Carbon family Questions in Gujarati

(D) કાળા સલ્ફાઇડના અવક્ષેપ લેડ$(II)$ સલ્ફાઇડ $(PbS)$ છે.
જ્યારે $PbS$ ની પ્રક્રિયા ઓઝોન $(O_3)$ સાથે કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેનું ઓક્સિડેશન થઈને લેડ$(II)$ સલ્ફેટ $(PbSO_4)$ બને છે,જે સફેદ રંગનું સંયોજન છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$PbS + 4O_3 \rightarrow PbSO_4 + 4O_2$
(કાળું) $\rightarrow$ (સફેદ)
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) બે મધ્યસ્થ પરમાણુઓ વચ્ચે $O$ પરમાણુ હાજર છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે આપેલા ઓક્સીએસિડની રચના તપાસીએ છીએ:
$1$. $H_2S_2O_8$ (પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ): તેમાં પેરોક્સાઈડ લિંકેજ,$S-O-O-S$ હોય છે.
$2$. $H_4P_2O_7$ (પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ): તેમાં $P-O-P$ લિંકેજ હોય છે.
$3$. $H_2S_2O_5$ (ડાયસલ્ફ્યુરસ એસિડ): તેમાં $S-O-S$ લિંકેજ હોય છે.
$4$. $H_2S_2O_4$ (ડાયથાયોનસ એસિડ): તેની રચના $HO-S-S-OH$ છે,જ્યાં બે સલ્ફર પરમાણુઓ વચ્ચે કોઈ ઓક્સિજન પરમાણુ વગર સીધા એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) કાર્બન અને નાઇટ્રોજન પોતાની સાથે અને ઓક્સિજન જેવા નાના કદના અને વધુ વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા પરમાણુઓ સાથે $p\pi-p\pi$ બહુવિધ બંધ બનાવવાની વિશિષ્ટ ક્ષમતા ધરાવે છે.
આ તેમના નાના પરમાણ્વીય કદને કારણે છે,જે $2p$ કક્ષકોના અસરકારક ઓવરલેપને મંજૂરી આપે છે.
ઉદાહરણોમાં $C=C, C=O, N=N, N=O$ વગેરેનો સમાવેશ થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(C) સમૂહ $14$ ના તત્વોના હાઇડ્રાઇડની સ્થિરતા સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે,કારણ કે કેન્દ્રીય પરમાણુનું કદ વધવાને કારણે બંધ વિયોજન એન્થાલ્પી ઘટે છે.
સ્થિરતાનો ક્રમ આ મુજબ છે: $CH_4 > SiH_4 > GeH_4 > SnH_4 > PbH_4$.
તેથી,$PbH_4$ (પ્લમ્બેન) સૌથી ઓછું સ્થાયી હાઇડ્રાઇડ છે.

(C) નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) મુજબ,જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ,તેમ નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
સમૂહ $14$ ના તત્વો માટે,$+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતાનો ક્રમ $Ge^{2+} < Sn^{2+} < Pb^{2+}$ છે.
આનું કારણ એ છે કે $d$ અને $f$ કક્ષકો દ્વારા નબળા શીલ્ડિંગને કારણે $ns^2$ ઇલેક્ટ્રોન બંધનમાં ભાગ લેવા માટે વધુ અનિચ્છા ધરાવે છે.

(A) જળવિભાજનનું પ્રમાણ ખાલી $d$-કક્ષકોની ઉપલબ્ધતા અને મધ્યસ્થ પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન-અનુરાગી પ્રકૃતિ પર આધાર રાખે છે.
$CCl_4$ માં ખાલી $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી તેનું જળવિભાજન થતું નથી.
બાકીના કિસ્સાઓમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ધન વીજભારની ઘનતા વધતા જળવિભાજનનો દર વધે છે,જે તેને $H_2O$ ના ન્યુક્લિયોફિલિક હુમલા માટે વધુ સક્રિય બનાવે છે.
આમ,સાચો વધતો ક્રમ $CCl_4 < MgCl_2 < AlCl_3 < SiCl_4 < PCl_5$ છે.

(B) ઊંચા તાપમાને,નાઇટ્રોજન કેલ્શિયમ કાર્બાઈડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ સાયનેમાઈડ $(CaCN_2)$ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CaC_2 + N_2 \rightarrow CaCN_2 + C$

(A) $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રોનમાં $4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે.
- શીટ સિલિકેટમાં,$3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયેલા હોય છે,જેનાથી $1$ ઓક્સિજન પરમાણુ વહેંચાયા વગરનો (મોનોવેલેન્ટ) રહે છે.
- ચક્રીય સિલિકેટમાં,$2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયેલા હોય છે,જેનાથી $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયા વગરના રહે છે.
- સિંગલ ચેઈન સિલિકેટમાં,$2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયેલા હોય છે,જેનાથી $2$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયા વગરના રહે છે.
- ડબલ ચેઈન સિલિકેટમાં,કેટલાક ટેટ્રાહેડ્રોન $2$ અને કેટલાક $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચે છે.
શીટ સિલિકેટમાં પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન $3$ વહેંચાયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોવાથી,તેમાં પ્રતિ એકમ $1$ મોનોવેલેન્ટ (વહેંચાયા વગરનો) ઓક્સિજન પરમાણુ હોય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(B) $PbI_4$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે $Pb(IV)$ એ પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને $I^-$ એ પ્રબળ રિડક્શનકર્તા છે.
$Pb(IV)$ એ $I^-$ નું $I_2$ માં ઓક્સિડેશન કરે છે અને પોતે $Pb(II)$ માં રિડક્શન પામે છે.
તેથી,બનતું સ્થાયી સંયોજન $PbI_2$ છે.

(B) સિલિકેટ આયન ત્રણ $SiO_4$ ટેટ્રાહેડ્રાની સાંકળ ધરાવે છે.
દરેક $SiO_4$ એકમનો વીજભાર $-4$ હોય છે.
$n$ ટેટ્રાહેડ્રાની સાંકળમાં,વહેંચાયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $(n-1)$ હોય છે.
$n = 3$ માટે,વહેંચાયેલા ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા $3 - 1 = 2$ છે.
દરેક વહેંચાયેલ ઓક્સિજન પરમાણુ કુલ ઋણ વીજભારમાં $1$ એકમનો ઘટાડો કરે છે.
વૈકલ્પિક રીતે,$n$ ટેટ્રાહેડ્રાની રેખીય સાંકળ માટેનું સૂત્ર $[Si_nO_{3n+1}]^{(2n+2)-}$ છે.
$n = 3$ માટે,સૂત્ર $[Si_3O_{3(3)+1}]^{(2(3)+2)-} = [Si_3O_{10}]^{8-}$ છે.
આમ,સિલિકેટ આયનનો વીજભાર $-8$ છે.

(C) સિલિકોન $HF$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સિલિકોન ટેટ્રાફ્લોરાઇડ $(SiF_4)$ બનાવે છે,જે ત્યારબાદ વધારાના $HF$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને હેક્ઝાફ્લોરોસિલિકિક એસિડ $(H_2SiF_6)$ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$Si + 4HF \rightarrow SiF_4 + 2H_2$
$SiF_4 + 2HF \rightarrow H_2SiF_6$

(C) કાર્બનની સંયોજકતા કક્ષામાં ખાલી $d$-કક્ષકો હોતી નથી.
તેથી,તે પાણીના અણુને સમાવવા માટે તેની સવર્ગ આંક $4$ થી વધારી શકતું નથી.
પરિણામે,$CCl_4$ ઓરડાના તાપમાને જળવિભાજન પામતું નથી,જ્યારે $SiCl_4$,$SnCl_4$ અને $PbCl_4$ ખાલી $d$-કક્ષકોની હાજરીને કારણે જળવિભાજન પામી શકે છે.

(B) $SiCl_4$ નું જળવિભાજન કરવાથી સિલિકિક એસિડ મળે છે.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$SiCl_4 + 4H_2O \rightarrow Si(OH)_4 + 4HCl$
$Si(OH)_4$ ને ઓર્થોસિલિકિક એસિડ અથવા સિલિકિક એસિડ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે. તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(C) ચક્રીય સિલિકેટ્સમાં $(SiO_3)_n^{2n-}$ આયનો હોય છે,જે ત્રણ કે તેથી વધુ ચતુષ્ફલકીય $SiO_4^{4-}$ એકમોને ચક્રીય રીતે જોડીને બનાવવામાં આવે છે.
આ બંધારણોમાં,દરેક $SiO_4^{4-}$ એકમ અન્ય એકમો સાથે બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ શેર કરે છે,જેના પરિણામે સામાન્ય સૂત્ર $(SiO_3)_n^{2n-}$ મળે છે.

(C) $SnCl_2$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે કારણ કે $Sn(II)$ આયનોનું $Sn(IV)$ માં રૂપાંતર થવાની વૃત્તિ વધુ હોય છે.
આ એટલા માટે થાય છે કારણ કે $Sn^{4+}$ એ $Sn^{2+}$ કરતા વધુ સ્થાયી છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ સાચો જવાબ છે.

(B) ટીનનો પ્લેગ એટલે સફેદ ટીન ($\beta$-tin) નું ગ્રે ટીન ($\alpha$-tin) માં થતું અપરરૂપી રૂપાંતર.
આ પ્રક્રિયા $13.2 \ ^{\circ}C$ થી નીચા તાપમાને થાય છે.
આ એક સ્વયં-ઉદ્દીપકીય પ્રક્રિયા છે જે ટીનની વસ્તુઓના ક્ષય અથવા વિઘટન તરફ દોરી જાય છે,જેને 'ટીન પ્લેગ' તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.

(D) ટીન$(IV)$ ક્લોરાઈડ પેન્ટાહાઈડ્રેટને ટીનનું માખણ (butter of tin) કહેવામાં આવે છે.
તેને $SnCl_4 \cdot 5H_2O$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.

(B) $Si_2O_7^{6-}$ એનાયનને પાયરોસિલિકેટ અથવા ડાયસિલિકેટ એનાયન તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તે બે $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રાના સંઘનન દ્વારા રચાય છે.
આ બંધારણમાં,એક ઓક્સિજન પરમાણુ બે સિલિકોન પરમાણુઓ વચ્ચે વહેંચાયેલ હોય છે,જ્યારે દરેક સિલિકોન પરના અન્ય ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ વહેંચાયા વગરના રહે છે.
તેથી,સાચી સ્થિતિ એ છે કે $SiO_4$ ટેટ્રાહેડ્રોનનો એક ઓક્સિજન બીજા $SiO_4$ ટેટ્રાહેડ્રોન સાથે વહેંચાયેલ હોય છે.

(B) $R_2SiCl_2$ નું જળવિભાજન નીચે મુજબ થાય છે:
$R_2SiCl_2 + 2H_2O \to R_2Si(OH)_2 + 2HCl$
સંયોજન $(A)$ એ ડાયહાઈડ્રોક્સી સિલેન $(R_2Si(OH)_2)$ છે.
પોલિમરાઇઝેશન પર,આ ડાયહાઈડ્રોક્સી સિલેન એકમો રેખીય સિલિકોન સાંકળો બનાવવા માટે કન્ડેન્સેશન પ્રક્રિયામાંથી પસાર થાય છે:
$n R_2Si(OH)_2 \to -[Si(R)_2-O]_n- + nH_2O$
આમ,સંયોજન $(B)$ એ રેખીય સિલિકોન છે.

(D) સમૂહ $14$ માં,જેમ પરમાણુ કદ વધે છે તેમ ધાતુ ગુણધર્મ વધે છે.
$CO_2$ અને $SiO_2$ સ્વભાવે એસિડિક છે.
$GeO_2$ નિર્બળ એસિડિક છે,$SnO_2$ ઉભયગુણી છે અને $PbO_2$ ઉભયગુણી છે.
મોનોક્સાઇડ્સમાં,$CO$ તટસ્થ છે,$GeO$ બેઝિક છે,જ્યારે $SnO$ અને $PbO$ ઉભયગુણી છે.
જો કે,સમૂહ $14$ ના તત્વોના ઓક્સાઇડની બેઝિકતાની સરખામણી કરતા,$PbO$ ને આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી વધુ બેઝિક માનવામાં આવે છે કારણ કે $Pb$ આ સમૂહનું સૌથી વધુ ધાત્વીય તત્વ છે,જે તેના ઓક્સાઇડમાં સૌથી વધુ આયનીય ગુણધર્મ ધરાવે છે.

(D) $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમમાં $4$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ હોય છે.
જો $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અન્ય ટેટ્રાહેડ્રોન સાથે વહેંચાયેલા હોય,તો દરેક વહેંચાયેલ ઓક્સિજન એકમમાં $1/2$ ફાળો આપે છે.
સિલિકોન પરમાણુ દીઠ ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા આ મુજબ ગણવામાં આવે છે: $1$ (વણવહેંચાયેલ ઓક્સિજન) $+ 3 \times (1/2)$ (વહેંચાયેલ ઓક્સિજન) $= 1 + 1.5 = 2.5$.
આમ,$Si:O$ નો ગુણોત્તર $1:2.5$ છે,જે $2:5$ થાય છે.
શીટ સિલિકેટ માટેનું સૂત્ર $(Si_2O_5)_n^{2n-}$ છે,જે દરેક ટેટ્રાહેડ્રોન દીઠ $3$ ઓક્સિજન પરમાણુઓની વહેંચણી દર્શાવે છે.

(B) એમ્ફિબોલ સિલિકેટ બંધારણમાં,ટેટ્રાહેડ્રોન ડબલ સાંકળમાં જોડાયેલા હોય છે.
આ બંધારણમાં,કેટલાક ટેટ્રાહેડ્રોન $2$ ખૂણાઓ વહેંચે છે અને કેટલાક $3$ ખૂણાઓ વહેંચે છે.
પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન વહેંચાયેલા ખૂણાઓની સરેરાશ સંખ્યા $\frac{2+3}{2} = 2.5$ અથવા $2\frac{1}{2}$ છે.

(C) ત્રણ $SiO_4$ ટેટ્રાહેડ્રાની સાંકળ જે ખૂણાઓ વહેંચે છે તેનું સૂત્ર $[Si_3O_{10}]^{8-}$ છે.
આ વીજભારને સંતુલિત કરવા માટે,આપણને $8$ એકમ ધન વીજભારની જરૂર છે.
ખનિજમાં $Ca^{2+}$,$Cu^{2+}$ અને $H_2O$ એ $1:1:1$ ના ગુણોત્તરમાં છે.
ધારો કે સૂત્ર એકમોની સંખ્યા $x$ છે. કુલ વીજભાર $x(Ca^{2+} + Cu^{2+}) = x(2+2) = 4x$ છે.
$4x = 8$ માટે,આપણને $x = 2$ મળે છે.
આમ,સૂત્ર $Ca_2Cu_2Si_3O_{10} \cdot 2H_2O$ છે.

(D) $I$. પાયરો સિલિકેટ્સ: (પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન $1$ ખૂણો $O$ પરમાણુ વહેંચાયેલ છે).
$II$. સાયક્લિક સિલિકેટ્સ: (પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન $2$ ખૂણાઓ વહેંચાયેલા છે).
$III$. ડબલ ચેઈન સિલિકેટ્સ: (કેટલાક એકમો $2$ ખૂણાઓ વહેંચે છે,જ્યારે અન્ય $3$ ખૂણાઓ વહેંચે છે).
$IV$. સિંગલ ચેઈન સિલિકેટ્સ: (પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન $2$ ખૂણાઓ વહેંચાયેલા છે).
$V$. $3D$ સિલિકેટ્સ: (પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન $4$ ખૂણાઓ વહેંચાયેલા છે).
$VI$. શીટ સિલિકેટ્સ: (પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન $3$ ખૂણાઓ વહેંચાયેલા છે).
તેથી,સાયક્લિક સિલિકેટ્સ $(II)$ અને સિંગલ ચેઈન સિલિકેટ્સ $(IV)$ બંનેમાં,પ્રતિ ટેટ્રાહેડ્રોન માત્ર $2$ ખૂણાઓ વહેંચાયેલા છે.

(C) $SO_2$ પાણીમાં ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે,જે સલ્ફ્યુરસ એસિડ $(H_2SO_3)$ બનાવે છે.
તેથી,તેને પાણી પર એકત્રિત કરી શકાતો નથી.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $SO_2 + H_2O \to H_2SO_3$.

(D) કાર્બન અને નાઇટ્રોજન પોતાની સાથે અને નાના કદ તથા ઊંચી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા અન્ય પરમાણુઓ સાથે $p\pi-p\pi$ બહુવિધ બંધ બનાવવાની વિશિષ્ટ ક્ષમતા ધરાવે છે.
આ તેમના નાના પરમાણુ કદ અને ઊંચી વિદ્યુતઋણતાને કારણે છે,જે $p$-કક્ષકોના અસરકારક પાર્શ્વવર્તી ઓવરલેપિંગને મંજૂરી આપે છે.
આવા બહુવિધ બંધના ઉદાહરણોમાં $C=C$,$C=O$,$N=N$ અને $N=O$ નો સમાવેશ થાય છે.

(A) $1$. તત્વો ઓળખો: $X$ માં $6$ ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે કાર્બન $(C)$ છે. $Y$ માં $11$ ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે સોડિયમ $(Na)$ છે. $Z$ માં $35$ ઇલેક્ટ્રોન છે,તેથી તે બ્રોમિન $(Br)$ છે.
$2$. હાઇડ્રાઇડ નક્કી કરો: $X$ એ $CH_4$ (મિથેન) બનાવે છે,$Y$ એ $NaH$ (સોડિયમ હાઇડ્રાઇડ) બનાવે છે,અને $Z$ એ $HBr$ (હાઇડ્રોજન બ્રોમાઇડ) બનાવે છે.
$3$. ગુણધર્મોનું વિશ્લેષણ: $CH_4$ એ રંગહીન,અધ્રુવીય વાયુ છે જે પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે. $NaH$ એ ચાંદી/ગ્રે રંગનો આયનીય ઘન છે જે પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને $NaOH$ (આલ્કલી) અને $H_2$ વાયુ બનાવે છે. $HBr$ એ રંગહીન વાયુ છે જે પાણીમાં ઓગળીને હાઇડ્રોબ્રોમિક એસિડ બનાવે છે,જે પ્રબળ એસિડ છે.
$4$. નિષ્કર્ષ: વિકલ્પ $A$ આ ગુણધર્મોનું યોગ્ય વર્ણન કરે છે.

(D) ઝિંક ઓક્સાઈડ $(ZnO)$ સંયોજનને ફિલોસોફર્સ વૂલ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
જ્યારે $ZnO$ ને $1100 \ ^oC$ તાપમાને $BaO$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે બેરિયમ ઝિંકેટ $(BaZnO_2)$ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$ZnO + BaO \rightarrow BaZnO_2$

(D) ઝિંકની ખૂબ જ મંદ નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ સાથેની પ્રક્રિયા એક રેડોક્ષ પ્રક્રિયા છે,જેમાં ઝિંકનું ઝિંક નાઈટ્રેટમાં ઓક્સિડેશન થાય છે અને નાઈટ્રેટ આયનનું એમોનિયમ નાઈટ્રેટ $(NH_4NO_3)$ માં રિડક્શન થાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$4Zn 10HNO_3 (\text{ખૂબ જ મંદ}) \rightarrow 4Zn(NO_3)_2 NH_4NO_3 3H_2O$
આમ,ઉત્પન્ન થતી નીપજ એમોનિયમ નાઈટ્રેટ છે,જેમાં $NH_4 $ આયન હોય છે.

(B) નિર્જળ મર્ક્યુરસ ક્લોરાઇડ $(Hg_2Cl_2)$ ને મર્ક્યુરિક ક્લોરાઇડ $(HgCl_2)$ ની ધાતુ મર્ક્યુરી $(Hg)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને તૈયાર કરી શકાય છે.
$HgCl_2 + Hg \rightarrow Hg_2Cl_2$

(D) $PH_3$ એ સહસંયોજક સંયોજન છે.

(C) કેલ્શિયમ ફોસ્ફાઇડ $(Ca_3P_2)$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફોસ્ફાઇન $(PH_3)$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે. જ્યારે $PH_3$ હવામાં આવે છે,ત્યારે તે સ્વયંભૂ સળગીને ફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_3PO_4)$ ના ઘટ્ટ સફેદ વાદળો બનાવે છે,જેનો ઉપયોગ સ્મોક સ્ક્રીનમાં થાય છે.

(A) $NO$ (નાઈટ્રિક ઓક્સાઈડ) એ તટસ્થ ઓક્સાઈડ છે કારણ કે તે એસિડ કે બેઝ સાથે પ્રક્રિયા કરતું નથી અને લિટમસ પેપર પર કોઈ અસર કરતું નથી.

(C) $P_4O_{10}$ એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે,જ્યારે $NH_3$ એ બેઝિક વાયુ છે.
તેમની વિરુદ્ધ રાસાયણિક પ્રકૃતિને કારણે,તેઓ એકબીજા સાથે પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયમ ફોસ્ફેટ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$6NH_3 + P_4O_{10} + 6H_2O \to 4(NH_4)_3PO_4$
તેથી,$P_4O_{10}$ નો ઉપયોગ $NH_3$ માટે ડ્રાઈંગ એજન્ટ તરીકે થઈ શકતો નથી.

(C) સલ્ફરની પરમાણ્વીયતા $(S_8)$ $8$ છે.
સલ્ફર કરતા અડધી પરમાણ્વીયતા ધરાવવા માટે,તત્વની પરમાણ્વીયતા $8 / 2 = 4$ હોવી જોઈએ.
ફોસ્ફરસ $P_4$ સ્વરૂપે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જેની પરમાણ્વીયતા $4$ છે.

(A) $SO_3$ એ એસિડિક છે.
$N_2O$ એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે.
$BeO$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.
$HgO$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે કારણ કે તે ધાતુનો ઓક્સાઇડ છે.

(A) $NO$ એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે.
$CO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.
$CaO$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
$ZnO$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.

(D) પોટેશિયમ ફેરોસાયનાઇડની સાંદ્ર $H_2SO_4$ સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$K_4[Fe(CN)_6] + 6H_2SO_4 + 6H_2O \to 2K_2SO_4 + FeSO_4 + 3(NH_4)_2SO_4 + 6CO$
રાસાયણિક સમીકરણમાં દર્શાવ્યા મુજબ,આ પ્રક્રિયા દરમિયાન કાર્બન મોનોક્સાઇડ $(CO)$ વાયુ મુક્ત થાય છે.

(A) $SO_2$ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને બ્રોમીન જળનું રિડક્શન કરીને તેને રંગવિહીન બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $SO_2 + Br_2 + 2H_2O \to 2HBr + H_2SO_4$.

(A) $ZnO$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે કારણ કે તે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે.

(C) બ્લીચીંગ પાવડર $(CaOCl_2)$ એ સૂકા ફોડેલા ચૂના $(Ca(OH)_2)$ પર ક્લોરીન વાયુની પ્રક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) જે આયનો હેલાઈડ આયનો જેવા ગુણધર્મો ધરાવે છે અને બે અથવા વધુ વિદ્યુતઋણ પરમાણુઓ (જેમાંનો ઓછામાં ઓછો એક નાઈટ્રોજન હોય) ધરાવે છે,તેમને $Pseudohalides$ કહેવામાં આવે છે. ઉદાહરણ તરીકે $CN^-$,$OCN^-$ અને $SCN^-$.

(D) ખુલ્લી હવામાં રાખેલો સાંદ્ર હાઈડ્રોક્લોરિક એસિડ $HCl$ વાયુની બાષ્પ ઉત્પન્ન કરે છે.
$HCl$ વાયુ હવામાં રહેલા ભેજ સાથે પ્રબળ આકર્ષણ ધરાવે છે.
પરિણામે,તે પ્રવાહી દ્રાવણના ટીપાંનું સર્જન કરે છે જે સફેદ ધુમાડા જેવા વાદળ તરીકે દેખાય છે.

(D) ઝિયોલાઇટ એ સૂક્ષ્મ છિદ્રોવાળા સ્ફટિકમય ઘન પદાર્થો છે જે ચોક્કસ બંધારણ ધરાવે છે.
તેઓ $Si$,$Al$ અને $O$ પરમાણુઓ ધરાવે છે.
તેમના બંધારણમાં,કેટલાક $Si^{4+}$ આયનો $Al^{3+}$ આયનો દ્વારા બદલાય છે,જે માળખા પર ઋણ વીજભાર બનાવે છે.
આ ઋણ વીજભાર $Na^+$,$K^+$ અથવા $Ca^{2+}$ જેવા ધનાયનો દ્વારા સંતુલિત થાય છે.
વિધાન કે $SiO_4^{4-}$ નું $AlO_4^{5-}$ અને $AlO_6^{9-}$ દ્વારા વિસ્થાપન થાય છે તે ખોટું છે કારણ કે માળખું $AlO_4$ ચતુષ્ફલકીય એકમો પર આધારિત છે,$AlO_6$ અષ્ટફલકીય એકમો પર નહીં.

(C) પાયરોસિલિકેટમાં,બે $SiO_4^{4-}$ ટેટ્રાહેડ્રલ એકમો એક ખૂણા પર એક ઓક્સિજન પરમાણુની ભાગીદારી કરીને જોડાય છે.
આના પરિણામે પાયરોસિલિકેટ આયન બને છે,જેનું સૂત્ર $[Si_2O_7]^{6-}$ છે.
તેનું બંધારણ આ મુજબ છે:
$O_3Si-O-SiO_3^{6-}$.

(A) ઉભયધર્મી ઓક્સાઇડ એ છે જે એસિડ અને બેઇઝ બંને સાથે પ્રક્રિયા કરીને ક્ષાર અને પાણી બનાવે છે.
$SnO_2$ એ ઉભયધર્મી ઓક્સાઇડ છે.
તે એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે: $SnO_2 + 2H_2SO_4 \to Sn(SO_4)_2 + 2H_2O$
તે બેઇઝ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે: $SnO_2 + 2NaOH \to Na_2SnO_3 + H_2O$

(A) ગ્રેફાઇટ કાર્બન પરમાણુઓના સ્તરોનું બનેલું છે જે ષટ્કોણીય નેટવર્કમાં ગોઠવાયેલા હોય છે.
આ સ્તરો નબળા વાન ડેર વાલ્સ બળો દ્વારા એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.
આ સ્તર પ્રકારના બંધારણને કારણે,સ્તરો એકબીજા પર સરકી શકે છે,જે ગ્રેફાઇટને નરમ અને લપસણું બનાવે છે,જેના કારણે તેનો ઉપયોગ સૂકા લુબ્રિકન્ટ તરીકે થાય છે.

(A) હાઇડ્રોજન સલ્ફાઇડ વાયુ લેડ એસિટેટ પેપરને કાળા રંગમાં ફેરવે છે.
$H_2S (CH_3COO)_2Pb \rightarrow PbS \downarrow (\text{કાળો}) 2 CH_3COOH$

(B) સ્યુડોહેલાઈડ એ બહુપરમાણ્વીય આયનો છે જે તેમના રાસાયણિક ગુણધર્મોમાં હેલાઈડ આયનો જેવા હોય છે. તેમાં સામાન્ય રીતે નાઈટ્રોજન હોય છે,જેમ કે $CN^{\Theta}$,$OCN^{\Theta}$,$SCN^{\Theta}$,અને $N_3^{\Theta}$ $(NNN^{\Theta})$.
$RCOO^{\Theta}$ (કાર્બોક્સિલેટ આયન) એ સ્યુડોહેલાઈડ નથી કારણ કે તે હેલાઈડ આયનોના લાક્ષણિક ગુણધર્મો દર્શાવતું નથી.

(B) લેડ$(IV)$ ઓક્સાઈડ $(PbO_2)$ અને સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$2PbO_2 + 4HNO_3 \rightarrow 2Pb(NO_3)_2 + 2H_2O + O_2$
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે ઓક્સિજન વાયુ $(O_2)$ મુક્ત થાય છે.