जब NO_3^- में 4 मोल इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं | vedclass

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Question

(B) $NO_3^-$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है। जब $4$ मोल इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं,तो ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $-4$ होता है। नाइट्रोज

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$1/2 \ mol \ N_2O$

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(B) $NO_3^-$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है। जब $4$ मोल इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं,तो ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $-4$ होता है। नाइट्रोजन की अंतिम ऑक्सीकरण अवस्था $+5 - 4 = +1$ होगी। दिए गए विकल्पों में से,$N_2O$ में नाइट्रोजन $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। संतुलित अर्ध-अभिक्रिया: $NO_3^- + 4e^- + 2H^+ \longrightarrow \frac{1}{2} N_2O + \frac{5}{2} H_2O$ है। अतः,उत्पाद $1/2 \ mol \ N_2O$ है।

जब $NO_3^-$ में $4$ मोल इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं,तो प्राप्त उत्पाद ....... है।

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जब $SO_{2}$ को अम्लीय $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ से गुजारा जाता है,तो होने वाली प्रक्रिया है

संतुलित रासायनिक अभिक्रिया $IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$ में,
$a, b, c, d$ क्रमशः क्या दर्शाते हैं?

संतुलित समीकरण $NO_2^- + H_2O \to NO_3^- + 2H^+ + ne^-$ के लिए,$n$ का मान ....... है।

निम्नलिखित अभिक्रियाओं को पूर्ण कीजिए:
$(a) \ Cr_2O_7^{2-} + X \to 2CrO_4^{2-} + H_2O$
$(b) \ Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + X \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$
$(c) \ 6I^- \to X + 6e^-$

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