Carbon family Questions in Gujarati

(A) હીરામાં કાર્બન-કાર્બન $(C-C)$ બંધ લંબાઈ $154 \, pm$ છે.
ગ્રેફાઇટમાં, રેઝોનન્સને કારણે $C-C$ બંધ લંબાઈ $141.5 \, pm$ હોય છે.
નેપ્થલીન અને ફુલરીનમાં, બંધ લંબાઈ સિંગલ અને ડબલ બોન્ડની વચ્ચે હોય છે.
તેથી, $C-C$ બંધ લંબાઈ હીરામાં મહત્તમ હોય છે.

(B) પ્રક્રિયા $\underline{S}O_2 + H_2O \longrightarrow H_2SO_3$ છે.
$H_2SO_3$ માં,સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે.
સલ્ફર તેની $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં સલ્ફ્યુરસ એસિડ $(H_2SO_3)$ બનાવે છે,જે $-ous$ પ્રત્યય ધરાવે છે.
તેથી,નીપજ $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સીએસિડ છે.

(D) કાર્બન મોનોક્સાઈડ $(CO)$ એ તટસ્થ ઓક્સાઈડ છે.
તે ઓરડાના તાપમાને $(R.T.)$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને કોઈ ઓક્સી એસિડ બનાવતું નથી.
તેથી,નીપજ ઓક્સી એસિડ નથી,અને તે $-ic$ કે $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું નથી.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) પ્રક્રિયા છે: $\underline{S}O_3 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4$.
$SO_3$ માં,સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
નીપજ $H_2SO_4$ (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) માં,સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક પણ $+6$ છે.
ઓક્સિડેશન આંક સમાન રહેતો હોવાથી અને નીપજ સલ્ફર માટે મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતું ઓક્સી એસિડ હોવાથી,તેને $-ic$ પ્રત્યય (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) સાથે નામ આપવામાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) પ્રક્રિયા છે: $\underline{C}O_2 + H_2O \longrightarrow H_2CO_3$.
$H_2CO_3$ (કાર્બોનિક એસિડ) માં,કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
કાર્બન તેના મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $(+4)$ માં હોવાથી,સંબંધિત ઓક્સી એસિડને $-ic$ પ્રત્યય સાથે નામ આપવામાં આવે છે.
તેથી,$H_2CO_3$ એ કાર્બોનિક એસિડ છે,જે $-ic$ માં સમાપ્ત થાય છે.

(D) $CCl_4 + H_2O \longrightarrow \text{કોઈ પ્રક્રિયા થતી નથી}$ પ્રક્રિયા થાય છે કારણ કે $CCl_4$ માં કાર્બન પરમાણુ ચાર ક્લોરીન પરમાણુઓ દ્વારા અવરોધાયેલ છે અને પાણીના ઓક્સિજન પરમાણુ પાસેથી લોન પેર સ્વીકારવા માટે તેમાં ખાલી $d$-કક્ષકોનો અભાવ છે.
કોઈ પ્રક્રિયા થતી ન હોવાથી,કોઈ નીપજ બનતી નથી,અને તેથી,નીપજ એ $-ic$ પ્રત્યય કે $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ નથી.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) પ્રક્રિયા $\underline{N}O + H_2O \longrightarrow$ ઓરડાના તાપમાને $(R.T.)$ કોઈ પ્રક્રિયા દર્શાવતી નથી.
કોઈ નીપજ બનતી ન હોવાથી,આ શરત કોઈ ઓક્સિએસિડ વર્ગીકરણને લાગુ પડતી નથી.
તેથી,સાચું વર્ણન એ છે કે નીપજ ઓક્સિએસિડ નથી,જે $-ic$ કે $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું નથી.

(A) $Cl_2O_7$ ના સંપૂર્ણ જળવિભાજન માટેની પ્રક્રિયા છે:
$Cl_2O_7 + H_2O \to 2HClO_4$
$HClO_4$ (પરક્લોરિક એસિડ) માં,ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
ક્લોરિન પરમાણુ તેના મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $(+7)$ માં હોવાથી,સંબંધિત ઓક્સીએસિડનું નામ $-ic$ પ્રત્યય સાથે રાખવામાં આવે છે (ખાસ કરીને,પરક્લોરિક એસિડ).
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સીએસિડ છે.

(A) પ્રક્રિયા $H_3PO_5 + H_2O \longrightarrow H_3PO_4 + H_2O_2$ છે.
નીપજ $H_3PO_4$ (ફોસ્ફોરિક એસિડ) માં,ફોસ્ફરસ પરમાણુ તેની $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
$-ic$ પ્રત્યયનો ઉપયોગ તે એસિડ માટે થાય છે જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ તેની ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે (દા.ત.,ફોસ્ફોરિક એસિડ).
તેથી,$H_3PO_4$ એ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતો ઓક્સી એસિડ છે,તેથી વિકલ્પ $A$ સાચો છે.

(A) આપેલી પ્રક્રિયા છે: $\underline{Si}F_4 + 4H_2O \longrightarrow H_4SiO_4 + 4HF$.
નોંધ: સંપૂર્ણ જળવિભાજન માટે સંતુલિત સમીકરણ $\underline{Si}F_4 + 4H_2O \longrightarrow H_4SiO_4 + 4HF$ છે.
નીપજ $H_4SiO_4$ એ ઓર્થોસિલિકિક એસિડ છે,જેને $Si(OH)_4$ અથવા $H_4SiO_4$ તરીકે લખી શકાય છે.
$H_4SiO_4$ માં,$Si$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$Si$ નો મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $+4$ હોવાથી,સંબંધિત ઓક્સિએસિડનું નામ $-ic$ પ્રત્યય (સિલિકિક એસિડ) સાથે રાખવામાં આવે છે.
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા કેરોઝ એસિડ $(H_2SO_5)$ નું જળવિભાજન છે:
$H_2SO_5 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4 + H_2O_2$
આ પ્રક્રિયામાં,અન્ડરલાઇન કરેલો પરમાણુ સલ્ફર $(S)$ છે.
નીપજ $H_2SO_4$ સલ્ફ્યુરિક એસિડ છે,જે $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.
નીપજ $H_2O_2$ હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ છે,જે ઓક્સિએસિડ નથી.
પ્રશ્ન અન્ડરલાઇન કરેલા પરમાણુ $(S)$ ની નીપજની પ્રકૃતિ વિશે પૂછે છે,અને $H_2SO_4$ એ મુખ્ય સલ્ફર ધરાવતી નીપજ હોવાથી,તે $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.
તેથી,સાચું વર્ણન એ છે કે નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.

(A) $R.T.$ પર $SiCl_4$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબ છે:
$SiCl_4 + 4H_2O \longrightarrow H_4SiO_4 + 4HCl$
અહીં,$H_4SiO_4$ એ ઓર્થોસિલિકિક એસિડ છે.
ઓક્સી એસિડના નામકરણમાં,$H_4SiO_4$ ને સિલિકિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જે $-ic$ પ્રત્યયના નિયમનું પાલન કરે છે.
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતો ઓક્સી એસિડ છે.

(A) પ્રક્રિયા છે: $\underline{Cr}O_2Cl_2 + 2H_2O \longrightarrow H_2CrO_4 + 2HCl$.
$H_2CrO_4$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
કારણ કે $Cr$ તેના મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $(+6)$ માં છે,તેથી સંબંધિત ઓક્સિએસિડને ક્રોમિક એસિડ કહેવામાં આવે છે,જે $-ic$ પ્રત્યય સાથે સમાપ્ત થાય છે.
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.

(D) પ્રક્રિયા $\underline{Si}O_2 + H_2O \longrightarrow$ કોઈ પ્રક્રિયા નથી,તે દર્શાવે છે કે સિલિકોન ડાયોક્સાઇડ $(SiO_2)$ પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે અને ઓરડાના તાપમાને $(R.T.)$ તેનું જળવિભાજન થતું નથી.
કોઈ પ્રક્રિયા થતી ન હોવાથી,કોઈ ઓક્સી એસિડ બનતો નથી.
તેથી,નીપજ ઓક્સી એસિડ નથી,ન તો $-ic$ પ્રત્યય સાથે કે ન તો $-ous$ પ્રત્યય સાથે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) $P_4O_6$ ના સંપૂર્ણ જળવિભાજન માટેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$P_4O_6 + 6H_2O \longrightarrow 4H_3PO_3$
$P_4O_6$ માં,ફોસ્ફરસનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$H_3PO_3$ એ ફોસ્ફરસ એસિડ છે,જેમાં ફોસ્ફરસ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
નીચા ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતા ઓક્સી એસિડને $-ous$ પ્રત્યય સાથે નામ આપવામાં આવે છે,જ્યારે ઊંચા ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતા એસિડને $-ic$ પ્રત્યય સાથે નામ આપવામાં આવે છે.
તેથી,$H_3PO_3$ એ $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતો ઓક્સી એસિડ હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયા પાયરોસિલિકિક એસિડ $(H_6Si_2O_7)$ નું જળવિભાજન છે:
$H_6Si_2O_7 + H_2O \longrightarrow 2H_4SiO_4$
$H_4SiO_4$ એ ઓર્થોસિલિકિક એસિડ છે.
ઓર્થોસિલિકિક એસિડમાં,$Si$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
જેથી $Si$ તેના મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $(+4)$ માં છે,તેથી સંબંધિત ઓક્સી એસિડને $-ic$ પ્રત્યય (સિલિકિક એસિડ) સાથે નામ આપવામાં આવે છે.
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(B) $SF_4$ નું ઓરડાના તાપમાને જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$SF_4 + 3H_2O \longrightarrow H_2SO_3 + 4HF$
નીપજ $H_2SO_3$ (સલ્ફ્યુરસ એસિડ) માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
અહીં $-ous$ પ્રત્યય (સલ્ફ્યુરસ એસિડ) વપરાય છે,તેથી સાચો જવાબ એ છે કે નીપજ $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(A) આ પ્રક્રિયા ઓલિયમ $(H_2S_2O_7)$ નું જળવિભાજન છે:
$H_2S_2O_7 + H_2O \longrightarrow 2H_2SO_4$.
અહીં,$H_2S_2O_7$ માં સલ્ફર પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
બનતી નીપજ સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ છે,જેમાં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક પણ $+6$ છે.
ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતા એસિડ માટે પ્રત્યય $-ic$ હોવાથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(A) ફોસ્ફરસ પેન્ટોક્સાઇડ $(P_4O_{10})$ ના સંપૂર્ણ જળવિભાજન માટેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$P_4O_{10} + 6H_2O \longrightarrow 4H_3PO_4$
નીપજ $H_3PO_4$ (ફોસ્ફોરિક એસિડ) માં,ફોસ્ફરસનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
ફોસ્ફરસ પરમાણુ તેના મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $(+5)$ માં હોવાથી,સંબંધિત ઓક્સિએસિડને $-ic$ પ્રત્યય (ફોસ્ફોરિક એસિડ) સાથે નામ આપવામાં આવે છે.
તેથી,સાચું વર્ણન એ છે કે નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સિએસિડ છે.

(A) પ્રક્રિયા છે: $\underline{P}OCl_3 + 3H_2O \longrightarrow H_3PO_4 + 3HCl$.
આ પ્રક્રિયામાં,$\underline{P}OCl_3$ માં ફોસ્ફરસ પરમાણુ (જ્યાં $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે) નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન થઈને ફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_3PO_4)$ બને છે.
$H_3PO_4$ એ ફોસ્ફરસનું ઓક્સી એસિડ છે જેમાં ફોસ્ફરસ $+5$ ઓક્સિડેશન આંકમાં છે,જે $-ic$ પ્રત્યય (ફોસ્ફોરિક એસિડ) ને અનુરૂપ છે.
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(D) $R.T.$ (ઓરડાના તાપમાને) $P_4$ અને $H_2O$ વચ્ચે કોઈ પ્રક્રિયા થતી નથી.
કોઈ નીપજ બનતી ન હોવાથી,તે કોઈ ઓક્સી એસિડ બનાવતું નથી.
તેથી,વિકલ્પ $D$ માં વર્ણવેલ સ્થિતિ સંતોષાય છે કારણ કે નીપજ ઓક્સી એસિડ નથી.

(D) પ્રક્રિયા $\underline{S}_8 + H_2O \longrightarrow$ કોઈ પ્રક્રિયા નથી,તે દર્શાવે છે કે તત્વ સલ્ફર $(S_8)$ ઓરડાના તાપમાને $(R.T.)$ જળવિભાજન પામતું નથી.
કોઈ પ્રક્રિયા થતી ન હોવાથી,કોઈ ઓક્સી એસિડ બનતું નથી.
તેથી,વિકલ્પ $D$ માં વર્ણવેલ સ્થિતિ સંતોષાય છે,કારણ કે કોઈ એવી નીપજ બનતી નથી જેને $-ic$ અથવા $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતા ઓક્સી એસિડ તરીકે વર્ગીકૃત કરી શકાય.

(B) પ્રક્રિયા છે: $\underline{S}OCl_2 + 2H_2O \longrightarrow H_2SO_3 + 2HCl$.
આ પ્રક્રિયામાં,$SOCl_2$ (થાયોનાઈલ ક્લોરાઈડ) માં રહેલા સલ્ફર પરમાણુનું જળવિભાજન થઈને સલ્ફરસ એસિડ $(H_2SO_3)$ અને હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ $(HCl)$ બને છે.
નીપજ $H_2SO_3$ એ સલ્ફરનું ઓક્સી એસિડ છે જેમાં સલ્ફર $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
$+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવતા સલ્ફરના ઓક્સી એસિડને $-ous$ પ્રત્યય સાથે નામ આપવામાં આવે છે (દા.ત.,સલ્ફરસ એસિડ).
તેથી,નીપજ $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(A) પ્રક્રિયા છે: $\underline{Si}H_4 + 4H_2O \longrightarrow H_4SiO_4 + 4H_2$.
$H_4SiO_4$ ને $Si(OH)_4$ અથવા $H_2SiO_3 \cdot H_2O$ તરીકે પણ લખવામાં આવે છે,જે સિલિસિક એસિડ છે.
સિલિસિક એસિડમાં,$Si$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$Si$ નો મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $+4$ હોવાથી,એસિડનું નામ $-ic$ પ્રત્યય સાથે રાખવામાં આવે છે (સિલિસિક એસિડ).
તેથી,નીપજ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(A) $SOF_4$ નું સંપૂર્ણ જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$SOF_4 + 3H_2O \longrightarrow H_2SO_4 + 4HF$
નીપજ $H_2SO_4$ (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) માં,સલ્ફર પરમાણુ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
ઓક્સી એસિડમાં કેન્દ્રીય પરમાણુની ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થા માટે $-ic$ પ્રત્યય વપરાય છે.
$H_2SO_4$ એ સલ્ફ્યુરિક એસિડ હોવાથી,તે $-ic$ પ્રત્યય સાથે સમાપ્ત થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(B) ઉષ્મીય વિઘટન પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$1. 2K_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta } 2K_2CrO_4 + Cr_2O_3 + \frac{3}{2}O_2$ ($O_2$ ઉત્પન્ન થાય છે)
$2. Ag_2C_2O_4 \xrightarrow{\Delta } 2Ag + 2CO_2$ ($O_2$ ઉત્પન્ન થતો નથી)
$3. 2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta } 2PbO + 4NO_2 + O_2$ ($O_2$ ઉત્પન્ન થાય છે)
$4. Ag_2CO_3 \xrightarrow{\Delta } 2Ag + CO_2 + \frac{1}{2}O_2$ ($O_2$ ઉત્પન્ન થાય છે)
આમ,$Ag_2C_2O_4$ ગરમ કરવા પર ઓક્સિજન વાયુ મુક્ત કરતું નથી.

(D) ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ એવા ઓક્સાઇડ છે જે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે.
ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ બનાવતા તત્વોના સામાન્ય ઉદાહરણોમાં $Al$,$Zn$,$Pb$,$Sn$,$Be$,અને $Ge$ નો સમાવેશ થાય છે.
વિકલ્પ $D$ માં,$Ge$ (જર્મેનિયમ) અને $Al$ (એલ્યુમિનિયમ) બંને ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ ($GeO_2$ અને $Al_2O_3$) બનાવે છે.
તેથી,સાચી જોડી $Ge$ અને $Al$ છે.

(D) ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ એવા ઓક્સાઇડ છે જે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે.
ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ બનાવતા ધાતુઓના સામાન્ય ઉદાહરણોમાં $Al$,$Zn$,$Pb$,$Sn$,$Be$ અને $Ga$ નો સમાવેશ થાય છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$Sn$ (ટીન) અને $Zn$ (ઝિંક) બંને ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ ($SnO_2$ અને $ZnO$) બનાવે છે.
તેથી,સાચી જોડી $Sn$ અને $Zn$ છે.

(B) સમૂહ $14$ ના તત્વોના ટેટ્રાહેલાઈડ્સ સહસંયોજક હોય છે અને ટેટ્રાહેડ્રલ ભૂમિતિ ધરાવે છે.
કાર્બન સિવાય,અન્ય તમામ સમૂહ $14$ ના ટેટ્રાહેલાઈડ્સ $(MX_4)$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુમાં ખાલી $d$-કક્ષકો હોય છે.
આ ખાલી $d$-કક્ષકો મધ્યસ્થ પરમાણુને દાતા અણુઓ પાસેથી ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારવાની મંજૂરી આપે છે,તેથી તે $Lewis$ એસિડ તરીકે વર્તે છે.
કાર્બનમાં ખાલી $d$-કક્ષકો હોતી નથી અને તે તેની સંયોજકતા વધારી શકતું નથી,તેથી તે $Lewis$ એસિડ તરીકે વર્તતું નથી.

(C) $Al$ ની $N_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરતા એલ્યુમિનિયમ નાઈટ્રાઈડ મળે છે:
$2Al + N_2 \rightarrow 2AlN \, (A)$
$AlN$ નું જળવિભાજન કરતા એમોનિયા મળે છે:
$AlN + 3H_2O \rightarrow Al(OH)_3 + NH_3 \uparrow$
$Al$ ની $C$ સાથે પ્રક્રિયા કરતા એલ્યુમિનિયમ કાર્બાઈડ મળે છે:
$4Al + 3C \rightarrow Al_4C_3 \, (B)$
$Al_4C_3$ નું જળવિભાજન કરતા મિથેન મળે છે:
$Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4 \uparrow$
તેથી,$A$ માંથી $NH_3$ અને $B$ માંથી $CH_4$ મળે છે.

(D) તત્વની કેટેનેશન શક્તિ તેના પોતાના પરમાણુઓ વચ્ચે બનતા બંધની મજબૂતી (તત્વ-તત્વ બંધ ઉર્જા) ના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
કેટેનેશન પાવરનો ક્રમ $Ge < Si < C$ હોવાથી,બંધ ઉર્જાનો ક્રમ પણ $Ge-Ge < Si-Si < C-C$ હોવો જોઈએ.
આપેલ મૂલ્યોને સરખાવતા,બંધ ઉર્જાઓ આશરે $C-C$ માટે $350 \ kJ/mol$,$Si-Si$ માટે $180 \ kJ/mol$ અને $Ge-Ge$ માટે $170 \ kJ/mol$ છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $350, 180, 170$ છે.

(B) $1$. $CO_2$ અને $SO_2$ બંને ચૂનાના પાણી $(Ca(OH)_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ $(CaCO_3)$ અથવા કેલ્શિયમ સલ્ફાઇટ $(CaSO_3)$ બનાવે છે,જે સફેદ અવક્ષેપ છે,તેથી ચૂનાનું પાણી દૂધિયું બને છે.
$2$. $SO_2$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને એસિડિક $K_2Cr_2O_7$ દ્રાવણને $Cr_2(SO_4)_3$ ના નિર્માણને કારણે લીલું બનાવે છે,પરંતુ $CO_2$ તેમ કરતું નથી.
$3$. $SO_2$ ઓક્સિડેશનકર્તા અને રિડક્શનકર્તા બંને તરીકે વર્તી શકે છે,જ્યારે $CO_2$ સામાન્ય રીતે રેડોક્સ પ્રતિક્રિયાઓમાં નિષ્ક્રિય હોય છે.
$4$. માત્ર વિધાન $B$ સાચું હોવાથી,આપેલા વિકલ્પોમાં ક્ષતિ છે.

(D) $1$. $SiC$ (કાર્બોરન્ડમ) એ સહસંયોજક કાર્બાઇડ છે. તે અત્યંત સખત છે અને સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં જળવિભાજન સામે પ્રતિરોધક છે.
$2$. $Al_4C_3$ (એલ્યુમિનિયમ કાર્બાઇડ) એ આયનીય કાર્બાઇડ (મિથેનાઇડ) છે. જળવિભાજન પર,તે પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને મિથેન વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે: $Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4$.
$3$. $Be_2C$ (બેરિલિયમ કાર્બાઇડ) પણ આયનીય કાર્બાઇડ (મિથેનાઇડ) છે. જળવિભાજન પર,તે મિથેન વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે: $Be_2C + 4H_2O \rightarrow 2Be(OH)_2 + CH_4$.
તેથી,વિધાન $B$ અને $C$ બંને સાચા છે.

(C) સિલિકેટ્સનું વર્ગીકરણ $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો વચ્ચે વહેંચાયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યાના આધારે કરવામાં આવે છે.
$1$. ઓર્થો સિલિકેટ્સમાં સ્વતંત્ર $SiO_4^{4-}$ એકમો હોય છે.
$2$. પાયરો સિલિકેટ્સ (જેને સોરોસિલિકેટ્સ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે) બે $SiO_4^{4-}$ એકમો વચ્ચે એક ઓક્સિજન પરમાણુ વહેંચવાથી બને છે,જેના પરિણામે $Si_2O_7^{6-}$ આયન મળે છે.
$3$. ચક્રીય સિલિકેટ્સમાં એવા એકમો હોય છે જ્યાં રિંગ સ્ટ્રક્ચર બનાવવા માટે પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયેલા હોય છે.
$4$. શૃંખલા સિલિકેટ્સમાં લાંબી સાંકળ બનાવવા માટે પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયેલા હોય છે.
તેથી,$Si_2O_7^{6-}$ એકમો ધરાવતા સિલિકેટ્સને પાયરો સિલિકેટ્સ કહેવામાં આવે છે.

(B) સાચું: $R_2SiO$ એ રેખીય સિલિકોન્સનો પુનરાવર્તિત એકમ છે.
$(b)$ ખોટું: $RSiCl_3$ ના જળવિભાજન અને નિર્જલીકરણથી ક્રોસ-લિંક્ડ સિલિકોન્સ મળે છે. રેખીય સિલિકોન્સ માટે $R_2SiCl_2$ વપરાય છે.
$(c)$ સાચું: સિલિકોન્સ રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય છે અને ઉચ્ચ ઉષ્મીય સ્થિરતા ધરાવે છે,તેથી તે ઉષ્મા અવાહક તરીકે ઉપયોગી છે.
$(d)$ સાચું: સિલિકા $(SiO_2)$ હાઇડ્રોફ્લોરિક એસિડ $(HF)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને હેક્ઝાફ્લોરોસિલિકિક એસિડ બનાવે છે: $SiO_2 + 6HF \rightarrow H_2SiF_6 + 2H_2O$.
તેથી,સાચા વિધાનો $(a), (c)$ અને $(d)$ છે.

(A) સિલિકોન્સ એ ઓર્ગેનોસિલિકોન પોલિમરનો એક સમૂહ છે,જેમાં $(-R_2SiO-)$ પુનરાવર્તિત એકમ તરીકે હોય છે.
સિલિકોન્સના ઉત્પાદન માટેના પ્રારંભિક પદાર્થો આલ્કાઈલ અથવા એરાઈલ વિસ્થાપિત સિલિકોન ક્લોરાઈડ્સ,$R_nSiCl_{(4-n)}$ છે,જ્યાં $R$ એ આલ્કાઈલ અથવા એરાઈલ સમૂહ છે.
આ આલ્કાઈલ અથવા એરાઈલ વિસ્થાપિત સિલિકોન ક્લોરાઈડ્સના જળવિભાજન પર સિલેનોલ્સ બને છે,જે કન્ડેન્સેશન પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા સિલિકોન્સ બનાવે છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$(CH_3)_2SiCl_2$ એ આલ્કાઈલ-વિસ્થાપિત સિલિકોન ક્લોરાઈડ છે,જે જળવિભાજન પર $(CH_3)_2Si(OH)_2$ આપે છે,ત્યારબાદ પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા સિલિકોન્સ બનાવે છે. તેથી,વિકલ્પ $A$ સાચો જવાબ છે.

(B) $SiO_2$ (સિલિકા) એ સહસંયોજક નેટવર્ક ઘન પદાર્થ છે જેમાં દરેક $Si$ પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને ચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિમાં ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે.
$Si-O$ બંધની હાજરી અને ઓક્સાઇડના સ્વભાવને કારણે,$SiO_2$ એસિડિક પ્રકૃતિ ધરાવે છે,કારણ કે તે પ્રબળ બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલિકેટ્સ બનાવે છે.

(D) $P_4O_{10}$ ની રચનામાં $P_4$ ટેટ્રાહેડ્રોન હોય છે,જેમાં દરેક $P$ પરમાણુ ઓક્સિજન બ્રિજ ($P-O-P$ બંધ) દ્વારા અન્ય ત્રણ $P$ પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
વધુમાં,દરેક $P$ પરમાણુ દ્વિબંધ $(P=O)$ દ્વારા ટર્મિનલ ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
આ ટર્મિનલ $P=O$ બંધો $P-O-P$ એકલ બંધ કરતા ટૂંકા હોય છે.
$P_4O_{10}$ માં આવા $4$ ટર્મિનલ $P=O$ બંધ હોય છે.
તેથી,ટૂંકા $P-O$ બંધની સંખ્યા $4$ છે.

(D) ઝીયોલાઇટ્સ એ એલ્યુમિનો સિલિકેટ છે જે ત્રિપરિમાણીય જાળીદાર રચના ધરાવે છે જેમાં કેટલાક સિલિકોન પરમાણુઓ એલ્યુમિનિયમ પરમાણુઓ દ્વારા બદલાય છે,જે માળખાને ઋણ વીજભાર આપે છે.
આ માળખાને $Al_xSi_{1-x}O_2$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
તેથી,એવું વિધાન કે $SiO_4^{4-}$ એકમો $AlO_4^{5-}$ આયનો દ્વારા બદલાતા નથી તે ખોટું છે,કારણ કે આ વિસ્થાપન તેમના આયન-વિનિમય ગુણધર્મોનું મૂળભૂત કારણ છે.

(D) એલ્યુમિનિયમ એક અત્યંત સક્રિય ધાતુ છે જે હવામાં ખુલ્લી રાખતા તેની સપાટી પર ઓક્સાઈડનું પાતળું અને રક્ષણાત્મક પડ $(Al_2O_3)$ બનાવે છે.
આ ઓક્સાઈડનું પડ પારદર્શક અને સખત હોય છે,જે અંદરની ધાતુને વધુ ઓક્સિડેશન કે ઝાંખી થતી અટકાવે છે.
તે હવામાં ઝાંખું પડતું નથી અને તેની પરાવર્તકતા જળવાઈ રહેતી હોવાથી,તે અરીસા બનાવવા માટે ઉત્તમ પદાર્થ છે.

(C) $CCl_4$ નું જળ વિભાજન થતું નથી કારણ કે કાર્બનની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોય છે,જે તેને પાણીના અણુઓ સાથે જોડાવા માટે તેની સંકલન સંખ્યા વધારતા અટકાવે છે. જ્યારે $SiCl_4$,$SiF_4$ અને $PbCl_4$ માં ખાલી $d$-કક્ષકોની હાજરીને કારણે અથવા અન્ય નીચી ઉર્જાવાળી કક્ષકોને કારણે તેઓ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને જળ વિભાજન પામી શકે છે.

(B) કાર્બન સમૂહ (સમૂહ $14$) માં,જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુક્રમાંક વધે છે.
નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે,$+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે જ્યારે $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા ઘટે છે.
સમૂહમાં નીચે જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
સમૂહમાં નીચે જતાં આયનીકરણ ઉર્જા ઘટે છે.
નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને કારણે સમૂહમાં નીચે જતાં પરમાણુ કદ વધે છે.

(C) સિલિકોન એ પૃથ્વીના પોપડામાં બીજું સૌથી વધુ પ્રમાણમાં મળી આવતું તત્વ છે,જે મુખ્યત્વે સિલિકા $(SiO_2)$ અને સિલિકેટ્સના સ્વરૂપમાં જોવા મળે છે. આ સંયોજનો ખડકો,રેતી અને માટીના મુખ્ય ઘટકો છે. તેથી,સિલિકોન ખડકોનો એક મહત્વપૂર્ણ ઘટક છે.

(D) સ્ફટિકમય સિલિકોન હીરા જેવું ઘન બંધારણ ધરાવે છે,જેમાં દરેક સિલિકોન પરમાણુ અન્ય ચાર સિલિકોન પરમાણુઓ સાથે સમચતુષ્ફલકીય રીતે જોડાયેલ હોય છે. કાર્બનના આપેલા અપરરૂપોમાં,હીરો (ડાયમંડ) સિલિકોન જેવું જ $sp^3$ સંકરણ ધરાવતું સમચતુષ્ફલકીય બંધારણ ધરાવે છે. તેથી,હીરો એ સ્ફટિકમય સિલિકોન સાથે સમરૂપ છે.

(D) સમૂહ $14$ ના તત્વોમાં,ઇનર્ટ પેર ઇફેક્ટને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
$Pb$ અને $Sn$ સ્થિર મોનોક્સાઇડ ($PbO$ અને $SnO$) બનાવે છે.
$Ge$ એ $GeO$ બનાવે છે,જે ઊંચા તાપમાને સ્થિર હોય છે.
$Silicon$ $(Si)$ સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં સ્થિર મોનોક્સાઇડ $(SiO)$ બનાવતું નથી કારણ કે $SiO$ અસ્થિર છે અને તેનું વિઘટન થઈને $Si$ અને $SiO_2$ બને છે.

(A) $SnCl_4 \cdot 5H_2O$ સંયોજનને સામાન્ય રીતે 'Butter of Tin' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તે ટીન$(IV)$ ક્લોરાઈડનું જલીય સ્વરૂપ છે,જે સફેદ સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થ તરીકે જોવા મળે છે.

(C) સિલિકા $(SiO_2)$ અને સોડિયમ કાર્બોનેટ $(Na_2CO_3)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા કાચના ઉત્પાદનમાં વપરાતી ફ્યુઝન પ્રક્રિયા છે.
રાસાયણિક સમીકરણ આ મુજબ છે: $SiO_2 + Na_2CO_3 \rightarrow Na_2SiO_3 + CO_2 \uparrow$.
સમીકરણમાં દર્શાવ્યા મુજબ,આ પ્રક્રિયા દરમિયાન $CO_2$ વાયુ મુક્ત થાય છે.

(A) કાર્બન ટેટ્રાહેલાઇડ્સ $(CX_4)$ ની સ્થિરતા $C-X$ બંધની બંધ વિયોજન ઉર્જા પર આધાર રાખે છે.
જેમ હેલોજન પરમાણુનું કદ $F$ થી $I$ તરફ વધે છે,તેમ બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધ વિયોજન ઉર્જા ઘટે છે.
કાર્બન ટેટ્રાહેલાઇડ્સમાં $C-F$ બંધ સૌથી ટૂંકો અને મજબૂત હોવાથી,$CF_4$ ની બંધ વિયોજન ઉર્જા સૌથી વધુ છે અને તે સૌથી વધુ સ્થાયી છે.

(D) કાર્બન $(C)$ અને સિલિકોન $(Si)$ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $14$ ના તત્વો છે.
કાર્બન અધાતુ છે,જ્યારે સિલિકોન અર્ધધાતુ છે.
તેમના પરમાણ્વીય કદ,આયનીકરણ એન્થાલ્પી અને વિદ્યુતઋણતામાં નોંધપાત્ર તફાવત હોવાને કારણે,તેઓ જુદા ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો ધરાવે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,કાર્બન સ્થાયી $p\pi-p\pi$ બહુબંધ બનાવે છે,જ્યારે સિલિકોન તેના મોટા પરમાણ્વીય કદને કારણે આવા બંધ અસરકારક રીતે બનાવી શકતું નથી.

(D) કાર્બોરેન્ડમ એ સિલિકોન કાર્બાઇડનું સામાન્ય નામ છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $SiC$ છે.
તે ખૂબ જ સખત પદાર્થ છે જેનો ઉપયોગ ઘર્ષક (abrasive) તરીકે થાય છે.