Redox reaction and Method for balancing Redox reaction Questions in Hindi

(D) अभिक्रिया है: $MnSO_4(aq) + Sr(NO_3)_2(aq) \longrightarrow SrSO_4(s) \downarrow + Mn(NO_3)_2(aq)$.
$SrSO_4$ (स्ट्रोंटियम सल्फेट) एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है जो विलयन से अवक्षेपित होता है।
अतः,$SrSO_4$ के अवक्षेप के लिए सही विकल्प सफेद अवक्षेप है।

(A) . $2Cu(NO_3)_2 + 4KCN \to 4KNO_3 + 2CuCN + (CN)_2 \uparrow$ (रेडॉक्स अभिक्रिया,सायनोजन गैस मुक्त होती है)।
$B$. $AgNO_3 + KCN \to KNO_3 + AgCN \downarrow$ (अवक्षेप निर्माण)।
$C$. $Cd(NO_3)_2 + 2KCN \to 2KNO_3 + Cd(CN)_2 \downarrow$ (अवक्षेप निर्माण)।
$D$. $Pb(NO_3)_2 + 2KCN \to 2KNO_3 + Pb(CN)_2 \downarrow$ (अवक्षेप निर्माण)।

(A) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया अर्ध-अभिक्रियाओं को संतुलित करके प्राप्त की जाती है:
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करें:
$2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- \rightarrow 2Mn^{2+} + 8H_2O$
$5C_2O_4^{2-} \rightarrow 10CO_2 + 10e^-$
इन दोनों को जोड़ने पर संतुलित समीकरण प्राप्त होता है:
$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
अभिकारकों $MnO_4^-$,$C_2O_4^{2-}$ और $H^+$ के लिए गुणांक क्रमशः $2$,$5$ और $16$ हैं।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया $aIO_3^- + bI^- + 6H^+ \to cI_2 + 3H_2O$ को संतुलित करने के लिए:
$1$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं की पहचान करें: $IO_3^-$ में $I$ का $+5$,$I^-$ में $I$ का $-1$,और $I_2$ में $I$ का $0$ है।
$2$. ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $2I^- \to I_2 + 2e^-$.
$3$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $IO_3^- + 6H^+ + 5e^- \to \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$.
$4$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करें:
$10I^- \to 5I_2 + 10e^-$
$2IO_3^- + 12H^+ + 10e^- \to I_2 + 6H_2O$
$5$. जोड़ने पर: $2IO_3^- + 10I^- + 12H^+ \to 6I_2 + 6H_2O$.
$6$. सरल करने के लिए $2$ से विभाजित करने पर: $1IO_3^- + 5I^- + 6H^+ \to 3I_2 + 3H_2O$.
अतः,$a = 1$,$b = 5$,और $c = 3$।

(B) नाइट्रेट आयन $(NO_{3}^{-})$ का हाइड्राजीन $(N_{2}H_{4})$ में रूपांतरण के लिए रिडक्शन अर्ध-अभिक्रिया ऑक्सीकरण अवस्थाओं को संतुलित करके निर्धारित की जाती है।
$NO_{3}^{-}$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$N_{2}H_{4}$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
प्रति नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5 - (-2) = 7$ है।
इसलिए,एक मोल $NO_{3}^{-}$ को आधे मोल $N_{2}H_{4}$ में अपचयित करने के लिए $7$ मोल इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
$NO_{3}^{-} + 7e^{-} + 6H^{+} \longrightarrow \frac{1}{2} N_{2}H_{4} + 3H_{2}O$.

(B) अम्लीय माध्यम में $Na_2SO_3$ और $KMnO_4$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$5 Na_2SO_3 + 3 H_2SO_4 + 2 KMnO_4 \rightarrow 5 Na_2SO_4 + 2 MnSO_4 + K_2SO_4 + 3 H_2O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \text{ मोल } KMnO_4$,$5 \text{ मोल } Na_2SO_3$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
अतः,$1 \text{ मोल } KMnO_4$,$\frac{5}{2} = 2.5 \text{ मोल } Na_2SO_3$ के साथ अभिक्रिया करेगा।

(D) अधिकांश धातु कार्बोनेट (जैसे $BeCO_3$,$Na_2CO_3$,$ZnCO_3$) के तापीय अपघटन से धातु ऑक्साइड और $CO_2$ बनते हैं,जहाँ धातु की ऑक्सीकरण अवस्था अपरिवर्तित रहती है।
हालाँकि,सिल्वर कार्बोनेट $(Ag_2CO_3)$ के लिए,अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Ag_2CO_3(s) \rightarrow 4Ag(s) + 2CO_2(g) + O_2(g)$
इस अभिक्रिया में,$Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Ag_2CO_3$ में $+1$ से बदलकर धात्विक $Ag$ में $0$ हो जाती है।

(B) क्षारीय माध्यम में $I_2$ का आयोडेट आयन $(IO_3^-)$ में परिवर्तन के लिए रासायनिक अभिक्रिया है:
$I_2 + 12OH^- \to 2IO_3^- + 6H_2O + 10e^-$
इस अभिक्रिया में,आयोडीन की ऑक्सीकरण संख्या $I_2$ में $0$ से बदलकर $IO_3^-$ में $+5$ हो जाती है।
चूंकि $I_2$ में दो आयोडीन परमाणु हैं,इसलिए ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन $2 \times (5 - 0) = 10$ है।
अतः,$n$-कारक $10$ है।
तुल्यांकी भार $(E)$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$E = \frac{I_2 \text{ का मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{254}{10} = 25.4$.

(B) दी गई अभिक्रिया एक कॉम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया है जहाँ $X$ का $-1$ से $0$ में ऑक्सीकरण और $+5$ से $0$ में अपचयन होता है।
चरण $1$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें:
ऑक्सीकरण: $X^- \longrightarrow X_2 + e^-$
अपचयन: $XO_3^- + 6H^+ + 5e^- \longrightarrow X_2 + 3H_2O$
चरण $2$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करके इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें:
$5X^- \longrightarrow 2.5X_2 + 5e^-$
चरण $3$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:
$5X^- + XO_3^- + 6H^+ \longrightarrow 3X_2 + 3H_2O$
संतुलित समीकरण से,$X^-$ और $XO_3^-$ का मोलर अनुपात $5 : 1$ है।

(A) इस अभिक्रिया में,$K_2Cr_2O_7$ एक ऑक्सीकारक के रूप में और $X^{n+}$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$K_2Cr_2O_7$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+3$ में परिवर्तित होती है। प्रति $Cr$ परमाणु परिवर्तन $3$ है,और चूंकि $2$ $Cr$ परमाणु हैं,कुल परिवर्तन $2 \times 3 = 6$ है।
$K_2Cr_2O_7$ द्वारा प्राप्त कुल इलेक्ट्रॉन = $6 \times 10^{-3} \times 6 = 36 \times 10^{-3} \text{ mol}$.
$XO_3^-$ में,$X$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है। $X$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(5 - n)$ है।
$X^{n+}$ द्वारा त्यागे गए कुल इलेक्ट्रॉन = $9 \times 10^{-3} \times (5 - n)$.
प्राप्त और त्यागे गए इलेक्ट्रॉनों को बराबर करने पर: $36 \times 10^{-3} = 9 \times 10^{-3} \times (5 - n)$.
$4 = 5 - n$,जिससे $n = 1$ प्राप्त होता है।

(A) असंतुलित समीकरण: $H^{+} + Cr_2O_7^{2-} + SO_3^{2-} \to Cr^{3+} + SO_4^{2-} + H_2O$.
चरण $1$: अपचयन और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रियाओं की पहचान करें।
अपचयन: $Cr_2O_7^{2-} \to Cr^{3+}$.
ऑक्सीकरण: $SO_3^{2-} \to SO_4^{2-}$.
चरण $2$: परमाणुओं और आवेश को संतुलित करें।
अपचयन अर्ध: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$.
ऑक्सीकरण अर्ध: $SO_3^{2-} + H_2O \to SO_4^{2-} + 2H^{+} + 2e^{-}$.
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध को $3$ से गुणा करें: $3SO_3^{2-} + 3H_2O \to 3SO_4^{2-} + 6H^{+} + 6e^{-}$.
चरण $4$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 3SO_3^{2-} + 3H_2O \to 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3SO_4^{2-} + 6H^{+}$.
चरण $5$: सरल करने पर: $Cr_2O_7^{2-} + 8H^{+} + 3SO_3^{2-} \to 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 4H_2O$.
$H^{+}$ का गुणांक $8$ है और $SO_4^{2-}$ का गुणांक $3$ है।

(D) जब $SO_2$ गैस को पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ के अम्लीय विलयन से गुजारा जाता है,तो नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ अपचयित होकर हरे रंग के क्रोमियम$(III)$ सल्फेट $(Cr_2(SO_4)_3)$ में बदल जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$Cr^{6+}$ का अपचयन $Cr^{3+}$ में होता है,जो विलयन को हरा रंग प्रदान करता है।

(B) $SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और ब्रोमीन जल ($H_2O$ में $Br_2$) को हाइड्रोब्रोमिक एसिड $(HBr)$ में अपचयित करता है,जबकि $SO_2$ स्वयं सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$SO_2 + Br_2 + 2H_2O \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr$

(D) अभिक्रिया $2KClO_3 \to 2KCl + 3O_2$ में:
$1$. $KClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $KCl$ में $-1$ है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था घटती है,इसलिए $Cl$ का अपचयन (reduction) होता है। अतः,कथन $(2)$ सत्य है।
$2$. $KClO_3$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और $O_2$ में $0$ है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए $O$ का ऑक्सीकरण होता है। अतः,कथन $(3)$ असत्य है।
$3$. चूँकि इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। अतः,कथन $(4)$ असत्य है।
$4$. चूँकि $KClO_3$ में ऑक्सीकृत होने वाला तत्व $(O)$ और अपचयित होने वाला तत्व $(Cl)$ दोनों मौजूद हैं,इसलिए इसका ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है। अतः,कथन $(1)$ सत्य है।
अतः,सही क्रम $TTFF$ है।

(D) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,जिसमें तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
विकल्प $D$ में,अभिक्रिया $H_2S + 3H_2SO_4 \to 4SO_2 + 4H_2O$ है।
यहाँ,$H_2S$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बदलकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$H_2SO_4$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $A$,$B$,और $C$ अम्ल-क्षार या अवक्षेपण अभिक्रियाएं हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(A) डाइक्रोमेट के अपचयन के लिए संतुलित अर्ध-अभिक्रिया है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
अतः,$2.5 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल हैं:
$2.5 \ mol \times 6 \ mol \ e^- / mol \ Cr_2O_7^{2-} = 15 \ mol \ e^-$.

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$2 \ mol$ $KMnO_4$,$5 \ mol$ $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1 \ mol$ $KMnO_4$,$\frac{5}{2} = 2.5 \ mol$ $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करेगा।

(C) क्षारीय माध्यम में अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2ClO_2 + 5H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow 2Cl^- + 5O_2 + 6H_2O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \ mol$ $ClO_2$,$5 \ mol$ $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1 \ mol$ $ClO_2$ द्वारा $\frac{5}{2} = 2.5 \ mol$ $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण होगा।

(C) दी गई अभिक्रिया $M^{+x} + MnO_4^- \to MO_3^- + Mn^{+2}$ है।
दिया गया है कि $1.67 \ mol$ $M^{+x}$,$1 \ mol$ $MnO_4^-$ के साथ अभिक्रिया करता है। चूँकि $1.67 \approx 5/3$,हम रससमीकरणमिति (stoichiometry) को इस प्रकार लिख सकते हैं:
$\frac{5}{3} M^{+x} + 1 MnO_4^- \to \frac{5}{3} MO_3^- + 1 Mn^{+2}$.
भिन्न को हटाने के लिए $3$ से गुणा करने पर:
$5 M^{+x} + 3 MnO_4^- \to 5 MO_3^- + 3 Mn^{+2}$.
अब,ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना करें:
$M$ के लिए: $5 \times (5 - x) = 25 - 5x$ (ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि)।
$Mn$ के लिए: $3 \times (7 - 2) = 3 \times 5 = 15$ (ऑक्सीकरण अवस्था में कमी)।
संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में कुल वृद्धि,कुल कमी के बराबर होनी चाहिए:
$25 - 5x = 15$.
$5x = 10$.
$x = 2$.

(D) अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के बीच अभिक्रिया निम्नलिखित समीकरण द्वारा दी जाती है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6I^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3I_2$
इस अभिक्रिया में,डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और अपचयित होकर क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ बनाता है।
अतः,क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $K_2Cr_2O_7$ में $+6$ से बदलकर अंतिम उत्पाद $Cr^{3+}$ में $+3$ हो जाती है।

(C) दी गई अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है: $P_4 + xOH^- + yH_2O \to PH_3 + H_2PO_2^-$.
ऑक्सीकरण संख्या विधि का उपयोग करके अभिक्रिया को संतुलित करने पर:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $P_4 \to 4H_2PO_2^-$. $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है। ऑक्सीकरण संख्या में कुल वृद्धि $4 \times 1 = 4$ है।
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $P_4 \to 4PH_3$. $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-3$ हो जाती है। ऑक्सीकरण संख्या में कुल कमी $4 \times 3 = 12$ है।
ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $1$ से गुणा करने पर: $3P_4 + 12OH^- + 12H_2O \to 3PH_3 + 9PH_3 + 12H_2PO_2^-$.
समीकरण को सरल करने पर: $4P_4 + 12OH^- + 12H_2O \to 4PH_3 + 12H_2PO_2^-$.
$4$ से विभाजित करने पर: $P_4 + 3OH^- + 3H_2O \to PH_3 + 3H_2PO_2^-$.
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$x = 3$ और $y = 3$ प्राप्त होता है।
अतः,$x = y$.

(D) $n$ का मान ज्ञात करने के लिए,हम अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करते हैं।
$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 3(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +5$ है।
$NO$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + (-2) = 0$ है,इसलिए $x = +2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|+5 - (+2)| = 3$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में $3$ की कमी हो रही है,इसलिए अपचयन प्रक्रिया के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
अतः,$n = 3$।

(B) $n$ का मान ज्ञात करने के लिए,हम अभिक्रिया में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन निर्धारित करते हैं।
$NO_2^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +3$ है।
$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 3(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +5$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+5 - (+3) = 2$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था में $2$ की वृद्धि हो रही है,इसलिए आवेश को संतुलित करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन मुक्त होने चाहिए।
अतः,$n = 2$।

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण $3Fe + 4H_2O \to Fe_3O_4 + 4H_2$ है।
इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Fe$ में $0$ से बदलकर $Fe_3O_4$ में $+8/3$ हो जाती है।
$Fe$ के $3$ परमाणुओं के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $3 \times (8/3 - 0) = 8$ है।
अतः,इस ऑक्सीकरण प्रक्रिया के दौरान $Fe$ के $3$ परमाणुओं द्वारा $8$ इलेक्ट्रॉन खो दिए जाते हैं।

(A) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में क्लोरीन $ClO_3^-$ से $Cl^-$ में परिवर्तित होता है।
$ClO_3^-$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$Cl^-$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(+5) - (-1) = 6$ है।
इसलिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में $6$ इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं: $ClO_3^- + 6e^- \to Cl^-$.
सही विकल्प $A$ है।

(B) $NO_3^-$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
जब $4$ मोल इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं,तो ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $-4$ होता है।
नाइट्रोजन की अंतिम ऑक्सीकरण अवस्था $+5 - 4 = +1$ होगी।
दिए गए विकल्पों में से,$N_2O$ में नाइट्रोजन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
संतुलित अर्ध-अभिक्रिया: $NO_3^- + 4e^- + 2H^+ \longrightarrow \frac{1}{2} N_2O + \frac{5}{2} H_2O$ है।
अतः,उत्पाद $1/2 \ mol \ N_2O$ है।

(B) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन निर्धारित करते हैं:
$1$. ऑक्सीकरण: $H_2O_2$ में $O$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) का $O_2$ (ऑक्सीकरण अवस्था $0$) में ऑक्सीकरण होता है। प्रति ऑक्सीजन परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में $1$ की वृद्धि होती है। चूंकि $H_2O_2$ में दो ऑक्सीजन परमाणु हैं,इसलिए कुल वृद्धि $2$ है।
$2$. अपचयन: $ClO_2$ में $Cl$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+4$) का $Cl^-$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) में अपचयन होता है। ऑक्सीकरण अवस्था में $5$ की कमी होती है।
$3$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करते हैं।
$4$. इससे संतुलित समीकरण में $x = 2$ और $y = 5$ प्राप्त होता है: $5H_2O_2 + 2ClO_2 + 2OH^- \to 2Cl^- + 5O_2 + 6H_2O$.

(C) दी गई अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है जिसमें $Cl_2$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।
$Cl_2^0 \to ClO_3^- (+5)$ (ऑक्सीकरण,प्रति $Cl$ परमाणु $5$ इलेक्ट्रॉनों की हानि)
$Cl_2^0 \to Cl^- (-1)$ (अपचयन,प्रति $Cl$ परमाणु $1$ इलेक्ट्रॉन का लाभ)
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $1$ से गुणा करते हैं:
$1Cl_2 + 5Cl_2 + 12OH^- \to 2ClO_3^- + 10Cl^- + 6H_2O$
समीकरण को $2$ से विभाजित करके सरल करने पर:
$3Cl_2 + 6OH^- \to ClO_3^- + 5Cl^- + 3H_2O$
इसे दिए गए समीकरण $xCl_2 + 6OH^- \to ClO_3^- + yCl^- + 3H_2O$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 3$ और $y = 5$ प्राप्त होता है।

(A) दिया गया असंतुलित समीकरण है: $IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$
$1$. ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें:
$IO_3^-$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$I^-$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
$I_2$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$2$. ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं की पहचान करें:
ऑक्सीकरण: $I^- \to I_2$ ($I$ परमाणु प्रति ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $1$ है,$2$ परमाणुओं के लिए यह $2$ है)
अपचयन: $IO_3^- \to I_2$ ($I$ परमाणु प्रति ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5$ है,$2$ परमाणुओं के लिए यह $10$ है)
$3$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें:
इलेक्ट्रॉन परिवर्तन को संतुलित करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करें $(5 \times 2 = 10)$:
$5I^- \to 2.5I_2$ (या $10I^- \to 5I_2$)
$4$. परमाणुओं को जोड़ें और संतुलित करें:
$IO_3^- + 5I^- + 6H^+ \to 3I_2 + 3H_2O$
इसे दिए गए समीकरण $IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$ के साथ तुलना करने पर:
$a = 5, b = 6, c = 3, d = 3$
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अर्ध-अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में परमैंगनेट आयन का अपचयन है।
चरण $1$: $Mn$ परमाणुओं को संतुलित करें।
$2MnO_4^- + yH^+ + ze^- \to 2Mn^{2+} + 4H_2O$
चरण $2$: $H_2O$ जोड़कर ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें।
बाईं ओर $8$ ऑक्सीजन परमाणु $(2 \times 4)$ हैं,इसलिए दाईं ओर भी $8$ ऑक्सीजन होने चाहिए। समीकरण में $8H_2O$ आएगा।
$2MnO_4^- + yH^+ + ze^- \to 2Mn^{2+} + 8H_2O$
चरण $3$: हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें।
दाईं ओर $16$ हाइड्रोजन परमाणु $(8 \times 2)$ हैं,इसलिए $y = 16$।
$2MnO_4^- + 16H^+ + ze^- \to 2Mn^{2+} + 8H_2O$
चरण $4$: आवेश को संतुलित करें।
बाईं ओर का आवेश: $2(-1) + 16(+1) + z(-1) = 14 - z$
दाईं ओर का आवेश: $2(+2) = 4$
$14 - z = 4 \implies z = 10$
अतः,$x = 2, y = 16, z = 10$।

(A) अर्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
अपचयन: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$
ऑक्सीकरण: $C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 2e^-$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करें:
$2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- \to 2Mn^{2+} + 8H_2O$
$5C_2O_4^{2-} \to 10CO_2 + 10e^-$
इनका योग करने पर संतुलित समीकरण प्राप्त होता है:
$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \to 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 2, y = 5, z = 16$ प्राप्त होता है।

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया में अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों की ऑक्सीकरण संख्या $(O.N.)$ में परिवर्तन होता है।
$N_2 + O_2 \to 2NO$ अभिक्रिया में,$N$ की $O.N.$ $0$ से बदलकर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण) और $O$ की $O.N.$ $0$ से बदलकर $-2$ हो जाती है (अपचयन)।
अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(D) दी गई अभिक्रिया $2MnO_4^- (aq) + Br^- (aq) \to 2MnO_2 (s) + BrO_3^- (aq)$ है।
चरण $1$: आवेश को संतुलित करने के लिए,दाईं ओर $2 \ OH^-$ आयन जोड़े जाते हैं।
$2MnO_4^- (aq) + Br^- (aq) \to 2MnO_2 (s) + BrO_3^- (aq) + 2 \ OH^- (aq)$
चरण $2$: हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करने के लिए,बाईं ओर एक $H_2O$ अणु जोड़ा जाता है।
$2MnO_4^- (aq) + Br^- (aq) + H_2O (l) \to 2MnO_2 (s) + BrO_3^- (aq) + 2 \ OH^- (aq)$
अतः,$(a)$ और $(b)$ दोनों सही हैं।

(A) कथन और कारण दोनों सही हैं और कारण,कथन की सही व्याख्या है।
अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$M + HNO_3 \to MNO_3 + [H]$ (नवजात हाइड्रोजन)
$2HNO_3 + 2[H] \to 2NO_2 + 2H_2O$
कुल मिलाकर,धातु-अम्ल अभिक्रिया द्वारा उत्पन्न नवजात हाइड्रोजन नाइट्रिक अम्ल को नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ में अपचयित कर देता है।

(C) कथन सही है क्योंकि ब्रेथलाइज़र परीक्षण में अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ द्वारा इथेनॉल का ऑक्सीकरण होता है,जिससे रंग नारंगी से हरा हो जाता है क्योंकि $Cr^{6+}$ का अपचयन $Cr^{3+}$ में हो जाता है।
कारण गलत है क्योंकि रंग में परिवर्तन रेडॉक्स अभिक्रिया (अल्कोहल का ऑक्सीकरण) के कारण होता है,न कि संकुलन के कारण।
रासायनिक अभिक्रिया:
$2K_2Cr_2O_7 + 8H_2SO_4 + 3C_2H_5OH \longrightarrow 2K_2SO_4 + 2Cr_2(SO_4)_3 + 3CH_3COOH + 11H_2O$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) उदासीन या हल्के क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $MnO_2$ में अपचयित हो जाता है।
$KMnO_4$ और पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + KI + H_2O \longrightarrow 2MnO_2 + KIO_3 + 2KOH$.
यहाँ,आयोडाइड आयन $(I^-)$ का ऑक्सीकरण आयोडेट आयन $(IO_3^-)$ में हो जाता है।
इसलिए,'$X$' $IO_3^-$ है।

(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$ ... $(I)$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $C_{2}O_{4}^{2-} \longrightarrow 2CO_{2} + 2e^{-}$ ... $(II)$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,$(I)$ को $2$ से और $(II)$ को $5$ से गुणा करने पर:
$2MnO_{4}^{-} + 16H^{+} + 10e^{-} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 8H_{2}O$
$5C_{2}O_{4}^{2-} \longrightarrow 10CO_{2} + 10e^{-}$
इन दोनों समीकरणों को जोड़ने पर संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया प्राप्त होती है:
$2MnO_{4}^{-} + 5C_{2}O_{4}^{2-} + 16H^{+} \longrightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_{2} + 8H_{2}O$
अतः,$MnO_{4}^{-}$,$C_{2}O_{4}^{2-}$ और $H^{+}$ के गुणांक क्रमशः $2$,$5$ और $16$ हैं।

(N/A) अभिक्रिया $2 Na ( s ) + H_2 ( g ) \rightarrow 2 NaH ( s )$ में एक आयनिक यौगिक का निर्माण होता है,जिसे $Na^{+} H^{-} ( s )$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
इस प्रक्रिया को दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:
$1. \text{ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: } 2 Na ( s ) \rightarrow 2 Na^{+} ( s ) + 2 e^-$
$2. \text{अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: } H_2 ( g ) + 2 e^- \rightarrow 2 H^{-} ( s )$
इस अभिक्रिया में,$Na$ इलेक्ट्रॉन खोता है (ऑक्सीकृत होता है) और $H_2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है (अपचयित होता है)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,इसलिए यह अभिक्रिया एक रेडॉक्स परिवर्तन है।

(N/A) प्रत्येक स्पीशीज के लिए ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने पर:
$2 \overset{+1}{Cu}_{2} \overset{-2}{O}_{(s)} + \overset{+1}{Cu}_{2} \overset{-2}{S}_{(s)}$ $\rightarrow 6 \overset{0}{Cu}_{(s)} + \overset{+4}{S} \overset{-2}{O}_{2(g)}$
इस अभिक्रिया में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन),और $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अपचयित स्पीशीज: $Cu$ ($Cu_{2}O$ और $Cu_{2}S$ में)।
ऑक्सीकृत स्पीशीज: $S$ ($Cu_{2}S$ में)।
ऑक्सीकारक: $Cu_{2}O$।
अपचायक: $Cu_{2}S$।

(N/A) चरण $1:$ कंकाल आयनिक समीकरण है: $Cr_{2}{O_{7}}^{2-}_{(aq)} + S{O_{3}}^{2-}_{(aq)} \rightarrow Cr^{3+}_{(aq)} + S{O_{4}}^{2-}_{(aq)}$
चरण $2:$ $Cr$ और $S$ के लिए ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें: $\mathop {Cr_{2}O_{7}^{2-}}\limits^{+6, -2}_{(aq)} + \mathop {SO_{3}^{2-}}\limits^{+4, -2}_{(aq)} \to \mathop {Cr^{3+}}\limits^{+3}_{(aq)} + \mathop {SO_{4}^{2-}}\limits^{+6, -2}_{(aq)}$. यह दर्शाता है कि डाइक्रोमेट आयन ऑक्सीकारक है और सल्फाइट आयन अपचायक है।
चरण $3:$ ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि और कमी की गणना करें और उन्हें बराबर करें। क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+3$ में बदलती है (प्रति $Cr$ परमाणु $3$ की कमी)। सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से $+6$ में बदलती है (प्रति $S$ परमाणु $2$ की वृद्धि)। संतुलित करने के लिए,$Cr$ को $2$ से और $S$ को $3$ से गुणा करें: $Cr_{2}{O_{7}}^{2-}_{(aq)} + 3S{O_{3}}^{2-}_{(aq)} \to 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3S{O_{4}}^{2-}_{(aq)}$.
चरण $4:$ चूंकि अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में होती है,इसलिए बाईं ओर $8H^{+}$ जोड़कर आवेश को संतुलित करें: $Cr_{2}{O_{7}}^{2-}_{(aq)} + 3S{O_{3}}^{2-}_{(aq)} + 8H^{+}_{(aq)} \to 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3S{O_{4}}^{2-}_{(aq)}$.
चरण $5:$ दाईं ओर $4H_{2}O$ जोड़कर हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें: $Cr_{2}{O_{7}}^{2-}_{(aq)} + 3S{O_{3}}^{2-}_{(aq)} + 8H^{+}_{(aq)} \to 2Cr^{3+}_{(aq)} + 3S{O_{4}}^{2-}_{(aq)} + 4H_{2}O_{(l)}$.

(N/A) चरण $1$: कंकाल आयनिक समीकरण है: $MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} \rightarrow MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)}$
चरण $2$: $Mn$ और $Br$ के लिए ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें: $\mathop{Mn}\limits^{+7}O_4^{-}{(aq)} + \mathop{Br^{-}}\limits^{-1}{(aq)}$ $\rightarrow \mathop{Mn}\limits^{+4}O_{2(s)} + \mathop{Br}\limits^{+5}O_3^{-}{(aq)}$. यह इंगित करता है कि परमैंगनेट आयन ऑक्सीकारक है और ब्रोमाइड आयन अपचायक है।
चरण $3$: ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि और कमी की गणना करें,और वृद्धि को कमी के बराबर करें: $2MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} \rightarrow 2MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)}$.
चरण $4$: चूंकि अभिक्रिया क्षारीय माध्यम में होती है,और दोनों तरफ आयनिक आवेश समान नहीं हैं,इसलिए आयनिक आवेश को बराबर करने के लिए दाईं ओर $2OH^{-}$ आयन जोड़ें: $2MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} \rightarrow 2MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)} + 2OH^{-}{(aq)}$.
चरण $5$: अंत में,हाइड्रोजन परमाणुओं की गणना करें और संतुलित रेडॉक्स परिवर्तन प्राप्त करने के लिए बाईं ओर पानी के अणुओं की उचित संख्या (अर्थात,एक $H_2O$ अणु) जोड़ें: $2MnO_4^{-}{(aq)} + Br^{-}{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightarrow 2MnO_{2(s)} + BrO_3^{-}{(aq)} + 2OH^{-}{(aq)}$.

(N/A) चरण $1:$ कंकाल आयनिक समीकरण लिखें:
$MnO_4^-(aq) + I^-(aq) \rightarrow MnO_2(s) + I_2(s)$
चरण $2:$ दो अर्ध-अभिक्रियाओं की पहचान करें:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $I^-(aq) \rightarrow I_2(s)$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^-(aq) \rightarrow MnO_2(s)$
चरण $3:$ ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया में $I$ परमाणुओं को संतुलित करें:
$2I^-(aq) \rightarrow I_2(s) + 2e^-$
चरण $4:$ क्षारीय माध्यम में अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में $O$ और $H$ परमाणुओं को संतुलित करें:
$MnO_4^-(aq) + 2H_2O(l) + 3e^- \rightarrow MnO_2(s) + 4OH^-(aq)$
चरण $5:$ इलेक्ट्रॉनों की संख्या को समान करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करें:
$6I^-(aq) \rightarrow 3I_2(s) + 6e^-$
$2MnO_4^-(aq) + 4H_2O(l) + 6e^- \rightarrow 2MnO_2(s) + 8OH^-(aq)$
चरण $6:$ संतुलित शुद्ध आयनिक समीकरण प्राप्त करने के लिए दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:
$2MnO_4^-(aq) + 6I^-(aq) + 4H_2O(l) \rightarrow 2MnO_2(s) + 3I_2(s) + 8OH^-(aq)$

(N/A) यह सिद्ध करने के लिए कि यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,हम प्रत्येक परमाणु के लिए ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करते हैं:
$\overset{+1}{H_2} \overset{-2}{O} + \overset{0}{F_2}$ $\rightarrow \overset{+1}{H} \overset{-1}{F} + \overset{+1}{H} \overset{-2}{O} \overset{+1}{F}$
$1$. इस अभिक्रिया में,$F_2$ में $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$2$. $HF$ में,$F$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $0$ से घटकर $-1$ हो जाती है,इसलिए $F_2$ का अपचयन (रिडक्शन) होता है।
$3$. $HOF$ में,$F$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है। चूंकि ऑक्सीकरण संख्या $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है,इसलिए $F_2$ का ऑक्सीकरण होता है।
$4$. चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

$(a)$ ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $2I^{-} \rightarrow I_2 + 2e^{-}$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^{-} + 2H_2O + 3e^{-} \rightarrow MnO_2 + 4OH^{-}$. क्रमशः $3$ और $2$ से गुणा करने पर: $6I^{-} + 2MnO_4^{-} + 4H_2O \rightarrow 3I_2 + 2MnO_2 + 8OH^{-}$.
$(b)$ ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $SO_2 + 2H_2O \rightarrow HSO_4^{-} + 3H^{+} + 2e^{-}$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$. क्रमशः $5$ और $2$ से गुणा करने पर: $2MnO_4^{-} + 5SO_2 + 2H_2O + H^{+} \rightarrow 2Mn^{2+} + 5HSO_4^{-}$.
$(c)$ ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^{-}$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $H_2O_2 + 2H^{+} + 2e^{-} \rightarrow 2H_2O$. ऑक्सीकरण को $2$ से गुणा करने पर: $2Fe^{2+} + H_2O_2 + 2H^{+} \rightarrow 2Fe^{3+} + 2H_2O$.
$(d)$ ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $SO_2 + 2H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 4H^{+} + 2e^{-}$. अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$. ऑक्सीकरण को $3$ से गुणा करने पर: $Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + H_2O$.

(N/A) दी गई अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$Mn_{(aq)}^{3+} \to Mn_{(aq)}^{2+} + MnO_{2_{(s)}} + H_{(aq)}^{+}$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया:
$Mn_{(aq)}^{3+} \to MnO_{2_{(s)}}$
$2H_2O$ जोड़कर $O$ परमाणुओं को और $4H^{+}$ जोड़कर $H$ परमाणुओं को संतुलित करने पर:
$Mn_{(aq)}^{3+} + 2H_2O_{(l)} \to MnO_{2_{(s)}} + 4H_{(aq)}^{+}$
$e^{-}$ जोड़कर आवेश को संतुलित करने पर:
$Mn_{(aq)}^{3+} + 2H_2O_{(l)} \to MnO_{2_{(s)}} + 4H_{(aq)}^{+} + e^{-} \dots (i)$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया:
$Mn_{(aq)}^{3+} + e^{-} \to Mn_{(aq)}^{2+} \dots (ii)$
समीकरण $(i)$ और $(ii)$ को जोड़ने पर संतुलित आयनिक समीकरण प्राप्त होता है:
$2Mn_{(aq)}^{3+} + 2H_2O_{(l)} \to Mn_{(aq)}^{2+} + MnO_{2_{(s)}} + 4H_{(aq)}^{+}$

(N/A) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$Cl_{2(aq)} + SO_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} \to 2Cl^{-}_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-} + 4H^{+}_{(aq)}$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है:
$\overset{+4}{S}O_{2(aq)} \to \overset{+6}{S}O_{4(aq)}^{2-}$
दो इलेक्ट्रॉन जोड़कर ऑक्सीकरण संख्या को संतुलित करने पर:
$SO_{2(aq)} \to SO_{4(aq)}^{2-} + 2e^-$
$4H^{+}$ आयनों को जोड़कर आवेश को संतुलित करने पर:
$SO_{2(aq)} \to SO_{4(aq)}^{2-} + 4H^{+}_{(aq)} + 2e^-$
$2H_2O$ अणुओं को जोड़कर $O$ परमाणुओं और $H^{+}$ आयनों को संतुलित करने पर:
$SO_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} \to SO_{4(aq)}^{2-} + 4H^{+}_{(aq)} + 2e^- \quad \dots(i)$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है:
$Cl_{2(aq)} \to Cl^{-}_{(aq)}$
क्लोरीन परमाणुओं को संतुलित करने पर:
$\overset{0}{Cl}_{2(aq)} \to 2\overset{-1}{Cl}^{-}_{(aq)}$
इलेक्ट्रॉन जोड़कर ऑक्सीकरण संख्या को संतुलित करने पर:
$Cl_{2(aq)} + 2e^- \to 2Cl^{-}_{(aq)} \quad \dots(ii)$
समीकरण $(i)$ और $(ii)$ को जोड़ने पर संतुलित रासायनिक समीकरण प्राप्त होता है:
$Cl_{2(aq)} + SO_{2(aq)} + 2H_2O_{(l)} \to 2Cl^{-}_{(aq)} + SO_{4(aq)}^{2-} + 4H^{+}_{(aq)}$

(N/A) फ्लोरीन और जल के बीच की अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$2F_{2(g)} + 2H_{2}O_{(l)} \to 4H_{(aq)}^{+} + 4F_{(aq)}^{-} + O_{2(g)}$
इस अभिक्रिया में,ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन इस प्रकार होता है:
$F_{2}$ (ऑक्सीकरण अवस्था $0$) का $F^{-}$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) में अपचयन होता है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था घटती है,इसलिए $F_{2}$ का अपचयन होता है।
$H_{2}O$ (ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$) का $O_{2}$ (ऑक्सीकरण अवस्था $0$) में ऑक्सीकरण होता है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,इसलिए जल का ऑक्सीकरण होता है।
अतः,$F_{2}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और इसका अपचयन होता है,जबकि $H_{2}O$ अपचायक के रूप में कार्य करता है और इसका ऑक्सीकरण होता है।

(N/A) संयोजन अभिक्रिया: एक संयोजन अभिक्रिया को $A + B \rightarrow C$ के रूप में दर्शाया जा सकता है। ऐसी अभिक्रिया के रेडॉक्स होने के लिए $A$ या $B$ या दोनों का तत्व रूप में होना आवश्यक है।
$C_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)}$
$3 Mg_{(s)} + N_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} Mg_{3}N_{2(s)}$
$CH_{4(g)} + 2 O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)} + 2 H_{2}O_{(l)}$
$(b)$ अपघटन अभिक्रिया: ये संयोजन अभिक्रियाओं के विपरीत होती हैं। एक अपघटन अभिक्रिया में एक यौगिक दो या दो से अधिक घटकों में टूट जाता है,जिनमें से कम से कम एक तत्व अवस्था में होना चाहिए।
$2 H_{2}O_{(l)} \xrightarrow{\Delta} 2 H_{2(g)} + O_{2(g)}$
$2 NaH_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2 Na_{(s)} + H_{2(g)}$
$2 KClO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} 2 KCl_{(s)} + 3 O_{2(g)}$
नोट: सभी अपघटन अभिक्रियाएं रेडॉक्स नहीं होती हैं। उदाहरण: $CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$
$(c)$ विस्थापन अभिक्रिया: एक यौगिक में एक आयन या परमाणु को दूसरे तत्व के आयन या परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिसे $X + YZ \rightarrow XZ + Y$ के रूप में दर्शाया जाता है। इन्हें धातु और अधातु विस्थापन में वर्गीकृत किया गया है।
$(i)$ धातु विस्थापन: यौगिक में मौजूद धातु को मुक्त अवस्था में मौजूद दूसरी धातु द्वारा विस्थापित किया जाता है। उदाहरण:
$CuSO_{4(aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow Cu_{(s)} + ZnSO_{4(aq)}$
$V_{2}O_{5(s)} + 5 Ca_{(s)} \rightarrow 2 V_{(s)} + 5 CaO_{(s)}$
$TiCl_{4(l)} + 2 Mg_{(s)} \rightarrow Ti_{(s)} + 2 MgCl_{2(s)}$
$(ii)$ अधातु विस्थापन: इसमें हाइड्रोजन विस्थापन और दुर्लभ ऑक्सीजन विस्थापन अभिक्रियाएं शामिल हैं।

(N/A) प्रकाश संश्लेषण एक जटिल प्रक्रिया है जो कई चरणों में होती है। आइसोटोपिक लेबलिंग का उपयोग करने वाले प्रयोगात्मक प्रमाण बताते हैं कि प्रकाश संश्लेषण में उत्सर्जित सभी ऑक्सीजन पानी से आती है,न कि कार्बन डाइऑक्साइड से। इसलिए,अभिक्रिया में $H_2O$ के $12$ अणु शामिल होते हैं और $6$ अणु उप-उत्पाद के रूप में निकलते हैं।
$(b)$ ओजोन $(O_3)$ और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के बीच की अभिक्रिया में,उत्पादित दो ऑक्सीजन अणु अलग-अलग अभिकारकों से आते हैं। विशेष रूप से,एक $O_2$ अणु $O_3$ से आता है और दूसरा $H_2O_2$ से आता है। इसे $O_{2(g)} + O_{2(g)}$ के रूप में लिखने से यह स्पष्ट होता है।
तकनीक: इन रेडॉक्स अभिक्रियाओं के पथ की जांच आइसोटोपिक लेबलिंग (जैसे,$^{18}O$ आइसोटोप का उपयोग करके) द्वारा की जा सकती है। अभिक्रिया $(a)$ के लिए,$^{18}O$ लेबल वाले पानी $(H_2^{18}O)$ का उपयोग यह पुष्टि करने के लिए किया जाता है कि उत्सर्जित $O_2$ में $^{18}O$ आइसोटोप मौजूद है। अभिक्रिया $(b)$ के लिए,$O_3$ या $H_2O_2$ को $^{18}O$ के साथ लेबल करने से शोधकर्ताओं को उत्पादित ऑक्सीजन गैस के स्रोत का पता लगाने में मदद मिलती है।

(N/A) ऑक्सीकरण संख्या विधि को निम्नलिखित चरणों द्वारा समझाया जा सकता है:
चरण-$1$: प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद के लिए सही रासायनिक सूत्र लिखें।
चरण-$2$: अभिक्रिया में सभी तत्वों को ऑक्सीकरण संख्या प्रदान करके उन परमाणुओं की पहचान करें जिनकी ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन होता है।
चरण-$3$: प्रति परमाणु और संपूर्ण अणु या आयन के लिए ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि या कमी की गणना करें। यदि यह वृद्धि और कमी समान नहीं हैं,तो उन्हें बराबर करने के लिए उपयुक्त गुणांकों से गुणा करें।
चरण-$4$: यदि अभिक्रिया जलीय माध्यम में हो रही है,तो आयनों की भागीदारी को ध्यान में रखें। दोनों तरफ कुल आयनिक आवेश को बराबर करने के लिए उपयुक्त पक्ष में $H^{+}$ या $OH^{-}$ आयन जोड़ें। अम्लीय विलयन के लिए $H^{+}$ और क्षारीय विलयन के लिए $OH^{-}$ का उपयोग करें।
चरण-$5$: अभिकारकों या उत्पादों में जल $(H_{2}O)$ के अणु जोड़कर हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या को संतुलित करें। अंत में,ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या की जांच करें। यदि दोनों तरफ ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या समान है,तो समीकरण संतुलित है।