Atomic number, Mass number, Atomic species Questions in Gujarati

(B) પ્રોટોનની સંખ્યા $(Z)$ એ દળ ક્રમાંક $(A)$ માંથી ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $(N)$ બાદ કરીને મેળવી શકાય છે:
$Z = A - N = 40 - 21 = 19$.
પરમાણુ ક્રમાંક $19$ હોવાથી,તે તત્વ પોટેશિયમ $(K)$ છે.
તત્વનું પ્રમાણિત નિરૂપણ ${ }_{Z}^{A} X$ છે,જ્યાં $A$ એ દળ ક્રમાંક છે અને $Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક છે.
કિંમતો મૂકતા,આપણને ${ }_{19}^{40} X$ મળે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(B) આઈસોબાર એ અલગ-અલગ તત્વોના એવા પરમાણુઓ છે જેનો દળ ક્રમાંક સમાન હોય છે પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક અલગ હોય છે.
ઉદાહરણ તરીકે,${ }_{6}^{14}C$ અને ${ }_{7}^{14}N$ બંનેનો દળ ક્રમાંક $14$ છે પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક અનુક્રમે $6$ અને $7$ છે.

(B) દરેક સ્પીસીઝમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે તેમના પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ જોઈએ છીએ:
$1$. $K^{+}$ માટે: $K$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $19$ છે. તે $+1$ વીજભાર ધરાવતો કેટાયન હોવાથી,તેમાં $19 - 1 = 18$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$2$. $Ca$ માટે: $Ca$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $20$ છે. તટસ્થ પરમાણુ તરીકે,તેમાં $20$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$3$. $Mg$ માટે: $Mg$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $12$ છે. તટસ્થ પરમાણુ તરીકે,તેમાં $12$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$4$. $Cl$ માટે: $Cl$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $17$ છે. તટસ્થ પરમાણુ તરીકે,તેમાં $17$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,$20$ ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતી સ્પીસીઝ $Ca$ છે.

(B) સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરમાણુઓ અને આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક હોય છે.
નિયોન $(Ne)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $10$ છે,તેથી તેમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે.

સ્પીસીઝ	ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા
નિયોન $(Ne)$	$10$
$O^{2-}$	$8 + 2 = 10$
$Na$	$11$
$Mg^{2+}$	$12 - 2 = 10$
$Al^{3+}$	$13 - 3 = 10$

$Na$ માં $11$ ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે નિયોન સાથે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક નથી.

(D) $Na^{+}$ પાસે $10$ ઇલેક્ટ્રોન છે $(11 - 1 = 10)$.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Ne$ (નિયોન) નો પરમાણુ ક્રમાંક $10$ છે,જેનો અર્થ છે કે તેની પાસે પણ $10$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,$Na^{+}$ અને $Ne$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.

(A) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરમાણુઓ અથવા આયનો.
$O^{2-}$ માટે: $O$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $8$ છે,તેથી $O^{2-}$ માં $8 + 2 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન છે.
$Na^{+}$ માટે: $Na$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $11$ છે,તેથી $Na^{+}$ માં $11 - 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન છે.
આમ,$O^{2-}$ અને $Na^{+}$ બંનેમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે.

(D) તટસ્થ પરમાણુમાં,ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલી હોય છે.
આપેલ છે કે પરમાણુમાં $29$ ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તેમાં $29$ પ્રોટોન હશે.
ન્યુક્લિયોન્સની સંખ્યા એ પ્રોટોનની સંખ્યા અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યાનો સરવાળો છે.
$\text{ન્યુક્લિયોન્સની સંખ્યા} = \text{પ્રોટોનની સંખ્યા} + \text{ન્યુટ્રોનની સંખ્યા} = 29 + 34 = 63$.

(A) આઈસોબાર (સમભારક) એટલે કે સમાન પરમાણ્વીય દળ ધરાવતા પરંતુ અલગ પરમાણ્વીય ક્રમાંક ધરાવતા તત્વો.
${ }_{20} Ca^{40}$ માટે,પરમાણ્વીય દળ $40$ છે અને પરમાણ્વીય ક્રમાંક $20$ છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,${ }_{18} Ar^{40}$ નું પરમાણ્વીય દળ $40$ છે પરંતુ પરમાણ્વીય ક્રમાંક $18$ છે.
તેથી,${ }_{18} Ar^{40}$ એ ${ }_{20} Ca^{40}$ નો આઈસોબાર છે.

(C) હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ એટલે એવી પરમાણુ કે આયન જેમાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોય.
દરેક સ્પીસીઝમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તપાસતા:
$A) \ Li^{2+}$: લિથિયમમાં $3$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $Li^{2+}$ માં $3 - 2 = 1$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તે હાઇડ્રોજન જેવી છે.
$B) \ Be^{3+}$: બેરિલિયમમાં $4$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $Be^{3+}$ માં $4 - 3 = 1$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તે હાઇડ્રોજન જેવી છે.
$C) \ Li^{+}$: લિથિયમમાં $3$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $Li^{+}$ માં $3 - 1 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તે હાઇડ્રોજન જેવી નથી.
$D) \ He^{+}$: હિલિયમમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $He^{+}$ માં $2 - 1 = 1$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તે હાઇડ્રોજન જેવી છે.
તેથી,$Li^{+}$ સાચો જવાબ છે.

(A) હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ એટલે એવી આયન જેમાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોય.
$He$ (હિલિયમ) નો પરમાણુ ક્રમાંક $2$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2$ છે,એટલે કે તેમાં $2$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$He^{+}$ માં $1$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$Li^{2+}$ માં $1$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
$Be^{3+}$ માં $1$ ઇલેક્ટ્રોન છે.
તેથી,$He$ એ હાઇડ્રોજન જેવી સ્પીસીઝ નથી.

(B) ${ }_{16}^{32} S^{2-}$ આયન માટે:
પ્રોટોનની સંખ્યા $= Z = 16$.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= A - Z = 32 - 16 = 16$.
ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= Z + (\text{વીજભારનું મૂલ્ય}) = 16 + 2 = 18$.
તેથી,પ્રોટોન,ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અનુક્રમે $16, 16, 18$ છે.

(C) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે જેમનામાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય.
$Mg$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $12$ છે,તેથી $Mg^{2+}$ માં $12 - 2 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે.
$Na$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $11$ છે,તેથી $Na^{+}$ માં $11 - 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે.
આમ,$Mg^{2+}$ અને $Na^{+}$ બંનેમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.

(B) કુદરતી રીતે મળી આવતા કાર્બનમાં બે સ્થાયી સમસ્થાનિકો $^{12}C$ અને $^{13}C$ છે.
આ બંનેમાં $^{12}C$ નું પ્રમાણ સૌથી વધુ છે.

(A) તટસ્થ પરમાણુ માટે,પ્રોટોન અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ જેટલી હોય છે.
${}^{13}_{6}C$ માટે,પરમાણુ ક્રમાંક $Z = 6$ છે,તેથી પ્રોટોનની સંખ્યા = $6$ અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $6$ છે.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા દળ ક્રમાંક $(A)$ માંથી પરમાણુ ક્રમાંક બાદ કરીને મેળવી શકાય છે:
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા = $A - Z = 13 - 6 = 7$.
તેથી,પ્રોટોન,ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અનુક્રમે $6, 7, 6$ છે.

(B) આપેલ છે: $p = 17$,$e = 18$,$n = 18$.
પરમાણ્વીય ક્રમાંક $(Z)$ એ પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલો હોય છે,તેથી $Z = 17$,જે ક્લોરિન $(Cl)$ તત્વ દર્શાવે છે.
ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(18)$ એ પ્રોટોનની સંખ્યા $(17)$ કરતા વધારે હોવાથી,આ સ્પીસીઝ પર $-1$ નો ઋણ વીજભાર છે,જે ક્લોરાઇડ આયન $(Cl^{-})$ બનાવે છે.
દળ ક્રમાંક $(A)$ એ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો છે: $A = p + n = 17 + 18 = 35$.
તેથી,યોગ્ય સંજ્ઞા $_{17}^{35} Cl^{-}$ છે.

(A) તત્વને ${}_Z^A X$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જ્યાં:
$Z$ એ પરમાણુ ક્રમાંક (પ્રોટોનની સંખ્યા) છે.
$A$ એ દળ ક્રમાંક (પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો) છે.
${}_{16}^{32} S^{2-}$ માટે:
પ્રોટોનની સંખ્યા $= Z = 16$.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= A - Z = 32 - 16 = 16$.
આયન પર $-2$ વીજભાર હોવાથી,તેણે $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવ્યા છે.
ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $= Z + 2 = 16 + 2 = 18$.
આમ,પ્રોટોન,ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અનુક્રમે $16, 16, 18$ છે.

(C) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરમાણુઓ અથવા આયનો.
$O^{2-}$ માટે: $8 + 2 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$F^{-}$ માટે: $9 + 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$Na^{+}$ માટે: $11 - 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
$Mg^{2+}$ માટે: $12 - 2 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન.
આ તમામ સ્પીસીઝ $10$ ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતી હોવાથી,તે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.

(C) આઈસોબાર એટલે એવા જુદા જુદા તત્વોના પરમાણુઓ કે જેનો દળ ક્રમાંક સમાન હોય પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક અલગ હોય.
ઉદાહરણ તરીકે,$^{40}_{18}Ar$ અને $^{40}_{20}Ca$ એ આઈસોબાર છે કારણ કે બંનેનો દળ ક્રમાંક $40$ છે પરંતુ પરમાણુ ક્રમાંક અલગ ($18$ અને $20$) છે.

(A) ધારો કે તત્વમાં પ્રોટોનની સંખ્યા $a$ છે.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $a + 0.32a = 1.32a$ છે.
દળ ક્રમાંક એ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનની સંખ્યાનો સરવાળો છે,જે $181$ છે.
$a + 1.32a = 181$
$2.32a = 181$
$a = \frac{181}{2.32} \approx 78$.
$78$ પરમાણુ ક્રમાંક ધરાવતું તત્વ પ્લેટિનમ $(Pt)$ છે.

(A) તત્વ $X$ માટે: દળ ક્રમાંક $A = 52$. ધારો કે પ્રોટોનની સંખ્યા $p$ છે. ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $n = p + 0.166p = 1.166p$. $A = p + n$ હોવાથી,$52 = p + 1.166p = 2.166p$. તેથી,$p = 52 / 2.166 \approx 24$. પરમાણુ ક્રમાંક $24$ ધરાવતું તત્વ $Cr$ છે.
તત્વ $Z$ માટે: દળ ક્રમાંક $A = 75$. ધારો કે પ્રોટોનની સંખ્યા $p'$ છે. ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $n' = p' + 0.273p' = 1.273p'$. $A = p' + n'$ હોવાથી,$75 = p' + 1.273p' = 2.273p'$. તેથી,$p' = 75 / 2.273 \approx 33$. પરમાણુ ક્રમાંક $33$ ધરાવતું તત્વ $As$ છે.

(D) $Uuq$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $114$ છે,તેથી પ્રોટોનની સંખ્યા $(p)$ $114$ છે.
ધારો કે ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $n$ છે.
પ્રશ્ન મુજબ,ન્યુટ્રોનની સંખ્યા પ્રોટોનની સંખ્યા કરતા $12.8 \%$ વધુ છે:
$n = p + 0.128 \times p = 1.128 \times p$
$n = 1.128 \times 114 = 128.592 \approx 129$.
દળ ક્રમાંક $(A)$ એ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો છે:
$A = p + n = 114 + 129 = 243$.
તેથી,આશરે દળ ક્રમાંક $243$ છે.

(A) પરમાણુ અથવા આયનનો વર્ણપટ તેમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા પર આધાર રાખે છે.
હિલિયમ $(He)$ માં $2$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$Li^{+}$ (લિથિયમ આયન) નો પરમાણુ ક્રમાંક $3$ છે,તેથી $Li^{+}$ માં $3 - 1 = 2$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
હિલિયમ અને $Li^{+}$ બંનેમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન $(2)$ હોવાથી,તેમના વર્ણપટ સમાન હોવાની અપેક્ષા છે.

(D) કોઈપણ સ્પીસીઝમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા તટસ્થ પરમાણુના પરમાણુ ક્રમાંકમાંથી તેનો વીજભાર બાદ કરીને મેળવવામાં આવે છે.
$1$. $Be^{2+}$ માટે: $Be$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $4$ છે. ઇલેક્ટ્રોન = $4 - 2 = 2$. તેથી,$(i-c)$.
$2$. $H^{+}$ માટે: $H$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $1$ છે. ઇલેક્ટ્રોન = $1 - 1 = 0$. તેથી,$(ii-a)$.
$3$. $Na^{+}$ માટે: $Na$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $11$ છે. ઇલેક્ટ્રોન = $11 - 1 = 10$. તેથી,$(iii-b)$.
$4$. $Mg^{+}$ માટે: $Mg$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $12$ છે. ઇલેક્ટ્રોન = $12 - 1 = 11$. તેથી,$(iv-d)$.
તેથી,સાચી જોડ $(i-c), (ii-a), (iii-b), (iv-d)$ છે.

(D) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે જેમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય.
$O^{2-}: 8 + 2 = 10 \ e^-$
$F^{-}: 9 + 1 = 10 \ e^-$
$Na^{+}: 11 - 1 = 10 \ e^-$
$Mg^{2+}: 12 - 2 = 10 \ e^-$
આપેલ તમામ સ્પીસીઝમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે તમામ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.

(C) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે સમાન સંખ્યામાં ઈલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરમાણુઓ અથવા આયનો.
વિકલ્પ $(C)$ માં:
$N^{3-}: 7 + 3 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન
$Mg^{2+}: 12 - 2 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન
$F^{-}: 9 + 1 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન
$O^{2-}: 8 + 2 = 10$ ઈલેક્ટ્રોન
બધી જ સ્પીસીઝ $10$ ઈલેક્ટ્રોન ધરાવે છે,તેથી તે આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.

(A) આપેલ છે,${ }_{Z_1} A^{M_1}$ અને ${ }_{Z_2} B^{M_2}$.
અહીં,$M_1 \neq M_2$ અને $Z_1 \neq Z_2$ $(M = \text{પરમાણુ ભાર}, Z = \text{પરમાણુ ક્રમાંક})$.
પરંતુ,$M_1 - Z_1 = M_2 - Z_2$.
આપણે જાણીએ છીએ કે $\text{પરમાણુ ભાર} = \text{પ્રોટોનની સંખ્યા} + \text{ન્યુટ્રોનની સંખ્યા}$ અને $\text{પરમાણુ ક્રમાંક} = \text{પ્રોટોનની સંખ્યા}$.
તેથી,$\text{ન્યુટ્રોનની સંખ્યા} = \text{પરમાણુ ભાર} - \text{પરમાણુ ક્રમાંક}$.
જેમ કે $M_1 - Z_1$ અને $M_2 - Z_2$ એ અનુક્રમે તત્વો $A$ અને $B$ માં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા દર્શાવે છે,અને તે સમાન છે,તેથી આ તત્વોમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા સમાન છે.
સમાન ન્યુટ્રોન ધરાવતી જાતિઓને આઈસોટોન્સ (isotones) કહેવામાં આવે છે.
આમ,આ તત્વો આઈસોટોનિક છે.

(D) આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા પરમાણુઓ અથવા આયનો.
$(I)$ માટે: $O^{2-} (10)$,$F^{-} (10)$,$Na^{+} (10)$,$Mg^{2+} (10)$. બધામાં $10$ ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી $(I)$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.
$(II)$ માટે: $Na^{+} (10)$,$Mg^{+} (11)$,$Al^{3+} (10)$,$F^{-} (10)$. $Mg^{+}$ માં $11$ ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,$(II)$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક નથી.
$(III)$ માટે: $N^{3-} (10)$,$O^{2-} (10)$,$F^{-} (10)$,$Ne (10)$. બધામાં $10$ ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી $(III)$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક છે.
તેથી,$(I)$ અને $(III)$ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે.

(C) આઈસોટોન્સ એ એવી સ્પીસીઝ છે જેમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય છે.
ન્યુટ્રોનની સંખ્યા = દળ ક્રમાંક $(A)$ - પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$.
$^{39}_{19} K$ માટે: ન્યુટ્રોન = $39 - 19 = 20$.
$^{40}_{20} Ca$ માટે: ન્યુટ્રોન = $40 - 20 = 20$.
બંનેમાં $20$ ન્યુટ્રોન હોવાથી,તેઓ આઈસોટોન્સ છે.

(C) આઈસો-ઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ એટલે કે જેમાં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોય.
$1$. $Mg^{2+}$ ($Z=12$,$12-2=10$ ઈલેક્ટ્રોન) અને $C^{4-}$ ($Z=6$,$6+4=10$ ઈલેક્ટ્રોન) બંનેમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે. તેથી,આ આઈસો-ઈલેક્ટ્રોનિક જોડી છે.
$2$. $N^{3-}$ ($Z=7$,$7+3=10$ ઈલેક્ટ્રોન) અને $O^{2-}$ ($Z=8$,$8+2=10$ ઈલેક્ટ્રોન) બંનેમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે. તેથી,આ આઈસો-ઈલેક્ટ્રોનિક જોડી છે.
$3$. $N^{2-}$ ($Z=7$,$7+2=9$ ઈલેક્ટ્રોન) અને $O^{2-}$ ($Z=8$,$8+2=10$ ઈલેક્ટ્રોન) માં ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અલગ છે ($9$ અને $10$). તેથી,આ આઈસો-ઈલેક્ટ્રોનિક જોડી નથી.
$4$. $F^{-}$ ($Z=9$,$9+1=10$ ઈલેક્ટ્રોન) અને $Al^{3+}$ ($Z=13$,$13-3=10$ ઈલેક્ટ્રોન) બંનેમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે. તેથી,આ આઈસો-ઈલેક્ટ્રોનિક જોડી છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) ${}^{14}_{7}N^{3-}$ આયન માટે,પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ $7$ છે,જે પ્રોટોનની સંખ્યા દર્શાવે છે. તેથી,પ્રોટોન = $7$.
દળ ક્રમાંક $(A)$ $14$ છે. ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $A - Z = 14 - 7 = 7$ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
આયન પર $-3$ નો વીજભાર હોવાથી,તેનો અર્થ એ છે કે નાઇટ્રોજન પરમાણુએ $3$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવ્યા છે. ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = (પરમાણુ ક્રમાંક) + (ઋણ વીજભારનું મૂલ્ય) = $7 + 3 = 10$.
આમ,પ્રોટોન,ન્યુટ્રોન અને ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા અનુક્રમે $7, 7, 10$ છે.

(B) $({}_{32}Ge^{76}, {}_{34}Se^{76})$ સમાન દળ ક્રમાંક $(A = 76)$ ધરાવે છે પરંતુ અલગ પરમાણુ ક્રમાંક ($Z = 32$ અને $Z = 34$) ધરાવે છે,તેથી તેઓ સમભારીકો (isobars) છે.
${}_{14}Si^{30}$ માં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= 30 - 14 = 16$.
${}_{16}S^{32}$ માં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા $= 32 - 16 = 16$.
બંનેમાં ન્યુટ્રોનની સંખ્યા સમાન હોવાથી,${}_{14}Si^{30}$ અને ${}_{16}S^{32}$ ને સમન્યુટ્રોનિક (isotones) કહેવામાં આવે છે.

(D) પ્રોટોનની સંખ્યા $(p)$ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ નક્કી કરે છે.
અહીં,$Z = 16$,જે સલ્ફર $(S)$ તત્વને અનુરૂપ છે.
ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(e^-)$ $18$ છે.
ચોખ્ખો વીજભાર આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $\text{વીજભાર} = \text{પ્રોટોનની સંખ્યા} - \text{ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા} = 16 - 18 = -2$.
તેથી,સ્પીસીઝ $S^{2-}$ છે.

(A) $1$. ઋણાયન $A^-$ માં $36$ ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $-1$ વીજભાર ધરાવતો મોનોએટોમિક ઋણાયન હોવાથી, તટસ્થ પરમાણુ $A$ માં $36 - 1 = 35$ ઇલેક્ટ્રોન હશે.
$2$. તત્વનો પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ પ્રોટોનની સંખ્યા જેટલો હોય છે, જે તટસ્થ પરમાણુ માટે $35$ છે. આ તત્વ બ્રોમિન $(Br)$ છે.
$3$. પરમાણ્વીય દળ $(A_{mass})$ એ પ્રોટોન અને ન્યુટ્રોનનો સરવાળો છે: $A_{mass} = Z + n = 35 + 45 = 80$.
$4$. બ્રોમિન આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $17$ (હેલોજન) માં આવે છે.
$5$. બ્રોમિન એ એવા થોડા તત્વોમાંનું એક છે જે ઓરડાના તાપમાને પ્રવાહી સ્વરૂપમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$6$. તેથી, પરમાણ્વીય દળ $80$, સમૂહ $17$ અને ભૌતિક અવસ્થા પ્રવાહી છે.