Mix Examples-Redox Reactions Questions in Hindi

(D) यह निर्धारित करने के लिए कि क्या अभिक्रिया में ऑक्सीकरण या अपचयन शामिल है,हम तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की जाँच करते हैं:
$I.$ $Cs$ की अवस्था $0$ से $+1$ (ऑक्सीकरण) और $H_2O$ में $H$ की अवस्था $+1$ से $0$ (अपचयन) हो जाती है। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$II.$ $Cu$ की अवस्था $+2$ से $+1$ (अपचयन) और $I$ की अवस्था $-1$ से $0$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$III.$ $NH_4Br + KOH \to KBr + NH_3 + H_2O$. यहाँ किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है। यह एक अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रिया है।
$IV.$ $4KCN + Fe(CN)_2 \to K_4[Fe(CN)_6]$. यह एक संकुल निर्माण अभिक्रिया है। $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ ही रहती है। यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
अतः,अभिक्रिया $III$ और $IV$ में ऑक्सीकरण या अपचयन शामिल नहीं है।

(D) रेडॉक्स अभिक्रिया में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
$I.$ $Cr_2O_7^{2-} + 2OH^- \to 2CrO_4^{2-} + H_2O$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Cr_2O_7^{2-}$ और $CrO_4^{2-}$ दोनों में $+6$ है। ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
$II.$ $Zn + CuSO_4 \to ZnSO_4 + Cu$ में,$Zn$ का ऑक्सीकरण $(0 \to +2)$ और $Cu$ का अपचयन $(+2 \to 0)$ होता है। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$III.$ $2MnO_4^- + 3Mn^{2+} + 4OH^- \to 5MnO_2 + 2H_2O$ में,$MnO_4^-$ में $Mn$ $+7$ है और $Mn^{2+}$ में $+2$ है। दोनों का अपचयन होकर $MnO_2$ $(+4)$ बनता है। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$IV.$ $2Cu^+ \to Cu + Cu^{2+}$ में,$Cu^+$ का ऑक्सीकरण $(+1 \to +2)$ और अपचयन $(+1 \to 0)$ दोनों होता है। यह एक असमानुपातन (disproportionation) रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,अभिक्रियाएँ $II, III,$ और $IV$ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

(A) एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें एक तत्व का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन होता है।
$A)$ $MgCO_3 \to MgO + CO_2$: यह एक तापीय अपघटन अभिक्रिया है। ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
$B)$ $2H_2 + O_2 \to 2H_2O$: यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$C)$ $K + H_2O \to KOH + 1/2H_2$: यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$D)$ $MnBr_3 \to MnBr_2 + 1/2Br_2$: यह एक अंतः-आणविक (intramolecular) रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,विकल्प $A$ रेडॉक्स अभिक्रिया ही नहीं है।

(A) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $3Sn^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ \rightarrow 3Sn^{4+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O$.
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$3$ मोल $Sn^{2+}$,$1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ (जो $1$ मोल $K_2Cr_2O_7$ से प्राप्त होता है) के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1$ मोल $Sn^{2+}$,$1/3$ मोल $K_2Cr_2O_7$ के साथ अभिक्रिया करेगा।

(B) क्षारीय माध्यम में $KI$ और $KMnO_4$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$I^- + 2MnO_4^- + H_2O \rightarrow IO_3^- + 2MnO_2 + 2OH^-$
इस अभिक्रिया में:
- $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $+5$ में बदलती है,जो $6$ इकाइयों की वृद्धि है।
- $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+4$ में बदलती है,जो प्रति $Mn$ परमाणु $3$ इकाइयों की कमी है।
इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को संतुलित करने के लिए:
$1 \ mol$ $I^-$ $6 \ mol$ इलेक्ट्रॉन खोता है।
$1 \ mol$ $MnO_4^-$ $3 \ mol$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
इसलिए,$1 \ mol$ $I^-$ $6/3 = 2 \ mol$ $MnO_4^-$ को अपचयित करेगा।
अतः,$1 \ mol$ $KI$ $2 \ mol$ $KMnO_4$ को अपचयित करता है।

(C) अभिक्रिया $(I): \ SeO_3^{2-} + BrO_3^{-} + H^{+} \to SeO_4^{2-} + Br_2 + H_2O$ ($SeO_3^{2-}$ के लिए n-कारक = $2$,$BrO_3^{-}$ के लिए = $5$)
अभिक्रिया $(II): \ BrO_3^{-} + AsO_2^{-} + H_2O \to Br^{-} + AsO_4^{3-} + H^{+}$ ($BrO_3^{-}$ के लिए n-कारक = $6$,$AsO_2^{-}$ के लिए = $2$)
चरण $1$: बैक टाइट्रेशन में उपयोग किए गए $AsO_2^{-}$ के मिलीइक्विवेलेंट की गणना करें:
$meq \ of \ AsO_2^{-} = 12.5 \ mL \times (\frac{1}{25} \ M) \times 2 = 1 \ meq$
चरण $2$: अतिरिक्त $BrO_3^{-}$ के मिलीमोल की गणना करें:
$meq \ of \ BrO_3^{-} = meq \ of \ AsO_2^{-} = 1 \ meq$
$mmol \ of \ BrO_3^{-} = \frac{1}{6} \ mmol$
चरण $3$: अभिक्रिया $(I)$ में खपत हुए $BrO_3^{-}$ के मिलीमोल की गणना करें:
कुल $mmol \ of \ BrO_3^{-} = 70 \ mL \times \frac{1}{60} \ M = \frac{7}{6} \ mmol$
$mmol \ of \ BrO_3^{-} \ consumed = \frac{7}{6} - \frac{1}{6} = 1 \ mmol$
चरण $4$: $SeO_3^{2-}$ के मिलीमोल की गणना करें:
$meq \ of \ SeO_3^{2-} = meq \ of \ BrO_3^{-} \ consumed$
$mmol \ of \ SeO_3^{2-} \times 2 = 1 \ mmol \times 5$
$mmol \ of \ SeO_3^{2-} = 2.5 \ mmol = 2.5 \times 10^{-3} \ mol$

(C) संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$2 \ \text{मोल}$ $KMnO_4$,$5 \ \text{मोल}$ $H_2C_2O_4$ के साथ प्रतिक्रिया करता है।
मिली-तुल्यांक (Meq) की अवधारणा का उपयोग करते हुए:
$\text{Meq of } KMnO_4 = \text{मोलरता} \times n\text{-कारक} \times \text{आयतन (mL)}$
$KMnO_4$ के लिए,$n$-कारक $5$ है $(Mn^{+7} \to Mn^{+2})$।
$\text{Meq of } KMnO_4 = 0.1 \times 5 \times 20 = 10 \ \text{Meq}$।
$H_2C_2O_4$ के लिए,$n$-कारक $2$ है $(C_2^{+3} \to 2C^{+4} + 2e^-)$।
हमें $10 \ \text{Meq}$ $H_2C_2O_4$ की आवश्यकता है।
$\text{Meq} = \text{मोलरता} \times 2 \times \text{आयतन (mL)} = 10$।
विकल्प $(C)$ की जाँच करने पर: $50 \ mL$ $0.1 \ M \ H_2C_2O_4$:
$\text{Meq} = 0.1 \times 2 \times 50 = 10 \ \text{Meq}$।
अतः,$20 \ mL$ $0.1 \ M \ KMnO_4$,$50 \ mL$ $0.1 \ M \ H_2C_2O_4$ के समतुल्य है।

(A) $N_2 + O_2 \xrightarrow{2000 \; K} 2 NO$ (रेडॉक्स अभिक्रिया)
इस अभिक्रिया के दौरान,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण) और ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-2$ हो जाती है (अपचयन)। अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$3 O_2 \xrightarrow{hv} 2 O_3$ (गैर-रेडॉक्स अभिक्रिया)
$H_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2O$ (उदासीनीकरण अभिक्रिया,गैर-रेडॉक्स)
$[Co(H_2O)_6]Cl_3 + 3 AgNO_3 \rightarrow 3 AgCl \downarrow + [Co(H_2O)_6](NO_3)_3$ (अवक्षेपण अभिक्रिया,गैर-रेडॉक्स)

(N/A) अभिक्रिया $(a)$ में,नाइट्रिक ऑक्साइड यौगिक तत्व नाइट्रोजन और ऑक्सीजन के संयोजन से बनता है; अतः,यह एक संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $(b)$ में,लेड नाइट्रेट तीन घटकों में टूट जाता है; अतः,यह एक अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $(c)$ में,जल के हाइड्रोजन को हाइड्राइड आयन द्वारा विस्थापित करके डाइहाइड्रोजन गैस बनाई जाती है; अतः,यह एक विस्थापन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $(d)$ में,$NO_2$ ($+4$ ऑक्सीकरण अवस्था) का $NO_2^-$ ($+3$ ऑक्सीकरण अवस्था) और $NO_3^-$ ($+5$ ऑक्सीकरण अवस्था) में असमानुपातन होता है; अतः,यह एक असमानुपातन रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(N/A) $Pb_{3}O_{4}$,$2 \ mol$ $PbO$ और $1 \ mol$ $PbO_{2}$ का एक मिश्रण है। $PbO_{2}$ में लेड $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जबकि $PbO$ में यह $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$PbO_{2}$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $HCl$ के $Cl^{-}$ आयन को $Cl_{2}$ में ऑक्सीकृत कर सकता है। $HCl$ के साथ अभिक्रिया एक एसिड-बेस अभिक्रिया $(2PbO + 4HCl \rightarrow 2PbCl_{2} + 2H_{2}O)$ और एक रेडॉक्स अभिक्रिया $(PbO_{2} + 4HCl \rightarrow PbCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O)$ का संयोजन है।
इसके विपरीत,$HNO_{3}$ स्वयं एक ऑक्सीकरण एजेंट है,इसलिए यह $PbO_{2}$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया केवल $PbO$ और $HNO_{3}$ के बीच एसिड-बेस अभिक्रिया तक सीमित है: $2PbO + 4HNO_{3} \rightarrow 2Pb(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$। $PbO_{2}$ अवशेष के रूप में रह जाता है,जो पूरी अभिक्रिया को अलग बनाता है।

(N/A) प्रकाश संश्लेषण में दो चरण शामिल हैं। चरण $1$: $H_{2}O$ विघटित होकर $H_{2}$ और $O_{2}$ देता है $(2 H_{2}O_{(l)} \rightarrow 2 H_{2(g)} + O_{2(g)})$। चरण $2$: उत्पन्न $H_{2}$,$CO_{2}$ को ग्लूकोज में अपचयित करता है $(6 CO_{2(g)} + 12 H_{2(g)} \rightarrow C_{6}H_{12}O_{6(s)} + 6 H_{2}O_{(l)})$। शुद्ध अभिक्रिया $6 CO_{2(g)} + 12 H_{2}O_{(l)} \rightarrow C_{6}H_{12}O_{6(s)} + 6 H_{2}O_{(l)} + 6 O_{2(g)}$ है। यह अधिक उपयुक्त है क्योंकि पानी अभिकारक और उत्पाद दोनों है। इस पथ की जांच रेडियोधर्मी समस्थानिक लेबलिंग,जैसे $H_{2}O^{18}$ का उपयोग करके की जा सकती है।
$(b)$ $O_{2}$,$O_{3}$ और $H_{2}O_{2}$ दोनों से उत्पन्न होता है। अभिक्रिया दो चरणों में होती है: $O_{3(g)} \rightarrow O_{2(g)} + O_{(g)}$ और $H_{2}O_{2(l)} + O_{(g)} \rightarrow H_{2}O_{(l)} + O_{2(g)}$। शुद्ध अभिक्रिया $O_{3(g)} + H_{2}O_{2(l)} \rightarrow H_{2}O_{(l)} + O_{2(g)} + O_{2(g)}$ ऑक्सीजन अणुओं की उत्पत्ति को दर्शाती है। इस पथ की जांच $H_{2}O_{2}^{18}$ या $O_{3}^{18}$ का उपयोग करके की जा सकती है।

(N/A) जब भी किसी ऑक्सीकरण एजेंट और अपचायक एजेंट के बीच अभिक्रिया कराई जाती है,तो यदि अपचायक एजेंट अधिक मात्रा में हो तो निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाला यौगिक बनता है और यदि ऑक्सीकरण एजेंट अधिक मात्रा में हो तो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाला यौगिक बनता है। इसे निम्नानुसार समझाया जा सकता है:
$(i)$ $P_4$ और $F_2$ क्रमशः अपचायक और ऑक्सीकरण एजेंट हैं।
यदि $P_4$ की अधिकता को $F_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो $PF_3$ का उत्पादन होता है,जिसमें $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $(O.N.)$ $+3$ है: $P_4 (\text{excess}) + 6F_2 \to 4PF_3$.
हालाँकि,यदि $P_4$ को $F_2$ की अधिकता के साथ उपचारित किया जाता है,तो $PF_5$ का उत्पादन होता है,जिसमें $P$ की $O.N.$ $+5$ है: $P_4 + 10F_2 (\text{excess}) \to 4PF_5$.
$(ii)$ $K$ एक अपचायक एजेंट के रूप में कार्य करता है,जबकि $O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है।
यदि $K$ की अधिकता $O_2$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो $K_2O$ बनता है,जिसमें $O$ की $O.N.$ $-2$ है: $4K (\text{excess}) + O_2 \to 2K_2O$.
हालाँकि,यदि $K$ की अभिक्रिया $O_2$ की अधिकता के साथ होती है,तो $K_2O_2$ बनता है,जिसमें $O$ की $O.N.$ $-1$ है: $2K + O_2 (\text{excess}) \to K_2O_2$.
$(iii)$ $C$ एक अपचायक एजेंट है,जबकि $O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यदि $C$ की अधिकता को $O_2$ की अपर्याप्त मात्रा की उपस्थिति में जलाया जाता है,तो $CO$ का उत्पादन होता है,जिसमें $C$ की $O.N.$ $+2$ है: $2C (\text{excess}) + O_2 \to 2CO$.
दूसरी ओर,यदि $C$ को $O_2$ की अधिकता में जलाया जाता है,तो $CO_2$ का उत्पादन होता है,जिसमें $C$ की $O.N.$ $+4$ है: $C + O_2 (\text{excess}) \to CO_2$.

(N/A) ऑक्सीकृत पदार्थ: $C_6 H_6 O_2$,अपचयित पदार्थ: $AgBr$,ऑक्सीकारक: $AgBr$,अपचायक: $C_6 H_6 O_2$
$(b)$ ऑक्सीकृत पदार्थ: $HCHO$,अपचयित पदार्थ: $[Ag(NH_3)_2]^+$,ऑक्सीकारक: $[Ag(NH_3)_2]^+$,अपचायक: $HCHO$
$(c)$ ऑक्सीकृत पदार्थ: $HCHO$,अपचयित पदार्थ: $Cu^{2+}$,ऑक्सीकारक: $Cu^{2+}$,अपचायक: $HCHO$
$(d)$ ऑक्सीकृत पदार्थ: $N_2 H_4$,अपचयित पदार्थ: $H_2 O_2$,ऑक्सीकारक: $H_2 O_2$,अपचायक: $N_2 H_4$
$(e)$ ऑक्सीकृत पदार्थ: $Pb$,अपचयित पदार्थ: $PbO_2$,ऑक्सीकारक: $PbO_2$,अपचायक: $Pb$

(N/A) $S_2O_3^{2-}$ में $S$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $(O.N.)$ $+2$ है।
$Br_2$,$I_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक (oxidizing agent) है।
$Br_2$ थायोसल्फेट में सल्फर को $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था ($SO_4^{2-}$ में) तक ऑक्सीकृत करता है।
$I_2$ एक दुर्बल ऑक्सीकारक है और यह सल्फर को केवल $+2.5$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था ($S_4O_6^{2-}$ में) तक ही ऑक्सीकृत कर सकता है।
अतः,ऑक्सीकरण की सीमा ऑक्सीकारक की शक्ति पर निर्भर करती है,जिससे थायोसल्फेट अलग-अलग अभिक्रिया करता है।

(A) के लिए: $P_{4(s)} + 3OH^{-}_{(aq)} + 3H_{2}O_{(l)} \rightarrow PH_{3(g)} + 3H_{2}P{O_{2}}^{-}_{(aq)}$.
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $P_{4(s)} + 8OH^{-}_{(aq)} \rightarrow 4H_{2}P{O_{2}}^{-}_{(aq)} + 4e^{-}$.
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $P_{4(s)} + 12H_{2}O_{(l)} + 12e^{-} \rightarrow 4PH_{3(g)} + 12OH^{-}_{(aq)}$.
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से गुणा करके अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में जोड़ने पर संतुलित समीकरण प्राप्त होता है।
$P_{4}$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है (विषमानुपातन अभिक्रिया)।

(N/A) रासायनिक अभिक्रिया में अभिकारकों की ऑक्सीकरण संख्या में होने वाले परिवर्तन को रेडॉक्स अभिक्रिया कहा जाता है।
रेडॉक्स अभिक्रिया ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) अभिक्रिया का संयोजन है।
उपयोग:
$i$. ये अभिक्रियाएं दवा,जैविक,औद्योगिक,धातुकर्म और कृषि क्षेत्रों में व्यापक रूप से उपयोग की जाती हैं।
$ii$. व्यावसायिक उद्देश्यों और विभिन्न प्रकार के ईंधन में उपयोग।
$iii$. $NaOH$ के औद्योगिक निर्माण में उपयोग।
$iv$. शुष्क और गीली बैटरी के संचालन में।
$v$. अत्यधिक सक्रिय धातुओं और अधातुओं के निष्कर्षण के लिए विद्युत-रासायनिक प्रक्रियाओं में।
$vi$. हाइड्रोजन के उत्पादन में।
$vii$. ओजोन परत में ओजोन छिद्र के विकास में।

(N/A) ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के आधार पर:
$(i)$ $FeSO_4 + Mg \to MgSO_4 + Fe$: यहाँ $Mg$ $(0)$ का $Mg^{2+}$ में ऑक्सीकरण होता है और $Fe^{2+}$ का $Fe$ $(0)$ में अपचयन होता है।
$(ii)$ $Cu + 4HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$: यहाँ $Cu$ $(0)$ का $Cu^{2+}$ $(+2)$ में ऑक्सीकरण होता है और $N$ $(+5)$ का $N$ $(+4)$ में अपचयन होता है।
$(iii)$ $H_2S + Cl_2 \to S + 2HCl$: यहाँ $S$ $(-2)$ का $S$ $(0)$ में ऑक्सीकरण होता है और $Cl$ $(0)$ का $Cl$ $(-1)$ में अपचयन होता है।
ये तीनों अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

(A) अभिक्रिया $(i)$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $H_2SO_4$ में $+6$ हो जाती है,जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
अभिक्रिया $(ii)$ में,$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है और $Br$ की $0$ से घटकर $-1$ (अपचयन) हो जाती है। कुल मिलाकर यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(N/A) कार्बन $(C)$ एक अपचायक है और $O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। जब $C$ अधिक मात्रा में होता है,तो $CO$ बनता है ($C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +2$)। जब $O_2$ अधिक मात्रा में होता है,तो $CO_2$ बनता है ($C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +4$)।
$2C(s) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g)$ (अधिक $C$)
$C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$ (अधिक $O_2$)
$(b)$ $P_4$ एक अपचायक है और $Cl_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। जब $P_4$ अधिक मात्रा में होता है,तो $PCl_3$ बनता है ($P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +3$)। जब $Cl_2$ अधिक मात्रा में होता है,तो $PCl_5$ बनता है ($P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +5$)।
$P_4(s) + 6Cl_2(g) \rightarrow 4PCl_3(l)$ (अधिक $P_4$)
$P_4(s) + 10Cl_2(g) \rightarrow 4PCl_5(s)$ (अधिक $Cl_2$)
$(c)$ $Na$ एक अपचायक है और $O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। जब $Na$ अधिक मात्रा में होता है,तो $Na_2O$ बनता है ($O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= -2$)। जब $O_2$ अधिक मात्रा में होता है,तो $Na_2O_2$ बनता है ($O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= -1$)।
$4Na(s) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(s)$ (अधिक $Na$)
$2Na(s) + O_2(g) \rightarrow Na_2O_2(s)$ (अधिक $O_2$)

(N/A) टोल्यूनि एक अध्रुवीय कार्बनिक यौगिक है,जबकि $KMnO_4$ एक आयनिक,ध्रुवीय अकार्बनिक यौगिक है। वे पानी में अमिश्रणीय हैं। अल्कोहल दोनों के लिए एक सामान्य विलायक के रूप में कार्य करता है,जो प्रतिक्रिया को सुगम बनाता है।
क्षारीय माध्यम में टोल्यूनि के बेंजोएट में ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रेडॉक्स समीकरण है:
$C_6H_5CH_3 + 2MnO_4^- + OH^- \rightarrow C_6H_5COO^- + 2MnO_2 + 2H_2O$
$(b)$ सांद्र $H_2SO_4$ एसिड और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों के रूप में कार्य करता है। क्लोराइड लवणों के साथ,यह $HCl$ गैस उत्पन्न करता है,जिसका $H_2SO_4$ द्वारा आगे ऑक्सीकरण नहीं होता है। हालाँकि,ब्रोमाइड लवणों के साथ,उत्पन्न $HBr$ एक मजबूत अपचायक है और सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा इसका $Br_2$ (लाल वाष्प) में ऑक्सीकरण हो जाता है:
$2HBr + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + SO_2 + 2H_2O$

(N/A)

अभिक्रिया	ऑक्सीकृत पदार्थ	अपचयित पदार्थ	ऑक्सीकारक	अपचायक
$(a)$	$C_6H_6O_{2(aq)}$	$AgBr_{(s)}$	$AgBr_{(s)}$	$C_6H_6O_{2(aq)}$
$(b)$	$HCHO_{(l)}$	$[Ag(NH_3)_2]^+_{(aq)}$	$[Ag(NH_3)_2]^+_{(aq)}$	$HCHO_{(l)}$
$(c)$	$HCHO_{(l)}$	$Cu^{2+}_{(aq)}$	$Cu^{2+}_{(aq)}$	$HCHO_{(l)}$
$(d)$	$N_2H_{4(l)}$	$H_2O_{2(l)}$	$H_2O_{2(l)}$	$N_2H_{4(l)}$
$(e)$	$Pb_{(s)}$	$PbO_{2(s)}$	$PbO_{2(s)}$	$Pb_{(s)}$

(N/A) $S_2O_3^{2-}$ में,$S$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है। $S_4O_6^{2-}$ में,$S$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $+2.5$ है। $SO_4^{2-}$ में,$S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।
$Br_2$,$I_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है। इसलिए,$Br_2$,$S_2O_3^{2-}$ $(S=+2)$ को $SO_4^{2-}$ $(S=+6)$ में ऑक्सीकृत करने में सक्षम है।
$I_2$ एक दुर्बल ऑक्सीकारक है। इसलिए,यह केवल $S_2O_3^{2-}$ $(S=+2)$ को $S_4O_6^{2-}$ $(S=+2.5)$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस प्रकार,हैलोजन की ऑक्सीकरण क्षमता में अंतर के कारण अलग-अलग उत्पाद प्राप्त होते हैं।

(A) $(a) \ CuO_{(s)} + H_{2(g)} \to Cu_{(s)} + H_2O_{(g)}$
यहाँ $Cu$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन) और $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)। अतः यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$(b) \ Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} \to 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$
यहाँ $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन) और $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)। अतः यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$(c) \ 4BCl_{3(g)} + 3LiAlH_{4(s)} \to 2B_2H_{6(g)} + 3LiCl_{(s)} + 3AlCl_{3(s)}$
यहाँ $B$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ से घटकर $-3$ हो जाती है (अपचयन) और $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)। अतः यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$(d) \ 2K_{(s)} + F_{2(g)} \to 2K^+F^-_{(s)}$
यहाँ $K$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण) और $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से घटकर $-1$ हो जाती है (अपचयन)। अतः यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$(e) \ 4NH_{3(g)} + 5O_{2(g)} \to 4NO_{(g)} + 6H_2O_{(g)}$
यहाँ $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण) और $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से घटकर $-2$ हो जाती है (अपचयन)। अतः यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(N/A) $(i)$ एक स्थिति में,अभिकर्मक स्वयं तीव्रता से रंगीन होता है,उदाहरण के लिए,परमैंगनेट आयन,$MnO_{4}^{-}.$ यहाँ $MnO_{4}^{-}$ स्वयं-सूचक (self-indicator) के रूप में कार्य करता है। इस मामले में दृश्य अंतिम बिंदु (end point) तब प्राप्त होता है जब अपचायक (reductant) (जैसे $Fe^{2+}$ या $C_{2}O_{4}^{2-}$) का अंतिम अंश ऑक्सीकृत हो जाता है और $10^{-6} \ mol \ L^{-1}$ जितनी कम सांद्रता पर $MnO_{4}^{-}$ का हल्का गुलाबी रंग दिखाई देता है। यह तुल्यता बिंदु (equivalence point) के आगे रंग में न्यूनतम "ओवरशूट" सुनिश्चित करता है।
$(ii)$ यदि कोई नाटकीय स्वतः-रंग परिवर्तन नहीं होता है (जैसा कि $MnO_{4}^{-}$ अनुमापन में होता है),तो ऐसे सूचक होते हैं जो अभिकारक का अंतिम अंश समाप्त होने के तुरंत बाद ऑक्सीकृत हो जाते हैं,जिससे नाटकीय रंग परिवर्तन होता है। इसका सबसे अच्छा उदाहरण $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ है,जो स्वयं-सूचक नहीं है,लेकिन यह तुल्यता बिंदु के ठीक बाद सूचक पदार्थ डाइफेनिलएमाइन को ऑक्सीकृत करके गहरा नीला रंग उत्पन्न करता है,जो अंतिम बिंदु का संकेत देता है।
$(iii)$ एक और विधि है जो दिलचस्प और काफी सामान्य है। इसका उपयोग उन अभिकर्मकों तक सीमित है जो $I^{-}$ आयनों को ऑक्सीकृत करने में सक्षम हैं,उदाहरण के लिए: $2Cu_{(aq)}^{2+} + 4I_{(aq)}^{-} \rightarrow Cu_{2}I_{2(s)} + I_{2(aq)}$.
यह विधि इस तथ्य पर निर्भर करती है कि आयोडीन स्वयं स्टार्च के साथ गहरा नीला रंग देता है और थायोसल्फेट आयनों $(S_{2}O_{3(aq)}^{2-})$ के साथ एक बहुत ही विशिष्ट अभिक्रिया करता है,जो एक रेडॉक्स अभिक्रिया है: $I_{2(aq)} + 2S_{2}O_{3(aq)}^{2-} \rightarrow 2I_{(aq)}^{-} + S_{4}O_{6(aq)}^{2-}$.
$I_{2}$,हालांकि पानी में अघुलनशील है,$KI$ युक्त घोल में $KI_{3}$ के रूप में रहता है।
आयोडाइड आयनों पर $Cu^{2+}$ आयनों की अभिक्रिया से आयोडीन मुक्त होने के बाद स्टार्च मिलाने पर,गहरा नीला रंग दिखाई देता है। जैसे ही आयोडीन थायोसल्फेट आयनों द्वारा उपभोग कर लिया जाता है,यह रंग गायब हो जाता है। इस प्रकार,अंतिम बिंदु को आसानी से ट्रैक किया जा सकता है।

(N/A) $(1) \ 4Zn + 2NO_3^- + 10H^+ \to 4Zn^{2+} + N_2O + 5H_2O$
$(2) \ 4I^- + O_2 + 2H_2O \to 2I_2 + 4OH^-$
$(3) \ 4MnO_4^- + 5C_2H_5OH + 12H^+ \to 4Mn^{2+} + 5CH_3COOH + 11H_2O$

$KMnO_4$ का अपचयन माध्यम के $pH$ पर निर्भर करता है:
$1$. अम्लीय माध्यम में $(pH < 7)$: $MnO_4^-$ का अपचयन $Mn^{2+}$ (रंगहीन विलयन) में होता है। अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$.
$2$. उदासीन या हल्के क्षारीय माध्यम में $(pH \approx 7)$: $MnO_4^-$ का अपचयन $MnO_2$ (भूरा अवक्षेप) में होता है। अभिक्रिया: $MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$.
$3$. प्रबल क्षारीय माध्यम में $(pH > 7)$: $MnO_4^-$ का अपचयन $MnO_4^{2-}$ (हरा विलयन) में होता है। अभिक्रिया: $MnO_4^- + e^- \rightarrow MnO_4^{2-}$.

(D) तनु और सांद्र दोनों $HCl$,$Zn$ के साथ अभिक्रिया करके $ZnCl_2$ और $H_2$ गैस उत्पन्न करते हैं।
$Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$.
अतः,यह कथन कि अभिक्रिया $(ii)$ संभव नहीं है,गलत है।

(N/A) $KMnO_{4}$ का ऑक्सीकरण व्यवहार विलयन के $pH$ पर निर्भर करता है।
$1$. अम्लीय माध्यम में $(pH < 7)$:
$MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $+2$ हो जाती है,जिससे रंगहीन विलयन प्राप्त होता है।
$2$. क्षारीय माध्यम में $(pH > 7)$:
$MnO_{4}^{-} + e^{-} \rightarrow MnO_{4}^{2-}$ (हरा विलयन)
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $+6$ हो जाती है।
$3$. उदासीन या मंद क्षारीय माध्यम में $(pH \approx 7)$:
$MnO_{4}^{-} + 2H_{2}O + 3e^{-} \rightarrow MnO_{2} + 4OH^{-}$ (भूरा अवक्षेप)
यहाँ,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $+4$ हो जाती है।

(N/A) समीकरण $(i)$ में,तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है। यह एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है।
समीकरण $(ii)$ में,$Pb$ की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ से घटकर $+2$ हो जाती है (अपचयन) और $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)। अतः,$PbO_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $Cl^-$ का $Cl_2$ में ऑक्सीकरण हो जाता है।

(A) $(a) 6 Fe^{+2} + 14 H^{+} + Cr_2O_7^{-2} \to 2 Cr^{+3} + 6 Fe^{+3} + 7 H_2O$
$(b) I_2 + 10 NO_3^- + 8 H^{+} \to 10 NO_2 + 2 IO_3^- + 4 H_2O$
$(c) I_2 + 2 S_2O_3^{-2} \to 2 I^{-} + S_4O_6^{-2}$
$(d) 2 MnO_4^- + 16 H^{+} + 5 C_2O_4^{-2} \to 2 Mn^{+2} + 10 CO_2 + 8 H_2O$

(A, C) रेडॉक्स अभिक्रिया की पहचान करने के लिए,हम शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन की जाँच करते हैं।
$(a) 3HCl + HNO_3 \to Cl_2 + NOCl + 2H_2O$
इस अभिक्रिया में,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),और $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से घटकर $+3$ हो जाती है (अपचयन)। अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। $HCl$ अपचायक (reducing agent) है और $HNO_3$ ऑक्सीकारक (oxidizing agent) है।
$(b) HgCl_2 + 2KI \to HgI_2 + 2KCl$
इस अभिक्रिया में,सभी तत्वों की ऑक्सीकरण संख्याएँ $(Hg: +2, Cl: -1, K: +1, I: -1)$ अपरिवर्तित रहती हैं। अतः,यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
$(c) Fe_2O_3 + 3CO \to 2Fe + 3CO_2$
इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन),और $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)। अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। $CO$ अपचायक है और $Fe_2O_3$ ऑक्सीकारक है।

(E) अभिक्रिया $(d)$ के लिए: $PCl_{3(l)} + 3H_2O_{(l)} \to 3HCl_{(aq)} + H_3PO_{3(aq)}$
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना करने पर: $PCl_3$ में $P$ की अवस्था $+3$ है,$H_3PO_3$ में $P$ की अवस्था $+3$ है। $Cl$ दोनों में $-1$ है। $H$ $+1$ और $O$ $-2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
अभिक्रिया $(e)$ के लिए: $4NH_{3(aq)} + 3O_{2(g)} \to 2N_{2(g)} + 6H_2O_{(g)}$
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना करने पर: $NH_3$ में $N$ की अवस्था $-3$ है,$N_2$ में $N$ की अवस्था $0$ है। $O_2$ में $O$ की अवस्था $0$ है,$H_2O$ में $O$ की अवस्था $-2$ है।
यहाँ,$N$ का ऑक्सीकरण ($-3$ से $0$) होता है और $O$ का अपचयन ($0$ से $-2$) होता है।
इसलिए,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$O_2$ ऑक्सीकरण कारक के रूप में और $NH_3$ अपचयन कारक के रूप में कार्य करता है।

(D) अम्लीय माध्यम में $K_2Cr_2O_7$ द्वारा $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में और $C_2O_4^{2-}$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
$K_2Cr_2O_7$ के लिए $n$-कारक $6$ है $(Cr^{+6} \rightarrow Cr^{+3})$।
फेरस ऑक्सालेट $(FeC_2O_4)$ के लिए $n$-कारक $3$ है ($Fe^{+2} \rightarrow Fe^{+3}$ और $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$)।
$FeC_2O_4$ का मोलर द्रव्यमान = $56 + 2 \times 12 + 4 \times 16 = 144 \ g \ mol^{-1}$।
तुल्यांकों को बराबर करने पर: $M_1 \times V_1 \times n_1 = \frac{\text{द्रव्यमान}}{M_w} \times n_2$।
$0.02 \times V \times 6 = \frac{0.288}{144} \times 3$।
$0.12 \times V = 0.006$।
$V = \frac{0.006}{0.12} \times 1000 \ mL = 50 \ mL$।

(A) $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ अम्लीय माध्यम में एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
यह सल्फाइट आयनों $(SO_{3}^{2-})$ को सल्फेट आयनों $(SO_{4}^{2-})$ में ऑक्सीकृत कर सकता है।
संतुलित आयनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 3SO_{3}^{2-} + 8H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_{4}^{2-} + 4H_{2}O$
अन्य आयन जैसे $CO_{3}^{2-}$,$SO_{4}^{2-}$ और $NO_{3}^{-}$ या तो पहले से ही अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में हैं या मानक स्थितियों में डाइक्रोमेट के साथ रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं करते हैं।

(C) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $6Fe^{2+} + Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^+ \rightarrow 6Fe^{3+} + 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$.
तुल्यता के नियम के अनुसार,$Fe^{2+}$ के तुल्यांक = $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के तुल्यांक।
$(Molarity \times Volume \times n-factor)_{Fe^{2+}} = (Molarity \times Volume \times n-factor)_{Cr_{2}O_{7}^{2-}}$.
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}$ के लिए,$n-factor = 1$ है।
$Cr_{2}O_{7}^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+}$ के लिए,$n-factor = 6$ है।
$\left(\frac{15 \times M_{Fe^{2+}}}{1000}\right) \times 1 = \left(\frac{20 \times 0.03}{1000}\right) \times 6$.
$15 \times M_{Fe^{2+}} = 3.6$.
$M_{Fe^{2+}} = 0.24 \ M = 24 \times 10^{-2} \ M$.
अतः,उत्तर $24$ है।

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया:
$8CrO_{4}^{2-} + 3S_{2}O_{3}^{2-} + 10H_{2}O \rightarrow 8Cr(OH)_{4}^{-} + 6SO_{4}^{2-} + 2OH^{-}$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$CrO_{4}^{2-}$ ($Cr^{+6}$ से $Cr^{+3}$) के लिए $n$-कारक $3$ है,और $S_{2}O_{3}^{2-}$ ($S^{+2}$ से $S^{+6}$) के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 \times (6-2) = 8$ है।
तुल्यता के नियम का उपयोग करते हुए: $n_{1}M_{1}V_{1} = n_{2}M_{2}V_{2}$
$3 \times 0.154 \times V = 8 \times 0.25 \times 40$
$0.462 \times V = 80$
$V = \frac{80}{0.462} \approx 173.16 \ mL$
निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करने पर,हमें $173 \ mL$ प्राप्त होता है।

(C) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है:
$MnO_{4}^{-} + 5Fe^{2+} + 8H^{+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_{2}O$
$KMnO_{4}$ के तुल्यांक = $FeSO_{4}$ के तुल्यांक
$n_{factor} \times M_{1} \times V_{1} = n_{factor} \times M_{2} \times V_{2}$
$KMnO_{4}$ के लिए,$n_{factor} = 5$ ($Mn^{+7}$ का $Mn^{+2}$ में अपचयन)।
$FeSO_{4}$ के लिए,$n_{factor} = 1$ ($Fe^{+2}$ का $Fe^{+3}$ में ऑक्सीकरण)।
दिया गया है: $V_{1} = V_{2} = 10 \, mL$,$M_{2} = 0.1 \, M$.
$5 \times M_{1} \times 10 = 1 \times 0.1 \times 10$
$M_{1} = \frac{0.1}{5} = 0.02 \, M$
$KMnO_{4}$ का मोलर द्रव्यमान = $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \, g/mol$.
सांद्रता ($g/L$ में) = मोलरता $\times$ मोलर द्रव्यमान = $0.02 \times 158 = 3.16 \, g/L$.
$3.16 \, g/L = 316 \times 10^{-2} \, g/L$.
अतः,मान $316$ है।

(C) क्षारीय माध्यम में,पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के साथ अभिक्रिया करके मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$,ऑक्सीजन गैस $(O_2)$,जल $(H_2O)$ और पोटेशियम हाइड्रोक्साइड $(KOH)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 3H_2O_2 \longrightarrow 2MnO_2 + 3O_2 + 2H_2O + 2KOH$
उत्पाद $MnO_2$ में,मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 2(-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
अतः,उत्पाद में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था $4$ है।

(C) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$.
तुल्यांक के नियम के अनुसार,$K_2Cr_2O_7$ के तुल्यांक = $Fe^{2+}$ के तुल्यांक।
$K_2Cr_2O_7$ के लिए $n.f = 6$।
$Fe^{2+}$ के लिए $n.f = 1$।
$K_2Cr_2O_7$ के तुल्यांक = $0.02 \times 20 \times 6 = 2.4$।
$Fe^{2+}$ के तुल्यांक = $M \times 10 \times 1 = 10M$।
$10M = 2.4$ होने पर,$M = 0.24 \, M = 24 \times 10^{-2} \, M$।
अतः,उत्तर $24$ है।

(D) ,$S$,और $P$ की गर्म सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$C + 2H_{2}SO_{4} \longrightarrow CO_{2} + 2SO_{2} + 2H_{2}O$
$S + 2H_{2}SO_{4} \longrightarrow 3SO_{2} + 2H_{2}O$
$P_{4} + 10H_{2}SO_{4} \longrightarrow 4H_{3}PO_{4} + 10SO_{2} + 4H_{2}O$
समीकरणों में दिखाए अनुसार,तीनों तत्व ($C$,$S$,और $P$) गर्म सांद्र $H_{2}SO_{4}$ के साथ अभिक्रिया करने पर $SO_{2}$ गैस उत्पन्न करते हैं।

(B)
ऑक्सीकरण-अपचयन (रेडॉक्स) अभिक्रियाएं वे होती हैं जिनमें किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
$(a)$ $H_{2} + Br_{2} \longrightarrow 2HBr$: ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है।
$(b)$ $NaCl + AgNO_{3} \longrightarrow NaNO_{3} + AgCl$: इस अभिक्रिया में किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है। यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है।
$(c)$ $2Na_{2}S_{2}O_{3} + I_{2} \longrightarrow Na_{2}S_{4}O_{6} + 2NaI$: सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था बदलती है।
$(d)$ $Cl_{2} + H_{2}O \longrightarrow HCl + HOCl$: क्लोरीन का असमानुपातन (disproportionation) होता है।
अतः,$(b)$ में दी गई अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $2KMnO_4 + 10KI + 8H_2SO_4 \longrightarrow 2MnSO_4 + 5I_2 + 6K_2SO_4 + 8H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जहाँ $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+2$ में बदल जाती है,इसलिए $KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $5$ है।
$KI$ के लिए,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $0$ में बदल जाती है,इसलिए $KI$ के लिए $n$-कारक $1$ है।
तुल्यांक के नियम के अनुसार,$KMnO_4$ के तुल्यांकों की संख्या $KI$ के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
$KMnO_4$ के तुल्यांक $= KI$ के तुल्यांक।
$n_{KMnO_4} \times n\text{-कारक}_{KMnO_4} = KI$ के तुल्यांक।
$n_{KMnO_4} \times 5 = 1$.
$n_{KMnO_4} = 1/5$.

(D) .
ऑक्सेलिक अम्ल,जब किसी अम्ल $(H^{+})$ की उपस्थिति में पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो इसका ऑक्सीकरण होकर कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ गैस उत्पन्न होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2 KMnO_4 + 5 H_2C_2O_4 + 6 H^{+} \longrightarrow 2 Mn^{2+} + 2 K^{+} + 10 CO_2 + 8 H_2O$

(B) कॉपर और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें कॉपर का ऑक्सीकरण होता है और सल्फ्यूरिक एसिड का अपचयन होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cu_{(s)} + 2H_2SO_{4(conc.)} \rightarrow CuSO_{4(aq)} + SO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$
इस अभिक्रिया में,$SO_2$ उत्पन्न होने वाला सल्फर युक्त यौगिक $X$ है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) $SO_2$ की अम्लीय $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया है: $2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$। यहाँ,$X$ का मान $MnSO_4$ है,जिसमें $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
उदासीन परिस्थितियों में,$MnSO_4$,जिंक ऑक्साइड $(ZnO)$ की उपस्थिति में $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है: $3MnSO_4 + 2KMnO_4 + 2H_2O \rightarrow 5MnO_2 + K_2SO_4 + 2H_2SO_4$। यहाँ,$Y$ का मान $MnO_2$ है,जिसमें $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
अतः,$X$ और $Y$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+2$ और $+4$ हैं।

(D) जब तनु $H_2SO_4$ के साथ अम्लीकृत $K_2Cr_2O_7$ पेपर $SO_2$ गैस के संपर्क में आता है,तो नारंगी डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ अपचयित होकर हरे क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ में बदल जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + H_2O$
इस प्रकार,$Cr^{3+}$ आयनों के निर्माण के कारण पेपर हरा हो जाता है।

(A) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और आयोडाइड आयनों $(I^{-})$ को आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत करता है:
$2 MnO_4^{-} + 10 I^{-} + 16 H^{+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 5 I_2 + 8 H_2 O$
उदासीन या हल्के क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ आयोडाइड आयनों $(I^{-})$ को आयोडेट आयनों $(IO_3^{-})$ में ऑक्सीकृत करता है:
$2 MnO_4^{-} + I^{-} + H_2 O \rightarrow 2 MnO_2 + IO_3^{-} + 2 OH^{-}$
अतः,उत्पाद क्रमशः $I_2$ और $IO_3^{-}$ हैं।

(A) अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया में एक एकल यौगिक का दो या दो से अधिक उत्पादों में टूटना शामिल है जहाँ तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदलती हैं।
अभिक्रिया $2Pb(NO_3)_{2(s)} \longrightarrow 2PbO_{(s)} + 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $+4$ हो जाती है और $O$ की $-2$ से बदलकर $0$ हो जाती है। चूँकि एक एकल अभिकारक ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ कई उत्पादों में टूट जाता है,इसलिए यह एक अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $A$ सही उत्तर है।

(A) दी गई अभिक्रिया $2[Au(CN)_2]_{(aq)}^{-} + Zn_{(s)} \rightarrow 2Au_{(s)} + [Zn(CN)_4]_{(aq)}^{2-}$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने पर: $2[\stackrel{+1}{Au}(CN)_2]_{(aq)}^{-} + \stackrel{0}{Zn}_{(s)}$ $\rightarrow 2\stackrel{0}{Au}_{(s)} + [\stackrel{+2}{Zn}(CN)_4]_{(aq)}^{2-}$.
यहाँ,$Zn$ का $0$ से $+2$ में ऑक्सीकरण होता है और $Au$ का $+1$ से $0$ में अपचयन होता है। चूँकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहे हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$Zn$ संकुल से $Au$ को विस्थापित करता है,इसलिए यह एक विस्थापन अभिक्रिया है।
अतः,$A$ और $B$ दोनों सही हैं।