Redox reaction and Method for balancing Redox reaction Questions in Hindi

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर:
$X = 14$
$Y = 2$
$Z = 7$
अतः,योग $(X + Y + Z) = 14 + 2 + 7 = 23$ है।

(A) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है।
अभिक्रिया है: $2KMnO_4 + 10KI + 8H_2SO_4 \rightarrow 6K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5I_2 + 8H_2O$.
$KMnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$MnSO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|(+2) - (+7)| = 5$ है।

(A) आयन-इलेक्ट्रॉन विधि का उपयोग करते हुए:
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $(SO_3^{2-} + H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 2H^{+} + 2e^-) \times 3$
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- + 3SO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3SO_4^{2-} + 6H^{+} + 6e^-$
समीकरण को सरल करने पर:
$Cr_2O_7^{2-} + 3SO_3^{2-} + 8H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 4H_2O$
इसे दिए गए समीकरण $aCr_2O_7^{2-} + bSO_3^{2-} + cH^{+} \rightarrow 2aCr^{3+} + bSO_4^{2-} + \frac{c}{2}H_2O$ के साथ तुलना करने पर:
$a = 1, b = 3, c = 8$.

(C) $PbS$ का $O_3$ द्वारा ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$PbS + 4 O_3 \rightarrow PbSO_4 + 4 O_2$
संतुलित समीकरण से,हम देख सकते हैं कि $1$ मोल $PbS$,$4$ मोल $O_3$ के साथ अभिक्रिया करके $4$ मोल $O_2$ उत्पन्न करता है।
अतः,$X = 4$ और $Y = 4$ है।
इसलिए,$X + Y = 4 + 4 = 8$।

(A) दी गई अभिक्रिया क्षारीय माध्यम में क्लोरीन की असमानुपातन अभिक्रिया है:
$Cl_2 + 2OH^- \rightarrow Cl^- + ClO^- + H_2O$
चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें।
$Cl_2$ $(0)$ $\rightarrow Cl^-$ $(-1)$ और $ClO^-$ $(+1)$।
चरण $2$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।
अपचयन: $Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$
ऑक्सीकरण: $Cl_2 + 4OH^- \rightarrow 2ClO^- + 2H_2O + 2e^-$
चरण $3$: अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें।
$2Cl_2 + 4OH^- \rightarrow 2Cl^- + 2ClO^- + 2H_2O$
चरण $4$: $2$ से विभाजित करके सरल करें।
$Cl_2 + 2OH^- \rightarrow Cl^- + ClO^- + H_2O$
$a Cl_2 + b OH^- \rightarrow c ClO^- + d Cl^- + e H_2O$ के साथ तुलना करने पर,हमें $a=1, b=2, c=1, d=1$ प्राप्त होता है।

(D) क्षारीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और आयोडाइड आयन $(I^{-})$ को आयोडेट आयन $(IO_3^{-})$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 MnO_4^{-} + H_2O + I^{-} \xrightarrow{\text{alkaline medium}} 2 MnO_2 + 2 OH^{-} + IO_3^{-}$

(A) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया है: $2 MnO_4^{-} + bI^{-} + cH_2O \rightarrow xI_2 + yMnO_2 + zOH^{-}$
चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएं लिखें।
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$
क्षारीय माध्यम में $O$ और $H$ को संतुलित करने पर: $MnO_4^{-} + 2 H_2O + 3 e^{-} \rightarrow MnO_2 + 4 OH^{-}$
$2$ से गुणा करने पर: $2 MnO_4^{-} + 4 H_2O + 6 e^{-} \rightarrow 2 MnO_2 + 8 OH^{-}$
चरण $2$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया।
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $I^{-} \rightarrow I_2$
परमाणुओं और इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने पर: $2 I^{-} \rightarrow I_2 + 2 e^{-}$
$3$ से गुणा करने पर: $6 I^{-} \rightarrow 3 I_2 + 6 e^{-}$
चरण $3$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$2 MnO_4^{-} + 6 I^{-} + 4 H_2O \rightarrow 2 MnO_2 + 3 I_2 + 8 OH^{-}$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,गुणांक $z$,$OH^{-}$ आयनों की संख्या को दर्शाता है,जो $8$ है।

(A) अम्लीय माध्यम में परमैंगनेट आयन और ऑक्सालेट आयन के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 MnO_4^{-} + 5 C_2O_4^{2-} + 16 H^{+} \longrightarrow 2 Mn^{2+} + 10 CO_2 + 8 H_2O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ moles$ $MnO_4^{-}$ को $16 \ moles$ $H^{+}$ आयनों की आवश्यकता होती है।
अतः,$1 \ mole$ $MnO_4^{-}$ को $\frac{16}{2} = 8 \ moles$ $H^{+}$ आयनों की आवश्यकता होती है।

(D) अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट के अपचयन के लिए संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
दिए गए समीकरण $Cr_2O_7^{2-} + XH^+ + Ye^- \rightarrow 2A + ZH_2O$ के साथ तुलना करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$X = 14$
$Y = 6$
$Z = 7$
$A = Cr^{3+}$
अतः,सही मान $14, 6, 7$ और $Cr^{3+}$ हैं।

(NONE OF THE ABOVE) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और ऑक्सेलिक एसिड के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O$.
तुल्यता के नियम के अनुसार,$KMnO_4$ के तुल्यांकों की संख्या ऑक्सेलिक एसिड के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होती है:
$n_{eq}(KMnO_4) = n_{eq}(H_2C_2O_4)$.
तुल्यांकों की गणना $Molarity \times Volume \times n-factor$ के रूप में की जाती है।
अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए,$n-factor = 5$ है।
ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ के लिए,$n-factor = 2$ है।
मान लीजिए $KMnO_4$ की मोलरता $M$ है।
$M \times 2 \ mL \times 5 = 2 \ M \times 20 \ mL \times 2$.
$10M = 80$.
$M = 8 \ M$.

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
संतुलित समीकरण की रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$1 \text{ मोल}$ $Cr_2O_7^{2-}$,$6 \text{ मोल}$ $Fe^{2+}$ (मोहर लवण) के साथ अभिक्रिया करता है।
वैकल्पिक रूप से,$n$-कारक विधि का उपयोग करते हुए:
$Cr_2O_7^{2-}$ का $n$-कारक $= 6$
$Fe^{2+}$ का $n$-कारक $= 1$
तुल्यता के नियम के अनुसार,$Cr_2O_7^{2-}$ के मोल $\times (n\text{-कारक}) = Fe^{2+}$ के मोल $\times (n\text{-कारक})$
$1 \times 6 = Fe^{2+}$ के मोल $\times 1$
अतः,$6 \text{ मोल}$ मोहर लवण की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$(D)$ सही विकल्प है।

(B) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के जलीय विलयन की क्लोरीन $(Cl_2)$ के साथ अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है।
$Na_2S_2O_3 + 4Cl_2 + 5H_2O \longrightarrow 2NaHSO_4 + 8HCl$
इस अभिक्रिया में,थायोसल्फेट में सल्फर का ऑक्सीकरण सल्फेट $(HSO_4^-)$ में हो जाता है और क्लोरीन का अपचयन क्लोराइड $(HCl)$ में हो जाता है।

(B) उदासीन या हल्के क्षारीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है:
$8 MnO_4^{-} + 3 S_2O_3^{2-} + H_2O \rightarrow 8 MnO_2 + 6 SO_4^{2-} + 2 OH^{-}$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$8$ मोल $MnO_4^{-}$ से $6$ मोल $SO_4^{2-}$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$X$ का मान $6$ है।

(B) जलीय विलयन में ब्रोमीन और सोडियम कार्बोनेट के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3 Na_2CO_3 + 3 Br_2 \rightarrow 5 NaBr + NaBrO_3 + 3 CO_2$
संतुलित समीकरण से,सोडियम ब्रोमाइड $(NaBr)$ का गुणांक $5$ है।

(B) दुर्बल क्षारीय या उदासीन माध्यम में $KMnO_4$ और $KI$ की अभिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण है:
$2KMnO_4 + 6KI + 4H_2O \longrightarrow 2MnO_2 + 3I_2 + 8KOH$.
संतुलित समीकरण की स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2$ मोल $KMnO_4$,$3$ मोल $I_2$ उत्पन्न करते हैं।
अतः,$4$ मोल $KMnO_4$ के लिए,उत्पन्न $I_2$ के मोल = $(4 \times 3) / 2 = 6$ मोल।

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$6I^{-} + ClO_{3}^{-} + 6H_{2}SO_{4} \longrightarrow Cl^{-} + 6HSO_{4}^{-} + 3I_{2} + 3H_{2}O$
$1$. $HSO_{4}^{-}$ का रससमीकरणमितीय गुणांक $6$ है। (कथन $A$ सही है)
$2$. $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $0$ में बदलती है,अतः $I^{-}$ का ऑक्सीकरण होता है। (कथन $B$ सही है)
$3$. $H_{2}SO_{4}$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है और $HSO_{4}^{-}$ में भी $+6$ है। अतः,सल्फर का अपचयन नहीं होता है। (कथन $C$ गलत है)
$4$. $H_{2}O$ एक उत्पाद के रूप में बनता है। (कथन $D$ सही है)
अतः,सही कथन $A, B, D$ हैं।

(A) $n$-कारक प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है।
$A$. $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2$: $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बदलकर $+4$ हो जाती है। कुल परिवर्तन $= 2 \times (4-3) = 2$। अतः,$A-P$।
$B$. $Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+}$: $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है। कुल परिवर्तन $= 2 \times (6-3) = 6$। अतः,$B-Q$।
$C$. $2S_2O_3^{2-} \rightarrow S_4O_6^{2-} + 2e^-$: $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बदलकर $+2.5$ हो जाती है। $2$ मोल $S_2O_3^{2-}$ के लिए कुल परिवर्तन $2 \times [2 \times (2.5-2)] = 2$ है। हालाँकि,$Na_2S_2O_3$ के प्रति मोल के लिए $n$-कारक $1$ है। अतः,$C-S$।
$D$. $MnO_4^{-} \rightarrow MnO_2$: $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से बदलकर $+4$ हो जाती है। कुल परिवर्तन $= 7-4 = 3$। अतः,$D-R$।
इस प्रकार,सही मिलान $A-P, B-Q, C-S, D-R$ है।

(C) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं को संतुलित करके निर्धारित की जाती है।
$BrO_3^{-} \rightarrow Br_2$ (अपचयन: $Br^{+5}$ से $Br^0$,$Br$ प्रति $5$ का परिवर्तन,इसलिए $Br_2$ प्रति $10$)
$Cr^{+3} \rightarrow HCrO_4^{-}$ (ऑक्सीकरण: $Cr^{+3}$ से $Cr^{+6}$,$Cr$ प्रति $3$ का परिवर्तन)
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $10$ से गुणा करें।
$6BrO_3^{-} + 10Cr^{+3} + 22H_2O \rightarrow 3Br_2 + 10HCrO_4^{-} + 34H^{+}$
गुणांकों की तुलना करने पर,हमें $X = 6, Y = 10, Z = 22$ प्राप्त होता है।

(C) तुल्यांकी भार ज्ञात करने के लिए,हमें $Cu_2S$ में प्रजातियों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करना होगा।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: $Cu_2S$ में $Cu$ $+1$ है,$S$ $-2$ है।
उत्पादों में: $Cu$ $+2$ है और $SO_2$ में $S$ $+4$ है।
$Cu_2S$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन:
$2 \times (Cu^{+1} \rightarrow Cu^{+2}) = 2 \times 1 = 2$
$1 \times (S^{-2} \rightarrow S^{+4}) = 1 \times 6 = 6$
ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन = $2 + 6 = 8$ है।
चूंकि तुल्यांकी भार = $M / n$-कारक होता है,और $n$-कारक $8$ है,इसलिए $x$ का मान $8$ है।

(A) अर्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
ऑक्सीकरण: $Zn \rightarrow Zn^{+2} + 2e^{-}$ (इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए $4$ से गुणा करने पर: $4Zn \rightarrow 4Zn^{+2} + 8e^{-}$)
अपचयन: $NO_3^{-} + 10H^{+} + 8e^{-} \rightarrow NH_4^{+} + 3H_2O$
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर संतुलित समीकरण प्राप्त होता है:
$4Zn + NO_3^{-} + 10H^{+} \rightarrow 4Zn^{+2} + NH_4^{+} + 3H_2O$
$NO_3^{-}$,$Zn$ और $H^{+}$ के गुणांक क्रमशः $1$,$4$ और $10$ हैं।

(B) अभिक्रिया मध्यवर्ती वह स्पीशीज है जो अभिक्रिया क्रियाविधि के एक चरण में उत्पन्न होती है और अगले चरण में उपभोग (consumed) हो जाती है।
चरण $(i)$ में,$ClO_2^{-}$ बनता है।
चरण $(ii)$ में,$ClO_2^{-}$ का उपभोग होता है।
इसलिए,$ClO_2^{-}$ अभिक्रिया मध्यवर्ती है।

(D) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$MnSO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$ है।
यह दर्शाता है कि $1 \ mol$ $KMnO_4$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करने के लिए $5 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों ($5 \ F$ आवेश) की आवश्यकता होती है।
अतः,$2 \ mol$ $KMnO_4$ के लिए,आवश्यक कुल आवेश $2 \times 5 \ F = 10 \ F$ है।

(C) सबसे पहले,अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें: $I_2^0 + K^{+1}Cl^{+5}O_3^{-2} \rightarrow I^{+1}Cl^{-1} + K^{+1}I^{+5}O_3^{-2}$.
इस अभिक्रिया में,$I_2$ (ऑक्सीकरण संख्या $0$) का $I^{+1}$ ($ICl$ में) और $I^{+5}$ ($KIO_3$ में) में ऑक्सीकरण होता है।
चूंकि $I_2$ का ऑक्सीकरण हो रहा है,यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$KClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $-1$ ($ICl$ में) हो जाती है।
$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $|-1 - 5| = 6$ है। अतः,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ से घटती है।
इसलिए,'$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ से घटती है' कथन सही है।

(B) अभिक्रिया $3 H_3AsO_3 + BrO_3^- \rightarrow Br^- + 3 H_3AsO_4$ में,हम ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करते हैं:
$BrO_3^-$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है। $Br^-$ में,यह $-1$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $-1$ हो जाती है,इसलिए $Br$ का अपचयन (reduction) होता है।
$H_3AsO_3$ में,$As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $H_3AsO_4$ में,यह $+5$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $+3$ से बढ़कर $+5$ हो जाती है,इसलिए $As$ का ऑक्सीकरण (oxidation) होता है।
अतः,$Br$ अपचयित होता है और $As$ ऑक्सीकृत होता है।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
$1$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है ($2$ इलेक्ट्रॉनों का त्याग,ऑक्सीकरण)।
$2$. $HCl$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $H_2$ में $0$ हो जाती है (इलेक्ट्रॉनों का ग्रहण,अपचयन)।
$3$. चूँकि $H^+$ का अपचयन हो रहा है,इसलिए $HCl$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$4$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $2H^+ + 2e^- \longrightarrow H_2$।
$5$. यह दर्शाता है कि $2$ मोल $H^+$ ($2$ मोल $HCl$ के अनुरूप) $2$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं।
$6$. अतः,$1$ मोल ऑक्सीकारक $(HCl)$ $1$ मोल इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

(D) जब $SO_{2}$ को अम्लीय $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ विलयन से गुजारा जाता है,तो नारंगी डाइक्रोमेट आयन $(Cr_{2}O_{7}^{2-})$ अपचयित होकर हरे क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ में बदल जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} + 3SO_{2} \rightarrow K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$
परिणामस्वरूप,$Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ के निर्माण के कारण विलयन हरा हो जाता है।

(C) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $1 + x + 4(-2) = 0$ के अनुसार $x = +7$ है।
$Mn_2O_3$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2x + 3(-2) = 0$ के अनुसार $x = +3$ है।
$Mn$ के प्रति परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|7 - 3| = 4$ है।
अतः,$Mn$ के प्रति परमाणु स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $4$ है।

(A) $x$ का मान ज्ञात करने के लिए,हमें समीकरण के दोनों पक्षों पर आवेश को संतुलित करना होगा।
$BiO_3^{-}$ में,$Bi$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 3(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +5$ है।
$Bi^{3+}$ में,$Bi$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+5 - (+3) = 2$ है।
हमें कुल आवेश को भी संतुलित करना होगा।
बाईं ओर का कुल आवेश: $(-1) + 6(+1) + x(-1) = 5 - x$ है।
दाईं ओर का कुल आवेश: $(+3) + 3(0) = +3$ है।
आवेशों की तुलना करने पर: $5 - x = 3$,जिससे $x = 2$ प्राप्त होता है।

(C) दी गई अभिक्रिया है: $x CuO + y NH_3 \rightarrow x Cu + N_2 + x H_2 O$।
चरण $1$: $O$ और $H$ के अलावा अन्य परमाणुओं को संतुलित करें। $Cu$ परमाणु संतुलित हैं।
चरण $2$: $N$ परमाणुओं को संतुलित करें। $N_2$ में $2$ नाइट्रोजन परमाणु हैं,इसलिए $2$ $NH_3$ अणुओं की आवश्यकता होगी। अतः,$y = 2$।
चरण $3$: $O$ परमाणुओं को संतुलित करें। $x CuO$ में $x$ ऑक्सीजन परमाणु हैं,इसलिए $x$ $H_2 O$ अणुओं की आवश्यकता होगी।
चरण $4$: $H$ परमाणुओं को संतुलित करें। $y NH_3$ में $3y$ हाइड्रोजन परमाणु और $x H_2 O$ में $2x$ हाइड्रोजन परमाणु हैं। इसलिए,$3y = 2x$।
चरण $5$: $y = 2$ को $3y = 2x$ में रखने पर: $3(2) = 2x$ $\Rightarrow 6 = 2x$ $\Rightarrow x = 3$।
अतः,$x = 3$ और $y = 2$।

(B) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को देखते हैं:
$Mn^{2+} \rightarrow MnO_2$: $Mn$ $+2$ से $+4$ में बदलता है (ऑक्सीकरण,$2e^-$ का नुकसान)।
$ClO_3^- \rightarrow ClO_2$: $Cl$ $+5$ से $+4$ में बदलता है (अपचयन,$1e^-$ का लाभ)।
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करते हैं:
$Mn^{2+} + 2 ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + 2 ClO_2$।
दिए गए समीकरण $Mn^{2+} + x ClO_3^- \rightarrow MnO_2 + x ClO_2$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x=2$ प्राप्त होता है।

(D) दी गई अभिक्रिया है: $x H_2O_2 + ClO_4^{-} \rightarrow x O_2 + ClO_2^{-} + 2 H_2O$
चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।
अपचयन (Reduction) अर्ध-अभिक्रिया: $ClO_4^{-} \rightarrow ClO_2^{-}$
ऑक्सीजन और आवेश को संतुलित करने पर: $ClO_4^{-} + 4 H^{+} + 4 e^{-} \rightarrow ClO_2^{-} + 2 H_2O$
चरण $2$: ऑक्सीकरण (Oxidation) अर्ध-अभिक्रिया:
$H_2O_2 \rightarrow O_2 + 2 H^{+} + 2 e^{-}$
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान करें।
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करने पर: $2 H_2O_2 \rightarrow 2 O_2 + 4 H^{+} + 4 e^{-}$
चरण $4$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$2 H_2O_2 + ClO_4^{-} \rightarrow 2 O_2 + ClO_2^{-} + 2 H_2O$
अतः,$x = 2$ प्राप्त होता है।

(D) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है। अर्ध-अभिक्रिया है: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$।
सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ का ऑक्सीकरण मौलिक सल्फर $(S)$ में होता है: $S^{2-} \rightarrow S + 2e^-$।
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करते हैं:
$2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O$
$5S^{2-} \rightarrow 5S + 10e^-$
इन्हें जोड़ने पर,संतुलित समीकरण है: $2MnO_4^- + 5S^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 5S + 8H_2O$।
स्टोइकियोमेट्री से,$5$ मोल $S^{2-}$ की प्रतिक्रिया $2$ मोल $KMnO_4$ के साथ होती है।
इसलिए,$1$ मोल $S^{2-}$ की प्रतिक्रिया $2/5$ मोल $KMnO_4$ के साथ होगी।

(B) मंद क्षारीय या उदासीन माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और आयोडाइड आयन $(I^-)$ को आयोडेट आयन $(IO_3^-)$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2MnO_4^- + I^- + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + IO_3^- + 2OH^-$
अतः,प्राप्त उत्पाद $IO_3^-$ है।

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 6I^{-} + 14H^{+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 3I_{2} + 7H_{2}O$
अभिक्रिया के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1$ मोल $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ से $3$ मोल $I_{2}$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$6$ मोल $I_{2}$ मुक्त करने के लिए आवश्यक $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के मोल:
$\frac{1 \text{ mol } K_{2}Cr_{2}O_{7}}{3 \text{ mol } I_{2}} \times 6 \text{ mol } I_{2} = 2 \text{ मोल } K_{2}Cr_{2}O_{7}$.

(C) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $MnO_2$ में अपचयित हो जाता है।
आयोडाइड आयन $(I^-)$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2MnO_4^- + H_2O + I^- \rightarrow 2MnO_2 + 2OH^- + IO_3^-$
इस प्रकार,आयोडाइड आयन आयोडेट आयन $(IO_3^-)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।

(C) अम्लीय $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ विलयन $SO_{2}$ का ऑक्सीकरण करके उसे $Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ में बदल देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3SO_{2} + K_{2}Cr_{2}O_{7} + H_{2}SO_{4} \longrightarrow K_{2}SO_{4} + Cr_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O$
$SO_{2}$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$Cr_{2}(SO_{4})_{3}$ में,सल्फेट आयन $(SO_{4}^{2-})$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
अतः,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $+6$ हो जाती है।

(D) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $5H_2S + 2MnO_4^{-} + 6H^{+} \rightarrow 5S + 2Mn^{2+} + 8H_2O$।
इस अभिक्रिया में,$H_2S$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ हो जाती है,इसलिए $H_2S$ का $S$ में ऑक्सीकरण होता है।
$MnO_4^{-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $+2$ हो जाती है,इसलिए $MnO_4^{-}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन होता है।

(B) क्षारीय माध्यम में रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए:
$1$. ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $S_2 O_3^{2-} \longrightarrow 2 SO_4^{2-} + 8 e^-$
$2$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^{-} + 2 H_2 O + 3 e^- \longrightarrow MnO_2 + 4 OH^-$
$3$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $8$ से गुणा करें:
$3 S_2 O_3^{2-} \longrightarrow 6 SO_4^{2-} + 24 e^-$
$8 MnO_4^{-} + 16 H_2 O + 24 e^- \longrightarrow 8 MnO_2 + 32 OH^-$
$4$. दोनों समीकरणों को जोड़ने पर:
$8 MnO_4^{-} + 3 S_2 O_3^{2-} + 16 H_2 O \longrightarrow 8 MnO_2 + 6 SO_4^{2-} + 32 OH^-$
दोनों पक्षों में $H_2 O$ और $OH^-$ को सरल करने पर:
$8 MnO_4^{-} + 3 S_2 O_3^{2-} + H_2 O \longrightarrow 8 MnO_2 + 6 SO_4^{2-} + 2 OH^-$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$a = 8$ और $y = 6$ प्राप्त होता है।

(B) दी गई अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$ 2MnO_{4}^{-} + 5H_{2}C_{2}O_{4} + 6H^{+} \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_{2} + 8H_{2}O $
दिए गए समीकरण $ xMnO_{4}^{-} + yH_{2}C_{2}O_{4} + zH^{+} \rightarrow mMn^{2+} + nCO_{2} + pH_{2}O $ के साथ तुलना करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$ x = 2 $
$ y = 5 $
$ m = 2 $
$ n = 10 $
अतः,सही मान $ 2, 5, 2, 10 $ हैं।

(B) $x$ का मान ज्ञात करने के लिए,हमें समीकरण के दोनों पक्षों पर आवेश को संतुलित करना होगा।
अभिकारक पक्ष में,कुल आवेश है: $(-1) + 6(+1) + x(-1) = 5 - x$।
उत्पाद पक्ष में,कुल आवेश है: $(+3) + 3(0) = +3$।
आवेशों को बराबर करने पर: $5 - x = 3$।
$x$ के लिए हल करने पर: $x = 5 - 3 = 2$।
अतः,संतुलित समीकरण $BiO_{3}^{-} + 6H^{+} + 2e^{-} \longrightarrow Bi^{3+} + 3H_{2}O$ है।

(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$।
$Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$Cr$ के $2$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ है।
अतः,$1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
$0.2 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए,आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल $= 0.2 \times 6 = 1.2 \ mol$।

(A) दी गई अभिक्रिया है: $SnCl_{2} + Cl_{2} \longrightarrow SnCl_{4}$।
इस अभिक्रिया में,$Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $SnCl_{2}$ में $+2$ से बदलकर $SnCl_{4}$ में $+4$ हो जाती है।
$n$-कारक प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है,जो $|4 - 2| = 2$ है।
$SnCl_{2}$ का मोलर द्रव्यमान $= 118.7 + 2 \times 35.5 = 189.7 \approx 190 \ g/mol$ है।
तुल्यांकी भार की गणना: $\text{Equivalent weight} = \frac{\text{Molar mass}}{n\text{-factor}} = \frac{190}{2} = 95$।

(B) उदासीन या हल्के क्षारीय माध्यम में,आयोडाइड आयन $(I^{-})$ का ऑक्सीकरण आयोडेट आयन $(IO_3^{-})$ में होता है:
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 MnO_4^{-} + H_2O + I^{-} \rightarrow 2 MnO_2 + 2 OH^{-} + IO_3^{-}$
अतः,$X$ आयोडेट आयन है।

(B) संतुलित स्टोइकोमेट्रिक समीकरण है:
$P_4 + 3 OH^{-} + 3 H_2 O \rightarrow PH_3 + 3 H_2 PO_2^{-}$
दिए गए समीकरण से तुलना करने पर,$X^{-}$ का मान $H_2 PO_2^{-}$ है।
संयुग्मी अम्ल,क्षार में एक प्रोटॉन $(H^{+})$ जोड़कर बनता है।
$H_2 PO_2^{-}$ का संयुग्मी अम्ल $H_3 PO_2$ है।
$H_3 PO_2$ को हाइपोफास्फोरस अम्ल कहा जाता है।

(B) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
जब $H_2S$ अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो $H_2S$ का ऑक्सीकरण होकर तत्व सल्फर प्राप्त होता है,जो अवक्षेपित हो जाता है।
अभिक्रिया:
$5H_2S + 2MnO_4^- + 6H^+ \longrightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O + 5S$
अतः,$H_2S$ से सल्फर का अवक्षेपण अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ की एक विशिष्ट अभिक्रिया है।

(C) जल की उपस्थिति में आयोडीन और क्लोरीन की अभिक्रिया एक ऑक्सीकरण अभिक्रिया है,जिसमें आयोडीन का ऑक्सीकरण आयोडिक अम्ल $(HIO_3)$ में होता है और क्लोरीन का अपचयन हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ में होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \longrightarrow 2HIO_3 + 10HCl$
दी गई अभिक्रिया $I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \longrightarrow X + Y$ के साथ तुलना करने पर,$X$ का मान $HIO_3$ और $Y$ का मान $HCl$ प्राप्त होता है।

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2S$ की अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2S \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5S$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$2$ मोल $KMnO_4$,$5$ मोल $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
अतः,$1$ मोल $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करने वाले $KMnO_4$ के मोलों की संख्या $\frac{2}{5} = 0.4$ मोल है।

(D) संतुलित समीकरण $P_4 + 3OH^{-} + 3H_2O \longrightarrow PH_3 + 3H_2PO_2^{-}$ है।
गुणांकों की तुलना करने पर: $a=1, b=3, c=3, d=1, e=3$.
कथन $I$: $a+b+c = 1+3+3 = 7$. अतः,$I$ गलत है।
कथन $II$: $b+c-e = 3+3-3 = 3$. अतः,$II$ सही है।
कथन $III$: $H_2PO_2^{-}$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। $2(+1) + x + 2(-2) = -1 \implies 2 + x - 4 = -1 \implies x = +1$. अतः,$III$ सही है।
इसलिए,कथन $II$ और $III$ सही हैं।

(A) दी गई अभिक्रिया सल्फर $(S_8)$ की असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $xS_8 + yOH^- \rightarrow zS^{2-} + 2S_2O_3^{2-} + 6H_2O$ को संतुलित करने के लिए:
चरण $1$: सल्फर परमाणुओं को संतुलित करें। बाईं ओर $8$ सल्फर परमाणु हैं। दाईं ओर,$S^{2-}$ में $z$ परमाणु और $2S_2O_3^{2-}$ में $2 \times 2 = 4$ परमाणु हैं। अतः,$z + 4 = 8$,जिससे $z = 4$ प्राप्त होता है।
चरण $2$: ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें। बाईं ओर $y$ ऑक्सीजन परमाणु हैं। दाईं ओर,$2S_2O_3^{2-}$ में $2 \times 3 = 6$ और $6H_2O$ में $6$ परमाणु हैं। अतः,$y = 6 + 6 = 12$ है।
चरण $3$: हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें। बाईं ओर $y$ हाइड्रोजन परमाणु हैं और दाईं ओर $6 \times 2 = 12$ हैं। यह $y = 12$ की पुष्टि करता है।
चरण $4$: सल्फर संतुलन के लिए $S_8$ का गुणांक $x = 1$ है।
अतः,$x = 1, y = 12, z = 4$।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,हम आयन-इलेक्ट्रॉन विधि का उपयोग करते हैं।
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2 O_7^{2-} + 14 H^{+} + 6 e^- \rightarrow 2 Cr^{3+} + 7 H_2 O$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $6$ से गुणा करने पर:
$6 Fe^{2+} \rightarrow 6 Fe^{3+} + 6 e^-$
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$6 Fe^{2+} + Cr_2 O_7^{2-} + 14 H^{+} \rightarrow 6 Fe^{3+} + 2 Cr^{3+} + 7 H_2 O$
इसे दिए गए समीकरण $x Fe^{2+} + y H^{+} + z Cr_2 O_7^{2-} \rightarrow \frac{y}{2} H_2 O + x Fe^{3+} + 2 z Cr^{3+}$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 6, y = 14, z = 1$ प्राप्त होता है।