The mole concept Questions in Gujarati

(A) દરેક પદાર્થનું દળ ગણો:
$I$. $1$ મોલ $N_2 = 1 \times 28 \ g = 28 \ g$
$II$. $0.5$ મોલ $O_3 = 0.5 \times 48 \ g = 24 \ g$
$III$. $3.011 \times 10^{23}$ અણુઓ $O_2 = 0.5$ મોલ $O_2 = 0.5 \times 32 \ g = 16 \ g$
$IV$. $0.5$ ગ્રામ પરમાણુ $O = 0.5 \times 16 \ g = 8 \ g$
દળની સરખામણી કરતા: $8 \ g < 16 \ g < 24 \ g < 28 \ g$.
આમ,વધતા દળનો ક્રમ $IV < III < II < I$ છે.

(A) એક ટીપાનું કદ $= (\frac{1}{25}) \ mL$
$\therefore$ $1$ ટીપાનું દળ $= V \times d = (\frac{1}{25} \ mL)(1 \ g / mL) = \frac{1}{25} \ g$
$H_2O$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{\text{એક ટીપામાં પાણીનું દળ}}{\text{પાણીનું મોલર દળ}} = \frac{1/25}{18} = \frac{1}{450} \ mol$
$\therefore$ $H_2O$ ના અણુઓની સંખ્યા $= \frac{1}{450} \ N_0 = \frac{0.02}{9} \ N_0$

(D) પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{પરમાણુઓની સંખ્યા} = \frac{\text{દળ}}{\text{મોલર દળ}} \times \text{પરમાણુતા} \times N_{A}$.
$A$ માટે: $1 \ g$ $Ag$ (પરમાણ્વીય દળ = $108 \ g/mol$): $\text{પરમાણુઓ} = \frac{1}{108} \times 1 \times N_{A} \approx 0.0092 \ N_{A}$.
$B$ માટે: $1 \ g$ $Fe$ (પરમાણ્વીય દળ = $56 \ g/mol$): $\text{પરમાણુઓ} = \frac{1}{56} \times 1 \times N_{A} \approx 0.0178 \ N_{A}$.
$C$ માટે: $1 \ g$ $Cl_{2}$ (મોલર દળ = $71 \ g/mol$): $\text{પરમાણુઓ} = \frac{1}{71} \times 2 \times N_{A} \approx 0.0281 \ N_{A}$.
$D$ માટે: $1 \ g$ $Mg$ (પરમાણ્વીય દળ = $24 \ g/mol$): $\text{પરમાણુઓ} = \frac{1}{24} \times 1 \times N_{A} \approx 0.0416 \ N_{A}$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$1 \ g$ $Mg$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ છે.

(D) એક ઇલેક્ટ્રોનનું દળ = $9.108 \times 10^{-31} \ kg$.
$1 \ mole$ માં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા = $6.023 \times 10^{23}$.
$1 \ mole$ ઇલેક્ટ્રોનનું દળ = $(9.108 \times 10^{-31}) \times (6.023 \times 10^{23}) \ kg = 9.108 \times 6.023 \times 10^{-8} \ kg$.
$1 \ kg$ વજન ધરાવતા મોલની સંખ્યા = $\frac{1}{9.108 \times 6.023 \times 10^{-8}} = \frac{1}{9.108 \times 6.023} \times 10^8 \ moles$.

(C) $CH_4$ અને $SO_2$ નો વજનનો ગુણોત્તર $1:2$ આપેલ છે.
ધારો કે $CH_4$ નું વજન $= w$ અને $SO_2$ નું વજન $= 2w$ છે.
$CH_4$ નું આણ્વીય દળ $(M_1) = 16 \ g/mol$.
$SO_2$ નું આણ્વીય દળ $(M_2) = 64 \ g/mol$.
$CH_4$ ના મોલની સંખ્યા $(n_1) = \frac{w}{16}$.
$SO_2$ ના મોલની સંખ્યા $(n_2) = \frac{2w}{64} = \frac{w}{32}$.
અણુઓની સંખ્યાનો ગુણોત્તર એ મોલની સંખ્યાના ગુણોત્તર જેટલો જ હોય છે.
ગુણોત્તર $= \frac{n_{SO_2}}{n_{CH_4}} = \frac{w/32}{w/16} = \frac{16}{32} = \frac{1}{2}$.
આમ,ગુણોત્તર $1:2$ છે.

(C) $4.25 \text{ g}$ $NH_3 = (4.25 / 17) \times 4 \times N_A = 1 \times N_A$ પરમાણુઓ.
$(B)$ $8 \text{ g}$ $O_2 = (8 / 32) \times 2 \times N_A = 0.5 \times N_A$ પરમાણુઓ.
$(C)$ $2 \text{ g}$ $H_2 = (2 / 2) \times 2 \times N_A = 2 \times N_A$ પરમાણુઓ.
$(D)$ $4 \text{ g}$ $He = (4 / 4) \times 1 \times N_A = 1 \times N_A$ પરમાણુઓ.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$2 \text{ g}$ $H_2$ માં પરમાણુઓની સંખ્યા મહત્તમ છે.

(C) પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે દરેક પદાર્થના મોલની ગણતરી કરીએ છીએ અને તેને અણુ/સૂત્ર એકમ દીઠ પરમાણુઓની સંખ્યા અને એવોગેડ્રો આંક $(N_{A})$ વડે ગુણીએ છીએ.
$A$. $1.8 \text{ mg}$ પાણી $(H_{2}O, M=18 \text{ g/mol})$: મોલ = $1.8 \times 10^{-3} \text{ g} / 18 \text{ g/mol} = 10^{-4} \text{ mol}$. દરેક અણુમાં $3$ પરમાણુઓ $(2H + 1O)$ હોય છે. કુલ પરમાણુઓ = $10^{-4} \times 3 \times N_{A} = 3 \times 10^{-4} \times N_{A}$ $(III)$.
$B$. $9.8 \text{ mg}$ સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_{2}SO_{4}, M=98 \text{ g/mol})$: મોલ = $9.8 \times 10^{-3} \text{ g} / 98 \text{ g/mol} = 10^{-4} \text{ mol}$. દરેક અણુમાં $7$ પરમાણુઓ $(2H + 1S + 4O)$ હોય છે. કુલ પરમાણુઓ = $10^{-4} \times 7 \times N_{A} = 7 \times 10^{-4} \times N_{A}$ $(IV)$.
$C$. $1.8 \text{ mg}$ કાર્બન $(C, M=12 \text{ g/mol})$: મોલ = $1.8 \times 10^{-3} \text{ g} / 12 \text{ g/mol} = 1.5 \times 10^{-4} \text{ mol}$. કુલ પરમાણુઓ = $1.5 \times 10^{-4} \times N_{A}$ $(II)$.
$D$. $5.85 \text{ mg}$ ક્ષાર (NaCl,$M=58.5 \text{ g/mol}$): મોલ = $5.85 \times 10^{-3} \text{ g} / 58.5 \text{ g/mol} = 10^{-4} \text{ mol}$. દરેક સૂત્ર એકમમાં $2$ પરમાણુઓ $(1Na + 1Cl)$ હોય છે. કુલ પરમાણુઓ = $10^{-4} \times 2 \times N_{A} = 2 \times 10^{-4} \times N_{A}$ $(I)$.
આમ,સાચી જોડ $A-III, B-IV, C-II, D-I$ છે.

(B) $STP$ પર,આદર્શ વાયુનું મોલર કદ $22.4 \ L/mol$ હોય છે.
મોલની સંખ્યા $(n)$ = $\frac{\text{STP પર કદ}}{22.4 \ L/mol} = \frac{1.4187 \ L}{22.4 \ L/mol} \approx 0.0633 \ mol$.
અણુઓની સંખ્યા = $\text{મોલની સંખ્યા} \times N_A$ (એવોગેડ્રો અચળાંક).
અણુઓની સંખ્યા = $0.0633 \times 6.022 \times 10^{23} \approx 3.812 \times 10^{22}$ અણુઓ.

(B) યુરિયા $(CO(NH_{2})_{2})$ નું આણ્વીય દળ $60 \ g \ mol^{-1}$ છે.
યુરિયાના મોલની સંખ્યા = $\frac{\text{આપેલ દળ}}{\text{આણ્વીય દળ}} = \frac{5.4 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.09 \ mol$.
યુરિયાના દરેક અણુમાં $4$ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,હાઇડ્રોજન પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા = $0.09 \ mol \times 4 = 0.36 \ mol$.
હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા = $\text{મોલની સંખ્યા} \times N_{A} = 0.36 \times 6.022 \times 10^{23} = 2.168 \times 10^{23}$ પરમાણુઓ.