Atomic number, Mass number, Atomic species Questions in Hindi

(B) प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ की गणना द्रव्यमान संख्या $(A)$ में से न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ को घटाकर की जाती है:
$Z = A - N = 40 - 21 = 19$.
चूंकि परमाणु क्रमांक $19$ है,इसलिए तत्व पोटेशियम $(K)$ है।
तत्व का मानक निरूपण ${ }_{Z}^{A} X$ है,जहाँ $A$ द्रव्यमान संख्या है और $Z$ परमाणु क्रमांक है।
मान रखने पर,हमें ${ }_{19}^{40} X$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(B) आइसोबार अलग-अलग तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु संख्या अलग-अलग होती है।
उदाहरण के लिए,${ }_{6}^{14}C$ और ${ }_{7}^{14}N$ दोनों की द्रव्यमान संख्या $14$ है लेकिन परमाणु संख्या क्रमशः $6$ और $7$ है।

(B) प्रत्येक स्पीशीज में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम उनके परमाणु क्रमांक $(Z)$ को देखते हैं:
$1$. $K^{+}$ के लिए: $K$ का परमाणु क्रमांक $19$ है। चूँकि यह $+1$ आवेश वाला धनायन है,इसमें $19 - 1 = 18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$2$. $Ca$ के लिए: $Ca$ का परमाणु क्रमांक $20$ है। एक तटस्थ परमाणु के रूप में,इसमें $20$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. $Mg$ के लिए: $Mg$ का परमाणु क्रमांक $12$ है। एक तटस्थ परमाणु के रूप में,इसमें $12$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. $Cl$ के लिए: $Cl$ का परमाणु क्रमांक $17$ है। एक तटस्थ परमाणु के रूप में,इसमें $17$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,$20$ इलेक्ट्रॉन वाली स्पीशीज $Ca$ है।

(B) समान संख्या में इलेक्ट्रॉन रखने वाले परमाणु और आयन समइलेक्ट्रॉनिक होते हैं।
नियॉन $(Ne)$ की परमाणु संख्या $10$ है,इसलिए इसमें $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।

प्रजाति	इलेक्ट्रॉनों की संख्या
नियॉन $(Ne)$	$10$
$O^{2-}$	$8 + 2 = 10$
$Na$	$11$
$Mg^{2+}$	$12 - 2 = 10$
$Al^{3+}$	$13 - 3 = 10$

चूंकि $Na$ में $11$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह नियॉन के साथ समइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।

(D) $Na^{+}$ में $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं $(11 - 1 = 10)$।
दिए गए विकल्पों में से,$Ne$ (नियॉन) की परमाणु संख्या $10$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें भी $10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
इसलिए,$Na^{+}$ और $Ne$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(A) आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज वे परमाणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$O^{2-}$ के लिए: $O$ का परमाणु क्रमांक $8$ है,इसलिए $O^{2-}$ में $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Na^{+}$ के लिए: $Na$ का परमाणु क्रमांक $11$ है,इसलिए $Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
चूंकि $O^{2-}$ और $Na^{+}$ दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं।

(D) एक उदासीन परमाणु में,इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।
यह दिया गया है कि परमाणु में $29$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए इसमें $29$ प्रोटॉन होंगे।
न्यूक्लियॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है।
$\text{न्यूक्लियॉन की संख्या} = \text{प्रोटॉन की संख्या} + \text{न्यूट्रॉन की संख्या} = 29 + 34 = 63$.

(A) समभारिक (isobars) वे परमाणु होते हैं जिनका द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं।
${ }_{20} Ca^{40}$ के लिए,द्रव्यमान संख्या $40$ है और परमाणु क्रमांक $20$ है।
विकल्पों में से,${ }_{18} Ar^{40}$ की द्रव्यमान संख्या $40$ है लेकिन परमाणु क्रमांक $18$ है।
अतः,${ }_{18} Ar^{40}$,${ }_{20} Ca^{40}$ का एक समभारिक है।

(C) हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज वह परमाणु या आयन है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।
प्रत्येक स्पीशीज में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की जाँच करने पर:
$A) \ Li^{2+}$: लिथियम में $3$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। $Li^{2+}$ में $3 - 2 = 1$ इलेक्ट्रॉन है। यह हाइड्रोजन जैसी है।
$B) \ Be^{3+}$: बेरिलियम में $4$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। $Be^{3+}$ में $4 - 3 = 1$ इलेक्ट्रॉन है। यह हाइड्रोजन जैसी है।
$C) \ Li^{+}$: लिथियम में $3$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। $Li^{+}$ में $3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह हाइड्रोजन जैसी नहीं है।
$D) \ He^{+}$: हीलियम में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। $He^{+}$ में $2 - 1 = 1$ इलेक्ट्रॉन है। यह हाइड्रोजन जैसी है।
अतः,$Li^{+}$ सही उत्तर है।

(A) हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज वह आयन है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है।
$He$ (हीलियम) का परमाणु क्रमांक $2$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $2$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$He^{+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
$Li^{2+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
$Be^{3+}$ में $1$ इलेक्ट्रॉन है।
अतः,$He$ हाइड्रोजन जैसी स्पीशीज नहीं है।

(B) आयन ${ }_{16}^{32} S^{2-}$ के लिए:
प्रोटॉन की संख्या $= Z = 16$.
न्यूट्रॉन की संख्या $= A - Z = 32 - 16 = 16$.
इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= Z + (\text{आवेश का परिमाण}) = 16 + 2 = 18$.
अतः,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $16, 16, 18$ है।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$Mg$ की परमाणु संख्या $12$ है,इसलिए $Mg^{2+}$ में $12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Na$ की परमाणु संख्या $11$ है,इसलिए $Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $Mg^{2+}$ और $Na^{+}$ दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(B) प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले कार्बन में दो स्थिर समस्थानिक $^{12}C$ और $^{13}C$ होते हैं।
इनमें से $^{12}C$ की बहुलता होती है।

(A) एक उदासीन परमाणु के लिए,प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु क्रमांक $(Z)$ के बराबर होती है।
${}^{13}_{6}C$ के लिए,परमाणु क्रमांक $Z = 6$ है,इसलिए प्रोटॉन की संख्या = $6$ और इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $6$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान संख्या $(A)$ से परमाणु क्रमांक को घटाकर ज्ञात की जाती है:
न्यूट्रॉन की संख्या = $A - Z = 13 - 6 = 7$ है।
अतः,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $6, 7, 6$ है।

(B) दिया गया है: $p = 17$,$e = 18$,$n = 18$।
परमाणु क्रमांक $(Z)$ प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है,इसलिए $Z = 17$,जो क्लोरीन $(Cl)$ तत्व को दर्शाता है।
चूंकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(18)$ प्रोटॉन की संख्या $(17)$ से अधिक है,इसलिए स्पीशीज पर $-1$ का ऋण आवेश है,जो क्लोराइड आयन $(Cl^{-})$ बनाता है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है: $A = p + n = 17 + 18 = 35$।
अतः,सही प्रतीक $_{17}^{35} Cl^{-}$ है।

(A) एक तत्व को ${}_Z^A X$ के रूप में दर्शाया जाता है,जहाँ:
$Z$ परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) है।
$A$ द्रव्यमान संख्या (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग) है।
${}_{16}^{32} S^{2-}$ के लिए:
प्रोटॉन की संख्या $= Z = 16$.
न्यूट्रॉन की संख्या $= A - Z = 32 - 16 = 16$.
चूंकि आयन पर $-2$ आवेश है,इसने $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= Z + 2 = 16 + 2 = 18$.
अतः,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $16, 16, 18$ है।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे परमाणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$O^{2-}$ के लिए: $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$F^{-}$ के लिए: $9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$Na^{+}$ के लिए: $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
$Mg^{2+}$ के लिए: $12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन।
चूंकि इन सभी प्रजातियों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए ये आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) आइसोबार उन विभिन्न तत्वों के परमाणुओं को कहा जाता है जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं।
उदाहरण के लिए,$^{40}_{18}Ar$ और $^{40}_{20}Ca$ आइसोबार हैं क्योंकि दोनों की द्रव्यमान संख्या $40$ है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न ($18$ और $20$) हैं।

(A) मान लीजिए कि तत्व में प्रोटॉन की संख्या $a$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या $a + 0.32a = 1.32a$ है।
द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग है,जो $181$ है।
$a + 1.32a = 181$
$2.32a = 181$
$a = \frac{181}{2.32} \approx 78$.
$78$ परमाणु क्रमांक वाला तत्व प्लेटिनम $(Pt)$ है।

(A) तत्व $X$ के लिए: द्रव्यमान संख्या $A = 52$ है। मान लीजिए प्रोटॉन की संख्या $p$ है। न्यूट्रॉन की संख्या $n = p + 0.166p = 1.166p$ है। चूँकि $A = p + n$,इसलिए $52 = p + 1.166p = 2.166p$ है। अतः,$p = 52 / 2.166 \approx 24$ है। परमाणु क्रमांक $24$ वाला तत्व $Cr$ है।
तत्व $Z$ के लिए: द्रव्यमान संख्या $A = 75$ है। मान लीजिए प्रोटॉन की संख्या $p'$ है। न्यूट्रॉन की संख्या $n' = p' + 0.273p' = 1.273p'$ है। चूँकि $A = p' + n'$,इसलिए $75 = p' + 1.273p' = 2.273p'$ है। अतः,$p' = 75 / 2.273 \approx 33$ है। परमाणु क्रमांक $33$ वाला तत्व $As$ है।

(D) $Uuq$ का परमाणु क्रमांक $(Z)$ $114$ है,इसलिए प्रोटॉन की संख्या $(p)$ $114$ है।
मान लीजिए कि न्यूट्रॉन की संख्या $n$ है।
प्रश्न के अनुसार,न्यूट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या से $12.8 \%$ अधिक है:
$n = p + 0.128 \times p = 1.128 \times p$
$n = 1.128 \times 114 = 128.592 \approx 129$.
द्रव्यमान संख्या $(A)$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है:
$A = p + n = 114 + 129 = 243$.
अतः,अनुमानित द्रव्यमान संख्या $243$ है।

(A) किसी परमाणु या आयन का स्पेक्ट्रम उसमें उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करता है।
हीलियम $(He)$ में $2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Li^{+}$ (लिथियम आयन) की परमाणु संख्या $3$ है,इसलिए $Li^{+}$ में $3 - 1 = 2$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चूंकि $He$ और $Li^{+}$ दोनों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान $(2)$ है,इसलिए उनके स्पेक्ट्रम समान होने की अपेक्षा है।

(D) किसी स्पीशीज में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उदासीन परमाणु के परमाणु क्रमांक में से आवेश को घटाकर ज्ञात की जाती है।
$1$. $Be^{2+}$ के लिए: $Be$ का परमाणु क्रमांक $4$ है। इलेक्ट्रॉन = $4 - 2 = 2$। अतः,$(i-c)$।
$2$. $H^{+}$ के लिए: $H$ का परमाणु क्रमांक $1$ है। इलेक्ट्रॉन = $1 - 1 = 0$। अतः,$(ii-a)$।
$3$. $Na^{+}$ के लिए: $Na$ का परमाणु क्रमांक $11$ है। इलेक्ट्रॉन = $11 - 1 = 10$। अतः,$(iii-b)$।
$4$. $Mg^{+}$ के लिए: $Mg$ का परमाणु क्रमांक $12$ है। इलेक्ट्रॉन = $12 - 1 = 11$। अतः,$(iv-d)$।
अतः,सही मिलान $(i-c), (ii-a), (iii-b), (iv-d)$ है।

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$O^{2-}: 8 + 2 = 10 \ e^-$
$F^{-}: 9 + 1 = 10 \ e^-$
$Na^{+}: 11 - 1 = 10 \ e^-$
$Mg^{2+}: 12 - 2 = 10 \ e^-$
चूँकि दी गई सभी प्रजातियों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे सभी आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(C) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे परमाणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
विकल्प $(C)$ में:
$N^{3-}: 7 + 3 = 10$ इलेक्ट्रॉन
$Mg^{2+}: 12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन
$F^{-}: 9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन
$O^{2-}: 8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन
सभी प्रजातियों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं।

(A) दिया गया है,${ }_{Z_1} A^{M_1}$ और ${ }_{Z_2} B^{M_2}$।
यहाँ,$M_1 \neq M_2$ और $Z_1 \neq Z_2$ $(M = \text{परमाणु भार}, Z = \text{परमाणु क्रमांक})$।
लेकिन,$M_1 - Z_1 = M_2 - Z_2$ है।
हम जानते हैं कि $\text{परमाणु भार} = \text{प्रोटॉन की संख्या} + \text{न्यूट्रॉन की संख्या}$ और $\text{परमाणु क्रमांक} = \text{प्रोटॉन की संख्या}$।
इसलिए,$\text{न्यूट्रॉन की संख्या} = \text{परमाणु भार} - \text{परमाणु क्रमांक}$।
चूंकि $M_1 - Z_1$ और $M_2 - Z_2$ क्रमशः तत्वों $A$ और $B$ में न्यूट्रॉन की संख्या को दर्शाते हैं,और वे समान हैं,इसलिए इन तत्वों में न्यूट्रॉन की संख्या समान है।
समान न्यूट्रॉन संख्या वाले तत्वों को आइसोटोन (isotones) कहा जाता है।
अतः,ये तत्व आइसोटोनिक हैं।

(D) आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ वे परमाणु या आयन होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$(I)$ के लिए: $O^{2-} (10)$,$F^{-} (10)$,$Na^{+} (10)$,$Mg^{2+} (10)$। सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए $(I)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है।
$(II)$ के लिए: $Na^{+} (10)$,$Mg^{+} (11)$,$Al^{3+} (10)$,$F^{-} (10)$। $Mg^{+}$ में $11$ इलेक्ट्रॉन होने के कारण,$(II)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं है।
$(III)$ के लिए: $N^{3-} (10)$,$O^{2-} (10)$,$F^{-} (10)$,$Ne (10)$। सभी में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए $(III)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है।
अतः,$(I)$ और $(III)$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियाँ हैं।

(C) समन्यूट्रॉनिक (isotones) वे प्रजातियां हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है।
न्यूट्रॉन की संख्या = द्रव्यमान संख्या $(A)$ - परमाणु क्रमांक $(Z)$।
$^{39}_{19} K$ के लिए: न्यूट्रॉन = $39 - 19 = 20$।
$^{40}_{20} Ca$ के लिए: न्यूट्रॉन = $40 - 20 = 20$।
चूंकि दोनों में $20$ न्यूट्रॉन हैं,इसलिए वे समन्यूट्रॉनिक हैं।

(C) आइसो-इलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$1$. $Mg^{2+}$ ($Z=12$,$12-2=10$ इलेक्ट्रॉन) और $C^{4-}$ ($Z=6$,$6+4=10$ इलेक्ट्रॉन) दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,यह एक आइसो-इलेक्ट्रॉनिक युग्म है।
$2$. $N^{3-}$ ($Z=7$,$7+3=10$ इलेक्ट्रॉन) और $O^{2-}$ ($Z=8$,$8+2=10$ इलेक्ट्रॉन) दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,यह एक आइसो-इलेक्ट्रॉनिक युग्म है।
$3$. $N^{2-}$ ($Z=7$,$7+2=9$ इलेक्ट्रॉन) और $O^{2-}$ ($Z=8$,$8+2=10$ इलेक्ट्रॉन) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग-अलग है ($9$ और $10$)। अतः,यह आइसो-इलेक्ट्रॉनिक युग्म नहीं है।
$4$. $F^{-}$ ($Z=9$,$9+1=10$ इलेक्ट्रॉन) और $Al^{3+}$ ($Z=13$,$13-3=10$ इलेक्ट्रॉन) दोनों में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,यह एक आइसो-इलेक्ट्रॉनिक युग्म है।
इसलिए,सही विकल्प $C$ है।

(A) ${}^{14}_{7}N^{3-}$ आयन के लिए,परमाणु क्रमांक $(Z)$ $7$ है,जो प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है। अतः,प्रोटॉन = $7$ है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ $14$ है। न्यूट्रॉन की संख्या की गणना $A - Z = 14 - 7 = 7$ के रूप में की जाती है।
चूंकि आयन पर $-3$ का आवेश है,इसका अर्थ है कि नाइट्रोजन परमाणु ने $3$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या = (परमाणु क्रमांक) + (ऋणात्मक आवेश का परिमाण) = $7 + 3 = 10$ है।
इस प्रकार,प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $7, 7, 10$ है।

(B) $({}_{32}Ge^{76}, {}_{34}Se^{76})$ का द्रव्यमान संख्या $(A = 76)$ समान है लेकिन परमाणु क्रमांक ($Z = 32$ और $Z = 34$) अलग-अलग हैं,इसलिए वे समभारिक (isobars) हैं।
${}_{14}Si^{30}$ में न्यूट्रॉन की संख्या $= 30 - 14 = 16$.
${}_{16}S^{32}$ में न्यूट्रॉन की संख्या $= 32 - 16 = 16$.
चूंकि दोनों में न्यूट्रॉन की संख्या समान है,इसलिए ${}_{14}Si^{30}$ और ${}_{16}S^{32}$ को समन्यूट्रॉनिक (isotones) कहा जाता है।

(D) प्रोटॉन की संख्या $(p)$ परमाणु क्रमांक $(Z)$ निर्धारित करती है।
यहाँ,$Z = 16$,जो सल्फर $(S)$ तत्व के अनुरूप है।
इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(e^-)$ $18$ है।
कुल आवेश की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{आवेश} = \text{प्रोटॉन की संख्या} - \text{इलेक्ट्रॉन की संख्या} = 16 - 18 = -2$.
अतः,स्पीशीज $S^{2-}$ है।

(A) $1$. ऋणायन $A^-$ में $36$ इलेक्ट्रॉन हैं। चूँकि यह $-1$ आवेश वाला एक मोनोएटोमिक ऋणायन है, इसलिए उदासीन परमाणु $A$ में $36 - 1 = 35$ इलेक्ट्रॉन होंगे।
$2$. तत्व की परमाणु संख्या $(Z)$ प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जो एक उदासीन परमाणु के लिए $35$ है। यह तत्व ब्रोमीन $(Br)$ है।
$3$. परमाणु द्रव्यमान $(A_{mass})$ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है: $A_{mass} = Z + n = 35 + 45 = 80$.
$4$. ब्रोमीन आवर्त सारणी के समूह $17$ (हैलोजन) से संबंधित है।
$5$. ब्रोमीन उन कुछ तत्वों में से एक है जो कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में मौजूद होते हैं।
$6$. अतः, परमाणु द्रव्यमान $80$, समूह $17$ और भौतिक अवस्था द्रव है।