MnO_4^{-} की A^{x+} के साथ अभिक्रिया से AO_3^ | vedclass

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Question

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया में $MnO_4^{-}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन और $A^{x+}$ का $AO_3^{-}$ में ऑक्सीकरण होता है।$MnO_4^{-} \rightarrow Mn^{2+}$ के लिए,$Mn

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$1$

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(A) रेडॉक्स अभिक्रिया में $MnO_4^{-}$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन और $A^{x+}$ का $AO_3^{-}$ में ऑक्सीकरण होता है।$MnO_4^{-} ightarrow Mn^{2+}$ के लिए,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,जो प्रति मोल $MnO_4^{-}$ में $5$ इलेक्ट्रॉनों का लाभ है।$A^{x+} ightarrow AO_3^{-}$ के लिए,$A$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+x$ से $+5$ में परिवर्तित होती है। प्रति मोल $A$ द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(5 - x)$ है।तुल्यता के नियम के अनुसार,प्राप्त कुल इलेक्ट्रॉन = त्यागे गए कुल इलेक्ट्रॉन।$1 	imes 5 = 1.25 	imes (5 - x)$$5 = 1.25 	imes (5 - x)$$4 = 5 - x$$x = 5 - 4 = 1$अतः,$x$ का मान $1$ है।

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रेडॉक्स अभिक्रियाओं के प्रकारों की विस्तार से चर्चा कीजिए।

दी गई अभिक्रिया में $Na_2S_2O_3$ (ग्राम आणविक भार $= M$) का तुल्यांकी भार $I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6$ है।

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$3PbS \downarrow + 8HNO_3(dil.) \longrightarrow 3Pb(NO_3)_2 + 3S + 2NO \uparrow $

दी गई अभिक्रिया में,आयरन द्वारा त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना कीजिए:
$3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$

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