Redox reaction and Method for balancing Redox reaction Questions in Hindi

(B) क्षारीय माध्यम में $KMnO_{4}$ और $I^{-}$ की अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 KMnO_{4} + H_{2}O + KI \rightarrow 2 MnO_{2} + 2 KOH + KIO_{3}$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$2 \ mol$ $KMnO_{4}$,$1 \ mol$ $KI$ (जो $1 \ mol$ $I^{-}$ प्रदान करता है) के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1 \ mol$ $I^{-}$ द्वारा अपचयित $KMnO_{4}$ के मोलों की संख्या $2$ है।

(C) $[Fe(CN)_6]^{-4}$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $Fe = +2$,$C = +2$,और $N = -3$ हैं।
उत्पादों में,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $Fe = +3$,$C$ ($CO_2$ में) $= +4$,और $N$ ($NO_3^-$ में) $= +5$ हैं।
$Fe$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $= |3 - 2| \times 1 = 1$।
$C$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $= |4 - 2| \times 6 = 12$।
$N$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $= |5 - (-3)| \times 6 = 48$।
कुल $n$-कारक $= 1 + 12 + 48 = 61$।

(B) इस अभिक्रिया में ठोस लेड सल्फाइड $(PbS)$ तनु नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील लेड नाइट्रेट $(Pb(NO_3)_2)$,सल्फर $(S)$ और नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड $(NO)$ गैस बनाता है।
चूंकि ठोस अवक्षेप $(PbS)$ का उपभोग हो जाता है और यह घुलनशील उत्पादों में परिवर्तित हो जाता है,इसलिए यह एक अवक्षेप घुलने (precipitate dissolution) की अभिक्रिया है।

(A) अभिक्रिया $CuSO_4 + 2KCN \longrightarrow CuCN \downarrow + (CN)_2 \uparrow + K_2SO_4$ में कॉपर$(I)$ साइनाइड $(CuCN)$ अवक्षेप के रूप में बनता है।
इसलिए,इस अभिक्रिया को अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया गया है।
सही विकल्प $A$ है।

(A) अभिक्रिया $Ca(OH)_2 + SO_2 \longrightarrow CaSO_3 \downarrow + H_2O$ में कैल्शियम सल्फाइट $(CaSO_3)$ का निर्माण होता है,जो एक अघुलनशील ठोस है और अवक्षेप के रूप में नीचे बैठ जाता है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।
इसलिए,सही विकल्प $A$ है।

(B) अभिक्रिया $PbO_2 + 4HNO_3 (Conc.) \longrightarrow Pb(NO_3)_2 + 2H_2O + O_2$ में लेड$(IV)$ ऑक्साइड $(PbO_2)$,जो एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) है,का सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुलनशील लेड$(II)$ नाइट्रेट $(Pb(NO_3)_2)$ बनाने के लिए घुलना शामिल है।
अतः,यह अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया को दर्शाता है।

(D) दी गई अभिक्रिया $C_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_2 \uparrow$ है।
इस अभिक्रिया में,कार्बन $(C)$ का $0$ से $+4$ में ऑक्सीकरण होता है और ऑक्सीजन $(O_2)$ का $0$ से $-2$ में अपचयन होता है।
चूंकि गर्म करने पर दो तत्व मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं,इसलिए यह एक ऊष्मीय संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,सही वर्गीकरण $D$ है।

(D) अभिक्रिया $3Mg_{(s)} + N_{2(g)} \longrightarrow Mg_3N_{2(s)}$ में,$Mg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+2$ में परिवर्तित होती है (ऑक्सीकरण) और $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $-3$ में परिवर्तित होती है (अपचयन)।
चूंकि दो अलग-अलग तत्वों का ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इसके अतिरिक्त,यह एक संयोजन अभिक्रिया है जहाँ दो तत्व मिलकर एक यौगिक बनाते हैं।
इसलिए,यह $D$ (तापीय संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया) श्रेणी के अंतर्गत आता है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $CuSO_4(aq.) + Zn(s) \longrightarrow ZnSO_4(aq.) + Cu(s)$.
$1$. $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$2$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$3$. चूंकि एक तत्व का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. इसके अलावा,$Zn$,$Cu$ को उसके लवण के विलयन से विस्थापित करता है,जिससे यह एक विस्थापन अभिक्रिया भी है।
अतः,यह अभिक्रिया एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया या विस्थापन अभिक्रिया है,जो विकल्प $C$ के अनुरूप है।

(C) दी गई अभिक्रिया: $2Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2NaOH_{(aq)} + H_2(g) \uparrow $ है।
इस अभिक्रिया में,$Na$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण) और $H_2O$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $0$ हो जाती है (अपचयन)।
यह एक विस्थापन अभिक्रिया है जहाँ $Na$,$H_2O$ से $H$ को विस्थापित करता है।
यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है क्योंकि दो अलग-अलग प्रजातियाँ ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रही हैं।
अतः,सही वर्गीकरण $C$ है।

(C) अभिक्रिया $Ca_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)} + H_{2(g)}$ में,$Ca$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+2$ तक बदलती है (ऑक्सीकरण) और $H_2O$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $0$ तक बदलती है (अपचयन)।
यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक तत्व $(Ca)$ जल से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है।
इसलिए,इसे विस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से,धातु विस्थापन अभिक्रिया) के रूप में वर्गीकृत किया गया है और यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(C) अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \xrightarrow{\text{Warm}} Mg(OH)_{2(aq)} + H_{2(g)} \uparrow$ में:
$1$. $Mg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $H_2O$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$3$. चूंकि $Mg$ जल से $H$ को विस्थापित करता है,इसलिए यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
$4$. यह एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों में होते हैं।
$5$. अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया $3Fe_{(s)} + 4H_2O_{(g)} \xrightarrow{\Delta} Fe_3O_{4(s)} + 4H_{2(g)}$ है।
इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+8/3$ ($Fe_3O_4$ में) बदलती है,और $H_2O$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $0$ ($H_2$ में) बदलती है।
यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जहाँ $Fe$ का ऑक्सीकरण होता है और $H$ का अपचयन होता है।
चूंकि $Fe$ जल से $H$ को विस्थापित करता है,यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
साथ ही,यह एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों में होते हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow ZnCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$
$1$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $HCl$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$3$. चूंकि एक तत्व का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. विशेष रूप से,$Zn$,$HCl$ से $H$ को विस्थापित करता है,इसलिए यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
$5$. यह एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों में होते हैं।
अतः,सही विकल्प अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया या विस्थापन अभिक्रिया है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $Mg_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow MgCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$
$1$. $Mg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $HCl$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$3$. चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों में होते हैं,इसलिए यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. इसके अलावा,$Mg$ ने $HCl$ से $H$ को विस्थापित किया है,इसलिए यह एक विस्थापन अभिक्रिया भी है।
$5$. अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) $1$. दी गई अभिक्रिया $Fe_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \longrightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $HCl$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$3$. यह एक विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें एक अधिक सक्रिय धातु $(Fe)$,अम्ल $(HCl)$ से हाइड्रोजन को विस्थापित करती है।
$4$. चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों अलग-अलग प्रजातियों में होते हैं,इसलिए यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$5$. अतः,यह अभिक्रिया $C$ श्रेणी में आती है।

(C) अभिक्रिया $Cl_{2(g)} + 2KI(aq.) \longrightarrow 2KCl(aq.) + I_2(s)$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $-1$ (अपचयन) में बदलती है और $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $0$ (ऑक्सीकरण) में बदलती है।
यह एक विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें $Cl_2$,$KI$ से $I^-$ को विस्थापित करता है।
यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों में होते हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया $Pb_3O_4 + 8HCl \xrightarrow{\text{Warm}} 3PbCl_2 + Cl_2 + 4H_2O$ है।
$Pb_3O_4$ में $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+\frac{8}{3}$ है।
$PbCl_2$ में $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$Cl_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है,जबकि $HCl$ और $PbCl_2$ में यह $-1$ है।
यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है जहाँ $Pb$ का $+\frac{8}{3}$ से $+2$ में अपचयन होता है और $Cl^-$ का $Cl_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $Cr_2O_7^{2-} + H^{+} + SO_3^{2-} \longrightarrow Cr^{3+} + SO_4^{2-}$.
$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Cr_2O_7^{2-}$ में $+6$ से बदलकर $Cr^{3+}$ में $+3$ हो जाती है (अपचयन)।
$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $SO_3^{2-}$ में $+4$ से बदलकर $SO_4^{2-}$ में $+6$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि दो अलग-अलग तत्वों का ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों में हो रहा है,इसलिए यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) $1$. अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करें: $MnO_4^- + H^+ + Br^- \longrightarrow Mn^{2+}(aq.) + Br_2 \uparrow$.
$2$. $MnO_4^-$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। $Mn^{2+}$ में,यह $+2$ है। अतः,$Mn$ का अपचयन (reduction) होता है।
$3$. $Br^-$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। $Br_2$ में,यह $0$ है। अतः,$Br$ का ऑक्सीकरण होता है।
$4$. चूंकि दो अलग-अलग तत्व ($Mn$ और $Br$) अलग-अलग प्रजातियों में ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रहे हैं,यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$5$. दी गई परिभाषाओं के अनुसार,सही विकल्प $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $Fe^{2+} \longrightarrow Fe^{3+} + e^-$ ($Fe^{2+}$ का ऑक्सीकरण)
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ ($Cr_2O_7^{2-}$ का अपचयन)
चूंकि दो अलग-अलग प्रजातियां ($Fe^{2+}$ और $Cr_2O_7^{2-}$) क्रमशः ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रही हैं,यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,सही वर्गीकरण $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $I_2 + S_2O_3^{2-} \longrightarrow I^{-} + S_4O_6^{2-}$
$1$. $I_2$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है,और $I^-$ में यह $-1$ है। अतः,$I_2$ का अपचयन होता है।
$2$. $S_2O_3^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,और $S_4O_6^{2-}$ में यह $+2.5$ है। अतः,$S$ का ऑक्सीकरण होता है।
$3$. चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों अलग-अलग प्रजातियों के बीच होते हैं,यह एक अंतः-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. इसलिए,सही वर्गीकरण अंतः-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है,जो विकल्प $C$ के अनुरूप है।

(C) अभिक्रिया $CuO + H_2 \longrightarrow Cu + H_2O$ में:
$1$. $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $CuO$ में $+2$ से घटकर $Cu$ में $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$2$. $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2$ में $0$ से बढ़कर $H_2O$ में $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$3$. चूंकि एक तत्व का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन हो रहा है,यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. इसके अतिरिक्त,$H_2$,$CuO$ से $Cu$ को विस्थापित करता है,जिससे यह एक विस्थापन अभिक्रिया भी है।
$5$. इसलिए,इस अभिक्रिया को या तो अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया या विस्थापन अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(C) अभिक्रिया $H_3PO_2 + 4AgNO_3 + 2H_2O \longrightarrow 4Ag + H_3PO_4 + 4HNO_3$ में:
$1$. $H_3PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $H_3PO_4$ में $+5$ है। अतः,$P$ का ऑक्सीकरण होता है।
$2$. $AgNO_3$ में $Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $Ag$ में $0$ है। अतः,$Ag$ का अपचयन होता है।
$3$. चूँकि दो अलग-अलग यौगिकों में दो अलग-अलग तत्व ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रहे हैं,इसलिए यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. अतः,सही वर्गीकरण $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $H_3PO_2 + CuSO_4 + H_2O \longrightarrow Cu + H_3PO_4 + H_2SO_4$
$CuSO_4$ में $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से घटकर $Cu$ में $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$H_3PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से बढ़कर $H_3PO_4$ में $+5$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि दो अलग-अलग तत्व अंतर-आण्विक रूप से ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रहे हैं,यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
साथ ही,$Cu$ को $CuSO_4$ से अपचायक $H_3PO_2$ द्वारा विस्थापित किया जाता है,जिससे यह एक विस्थापन अभिक्रिया भी है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) अभिक्रिया $2NaNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaNO_2 + O_2$ में:
$1$. $NaNO_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$2$. $NaNO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$3$. $NaNO_3$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और $O_2$ में यह $0$ है।
$4$. चूँकि $N$ का अपचयन ($+5$ से $+3$) होता है और $O$ का ऑक्सीकरण ($-2$ से $0$) होता है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$5$. चूँकि यह अभिक्रिया ऊष्मा द्वारा प्रेरित होती है और इसमें एक अभिकारक का कई उत्पादों में अपघटन होता है,इसे तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $5CO + I_2O_5 \longrightarrow 5CO_2 + I_2$.
$1$. $CO$ में $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $CO_2$ में $+4$ है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है,$CO$ का ऑक्सीकरण होता है।
$2$. $I_2O_5$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $I_2$ में $0$ है। चूँकि ऑक्सीकरण अवस्था घटती है,$I_2O_5$ का अपचयन होता है।
$3$. यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है जहाँ एक पदार्थ ऑक्सीकृत होता है और दूसरा अपचयित होता है। इसे विस्थापन अभिक्रिया के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है।

(C) दी गई अभिक्रिया है: $4FeCr_2O_4 + 8Na_2CO_3 + 7O_2 \longrightarrow 2Fe_2O_3 + 8Na_2CrO_4 + 8CO_2$।
इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से $+3$ में परिवर्तित होती है (ऑक्सीकरण) और $O_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $-2$ में परिवर्तित होती है (अपचयन)।
चूंकि दो अलग-अलग अभिकारक ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रहे हैं,इसलिए यह एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(D) अभिक्रिया $MnO_2 + 2KOH + \frac{1}{2}O_2 \longrightarrow K_2MnO_4 + H_2O$ में:
$MnO_2$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$K_2MnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$O_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है,और $K_2MnO_4$ तथा $H_2O$ में यह $-2$ है।
चूंकि $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बढ़कर $+6$ हो जाती है (ऑक्सीकरण) और $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-2$ हो जाती है (अपचयन),यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विशेष रूप से,यह एक संयोजन अभिक्रिया है जहाँ $MnO_2$,$KOH$ और $O_2$ के साथ अभिक्रिया करके $K_2MnO_4$ और जल बनाता है।
अतः,यह तापीय संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया की श्रेणी में आता है। सही विकल्प $D$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया है: $2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2 \uparrow $
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ को गर्म करने पर उसका तापीय अपघटन होता है,जिससे $K_2MnO_4$,$MnO_2$ और $O_2$ प्राप्त होते हैं।
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $KMnO_4$ में $+7$ से बदलकर $K_2MnO_4$ में $+6$ और $MnO_2$ में $+4$ हो जाती है।
$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $KMnO_4$ में $-2$ से बदलकर $O_2$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि एक एकल अभिकारक गर्म करने पर कई उत्पादों में टूट जाता है और इसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन शामिल है,इसलिए इसे तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया है: $4K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta } 4K_2CrO_4 + 2Cr_2O_3 + 3O_2 \uparrow$।
इस अभिक्रिया में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $K_2Cr_2O_7$ में $+6$ से बदलकर $K_2CrO_4$ में $+6$ और $Cr_2O_3$ में $+3$ हो जाती है।
$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $K_2Cr_2O_7$ में $-2$ से बदलकर $O_2$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि एक एकल अभिकारक $(K_2Cr_2O_7)$ गर्म करने पर ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ कई उत्पादों में अपघटित होता है,इसलिए यह एक तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$ है।
इस अभिक्रिया में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $NH_4^+$ में $-3$ से $N_2$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Cr_2O_7^{2-}$ में $+6$ से $Cr_2O_3$ में $+3$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि एक एकल यौगिक गर्म करने पर अपघटित होकर रेडॉक्स उत्पाद देता है,इसलिए इसे तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $NH_4Cl + NaNO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + NaCl + 2H_2O$.
$NH_4^+$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है और $NO_2^-$ में $+3$ है।
उत्पाद $N_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
चूंकि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ से $0$ (ऑक्सीकरण) और $+3$ से $0$ (अपचयन) में बदल रही है,इसलिए यह एक सह-समानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया $Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2 \uparrow$ है।
इस अभिक्रिया में,$Ba(N_3)_2$ में $Ba$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $Ba$ में $0$ है (अपचयन)।
$N_3^-$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1/3$ है और यह $N_2$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि एक एकल अभिकारक $Ba(N_3)_2$ गर्म करने पर सरल पदार्थों में टूट जाता है,इसलिए यह एक ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया है।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहे हैं,इसलिए यह एक ऊष्मीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) अभिक्रिया $N_2 + 3H_2 \longrightarrow 2NH_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $N_2$ में $0$ से बदलकर $NH_3$ में $-3$ हो जाती है (अपचयन)।
$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2$ में $0$ से बदलकर $NH_3$ में $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि दो अलग-अलग तत्व ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं,इसलिए यह एक संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विशेष रूप से,यह एक तापीय संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है: $2NaNO_2 + 3FeSO_4 + 3H_2SO_4 \longrightarrow Fe_2(SO_4)_3 + Na_2SO_4 + 2H_2O + 2NO$
इसके बाद,$FeSO_4 + NO + 5H_2O \longrightarrow [Fe(H_2O)_5NO]SO_4$।
प्रथम चरण में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ ($NaNO_2$ में) से बदलकर $+2$ ($NO$ में) हो जाती है,और $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ ($FeSO_4$ में) से बदलकर $+3$ ($Fe_2(SO_4)_3$ में) हो जाती है।
अतः,यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(D) दी गई अभिक्रिया है: $2Pb(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\Delta} 2PbO(s) + 4NO_2(g) + O_2(g)$।
इस अभिक्रिया में,एक यौगिक,लेड$(II)$ नाइट्रेट,गर्म करने पर अपघटित होकर कई उत्पाद बनाता है।
यह एक ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया है।
इसके अतिरिक्त,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Pb(NO_3)_2$ में $+5$ से बदलकर $NO_2$ में $+4$ हो जाती है,और $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Pb(NO_3)_2$ में $-2$ से बदलकर $O_2$ में $0$ हो जाती है।
चूंकि इसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन शामिल है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,यह एक ऊष्मीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया है,जो विकल्प $D$ के अनुरूप है।

(C) अभिक्रिया $Ag + PCl_5 \xrightarrow{\Delta} AgCl + PCl_3$ में:
$1$. $Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $PCl_5$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से घटकर $PCl_3$ में $+3$ हो जाती है (अपचयन)।
$3$. चूंकि रेडॉक्स प्रक्रिया में दो अलग-अलग पदार्थ ($Ag$ और $PCl_5$) शामिल हैं,जहाँ एक का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन होता है,इसलिए यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. अतः,सही वर्गीकरण $C$ है।

(C) अभिक्रिया $Sn + PCl_5 \xrightarrow{\Delta} SnCl_4 + PCl_3$ में,$Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+4$ में परिवर्तित होती है (ऑक्सीकरण)।
$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $+3$ में परिवर्तित होती है (अपचयन)।
चूंकि एक अभिकारक $(Sn)$ ऑक्सीकृत होता है और दूसरा अभिकारक $(PCl_5)$ अपचयित होता है,इसलिए यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इसके अतिरिक्त,$Sn$,$PCl_5$ से $P$ को विस्थापित करता है,जिससे यह एक विस्थापन अभिक्रिया भी है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) अभिक्रिया $PCl_5 \xrightarrow{\Delta} PCl_3 + Cl_2$ में,$PCl_5$ में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $PCl_3$ में $+3$ है।
$PCl_5$ में क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है और $Cl_2$ में $0$ है।
चूंकि $P$ का $+5$ से $+3$ में अपचयन (reduction) होता है और $Cl$ का $-1$ से $0$ में ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
चूंकि यह अभिक्रिया गर्म करने पर एक यौगिक के दो या अधिक पदार्थों में टूटने को दर्शाती है,इसलिए इसे तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$
$1$. $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_2$ में $+4$ से बदलकर $MnSO_4$ में $+2$ हो जाती है (अपचयन)।
$2$. $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $NaCl$ में $-1$ से बदलकर $Cl_2$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$3$. चूंकि दो अलग-अलग तत्व विभिन्न अभिकारकों में ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रहे हैं,यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. इसलिए,इस अभिक्रिया को अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $2NaBr + MnO_2 + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + Br_2 + 2H_2O$
$1$. $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_2$ में $+4$ से बदलकर $MnSO_4$ में $+2$ हो जाती है (अपचयन)।
$2$. $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $NaBr$ में $-1$ से बदलकर $Br_2$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$3$. चूँकि दो अलग-अलग तत्व एक ही अभिक्रिया में ऑक्सीकृत और अपचयित हो रहे हैं,इसलिए यह एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. इसे विस्थापन अभिक्रिया के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) अभिक्रिया $2NaI + 2H_2SO_4 \,(Conc.) \longrightarrow Na_2SO_4 + I_2 + SO_2 + 2H_2O$ में:
$1$. $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $NaI$ में $-1$ से बदलकर $I_2$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2SO_4$ में $+6$ से बदलकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है (अपचयन)।
$3$. चूंकि दो अलग-अलग तत्व ($I$ और $S$) एक ही अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजरते हैं,इसलिए यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$4$. अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया है: $2NaI + MnO_2 + 2H_2SO_4 \to MnSO_4 + Na_2SO_4 + I_2 + 2H_2O$।
इस अभिक्रिया में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $NaI$ में $-1$ से बदलकर $I_2$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_2$ में $+4$ से बदलकर $MnSO_4$ में $+2$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि दो अलग-अलग प्रजातियां ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रही हैं,यह एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
साथ ही,$I^-$ का विस्थापन रेडॉक्स प्रक्रिया द्वारा होता है,इसलिए यह एक विस्थापन अभिक्रिया भी है।
अतः,सही वर्गीकरण अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया या विस्थापन अभिक्रिया के लिए है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $3PbS + 8HNO_3 \longrightarrow 3Pb(NO_3)_2 + 3S + 2NO + 4H_2O$
$1$. $PbS$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और यह $S$ में $0$ हो जाती है। अतः,$S$ का ऑक्सीकरण होता है।
$2$. $HNO_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और यह $NO$ में $+2$ हो जाती है। अतः,$N$ का अपचयन होता है।
$3$. चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों ($PbS$ और $HNO_3$) में होते हैं,इसलिए यह एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,यह अभिक्रिया एक अंतरा-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(C) दी गई अभिक्रिया: $S + 2HNO_3 \longrightarrow H_2SO_4 + 2NO$ है।
इस अभिक्रिया में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+6$ हो जाती है (ऑक्सीकरण) और $HNO_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से घटकर $+2$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि इस अभिक्रिया में दो अलग-अलग तत्वों का ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $CuSO_4 + Zn_{(s)} \longrightarrow ZnSO_4 + Cu$,
$Zn$ का $0$ से $+2$ अवस्था में ऑक्सीकरण होता है,और $Cu^{2+}$ का $+2$ से $0$ अवस्था में अपचयन होता है।
यह एक विस्थापन अभिक्रिया है जहाँ एक अधिक सक्रिय धातु $(Zn)$ कम सक्रिय धातु $(Cu)$ को उसके लवण के विलयन से विस्थापित करती है।
यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों में होते हैं।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) अभिक्रिया $Na_2CO_3 + PbSO_4 \longrightarrow PbCO_3 \downarrow + Na_2SO_4$ है।
इस अभिक्रिया में,$PbCO_3$ (लेड कार्बोनेट) अवक्षेप के रूप में बनता है।
$PbCO_3$ एक सफेद रंग का ठोस अवक्षेप है।
इसलिए,इस अभिक्रिया के लिए सही विकल्प $D$ (सफेद अवक्षेप के लिए) है।

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2Na_2CrO_4 + 2HCl \longrightarrow H_2Cr_2O_7 + 2NaCl$.
इस अभिक्रिया में,$Na_2CrO_4$ (सोडियम क्रोमेट) पीले रंग का होता है,और $H_2Cr_2O_7$ (डाइक्रोमिक एसिड) नारंगी-लाल रंग का विलयन बनाता है।
चूंकि उत्पाद $H_2Cr_2O_7$ एक रंगीन विलयन है,इसलिए सही विकल्प $B$ है।