Carbon family Questions in Gujarati

(A) $R_2SiCl_2$ (ડાયઆલ્કાઈલડાયક્લોરોસિલેન) નું જળવિભાજન રેખીય અથવા ચક્રીય સિલિકોન્સના નિર્માણ તરફ દોરી જાય છે.
ચોક્કસ રીતે,$R_2SiCl_2$ નું જળવિભાજન $R_2Si(OH)_2$ ઉત્પન્ન કરે છે,જે રેખીય સાંકળો અથવા $(R_2SiO)_n$ જેવી ચક્રીય રચનાઓ બનાવવા માટે કન્ડેન્સેશન પોલિમરાઈઝેશનમાંથી પસાર થાય છે.

(C) ચૂનાનું પાણી એ કેલ્શિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ,$Ca(OH)_2$ નું દ્રાવણ છે.
જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ ચૂનાના પાણીમાંથી પસાર થાય છે,ત્યારે તે કેલ્શિયમ કાર્બોનેટ $(CaCO_3)$ ના અદ્રાવ્ય અવક્ષેપ બનાવે છે,જે દ્રાવણને દૂધિયું બનાવે છે:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$.
તે જ રીતે,સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ $(SO_2)$ પણ ચૂનાના પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ સલ્ફાઇટ $(CaSO_3)$ બનાવે છે,જે પણ અદ્રાવ્ય સફેદ અવક્ષેપ છે,જે દ્રાવણને દૂધિયું બનાવે છે:
$Ca(OH)_2(aq) + SO_2(g) \rightarrow CaSO_3(s) + H_2O(l)$.
તેથી,બંને વાયુઓ ચૂનાના પાણીને દૂધિયું બનાવે છે.

(A) આ પ્રક્રિયા કોબાલ્ટ ક્લોરાઈડ $(CoCl_2)$ ની હાજરીમાં બ્લીચિંગ પાવડર $(CaOCl_2)$ ના ઉદ્દીપકીય વિઘટનને દર્શાવે છે.
બ્લીચિંગ પાવડરને $Ca(OCl)Cl$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
જ્યારે $CaOCl_2$ એ $CoCl_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે કેલ્શિયમ ક્લોરાઈડ $(CaCl_2)$ અને ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ બનાવે છે: $2CaOCl_2 \xrightarrow{CoCl_2} 2CaCl_2 + O_2 \uparrow$.
બ્લીચિંગ પાવડરમાં અસરકારક ઓક્સિડેશનકર્તા અથવા સક્રિય ઘટક હાઇપોક્લોરાઇટ આયન,$OCl^-$ છે,જે તેના બ્લીચિંગ અને ઓક્સિડેશન ગુણધર્મો માટે જવાબદાર છે.

(B) પૃથ્વીના પોપડામાં સૌથી વધુ પ્રમાણમાં જોવા મળતા બે તત્વો ઓક્સિજન અને સિલિકોન છે. પોલિમરિક ટેટ્રાહેડ્રલ નેટવર્ક બંધારણ ધરાવતું અકાર્બનિક સંયોજન $(A)$ સિલિકા,$SiO_2$ છે.
જ્યારે $SiO_2$ ઊંચા તાપમાને કાર્બન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે,ત્યારે તે સિલિકોન અને કાર્બન મોનોક્સાઇડ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે:
$SiO_2 + 2C \rightarrow Si + 2CO$
સંયોજન $(B)$ એ કાર્બન મોનોક્સાઇડ $(CO)$ છે,જે એક ઝેરી વાયુ છે અને તેની ઉચ્ચ બંધ વિયોજન ઊર્જાને કારણે તે સૌથી સ્થિર દ્વિપરમાણ્વીય અણુ તરીકે ઓળખાય છે.
તેથી,સંયોજનો $(A) = SiO_2$ અને $(B) = CO$ છે.

(A) $R_2SiCl_2$ નું જળવિભાજન ડાયઆલ્કાઈલ સિલેનેડાયોલ,$R_2Si(OH)_2$ આપે છે.
કન્ડેન્સેશન (પોલિમરાઈઝેશન) પર,આ સિલેનેડાયોલ એકમો પાણીના અણુઓને દૂર કરીને સિલિકોન અને ઓક્સિજન પરમાણુઓની વૈકલ્પિક સાંકળ સાથે એક રેખીય પોલિમર બનાવે છે,જેને રેખીય સિલિકોન કહેવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા ક્રમ:
$RCl$ $\xrightarrow[Si]{Cu \text{ powder}} R_2SiCl_2$ $\xrightarrow{H_2O} R_2Si(OH)_2$ $\xrightarrow{\text{condensation}} -(O-SiR_2)_n-$
તેથી,સંયોજન $(A)$ એક રેખીય સિલિકોન છે.

(B) જ્યારે કેલ્શિયમ કાર્બાઇડ $(CaC_2)$ આશરે $1000 \ ^oC$ તાપમાને નાઇટ્રોજન $(N_2)$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે કેલ્શિયમ સાયનામાઇડ $(CaCN_2)$ અને કાર્બન $(C)$ બનાવે છે.
આ પ્રક્રિયા રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે:
$CaC_2 + N_2 \xrightarrow{1000 \ ^oC} CaCN_2 + C$
$CaCN_2$ અને $C$ ના આ મિશ્રણને નાઇટ્રોલીમ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે,જેનો ઉપયોગ ખાતર તરીકે થાય છે.

(A) હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડ $(H_3PO_2)$ નું સૂત્ર $H(H_2PO_2)$ છે. તે એક બેઝિક એસિડ છે કારણ કે તેમાં માત્ર એક $P-OH$ બંધ હોય છે. તેથી,તે માત્ર એક પ્રકારનો ક્ષાર બનાવી શકે છે,જે $NaH_2PO_2$ (સોડિયમ હાઇપોફોસ્ફાઇટ) છે. તે 'સોડિયમ હાઇડ્રોજન હાઇપોફોસ્ફાઇટ' ક્ષાર બનાવી શકતું નથી કારણ કે પ્રાથમિક ક્ષાર બન્યા પછી કોઈ વિસ્થાપનીય હાઇડ્રોજન પરમાણુ બાકી રહેતા નથી. આમ,વિકલ્પ $A$ શક્ય નથી.

(A) ક્લોરોસિલેન્સનું જળવિભાજન એ સિલિકોન્સના નિર્માણનું પ્રથમ પગલું છે.
$1$. $Me_3SiCl + H_2O \rightarrow Me_3SiOH + HCl$. આ નીપજ $(A)$ પાસે માત્ર એક જ સક્રિય સાઇટ છે અને તે સાંકળની વૃદ્ધિને રોકવા માટે $Terminal \ group$ તરીકે કાર્ય કરે છે.
$2$. $Me_2SiCl_2 + 2H_2O \rightarrow Me_2Si(OH)_2 + 2HCl$. આ નીપજ $(B)$ પાસે બે સક્રિય સાઇટ્સ છે અને તે પોલિમર સાંકળને લંબાવવા માટે $Chain \ forming \ group$ તરીકે કાર્ય કરે છે.
$3$. $MeSiCl_3 + 3H_2O \rightarrow MeSi(OH)_3 + 3HCl$. આ નીપજ $(C)$ પાસે ત્રણ સક્રિય સાઇટ્સ છે અને તે ક્રોસ-લિંક્ડ સ્ટ્રક્ચર્સ બનાવવા માટે $Branching \ and \ bridging \ group$ તરીકે કાર્ય કરે છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $Terminal \ group$,$Chain \ forming \ group$ અને $Branching \ and \ bridging \ group$ છે.

(A) સલ્ફર એ અધ્રુવીય સહસંયોજક અણુ છે.
'જેવું દ્રાવ્ય તેવું દ્રાવક' (like dissolves like) ના સિદ્ધાંત મુજબ,તે અધ્રુવીય કાર્બનિક દ્રાવકોમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે.
$CS_2$ (કાર્બન ડાયસલ્ફાઇડ) એક અધ્રુવીય દ્રાવક છે,જે તેને સલ્ફર માટે શ્રેષ્ઠ દ્રાવક બનાવે છે.
સલ્ફર પાણી $(H_2O)$ માં અદ્રાવ્ય છે.

(A) ચક્રીય સિલિકેટ્સમાં,$n$ સંખ્યાના $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે,જેમાં દરેક ટેટ્રાહેડ્રોન $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર કરે છે.
ચક્રીય સિલિકેટ્સ માટેનું સામાન્ય સૂત્ર $(SiO_3)_n^{2n-}$ છે.
$3$ સભ્યોની રીંગ માટે,$n = 3$ લેતા.
સૂત્રમાં $n = 3$ મૂકતા,આપણને $(SiO_3)_3^{2(3)-} = Si_3O_9^{6-}$ મળે છે.
તેથી,સાચું સૂત્ર $Si_3O_9^{6-}$ છે.

(D) ચેઈન સિલિકેટમાં,દરેક $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રોન અન્ય ટેટ્રાહેડ્રા સાથે બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર કરે છે.
$n$ એકમોની બનેલી સાંકળ માટે,સિલિકેટ એનાયનનું સામાન્ય સૂત્ર $(SiO_3)_n^{2n-}$ છે.
$n = 1000$ આપેલ છે,તેથી સૂત્ર $Si_{1000}O_{3000}^{2000-}$ થાય.
જોકે,સાંકળના છેડા પરના ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર થતા નથી,જેનો અર્થ છે કે દરેક છેડાના એકમમાં એક વધારાનો ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે અને વધારાનો ઋણ વીજભાર હોય છે.
$n$ એકમોની રેખીય સાંકળ માટે,સૂત્ર $(Si_nO_{3n+1})^{(2n+2)-}$ છે.
$n = 1000$ મૂકતા:
$Si_{1000}O_{3(1000)+1}^{(2(1000)+2)-} = Si_{1000}O_{3001}^{2002-}$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $2NaHSO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2S_2O_5 + H_2O$.
સંયોજન $'A'$ એ સોડિયમ મેટાબાયસલ્ફાઇટ $(Na_2S_2O_5)$ છે.
$[S_2O_5]^{2-}$ આયનની રચનામાં બે સલ્ફર પરમાણુઓ વચ્ચે સીધો $S-S$ બંધ જોવા મળે છે.
આ રચનામાં,એક સલ્ફર પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને બીજા સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે અને તેની પાસે એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. બીજો સલ્ફર પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે અને તેની પાસે કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી.
આમ,'$A$ માં $S-O-S$ પ્રકારનું જોડાણ છે' તે વિધાન $INCORRECT$ છે કારણ કે તેમાં $S-S$ બંધ છે,$S-O-S$ બંધ નથી.

(B) સિલિકોન્સ એ સામાન્ય સૂત્ર $(R_2SiO)_n$ ધરાવતા કૃત્રિમ ઓર્ગેનોસિલિકોન પોલિમર છે.
તેઓ આલ્કાઈલ-વિસ્થાપિત ક્લોરોસિલેન્સના જળવિભાજન દ્વારા ઉત્પન્ન થાય છે.
સિલિકોન પોલિમરની શૃંખલાની લંબાઈને નિયંત્રિત કરવા માટે,$R_3SiCl$ જેવો મોનોફંક્શનલ એકમ ઉમેરવામાં આવે છે.
આ એકમ શૃંખલાના અંતિમ છેડા તરીકે કાર્ય કરે છે કારણ કે તે માત્ર એક જ સિલોક્સેન બંધ બનાવી શકે છે,જે શૃંખલાના તે છેડે વધુ પોલિમરાઈઝેશનને અટકાવે છે.

(B) ડાયઆલ્કાઈલડાયક્લોરોસિલેન $(R_2SiCl_2)$ નું જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$R_2SiCl_2 + 2H_2O \to R_2Si(OH)_2 + 2HCl$
સંયોજન $(1)$ એ સિલેનેડાયોલ $(R_2Si(OH)_2)$ છે.
પોલિમરાઈઝેશન પર,આ સિલેનેડાયોલ એકમો રેખીય સિલિકોન પોલિમર બનાવવા માટે કન્ડેન્સેશન પ્રક્રિયા કરે છે:
$n R_2Si(OH)_2 \to -[Si(R)_2-O]_n- + nH_2O$
આમ,સંયોજન $(2)$ એ રેખીય સિલિકોન છે.

(C) આ બંધારણ $3$ $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રા દર્શાવે છે જે કુલ $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર કરીને જોડાયેલા છે.
બે ટર્મિનલ $Si$ પરમાણુઓમાંથી દરેક મધ્યસ્થ $Si$ પરમાણુ સાથે $1$ ઓક્સિજન પરમાણુ શેર કરે છે.
$Si$ પરમાણુઓની સંખ્યા = $3$.
શેર કરેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા = $2$.
શેર ન થયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા = $3 \times 4 - 2 \times 2 = 8$.
કુલ ઓક્સિજન પરમાણુઓ = $8 + 2 = 10$.
તેથી સૂત્ર $Si_3O_{10}^{8-}$ છે.

(B) હોમ્સ સિગ્નલ કેલ્શિયમ કાર્બાઇડ $(CaC_2)$ અને કેલ્શિયમ ફોસ્ફાઇડ $(Ca_3P_2)$ ના મિશ્રણનો ઉપયોગ કરીને ઉત્પન્ન થાય છે.
જ્યારે આ મિશ્રણને પાત્રમાં ભરીને દરિયામાં ફેંકવામાં આવે છે,ત્યારે તે પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે.
$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$ (એસીટીલીન વાયુ)
$Ca_3P_2 + 6H_2O \rightarrow 3Ca(OH)_2 + 2PH_3$ (ફોસ્ફીન વાયુ)
ફોસ્ફીન વાયુ $(PH_3)$ હવામાં આવતાની સાથે જ આપમેળે સળગી ઉઠે છે,જે એસીટીલીન વાયુ $(C_2H_2)$ ને પ્રજ્વલિત કરે છે,જેનાથી એક તેજસ્વી જ્યોત ઉત્પન્ન થાય છે જે જહાજો માટે સંકેત તરીકે કામ કરે છે.

(A) $RSiCl_3$ નો ઉપયોગ ક્રોસ-લિંક્ડ સિલિકોન બનાવવા માટે થાય છે કારણ કે તેમાં ત્રણ પ્રતિક્રિયાશીલ ક્લોરિન પરમાણુઓ હોય છે,જે ત્રણ દિશામાં શાખાઓ બનાવવાની મંજૂરી આપે છે.
$R_2SiCl_2$ નો ઉપયોગ રેખીય સાંકળ પોલિમર બનાવવા માટે થાય છે.
$R_3SiCl$ નો ઉપયોગ સાંકળને સમાપ્ત કરવા માટે થાય છે,જે ડાયમર બનાવે છે.

(C) $(Me)_2SiCl_2$ ના જળવિભાજનમાં ક્લોરિન પરમાણુઓનું હાઇડ્રોક્સિલ જૂથો દ્વારા વિસ્થાપન થઈને $(Me)_2Si(OH)_2$ બને છે.
આ મધ્યવર્તી સંયોજન પાણીના અણુઓને દૂર કરીને સંઘનન પોલિમરાઈઝેશન દ્વારા $[-(Me)_2SiO-]_n$ પુનરાવર્તિત એકમ ધરાવતું રેખીય સિલિકોન પોલિમર બનાવે છે.

(C) પાયરોસિલિકેટ્સમાં,બે $[SiO_4]^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો એક ખૂણા પર એક ઓક્સિજન પરમાણુને વહેંચીને જોડાય છે. આના પરિણામે $[Si_2O_7]^{6-}$ આયન બને છે. તેથી,આ બંધારણને પાયરોસિલિકેટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(C) . ઝિર્કોન $(ZrSiO_4)$ એ ઓર્થોસિલિકેટ છે જેમાં સ્વતંત્ર $SiO_4^{4-}$ એકમો હોય છે. તેથી,$A \to Q$.
$B$. ટેલ્ક $(Mg_3(OH)_2(Si_2O_5)_2)$ એ શીટ સિલિકેટ છે જેમાં $SiO_4$ ટેટ્રાહેડ્રા ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર કરે છે. તેથી,$B \to S$.
$C$. થોર્ટવેટાઈટ $(Sc_2Si_2O_7)$ એ પાયરોસિલિકેટ છે જેમાં $Si_2O_7^{6-}$ એકમો હોય છે. તેથી,$C \to R$.
$D$. બેનિટોઈટ $(BaTiSi_3O_9)$ એ ચક્રીય (રીંગ) સિલિકેટ છે જેમાં $Si_3O_9^{6-}$ એકમો હોય છે. તેથી,$D \to P$.
આમ,સાચી જોડ $A \to Q, B \to S, C \to R, D \to P$ છે.

(B) નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર એટલે પોસ્ટ-ટ્રાન્ઝિશન તત્વોની સૌથી બહારની $s$-કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની બંધમાં ભાગ ન લેવાની વૃત્તિ.
આ અસર $p$-બ્લોક તત્વોમાં સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધતી જાય છે.
આનું મુખ્ય કારણ $d$ અને $f$ ઇલેક્ટ્રોનની નબળી શીલ્ડિંગ અસર છે,જેના કારણે $s$-ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્ર સાથે મજબૂતીથી જોડાયેલા રહે છે.
સમૂહ $14$ માં,$+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં વધે છે $(C < Si < Ge < Sn < Pb)$.
તેથી,$Pb$ (લેડ) માં નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર સૌથી વધુ જોવા મળે છે,જેથી તેની $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ કરતા વધુ સ્થિર હોય છે.
આથી,વિકલ્પ $B$ સાચો છે.

(C) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$ છે.
અહીં,$x = PH_3$ અને $y = NaH_2PO_2$ છે.
$PH_3$ (ફોસ્ફિન) માં $3$ $P-H$ બંધો હોય છે.
$NaH_2PO_2$ (સોડિયમ હાઇપોફોસ્ફાઇટ) માં,આયન $[H_2PO_2]^-$ માં $2$ $P-H$ બંધો હોય છે.
કુલ $P-H$ બંધો $= 3 + 2 = 5$.

(C) માર્શલના એસિડ $(H_2S_2O_8)$ નું જળવિભાજન સલ્ફ્યુરિક એસિડ અને હાઇડ્રોજન પેરોક્સાઇડ આપે છે: $H_2S_2O_8 + 2H_2O \to 2H_2SO_4 + H_2O_2$. (સાચું)
$(B)$ $H_3SiNCS$ માં,$N$ થી $Si$ તરફ $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગને કારણે,$Si-N-C$ બંધકોણ $180^\circ$ (રેખીય) હોય છે,વળેલો નથી. (ખોટું)
$(C)$ તમામ સિલિકેટ્સનો પાયાનો માળખાકીય એકમ $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રોન છે. (સાચું)
$(D)$ એમોનિયમ ક્ષાર પ્રબળ બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયા વાયુ મુક્ત કરે છે: $NH_4Cl + NaOH \to NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$. (સાચું)
તેથી,સાચો ક્રમ $TFTT$ છે.

(B) $Si_3O_9^{-6}$ એ ચક્રીય સિલિકેટ આયન છે.
આ બંધારણમાં,ત્રણ $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો એકબીજા સાથે ચક્રીય વલયમાં જોડાયેલા હોય છે,જેમાં દરેક ટેટ્રાહેડ્રન બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર કરે છે.
વિકલ્પ $B$ એક ચક્રીય બંધારણ દર્શાવે છે જ્યાં ત્રણ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો વલયમાં જોડાયેલા છે,જે $Si_3O_9^{-6}$ સૂત્રને અનુરૂપ છે.

(C) કાર્બન $(C)$ નું ગલનબિંદુ સિલિકોન $(Si)$ કરતા વધારે છે કારણ કે તેમના વિશાળ સહસંયોજક નેટવર્ક બંધારણોમાં $C-C$ બંધ $Si-Si$ બંધ કરતા મજબૂત હોય છે.
નાઈટ્રોજન $(N_2)$ ઓરડાના તાપમાને દ્વિપરમાણ્વીય વાયુ છે,જ્યારે ફોસ્ફરસ $(P_4)$ ઘન છે,તેથી $N < P$.
$SiO_2$ એ નેટવર્ક સહસંયોજક ઘન છે અને તેનું ગલનબિંદુ આયનીય ઘન $NaCl$ કરતા ઘણું વધારે છે.
તેથી,$(A)$ અને $(B)$ બંને સાચા છે.

(B) બકમિન્સ્ટરફુલરીન એ $C_{60}$ અણુસૂત્ર ધરાવતું ફુલરીનનું એક સ્વરૂપ છે.
તે ફૂટબોલ જેવું પાંજરા જેવું ફ્યુઝ્ડ-રિંગ માળખું ધરાવે છે.
તે $12$ પંચકોણ અને $20$ ષટ્કોણનું બનેલું છે,જેમાં દરેક બહુકોણના દરેક શિરોબિંદુ પર એક કાર્બન પરમાણુ અને દરેક બહુકોણની ધાર પર એક બંધ હોય છે.

(C) સિલિકોન પોલિમરની શૃંખલાની લંબાઈ $Me_{3}SiCl$ (ટ્રાયમિથાઈલક્લોરોસિલીન) ઉમેરીને નિયંત્રિત કરી શકાય છે.
$Me_{3}SiCl$ એ શૃંખલાના અંતને બ્લોક કરે છે કારણ કે તેમાં માત્ર એક જ ક્લોરિન પરમાણુ હોય છે,જે સિલેનોલ ગ્રુપ સાથે પ્રક્રિયા કરીને પોલિમર શૃંખલાના છેડાને બંધ કરે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Me_{3}SiCl + H_{2}O \rightarrow Me_{3}SiOH + HCl$
આ $Me_{3}SiOH$ એકમ વધતી જતી પોલિમર શૃંખલાને કેપ કરે છે,જે વધુ પોલિમરાઈઝેશનને અટકાવે છે અને આમ શૃંખલાની લંબાઈને નિયંત્રિત કરે છે.

(C) જે ઓક્સાઇડ એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે તેને ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઇડ કહેવામાં આવે છે.
$Al_2O_3$ અને $ZnO$ જાણીતા ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે,જેનો અર્થ છે કે તેઓ $HCl$ (એસિડ) અને $NaOH$ (બેઇઝ) બંને સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$N_2O$ (નાઈટ્રસ ઓક્સાઇડ) એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે.
તટસ્થ ઓક્સાઇડ એસિડ કે બેઇઝ સાથે પ્રક્રિયા કરતા નથી.
તેથી,$N_2O$ સાચો જવાબ છે.

(C) ઓર્ગેનોસિલિકોન ક્લોરાઈડનું જળવિભાજન સિલિકોન્સ બનાવે છે:
$1$. $Me_3SiCl$ ના જળવિભાજનથી $(Me_3Si)_2O$ મળે છે,જે ડાયમર છે.
$2$. $Me_2SiCl_2$ ના જળવિભાજનથી રેખીય શૃંખલા ધરાવતા સિલિકોન્સ મળે છે.
$3$. $MeSiCl_3$ ના જળવિભાજનથી ક્રોસ-લિંક્ડ સિલિકોન્સ મળે છે.
$4$. $Ph_2SiCl_3$ એ રાસાયણિક રીતે ખોટું સૂત્ર છે કારણ કે સિલિકોન સામાન્ય રીતે ચાર બંધ બનાવે છે. તેથી,વિકલ્પ $C$ ખોટી જોડી છે.

(B) ઊંડા સમુદ્રના ડાઇવર્સ શ્વસન માટે $He$ (હિલિયમ) અને $O_2$ (ઓક્સિજન) ના મિશ્રણનો ઉપયોગ કરે છે.
આ મિશ્રણનો ઉપયોગ એટલા માટે થાય છે કારણ કે હિલિયમ ઊંચા દબાણ હેઠળ નાઇટ્રોજન કરતા લોહીમાં ઓછું દ્રાવ્ય છે.
આ 'બેન્ડ્સ' અથવા ડિકમ્પ્રેશન સિકનેસ તરીકે ઓળખાતી સ્થિતિને અટકાવે છે,જે ઝડપી ઉપર આવતી વખતે લોહીમાં નાઇટ્રોજનના પરપોટા બનવાથી થાય છે.

(D) સમૂહ $14$ ના તત્વોના ટેટ્રાહેલાઇડ્સની સ્થિરતા કેન્દ્રીય ધાતુ પરમાણુના કદમાં વધારો અને નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
ખાસ કરીને,$Pb^{4+}$ એક પ્રબળ ઓક્સિડાઇઝિંગ એજન્ટ છે કારણ કે લેડ માટે નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા કરતા $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા વધુ સ્થાયી છે.
તેથી,$PbI_4$ અત્યંત અસ્થિર છે અને તે પ્રક્રિયા $Pb^{4+} + 2I^{-} \rightarrow Pb^{2+} + I_2$ મુજબ $PbI_2$ અને $I_2$ માં વિઘટન પામે છે.
આમ,આપેલા વિકલ્પોમાં $PbI_4$ સૌથી ઓછું સ્થાયી છે.

(B) સ્યુડોહેલાઈડ એ બહુપરમાણ્વીય આયનો છે જે તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં હેલાઈડ આયનો જેવા હોય છે.
તેઓ બે કે તેથી વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુઓ ધરાવે છે,જેમાં ઓછામાં ઓછો એક નાઈટ્રોજન હોય છે.
સામાન્ય ઉદાહરણોમાં $CN^{-}$,$OCN^{-}$,$SCN^{-}$,$N_3^{-}$,અને $CNO^{-}$ નો સમાવેશ થાય છે.
$RCOO^{-}$ (કાર્બોક્સિલેટ આયન) આ લાક્ષણિકતાઓ ધરાવતું નથી અને તે સ્યુડોહેલાઈડ નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) શૃંખલા સિલિકેટ્સ દરેક $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રોન દ્વારા બે ઓક્સિજન પરમાણુઓની ભાગીદારીથી બને છે.
શૃંખલા સિલિકેટ્સના બે મુખ્ય પ્રકારો છે:
$1$. સાદા શૃંખલા સિલિકેટ્સ (પાયરોક્સિન) જેનું સામાન્ય સૂત્ર $(SiO_3^{2-})_n$ છે.
$2$. ડબલ શૃંખલા સિલિકેટ્સ (એમ્ફિબોલ્સ) જેનું સામાન્ય સૂત્ર $(Si_4O_{11}^{6-})_n$ છે.
સાદા શૃંખલા સિલિકેટ્સના ઉદાહરણોમાં સ્પોડ્યુમિન $LiAl(SiO_3)_2$ અને એનસ્ટેટાઇટ $MgSiO_3$ નો સમાવેશ થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) બોરોન નાઈટ્રાઈડ $(BN)_n$ ને અકાર્બનિક ગ્રેફાઈટ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તે ગ્રેફાઈટ જેવું સ્તરીય બંધારણ ધરાવે છે,જેમાં સ્તરો $B$ અને $N$ પરમાણુઓની ષટ્કોણીય રીંગના બનેલા હોય છે.
તેથી,$(BN)_n$ ગ્રેફાઈટ જેવા બંધારણમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(A) . સિલિકા જેલનો ઉપયોગ ભેજ શોષવા માટે સૂકવણીકારક તરીકે થાય છે.
$B$. સિલિકોન એક અર્ધવાહક છે જેનો ઉપયોગ ટ્રાન્ઝિસ્ટરમાં થાય છે.
$C$. સિલિકોન (પોલિમર) નો ઉપયોગ સીલંટ તરીકે થાય છે.
$D$. સિલિકેટ્સનો ઉપયોગ પાણીને નરમ બનાવવા માટે આયન-એક્સચેન્જર તરીકે થાય છે.
તેથી,સાચી જોડ $A-iii, B-i, C-iv, D-ii$ છે.

(C) ફેલ્ડસ્પાર્સ એ પૃથ્વીની સપાટી પરના સૌથી વધુ પ્રમાણમાં મળી આવતા એલ્યુમિનોસિલિકેટ ખનિજો છે.
આ બંધારણમાં,સિલિકોન અને એલ્યુમિનિયમ પરમાણુઓ $SiO_4^{4-}$ અને $AlO_4^{5-}$ ના આંતરજોડાયેલા ટેટ્રાહેડ્રાના કેન્દ્રમાં હોય છે.
આ ટેટ્રાહેડ્રા દરેક ખૂણે અન્ય ટેટ્રાહેડ્રા સાથે જોડાઈને એક જટિલ,ત્રિ-પરિમાણીય,ઋણ વીજભારિત માળખું બનાવે છે.
$Na^+$,$K^+$ અથવા $Ca^{2+}$ જેવા કેટાયન્સ આ બંધારણની અંદરની ખાલી જગ્યાઓમાં ગોઠવાયેલા હોય છે.

(B) ટ્રાયઆલ્કાઈલક્લોરોસિલેન $(R_3SiCl)$ નું જળવિભાજન ડાયસિલોક્સેન $(R_3Si-O-SiR_3)$ અને $HCl$ આપે છે,$R_3SiOH$ નહીં. તેથી,વિકલ્પ $B$ માં આપેલ વિધાન ખોટું છે.

(A) સમાન તત્વના પરમાણુઓ એકબીજા સાથે જોડાઈને લાંબી સાંકળ બનાવવાની ક્ષમતાને કેટેનેશન કહેવાય છે.
આ ગુણધર્મ મુખ્યત્વે $M-M$ બંધની બંધ વિયોજન ઉર્જા પર આધાર રાખે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં $C$ થી $Ge$ તરફ નીચે જઈએ છીએ,તેમ પરમાણુ કદ વધે છે,જેના કારણે $M-M$ બંધની મજબૂતી ઘટે છે.
$C-C, Si-Si$ અને $Ge-Ge$ માટે બંધ વિયોજન ઉર્જા અનુક્રમે આશરે $348 \ kJ \ mol^{-1}$,$297 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $260 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
તેથી,કેટેનેશન પ્રવૃત્તિનો ક્રમ બંધ ઉર્જાના ક્રમને અનુસરે છે: $C > Si > Ge$.

(D) સિલિકોન્સ એ $(R_2SiO)_n$ સામાન્ય સૂત્ર ધરાવતા ઓર્ગેનોસિલિકોન પોલિમર છે.
$(i)$ તેઓ કાર્બનિક સમૂહો (આલ્કાઇલ/એરિલ) ધરાવે છે જે તેમને હાઇડ્રોફોબિક બનાવે છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(ii)$ સિલિકોન્સ બાયોકોમ્પેટિબલ છે અને મેડિકલ ઇમ્પ્લાન્ટ્સમાં વપરાય છે. આ વિધાન સાચું છે.
$(iii)$ સિલિકોન્સ ઉચ્ચ ઉષ્મીય સ્થિરતા અને ઉચ્ચ ડાયઇલેક્ટ્રિક સ્ટ્રેન્થ ધરાવે છે,ઓછી નહીં. આ વિધાન ખોટું છે.
$(iv)$ તેઓ ઓક્સિડેશન સામે પ્રતિરોધક છે અને ગ્રીસ અને લુબ્રિકન્ટ્સ તરીકે વપરાય છે. આ વિધાન સાચું છે.
તેથી,વિધાનો $(i), (ii)$ અને $(iv)$ સાચા છે.

(B) ક્લોરાઇડના જળવિભાજન માટે મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ખાલી $d$-કક્ષકની હાજરી જરૂરી છે,જે પાણીના અણુના ઓક્સિજન પરમાણુ પાસેથી ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે.
$CCl_4$ માં,મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ બીજા આવર્તનો છે અને તેની પાસે કોઈ ખાલી $d$-કક્ષકો નથી.
તેથી,$CCl_4$ નું જળવિભાજન થઈ શકતું નથી.

(D) કેટેનેશન એ તત્વની તેના પોતાના પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવી લાંબી સાંકળો કે વલયો બનાવવાની ક્ષમતા છે.
કાર્બન પરિવાર $(Group \ 14)$ માં,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધવાને કારણે $M-M$ બંધની બંધ વિયોજન ઉર્જા ઘટે છે,તેથી કેટેનેશનની વૃત્તિ ઘટે છે.
$Pb$ (લેડ) કેટેનેશન દર્શાવતું નથી કારણ કે $Pb-Pb$ બંધ ઉર્જા અત્યંત ઓછી હોય છે,જે આવા બંધોને અસ્થિર બનાવે છે.

(B) $p\pi - p\pi$ મલ્ટિપલ બોન્ડ બનાવવાની ક્ષમતા તત્વના પરમાણુ કદ પર આધાર રાખે છે.
નાના પરમાણુઓ તેમના $p$-ઓર્બિટલ્સનું અસરકારક સાઇડ-ઓન ઓવરલેપ કરી શકે છે.
આપેલા તત્વો $(C, Si, Ge, Sn)$ માંથી,કાર્બન $(C)$ નું પરમાણુ કદ સૌથી નાનું છે,જે સૌથી અસરકારક $p\pi - p\pi$ ઓવરલેપ માટે સક્ષમ બનાવે છે.

(A) $C_{60}$ અણુ,જેને બકમિન્સ્ટરફુલરીન તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તેની રચના ટ્રંકેટેડ આઇકોસાહેડ્રોન જેવી હોય છે.
તેમાં $60$ કાર્બન પરમાણુઓ એક પાંજરા જેવી રચનામાં ગોઠવાયેલા હોય છે.
આ રચના $20$ ષટ્કોણીય વલયો અને $12$ પંચકોણીય વલયોની બનેલી હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(B) સિલિકા $(SiO_2)$ સ્ફટિકમય અને અસ્ફટિકમય બંને સ્વરૂપોમાં અસ્તિત્વ ધરાવે છે. ક્વાર્ટઝ,ક્રિસ્ટોબલાઇટ અને ટ્રાઇડિમાઇટ એ સિલિકાના સ્ફટિકમય સ્વરૂપો છે. કીઝેલગુહર એ સિલિકાનું અસ્ફટિકમય સ્વરૂપ છે,જે ડાયેટોમેસિયસ અર્થ છે.

(D) કેટેનેશનનો ક્રમ સહસંયોજક બંધ દ્વારા સ્વ-જોડાણના ગુણધર્મ પર આધારિત છે.સમૂહ $14$ ના તત્વો માટે,જેમ પરમાણુ કદ વધે છે તેમ બંધ ઉર્જા ઘટે છે,જે કેટેનેશનની શક્તિમાં ઘટાડો તરફ દોરી જાય છે.સાચો ક્રમ $C > Si > Ge \approx Sn$ છે.$C$ માં,મજબૂત $2p-2p$ ઓવરલેપિંગ છે,ત્યારબાદ $Si$ માં $3p-3p$ છે,અને આ રીતે આગળ વધે છે.ઓવરલેપિંગની માત્રા આ મુજબ ઘટે છે: $2p-2p > 3p-3p > 4p-4p \approx 5p-5p$.

(D) ફેલ્ડસ્પાર,ઝિઓલાઇટ્સ,માઇકા અને એસ્બેસ્ટોસ એ બધા સિલિકેટ ખનિજો છે.
તમામ સિલિકેટ્સનો મૂળભૂત બંધારણીય એકમ ટેટ્રાહેડ્રલ $(SiO_4)^{4-}$ એકમ છે.

(C) હીરામાં, દરેક કાર્બન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને ચાર એકલ $C-C$ સિગ્મા બંધ બનાવે છે।
શુદ્ધ $C-C$ એકલ બંધની બંધ લંબાઈ $154 \ pm$ છે।
ગ્રેફાઇટ અને ફુલરીન્સ ($C_{60}$, $C_{70}$) માં, કાર્બન પરમાણુઓ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે, જેના પરિણામે સંસ્પંદન અને આંશિક દ્વિબંધ લાક્ષણિકતા જોવા મળે છે।
આંશિક દ્વિબંધ લાક્ષણિકતાને કારણે બંધ લંબાઈ ટૂંકી થાય છે (ગ્રેફાઇટમાં આશરે $141.5 \ pm$)।
તેથી, $C-C$ બંધ લંબાઈ હીરામાં મહત્તમ હોય છે।

(D) પાયરોસિલિકેટ આયન બે $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો વચ્ચે એક ઓક્સિજન પરમાણુની ભાગીદારી દ્વારા રચાય છે.
આના પરિણામે $Si_2O_7^{6-}$ સૂત્ર મળે છે.
તેની રચનામાં બે સિલિકોન પરમાણુઓ હોય છે,જેમાંથી દરેક ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓથી ઘેરાયેલા હોય છે,જેમાં એક ઓક્સિજન પરમાણુ બે સિલિકોન પરમાણુઓ વચ્ચે સેતુ તરીકે કાર્ય કરે છે.

(C) $O_3$ એ નવજાત ઓક્સિજન મુક્ત કરવાને કારણે શક્તિશાળી ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે:
$O_3 \to O_2 + [O]$
આ નવજાત ઓક્સિજન $[O]$ રંગીન પદાર્થો સાથે પ્રક્રિયા કરીને રંગહીન નીપજો બનાવે છે.
$O_3$ નો ઉપયોગ સામાન્ય રીતે હાથીદાંત,લોટ,સ્ટાર્ચ અને તેલ જેવી નાજુક વસ્તુઓના સૂકા બ્લીચિંગ માટે થાય છે.