H_{4}P_{2}O_{7},H_{4}P_{2}O_{5} और H_{4}P_{2} | vedclass

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Question

(A) $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए: $H_{4}P_{2}O_{7}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 10 \impli

Vedclass · Accepted Answer

$5, 3$ और $4$

Vedclass · Answer

(A) $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए: $H_{4}P_{2}O_{7}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$. $H_{4}P_{2}O_{5}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 5(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 10 = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$. $H_{4}P_{2}O_{6}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 12 = 0 \implies 2x = 8 \implies x = +4$. अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $5, 3$ और $4$ हैं।

Column-$I$	Column-$II$
$A$. धनावेशित आयन	$1$. $+7$
$B$. सभी उदासीन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या	$2$. $-1$
$C$. हाइड्रोजन $(H^+)$ की ऑक्सीकरण संख्या	$3$. $+1$
$D$. $NaF$ में फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या	$4$. $0$
$E$. ऋणावेशित आयन	$5$. Cation
	$6$. Anion

$H_{4}P_{2}O_{7}$,$H_{4}P_{2}O_{5}$ और $H_{4}P_{2}O_{6}$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः क्या हैं?

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