Mix Examples-Redox Reactions Questions in Hindi

(D) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है:
$MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
चूंकि $5$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,n-कारक $5$ है।
अतः,$KMnO_4$ का तुल्यांकी भार = $\frac{M_A}{5}$।
इसी प्रकार,अम्लीय माध्यम में $K_2Cr_2O_7$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
चूंकि $6$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,n-कारक $6$ है।
अतः,$K_2Cr_2O_7$ का तुल्यांकी भार = $\frac{M_B}{6}$।

(D) अम्लीय माध्यम में $Fe^{2+}$ और $Cr_2O_7^{2-}$ के बीच अभिक्रिया: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6Fe^{2+} \longrightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 6Fe^{3+}$.
यहाँ,$K_2Cr_2O_7$ के लिए $n$-कारक $6$ है।
अम्लीय माध्यम में $Fe^{2+}$ और $MnO_4^-$ के बीच अभिक्रिया: $MnO_4^- + 8H^{+} + 5Fe^{2+} \longrightarrow Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+}$.
यहाँ,$KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $5$ है।
चूँकि दोनों स्थितियों में समान मात्रा में $Fe^{2+}$ अभिक्रिया करता है,इसलिए $K_2Cr_2O_7$ के तुल्यांकों (equivalents) की संख्या $KMnO_4$ के तुल्यांकों की संख्या के बराबर होगी:
$M_1 \times V_1 \times n_1 = M_2 \times V_2 \times n_2$
दिया गया है: $M_1 = 0.01 \ M$,$V_1 = 20 \ mL$,$n_1 = 6$,$V_2 = 20 \ mL$,$n_2 = 5$.
$0.01 \times 20 \times 6 = M_2 \times 20 \times 5$
$M_2 = \frac{0.01 \times 6}{5} = 0.012 \ M$.
अतः,$KMnO_4$ की मोलरता $0.012 \ M$ है।

(D) यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच एक रेडॉक्स अनुमापन है।
$KMnO_4$ के लिए,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$ है,इसलिए n-कारक $5$ है।
$H_2O_2$ के लिए,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $-1$ से $0$ है,इसलिए n-कारक $2$ है।
तुल्यांक बिंदु पर,$H_2O_2$ के मिली-तुल्यांक = $KMnO_4$ के मिली-तुल्यांक।
$N_1 V_1 = N_2 V_2$
यहाँ,$N_2 = M_2 \times \text{n-कारक} = 0.02 \times 5 = 0.1 \ N$.
$V_2 = 16 \ mL$,$V_1 = 20 \ mL$.
$N_1 = \frac{N_2 V_2}{V_1} = \frac{0.1 \times 16}{20} = \frac{1.6}{20} = 0.08 \ N = 8 \times 10^{-2} \ N$.

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$3Na_2SO_3 + K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 \rightarrow 3Na_2SO_4 + K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 4H_2O$
$Na_2SO_3$ के मोल $= 0.15 \ M \times 1 \ L = 0.15 \ mol$
$K_2Cr_2O_7$ के मोल $= 0.2 \ M \times 0.5 \ L = 0.1 \ mol$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mol$ $Na_2SO_3$,$1 \ mol$ $K_2Cr_2O_7$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$0.15 \ mol$ $Na_2SO_3$ के लिए आवश्यक $K_2Cr_2O_7$ के मोल $= \frac{0.15}{3} = 0.05 \ mol$.
शेष $K_2Cr_2O_7$ के मोल $= 0.1 \ mol - 0.05 \ mol = 0.05 \ mol$.

(B) परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ की आयोडाइड आयन $(I^{-})$ के साथ अभिक्रिया माध्यम पर निर्भर करती है।
$(i)$ अम्लीय माध्यम में $(H^{+})$:
$2 MnO_4^{-} + 10 I^{-} + 16 H^{+} \longrightarrow 2 Mn^{2+} + 5 I_2 + 8 H_2O$
यहाँ,$X = I_2$ है।
$(ii)$ उदासीन या दुर्बल क्षारीय माध्यम में $(H_2O)$:
$2 MnO_4^{-} + I^{-} + H_2O \longrightarrow 2 MnO_2 + IO_3^{-} + 2 OH^{-}$
यहाँ,$Y = IO_3^{-}$ है।
अतः,$X$ और $Y$ क्रमशः $I_2$ और $IO_3^{-}$ हैं।

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है: $3SO_3^{2-} + Cr_2O_7^{2-} + 8H^+ \rightarrow 3SO_4^{2-} + 2Cr^{3+} + 4H_2O$.
$Na_2SO_3$ के मोल = $M \times V(L) = 0.15 \times 1 = 0.15 \ mol$.
$K_2Cr_2O_7$ के मोल = $M \times V(L) = 0.2 \times 0.5 = 0.1 \ mol$.
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mol$ $SO_3^{2-}$ अभिक्रिया करता है $1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के साथ।
अतः,$0.15 \ mol$ $SO_3^{2-}$ अभिक्रिया करेगा $0.15 / 3 = 0.05 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ के साथ।
$K_2Cr_2O_7$ के शेष मोल = $0.1 - 0.05 = 0.05 \ mol$.
विलयन का कुल आयतन = $1 \ L + 0.5 \ L = 1.5 \ L$.
अनभिकृत $K_2Cr_2O_7$ की सांद्रता = $0.05 \ mol / 1.5 \ L = 0.05 / 1.5 = 1/30 \ M$.

(A) अम्लीय माध्यम में,संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
तुल्यांक के सिद्धांत का उपयोग करते हुए,$KMnO_4$ के तुल्यांकों की संख्या = ऑक्सेलिक एसिड के तुल्यांकों की संख्या:
$n_1 \times M_1 \times V_1 = n_2 \times M_2 \times V_2$
$KMnO_4$ के लिए,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से $+2$ में बदलती है,इसलिए $n_1 = 5$ है।
ऑक्सेलिक एसिड $(H_2C_2O_4)$ के लिए,$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से $+4$ में बदलती है (दो कार्बन परमाणुओं के लिए),इसलिए $n_2 = 2$ है।
दिए गए मानों को रखने पर:
$5 \times x \times 40 = 2 \times 0.02 \times 200$
$200x = 8$
$x = \frac{8}{200} = 0.04 \text{ M}$

(D) $1$. संयोजन अभिक्रिया: दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। $Mg + N_2 \longrightarrow Mg_3N_2$ का मिलान $(iii)$ से होता है।
$2$. वियोजन अभिक्रिया: एक अभिकारक टूटकर दो या अधिक उत्पाद बनाता है। $KClO_3 \xrightarrow{\Delta} KCl + O_2$ का मिलान $(iv)$ से होता है।
$3$. असमानुपातन अभिक्रिया: एक रेडॉक्स अभिक्रिया जिसमें एक ही तत्व का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है। $Cl_2 \longrightarrow Cl^- + ClO_3^-$ का मिलान $(ii)$ से होता है।
$4$. विस्थापन अभिक्रिया (द्वि-विस्थापन): दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है। $AgNO_3 + CaCl_2 \longrightarrow AgCl + Ca(NO_3)_2$ का मिलान $(i)$ से होता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-IV, C-II, D-I$ है।

(A) जलीय माध्यम में $KMnO_4$ और $SO_2$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,जहाँ $KMnO_4$ एक ऑक्सीकारक के रूप में और $SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 5SO_2 + 2H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
इस अभिक्रिया में,मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था $KMnO_4$ में $+7$ से बदलकर $MnSO_4$ में $+2$ हो जाती है।
अतः,मैंगनीज आयन केवल $Mn^{2+}$ में अपचयित होता है।

(A) $KMnO_4$ और ऑक्सेलिक एसिड $(C_2H_2O_4)$ के बीच की अभिक्रिया एक स्वतः-उत्प्रेरित अभिक्रिया है,जिसमें $Mn^{2+}$ आयन उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं।
यह अभिक्रिया अम्लीय माध्यम में तेजी से होती है।
दिए गए विकल्पों में से,$HCl$ अम्लीय माध्यम ($H^+$ आयन) प्रदान करता है,जो $KMnO_4$ के अपचयन और उसके बाद $Mn^{2+}$ आयनों के निर्माण को सुगम बनाता है,जिससे अभिक्रिया की गति बढ़ जाती है।
इसके विपरीत,$NaOH$ और $NaHCO_3$ क्षारीय स्थितियाँ उत्पन्न करते हैं,जो अभिक्रिया को बाधित करते हैं,और $NaCl$ उदासीन है।

(B) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ और $K_2Cr_2O_7$ दोनों $Fe^{2+}$ को $Fe^{3+}$ में बदलने के लिए ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं।
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$ (n-कारक = $5$)
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$ (n-कारक = $6$)
चूंकि प्रश्न में स्टोइकोमेट्रिक मात्रा मिलाने का उल्लेख है,इसलिए ऑक्सीकृत होने वाले $Fe^{2+}$ की मात्रा प्रत्येक ऑक्सीडेंट द्वारा प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करती है।
हालाँकि,$KMnO_4$ अम्लीय माध्यम में $K_2Cr_2O_7$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि इसका रिडक्शन पोटेंशियल अधिक होता है ($E^\circ_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \ V$ बनाम $E^\circ_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \ V$)।
इसलिए,$KMnO_4$ $Fe^{2+}$ के ऑक्सीकरण के लिए अधिक प्रभावी है।

(D) क्षारीय माध्यम में,$H_2O_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और $O_2$ में ऑक्सीकृत हो जाता है। अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2[Fe(CN)_6]^{3-} + H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow 2[Fe(CN)_6]^{4-} + 2H_2O + O_2$
यहाँ,फेरिसायनाइड आयन $([Fe(CN)_6]^{3-})$ $H_2O_2$ का $O_2$ में ऑक्सीकरण करता है,न कि $H_2O$ में।
इसलिए,कथन $(A)$ असत्य है क्योंकि यह कहता है कि $H_2O_2$ का $H_2O$ में ऑक्सीकरण होता है।
कारण $(R)$ सत्य है क्योंकि इस अभिक्रिया में $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण उत्पाद $O_2$ है।

(C) अभिक्रिया अनुक्रम इस प्रकार है:
$(i) Na_2CO_3 + SO_2 + H_2O \rightarrow 2NaHSO_3$
$(ii) 2NaHSO_3 + Na_2CO_3 \rightarrow 2Na_2SO_3 + CO_2 + H_2O$
$(iii) Na_2SO_3 + S \xrightarrow{\Delta} Na_2S_2O_3$ (सोडियम थायोसल्फेट,$C$)
$(iv) 2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$ $(D)$
अतः,उत्पाद $D$ $Na_2S_4O_6$ है।
इसलिए,विकल्प $(c)$ सही उत्तर है।

(D) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ और आयोडीन $(I_2)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$
इस अभिक्रिया में,सोडियम थायोसल्फेट का सोडियम टेट्राथियोनेट $(Na_2S_4O_6)$ में ऑक्सीकरण होता है।
इसलिए,विकल्प $A$ सही है।
सोडियम थायोसल्फेट पानी में अत्यधिक घुलनशील है,इसलिए विकल्प $B$ सही है।
ओजोन एल्केन्स के साथ प्रतिक्रिया करके ओजोनाइड्स बनाता है,जो असंतृप्ति के लिए एक मानक परीक्षण है,इसलिए विकल्प $C$ सही है।
विकल्प $D$ कहता है कि सोडियम थायोसल्फेट आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम सल्फेट बनाता है,जो गलत है क्योंकि यह सोडियम टेट्राथियोनेट बनाता है।

(D) ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जिसका अपचयन (reduction) होता है या जो दूसरे अभिकारक का ऑक्सीकरण करने में मदद करता है (जैसे,हाइड्रोजन को हटाकर)।
दी गई तीनों अभिक्रियाओं में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $Cl_2$ में $0$ से घटकर $HCl$ में $-1$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि क्लोरीन का अपचयन होता है।
$(i)$ $CH_3CH_2OH + Cl_2 \longrightarrow CH_3CHO + HCl$: क्लोरीन इथेनॉल से हाइड्रोजन हटाता है,जिससे इसका ऑक्सीकरण एसिटाल्डिहाइड में हो जाता है।
(ii) $CH_3CHO + Cl_2 \longrightarrow CCl_3CHO + HCl$: क्लोरीन एसिटाल्डिहाइड में हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित करता है,ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य करता है।
(iii) $CH_4 + Cl_2 \stackrel{hv}{\longrightarrow} CH_3Cl + HCl$: क्लोरीन मीथेन से हाइड्रोजन हटाता है,जिससे इसका ऑक्सीकरण क्लोरोमीथेन में हो जाता है।
चूंकि क्लोरीन इन सभी अभिक्रियाओं में अपचयित होता है,इसलिए यह इन सभी में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(B) अभिक्रिया $I$ में: $Cu + Ag_2SO_4 \longrightarrow CuSO_4 + 2Ag$. यहाँ,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है,जो ऑक्सीकरण है।
अभिक्रिया $II$ में: $Zn + CuSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Cu$. यहाँ,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से घटकर $0$ हो जाती है,जो अपचयन है।
अतः,दिए गए मिश्रणों में,कॉपर $I$ में ऑक्सीकरण और $II$ में अपचयन का अनुभव करता है।

(A) अभिक्रियाओं का वर्गीकरण इस प्रकार है:
$A$. $TiCl_{4(l)} + 2Mg_{(s)} \xrightarrow{\Delta} Ti_{(s)} + 2MgCl_{2(s)}$: मैग्नीशियम टाइटेनियम को उसके क्लोराइड से विस्थापित करता है,इसलिए यह धातु विस्थापन अभिक्रिया $(II)$ है।
$B$. $2H_2O_{2(aq)} \rightarrow 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)}$: हाइड्रोजन पेरोक्साइड पानी और ऑक्सीजन में टूट जाता है,जो एक अपघटन अभिक्रिया $(III)$ है।
$C$. $C_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{\Delta} CO_{2(g)}$: कार्बन और ऑक्सीजन मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं,जो एक संयोजन अभिक्रिया $(IV)$ है।
$D$. $2NaH_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2Na_{(s)} + H_{2(g)}$: सोडियम हाइड्राइड सोडियम और हाइड्रोजन में टूट जाता है,जो एक अपघटन अभिक्रिया $(III)$ है।
अतः,सही मिलान $A-II, B-III, C-IV, D-III$ है।

(D) अम्लीय माध्यम में,अपचयन अर्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. $MnO_4^-$ के लिए: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$. यहाँ,$1 \text{ मोल } MnO_4^- \text{ को } 5 \text{ मोल } e^- \text{ की आवश्यकता होती है}$.
$2$. $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$. यहाँ,$1 \text{ मोल } Cr_2O_7^{2-} \text{ को } 6 \text{ मोल } e^- \text{ की आवश्यकता होती है}$.
फेरस आयनों $(Fe^{2+})$ का फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ में ऑक्सीकरण होता है: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$.
अतः,$1 \text{ मोल } Fe^{2+} \text{ एक } 1 \text{ मोल } e^- \text{ प्रदान करता है}$.
इसलिए,$x = 5 \text{ मोल}$ और $y = 6 \text{ मोल}$.
योग $x + y = 5 + 6 = 11$.

(B) संतुलित रासायनिक समीकरण को अभिक्रिया को दो अर्ध-अभिक्रियाओं में विभाजित करके प्राप्त किया जाता है:
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Cr(OH)_3 + 5(OH)^{-} \rightarrow (CrO_4)^{2-} + 4(H_2O) + 3e^{-}$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $(IO_3)^{-} + 3(H_2O) + 6e^{-} \rightarrow (I)^{-} + 6(OH)^{-}$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करें और इसे अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में जोड़ें:
$2Cr(OH)_3 + 10(OH)^{-} + (IO_3)^{-} + 3(H_2O) \rightarrow 2(CrO_4)^{2-} + 8(H_2O) + (I)^{-} + 6(OH)^{-}$
समीकरण को सरल बनाने पर,हमें प्राप्त होता है:
$2Cr(OH)_3 + (IO_3)^{-} + 4(OH)^{-} \rightarrow 2(CrO_4)^{2-} + (I)^{-} + 5(H_2O)$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$x=2, y=1, z=4, a=2, b=1, c=5$ है।
विकल्पों की जाँच करने पर:
$A: x + y = 2 + 1 = 3$ (सही)
$B: a + b = 2 + 1 = 3$ (गलत,क्योंकि $3 \neq 7$)
$C: z = 4$ (सही)
$D: b = 1$ (सही)
अतः,गलत विकल्प $B$ है।

(B) तुल्यता के नियम के अनुसार,ऑक्सीकरण एजेंट के तुल्यांकों की संख्या = अपचयन एजेंट के तुल्यांकों की संख्या।
$Fe^{2+}$ के तुल्यांक = $MnO_{4}^{-}$ के तुल्यांक = $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के तुल्यांक।
अम्लीय माध्यम में $MnO_{4}^{-}$ के लिए: $MnO_{4}^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \rightarrow Mn^{2+} + 4H_{2}O$। $n$-कारक $5$ है।
$MnO_{4}^{-}$ के तुल्यांक = $x \times 5 = 5x$।
अम्लीय माध्यम में $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के लिए: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$। $n$-कारक $6$ है।
माना $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के मोल $y$ हैं।
$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के तुल्यांक = $y \times 6 = 6y$।
तुल्यांकों की तुलना करने पर: $6y = 5x$।
अतः,$y = \frac{5}{6}x = 0.833x \approx 0.83x$।

(C) मैंगनस लवण $(Mn^{2+})$ का $KNO_3$ और ठोस $NaOH$ के साथ संलयन पोटेशियम मैंगनेट $(K_2MnO_4)$ बनाता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $Mn^{2+} + 2NO_3^{-} + 4OH^{-} \rightarrow MnO_4^{2-} + 2NO_2^{-} + 2H_2O$ है।
$MnO_4^{2-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार है: $x + 4(-2) = -2$,जिससे $x = +6$ प्राप्त होता है।
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ से बदलकर $+6$ हो जाती है।

(C) अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट आयन और फेरस आयन के बीच संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \text{ मोल } K_2Cr_2O_7$,$6 \text{ मोल } Fe^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करता है।
मोहर लवण के मोलों की संख्या = $\text{मोलरता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.6 \times 0.750 = 0.45 \text{ मोल}$।
आवश्यक $K_2Cr_2O_7$ के मोल = $\frac{0.45}{6} = 0.075 \text{ मोल}$।
दिया गया है कि $200 \ mL$ $(0.2 \ L)$ $x \times 10^{-3} \ M$ विलयन में $0.075 \text{ मोल}$ हैं।
$0.2 \times x \times 10^{-3} = 0.075$
$x \times 10^{-3} = \frac{0.075}{0.2} = 0.375$
$x = 0.375 \times 10^3 = 375$।

(C) अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ द्वारा $I^{-}$ का $I_{2}$ में ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6I^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3I_{2} + 7H_{2}O$। यहाँ,$6$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,इसलिए $X = 6$।
अम्लीकृत $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ द्वारा $S^{2-}$ का $S$ में ऑक्सीकरण के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 3S^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 3S + 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$। यहाँ,$6$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं,इसलिए $Y = 6$।
अतः,$X + Y = 6 + 6 = 12$।

(B) अम्लीय माध्यम में,$MnO_4^-$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित (reduce) हो जाता है,जिसमें प्रति मोल $5$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं $(MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O)$।
प्रत्येक घटक द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉनों के मोलों की गणना इस प्रकार है:
$1$) $FeC_2O_4 \rightarrow Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$ ($1 \text{ mole}$ $3 \text{ mole } e^-$ खोता है)।
$2$) $Fe_2(C_2O_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 6CO_2 + 6e^-$ ($1 \text{ mole}$ $6 \text{ mole } e^-$ खोता है)।
$3$) $FeSO_4 \rightarrow Fe^{3+} + SO_4^{2-} + 1e^-$ ($1 \text{ mole}$ $1 \text{ mole } e^-$ खोता है)।
$4$) $Fe_2(SO_4)_3$: आयरन पहले से ही $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और सल्फेट अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए कोई और ऑक्सीकरण नहीं होता है $(0 \text{ mole } e^-)$।
खोए गए इलेक्ट्रॉनों के कुल मोल = $3 + 6 + 1 + 0 = 10 \text{ moles}$।
चूंकि $1 \text{ mole}$ $KMnO_4$ $5 \text{ mole}$ इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है,इसलिए आवश्यक $KMnO_4$ के मोल = $\frac{10}{5} = 2 \text{ moles}$।

(B) चरण $1$: क्षारीय माध्यम में $MnO_4^-$ और $I^-$ की अभिक्रिया:
$MnO_4^-$ का $MnO_2$ में अपचयन होता है ($n$-कारक = $3$)।
$MnO_4^-$ के मोल = $0.5 \text{ L} \times 0.2 \text{ M} = 0.1 \text{ mol}$।
$MnO_4^-$ द्वारा ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन = $0.1 \times 3 = 0.3 \text{ mol}$।
चूंकि $2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-$,इसलिए उत्पन्न $I_2$ के मोल = $0.3 / 2 = 0.15 \text{ mol}$।
चरण $2$: थायोसल्फेट $(S_2O_3^{2-})$ के साथ $I_2$ का अनुमापन:
$I_2 + 2S_2O_3^{2-} \rightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}$
$S_2O_3^{2-}$ के मोल = $2 \times I_2$ के मोल = $2 \times 0.15 = 0.3 \text{ mol}$।
थायोसल्फेट का आयतन = $300 \text{ mL} = 0.3 \text{ L}$।
$x = \text{मोल} / \text{आयतन} = 0.3 \text{ mol} / 0.3 \text{ L} = 1.0 \text{ M}$।
दिए गए विकल्पों के आधार पर,गणना में $0.2$ उत्तर अपेक्षित है।