Atomic number, Mass number, Atomic species Questions in Hindi

(A) नियॉन $(Ne)$ की परमाणु संख्या $10$ है,इसलिए इसमें $10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां वे होती हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।
$F^{-}$ में $9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$O^{2-}$ में $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Na^{+}$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
$Mg^{2+}$ में $12 - 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$F^{-}$ नियॉन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है।

(A) द्वि-धनात्मक आयन $M^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $2, 8, 14$ दिया गया है।
$M^{2+}$ में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 8 + 14 = 24$ है।
चूंकि आयन पर $+2$ आवेश है,इसलिए उदासीन धातु परमाणु $M$ में $24 + 2 = 26$ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
अतः,धातु की परमाणु संख्या $(Z)$ $26$ है।
परमाणु भार $(A)$ $56 \ a.m.u.$ दिया गया है।
न्यूट्रॉन की संख्या $(n)$ की गणना सूत्र $n = A - Z$ का उपयोग करके की जाती है।
$n = 56 - 26 = 30$.

(B) सल्फर परमाणु $(S)$ का परमाणु क्रमांक $16$ होता है। एक स्थिर उत्कृष्ट गैस विन्यास प्राप्त करने के लिए,यह दो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ बनाता है।
इस प्रक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $S + 2e^- \to S^{2-}$.

(C) हेनरी मोजले ने विभिन्न तत्वों के $X$-रे स्पेक्ट्रा पर अपने प्रयोगों के माध्यम से यह स्थापित किया कि किसी तत्व द्वारा उत्सर्जित $X$-रे की आवृत्ति उसके परमाणु भार के बजाय उसके $Z$ (परमाणु क्रमांक) से संबंधित होती है। यह खोज आधुनिक आवर्त नियम की ओर ले गई,जो बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।

(A) एक परमाणु का रासायनिक व्यवहार मुख्य रूप से उसके सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा निर्धारित होता है,जो उसके $Atomic \ number$ $(Z)$ द्वारा नियंत्रित होता है।

(B) तत्व $M$ का परमाणु क्रमांक $9$ है,जो फ्लोरीन $(F)$ के अनुरूप है।
$M$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5$ है।
स्थिर अक्रिय गैस विन्यास $(1s^2 2s^2 2p^6)$ प्राप्त करने के लिए,तत्व को एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की आवश्यकता होती है।
इसलिए,यह $M^{-}$ के रूप में दर्शाया गया ऋणायन बनाता है।

(A) किसी तत्व की परमाणु संख्या $(Z)$ को उसके परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की कुल संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
एक उदासीन परमाणु में,प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान संख्या $(A)$ और परमाणु संख्या $(Z)$ के बीच के अंतर के रूप में निकाली जाती है।
उदाहरण के लिए,${}_{17}^{37}Cl$ में,परमाणु संख्या $17$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $17$ प्रोटॉन और $17$ इलेक्ट्रॉन हैं,जबकि न्यूट्रॉन की संख्या $37 - 17 = 20$ है।

(C) लिथियम नाइट्राइड $Li_3N$ है।
इस यौगिक में,नाइट्राइड आयन $N^{3-}$ है।
नाइट्रोजन की परमाणु संख्या $7$ है,जिसका अर्थ है कि इसमें $7$ प्रोटॉन हैं।
चूंकि आयन पर $-3$ आवेश है,इसलिए इसने $3$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं।
अतः,इलेक्ट्रॉनों की संख्या = $7 + 3 = 10$ है।
इस प्रकार,नाइट्राइड आयन $7P + 10e$ से बना है।

(B) किसी तत्व की परमाणु संख्या को उसके परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान,आयनों के निर्माण के कारण इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदल सकती है,लेकिन प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है,जो इसे तत्व की मौलिक विशेषता बनाती है।

(C) सोडियम धनायन $(Na^+)$ में $11 - 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$O^{2-}$ में $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$F^{-}$ में $9 + 1 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Li^{-}$ में $3 + 1 = 4$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$Al^{3+}$ में $13 - 3 = 10$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,$Na^+$ में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $Li^{-}$ से भिन्न है।

(B) हाइड्रोजन की परमाणु संख्या $(Z)$ $1$ है और ट्रिटियम की द्रव्यमान संख्या $(A)$ $3$ है।
न्यूट्रॉन की संख्या $= A - Z = 3 - 1 = 2$.

(C) ट्रिटियम हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है जिसका प्रतीक $^3_1H$ या $T$ है।
इसमें $1$ प्रोटॉन,$1$ इलेक्ट्रॉन और $2$ न्यूट्रॉन होते हैं।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(D) हाइड्रोजन जैसी प्रजातियों का आकार $r \propto \frac{n^2}{Z}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है,जहाँ $n$ मुख्य क्वांटम संख्या है और $Z$ परमाणु क्रमांक है।
$H$ $(n=1, Z=1)$ के लिए,$r \propto \frac{1^2}{1} = 1$.
$He^{+}$ $(n=1, Z=2)$ के लिए,$r \propto \frac{1^2}{2} = 0.5$.
$H^{-}$ $(n=1, Z=1)$ के लिए,आकार $H$ से बड़ा होता है।
$Li^{2+}$ $(n=1, Z=3)$ के लिए,$r \propto \frac{1^2}{3} = 0.33$.
अतः,$Li^{2+}$ का आकार सबसे छोटा है।

(D) .

प्रजाति	कुल इलेक्ट्रॉन
$P^{3-}$ (फॉस्फाइड आयन)	$18$
$Cl^{-}$ (क्लोराइड आयन)	$18$

$P^{3-}$ और $Cl^{-}$ आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां हैं,जिसका अर्थ है कि उनमें इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान है।

(C) कार्बन-$12$,कार्बन-$13$ और कार्बन-$14$ कार्बन के समस्थानिक (isotopes) हैं। इनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग-अलग होती है। $Mass \ spectrometer$ का उपयोग कणों को उनके द्रव्यमान-से-आवेश अनुपात $(m/z)$ के आधार पर अलग करने और पहचानने के लिए किया जाता है। इसलिए,इन समस्थानिकों के बीच अंतर करने के लिए यह सबसे उपयुक्त उपकरण है।

(B) परमाणु के नाभिक (nucleus) के अंदर मौजूद कणों को सामूहिक रूप से न्यूक्लियॉन कहा जाता है।
ये कण प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।
इसलिए,$\text{Protons} + \text{Neutrons} = \text{Nucleons}$.

(D) रासायनिक अभिक्रियाशीलता परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित की जाती है।
चूंकि $C^{12}$ और $C^{14}$ दोनों कार्बन के समस्थानिक (isotopes) हैं,इसलिए उनका परमाणु क्रमांक $(Z = 6)$ और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $(1s^2 2s^2 2p^2)$ समान होता है।
अतः,वे समान रासायनिक गुण और अभिक्रियाशीलता प्रदर्शित करते हैं।

(C) एक आयन विद्युत आवेशित परमाणु या परमाणुओं का समूह होता है।

(D) परमाणु का परमाणु भार (या द्रव्यमान संख्या) नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या के योग के रूप में परिभाषित होता है।
एक न्यूट्रॉन जोड़ने से न्यूक्लियॉन की कुल संख्या में $1$ की वृद्धि होती है,जिसके परिणामस्वरूप परमाणु के परमाणु भार में वृद्धि होती है।
यह प्रोटॉन की संख्या (परमाणु क्रमांक) या इलेक्ट्रॉनों की संख्या को नहीं बदलता है,इसलिए रासायनिक गुण समान रहते हैं।

(C) ट्रिटियम हाइड्रोजन का एक समस्थानिक है जिसे $_{1}H^{3}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इस संकेत में,नीचे का अंक $1$ परमाणु क्रमांक $(Z)$ को दर्शाता है,जो प्रोटॉन की संख्या है।
ऊपर का अंक $3$ द्रव्यमान संख्या $(A)$ को दर्शाता है,जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है $(A = Z + N)$।
यहाँ $Z = 1$ है,इसलिए प्रोटॉन की संख्या $1$ है।
$A = 3$ है,इसलिए न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ = $A - Z = 3 - 1 = 2$ है।
एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉन की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है,इसलिए $1$ इलेक्ट्रॉन है।
अतः,संघटन में $1$ इलेक्ट्रॉन,$1$ प्रोटॉन और $2$ न्यूट्रॉन होते हैं।

(D) परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ की गणना द्रव्यमान संख्या $(A)$ से परमाणु क्रमांक $(Z)$ को घटाकर की जाती है।
$N = A - Z$
$_{88}Ra^{226}$ के लिए,द्रव्यमान संख्या $A = 226$ और परमाणु क्रमांक $Z = 88$ है।
$N = 226 - 88 = 138$.
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या की गणना $A - Z$ के रूप में की जाती है,जहाँ $A$ द्रव्यमान संख्या है और $Z$ परमाणु क्रमांक है।
$_{18}^{40}Ar$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $40 - 18 = 22$ है।
अब,प्रत्येक विकल्प के लिए न्यूट्रॉन की गणना करते हैं:
$A) _{19}^{41}K$: $41 - 19 = 22$ न्यूट्रॉन।
$B) _{21}^{43}Sc$: $43 - 21 = 22$ न्यूट्रॉन।
$C) _{21}^{40}Sc$: $40 - 21 = 19$ न्यूट्रॉन।
$D) _{20}^{42}Ca$: $42 - 20 = 22$ न्यूट्रॉन।
अतः,$_{21}^{40}Sc$ में $22$ न्यूट्रॉन नहीं हैं।

(B) किसी परमाणु या आयन की नाभिकीय अभिक्रियाशीलता पूरी तरह से उसके नाभिक के संगठन,विशेष रूप से प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या पर निर्भर करती है।
चूंकि $Na$ (परमाणु क्रमांक $11$,द्रव्यमान संख्या $23$) और $Na^+$ (एक इलेक्ट्रॉन के नुकसान से बनता है) दोनों के नाभिक में $11$ प्रोटॉन और $12$ न्यूट्रॉन समान होते हैं,इसलिए उनकी नाभिकीय अभिक्रियाशीलता समान होती है।

(D) $Nucleons$ शब्द परमाणु नाभिक के भीतर मौजूद कणों को संदर्भित करता है।
ये कण प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।
इसलिए,न्यूक्लियॉन की कुल संख्या (द्रव्यमान संख्या,$A$) प्रोटॉन की संख्या $(Z)$ और न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ के योग के बराबर होती है।
$A = Z + N$
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) सही तकनीक मास स्पेक्ट्रोमेट्री है।
इस तकनीक में,आवेशित परमाणुओं (आयनों) को विद्युत क्षेत्र द्वारा त्वरित किया जाता है और फिर चुंबकीय क्षेत्र द्वारा विक्षेपित किया जाता है।
विक्षेपण की सीमा आयनों के द्रव्यमान-से-आवेश अनुपात $(m/z)$ पर निर्भर करती है,जो समस्थानिकों के द्रव्यमान को निर्धारित करने की अनुमति देती है।
इसलिए,विकल्प $A$ सही है।

(B) समस्थानिकों $(Isotopes)$ की परिभाषा के अनुसार,एक ही तत्व के वे परमाणु जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है (समान रासायनिक गुण) लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होने के कारण परमाणु भार अलग-अलग होता है।

(D) ऑक्सीजन के समस्थानिक को $^{18}_{8}O$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इस संकेत में,नीचे का अंक $8$ परमाणु क्रमांक $(Z)$ को दर्शाता है,जो प्रोटॉन की संख्या है।
ऊपर का अंक $18$ द्रव्यमान संख्या $(A)$ को दर्शाता है,जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग है $(A = Z + N)$।
इसलिए,न्यूट्रॉन की संख्या $(N)$ की गणना $N = A - Z = 18 - 8 = 10$ के रूप में की जाती है।
अतः,इस समस्थानिक में $8$ प्रोटॉन और $10$ न्यूट्रॉन होते हैं।

(A) समभारिक (isobars) विभिन्न तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक भिन्न होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है।
विकल्प $A$ में,$_{6}C^{13}$ और $_{7}N^{13}$ दोनों की द्रव्यमान संख्या $(A = 13)$ समान है,लेकिन परमाणु क्रमांक ($Z = 6$ और $Z = 7$) अलग-अलग हैं।
अतः,$_{6}C^{13}$ और $_{7}N^{13}$ एक समभारिक युग्म बनाते हैं।

(C) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका $Atomic \ number$ $(Z)$ समान होता है लेकिन $Mass \ number$ $(A)$ भिन्न होता है.

(B) विभिन्न तत्वों के परमाणु जिनके परमाणु क्रमांक अलग-अलग होते हैं लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है,उन्हें संभारिक (isobars) कहा जाता है।

(B) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
$+6$ परमाणु आवेश का अर्थ है परमाणु क्रमांक $(Z)$ $6$,जो कार्बन तत्व है।
इसलिए,$14$ परमाणु भार और $6$ परमाणु क्रमांक वाला परमाणु कार्बन का समस्थानिक है,जिसे $_6C^{14}$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
चूंकि रासायनिक गुण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर निर्भर करते हैं (जो समस्थानिकों के लिए समान होता है),इसलिए वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
हालाँकि,भौतिक गुण नाभिक के द्रव्यमान पर निर्भर करते हैं,जो न्यूट्रॉन की अलग संख्या के कारण भिन्न होता है,जिससे भौतिक गुण अलग हो जाते हैं।

(A) समस्थानिकों में न्यूट्रॉन की संख्या अलग-अलग होती है लेकिन प्रोटॉन की संख्या समान होती है।

(C) . समभारिक वे परमाणु होते हैं जिनका द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं।
$_{19}^{40}K$ और $_{20}^{40}Ca$ के युग्म में,दोनों की द्रव्यमान संख्या $40$ है लेकिन परमाणु क्रमांक भिन्न ($19$ और $20$) हैं। अतः,ये समभारिक हैं।

(A) सही उत्तर $A$ है।
प्रकृति में,क्लोरीन दो समस्थानिकों $Cl^{35}$ और $Cl^{37}$ के रूप में $3 : 1$ के अनुपात में मौजूद होता है।
इसलिए,यह कथन कि अनुपात $1 : 3$ है,असत्य है।

(D) आइसोबार विभिन्न तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनका द्रव्यमान संख्या $(A)$ समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक $(Z)$ भिन्न होते हैं।
चूंकि द्रव्यमान संख्या $A = Z + N$ होती है (जहाँ $Z$ प्रोटॉन की संख्या है और $N$ न्यूट्रॉन की संख्या है),यदि $A$ समान है और $Z$ भिन्न है,तो $N$ भी भिन्न होना चाहिए।
अतः,आइसोबार में प्रोटॉन $(p^+)$ और न्यूट्रॉन $(n^0)$ दोनों की संख्या भिन्न होती है।

(A) विभिन्न तत्वों के परमाणु जिनके परमाणु क्रमांक अलग-अलग होते हैं लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है,उन्हें आइसोबार कहा जाता है।
चूंकि $_{20}X^{40}$ और $_{21}X^{40}$ के परमाणु क्रमांक अलग-अलग ($20$ और $21$) हैं लेकिन द्रव्यमान संख्या समान $(40)$ है,इसलिए वे आइसोबार हैं।

(C) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) समान होता है,लेकिन न्यूट्रॉन की अलग संख्या के कारण द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
अतः,एक ही तत्व के दो समस्थानिकों के उदासीन परमाणुओं के लिए जो गुण भिन्न होता है,वह न्यूट्रॉन की संख्या है।

(C) आइसोटोन (isotones) वे प्रजातियां हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है और न्यूक्लियॉन की संख्या $(p + n)$ भिन्न होती है।
$_{37}Rb^{86}$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या $N = A - Z = 86 - 37 = 49$ है।
अब,प्रत्येक विकल्प के लिए न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करते हैं:
$A) _{36}Kr^{84}: N = 84 - 36 = 48$
$B) _{37}Rb^{85}: N = 85 - 37 = 48$
$C) _{38}Sr^{87}: N = 87 - 38 = 49$
$D) _{39}Y^{89}: N = 89 - 39 = 50$
चूंकि $_{38}Sr^{87}$ में $49$ न्यूट्रॉन हैं,इसलिए यह $_{37}Rb^{86}$ के साथ आइसोटोनिक है।

(C) समस्थानिक (Isotopes) एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या अलग होती है।
$_{17}Cl^{35}$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या = $35 - 17 = 18$ है।
$_{17}Cl^{37}$ के लिए,न्यूट्रॉन की संख्या = $37 - 17 = 20$ है।
अतः,अंतर न्यूट्रॉन की संख्या में है।

(B) आइसोटोन (isotones) वे परमाणु होते हैं जिनमें न्यूट्रॉन की संख्या समान होती है $(n = A - Z)$।
विकल्प $B$ के लिए: $_{19}^{39}K$ में $39 - 19 = 20$ न्यूट्रॉन हैं,और $_{20}^{40}Ca$ में $40 - 20 = 20$ न्यूट्रॉन हैं।
चूंकि दोनों में न्यूट्रॉन की संख्या समान है,इसलिए यह एक आइसोटोनिक युग्म है।

(B) ब्रोमीन की परमाणु संख्या $(Z)$ $35$ है। ब्रोमीन के दो समस्थानिक $_{35}Br^{79}$ और $_{35}Br^{81}$ हैं।
न्यूट्रॉन की संख्या की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\text{न्यूट्रॉन} = \text{द्रव्यमान संख्या} (A) - \text{परमाणु संख्या} (Z)$.
पहले समस्थानिक $(_{35}Br^{79})$ के लिए: $\text{न्यूट्रॉन} = 79 - 35 = 44$.
दूसरे समस्थानिक $(_{35}Br^{81})$ के लिए: $\text{न्यूट्रॉन} = 81 - 35 = 46$.
अतः,न्यूट्रॉन की सही संख्या $44$ और $46$ है।

(D) . समस्थानिक एक ही तत्व के परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है। समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होने के कारण,वे समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

(A) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक समान होता है लेकिन उनके नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या अलग होने के कारण द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
चूंकि परमाणु क्रमांक समान होता है,इसलिए उदासीन परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी समान होती है,जिससे रासायनिक गुण समान रहते हैं।
अतः,जो गुण भिन्न होता है वह द्रव्यमान है।

(C) परमाणु में न्यूट्रॉन जोड़ने से उसका द्रव्यमान संख्या बदल जाती है लेकिन परमाणु क्रमांक $(Z)$ नहीं बदलता है.
चूंकि परमाणु क्रमांक समान रहता है,इसलिए रासायनिक गुण अपरिवर्तित रहते हैं.
समान परमाणु क्रमांक और भिन्न द्रव्यमान संख्या वाले परमाणुओं को आइसोटोप कहा जाता है.
अतः,अभिक्रिया: $_Z{A^m} + 2\,_0n^1 \to \,_Z{A^{m+2}}$,जो $A$ का एक आइसोटोप है.

(A) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक $(Z)$ समान होता है लेकिन परमाणु द्रव्यमान $(A)$ भिन्न होता है।
चूंकि परमाणु क्रमांक समान है,इसलिए प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान रहती है।
अतः,परमाणु द्रव्यमान वह गुण है जो भिन्न होता है।

(A) एक समस्थानिक का प्रतीक $_{Z}X^{A}$ के रूप में दर्शाया जाता है,जहाँ $Z$ परमाणु क्रमांक है और $A$ द्रव्यमान संख्या (परमाणु भार) है।
दिए गए प्रतीक $_{32}X^{65}$ में,परमाणु क्रमांक $(Z)$ $32$ है और द्रव्यमान संख्या $(A)$ $65$ है।
अतः,सही कथन यह है कि इसका परमाणु क्रमांक $32$ और परमाणु भार $65$ है।

(B) विभिन्न तत्वों के परमाणु जिनका परमाणु क्रमांक भिन्न होता है लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है,उन्हें समभारिक (Isobars) कहा जाता है।

(C) अलग-अलग तत्वों के परमाणु जिनके परमाणु क्रमांक भिन्न होते हैं लेकिन द्रव्यमान संख्या समान होती है,उन्हें आइसोबार्स कहा जाता है।
दी गई प्रजातियों में,परमाणु क्रमांक क्रमशः $18$,$20$ और $19$ हैं,जबकि सभी के लिए द्रव्यमान संख्या $40$ है।
इसलिए,वे आइसोबार्स हैं।

(D) समस्थानिक एक ही तत्व के वे परमाणु होते हैं जिनका परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) समान होता है,लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या अलग होने के कारण उनकी द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है।
अतः,ऑक्सीजन के सभी समस्थानिकों में प्रोटॉन की संख्या समान ($8$ प्रोटॉन) होती है।