जब भी एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक अपचायक एजेंट के बीच प्रतिक्रिया होती है,तो यदि अपचायक एजेंट अधिक मात्रा में हो तो कम ऑक्सीकरण अवस्था वाला यौगिक बनता है और यदि ऑक्सीकरण एजेंट अधिक मात्रा में हो तो उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाला यौगिक बनता है। तीन उदाहरण देकर इस कथन की पुष्टि कीजिए।

(N/A) कार्बन $(C)$ एक अपचायक है और $O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। जब $C$ अधिक मात्रा में होता है,तो $CO$ बनता है ($C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +2$)। जब $O_2$ अधिक मात्रा में होता है,तो $CO_2$ बनता है ($C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +4$)।
$2C(s) + O_2(g) \rightarrow 2CO(g)$ (अधिक $C$)
$C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$ (अधिक $O_2$)
$(b)$ $P_4$ एक अपचायक है और $Cl_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। जब $P_4$ अधिक मात्रा में होता है,तो $PCl_3$ बनता है ($P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +3$)। जब $Cl_2$ अधिक मात्रा में होता है,तो $PCl_5$ बनता है ($P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +5$)।
$P_4(s) + 6Cl_2(g) \rightarrow 4PCl_3(l)$ (अधिक $P_4$)
$P_4(s) + 10Cl_2(g) \rightarrow 4PCl_5(s)$ (अधिक $Cl_2$)
$(c)$ $Na$ एक अपचायक है और $O_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट है। जब $Na$ अधिक मात्रा में होता है,तो $Na_2O$ बनता है ($O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= -2$)। जब $O_2$ अधिक मात्रा में होता है,तो $Na_2O_2$ बनता है ($O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= -1$)।
$4Na(s) + O_2(g) \rightarrow 2Na_2O(s)$ (अधिक $Na$)
$2Na(s) + O_2(g) \rightarrow Na_2O_2(s)$ (अधिक $O_2$)