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Question

(A) अभिक्रिया $S_8 + 12NaOH \longrightarrow 4Na_2S + 2Na_2S_2O_3 + 6H_2O$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $S_8$ में $0$ से बदलकर $Na_2S$ में $-2$ और $Na_

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$A$. असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया के लिए।

Vedclass · Answer

(A) अभिक्रिया $S_8 + 12NaOH \longrightarrow 4Na_2S + 2Na_2S_2O_3 + 6H_2O$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $S_8$ में $0$ से बदलकर $Na_2S$ में $-2$ और $Na_2S_2O_3$ में $+2$ हो जाती है।चूंकि एक ही तत्व $(S)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।अतः,सही उत्तर $A$ है।

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।
$S_8 + NaOH \longrightarrow Na_2S + Na_2S_2O_3$

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ को निर्दिष्ट करें।$S_8 + NaOH \longrightarrow Na_2S + Na_2S_2O_3$