Auto oxidation and Disproportionation Questions in Hindi

(N/A) अभिक्रिया का विश्लेषण करने के लिए,हम $(CN)_2$,$CN^-$,और $CNO^-$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना करते हैं:
$1$. $(CN)_2$ में: $2(x - 3) = 0 \implies x = +3$
$2$. $CN^-$ में: $x - 3 = -1 \implies x = +2$
$3$. $CNO^-$ में: $x - 3 - 2 = -1 \implies x = +4$
दी गई अभिक्रिया में,कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से $+2$ (अपचयन) और $+3$ से $+4$ (ऑक्सीकरण) में बदल जाती है।
चूंकि एक ही तत्व $(C)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है। अतः,क्षारीय माध्यम में साइनोजन का घुलना एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(N/A) असमानुपातन अभिक्रिया में भाग लेने वाले अभिकारक के पास कम से कम तीन ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होनी चाहिए।
$(a)$ $P$,$Cl$,और $S$ ऐसी अधातुएँ हैं जो तीन से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करती हैं,इसलिए वे असमानुपातन अभिक्रियाएँ दिखा सकती हैं।
$(b)$ $Mn$,$Cu$,और $Ga$ ऐसी धातुएँ हैं जो असमानुपातन अभिक्रियाएँ दिखा सकती हैं क्योंकि वे भी तीन से अधिक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करती हैं।

(N/A) $Mn^{3+}$ की असमानुपातन अभिक्रिया में एक ही प्रजाति का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।
$1. \text{ ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया (O.H.R.): } Mn^{3+}_{(aq)} \rightarrow MnO_{2(s)}$
$2. \text{ अपचयन अर्ध-अभिक्रिया (R.H.R.): } Mn^{3+}_{(aq)} \rightarrow Mn^{2+}_{(aq)}$
$O$.$H$.$R$. को संतुलित करने पर:
$Mn^{3+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow MnO_{2(s)} + 4H^{+}_{(aq)} + e^-$
$R$.$H$.$R$. को संतुलित करने पर:
$Mn^{3+}_{(aq)} + e^- \rightarrow Mn^{2+}_{(aq)}$
इलेक्ट्रॉनों को रद्द करने के लिए दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$2Mn^{3+}_{(aq)} + 2H_2O_{(l)} \rightarrow MnO_{2(s)} + Mn^{2+}_{(aq)} + 4H^{+}_{(aq)}$

(N/A) अभिक्रिया में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$H_{2}^{+1}O^{-2} + F_{2}^{0} \to H^{+1}F^{-1} + H^{+1}O^{-2}F^{+1}$
इस अभिक्रिया में,फ्लोरीन $(F)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $F_{2}$ में $0$ से घटकर $HF$ में $-1$ (अपचयन) हो जाती है और $HOF$ में बढ़कर $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व $(F)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह अभिक्रिया एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(N/A) विषमीकरण अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का एक विशेष प्रकार है जिसमें एक ही स्पीशीज में मौजूद एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) होता है।
उदाहरण: सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के साथ अभिक्रिया से फॉस्फीन $(PH_3)$ और सोडियम हाइपोफॉस्फाइट $(NaH_2PO_2)$ का निर्माण।
$P_4 + 3NaOH + 3H_2O \rightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ (अपचयन) और $NaH_2PO_2$ में $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।

(D) कथन $(1)$: $OH^{-}$ की उपस्थिति क्षारीय माध्यम को दर्शाती है। अतः,$T$।
कथन $(2)$: $Cl_2$ (ऑक्सीकरण अवस्था $0$) से $ClO^{-}$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+1$) और $Cl^{-}$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) बनता है। अतः,इसका ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है। अतः,$T$।
कथन $(3)$: चूंकि $Cl_2$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है। अतः,$T$।
कथन $(4)$: $ClO^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। तो $x + (-2) = -1$,जिससे $x = +1$ प्राप्त होता है। अतः,$T$।
सही क्रम $TTTT$ है।

(N/A) दी गई अभिक्रिया में,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से $+1$ ($ClO^{-}$ में) और $0$ से $-1$ ($Cl^{-}$ में) परिवर्तित होती है।
यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है जिसमें $Cl_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।
$ClO^{-}$ (हाइपोक्लोराइट आयन) अपनी प्रबल ऑक्सीकारक प्रकृति के कारण विरंजन क्रिया के लिए उत्तरदायी है।

$MnO_4^{2-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है। चूंकि यह अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में नहीं है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण $+7$ में और अपचयन $+4$ (जैसे $MnO_2$ में) जैसी निचली ऑक्सीकरण अवस्थाओं में हो सकता है। इस प्रकार की अभिक्रिया को असमानुपातन अभिक्रिया कहा जाता है।
अभिक्रिया: $3MnO_4^{2-} + 4H^+ \rightarrow 2MnO_4^{-} + MnO_2 + 2H_2O$.
$MnO_4^{-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+7$ है,जो $Mn$ के लिए संभव अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है। चूंकि इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता,इसलिए $MnO_4^{-}$ असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दर्शाता है।

(NONE) असमानुपातन अभिक्रिया तब होती है जब मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद कोई प्रजाति एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होती है।
$MnO_{4}^{-}$ में $Mn$ अपनी अधिकतम $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता।
$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ में $Cr$ अपनी अधिकतम $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता।
$ClO_{4}^{-}$ में $Cl$ अपनी अधिकतम $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता।
$F_{2}$ सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकारक है और केवल $F^{-}$ में अपचयित हो सकता है,इसलिए यह असमानुपातन नहीं दिखा सकता।
चूंकि सभी दिए गए विकल्पों में कम से कम एक ऐसी प्रजाति है जो असमानुपातन नहीं दिखा सकती,इसलिए कोई भी सेट सही नहीं है।

(B) असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया वह है जिसमें एक ही तत्व एक ही ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
$BrO_{4}^{-}$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो इसकी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है।
चूंकि इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है,यह केवल अपचयन (reduction) ही दिखा सकता है।
इसलिए,$BrO_{4}^{-}$ असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दिखा सकता है।

(A) अम्लीय माध्यम में मैंगनेट $(VI)$ आयन $(MnO_{4}^{2-})$ की असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3MnO_{4}^{2-} + 4H^{+} \longrightarrow 2MnO_{4}^{-} + MnO_{2} + 2H_{2}O$
$MnO_{4}^{-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
$MnO_{2}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अंतर $|7 - 4| = 3$ है।

(A) असमानुपातन अभिक्रिया रेडॉक्स अभिक्रिया का एक प्रकार है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
अभिक्रिया $3 MnO_{4}^{2-} + 4 H^{+} \rightarrow 2 MnO_{4}^{-} + MnO_{2} + 2 H_{2}O$ में:
$1$. $MnO_{4}^{2-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$2$. $MnO_{4}^{-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है (ऑक्सीकरण)।
$3$. $MnO_{2}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है (अपचयन)।
चूंकि एक ही तत्व $(Mn)$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(C) असमानुपातन अभिक्रिया वह है जिसमें एक ही तत्व एक ही ऑक्सीकरण अवस्था से एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
$A$: $2 H_2O_2 \rightarrow 2 H_2O + O_2$: $H_2O_2$ में ऑक्सीजन $-1$ अवस्था में है। यह $H_2O$ में $-2$ (अपचयन) और $O_2$ में $0$ (ऑक्सीकरण) में जाता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$B$: $2 NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HNO_2$: $NO_2$ में नाइट्रोजन $+4$ अवस्था में है। यह $HNO_3$ में $+5$ (ऑक्सीकरण) और $HNO_2$ में $+3$ (अपचयन) में जाता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$C$: $MnO_4^- + 4 H^+ + 3 e^- \rightarrow MnO_2 + 2 H_2O$: $MnO_4^-$ में मैंगनीज $+7$ अवस्था में है और $MnO_2$ में $+4$ में जाता है। यह केवल एक अपचयन अभिक्रिया है,असमानुपातन नहीं।
$D$: $3 MnO_4^{2-} + 4 H^+ \rightarrow 2 MnO_4^- + MnO_2 + 2 H_2O$: $MnO_4^{2-}$ में मैंगनीज $+6$ अवस्था में है। यह $MnO_4^-$ में $+7$ (ऑक्सीकरण) और $MnO_2$ में $+4$ (अपचयन) में जाता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(B) अम्लीय माध्यम में मैंगनेट आयन $(MnO_{4}^{2-})$ की असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3MnO_{4}^{2-} + 4H^{+} \rightarrow 2MnO_{4}^{-} + MnO_{2} + 2H_{2}O$
यहाँ,निर्मित मैंगनीज यौगिक $MnO_{4}^{-}$ ($Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$) और $MnO_{2}$ ($Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$) हैं।
चूंकि $B$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $A$ से कम है,इसलिए $A = MnO_{4}^{-}$ और $B = MnO_{2}$ है।
$MnO_{2}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^{3}$ है।
$Mn^{4+}$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n) = 3$ है।
स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $(\mu) = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$.
निकटतम पूर्णांक $4$ है।

(C) यदि केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद है,तो वह प्रजाति असमानुपातन अभिक्रिया प्रदर्शित कर सकती है।
$1$. $H_2O_2$: ऑक्सीजन $-1$ अवस्था में है (जो $0$ और $-2$ में जा सकता है)।
$2$. $ClO_3^{-}$: क्लोरीन $+5$ अवस्था में है (जो $+7$ और उससे नीचे जा सकता है)।
$3$. $P_4$: फास्फोरस $0$ अवस्था में है (जो $-3$ और $+1, +3, +5$ में जा सकता है)।
$4$. $Cl_2$: क्लोरीन $0$ अवस्था में है (जो $-1$ और $+1$ में जा सकता है)।
$5$. $Cu^{+}$: कॉपर $+1$ अवस्था में है (जो $0$ और $+2$ में जा सकता है)।
$6$. $NO_2$: नाइट्रोजन $+4$ अवस्था में है (जो $+3$ और $+5$ में जा सकता है)।
$Ag$,$F_2$,और $K^{+}$ मानक स्थितियों में असमानुपातन प्रदर्शित नहीं करते हैं।
अतः,प्रजातियों की कुल संख्या $6$ है।

(A) कथन $I$: $S_8$ क्षारीय माध्यम में असमानुपातन से गुजरता है: $3S_8 + 24OH^{-} \rightarrow 16S^{2-} + 8S_2O_3^{2-} + 12H_2O$. यह कथन सही है।
कथन $II$: $ClO_4^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो इसकी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता और यह असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दिखा सकता। यह कथन गलत है।

(A) असमानुपातन अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
अभिक्रिया $(A)$ में: $2 Cu^{+} \rightarrow Cu^{2+} + Cu$. $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $+2$ (ऑक्सीकरण) और $+1$ से $0$ (अपचयन) में बदलती है। अतः,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $(B)$ में: $3 MnO_4^{2-} + 4 H^{+} \rightarrow 2 MnO_4^{-} + MnO_2 + 2 H_2 O$. $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+7$ (ऑक्सीकरण) और $+6$ से $+4$ (अपचयन) में बदलती है। अतः,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $(C)$: यह एक तापीय अपघटन अभिक्रिया है,असमानुपातन अभिक्रिया नहीं।
अभिक्रिया $(D)$: यह एक कॉम्प्रोपोर्शनेशन अभिक्रिया है,जहाँ $+7$ और $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले $Mn$ अभिक्रिया करके $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था वाला $Mn$ बनाते हैं।

(C) सफेद फास्फोरस $(P_4)$ की जलीय $NaOH$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$P_4(s) + 3NaOH(aq) + 3H_2O(l) \rightarrow PH_3(g) + 3NaH_2PO_2(aq)$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ और $NaH_2PO_2$ में $+1$ हो जाती है। चूँकि एक ही तत्व का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।

(A) नाइट्रस एसिड $(HNO_2)$ जलीय घोल में अस्थिर होता है और कमरे के तापमान पर असमानुपातन अभिक्रिया से गुजरता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$3HNO_{2(aq)} \rightleftharpoons H_3O^{+} + NO_3^- + 2NO$
अतः,बनने वाली प्रजातियां $H_3O^{+}$,$NO_3^-$ और $NO$ हैं।

(B) असमानुपातन अभिक्रिया वह है जिसमें एक ही तत्व एक दी गई ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
किसी तत्व के असमानुपातन के लिए,उसे मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए।
$ClO_4^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + (-2 \times 4) = -1$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
चूंकि $+7$ क्लोरीन के लिए अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है,इसलिए इसे और अधिक ऑक्सीकृत नहीं किया जा सकता है।
अतः,$ClO_4^{-}$ असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दर्शा सकता है।

(A) असमानुपातन (disproportionation) एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित होता है।
आइए प्रत्येक स्पीशीज में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करें:
$(A) \ I^{-}$: आयोडीन अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $(-1)$ में है,इसलिए इसका केवल ऑक्सीकरण हो सकता है। यह असमानुपातन नहीं कर सकता।
$(B) \ ClO_{4}^{-}$: क्लोरीन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+7)$ में है,इसलिए इसका केवल अपचयन हो सकता है। यह असमानुपातन नहीं कर सकता।
$(C) \ NO_{2}$: नाइट्रोजन $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $+5$ $(NO_{3}^{-})$ में ऑक्सीकृत और $+3$ $(HNO_{2})$ में अपचयित हो सकता है। यह असमानुपातन कर सकता है।
$(D) \ HNO_{2}$: नाइट्रोजन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $+5$ $(NO_{3}^{-})$ में ऑक्सीकृत और $+2$ $(NO)$ में अपचयित हो सकता है। यह असमानुपातन कर सकता है।
$(E) \ Cu^{+2}$: कॉपर अपनी उच्चतम स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था $(+2)$ में है,इसलिए इसका केवल अपचयन हो सकता है। यह असमानुपातन नहीं कर सकता।
$(F) \ Cu^{+}$: कॉपर $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह $+2$ $(Cu^{+2})$ में ऑक्सीकृत और $0$ $(Cu)$ में अपचयित हो सकता है। यह असमानुपातन कर सकता है।
अतः,जो स्पीशीज असमानुपातन कर सकती हैं,वे $C, D,$ और $F$ हैं।

(B) जलीय विलयन में,$Cu^{+}$ आयन अस्थिर होते हैं और $Cu^{2+}$ तथा $Cu$ धातु बनाने के लिए विषमानुपातन अभिक्रिया प्रदर्शित करते हैं।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Cu^{+}(aq) \rightarrow Cu^{2+}(aq) + Cu(s)$।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि $Cu^{2+}$ की जलयोजन एन्थैल्पी $Cu^{+}$ की तुलना में बहुत अधिक ऋणात्मक होती है,जो $Cu^{+}$ से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई कर देती है।

(C) कथन-$1$ में,$I_2$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। $IO_3^-$ में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है $(x + 3(-2) = -1 \Rightarrow x = +5)$। $I^-$ में,$I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। चूँकि एक ही तत्व $(I)$ का एक साथ ऑक्सीकरण ($0$ से $+5$) और अपचयन ($0$ से $-1$) हो रहा है,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है। अतः,कथन-$1$ सही है।
कथन-$2$ में,आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ ($I^-$ में) से $+7$ ($IO_4^-$ में) तक होती है। अतः,कथन-$2$ भी सही है।

(B) असमानुपातन अभिक्रिया एक प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व एक ही ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित (reduced) होता है।
अभिक्रिया $Cl_2 + 2 OH^{-} \rightarrow ClO^{-} + Cl^{-} + H_2O$ में:
- $Cl_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
- $ClO^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है (ऑक्सीकरण)।
- $Cl^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है (अपचयन)।
चूंकि एक ही तत्व $(Cl)$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(C) केनिज़ारो अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एल्डिहाइड के दो अणु (जिनमें $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता) एक प्रबल क्षार की उपस्थिति में अभिक्रिया करके प्राथमिक अल्कोहल और कार्बोक्सिलिक अम्ल का लवण बनाते हैं। चूंकि एक ही एल्डिहाइड स्पीशीज का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,इसलिए इसे असमानुपातन अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) कैनिज़ारो अभिक्रिया असमानुपातन अभिक्रिया का एक उत्कृष्ट उदाहरण है।
इस अभिक्रिया में,वह एल्डिहाइड जिसमें $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होता है,सांद्र क्षार की उपस्थिति में स्वतः-ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) प्रदर्शित करता है।
एल्डिहाइड का एक अणु ऑक्सीकृत होकर कार्बोक्सिलिक अम्ल का लवण बनाता है,जबकि दूसरा अणु अपचयित होकर प्राथमिक अल्कोहल बनाता है।

(C) अभिकारक $NH_4NO_2$ में,नाइट्रोजन परमाणु दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद हैं:
$1$. अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(+1) = +1$ है,इसलिए $x = -3$ है।
$2$. नाइट्राइट आयन $(NO_2^-)$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 2(-2) = -1$ है,इसलिए $x = +3$ है।
उत्पाद $N_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
चूंकि $NH_4^+$ $(-3)$ में नाइट्रोजन परमाणु $N_2$ में $0$ तक अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ाता है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण होता है।
चूंकि $NO_2^-$ $(+3)$ में नाइट्रोजन परमाणु $N_2$ में $0$ तक अपनी ऑक्सीकरण अवस्था घटाता है,इसलिए इसका अपचयन होता है।
अतः,इस अभिक्रिया में नाइट्रोजन ऑक्सीकृत और अपचयित दोनों होता है।

(D) दी गई अभिक्रिया में,$Br_2$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
उत्पादों में,$Br$ का अस्तित्व $Br^-$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) और $BrO_3^-$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+5$) के रूप में है।
चूंकि $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-1$ (अपचयन) हो जाती है और $0$ से बढ़कर $+5$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है,इसलिए $Br_2$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है।
यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया वह रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही पदार्थ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
अभिक्रिया $2 HCHO \xrightarrow{50 \% NaOH_{(aq)}} CH_3OH + HCOO^-Na^+$ में,फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ कैनिज़ारो अभिक्रिया देता है।
$HCHO$ का एक अणु अपचयित होकर मेथनॉल $(CH_3OH)$ बनाता है और दूसरा अणु ऑक्सीकृत होकर सोडियम फॉर्मेट $(HCOONa)$ बनाता है।
अतः,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।

(C) दी गई अभिक्रिया $3 ClO_{3}^{-}(aq) \rightarrow ClO^{-}(aq) + 2 ClO_{3}^{-}(aq)$ है।
यहाँ क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से बदलकर $+1$ और $-1$ हो जाती है।
जब एक ही तत्व का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है,तो इसे विषमानुपातन (Disproportionation) अभिक्रिया कहा जाता है।

(B) नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ का असमानुपातन होकर नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$,जल $(H_2O)$ और नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ बनते हैं। संतुलित रासायनिक समीकरण है: $3 HNO_2 \longrightarrow HNO_3 + H_2O + 2 NO$। अतः,$X = NO$।
दूसरी अभिक्रिया में,सोडियम नाइट्राइट $(NaNO_2)$ की सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ के साथ अभिक्रिया से सोडियम बाइसल्फेट $(NaHSO_4)$,नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$,जल $(H_2O)$ और नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ बनते हैं। संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2 NaNO_2 + H_2SO_4 \longrightarrow NaHSO_4 + HNO_3 + H_2O + NO$। अतः,$Y = NO$।

(A) $Ortho-phosphorous$ अम्ल $(H_3PO_3)$ को गर्म करने पर इसका असमानुपातन होता है,जिससे $ortho-phosphoric$ अम्ल $(H_3PO_4)$ और फॉस्फीन $(PH_3)$ प्राप्त होते हैं।
रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4H_3PO_3 \xrightarrow{\Delta} 3H_3PO_4 + PH_3$

(A) दी गई अभिक्रिया में,$Cl_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$ClO^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है,इसलिए $Cl_2$ का $ClO^{-}$ में ऑक्सीकरण होता है। (कथन $I$ सही है)।
$Cl^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-1$ हो जाती है,इसलिए $Cl_2$ का $Cl^{-}$ में अपचयन होता है। (कथन $IV$ सही है)।
अतः,कथन $I$ और $IV$ सही हैं।

(A) असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रियाएँ वे होती हैं जिनमें एक ही तत्व का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$P_4$ और $S_8$ प्रबल क्षारीय माध्यम में निम्नलिखित अभिक्रियाओं के अनुसार असमानुपातन दर्शाते हैं:
$P_4 + 3 NaOH + 3 H_2 O \longrightarrow PH_3 + 3 NaH_2 PO_2$
$S_8 + 12 NaOH \xrightarrow{\Delta} 2 Na_2 S_2 O_3 + 4 Na_2 S + 6 H_2 O$
$N_2$ बहुत स्थिर और लगभग अक्रिय है,इसलिए यह यह अभिक्रिया नहीं दर्शाता है।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
विकल्प $A$ में,$Hg_2Cl_2$ का असमानुपातन होता है जहाँ $Hg$ का ऑक्सीकरण $+1$ से $+2$ और अपचयन $+1$ से $0$ होता है।
विकल्प $B$ में,$H_3PO_3$ का असमानुपातन होता है जहाँ $P$ का ऑक्सीकरण $+3$ से $+5$ और अपचयन $+3$ से $-3$ होता है।
विकल्प $C$ में,$Cl_2$ का असमानुपातन होता है जहाँ $Cl$ का ऑक्सीकरण $0$ से $+1$ और अपचयन $0$ से $-1$ होता है।
विकल्प $D$ में,$BaO_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4 + H_2O_2$ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है,रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं,क्योंकि किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(A) असमानुपातन अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
$1$. $CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2$ में,$Ca$ $(+2)$,$C$ $(+4)$,और $O$ $(-2)$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ अपरिवर्तित रहती हैं। यह एक तापीय अपघटन अभिक्रिया है,रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं।
$2$. $P_4 + 3 NaOH + 3 H_2O \longrightarrow 3 NaH_2PO_2 + PH_3$ में,$P$ का ऑक्सीकरण अंक $0$ से $+1$ (ऑक्सीकरण) और $0$ से $-3$ (अपचयन) होता है।
$3$. $2 H_2O_2 \longrightarrow 2 H_2O + O_2$ में,$H_2O_2$ में $O$ $(-1)$ से $H_2O$ में $-2$ (अपचयन) और $O_2$ में $0$ (ऑक्सीकरण) होता है।
$4$. $2 Cu^+ \longrightarrow Cu^{2+} + Cu$ में,$Cu$ का ऑक्सीकरण अंक $+1$ से $+2$ (ऑक्सीकरण) और $+1$ से $0$ (अपचयन) होता है।
अतः,विकल्प $A$ में दी गई अभिक्रिया असमानुपातन अभिक्रिया नहीं है।

(C) असमानुपातन अभिक्रिया एक प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
किसी तत्व के असमानुपातन के लिए,उसे मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए।
$ClO_4^{-}$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 4(-2) = -1$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
चूंकि $+7$ क्लोरीन के लिए अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है (क्योंकि इसमें $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं),इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है।
अतः,$ClO_4^{-}$ असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दिखा सकता है।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया वह रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें एक ही स्पीशीज का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।
$ClO_4^{-}$ में,$Cl$ परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है। चूँकि क्लोरीन का संयोजी कोश विन्यास $3s^2 3p^5$ है,इसलिए यह अधिकतम $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है।
चूँकि $Cl$ पहले से ही अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है।
अतः,$ClO_4^{-}$ केवल अपचयन प्रदर्शित कर सकता है और असमानुपातन अभिक्रिया में भाग नहीं ले सकता है।

(D) असमानुपातन एक विशिष्ट प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक स्पीशीज का एक साथ अपचयन और ऑक्सीकरण होकर दो अलग-अलग उत्पाद बनते हैं।
असमानुपातन अभिक्रिया में,केंद्रीय परमाणु को मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए ताकि वह अपनी ऑक्सीकरण संख्या को बढ़ा और घटा सके।
दी गई स्पीशीज में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था इस प्रकार है:
$ClO^{-}$: $+1$
$ClO_2^{-}$: $+3$
$ClO_3^{-}$: $+5$
$ClO_4^{-}$: $+7$
चूंकि $ClO_4^{-}$ में $Cl$ पहले से ही अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ में है,इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है।
अतः,$ClO_4^{-}$ असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दिखा सकता है।
इसलिए,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) अभिक्रिया $4 KClO_3 \longrightarrow 3 KClO_4 + KCl$ में,$KClO_3$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$KClO_4$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ (ऑक्सीकरण) है।
$KCl$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ (अपचयन) है।
चूंकि एक ही तत्व (क्लोरीन) का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(B) अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{2-}$ की असमानुपातन अभिक्रिया निम्नलिखित है:
$2e^{-} + 4H^{+} + MnO_4^{2-} \longrightarrow MnO_2 + 2H_2O$
$(MnO_4^{2-} \longrightarrow MnO_4^{-} + e^{-}) \times 2$
कुल संतुलित समीकरण है:
$3MnO_4^{2-} + 4H^{+} \longrightarrow MnO_2 + 2MnO_4^{-} + 2H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ से $1 \ mol$ $MnO_2$ और $2 \ mol$ $MnO_4^{-}$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$1 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ के लिए,उत्पाद $\frac{1}{3} \ mol$ $MnO_2$ और $\frac{2}{3} \ mol$ $MnO_4^{-}$ हैं।
इस प्रकार,विकल्प $(B)$ सही है।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
$(A)$ $2 NO_{2(g)} + 2 NaOH_{(aq)} \rightarrow NaNO_{2(aq)} + NaNO_{3(aq)} + H_2O_{(l)}$: $NO_2$ में नाइट्रोजन $(+4)$ का ऑक्सीकरण $NO_3^-$ $(+5)$ में और अपचयन $NO_2^-$ $(+3)$ में होता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$(B)$ $Cl_{2(g)} + 2 NaOH_{(aq)} \rightarrow NaClO_{(aq)} + NaCl_{(aq)} + H_2O_{(l)}$: $Cl_2$ में क्लोरीन $(0)$ का ऑक्सीकरण $ClO^-$ $(+1)$ में और अपचयन $Cl^-$ $(-1)$ में होता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$(C)$ $3 ClO^- \rightarrow 2 Cl^- + ClO_3^-$: $ClO^-$ $(+1)$ में क्लोरीन का अपचयन $Cl^-$ $(-1)$ में और ऑक्सीकरण $ClO_3^-$ $(+5)$ में होता है। यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
$(D)$ $3 Mg_{(s)} + N_{2(g)} \rightarrow Mg_3N_{2(s)}$: यह एक संयोजन अभिक्रिया है,असमानुपातन अभिक्रिया नहीं है।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
किसी तत्व के असमानुपातन के लिए,उसे मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए,जिसका अर्थ है कि वह अपनी ऑक्सीकरण संख्या को बढ़ा और घटा दोनों सकता है।
$ClO_4^-$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।
चूंकि क्लोरीन अपनी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था $(+7)$ में है,इसलिए इसका और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है।
अतः,$ClO_4^-$ असमानुपातन अभिक्रिया नहीं दर्शा सकता है।

(C) फास्फोरस का द्विभास्मिक ऑक्सोअम्ल फास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$ है।
गर्म करने पर,$H_3PO_3$ निम्नलिखित असमानुपातन अभिक्रिया दर्शाता है:
$4H_3PO_3 \rightarrow 3H_3PO_4 + PH_3$
यहाँ,$H_3PO_3$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$H_3PO_4$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है (ऑक्सीकरण)।
$PH_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है (अपचयन)।
अतः,उत्पाद $A$ और $B$ क्रमशः $H_3PO_4$ और $PH_3$ हैं।