दी गई अभिक्रिया के प्रकार से A,B,C,D निर्धारि | vedclass

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Question

(C) दी गई अभिक्रिया में: $MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$$1$. $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_2$ में

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या तो अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया या विस्थापन अभिक्रिया के लिए।

Vedclass · Answer

(C) दी गई अभिक्रिया में: $MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$$1$. $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_2$ में $+4$ से बदलकर $MnSO_4$ में $+2$ हो जाती है (अपचयन)।$2$. $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $NaCl$ में $-1$ से बदलकर $Cl_2$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।$3$. चूंकि दो अलग-अलग तत्व विभिन्न अभिकारकों में ऑक्सीकरण और अपचयन से गुजर रहे हैं,यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।$4$. इसलिए,इस अभिक्रिया को अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।
$MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$

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$2 \ mol$ $KMnO_4$ को $MnSO_4$ में परिवर्तित करने के लिए कितने आवेश की आवश्यकता होती है ($F$ में)?

निम्नलिखित अभिक्रिया का अवलोकन करें:
$aP_4{_{\text{(s)}}} + bOH^{-}{_{\text{(aq)}}} + cH_2O_{\text{(l)}} \rightarrow dPH_3{_{\text{(g)}}} + eH_2PO_2^{-}{_{\text{(aq)}}}$
$a, b, c,$ और $d$ के मान क्रमशः हैं:

अभिक्रिया $SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O$ में ऑक्सीकारक का तुल्यांकी द्रव्यमान है

$SO_2 + H_2S \to$ उत्पाद। अंतिम उत्पाद है

$5H_2O_2 + XClO_2 + 2OH^- \to XCl^- + YO_2 + 6H_2O$
उपरोक्त संतुलित अभिक्रिया में,अभिक्रिया तब संतुलित होती है जब,

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्धारित करें।$MnO_2 + 2NaCl + 2H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + Na_2SO_4 + 2H_2O + Cl_2 \uparrow$