Auto oxidation and Disproportionation Questions in Hindi

(B) दी गई अभिक्रिया में: $3Br_2 + 6CO_3^{2-} + 3H_2O \to 5Br^- + BrO_3^- + 6HCO_3^-$
$Br_2$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$Br^-$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है (अपचयन)।
$BrO_3^-$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि ब्रोमीन का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अतः,ब्रोमीन का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।

(D) अभिक्रिया $3NaClO \xrightarrow{\Delta} NaClO_3 + 2NaCl$ में,$NaClO$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$NaClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है (वृद्धि)।
$NaCl$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है (कमी)।
चूंकि एक ही तत्व $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती और घटती है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
इस विधि का उपयोग क्लोरेट्स (हैलेट का एक प्रकार) तैयार करने के लिए किया जाता है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $3ClO^- \to ClO_3^- + 2Cl^-$
$ClO^-$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$ClO_3^-$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है (ऑक्सीकरण)।
$Cl^-$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है (अपचयन)।
चूंकि एक ही तत्व $(Cl)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन (Disproportionation) अभिक्रिया है।

(B) $H_2O + \mathop{Br_2}\limits^{0} \to \mathop{HOBr}\limits^{+1} + \mathop{HBr}\limits^{-1}$ अभिक्रिया में,ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+1$ (ऑक्सीकरण) और $0$ से $-1$ (अपचयन) में परिवर्तित होती है।
चूंकि ब्रोमीन का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to 3NaH_2PO_2 + PH_3$
$P_4$ में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$NaH_2PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$PH_3$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है।
चूंकि एक ही तत्व $(P)$ का एक साथ ऑक्सीकरण ($0$ से $+1$) और अपचयन ($0$ से $-3$) हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।

(C) $H_3PO_3$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $H_3PO_4$ में यह $+5$ (ऑक्सीकरण) और $PH_3$ में यह $-3$ (अपचयन) है।
ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: $5 - 3 = 2$.
अपचयन के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: $3 - (-3) = 6$.
असमानुपाती अभिक्रिया के लिए,तुल्यांकी भार की गणना सूत्र का उपयोग करके की जाती है:
$E_w = \frac{M}{n_f}$,जहाँ $n_f = \frac{n_1 \times n_2}{n_1 + n_2}$.
यहाँ,$n_1 = 2$ और $n_2 = 6$.
$n_f = \frac{2 \times 6}{2 + 6} = \frac{12}{8} = \frac{3}{2}$.
अतः,$E_w = \frac{M}{3/2} = \frac{2M}{3}$.

(A) अमोनिया के साथ मरकरी$(I)$ नाइट्रेट की अभिक्रिया असमानुपातन अभिक्रिया का एक उत्कृष्ट उदाहरण है,जिसमें $Hg_2^{2+}$ का रूपांतरण धात्विक मरकरी $(Hg^0)$ और मरकरी$(II)$ प्रजातियों $(Hg^{2+})$ में होता है।
इस अभिक्रिया के परिणामस्वरूप काले रंग का अवक्षेप प्राप्त होता है,जिसमें सूक्ष्म रूप से विभाजित धात्विक मरकरी और अघुलनशील मरकरी$(II)$ एमिडो-नाइट्रेट कॉम्प्लेक्स का मिश्रण होता है।
इसलिए,इसे अवक्षेप निर्माण अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) अभिक्रिया है: $\underline{N_2}O_4 + H_2O \longrightarrow HNO_3 + HNO_2$.
इस अभिक्रिया में,$N_2O_4$ जल-अपघटन पर असमानुपातन (disproportionation) प्रदर्शित करता है।
उत्पाद $HNO_3$ (नाइट्रिक एसिड) और $HNO_2$ (नाइट्रस एसिड) हैं।
$HNO_3$ एक $-ic$ प्रत्यय वाला ऑक्सीएसिड है।
$HNO_2$ एक $-ous$ प्रत्यय वाला ऑक्सीएसिड है।
अतः,उत्पाद दो ऑक्सीएसिड हैं,एक $-ic$ प्रत्यय के साथ और दूसरा $-ous$ प्रत्यय के साथ।

(C) अभिक्रिया इस प्रकार है: $2ClO_2 + H_2O \longrightarrow HClO_2 + HClO_3$.
इस अभिक्रिया में,$ClO_2$ का असमानुपातन (disproportionation) होता है।
उत्पाद $HClO_2$ (क्लोरस अम्ल) और $HClO_3$ (क्लोरिक अम्ल) हैं।
$HClO_2$ में $-ous$ प्रत्यय है,और $HClO_3$ में $-ic$ प्रत्यय है।
अतः,उत्पाद दो ऑक्सी अम्ल हैं,एक $-ic$ प्रत्यय के साथ और दूसरा $-ous$ प्रत्यय के साथ।

(A) यह अभिक्रिया क्लोरीन डाइऑक्साइड $(ClO_2)$ की जल के साथ असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
$2ClO_2 + H_2O \longrightarrow HClO_2 + HClO_3$
दी गई अभिक्रिया में: $\underline{Cl}O_3 + H_2O \longrightarrow HClO_3 + HClO_4$ है।
उत्पाद $HClO_3$ (क्लोरिक अम्ल,$-ic$ प्रत्यय) और $HClO_4$ (परक्लोरिक अम्ल,$-ic$ प्रत्यय) हैं।
चूंकि दोनों उत्पाद $-ic$ प्रत्यय वाले ऑक्सी अम्ल हैं,इसलिए यह विकल्प $A$ से मेल खाता है।

(C) यह अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है जिसमें $N_2O_4$ जल के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन के दो ऑक्सी अम्ल बनाता है।
अभिक्रिया है: $N_2O_4 + H_2O \longrightarrow HNO_3 + HNO_2$.
$HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल) में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और यह $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
$HNO_2$ (नाइट्रस अम्ल) में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और यह $-ous$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
अतः,विकल्प $C$ सही है।

(C) दी गई अभिक्रिया $H_2S_2O_6$ (डाइथायोनिक अम्ल) का जल-अपघटन है।
$H_2S_2O_6 + H_2O \longrightarrow H_2SO_3 + H_2SO_4$
$H_2SO_3$ (सल्फ्यूरस अम्ल) में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,और यह $-ous$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,और यह $-ic$ प्रत्यय के साथ समाप्त होता है।
चूंकि उत्पाद दो ऑक्सी अम्ल हैं,एक $-ic$ प्रत्यय के साथ $(H_2SO_4)$ और दूसरा $-ous$ प्रत्यय के साथ $(H_2SO_3)$,इसलिए विकल्प $C$ सही है।

(B) अभिक्रिया है: $\underline{Cl}_2 + H_2O \longrightarrow HOCl + HCl$.
इस अभिक्रिया में,$Cl_2$ का असमानुपातन (disproportionation) होता है।
उत्पाद $HOCl$ (हाइपोक्लोरस एसिड) और $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) हैं।
$HOCl$ क्लोरीन का एक ऑक्सीएसिड है जिसमें $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,जो $-ous$ प्रत्यय (हाइपोक्लोरस एसिड) के अनुरूप है।
$HCl$ एक बाइनरी एसिड है,ऑक्सीएसिड नहीं है।
अतः,उत्पाद $HOCl$ एक $-ous$ प्रत्यय वाला ऑक्सीएसिड है।

(D) अभिक्रिया $H_2O_2 \xrightarrow{R.T} H_2O + \frac{1}{2} O_2$ में,$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
उत्पादों में,$H_2O$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ और $O_2$ में $0$ है।
चूंकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से घटकर $-2$ (अपचयन) और $-1$ से बढ़कर $0$ (ऑक्सीकरण) हो रही है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।
साथ ही,चूंकि $H_2O_2$ कमरे के तापमान पर सरल पदार्थों में अपघटित हो जाता है,इसलिए यह एक तापीय अपघटन रेडॉक्स अभिक्रिया भी है।
अतः,दोनों $(A)$ और $(C)$ सही हैं।

(D) दी गई अभिक्रिया $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \longrightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$ है।
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ और $NaH_2PO_2$ में $+1$ हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
दी गई श्रेणियों $A$,$B$ या $C$ में से कोई भी इस प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया का वर्णन नहीं करती है।
अतः,सही उत्तर $D$ (दी गई श्रेणियों में कोई अभिक्रिया नहीं) है।

(A) अभिक्रिया $S_8 + 12NaOH \longrightarrow 4Na_2S + 2Na_2S_2O_3 + 6H_2O$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $S_8$ में $0$ से बदलकर $Na_2S$ में $-2$ और $Na_2S_2O_3$ में $+2$ हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व $(S)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही उत्तर $A$ है।

(A) अभिक्रिया $Cl_2 + 2NaOH \longrightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$ में,क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Cl_2$ में $0$ से बदलकर $NaCl$ में $-1$ और $NaOCl$ में $+1$ हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व $(Cl)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) अभिक्रिया $I_2 + 2NaOH \longrightarrow NaI + NaOI + H_2O$ में,आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $I_2$ में $0$ से बदलकर $NaI$ में $-1$ और $NaOI$ में $+1$ हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व $(I)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) अभिक्रिया $N_2O_3 \rightarrow NO + NO_2$ में,$N_2O_3$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
उत्पादों में,$NO$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $NO_2$ में $+4$ है।
चूंकि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बढ़कर $+4$ (ऑक्सीकरण) हो रही है और $+3$ से घटकर $+2$ (अपचयन) हो रही है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) अभिक्रिया $2Ca(OH)_2 + 2Cl_2 \longrightarrow Ca(OCl)_2 + CaCl_2 + 2H_2O$ है।
इस अभिक्रिया में,$Cl_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। उत्पादों में,$Ca(OCl)_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $CaCl_2$ में $-1$ है।
चूंकि एक ही तत्व $(Cl)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक विषमीकरण अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया है: $3XeF_4 + 6H_2O \longrightarrow Xe + 2XeO_3 + 12HF + 1.5O_2$।
इस अभिक्रिया में,$XeF_4$ में $Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
उत्पादों में,$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ ($Xe$ में) और $+6$ ($XeO_3$ में) है।
चूंकि एक ही तत्व $(Xe)$ का एक साथ ऑक्सीकरण ($+4$ से $+6$) और अपचयन ($+4$ से $0$) हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) अभिक्रिया $K_2MnO_4 + H^{+} \longrightarrow KMnO_4 + MnO_2 + H_2O$ में,$K_2MnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$KMnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ (ऑक्सीकरण) है।
$MnO_2$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ (अपचयन) है।
चूंकि एक ही तत्व $(Mn)$ एक ही ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ से एक साथ $+7$ में ऑक्सीकृत और $+4$ में अपचयित हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया में: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \longrightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$
$P_4$ में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$PH_3$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है (अपचयन)।
$NaH_2PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि एक ही तत्व $(P)$ का एक ही अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) अभिक्रिया $4H_3PO_3 \xrightarrow{\Delta} 3H_3PO_4 + PH_3$ में,$H_3PO_3$ में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$H_3PO_4$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है (ऑक्सीकरण)।
$PH_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है (अपचयन)।
चूंकि एक ही तत्व $(P)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) अभिक्रिया $2Se_2Cl_2 \xrightarrow{\Delta} SeCl_4 + 3Se$ में,$Se_2Cl_2$ में $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$SeCl_4$ में,$Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$Se$ में,$Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
चूंकि एक ही तत्व $(Se)$ का ऑक्सीकरण ($+1$ से $+4$) और अपचयन ($+1$ से $0$) दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(B) अभिक्रिया $Na_2S + H_2SO_4 \longrightarrow S + SO_2 + Na_2SO_4$ में,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करते हैं:
$Na_2S$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$H_2SO_4$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
उत्पादों में,$S\downarrow$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है और $SO_2$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
यहाँ,$-2$ ऑक्सीकरण अवस्था वाला सल्फर परमाणु $0$ में ऑक्सीकृत होता है,और $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था वाला सल्फर परमाणु $+4$ में अपचयित (reduced) होता है।
चूंकि एक ही तत्व की दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएं ($S^{-2}$ और $S^{+6}$) मिलकर मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएं ($S^0$ और $S^{+4}$) बनाती हैं,इसलिए यह एक सह-समानुपातन (comproportionation) अभिक्रिया है।
अतः,सही उत्तर $B$ है।

(A) दी गई अभिक्रिया में: $Na_2C_2O_4 + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + CO + CO_2$.
$Na_2C_2O_4$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
उत्पादों में,$CO$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $CO_2$ में $+4$ है।
चूंकि एक ही तत्व (कार्बन) का एक साथ ऑक्सीकरण ($+3$ से $+4$) और अपचयन ($+3$ से $+2$) हो रहा है,यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) $NO_2$ पानी में असमानुपातन करता है: $2NO_2 + H_2O \to HNO_3 + HNO_2$. $HNO_2$ कमरे के तापमान $(R.T.)$ पर आगे असमानुपातन होकर $HNO_3$ और $NO$ बनाता है।
$Cu^{+}$ आयन जलीय घोल में अस्थिर होते हैं और असमानुपातन करते हैं: $2Cu^{+}(aq) \to Cu(s) + Cu^{2+}(aq)$.
$MnO_4^{2-}$ (मैंगनेट आयन) तटस्थ या अम्लीय माध्यम में अस्थिर होता है और असमानुपातन करता है: $3MnO_4^{2-}(aq) + 2H_2O(l) \to 2MnO_4^-(aq) + MnO_2(s) + 4OH^-(aq)$.
$Ca(OCl)Cl$ (ब्लीचिंग पाउडर) एक लवण है जो पानी में $Ca^{2+}$,$Cl^-$,और $OCl^-$ आयनों में वियोजित हो जाता है। यह कमरे के तापमान पर पानी में असमानुपातन नहीं करता है।

(C) कॉम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया एक प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें दो अभिकारक,जिनमें से प्रत्येक में एक तत्व अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,एक ऐसा उत्पाद बनाते हैं जिसमें वह तत्व मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
$1$. $H_2S (-2) + SO_2 (+4) \to S (0) + H_2O$: यह एक कॉम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया है।
$2$. $I^{-} (-1) + IO_3^{-} (+5) + H^{+} \to I_2 (0) + H_2O$: यह एक कॉम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया है।
$3$. $K_2MnO_4 (+6) + H^{+} \to KMnO_4 (+7) + MnO_2 (+4)$: यह एक डिसप्रोपोर्शनेशन (disproportionation) अभिक्रिया है,जिसमें एक ही अभिकारक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होता है और उच्च और निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाले उत्पाद बनाता है।
$4$. $MnO_4^{-} (+7) + Mn^{2+} (+2) \to MnO_2 (+4)$: यह एक कॉम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया है।
अतः,विकल्प $C$ में दी गई अभिक्रिया एक डिसप्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया है,न कि कॉम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया।

(A) $MnO_4^{2-}$ का हरा विलयन केवल प्रबल क्षारीय माध्यम में ही स्थिर होता है।
उदासीन,अम्लीय या कम क्षारीय माध्यम में,यह $MnO_2$ और $MnO_4^-$ में असमानुपातित हो जाता है।
चूंकि $SO_3$ गैस पानी के साथ अभिक्रिया करके $H_2SO_4$ (अम्ल) बनाती है,यह अम्लीय माध्यम उत्पन्न करती है।
अतः,$SO_3$ गैस की उपस्थिति में $K_2MnO_4$ असमानुपातन अभिक्रिया दर्शाता है:
$3K_2MnO_4 + 2SO_3 \rightarrow 2KMnO_4 + MnO_2 + 2K_2SO_4$.

(D) कोम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का एक प्रकार है जिसमें एक ही तत्व के दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्था वाले अभिकारक एक उत्पाद बनाते हैं जिसमें उस तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था मध्यवर्ती होती है।
$MnO_4^{-}$ ($Mn$ का $+7$) और $Mn^{2+}$ ($Mn$ का $+2$) के बीच की अभिक्रिया में $MnO_2$ ($Mn$ का $+4$) बनता है।
चूंकि $+4$,$+7$ और $+2$ के बीच में है,इसलिए यह एक कोम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया: $2MnO_4^{-}(aq.) + 3Mn^{2+}(aq.) + 4OH^{-}(aq.) \rightarrow 5MnO_2(s) + 2H_2O(l)$.

(A) असमानुपातन अभिक्रिया एक प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
अभिक्रिया $Cu_2O + 2H^{+} \to Cu + Cu^{2+} + H_2O$ में:
$1$. $Cu_2O$ में $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$2$. उत्पाद $Cu$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है (अपचयन)।
$3$. उत्पाद $Cu^{2+}$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि एक ही तत्व $(Cu)$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
$A) \, P_4 + OH^{-} \to PH_3 + H_2PO_2^-$: फास्फोरस $(P)$ का ऑक्सीकरण और अपचयन होता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$B) \, Cl_2 + OH^{-} \to Cl^{-} + ClO^-$: क्लोरीन $(Cl)$ का ऑक्सीकरण और अपचयन होता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$C) \, Br_2 + OH^{-} \to Br^{-} + BrO_3^-$: ब्रोमीन $(Br)$ का ऑक्सीकरण और अपचयन होता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$D) \, 2KClO_3 \to 2KCl + 3O_2$: यहाँ,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से घटकर $-1$ हो जाती है,जबकि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ हो जाती है। चूँकि यहाँ दो अलग-अलग तत्वों का ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह असमानुपातन अभिक्रिया नहीं है।

(B) क्लोरीन की तनु और ठंडे सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है:
$Cl_2 + 2NaOH \text{ (तनु और ठंडा)} \longrightarrow NaCl + NaOCl + H_2O$
यहाँ,$A$ का मान $NaCl$ है (ऋणायन $Cl^-$ है) और $B$ का मान $NaOCl$ है (ऋणायन $OCl^-$ है)।
$Cl^-$ क्लोराइड आयन है और $OCl^-$ हाइपोक्लोराइट आयन है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) अभिक्रिया $P_4 + 3KOH + 3H_2O \to PH_3 + 3KH_2PO_2$ में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था इस प्रकार बदलती है:
$1$. $P_4$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$2$. $PH_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है (अपचयन)।
$3$. $KH_2PO_2$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि फास्फोरस का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(B) $HNO_2$ (नाइट्रस अम्ल) में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
नाइट्रोजन का उच्च ऑक्सीकरण अवस्था (जैसे,$HNO_3$ में $+5$) तक ऑक्सीकरण हो सकता है या निम्न ऑक्सीकरण अवस्था (जैसे,$NO$ में $+2$ या $N_2$ में $0$) तक अपचयन हो सकता है।
इसलिए,$HNO_2$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$HNO_3$ केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है (नाइट्रोजन अपनी अधिकतम $+5$ अवस्था में है),$H_2SO_4$ मुख्य रूप से ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है,और $He$ एक अक्रिय उत्कृष्ट गैस है।

(B) $SO_2$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
सल्फर का ऑक्सीकरण $+6$ (जैसे,$SO_3$ या $H_2SO_4$ में) तक हो सकता है और अपचयन $0$ (जैसे,$S$ में) तक हो सकता है।
इसलिए,$SO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$H_2SO_4$ केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि सल्फर अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ में है।
$H_2S$ केवल अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि सल्फर अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $(-2)$ में है।
$HNO_3$ केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है क्योंकि नाइट्रोजन अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+5)$ में है।

(B) $ClO_2$ की $NaOH$ के साथ अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2ClO_2 + 2NaOH \rightarrow NaClO_2 + NaClO_3 + H_2O$
इस अभिक्रिया में,$ClO_2$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
यह $NaClO_2$ में $+3$ में अपचयित (reduced) होती है और $NaClO_3$ में $+5$ में ऑक्सीकृत (oxidized) होती है।
अतः,प्राप्त मिश्रण में $NaClO_2$ और $NaClO_3$ होते हैं।

(C) असमानुपातन अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
विकल्प $A$ में: $KO_2 + H_2O + CO_2 \to KHCO_3 + O_2$। $KO_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1/2$ है। $KHCO_3$ में यह $-2$ है और $O_2$ में यह $0$ है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
विकल्प $B$ में: $KClO_3 \to KClO_4 + KCl$। $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $+7$ (ऑक्सीकरण) और $-1$ (अपचयन) हो जाती है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
विकल्प $C$ में: $PbO_2 + H_2O \to PbO + H_2O_2$। $Pb$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से $+2$ (अपचयन) हो जाती है। $PbO_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और $H_2O_2$ में $-1$ है। यह असमानुपातन अभिक्रिया नहीं है क्योंकि यहाँ $Pb$ और $O$ अलग-अलग तत्व हैं।
विकल्प $D$ में: यह एक कैनिज़ारो प्रकार की अभिक्रिया है जिसमें एक ही कार्बन परमाणु का ऑक्सीकरण और अपचयन होता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(C) एक स्पीशीज ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकती है यदि उसका केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो,जिससे वह अपनी ऑक्सीकरण संख्या को बढ़ा (ऑक्सीकरण) या घटा (अपचयन) सके।

स्पीशीज	केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था
$Cl^{-}$	$-1$ (न्यूनतम)
$ClO_4^{-}$	$+7$ (अधिकतम)
$ClO^{-}$	$+1$ (मध्यवर्ती)
$MnO_4^{-}$	$+7$ (अधिकतम)

$ClO^{-}$ में,क्लोरीन परमाणु $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। चूंकि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ (जैसे,$+3, +5, +7$ तक) या घट (जैसे,$-1$ तक) सकती है,इसलिए यह ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(A) असमानुपातन अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
$(a)$ $2 Cu^{+} \rightarrow Cu^{2+} + Cu^{0}$
यहाँ,$Cu^{+}$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+1$) का ऑक्सीकरण होकर $Cu^{2+}$ $(+2)$ और अपचयन होकर $Cu^{0}$ $(0)$ बनता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$(b)$ $3 MnO_{4}^{2-} + 4 H^{+} \rightarrow 2 MnO_{4}^{-} + MnO_{2} + 2 H_{2}O$
यहाँ,$MnO_{4}^{2-}$ में $Mn$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+6$) का ऑक्सीकरण होकर $MnO_{4}^{-}$ $(+7)$ और अपचयन होकर $MnO_{2}$ $(+4)$ बनता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$(c)$ $2 KMnO_{4} \xrightarrow{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}$
यह एक अपघटन अभिक्रिया है,असमानुपातन नहीं।
$(d)$ $2 MnO_{4}^{-} + 3 Mn^{2+} + 2 H_{2}O \rightarrow 5 MnO_{2} + 4 H^{+}$
यह एक सह-अनुपातन (comproportionation) अभिक्रिया है।
अतः,केवल $(a)$ और $(b)$ असमानुपातन अभिक्रियाएँ हैं।

(D) एक पदार्थ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है यदि केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो।
$1$. $H_2O_2$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है,जो बढ़कर $0$ (अपचायक) या घटकर $-2$ (ऑक्सीकारक) हो सकती है।
$2$. $H_2SO_3$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो बढ़कर $+6$ (अपचायक) या घटकर कम हो सकती है (ऑक्सीकारक)।
$3$. $HNO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो बढ़कर $+5$ (अपचायक) या घटकर कम हो सकती है (ऑक्सीकारक)।
$4$. $H_3PO_4$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,यह केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य कर सकता है और अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।

(D) सूचीबद्ध क्लोरीन के ऑक्सोएनायनों में से,$ClO_{4}^{-}$ असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दर्शाता है क्योंकि इस ऑक्सोएनायन में क्लोरीन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ में उपस्थित है।
क्लोरीन के अन्य तीन ऑक्सोएनायनों के लिए असमानुपातन अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$1. \ 3ClO^{-} \to 2Cl^{-} + ClO_{3}^{-}$
$2. \ 3ClO_{2}^{-} \to 2ClO_{3}^{-} + Cl^{-}$
$3. \ 4ClO_{3}^{-} \to Cl^{-} + 3ClO_{4}^{-}$

(N/A) $(CN)_{2}$,$CN^{-}$,और $CNO^{-}$ में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या क्रमशः $+3$,$+2$,और $+4$ है।
$1$. $(CN)_{2}$ में,मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूँकि $N$ का मान $-3$ है,$2(x - 3) = 0$,अतः $x = +3$।
$2$. $CN^{-}$ में,$C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है $(x + (-3) = -1)$।
$3$. $CNO^{-}$ में,$C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ है $(x - 3 - 2 = -1)$।
अभिक्रिया इस प्रकार है:
$(C^{+3}N)_{2}(g) + 2OH^{-}(aq) \rightarrow C^{+2}N^{-}(aq) + C^{+4}NO^{-}(aq) + H_{2}O(l)$
यह देखा जा सकता है कि एक ही तत्व (कार्बन) का एक साथ अपचयन ($+3$ से $+2$) और ऑक्सीकरण ($+3$ से $+4$) हो रहा है। जिन अभिक्रियाओं में एक ही पदार्थ का अपचयन और ऑक्सीकरण दोनों होता है,उन्हें असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रियाएँ कहा जाता है। अतः,सायनोजन का क्षारीय अपघटन असमानुपातन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

(N/A) असमानुपातन अभिक्रियाओं में,अभिक्रिया करने वाले पदार्थों में से एक में हमेशा एक ऐसा तत्व होता है जो कम से कम तीन ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हो सकता है।
$(a)$ $P, Cl$,और $S$ असमानुपातन अभिक्रियाएं दिखा सकते हैं क्योंकि ये तत्व तीन या अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं।
$(b)$ $Mn, Cu$,और $Ga$ असमानुपातन अभिक्रियाएं दिखा सकते हैं क्योंकि ये तत्व तीन या अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं।

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $3 Cl_{2} + 6 NaOH \rightarrow 5 NaCl + NaClO_{3} + 3 H_{2}O$
हाँ,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है क्योंकि क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $Cl_{2}$ में $0$ से बदलकर $NaCl$ में $-1$ और $NaClO_{3}$ में $+5$ हो जाती है।

(N/A) वह अभिक्रिया जिसमें एक ही पदार्थ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,उसे विषमानुपातन अभिक्रिया कहते हैं। इस प्रक्रिया में,एक विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्था अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं (एक निम्न और एक उच्च) की तुलना में कम स्थिर हो जाती है।
उदाहरण के लिए,मैंगनेट $(VI)$ आयन $(MnO_4^{2-})$ अम्लीय विलयन में अस्थिर होता है और विषमानुपातन के माध्यम से परमैंगनेट $(VII)$ $(MnO_4^{-})$ और मैंगनीज $(IV)$ ऑक्साइड $(MnO_2)$ बनाता है।
$3MnO_4^{2-} + 4H^{+} \to 2MnO_4^{-} + MnO_2 + 2H_2O$

(N/A) विषमीकरण अभिक्रिया एक विशेष प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक विशेष ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद स्पीशीज का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) होता है।
जलीय विलयन में उदाहरण:
$(i)$ $3CrO_4^{3-} + 8H^{+} \to 2CrO_4^{2-} + Cr^{3+} + 4H_2O$
यहाँ,$Cr(V)$ का ऑक्सीकरण $Cr(VI)$ में और अपचयन $Cr(III)$ में होता है।
$(ii)$ $3MnO_4^{2-} + 4H^{+} \to 2MnO_4^{-} + MnO_2 + 2H_2O$
यहाँ,$Mn(VI)$ का ऑक्सीकरण $Mn(VII)$ में और अपचयन $Mn(IV)$ में होता है।

(C) विषमीकरण अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का एक विशेष प्रकार है जिसमें एक ही तत्व की दी गई ऑक्सीकरण अवस्था का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन (reduction) होता है।
अतः,अभिक्रिया में उसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती भी है और घटती भी है।

(N/A) यह सिद्ध करने के लिए कि अभिक्रिया $H_2O_{(s)} + F_{2(g)} \to HF_{(g)} + HOF_{(g)}$ एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,हम प्रत्येक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करते हैं:
$1$. $H_2O_{(s)}$ में,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
$2$. $F_{2(g)}$ में,$F$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$3$. $HF_{(g)}$ में,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $F$ की $-1$ है।
$4$. $HOF_{(g)}$ में,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$,$O$ की $-2$ और $F$ की $+1$ है।
विश्लेषण:
- $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ ($F_2$ में) से घटकर $-1$ ($HF$ में) हो जाती है,जो अपचयन (reduction) है।
- $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ ($F_2$ में) से बढ़कर $+1$ ($HOF$ में) हो जाती है,जो ऑक्सीकरण (oxidation) है।
चूंकि एक ही तत्व $(F)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) रेडॉक्स अभिक्रिया है।