(C) तत्व $M$ की परमाणु संख्या $14$ है,जिसका अर्थ है कि $M$ के प्रत्येक तटस्थ परमाणु में $14$ प्रोटॉन और $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
समस्थानिकों $_{14}M^{28}$,$_{14}M^{29}$ और $_{14}M^{30}$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $A - Z$ के रूप में गणना की जाती है:
$_{14}M^{28}$ के लिए: $28 - 14 = 14$ न्यूट्रॉन।
$_{14}M^{29}$ के लिए: $29 - 14 = 15$ न्यूट्रॉन।
$_{14}M^{30}$ के लिए: $30 - 14 = 16$ न्यूट्रॉन।
अतः,$M$ के परमाणुओं में $14, 15$ या $16$ न्यूट्रॉन हो सकते हैं।
औसत परमाणु भार की गणना: $\frac{(28 \times 60) + (29 \times 30) + (30 \times 20)}{60 + 30 + 20} = \frac{1680 + 870 + 600}{110} = \frac{3150}{110} \approx 28.64$।
विकल्पों की तुलना:
$A$: परमाणु भार $\approx 28.64$ है,जो $28.0$ और $28.5$ के बीच नहीं है। (गलत)
$B$: परमाणुओं में $14$ इलेक्ट्रॉन होते हैं,$24$ नहीं। (गलत)
$C$: परमाणुओं में $14, 15$ या $16$ न्यूट्रॉन हो सकते हैं। (सही)
$D$: परमाणुओं में $14$ प्रोटॉन होते हैं,$16$ नहीं। (गलत)

(C) परमाणु क्रमांक $Z$ एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है।
प्रत्येक प्रोटॉन पर $e$ का मौलिक आवेश होता है।
इसलिए,नाभिक पर कुल धनात्मक आवेश प्रोटॉन की संख्या और प्रति प्रोटॉन आवेश का गुणनफल होता है,जो $Ze$ है।

(A) आयन $M^{2+}$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 + 8 + 14 = 24$ है।
चूंकि आयन $M^{2+}$ है,इसलिए उदासीन परमाणु $M$ में $24 + 2 = 26$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,तत्व की परमाणु संख्या $(Z)$ $26$ है।
परमाणु द्रव्यमान $(A)$ $56$ दिया गया है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना $n = A - Z$ द्वारा की जाती है।
$n = 56 - 26 = 30$.

(B) द्रव्यमान संख्या $(W)$ को एक परमाणु में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के योग के रूप में परिभाषित किया जाता है।
परमाणु संख्या $(N)$ एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
इसलिए,न्यूट्रॉनों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\text{न्यूट्रॉनों की संख्या} = \text{द्रव्यमान संख्या} - \text{प्रोटॉनों की संख्या}$
$\text{न्यूट्रॉनों की संख्या} = W - N$.

(C) आइसोटोन (isotones) वे परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
$_{32}Ge^{76}$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $n = 76 - 32 = 44$ है।
प्रत्येक विकल्प के लिए न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करने पर:
$(i) \, _{32}Ge^{77}: n = 77 - 32 = 45$
$(ii) \, _{33}As^{77}: n = 77 - 33 = 44$
$(iii) \, _{34}Se^{77}: n = 77 - 34 = 43$
$(iv) \, _{34}Se^{78}: n = 78 - 34 = 44$
अतः,$(ii)$ और $(iv)$ में $_{32}Ge^{76}$ के समान ही न्यूट्रॉन की संख्या $(44)$ है।

(D) समस्थानिक संख्या या न्यूट्रॉन संख्या $(N)$ की गणना $N = A - Z$ के रूप में की जाती है,जहाँ $A$ द्रव्यमान संख्या है और $Z$ परमाणु क्रमांक है।
$_{13}^{27}Al$ के लिए,$N = 27 - 13 = 14$.
$_{3}^{7}Li$ के लिए,$N = 7 - 3 = 4$.
$_{4}^{9}Be$ के लिए,$N = 9 - 4 = 5$.
$_{5}^{11}B$ के लिए,$N = 11 - 5 = 6$.
दिए गए विकल्पों में से किसी की भी न्यूट्रॉन संख्या $14$ के बराबर नहीं है।

(C) परमाणु क्रमांक $9$ फ्लोरीन $(F)$ तत्व को दर्शाता है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2, 2s^2, 2p^5$ है।
स्थायी अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए,इसे $1$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की आवश्यकता होती है।
इसलिए,यह $M^{-}$ के रूप में एक ऋणायन बनाता है।

(D) न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना सूत्र $n = A - Z$ का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $A$ द्रव्यमान संख्या है और $Z$ परमाणु क्रमांक है।
$A$ के लिए: $n = 232 - 90 = 142$.
$B$ के लिए: $n = 231 - 91 = 140$.
$C$ के लिए: $n = 235 - 92 = 143$.
$D$ के लिए: $n = 237 - 93 = 144$.
मानों की तुलना करने पर,$144 > 143 > 142 > 140$। अतः,$_{93}Np^{237}$ में न्यूट्रॉन की संख्या अधिकतम है।

(A) किसी तत्व का परमाणु क्रमांक उसके नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है।
चूंकि $A^{+}$ में $11$ प्रोटॉन हैं,इसलिए उदासीन परमाणु $A$ में $11$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
धनात्मक आयन $A^{+}$ के लिए,उदासीन परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन निकल जाता है।
अतः,$A^{+}$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 11 - 1 = 10$ होगी।

(C) $_{8}O^{16}$ का प्रारंभिक संगठन है: प्रोटॉन $(p)$ = $8$,न्यूट्रॉन $(n)$ = $8$,इलेक्ट्रॉन $(e^-)$ = $8$।
द्रव्यमान मुख्य रूप से प्रोटॉन और न्यूट्रॉन द्वारा निर्धारित होता है। प्रारंभिक द्रव्यमान संख्या = $8 + 8 = 16$।
न्यूट्रॉन की नई संख्या = $8 \times 2 = 16$।
प्रोटॉन की संख्या समान रहती है = $8$।
नई द्रव्यमान संख्या = $16 + 8 = 24$।
द्रव्यमान में परिवर्तन = $24 - 16 = 8$।
प्रतिशत परिवर्तन = $(8 / 16) \times 100 = 50\, \% \text{ वृद्धि}$।
नोट: प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान नगण्य होता है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदलने से द्रव्यमान गणना पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।

(C) $_6C^{12}$ में न्यूट्रॉन की संख्या $12 - 6 = 6$ है।
$_{14}Si^{28}$ में न्यूट्रॉन की संख्या $28 - 14 = 14$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या का अनुपात $\frac{6}{14} = \frac{3}{7}$ है।

(B) आइसोटोनिक घटक वे होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
$_1^3T$ (ट्रिटियम) के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $= A - Z = 3 - 1 = 2$ है।
अब,विकल्पों की जाँच करने पर:
$_1^2D$ के लिए: $2 - 1 = 1$ न्यूट्रॉन।
$_2^4He$ के लिए: $4 - 2 = 2$ न्यूट्रॉन।
$_3^7Li$ के लिए: $7 - 3 = 4$ न्यूट्रॉन।
$_5^{10}B$ के लिए: $10 - 5 = 5$ न्यूट्रॉन।
अतः,$_2^4He$,$_1^3T$ के साथ आइसोटोनिक है।

(C) आइसोटोन वे परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
परमाणु $X$ के लिए: द्रव्यमान संख्या $(A_X) = 70$,परमाणु संख्या $(Z_X) = 34$।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n) = A_X - Z_X = 70 - 34 = 36$।
चूंकि $X$ और $Y$ आइसोटोन हैं,इसलिए परमाणु $Y$ में भी $36$ न्यूट्रॉन होंगे।
परमाणु $Y$ के लिए: द्रव्यमान संख्या $(A_Y) = 72$,न्यूट्रॉन की संख्या $(n) = 36$।
परमाणु संख्या $(Z_Y) = A_Y - n = 72 - 36 = 36$।

(D) समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$O^{2-}$ के लिए,ऑक्सीजन की परमाणु संख्या $8$ है। इस पर $-2$ आवेश होने के कारण,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8 + 2 = 10$ है।
अब,प्रत्येक विकल्प के लिए इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं:
$A) N^{3-}: 7 + 3 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$B) F^{-}: 9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$C) Ne: 10$ इलेक्ट्रॉन।
$D) Ca^{2+}: 20 - 2 = 18$ इलेक्ट्रॉन।
चूंकि $Ca^{2+}$ में $18$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $O^{2-}$ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।

(C) द्रव्यमान संख्या $A = 19$ और न्यूट्रॉन की संख्या $n = 10$ दी गई है।
हम जानते हैं कि $A = Z + n$,जहाँ $Z$ परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) है।
इसलिए,$Z = A - n = 19 - 10 = 9$.
परमाणु क्रमांक $Z = 9$ फ्लोरीन $(F)$ तत्व है।
फ्लोरीन $(Z=9)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5$ है।
चूँकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $p-$ कक्षक में प्रवेश करता है,इसलिए यह तत्व $p-$ ब्लॉक से संबंधित है।

(D) फ्लोराइड आयन $(F^-)$ की परमाणु संख्या $9$ है। इस पर $-1$ आवेश होने के कारण,इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $9 + 1 = 10$ है।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$Ne$ (परमाणु संख्या $10$) के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $10$ है।
$O^{2-}$ (परमाणु संख्या $8$) के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8 + 2 = 10$ है।
$N^{3-}$ (परमाणु संख्या $7$) के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7 + 3 = 10$ है।
चूंकि दी गई सभी प्रजातियों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे सभी फ्लोराइड आयन $(F^-)$ के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।