H_2SO_4 में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या और इलेक् | vedclass

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Question

(D) $H_2SO_4$ में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।$2 	imes (+1) + x + 4 	imes (-2) = 0$$2 + x -

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$+6$; $1s^2 2s^2 2p^6$

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(D) $H_2SO_4$ में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।$2 	imes (+1) + x + 4 	imes (-2) = 0$$2 + x - 8 = 0$$x = +6$$H_2SO_4$ में,सल्फर अपनी $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिसका अर्थ है कि इसने अपने सभी संयोजी इलेक्ट्रॉन $(3s^2 3p^4)$ खो दिए हैं।तटस्थ सल्फर $(S)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ है।$+6$ अवस्था प्राप्त करने के लिए $6$ इलेक्ट्रॉन खोने के बाद,विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ हो जाता है।

$H_2SO_4$ में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्या है?

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