Redox reaction and Method for balancing Redox reaction Questions in Hindi

(D) दी गई अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है जहाँ $P_4$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।
चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।
अपचयन: $P_4 \rightarrow PH_3$
ऑक्सीकरण: $P_4 \rightarrow H_2 PO_2^-$
चरण $2$: परमाणुओं और आवेशों को संतुलित करें।
अपचयन: $P_4 + 3 H_2 O + 3 e^- \rightarrow PH_3 + 3 OH^-$
ऑक्सीकरण: $P_4 + 8 OH^- \rightarrow 4 H_2 PO_2^- + 4 e^-$
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों को बराबर करने के लिए गुणा करें और समीकरणों को जोड़ें।
$4(P_4 + 3 H_2 O + 3 e^-$ $\rightarrow PH_3 + 3 OH^-)$ $\Rightarrow 4 P_4 + 12 H_2 O + 12 e^-$ $\rightarrow 4 PH_3 + 12 OH^-$
$3(P_4 + 8 OH^-$ $\rightarrow 4 H_2 PO_2^- + 4 e^-)$ $\Rightarrow 3 P_4 + 24 OH^-$ $\rightarrow 12 H_2 PO_2^- + 12 e^-$
योग करने पर: $7 P_4 + 12 H_2 O + 12 OH^- \rightarrow 4 PH_3 + 12 H_2 PO_2^-$
$4$ से विभाजित करने पर: $1 P_4 + 3 OH^- + 3 H_2 O \rightarrow 1 PH_3 + 3 H_2 PO_2^-$
अतः,$a=1, b=3, c=1, d=3$.

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,हम अर्ध-अभिक्रिया विधि का उपयोग करते हैं:
$1$. ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$
$2$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
$3$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करें:
$5C_2O_4^{2-} \rightarrow 10CO_2 + 10e^-$
$2MnO_4^{-} + 16H^{+} + 10e^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O$
$4$. दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर संतुलित समीकरण प्राप्त होता है:
$2MnO_4^{-} + 5C_2O_4^{2-} + 16H^{+} \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
अतः,$MnO_4^{-}$,$C_2O_4^{2-}$ और $H^{+}$ के गुणांक क्रमशः $2$,$5$ और $16$ हैं।

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया है: $a C_2O_4^{2-} + b MnO_4^- + H^+ \longrightarrow p CO_2 + q Mn^{2+} + H_2O$
चरण $1$: $n$-कारक निर्धारित करें।
$C_2O_4^{2-}$ के लिए,$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से $+4$ में बदलती है। $n$-कारक $(4-3) \times 2 = 2$ है।
$MnO_4^-$ के लिए,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+2$ में बदलती है। $n$-कारक $(7-2) \times 1 = 5$ है।
चरण $2$: क्रॉस-गुणा द्वारा $n$-कारकों को संतुलित करें।
हम ऑक्सालेट के $5$ मोल $(a=5)$ और परमैंगनेट के $2$ मोल $(b=2)$ लेते हैं।
चरण $3$: परमाणुओं को संतुलित करें।
$C$-परमाणुओं के लिए: $2a = p \implies p = 2 \times 5 = 10$.
इस प्रकार,$CO_2$ का गुणांक $10$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया में: $I_2 + 10 HNO_3 \rightarrow 2 HIO_3 + 10 NO_2 + 4 H_2O$.
सबसे पहले,$HNO_3$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करें।
$HNO_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$NO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$HNO_3$ के प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|5 - 4| = 1$ है।
चूंकि $HNO_3$ के लिए n-कारक $1$ है,इसलिए तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}} = \frac{M}{1} = M$.

(B) $MnO_4^{-}$ का मोलर द्रव्यमान इस प्रकार है: $55 + (4 \times 16) = 55 + 64 = 119 \ g/mol$.
अम्लीय माध्यम में,अपचयन अभिक्रिया है: $MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$.
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$ है,इसलिए $n$-कारक $5$ है।
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{119}{5} = 23.8$.
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{-}$ और $I^{-}$ की अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है:
$2 \ MnO_4^{-} + 10 \ I^{-} + 16 \ H^{+} \longrightarrow 2 \ Mn^{2+} + 5 \ I_2 + 8 \ H_2O$
$MnO_4^{-}$ के लिए $n$-कारक ($+7$ से $+2$ अपचयन) $5$ है।
$I^{-}$ के लिए $n$-कारक ($I^{-}$ प्रति $-1$ से $0$ ऑक्सीकरण) $1$ है।
तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हुए:
$n_1 \times M_1 \times V_1 = n_2 \times M_2 \times V_2$
$5 \times 0.02 \times V = 1 \times 0.01 \times 60$
$0.1 \times V = 0.6$
$V = \frac{0.6}{0.1} = 6 \ mL$

(D) अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_2 + 2H_2O + Cl_2 \longrightarrow H_2SO_4 + 2HCl$
इस अभिक्रिया में,$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) एक डाइबेसिक अम्ल है क्योंकि इसमें दो प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
$HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) एक मोनोबेसिक अम्ल है क्योंकि इसमें एक प्रतिस्थापनीय हाइड्रोजन परमाणु होता है।

(D) तुल्यता के नियम के अनुसार,$H_2 O_2$ के ग्राम तुल्यांक = $KMnO_4$ के ग्राम तुल्यांक।
ग्राम तुल्यांक $= N \times V \text{ (लीटर में)} = M \times n_{factor} \times V \text{ (लीटर में)}$.
$KMnO_4$ के लिए,$n_{factor}$ (ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$) $5$ है।
अतः,$N_{H_2 O_2} \times V_{H_2 O_2} = M_{KMnO_4} \times n_{factor} \times V_{KMnO_4}$.
दिया है: $V_{H_2 O_2} = 20 \ mL$,$M_{KMnO_4} = 0.02 \ M$,$V_{KMnO_4} = 16 \ mL$,$n_{factor} = 5$.
$N_{H_2 O_2} \times 20 = 0.02 \times 5 \times 16$.
$N_{H_2 O_2} = \frac{0.02 \times 5 \times 16}{20} = \frac{0.1 \times 16}{20} = \frac{1.6}{20} = 0.08 \ N$.
$N_{H_2 O_2} = 8 \times 10^{-2} \ N$.

(D) अपचायक (reducing agent) की उपस्थिति में,$MnO_4^{-}$ एक स्व-सूचक के रूप में कार्य करता है और इसका रंग गुलाबी से रंगहीन हो जाता है।
क्योंकि $MnO_4^{-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
अतः,यह अपचयित होने की प्रवृत्ति रखता है और आसानी से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है।
चार्ज ट्रांसफर कॉम्प्लेक्स होने के कारण,यह गहरा रंग प्रदर्शित करता है,इसीलिए यह स्व-सूचक के रूप में कार्य करता है।

(D) अम्लीय माध्यम में अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है: $10I^{-} + 2MnO_4^{-} + 16H^{+} \rightarrow 5I_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O$।
$KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था है: $x + 1(-2) = -1 \Rightarrow x = +7$।
उत्पाद $Mn^{2+}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
मैंगनीज की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $|(+2) - (+7)| = 5$ इकाई है।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया में $MnO_4^{-}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन और $A^{x+}$ का $AO_3^{-}$ में ऑक्सीकरण होता है।
$MnO_4^{-} \rightarrow Mn^{2+}$ के लिए,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,जो प्रति मोल $MnO_4^{-}$ में $5$ इलेक्ट्रॉनों का लाभ है।
$A^{x+} \rightarrow AO_3^{-}$ के लिए,$A$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+x$ से $+5$ में परिवर्तित होती है। प्रति मोल $A$ द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(5 - x)$ है।
तुल्यता के नियम के अनुसार,प्राप्त कुल इलेक्ट्रॉन = त्यागे गए कुल इलेक्ट्रॉन।
$1 \times 5 = 1.25 \times (5 - x)$
$5 = 1.25 \times (5 - x)$
$4 = 5 - x$
$x = 5 - 4 = 1$
अतः,$x$ का मान $1$ है।

(A) इस रेडॉक्स अभिक्रिया में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $-3$ में परिवर्तित हो रही है। अतः,$NO_3^{-}$ के लिए $n$-कारक $8$ होगा।
और $Mg$ के लिए यह $2$ होगा।
तुल्यांक के नियम के अनुसार:
$NO_3^{-}$ के तुल्यांक = $Mg$ के तुल्यांक
$n\text{-कारक} \times M \times V = n\text{-कारक} \times \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}}$
$8 \times 0.1 \times 0.1 = 2 \times \frac{\text{द्रव्यमान}}{24}$
$\text{द्रव्यमान} = 0.08 \times 12 = 0.96 \ g$

(B) कार्बन की सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया है।
कार्बन का कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ में ऑक्सीकरण होता है और सल्फ्यूरिक अम्ल का सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ में अपचयन होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$C + 2 H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} CO_2 + 2 SO_2 + 2 H_2O$
अतः,$X$ का मान $CO_2$ है और $Y$ का मान $SO_2$ है।

(D) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ की नम क्लोरीन $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।
पानी की उपस्थिति में,$Na_2S_2O_3$ का ऑक्सीकरण सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ में हो जाता है,जबकि सल्फर $(S)$ उप-उत्पाद के रूप में अवक्षेपित होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Na_2S_2O_3 + Cl_2 + H_2O \longrightarrow Na_2SO_4 + 2HCl + S$
यहाँ,$X$ सल्फर $(S)$ है।

(B) $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण $1$ इलेक्ट्रॉन के त्याग से होता है: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$.
अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ के लिए: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$. अतः,$1$ मोल $MnO_4^-$ द्वारा $5$ मोल $Fe^{2+}$ ऑक्सीकृत होते हैं। इसलिए $x = 5$.
अम्लीय माध्यम में $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$. अतः,$1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ द्वारा $6$ मोल $Fe^{2+}$ ऑक्सीकृत होते हैं।
चूंकि $x = 5$ है,$Cr_2O_7^{2-}$ द्वारा ऑक्सीकृत $Fe^{2+}$ के मोल $6$ हैं। $x$ के पदों में $6 = \frac{6x}{5}$ होगा।

(A) अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयनों और ऑक्सालेट आयनों के बीच रेडॉक्स अभिक्रिया का संतुलित समीकरण इस प्रकार है:
$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
संतुलित समीकरण के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2$ मोल $MnO_4^-$,$5$ मोल $C_2O_4^{2-}$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
इसलिए,$1$ मोल $MnO_4^-$,$\frac{5}{2} = 2.5$ मोल $C_2O_4^{2-}$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
अतः,सही उत्तर $2.5$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है जहाँ $MnO_4^{2-}$ में $Mn$ का ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।
ऑक्सीकरण: $MnO_4^{2-} \rightarrow MnO_4^{-} + e^-$
अपचयन: $MnO_4^{2-} + 2H_2O + 2e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^{-}$
चरण $2$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करके इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें।
$2MnO_4^{2-} \rightarrow 2MnO_4^{-} + 2e^-$
$MnO_4^{2-} + 2H_2O + 2e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^{-}$
चरण $3$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:
$3MnO_4^{2-} + 2H_2O \rightarrow MnO_2 + 2MnO_4^{-} + 4OH^{-}$
इसकी तुलना दिए गए समीकरण से करने पर,हमें $x=3, y=2, p=1, q=2, r=4$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ (अर्थात $MnO_4^-$) का $Mn^{2+}$ में अपचयन इस प्रकार होता है:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$ होता है,इसलिए प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या ($n$-कारक) $5$ है।
तुल्यांकी भार $= \frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}} = \frac{158}{5} = 31.6 \ g$.

(B) अम्लीय माध्यम में दी गई अभिक्रिया में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$Mn^{7+}$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करने के लिए $KMnO_4$ का एक अणु $5$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
इसलिए,अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $5$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}}$
तुल्यांकी भार = $\frac{158}{5} = 31.6 \ g/\text{equivalent}$.

(D) अम्लीय माध्यम में पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और फेरस ऑक्सालेट $(FeC_2O_4)$ के बीच संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है:
$3MnO_4^- + 5FeC_2O_4 + 24H^+ \rightarrow 3Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 10CO_2 + 12H_2O$
संतुलित समीकरण की रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$3$ मोल $MnO_4^-$ अभिक्रिया करते हैं $5$ मोल $FeC_2O_4$ के साथ।
इसलिए,$1$ मोल $MnO_4^-$ अभिक्रिया करेगा $\frac{5}{3}$ मोल $FeC_2O_4$ के साथ।

(A) $KMnO_4$ अम्लीय माध्यम में ऑक्जेलिक एसिड को कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत करता है। संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2 KMnO_4 + 5 H_2 C_2 O_4 + 3 H_2 SO_4 \rightarrow 2 MnSO_4 + 10 CO_2 + 8 H_2 O + K_2 SO_4$
संतुलित समीकरण के अनुसार,$2 \text{ मोल}$ $KMnO_4$,$10 \text{ मोल}$ $CO_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$KMnO_4$ के प्रति मोल उत्पन्न होने वाले $CO_2$ के मोलों की संख्या $\frac{10}{2} = 5$ है।

(D) जब डाइक्रोमेट आयन जलीय अम्लीय माध्यम में $Fe^{2+}$ आयनों का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण करता है,तो निम्नलिखित संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया होती है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
संतुलित समीकरण से यह स्पष्ट है कि अभिक्रिया में $14$ प्रोटॉन ($H^{+}$ आयनों) की खपत होती है।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(D) $N_2$ गैस का $NH_3$ में अपचयन करने के लिए संतुलित अभिक्रिया इस प्रकार है:
$N_2 + 6e^{-} + 6H^{+} \rightarrow 2NH_3$
इस अभिक्रिया में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $N_2$ में $0$ से बदलकर $NH_3$ में $-3$ हो जाती है।
चूंकि इसमें दो नाइट्रोजन परमाणु हैं,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 \times 3 = 6$ है।
अतः,अपचयन प्रक्रिया के लिए $6$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।

(C) सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_{3})$ और फास्फोरस अम्ल $(H_{3}PO_{3})$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें सिल्वर आयनों का धात्विक सिल्वर में अपचयन होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2 \ AgNO_{3} + H_{3}PO_{3} + H_{2}O \longrightarrow H_{3}PO_{4} + 2 \ Ag + 2 \ HNO_{3}$
समीकरण में दिखाए अनुसार,धात्विक सिल्वर $(Ag)$ उत्पन्न होता है।

(B) नींबू के रस में साइट्रिक एसिड होता है,जो $H^{+}$ आयनों का स्रोत है। जब $H^{+}$ को आयोडाइड $(I^{-})$ और आयोडेट $(IO_{3}^{-})$ आयनों वाले मिश्रण में मिलाया जाता है,तो आयोडीन $(I_{2})$ उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया होती है,जो विलयन में बैंगनी रंग देती है। संतुलित रासायनिक समीकरण है: $5I^{-} + IO_{3}^{-} + 6H^{+} \longrightarrow 3I_{2} + 3H_{2}O$.

(B) दी गई अभिक्रिया में: $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$.
$Na_2S_2O_3$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $Na_2S_4O_6$ में $+2.5$ हो जाती है।
प्रति सल्फर परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2.5 - 2 = 0.5$ है।
चूंकि $Na_2S_2O_3$ में $2$ सल्फर परमाणु हैं,इसलिए प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 \times 0.5 = 1$ है।
अतः,$Na_2S_2O_3$ के लिए $n$-कारक $1$ है।
तुल्यांकी भार $= \frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}} = \frac{M}{1} = M$.

(C) दी गई अभिक्रिया में: $2 Cr(OH)_3 + 4 OH^{-} + KIO_3 \rightarrow 2 CrO_4^{2-} + 5 H_2O + KI$
$KIO_3$ में आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $KI$ में $-1$ हो जाती है।
आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|5 - (-1)| = 6$ है।
ऑक्सीकारक का तुल्यांकी भार ज्ञात करने का सूत्र: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आण्विक द्रव्यमान}}{\text{ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन}}$.
अतः,$KIO_3$ का तुल्यांकी भार $= M / 6$ है।

(B) दी गई अभिक्रिया: $2S_2O_3^{2-} + I_2 \longrightarrow S_4O_6^{2-} + 2I^-$
$S_2O_3^{2-}$ के लिए: $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $+2.5$ हो जाती है। प्रति $S$ परमाणु ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $0.5$ है। चूंकि $S_2O_3^{2-}$ में $2$ सल्फर परमाणु हैं,इसलिए प्रति मोल कुल परिवर्तन $0.5 \times 2 = 1$ है। अतः,$n$-कारक $1$ है। तुल्यांकी भार = $\frac{M_1}{1} = M_1$.
$I_2$ के लिए: $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $-1$ हो जाती है। प्रति $I$ परमाणु ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $1$ है। चूंकि $I_2$ में $2$ आयोडीन परमाणु हैं,इसलिए प्रति मोल कुल परिवर्तन $1 \times 2 = 2$ है। अतः,$n$-कारक $2$ है। तुल्यांकी भार = $\frac{M_2}{2}$.

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2 Na_2S_2O_3 + I_2 \longrightarrow Na_2S_4O_6 + 2 NaI$.
इस अभिक्रिया में,$Na_2S_2O_3$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $Na_2S_4O_6$ में $+2.5$ हो जाती है।
प्रति सल्फर परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $0.5$ है। चूंकि $Na_2S_2O_3$ में $2$ सल्फर परमाणु हैं,इसलिए कुल परिवर्तन ($n$-factor) $2 \times 0.5 = 1$ है।
तुल्यांकी भार $E$ का सूत्र $E = \frac{M}{n\text{-factor}}$ है,जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है।
अतः,$E = \frac{M}{1} = M$.
इसलिए,तुल्यांकी भार सोडियम थायोसल्फेट के मोलर द्रव्यमान के बराबर है।

(B) अम्लीय माध्यम में,पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_{2}Cr_{2}O_{7})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
जब यह पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो आयोडाइड आयनों $(I^{-})$ का ऑक्सीकरण आयोडीन $(I_{2})$ में हो जाता है,और डाइक्रोमेट आयन $(Cr_{2}O_{7}^{2-})$ में क्रोमियम का अपचयन क्रोमिक आयन $(Cr^{3+})$ में हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण: $K_{2}Cr_{2}O_{7} + 6KI + 7H_{2}SO_{4} \rightarrow 4K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + 3I_{2} + 7H_{2}O$ है।
उत्पाद $Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(C) सबसे पहले,अम्लीय माध्यम में रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $BH_{4}^{-} + 3H_{2}O \rightarrow H_{2}BO_{3}^{-} + 8H^{+} + 8e^{-}$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $ClO_{3}^{-} + 6H^{+} + 6e^{-} \rightarrow Cl^{-} + 3H_{2}O$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $4$ से गुणा करें:
$3BH_{4}^{-} + 9H_{2}O \rightarrow 3H_{2}BO_{3}^{-} + 24H^{+} + 24e^{-}$
$4ClO_{3}^{-} + 24H^{+} + 24e^{-} \rightarrow 4Cl^{-} + 12H_{2}O$
इन्हें जोड़ने पर,संतुलित समीकरण प्राप्त होता है: $3BH_{4}^{-} + 4ClO_{3}^{-} \rightarrow 3H_{2}BO_{3}^{-} + 4Cl^{-} + 3H_{2}O$
नर्नस्ट समीकरण में,$n$ संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों के मोलों की संख्या को दर्शाता है।
संतुलित समीकरण से,$n = 24$.