Mix Examples-Redox Reactions Questions in Hindi

(C) अभिक्रिया $Cu^{2+} (aq.) + 2I^{-} \longrightarrow CuI \downarrow + \frac{1}{2}I_2$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से $+1$ में बदलती है (अपचयन)।
$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $0$ में बदलती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि दो अलग-अलग प्रजातियों का ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,यह एक अंतर-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
साथ ही,इसे विस्थापन अभिक्रिया के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है जहाँ $I^-$ द्वारा $Cu^{2+}$ को विस्थापित करके $CuI$ बनाया जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $N_2 + O_2 \xrightarrow{\text{High temp.}} 2NO - \text{Heat}$ है।
$1$. यह एक संयोजन अभिक्रिया है जिसमें दो तत्व ($N_2$ और $O_2$) मिलकर एक उत्पाद $(NO)$ बनाते हैं।
$2$. चूंकि अभिक्रिया को आगे बढ़ने के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है,इसलिए यह एक थर्मल कॉम्बिनेशन अभिक्रिया है।
$3$. इस अभिक्रिया में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+2$ (ऑक्सीकरण) और $O$ की $0$ से $-2$ (अपचयन) हो जाती है,जो इसे एक रेडॉक्स अभिक्रिया बनाती है।
$4$. अतः,यह एक थर्मल कॉम्बिनेशन रेडॉक्स अभिक्रिया है,जो विकल्प $(A)$ के अनुरूप है।

(D) अभिक्रिया $NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$ में,$NH_4^+$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है और $NO_3^-$ में $+5$ है।
उत्पाद $N_2O$ में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
चूंकि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ और $+5$ से बदलकर $+1$ हो जाती है,इसलिए यह एक समानुपातन (comproportionation) अभिक्रिया है।
इसके अतिरिक्त,यह एक तापीय अपघटन अभिक्रिया है जहाँ गर्म करने पर एक यौगिक सरल पदार्थों में टूट जाता है।
अतः,यह अभिक्रिया समानुपातन और तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया दोनों है।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $NO (+2) + NO_2 (+4) \rightarrow N_2O_3 (+3)$।
यहाँ,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ और $+4$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व की दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएं मिलकर एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाला उत्पाद बनाती हैं,इसलिए यह एक सह-अनुपातन (comproportionation) अभिक्रिया है।
अतः,यह अभिक्रिया एक सह-अनुपातन अभिक्रिया है।

(D) अभिक्रिया $P_4 10Cl_2 \xrightarrow{\Delta} 4PCl_5$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $ 5$ में बदलती है और $Cl$ की $0$ से $-1$ में बदलती है।
यह एक संयोजन अभिक्रिया है जहाँ दो तत्व मिलकर एक यौगिक बनाते हैं,जो एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
चूँकि इसमें ऊष्मा $(\Delta)$ शामिल है,यह एक ऊष्मीय संयोजन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इसके अतिरिक्त,यह एक अंतर-आण्विक रेडॉक्स अभिक्रिया है क्योंकि ऑक्सीकरण और अपचयन अलग-अलग प्रजातियों ($P_4$ और $Cl_2$) में होते हैं।
अतः,यह अभिक्रिया $(B)$ और $(C)$ दोनों श्रेणियों में फिट बैठती है।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $2NaNO_3 + H_2SO_4 \xrightarrow{Hot} Na_2SO_4 + 2NO_2 + \frac{1}{2}O_2 + H_2O$.
$1$. $NaNO_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$2$. $NO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$3$. $NaNO_3$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,और $O_2$ में यह $0$ है।
$4$. चूंकि $NaNO_3$ का ऊष्मीय अपघटन होकर $NO_2$ और $O_2$ बनता है जिसमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन होता है,इसलिए यह एक ऊष्मीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$5$. अतः,सही वर्गीकरण $D$ है।

(C) अभिक्रिया $Mn(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow MnSO_4 + 2H_2O$ है।
$Mn(OH)_2$ एक सफेद अवक्षेप है।
$H_2SO_4$ एक रंगहीन अम्ल है।
$MnSO_4$ (मैंगनीज$(II)$ सल्फेट) एक लवण है जो पानी में घुलकर लगभग रंगहीन या बहुत हल्के गुलाबी रंग का विलयन बनाता है।
चूंकि अभिक्रिया में अवक्षेप का स्पष्ट विलयन में घुलना शामिल है,इसलिए सही विकल्प $C$ है।

(A) अभिक्रिया है: $2AgNO_3 + 2NaOH \longrightarrow Ag_2O \downarrow + 2NaNO_3 + H_2O$
इस अभिक्रिया में सिल्वर ऑक्साइड $(Ag_2O)$ अवक्षेप के रूप में बनता है।
$Ag_2O$ भूरे या काले रंग के अवक्षेप के रूप में जाना जाता है।
अतः,इस अभिक्रिया के लिए सही विकल्प $A$ (रंगीन/काले अवक्षेप के लिए) है।

(C) यह अभिक्रिया सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिंकेट$(II)$ का हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उदासीनीकरण है।
$Na_2[Zn(OH)_4]$ एक घुलनशील संकुल है,और $ZnCl_2$ तथा $NaCl$ भी पानी में घुलनशील हैं।
चूंकि सभी अभिकारक और उत्पाद घुलनशील हैं और कोई अवक्षेप या रंगीन पदार्थ नहीं बनता है,इसलिए यह अभिक्रिया एक स्पष्ट,रंगहीन विलयन प्रदान करती है।
अतः,सही उत्तर $C$ (स्पष्ट/रंगहीन विलयन के लिए) है।

(C) यह अभिक्रिया पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ की अधिकता द्वारा अवक्षेप $(BiI_3)$ के घुलने को दर्शाती है।
$BiI_3$ एक काले रंग का अवक्षेप है।
जब $KI$ को $BiI_3$ में मिलाया जाता है,तो यह एक घुलनशील संकुल $K[BiI_4]$ बनाता है।
परिणामी विलयन स्पष्ट होता है,इसलिए सही विकल्प $C$ है।

(C) अभिक्रिया $2KI + HgI_2 \downarrow \longrightarrow K_2[HgI_4]$ में पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के आधिक्य में मरकरी$(II)$ आयोडाइड $(HgI_2)$ के लाल अवक्षेप का घुलना शामिल है।
इसके परिणामस्वरूप पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्क्यूरेट$(II)$ नामक घुलनशील संकुल बनता है,जो एक स्पष्ट और रंगहीन विलयन है।
अतः,उत्पाद $K_2[HgI_4]$ के लिए सही विकल्प $C$ है।

(A) पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ और सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के बीच की अभिक्रिया एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है।
रासायनिक समीकरण है: $KI(aq) + AgNO_3(aq) \longrightarrow AgI(s) + KNO_3(aq)$.
इस अभिक्रिया में,सिल्वर आयोडाइड $(AgI)$ अवक्षेप के रूप में बनता है।
$AgI$ एक पीले रंग का अवक्षेप है। इसलिए,अभिक्रिया के लिए सही विकल्प $A$ (रंगीन अवक्षेप के लिए) है।

(D) अभिक्रिया $2KI + CuSO_4 \longrightarrow CuI \downarrow + \frac{1}{2}I_2 + K_2SO_4$ है।
इस अभिक्रिया में,$CuI$ (कॉपर$(I)$ आयोडाइड) सफेद अवक्षेप के रूप में बनता है।
अतः,$CuI \downarrow$ के लिए सही विकल्प $D$ (सफेद अवक्षेप के लिए) है।

(D) अभिक्रिया है: $Ba(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow BaCO_3 \downarrow + H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$BaCO_3$ (बेरियम कार्बोनेट) अवक्षेप के रूप में बनता है।
$BaCO_3$ एक सफेद रंग का ठोस पदार्थ है।
अतः,यह अभिक्रिया सफेद अवक्षेप का निर्माण दर्शाती है।

(D) अभिक्रिया है: $Na_2CO_3(aq) + Pb(NO_3)_2(aq) \longrightarrow PbCO_3(s) \downarrow + 2NaNO_3(aq)$.
इस अभिक्रिया में,$PbCO_3$ (लेड कार्बोनेट) अवक्षेप के रूप में बनता है।
$PbCO_3$ एक सफेद रंग का अवक्षेप है।
अतः,इस अभिक्रिया के लिए सही विकल्प $D$ (सफेद अवक्षेप के लिए) है।

(A) अभिक्रिया है: $2Na_3PO_4(aq) + Fe_2(SO_4)_3(aq) \longrightarrow 2FePO_4(s) \downarrow + 3Na_2SO_4(aq)$.
इस अभिक्रिया में,$FePO_4$ अवक्षेप के रूप में बनता है।
$FePO_4$ (आयरन$(III)$ फॉस्फेट) एक पीले-सफेद या हल्के पीले रंग का अवक्षेप है।
चूंकि यह एक रंगीन अवक्षेप है,इसलिए इसे श्रेणी $A$ में निर्दिष्ट किया गया है।

(C) $CuSO_4$ और $ZnCl_2$ के बीच कोई अभिक्रिया नहीं होती है क्योंकि कोई अघुलनशील अवक्षेप नहीं बनता है। $CuCl_2$ और $ZnSO_4$ दोनों पानी में घुलनशील हैं। इसलिए,मिश्रण एक स्पष्ट/रंगहीन विलयन के रूप में रहता है। इस अवलोकन के लिए सही विकल्प $C$ है।

(A) अभिक्रिया $FeSO_4(aq) + Na_2S(aq) \longrightarrow FeS(s) \downarrow + Na_2SO_4(aq)$ है।
यहाँ,$FeS$ (फेरस सल्फाइड) काले अवक्षेप के रूप में बनता है।
अतः,इस अभिक्रिया के लिए सही विकल्प $A$ (रंगीन/काले अवक्षेप के लिए) है।

(C) $CrCl_3$ $(aq)$ + $ZnSO_4$ $(aq)$ $\longrightarrow$ कोई अभिक्रिया नहीं होती है क्योंकि इसमें न तो कोई अवक्षेप बनता है और न ही कोई गैस निकलती है,और न ही कोई रेडॉक्स परिवर्तन देखा जाता है।
चूंकि दोनों लवण पानी में घुलनशील हैं,इसलिए मिश्रण एक स्पष्ट,रंगहीन विलयन के रूप में रहता है।
अतः,इस अवलोकन के लिए सही वर्गीकरण स्पष्ट / रंगहीन विलयन के लिए है।

(B) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + 2NaOH \longrightarrow 2K_2CrO_4 + H_2O$
इस अभिक्रिया में,नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ पीले रंग के क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ में परिवर्तित हो जाता है।
चूंकि $K_2CrO_4$ पानी में घुलनशील है,यह एक पीले रंग का विलयन बनाता है।
इसलिए,इस अभिक्रिया के लिए सही वर्गीकरण रंगीन विलयन के लिए है।

(A) अभिक्रिया है: $Na_2CrO_4 + 2AgF \longrightarrow Ag_2CrO_4 \downarrow + 2NaF$.
इस अभिक्रिया में,$Ag_2CrO_4$ (सिल्वर क्रोमेट) अवक्षेप के रूप में बनता है।
$Ag_2CrO_4$ ईंट जैसे लाल रंग का होता है।
अतः,यह अभिक्रिया रंगीन अवक्षेप के निर्माण से संबंधित है।

(B) $KMnO_4$ और $NaNO_3$ के बीच अभिक्रिया सामान्य परिस्थितियों में नहीं होती है।
चूंकि कोई अभिक्रिया नहीं होती है,इसलिए मिश्रण अभिकारकों के विलयन के रूप में रहता है।
$KMnO_4$ एक बैंगनी रंग का लवण है और $NaNO_3$ एक रंगहीन लवण है।
इसलिए,परिणामी मिश्रण एक रंगीन विलयन बना रहता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) अभिक्रिया $ZnSO_4 (aq) + MgCl_2 (aq) \longrightarrow$ कोई अभिक्रिया नहीं होती है क्योंकि इसमें न तो कोई अवक्षेप बनता है और न ही कोई गैस निकलती है,और ऑक्सीकरण अवस्था में भी कोई परिवर्तन नहीं होता है।
$ZnSO_4$ और $MgCl_2$ दोनों घुलनशील लवण हैं,और उनके आयन विलयन में $Zn^{2+}, SO_4^{2-}, Mg^{2+},$ और $Cl^-$ के रूप में रहते हैं।
चूंकि कोई रासायनिक परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए परिणामी मिश्रण एक स्पष्ट और रंगहीन विलयन बना रहता है।
अतः,इस अवलोकन के लिए सही वर्गीकरण $C$ है।

(C) $AgNO_3$ और $NaF$ के बीच की अभिक्रिया में कोई दृश्य अभिक्रिया नहीं होती है क्योंकि $AgF$ पानी में अत्यधिक घुलनशील है।
अन्य सिल्वर हैलाइड्स $(AgCl, AgBr, AgI)$ के विपरीत,जो अवक्षेप बनाते हैं,$AgF$ विलयन में वियोजित रहता है।
इसलिए,मिश्रण एक स्पष्ट और रंगहीन विलयन के रूप में रहता है।
इस अवलोकन के लिए सही विकल्प $C$ है।

(C) $1.$ $8 HCl + KMnO_4 \longrightarrow MnCl_2 + \frac{5}{2} Cl_2 \uparrow + KCl + 4 H_2O$ ($Cl_2$ गैस का विकास होता है)।
$2.$ $4 HCl + MnO_2 \longrightarrow MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2 H_2O$ ($Cl_2$ गैस का विकास होता है)।
$3.$ $HCl + I_2 \longrightarrow$ कोई अभिक्रिया नहीं होती,क्योंकि $I_2$,$Cl_2$ की तुलना में एक दुर्बल ऑक्सीकारक है।
$4.$ $2 HCl + F_2 \longrightarrow 2 HF + Cl_2 \uparrow$ ($Cl_2$ गैस का विकास होता है क्योंकि $F_2$,$Cl_2$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है)।

(A) $1$. $Cr^{3+}(aq.) + Na_{2}O_{2}(sol.) \longrightarrow CrO_{4}^{2-}(aq.)$ (विलेय क्रोमेट आयन,कोई अवक्षेप नहीं बनता है)।
$2$. $Fe^{3+}(aq.) + (NH_{4})_{2}S \longrightarrow Fe_{2}S_{3} \downarrow$ (फेरिक सल्फाइड का अवक्षेप बनता है)।
$3$. $Mn^{2+}(aq.) + H_{2}O_{2} + NH_{3}(sol.) \longrightarrow MnO(OH)_{2} \downarrow$ (मैंगनीज हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेप बनता है)।
$4$. $Fe^{2+}(aq.) + Na_{2}O_{2}(sol.) \longrightarrow Fe(OH)_{3} \downarrow$ (फेरिक हाइड्रॉक्साइड का अवक्षेप बनता है)।
अतः,विकल्प $A$ में दी गई अभिक्रिया में अवक्षेप नहीं बनता है।

(A) $1$. अम्लीय माध्यम में,$MnO_4^{-}$ आयन $I^{-}$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करता है: $2MnO_4^{-} + 10I^{-} + 16H^{+} \rightarrow 2Mn^{2+} + 5I_2 + 8H_2O$. अतः,$X = I_2$.
$2$. उदासीन या दुर्बल क्षारीय माध्यम में,$MnO_4^{-}$ आयन $I^{-}$ को $IO_3^{-}$ में ऑक्सीकृत करता है: $2MnO_4^{-} + I^{-} + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + IO_3^{-} + 2OH^{-}$. अतः,$Y = IO_3^{-}$.
$3$. $ZnSO_4$ की उपस्थिति में (जो बफर के रूप में कार्य करता है),$MnO_4^{-}$ आयन $Mn^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करके $MnO_2$ बनाता है: $2MnO_4^{-} + 3Mn^{2+} + 2H_2O \rightarrow 5MnO_2 + 4H^{+}$. अतः,$Z = MnO_2$.

(C) $(a) \, SnCl_2 + HgCl_2 \xrightarrow{\text{Redox}} Hg \downarrow + SnCl_4$ (रेडॉक्स अभिक्रिया)
$(b) \, CuSO_4 + KCN \to K_2SO_4 + Cu(CN)_2 \downarrow \xrightarrow{\text{Redox}} Cu(CN) \downarrow + (CN)_2 \uparrow$ (रेडॉक्स अभिक्रिया)
$(c) \, Pb(CH_3COO)_2 + KI \xrightarrow{\text{Ion Exchange}} PbI_2 \downarrow + CH_3COOK$ (यह एक आयन विनिमय अभिक्रिया है,रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं)
$(d) \, Ag_2O + SO_2 \xrightarrow{\text{Redox}} 2Ag + SO_3$ (रेडॉक्स अभिक्रिया)

(D) $2K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} 2K_2CrO_4 + Cr_2O_3 (\text{हरा}) + \frac{3}{2}O_2 \uparrow$
$(b)$ $2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 (\text{हरा}) + MnO_2 + O_2 \uparrow$
$(c)$ $(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 (\text{हरा}) + N_2 \uparrow + 4H_2O$
$(d)$ $NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O (\text{रंगहीन}) + 2H_2O$
अतः,$NH_4NO_3$ हरे रंग का उत्पाद नहीं देता है।

(A) $Cu^{2+}(aq.)$ अवक्षेपण अभिक्रिया के माध्यम से $(NH_4)_2S$ के साथ $CuS$ बनाता है,जो कि रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
इसके विपरीत,$Cu^{2+}$ ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ $Na_2S_2O_3$,$KI$ और $NH_4SCN$ के साथ रेडॉक्स अभिक्रिया करता है।

(C) $(a) \ HCl + KMnO_4 \to Mn^{2+} + Cl_2 \uparrow$ (रेडॉक्स अभिक्रिया,$Cl^-$ का $Cl_2$ में ऑक्सीकरण होता है)
$(b) \ HCl + MnO_2 \to Mn^{2+} + Cl_2 \uparrow$ (रेडॉक्स अभिक्रिया,$Cl^-$ का $Cl_2$ में ऑक्सीकरण होता है)
$(c) \ HCl + Br_2 \to \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$ (चूंकि $Br_2$,$Cl_2$ की तुलना में दुर्बल ऑक्सीकारक है,इसलिए यह $Cl^-$ को $Cl_2$ में ऑक्सीकृत नहीं कर सकता)
$(d) \ HCl + F_2 \to HF + Cl_2 \uparrow$ (रेडॉक्स अभिक्रिया,$F_2$,$Cl_2$ की तुलना में प्रबल ऑक्सीकारक है)

(D) अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में और $H_2S$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $2MnO_4^- + 5H_2S + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 5S + 8H_2O$ है।
इस अभिक्रिया में,$Mn$ का $Mn^{2+}$ में अपचयन होता है और $S^{2-}$ का $S$ में ऑक्सीकरण होता है।
$MnO_4^{2-}$ (मैंगनेट आयन) जैसी स्पीशीज केवल प्रबल क्षारीय माध्यम में स्थिर होती हैं,और $MnO_2$ आमतौर पर उदासीन या दुर्बल क्षारीय माध्यम में बनता है।
इसलिए,अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{2-}$ या $MnO_2$ उत्पाद के रूप में संभव नहीं हैं।

(A) फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ का तापीय अपघटन फेरिक ऑक्साइड $(Fe_2O_3)$,सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ और सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ देता है।
$2FeSO_{4(s)} \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_{3(s)} + SO_{3(g)} + SO_{2(g)}$
यहाँ,$(A) = FeSO_4$,$(B) = Fe_2O_3$,$(C) = SO_3$,और $(D) = SO_2$ है।
$SO_2$ गैस एक अपचायक के रूप में कार्य करती है और अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट आयनों $(Cr_2O_7^{2-})$ को हरे क्रोमियम $(III)$ आयनों $(Cr^{3+})$ में अपचयित करती है।
$Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H^+ \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + H_2O$
जब $Cr^{3+}$ युक्त हरे विलयन में $Na_2O_2$ (एक प्रबल ऑक्सीकारक) अधिक मात्रा में मिलाया जाता है,तो यह $Cr^{3+}$ को क्रोमेट आयनों $(CrO_4^{2-})$ में ऑक्सीकृत कर देता है,जो $Na_2CrO_4$ का पीला विलयन बनाते हैं।
$2Cr^{3+} + 3Na_2O_2 + 4NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 2Na^+ + 2H_2O$
अतः,$(E) = Na_2CrO_4$ है।

(C) $Na_2O_2$ एक प्रबल ऑक्सीकरण कारक है। यह $SO_3^{2-}$ को $SO_4^{2-}$ में ऑक्सीकृत करता है।
दी गई अभिक्रिया: $Na_2SO_3(aq.) + Na_2O_2(aq.) \to Na_2SO_4(aq.) + Na_2O(aq.)$.
यहाँ,$X = Na_2SO_3$ और $Y = Na_2SO_4$ है।
जब $Y$ $(Na_2SO_4)$ की अभिक्रिया $BaCl_2$ के साथ होती है,तो यह $BaSO_4$ $(Z)$ बनाता है,जो तनु $HCl$ में अघुलनशील सफेद अवक्षेप है।
अतः,लवण $X$ में उपस्थित ऋणायन $SO_3^{2-}$ है।

(B) अम्लीय माध्यम में $K_2Cr_2O_7$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया: $K_2Cr_2O_7 + 4H_2O_2 + H_2SO_4 \to 2CrO_5 + K_2SO_4 + 5H_2O$ है।
$K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(O.S.)$ $+6$ है।
$CrO_5$ (नीला परक्रोमेट) में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था भी $+6$ है।
इसलिए,$Cr$ की $O.S.$ स्थिर रहती है।
विकल्प $B$ कहता है कि $Cr$ की $O.S.$ घटती है,जो एक गलत कथन है।
अतः,वह परिवर्तन जो नहीं होता है वह $B$ है।

(D) प्रत्येक अभिक्रिया में ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन की जाँच करते हैं:
$(i)$ $XeF_2$ का जल-अपघटन: $2XeF_2 + 2H_2O \rightarrow 2Xe + 4HF + O_2$. यहाँ $Xe$ का ऑक्सीकरण अंक $+2$ से $0$ और $O$ का $-2$ से $0$ हो जाता है। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$(ii)$ $Ag_2CO_3$ का तापीय अपघटन: $Ag_2CO_3 \rightarrow 2Ag + \frac{1}{2}O_2 + CO_2$. यहाँ $Ag(+1 \rightarrow 0)$ और $O(-2 \rightarrow 0)$ होता है,अतः यह रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$(iii)$ $Al$ की $NaOH$ के साथ अभिक्रिया: $2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$. यहाँ $Al(0 \rightarrow +3)$ और $H(+1 \rightarrow 0)$ होता है,अतः यह रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अतः,$(i), (ii)$ और $(iii)$ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

(C) अभिक्रिया में सल्फाइट $(SO_{3}^{2-})$ का सल्फेट $(SO_{4}^{2-})$ में ऑक्सीकरण होता है,जो प्रति मोल सल्फाइट $2$ इलेक्ट्रॉन मुक्त करता है।
सोडियम सल्फाइट के मिली-तुल्यांक $(Meq)$ = $25 \ mL \times 0.1 \ M \times 2 = 5 \ Meq$.
चूंकि लवण के $Meq$ = सोडियम सल्फाइट के $Meq$,इसलिए $50 \ mL \times 0.1 \ M \times n = 5$,जहाँ $n$ धातु की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन है।
$5 \times n = 5 \implies n = 1$.
चूंकि धातु का अपचयन हो रहा है,नई ऑक्सीकरण संख्या = $3 - 1 = 2$.

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2SO_3$ के बीच रेडॉक्स अभिक्रिया का संतुलित समीकरण है:
$2KMnO_4 + 5H_2SO_3 \longrightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4 + H_2O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2 \text{ मोल}$ $KMnO_4$,$5 \text{ मोल}$ $H_2SO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1 \text{ मोल}$ $KMnO_4$ के लिए $\frac{5}{2} = 2.5 \text{ मोल}$ $H_2SO_3$ की आवश्यकता होती है।

(C) यह निर्धारित करने के लिए कि सल्फर का अपचयन कहाँ हो रहा है,हम सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी देखते हैं।
विकल्प $A$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $SO_3^{2-}$ में $+4$ से बढ़कर $SO_4^{2-}$ में $+6$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
विकल्प $B$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2S$ में $-2$ से बढ़कर $S$ में $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
विकल्प $C$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $H_2SO_4$ में $+6$ से घटकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है (अपचयन)।
विकल्प $D$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है ($+6$ से $+6$)।
अतः,सही अभिक्रिया $H_2SO_4 + I^- \longrightarrow I_2 + SO_2$ है।

(B) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ में अपचयित हो जाता है।
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
फेरस ऑक्सालेट $(FeC_2O_4)$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है जहाँ $Fe^{2+}$ का $Fe^{3+}$ में और $C_2O_4^{2-}$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
$FeC_2O_4 \rightarrow Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$
रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से गुणा करने पर:
$3MnO_4^- + 5FeC_2O_4 + 24H^+ \rightarrow 3Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 10CO_2 + 12H_2O$
संतुलित समीकरण से,$3 \, mol$ $KMnO_4$,$5 \, mol$ $FeC_2O_4$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$2.5 \, mol$ $KMnO_4$ के लिए,आवश्यक $FeC_2O_4$ के मोल हैं:
$\text{मोल} = \frac{5}{3} \times 2.5 = 4.167 \, mol$.

(D) $2,3-$डाइब्रोमोब्यूटेन की अल्कोहल में $Zn$ चूर्ण के साथ अभिक्रिया एक विब्रोमीनीकरण (debromination) अभिक्रिया है:
$CH_3-CH(Br)-CH(Br)-CH_3 + Zn \rightarrow CH_3-CH=CH-CH_3 + ZnBr_2$
इस अभिक्रिया में,आसन्न कार्बन परमाणुओं से दो ब्रोमीन परमाणु हट जाते हैं,जिसे $\beta-$विलोपन कहा जाता है।
इसके अतिरिक्त,$Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है।
अतः,यह रेडॉक्स अभिक्रिया और $\beta-$विलोपन दोनों है।

(D) $SO_2$ नमी की उपस्थिति में अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।
$(I)$ $SO_2$,$O_3$ को $O_2$ में अपचयित करता है: $SO_2 + O_3 \to SO_3 + O_2$.
$(II)$ $SO_2$,अम्लीय डाइक्रोमेट $(Cr_2O_7^{2-})$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित करता है: $Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H^{+} \to 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + H_2O$.
$(III)$ $SO_2$,अम्लीय परमैंगनेट $(MnO_4^{-})$ को $Mn^{2+}$ में अपचयित करता है: $2MnO_4^{-} + 5SO_2 + 2H_2O \to 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 4H^{+}$.
$(IV)$ $SO_2$,$H_2S$ के प्रति ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है: $SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O$. अतः,$H_2S$ का ऑक्सीकरण होता है,अपचयन नहीं।
इसलिए,$SO_2$,$O_3$,$Cr_2O_7^{2-}$ और $MnO_4^{-}$ को अपचयित करता है। सही विकल्प $D$ है।

(C) $KMnO_4$ विभिन्न माध्यमों में एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अम्लीय माध्यम में,$MnO_4^-$ का अपचयन $Mn^{+2}$ में होता है।
उदासीन या हल्के क्षारीय माध्यम में,$MnO_4^-$ का अपचयन $MnO_2$ में होता है।
प्रबल क्षारीय माध्यम में,$MnO_4^-$ का अपचयन $MnO_4^{-2}$ (मैंगनेट आयन) में होता है।
अतः,यह कथन कि क्षारीय माध्यम में $MnO_4^-$ का परिवर्तन $Mn^{+2}$ में होता है,गलत है।

(B) $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है। यह उन पदार्थों द्वारा रंगहीन हो जाता है जिन्हें आगे ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$SO_2$ का $SO_4^{2-}$ में ऑक्सीकरण होता है।
$H_2O_2$ का $O_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
$FeSO_4$ ($Fe^{2+}$ युक्त) का $Fe_2(SO_4)_3$ ($Fe^{3+}$ युक्त) में ऑक्सीकरण होता है।
$FeCl_3$ में,आयरन पहले से ही अपनी $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो स्थिर है। इसलिए,इसका $KMnO_4$ द्वारा आगे ऑक्सीकरण नहीं किया जा सकता है और यह घोल को रंगहीन नहीं करता है।

(D) जब कार्बन का सांद्र $H_2SO_4$ द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है,तो रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$C + 2H_2SO_4(conc.) \longrightarrow CO_2 + 2SO_2 + 2H_2O$
अतः,$CO_2$ और $SO_2$ दोनों गैसें उत्पन्न होती हैं।

(D) स्वतः-आयनन अभिक्रिया $2NH_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + NH_2^-$ में,$NH_3$ का एक अणु प्रोटॉन स्वीकार करके $NH_4^+$ बनाता है (क्षार के रूप में कार्य करता है),जबकि $NH_3$ का दूसरा अणु प्रोटॉन त्याग कर $NH_2^-$ बनाता है (अम्ल के रूप में कार्य करता है)।
$NH_4^+$ का $NH_3$ संयुग्मी अम्ल है और $NH_2^-$ का $NH_3$ संयुग्मी क्षार है।
विकल्प $D$ कहता है कि $NH_2^-$ का $NH_4^-$ संयुग्मी क्षार है,जो गलत है क्योंकि $NH_2^-$ का $NH_3$ संयुग्मी क्षार है।

(A) $SO_3^{2-}$ की $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया से $SO_2$ गैस उत्पन्न होती है,जो रंगहीन होती है।
$SO_3^{2-} + H_2SO_4 \to SO_2 + H_2O + SO_4^{2-}$.
$SO_2$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और अम्लीय $K_2Cr_2O_7$ (नारंगी) को $Cr_2(SO_4)_3$ (हरा) में अपचयित करता है।
$K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
अतः,$X$ का मान $SO_3^{2-}$ है और $Y$ का मान $SO_2$ है।

(D) अभिक्रिया $4Fe + 3O_2 \to 4Fe^{3+} + 6O^{2-}$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+3$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-2$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$Fe$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसका ऑक्सीकरण होता है।
$Fe^{3+}$ ऑक्सीकरण का उत्पाद है,न कि ऑक्सीकारक।
इसलिए,यह कथन कि धात्विक आयरन का $Fe^{3+}$ में अपचयन होता है,गलत है,क्योंकि वास्तव में इसका ऑक्सीकरण होता है।