Mix Examples-Redox Reactions Questions in Hindi

(A) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ का $n$-कारक $5$ है।
$FeSO_4$ के लिए: $n$-कारक $1$ है $(Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-)$।
$FeSO_4$ के तुल्यांक = $KMnO_4$ के तुल्यांक।
$2 \times 1 = X \times 5 \Rightarrow X = 2/5$।
$FeC_2O_4$ के लिए: $n$-कारक $3$ है ($Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$ और $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$)।
$FeC_2O_4$ के तुल्यांक = $KMnO_4$ के तुल्यांक।
$2 \times 3 = Y \times 5 \Rightarrow Y = 6/5$।
अनुपात $X : Y = (2/5) : (6/5) = 2 : 6 = 1 : 3$।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है: $3H_3PO_2 \rightarrow 2H_3PO_3 + PH_3$।
इस अभिक्रिया में,$H_3PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$H_3PO_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है (ऑक्सीकरण)।
$PH_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है (अपचयन)।
$H_3PO_2 \rightarrow H_3PO_3$ के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $3 - 1 = 2$ है। चूंकि $H_3PO_3$ के $2$ अणु हैं,कुल परिवर्तन $2 \times 2 = 4$ है।
$H_3PO_2 \rightarrow PH_3$ के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $1 - (-3) = 4$ है।
कुल इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण $4$ है।
असमानुपातन अभिक्रिया के लिए $n$-कारक को अभिकारक के प्रति मोल ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन के रूप में गिना जाता है: $n = 4/3$।
तुल्यांकी भार $= M / n = M / (4/3) = 3M/4$।

(D) साल्वे प्रक्रिया में निम्नलिखित मुख्य चरण शामिल हैं:
$1$. अमोनियम बाइकार्बोनेट का निर्माण: $NH_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow NH_4HCO_3$ (कोई रेडॉक्स परिवर्तन नहीं)।
$2$. सोडियम बाइकार्बोनेट का निर्माण: $NH_4HCO_3 + NaCl \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl$ (कोई रेडॉक्स परिवर्तन नहीं)।
$3$. चूना पत्थर का कैल्सीनेशन: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$ (कोई रेडॉक्स परिवर्तन नहीं)।
$4$. अमोनिया की रिकवरी: $2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O$ (कोई रेडॉक्स परिवर्तन नहीं)।
चूंकि साल्वे प्रक्रिया के किसी भी चरण में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए सही उत्तर 'इनमें से कोई नहीं' है।

(A) अम्लीय $K_2Cr_2O_7$ और $H_2S$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 + 3H_2S \longrightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + 3S$
इस रेडॉक्स अभिक्रिया में,डाइक्रोमेट आयन का अपचयन होकर क्रोमियम$(III)$ सल्फेट $(Cr_2(SO_4)_3)$ बनता है और $H_2S$ का ऑक्सीकरण होकर सल्फर $(S)$ बनता है।
इस अभिक्रिया में उप-उत्पाद के रूप में $K_2SO_4$ भी बनता है।
इस अभिक्रिया में $CrSO_4$ (क्रोमियम$(II)$ सल्फेट) नहीं बनता है।

(C) अम्लीय माध्यम में घटकों के ऑक्सीकरण के लिए $n$-कारक इस प्रकार हैं:
$FeSO_4 \rightarrow Fe^{3+} + SO_4^{2-} + e^-$,अतः $n$-कारक $= 1$.
$FeC_2O_4 \rightarrow Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$,अतः $n$-कारक $= 3$.
$Fe_2(C_2O_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 6CO_2 + 6e^-$,अतः $n$-कारक $= 6$.
$Fe_2(SO_4)_3$ पहले से ही उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(Fe^{3+})$ में है,इसलिए यह अभिक्रिया नहीं करता है।
अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $5$ है।
तुल्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $n_{eq}(KMnO_4) = n_{eq}(FeC_2O_4) + n_{eq}(Fe_2(C_2O_4)_3) + n_{eq}(FeSO_4)$.
मान लीजिए $KMnO_4$ के मोल $x$ हैं: $x \times 5 = (1 \times 3) + (1 \times 6) + (1 \times 1)$.
$5x = 10$,जिससे $x = 2$ मोल प्राप्त होता है।

(C) जब $K_2Cr_2O_7$ अम्लीय माध्यम में $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह $CrO_5$ (क्रोमियम पेंटोक्साइड) बनाता है,जिसका रंग गहरा नीला होता है।
अभिक्रिया: $Cr_2O_7^{2-} + 2H^+ + 4H_2O_2 \rightarrow 2CrO_5 + 5H_2O$.
$K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(O.S.)$ $+6$ है।
$CrO_5$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(O.S.)$ भी $+6$ है।
अतः,$Cr$ परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था स्थिर रहती है।

(C) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5O_2 + 8H_2O$.
रेडॉक्स अभिक्रिया में,अभिकारकों के तुल्यांक बराबर होते हैं।
$KMnO_4$ के तुल्यांक = $N \times V(L) = 0.5 \times 0.1 = 0.05 \ eq$.
चूंकि $KMnO_4$ के तुल्यांक = उत्पादित $O_2$ के तुल्यांक,इसलिए $O_2$ के $0.05 \ eq$ प्राप्त होते हैं।
इस अभिक्रिया में $O_2$ के लिए n-कारक $2$ है।
$O_2$ के मोल = $\frac{\text{तुल्यांक}}{\text{n-कारक}} = \frac{0.05}{2} = 0.025 \ mol$.
$STP$ ($1 \ atm$ और $273 \ K$) पर,$1 \ mol$ गैस $22.4 \ L$ आयतन घेरती है।
$O_2$ का आयतन = $0.025 \times 22.4 = 0.56 \ L$.

(D) अम्लीय माध्यम में ऑक्सीकरण अभिक्रिया: $Cu_2S + MnO_4^- \rightarrow Cu^{2+} + SO_2 + Mn^{2+}$.
$Cu_2S$ के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: $Cu$ $+1$ से $+2$ ($2Cu$ के लिए $2$) और $S$ $-2$ से $+4$ $(6)$।
$Cu_2S$ के लिए कुल $n$-कारक $= 2 + 6 = 8$.
$KMnO_4$ के लिए,$Mn$ $+7$ से $+2$ में परिवर्तित होता है,इसलिए $n$-कारक $5$ है।
तुल्यता के नियम के अनुसार: $KMnO_4$ के मोल $\times$ ($KMnO_4$ का $n$-कारक) $= Cu_2S$ के मोल $\times$ ($Cu_2S$ का $n$-कारक)।
$n \times 5 = 1.5 \times 8$.
$n = \frac{12}{5} = 2.4 \, mol$.

(D) जब $Na_2O_2$ को अम्लीकृत डाइक्रोमेट विलयन में मिलाया जाता है,तो यह क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_5)$ बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है,जो गहरे नीले रंग का होता है।
$Cr_2O_7^{2-} + 2H^+ + 4H_2O_2 \rightarrow 2CrO_5 + 5H_2O$
$CrO_5$ अस्थिर होता है और अम्लीय माध्यम में तेजी से विघटित होकर क्रोमिक सल्फेट $(Cr_2(SO_4)_3)$ बनाता है और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ छोड़ता है।
$4CrO_5 + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Cr_2(SO_4)_3 + 6H_2O + 7O_2$
इसलिए,शुरू में नीला रंग दिखाई देता है,जिसके बाद ऑक्सीजन गैस का उत्सर्जन होता है। अतः,$(A)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

(B) टिन $(Sn)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
रासायनिक समीकरण है: $Sn + 2H_2SO_4 \rightarrow SnSO_4 + SO_2 + 2H_2O$।
समीकरण के अनुसार,प्राप्त गैसीय उत्पाद सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ है।

(C) जब $AgCl$ को $Na_2CO_3$ के साथ संगलित किया जाता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$4AgCl + 2Na_2CO_3 \rightarrow 4Ag + 4NaCl + 2CO_2 + O_2$
सिल्वर क्लोराइड का अपचयन होकर धात्विक सिल्वर $(Ag)$ प्राप्त होता है क्योंकि सिल्वर ऑक्साइड उच्च तापमान पर अस्थिर होता है और धात्विक सिल्वर तथा ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है।

(C) आइए $Cu^{2+}_{(aq)}$ की दिए गए अभिकर्मकों के साथ अभिक्रियाओं का विश्लेषण करें:
$(I)$ $NaOH_{(aq)}$ के साथ अभिक्रिया: $Cu^{2+}_{(aq)} + 2OH^-_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_{2(s)}$। यह एक अवक्षेपण अभिक्रिया है जिसमें कॉपर की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ ही रहती है।
$(II)$ $Fe_{(s)}$ के साथ अभिक्रिया: $Cu^{2+}_{(aq)} + Fe_{(s)} \rightarrow Cu_{(s)} + Fe^{2+}_{(aq)}$। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें कॉपर $+2$ से $0$ में अपचयित (reduced) हो जाता है।
$(III)$ $KI_{(aq)}$ के साथ अभिक्रिया: $2Cu^{2+}_{(aq)} + 4I^-_{(aq)} \rightarrow Cu_2I_{2(s)} + I_{2(s)}$। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें कॉपर $+2$ से $+1$ में अपचयित हो जाता है।
अतः,अभिक्रिया $(II)$ और $(III)$ में कॉपर की ऑक्सीकरण अवस्था बदल जाती है।

(A) जब मरक्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_2)$ स्टेनस क्लोराइड $(SnCl_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह पहले मरक्यूरस क्लोराइड $(Hg_2Cl_2)$ में अपचयित हो जाता है:
$2HgCl_2 + SnCl_2 \rightarrow Hg_2Cl_2 + SnCl_4$
जब अतिरिक्त स्टेनस क्लोराइड मिलाया जाता है,तो मरक्यूरस क्लोराइड का और अपचयन होकर धात्विक मरकरी $(Hg)$ प्राप्त होता है:
$Hg_2Cl_2 + SnCl_2 \rightarrow 2Hg(l) + SnCl_4$
अतः,अतिरिक्त स्टेनस क्लोराइड के साथ प्राप्त अंतिम उत्पाद द्रव $Hg$ और $SnCl_4$ हैं।

(A) अभिक्रिया $HNO_3 + H_2SO_4 \to NO_2^+ + HSO_4^- + H_2O$ में,$HNO_3$ एक क्षार ($OH^-$ दाता) के रूप में और $H_2SO_4$ एक अम्ल ($H^+$ दाता) के रूप में कार्य करता है।
यह एक अम्ल-क्षार अभिक्रिया है,न कि रेडॉक्स अभिक्रिया।
अन्य सभी विकल्पों में $HNO_3$ एक ऑक्सीकरण कर्मक के रूप में कार्य करता है।

(D) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
इस अभिक्रिया में,नारंगी रंग का डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ अपचयित होकर हरे रंग के क्रोमियम$(III)$ सल्फेट $(Cr_2(SO_4)_3)$ में बदल जाता है।
अतः,विलयन का रंग हरा हो जाता है।

(A) एक प्रजाति क्षारीय होती है यदि वह प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार कर सकती है और अपचायक होती है यदि उसका ऑक्सीकरण हो सकता है (ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि)।
$SO_3^{2-}$ एक क्षार के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह प्रोटॉन स्वीकार करके $HSO_3^-$ बना सकता है।
$SO_3^{2-}$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि सल्फर परमाणु $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है और इसे $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था (जैसे $SO_4^{2-}$ में) तक ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
$SO_4^{2-}$ का आगे ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है,और $HSO_4^-$ प्रकृति में अम्लीय है।

(B) इस अभिक्रिया में,$N_2H_4$ अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$N_2H_4$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,और $N_2$ में यह $0$ है।
प्रति नाइट्रोजन परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $0 - (-2) = 2$ है।
चूंकि $N_2H_4$ में $2$ नाइट्रोजन परमाणु हैं,इसलिए कुल $n$-कारक $2 \times 2 = 4$ है।
$N_2H_4$ का मोलर द्रव्यमान $2 \times 14 + 4 \times 1 = 32 \ g/mol$ है।
तुल्यांकी भार $(EW)$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$EW = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{32}{4} = 8$.

(D) एक अंतः-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें एक ही अणु के भीतर एक परमाणु का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन होता है।
$NH_4NO_2$ में,$NH_4^+$ का $N$ $(-3)$ और $NO_2^-$ का $N$ $(+3)$ मिलकर $N_2$ $(0)$ बनाते हैं,जो एक अंतः-आणविक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
$2Mn_2O_7 \to 4MnO_2 + 3O_2$ में,$Mn$ का अपचयन ($+7$ से $+4$) और $O$ का ऑक्सीकरण ($-2$ से $0$) होता है,जो अंतः-आणविक है।
$2KClO_3 \to 2KCl + 3O_2$ में,$Cl$ का अपचयन ($+5$ से $-1$) और $O$ का ऑक्सीकरण ($-2$ से $0$) होता है,जो अंतः-आणविक है।
$2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2$ में,$H_2O_2$ में $O$ $(-1)$ का ऑक्सीकरण ($O_2$,$0$) और अपचयन ($H_2O$,$-2$) दोनों होता है,जो एक अंतर-आणविक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है,न कि अंतः-आणविक।

(D) प्रत्येक तत्व के लिए ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने पर:
$\mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop {Cl_2}\limits^{ - 1} + \mathop {Na_2}\limits^{ + 1} \mathop {S}\limits^{ + 6} \mathop {O_4}\limits^{ - 2} \to \mathop {Ba}\limits^{ + 2} \mathop {S}\limits^{ + 6} \mathop {O_4}\limits^{ - 2} + 2\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ - 1}$
इस अभिक्रिया में,किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
चूंकि कोई ऑक्सीकरण या अपचयन नहीं होता है,इसलिए यह एक अवक्षेपण अभिक्रिया है,न कि रेडॉक्स अभिक्रिया।
अतः,कोई भी पदार्थ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य नहीं करता है।

(C) अम्लीय माध्यम में,$K_2Cr_2O_7$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और $Cr^{3+}$ आयनों में अपचयित हो जाता है,जो हरे रंग के होते हैं।
$KBr$,$Br^-$ आयन प्रदान करता है,जो $Br_2$ में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।
$NaNO_2$,$NO_2^-$ आयन प्रदान करता है,जो $NO_3^-$ में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।
$FeSO_4$,$Fe^{2+}$ आयन प्रदान करता है,जो $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत हो जाते हैं।
हालाँकि,$Na_2SO_4$ में $SO_4^{2-}$ आयन होते हैं,जो पहले से ही अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ में हैं और $K_2Cr_2O_7$ द्वारा इनका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं किया जा सकता है। इसलिए,यह $K_2Cr_2O_7$ का $Cr^{3+}$ में अपचयन नहीं करेगा और रंग नहीं बदलेगा।

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया: $3Fe^{+2} + NO_3^- + 4H^+ \rightarrow 3Fe^{+3} + NO + 2H_2O$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$3$ मोल $Fe^{+2}$,$1$ मोल $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
$Fe^{+2}$ के मोल = $\frac{16 \ g}{56 \ g/mol} = 0.2857 \ mol$.
आवश्यक $HNO_3$ के मोल = $\frac{1}{3} \times 0.2857 \ mol = 0.09524 \ mol$.
$HNO_3$ का आयतन $(V)$ = $\frac{\text{मोल}}{\text{मोलरता}} = \frac{0.09524 \ mol}{5 \ M} = 0.01905 \ L$.
$mL$ में परिवर्तन: $0.01905 \ L \times 1000 \ mL/L = 19.05 \ mL$.

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,जिसमें शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन होता है।
विकल्प $A$ में,$SO_2$ में $S$ $+4$ है और $H_2S$ में $-2$ है,जो $S$ में $0$ हो जाता है। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $B$ में,$KClO_3$ में $Cl$ $+5$ है,जो $KClO_4$ में $+7$ और $KCl$ में $-1$ हो जाता है। यह एक असमानुपातन रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $C$ में,$Na_2O + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + H_2O$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: $Na(+1)$,$O(-2)$,$H(+1)$,$S(+6)$। उत्पादों में ये अपरिवर्तित रहती हैं। यह एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है,रेडॉक्स नहीं।
विकल्प $D$ में,$Na$ $0$ से $+1$ और $O$ $0$ से $-1$ में बदल जाता है। यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(A) इस अभिक्रिया में $Pb(NO_3)_2$ और $NaOH$ के जलीय विलयनों को मिलाने पर एक अघुलनशील ठोस $Pb(OH)_2$ बनता है,जो अवक्षेप $(downarrow)$ के रूप में दिखाई देता है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।

(A) इस अभिक्रिया में दो जलीय विलयनों,$Mn(NO_3)_2$ और $NaOH$ को मिलाया जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $Mn(OH)_2$ नामक एक अघुलनशील ठोस बनता है,जिसे अवक्षेप कहा जाता है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।

(A) $Hg(NO_3)_2$ और $NH_3$ (विलयन) के बीच की अभिक्रिया के परिणामस्वरूप $HgO \cdot HgNH_2NO_3$ का सफेद अवक्षेप बनता है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।

(B) इस अभिक्रिया में ठोस अवक्षेप $MnS$ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील मैंगनीज क्लोराइड $(MnCl_2)$ और हाइड्रोजन सल्फाइड गैस $(H_2S)$ बनाता है।
चूंकि ठोस अवक्षेप $MnS$ अम्ल द्वारा घोला जा रहा है,इसलिए इसे अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया (precipitate dissolution reaction) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(A) दी गई अभिक्रिया में,$CuSO_4$,$KI$ के साथ अभिक्रिया करके $CuI$ बनाता है,जो एक सफेद अवक्षेप है।
अभिक्रिया है: $CuSO_4 + 2KI \longrightarrow CuI \downarrow + \frac{1}{2} I_2 + K_2SO_4$।
चूंकि $CuI$ एक ठोस अवक्षेप के रूप में बनता है,इसलिए इस अभिक्रिया को अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $KNO_2 + AgF \longrightarrow AgNO_2 \downarrow + KF$ है।
इस अभिक्रिया में,$AgNO_2$ एक अवक्षेप के रूप में बनता है (जिसे $\downarrow$ प्रतीक द्वारा दर्शाया गया है)।
चूंकि अभिकारकों से एक नया अवक्षेप बनता है,इसलिए इसे अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $FeCl_3(aq) + Na_3PO_4(aq) \longrightarrow FePO_4(s) \downarrow + 3NaCl(aq)$ है।
इस अभिक्रिया में,दो घुलनशील लवण अभिक्रिया करके एक अघुलनशील लवण,$FePO_4$ बनाते हैं,जो अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण (precipitate formation) अभिक्रिया है।

(B) इस अभिक्रिया में $2BaCrO_4$ शामिल है जो एक पीला अवक्षेप है।
जब $HCl$ मिलाया जाता है,तो यह अवक्षेप के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील $BaCl_2$ और $H_2Cr_2O_7$ बनाता है।
चूंकि ठोस अवक्षेप $BaCrO_4$ गायब हो जाता है और विलयन में घुल जाता है,इसलिए यह अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) यह अभिक्रिया सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ की अधिकता में लेड क्रोमेट $(PbCrO_4)$ के पीले अवक्षेप के घुलने से संबंधित है।
$PbCrO_4$ पानी में अघुलनशील है लेकिन अतिरिक्त $NaOH$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल,सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोप्लम्बेट$(II)$ $(Na_2[Pb(OH)_4])$ और सोडियम क्रोमेट $(Na_2CrO_4)$ बनाता है।
चूंकि एक ठोस अवक्षेप एक घुलनशील संकुल में परिवर्तित हो रहा है,इसलिए यह अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3$ है।
इस अभिक्रिया में,$BaSO_4$ एक अघुलनशील ठोस के रूप में बनता है,जिसे अवक्षेप कहा जाता है।
इसलिए,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $Pb(NO_3)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow PbSO_4 \downarrow + 2HNO_3$ है।
इस अभिक्रिया में,लेड$(II)$ नाइट्रेट सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ सल्फेट बनाता है,जो एक अघुलनशील लवण है और अवक्षेप $(downarrow)$ के रूप में नीचे बैठ जाता है।
चूंकि उत्पाद की ओर एक ठोस अवक्षेप बनता है,इसलिए यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) इस अभिक्रिया में ठोस अवक्षेप $SrCrO_4$ अतिरिक्त एसिटिक एसिड $(AcOH)$ के साथ अभिक्रिया करता है।
चूंकि $SrCrO_4$ एक दुर्बल अम्ल $(H_2CrO_4)$ का लवण है,यह एसिटिक एसिड जैसे अम्ल की उपस्थिति में घुल जाता है और घुलनशील स्ट्रोंटियम एसीटेट तथा डाइक्रोमिक एसिड बनाता है।
अतः,यह अवक्षेप घुलने की अभिक्रिया है।
सही विकल्प $B$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $CaSO_4 + Pb(NO_3)_2 \longrightarrow PbSO_4 \downarrow + Ca(NO_3)_2$ है।
इस अभिक्रिया में,$PbSO_4$ एक अघुलनशील ठोस के रूप में बनता है,जिसे नीचे की ओर तीर $(\downarrow)$ द्वारा दर्शाया गया है।
यह इंगित करता है कि अभिक्रिया के दौरान अवक्षेप का निर्माण होता है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।

(B) इस अभिक्रिया में ठोस बेरियम कार्बोनेट $(BaCO_3 \downarrow)$ एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील बेरियम एसीटेट लवण,कार्बन डाइऑक्साइड गैस और पानी बनाता है।
चूंकि ठोस अवक्षेप $(BaCO_3)$ का उपभोग हो जाता है और यह घुलनशील उत्पादों में परिवर्तित हो जाता है,इसलिए यह अवक्षेप घुलने (precipitate dissolution) की अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ और बेरियम क्लोराइड $(BaCl_2)$ के बीच की अभिक्रिया के परिणामस्वरूप बेरियम थायोसल्फेट $(BaS_2O_3)$ बनता है,जो पानी में अघुलनशील है और सफेद अवक्षेप $(downarrow)$ के रूप में दिखाई देता है।
चूंकि दो जलीय विलयनों की अभिक्रिया से ठोस अवक्षेप बनता है,इसलिए इसे अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(A) दी गई अभिक्रिया $3AgNO_3(aq) + Na_3PO_4(aq) \longrightarrow Ag_3PO_4(s) \downarrow + 3NaNO_3(aq)$ है।
इस अभिक्रिया में,सिल्वर नाइट्रेट सोडियम फॉस्फेट के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर फॉस्फेट का ठोस अवक्षेप $(Ag_3PO_4 \downarrow)$ बनाता है।
चूंकि जलीय अभिकारकों से एक ठोस अवक्षेप बनता है,इसलिए इसे अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया में,$BaSO_3$ एक सफेद अवक्षेप है।
जब $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो $BaSO_3$ अभिक्रिया करके $BaSO_4$ बनाता है,जो कि एक सफेद अवक्षेप भी है।
चूंकि एक अवक्षेप $(BaSO_3)$ दूसरे अवक्षेप $(BaSO_4)$ में परिवर्तित हो जाता है और $SO_2$ गैस निकलती है,इसलिए यह अवक्षेप विनिमय अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

(A) दी गई अभिक्रिया $Sr(AcO)_2 + Ag_2SO_4 \longrightarrow 2AcOAg \downarrow + SrSO_4 \downarrow$ है।
इस अभिक्रिया में,दो घुलनशील लवण अभिक्रिया करके दो अघुलनशील अवक्षेप,$AcOAg$ (सिल्वर एसीटेट) और $SrSO_4$ (स्ट्रोंटियम सल्फेट) बनाते हैं।
चूंकि दोनों उत्पाद अवक्षेप हैं,इसलिए यह अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया $Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$ है।
इस अभिक्रिया में,कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट बनाता है,जो एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) है जिसे नीचे की ओर तीर $\downarrow$ द्वारा दर्शाया गया है।
अतः,यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।

(C) इस अभिक्रिया में कैल्शियम सल्फाइट $(CaSO_3)$,जो एक ठोस अवक्षेप है,का रूपांतरण कैल्शियम सल्फेट $(CaSO_4)$ में होता है,जो कि एक ठोस अवक्षेप है।
चूंकि अभिक्रिया में एक ठोस अवक्षेप को दूसरे ठोस अवक्षेप द्वारा प्रतिस्थापित किया जा रहा है,इसलिए इसे अवक्षेप विनिमय अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(A) $Na_2SO_3$ (जलीय सोडियम सल्फाइट) और $BaCl_2$ (जलीय बेरियम क्लोराइड) के बीच की अभिक्रिया के परिणामस्वरूप $BaSO_3$ (बेरियम सल्फाइट) बनता है,जो एक अघुलनशील ठोस है जो विलयन से अवक्षेपित हो जाता है।
चूंकि उत्पाद के रूप में एक ठोस अवक्षेप $(BaSO_3 \downarrow)$ बनता है,इसलिए इसे अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $PbO_2$ लेड$(IV)$ ऑक्साइड है,जो तनु नाइट्रिक एसिड $(HNO_3)$ में एक अघुलनशील ठोस है।
चूंकि $PbO_2$ तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए कोई घुलनशीलता या रासायनिक परिवर्तन नहीं देखा जाता है।
अतः,इस अवलोकन के लिए सही वर्गीकरण 'कोई अभिक्रिया नहीं' है।

(A) दी गई अभिक्रिया $Pb(CH_3COO)_2 + Na_2CrO_4 \longrightarrow PbCrO_4 \downarrow + 2CH_3COONa$ है।
इस अभिक्रिया में,लेड$(II)$ एसीटेट सोडियम क्रोमेट के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ क्रोमेट $(PbCrO_4)$ का पीला अवक्षेप बनाता है।
चूंकि अभिकारकों के जलीय विलयन से ठोस अवक्षेप बनता है,इसलिए यह एक अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) दी गई अभिक्रिया हाइपोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_6)$ का जल-अपघटन है:
$H_4P_2O_6 + H_2O \longrightarrow H_3PO_3 + H_3PO_4$
$H_3PO_3$ (फास्फोरस अम्ल) में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो $-ous$ प्रत्यय को दर्शाती है।
$H_3PO_4$ (फास्फोरिक अम्ल) में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो $-ic$ प्रत्यय को दर्शाती है।
चूंकि उत्पाद दो ऑक्सी अम्ल हैं,एक $-ic$ प्रत्यय के साथ और दूसरा $-ous$ प्रत्यय के साथ,इसलिए सही विकल्प $C$ है।

(D) अभिक्रिया $2F_2 + 2H_2O \longrightarrow 4HF + O_2$ है।
इस अभिक्रिया में,उत्पाद $HF$ (हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल) और $O_2$ (ऑक्सीजन गैस) हैं।
$HF$ एक बाइनरी अम्ल (हाइड्रासिड) है,ऑक्सी अम्ल नहीं है।
अतः,सही वर्गीकरण $D$ है।

(D) अभिक्रिया $NaH + H_2O \longrightarrow NaOH + H_2$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$Na$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $+1$ रहती है (कोई परिवर्तन नहीं)।
$NaH$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है और $H_2O$ में $+1$ है।
उत्पाद $NaOH$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $H_2$ में $0$ है।
यहाँ,$NaH$ में $H$ $(-1)$ का ऑक्सीकरण होकर $H_2$ $(0)$ बनता है और $H_2O$ में $H$ $(+1)$ का अपचयन होकर $H_2$ $(0)$ बनता है।
चूंकि दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं वाले परमाणु एक ही ऑक्सीकरण अवस्था वाला उत्पाद बनाते हैं,इसलिए यह एक सह-समानुपातन (comproportionation) अभिक्रिया है।
इसके अतिरिक्त,इसे विस्थापन अभिक्रिया के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है जहाँ $H^-$ जल से $H^+$ को विस्थापित करता है।
अतः,$(B)$ और $(C)$ दोनों सही हैं।

(D) अभिक्रिया है: $Pb_3O_4 + 4HNO_3 \rightarrow 2Pb(NO_3)_2 + PbO_2 + 2H_2O$।
$Pb_3O_4$ में,$Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ और $+4$ का मिश्रण है $(2PbO \cdot PbO_2)$।
जब तनु $HNO_3$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो $PbO$ भाग $Pb(NO_3)_2$ $(Pb^{2+})$ बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है,जबकि $PbO_2$ $(Pb^{4+})$ एक अघुलनशील अवक्षेप के रूप में रहता है।
यह एक गैर-रेडॉक्स अभिक्रिया है जहाँ मिश्रित ऑक्साइड अपने घटक ऑक्साइड में विघटित हो जाता है।
दिए गए विकल्पों में,$D$ सबसे उपयुक्त वर्गीकरण है क्योंकि यह अपघटन जैसी रेडॉक्स प्रक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है।