I_2 बनाने के लिए 60 mL के 0.01 M I^{-} आयन | vedclass

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Question

(D) अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{-}$ और $I^{-}$ की अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है: $2 \ MnO_4^{-} + 10 \ I^{-} + 16 \ H^{+} \longrightarrow 2 \ Mn^{2+} +

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$6$

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(D) अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{-}$ और $I^{-}$ की अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है: $2 \ MnO_4^{-} + 10 \ I^{-} + 16 \ H^{+} \longrightarrow 2 \ Mn^{2+} + 5 \ I_2 + 8 \ H_2O$ $MnO_4^{-}$ के लिए $n$-कारक ($+7$ से $+2$ अपचयन) $5$ है। $I^{-}$ के लिए $n$-कारक ($I^{-}$ प्रति $-1$ से $0$ ऑक्सीकरण) $1$ है। तुल्यांक के नियम का उपयोग करते हुए: $n_1 	imes M_1 	imes V_1 = n_2 	imes M_2 	imes V_2$ $5 	imes 0.02 	imes V = 1 	imes 0.01 	imes 60$ $0.1 	imes V = 0.6$ $V = \frac{0.6}{0.1} = 6 \ mL$

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$H^{+} + Cr_2O_7^{2-} + SO_3^{2-} \to Cr^{3+} + SO_4^{2-} + H_2O$. संतुलित अभिक्रिया में $H^{+}$ और $SO_4^{2-}$ के गुणांक क्रमशः क्या होंगे?

$5H_2O_2 + XClO_2 + 2OH^- \to XCl^- + YO_2 + 6H_2O$
उपरोक्त संतुलित अभिक्रिया में,अभिक्रिया तब संतुलित होती है जब,

$2.5 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित (reduce) करने के लिए कितने मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है?

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उपरोक्त अभिक्रिया में गुणांक $a$,$b$ और $c$ क्रमशः हैं:

अम्लीय माध्यम में जब $IO_4^-$ को $I_2$ में परिवर्तित किया जाता है,तो इसका तुल्यांकी द्रव्यमान क्या होता है?

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