Ionisation energy Questions in Gujarati

(C) $Na, Mg, Al$ અને $Si$ આવર્ત કોષ્ટકના $3^{rd}$ આવર્તમાં આવે છે.
સામાન્ય રીતે,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારાને કારણે આવર્તમાં પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
જોકે,$Mg$ $(3s^2)$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $s$-કક્ષક છે,જે તેને $Al$ $(3s^2 3p^1)$ કરતા વધુ સ્થિર બનાવે છે.
તેથી,$Al$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Mg$ કરતા ઓછી પરંતુ $Na$ કરતા વધારે હોય છે.
આપેલ મૂલ્યો: $Na = 496 \ kJ \ mol^{-1}$,$Mg = 737 \ kJ \ mol^{-1}$,$Si = 786 \ kJ \ mol^{-1}$.
$Al$ માટેનું મૂલ્ય $496$ અને $737 \ kJ \ mol^{-1}$ ની વચ્ચે હોવું જોઈએ.
આમ,સાચું મૂલ્ય $575 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(A) $2nd$ આવર્તના તત્વો માટે પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ: $Li < B < Be < C < O < N < F < Ne$ છે.
સામાન્ય રીતે,આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં આયનીકરણ ઉર્જા વધે છે.
પરંતુ,ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશનને કારણે કેટલાક અપવાદો છે:
$Be$ $(1s^2 2s^2)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ કરતા વધારે છે કારણ કે તેમાં $s$-ઓર્બિટલ સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે.
$N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $O$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ કરતા વધારે છે કારણ કે તેમાં $p$-સબશેલ અડધી ભરાયેલી છે.
આ ક્રમ $Li < B < Be < C < O < N < F < Ne$ મુજબ:
બીજા ક્રમે સૌથી ઓછી આયનીકરણ એન્થાલ્પી $B$ ની છે.
બીજા ક્રમે સૌથી વધુ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $F$ ની છે.
તેથી,$X = B$ અને $Y = F$ છે.

(D) વિધાન $(A)$ ખોટું છે કારણ કે સમાન આવર્તમાં $15$મા સમૂહના તત્વોની આયનીકરણ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો $16$મા સમૂહના તત્વો કરતા વધારે હોય છે.
આ $15$મા સમૂહના તત્વોની અર્ધ-પૂર્ણ $ns^2 np^3$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાને કારણે મળતી વધારાની સ્થિરતાને આભારી છે.
તેથી,કારણ $(R)$ સાચું છે અને વિધાન $(A)$ ખોટું છે.

(B)

$1^{st}$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી	$1012 \ kJ \ mol^{-1}$
$2^{nd}$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી	$1907 \ kJ \ mol^{-1}$
$3^{rd}$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી	$2955 \ kJ \ mol^{-1}$
$4^{th}$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી	$4955 \ kJ \ mol^{-1}$
$5^{th}$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી	$6275 \ kJ \ mol^{-1}$
$6^{th}$ આયનીકરણ એન્થાલ્પી	$21,260 \ kJ \ mol^{-1}$

આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં મોટો ઉછાળો $5^{th}$ અને $6^{th}$ આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે જોવા મળે છે,જે દર્શાવે છે કે તત્વમાં $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. ફોસ્ફરસ $(P)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2 3p^3$ છે,જેમાં $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. તેથી,$6^{th}$ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે કારણ કે તે સ્થિર નિષ્ક્રિય વાયુ કોર માંથી દૂર થાય છે.

(B) આયનીકરણ ઉર્જા એ અલગ વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં આયનીકરણ પોટેન્શિયલ ઘટે છે.
સમૂહમાં પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે કક્ષાની સંખ્યા પણ વધે છે.
આમ,સૌથી બહારના ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસથી દૂર હોય છે અને તેને સરળતાથી દૂર કરી શકાય છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ સાચું છે.
પોટેશિયમ $(K)$ માં બહારનો ઇલેક્ટ્રોન $4s$-ઓર્બિટલમાં હોય છે,જે સોડિયમ $(Na)$ ના $3s$-ઓર્બિટલ કરતા ન્યુક્લિયસથી વધુ દૂર છે.
આનો અર્થ એ છે કે સોડિયમની તુલનામાં પોટેશિયમના સૌથી બહારના ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે ઓછી ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,સોડિયમનું પ્રથમ આયનીકરણ પોટેન્શિયલ પોટેશિયમ કરતા વધારે છે.
તેથી,વિધાન $(B)$ પણ સાચું છે.

(D) દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં યુનિપોઝિટિવ આયન $(M^+)$ માંથી ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનો સમાવેશ થાય છે. પ્રથમ આયનીકરણ પછી તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણી નીચે મુજબ છે:
$O^+: 1s^2 2s^2 2p^3$ (અર્ધ-પૂર્ણ સ્થિર ગોઠવણી)
$N^+: 1s^2 2s^2 2p^2$
$P^+: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$
$C^+: 1s^2 2s^2 2p^1$
આમાં,$O^+$ પાસે સ્થિર અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ ગોઠવણી છે. આ સ્થિર ગોઠવણીમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે અન્યની તુલનામાં નોંધપાત્ર રીતે વધુ ઊર્જાની જરૂર પડે છે. તેથી,ઓક્સિજનની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે.

(A) દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં $M^+$ આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનો સમાવેશ થાય છે. પ્રથમ આયનીકરણ પછી આયનોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$F^+: 1s^2 2s^2 2p^4$
$O^+: 1s^2 2s^2 2p^3$
$N^+: 1s^2 2s^2 2p^2$
$C^+: 1s^2 2s^2 2p^1$
$O^+$ પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ રચના છે,જે $F^+$ ની સરખામણીમાં બીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનું વધુ મુશ્કેલ બનાવે છે. આમ,$O$ ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી $F$ કરતા વધારે છે. તેથી,સાચો ઘટતો ક્રમ $O > F > N > C$ છે.

(B) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
જોકે,ઇલેક્ટ્રોનિક રચના સ્થિરતામાં મહત્વની ભૂમિકા ભજવે છે.
$p^3$ રચના એ અર્ધ-પૂર્ણ પેટાકોષ દર્શાવે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનના સપ્રમાણ વિતરણ અને ઉચ્ચ વિનિમય ઉર્જાને કારણે વધારાની સ્થિરતા પ્રદાન કરે છે.
તેથી,$[Ne] 3s^2 3p^3$ રચના ધરાવતા તત્વની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $p^2$ અથવા $p^4$ રચના ધરાવતા તત્વો કરતા વધારે હોય છે.

(D) મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $12$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2$ છે. $3s$ કક્ષક સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી તે વધુ સ્થિર છે અને તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ નો પરમાણુ ક્રમાંક $13$ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne] 3s^2 3p^1$ છે. ઇલેક્ટ્રોન $3p$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે,જે $3s$ કક્ષક કરતા સરળતાથી દૂર કરી શકાય છે.
તેથી,મેગ્નેશિયમની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(737.7 \ kJ \cdot mol^{-1})$ એલ્યુમિનિયમ $(577.5 \ kJ \cdot mol^{-1})$ કરતા વધારે છે.

(C) $Be$ $(1s^2 2s^2)$ ની પ્રથમ $IE$ એ $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ કરતા વધારે છે કારણ કે $Be$ પાસે સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ પેટાકોષ છે,જેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
બહુ-ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુઓમાં,કેન્દ્રના વધુ આકર્ષણને કારણે $2s$ કક્ષકની ઉર્જા $2p$ કક્ષક કરતા ઓછી હોય છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ સાચું છે,પરંતુ કારણ $(R)$ ખોટું છે.

(D) ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જાઓ નીચે મુજબ છે: $IE_1 = 165 \ kcal$,$IE_2 = 190 \ kcal$,$IE_3 = 550 \ kcal$,અને $IE_4 = 595 \ kcal$.
બીજી $(IE_2)$ અને ત્રીજી $(IE_3)$ આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે મોટો તફાવત ($190 \ kcal$ થી $550 \ kcal$) જોવા મળે છે.
આ મોટો વધારો સૂચવે છે કે પ્રથમ બે ઇલેક્ટ્રોન સંયોજકતા કક્ષામાંથી દૂર થાય છે અને ત્રીજો ઇલેક્ટ્રોન વધુ સ્થાયી આંતરિક કક્ષામાંથી દૂર થાય છે.
તેથી,તત્વ $A$ માં $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$[Ne] 3s^2$ રચના $2$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વને અનુરૂપ છે.

(C) વિધાન $(A)$: બોરોન $(Z=5)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[He] 2s^2 2p^1$ છે. પ્રથમ આયનીકરણ ($IE_1$ અથવા $\Delta_i H_1$) માં,ઇલેક્ટ્રોન $2p^1$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે.
બેરિલિયમ $(Z=4)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[He] 2s^2$ છે. ઇલેક્ટ્રોન સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s^2$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે,જે વધુ સ્થાયી છે અને વધુ ઉર્જાની જરૂર પડે છે.
આમ,વિધાન સાચું છે.
કારણ $(R)$: $s$-કક્ષક ગોળાકાર છે અને કેન્દ્રની નજીક છે,જે $2p$ ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રીય વીજભારથી વધુ સારી રીતે શીલ્ડ કરે છે. પરિણામે,બોરોનમાં $2p$ ઇલેક્ટ્રોન બેરિલિયમના $2s$ ઇલેક્ટ્રોન કરતા ઓછા અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારનો અનુભવ કરે છે,જેથી તેને દૂર કરવું સરળ બને છે.
તેથી,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી છે.

(B) બીજી આયનીકરણ ઉર્જા એટલે વાયુ અવસ્થામાં રહેલા $M^{+}$ કેટાયનમાંથી એક ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા: $X^{+}_{(g)} \rightarrow X^{2+}_{(g)} + e^{-}$.
આપેલા તત્વો માટે,$M^{+}$ આયનોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$Li^{+} (1s^2)$ - સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના.
$Be^{+} (1s^2 2s^1)$
$B^{+} (1s^2 2s^2)$
$C^{+} (1s^2 2s^2 2p^1)$
$Li$ ની બીજી આયનીકરણ ઉર્જા સૌથી વધુ છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોન સ્થાયી $1s^2$ કોરમાંથી દૂર થાય છે.
$Be^{+}, B^{+},$ અને $C^{+}$ ની સરખામણી કરતા,$B^{+}$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે સ્થાયી $2s^2$ રચના તોડવી પડે છે,તેથી તેની $IE_2$ એ $C^{+}$ કરતા વધારે છે.
આમ,સાચો ક્રમ $Li > B > C > Be$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(D) $1 \ mol$ $Mg$ પરમાણુઓને $Mg^{2+}$ આયનોમાં રૂપાંતરિત કરવા માટે જરૂરી કુલ આયનીકરણ ઉર્જા એ પ્રથમ અને દ્વિતીય આયનીકરણ ઉર્જાનો સરવાળો છે: $IE_{total} = IE_1 + IE_2 = 740 \ kJ/mol + 1450 \ kJ/mol = 2190 \ kJ/mol$.
$4.8 \ g$ $Mg$ (પરમાણુ દળ $= 24 \ g/mol$) માં મોલની સંખ્યા આ મુજબ ગણવામાં આવે છે: $n = \frac{4.8 \ g}{24 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
$0.2 \ mol$ $Mg$ માટે જરૂરી કુલ ઉર્જા: $E = n \times IE_{total} = 0.2 \ mol \times 2190 \ kJ/mol = 438 \ kJ$.
આમ,જરૂરી ઉર્જા $438 \ kJ$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(C) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો થવાને કારણે પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
જોકે,સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાને કારણે કેટલાક અપવાદો જોવા મળે છે.
$Li$ $(1s^2, 2s^1)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.
$Be$ $(1s^2, 2s^2)$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષક છે,જે $B$ $(1s^2, 2s^2, 2p^1)$ ની $2p^1$ રચના કરતા વધુ સ્થાયી છે.
તેથી,$Be$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $B$ કરતા વધારે છે.
આ તત્વોમાં $C$ $(1s^2, 2s^2, 2p^2)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે.
તેથી સાચો ઘટતો ક્રમ $C > Be > B > Li$ છે.
આમ,વિકલ્પ $(C)$ સાચો છે.

(C) પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_1)$ $520 \ kJ \ mol^{-1}$ છે,જે પ્રમાણમાં ઓછી છે,જે દર્શાવે છે કે પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન સંયોજકતા કક્ષામાંથી સરળતાથી દૂર થાય છે.
દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_2)$ $7300 \ kJ \ mol^{-1}$ છે,જે $IE_1$ કરતા ઘણી વધારે છે.
આયનીકરણ ઉર્જામાં આ મોટો ઉછાળો સૂચવે છે કે પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી,બીજો ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી કોર રચનામાંથી દૂર કરવામાં આવે છે.
તેથી,તત્વની સૌથી બહારની કક્ષામાં માત્ર એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોવો જોઈએ.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1$ (જે સોડિયમ,$Na$ છે) માં $3s$ કક્ષકમાં એક સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
આ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાથી સ્થિર $2p^6$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે,જે ઉચ્ચ $IE_2$ મૂલ્ય સમજાવે છે.

(A) અને $f$ કક્ષકોની નબળી શીલ્ડિંગ અસરને કારણે સમૂહ-$13$ ના તત્વોની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં નિયમિત ઘટાડો થતો નથી.
અવલોકિત ક્રમ $B > Tl > Ga > Al > In$ છે.
બોરોન $(B)$ તેના નાના કદને કારણે સૌથી વધુ મૂલ્ય ધરાવે છે.
થેલિયમ $(Tl)$ લેન્થેનોઇડ સંકોચનને કારણે ઇન્ડિયમ $(In)$ અને એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ કરતા વધુ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ધરાવે છે,જે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો કરે છે.

(A) તત્વો $A, B$ અને $C$ એ સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) ના તત્વો છે,જેની રચના $[He] 2s^1$ $(Li)$,$[Ne] 3s^1$ $(Na)$ અને $[Ar] 4s^1$ $(K)$ છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં,નવી કક્ષા ઉમેરાવાને કારણે પરમાણુનું કદ વધે છે.
પરમાણુનું કદ વધવાથી સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન પરનું અસરકારક કેન્દ્રીય આકર્ષણ ઘટે છે.
તેથી,સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા (પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી) સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
આમ,આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $A > B > C$ છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓ નીચે મુજબ છે:
$_{10}Ne = 1s^2 2s^2 2p^6$
$_{11}Na = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$
$_{12}Mg = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
$1$. સૌથી વધુ પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી: $Ne$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ છે કારણ કે તે નિષ્ક્રિય વાયુ છે અને તેની સંયોજકતા કક્ષા સંપૂર્ણ ભરાયેલી $(2s^2 2p^6)$ છે.
$2$. સૌથી ઓછી દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી: દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં એક ધન આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવામાં આવે છે.
$Na^+$ માટે,રચના $1s^2 2s^2 2p^6$ (સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી) બને છે,તેથી તેની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી ખૂબ ઊંચી હોય છે.
$Mg^+$ માટે,રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ છે. $Mg^+$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાથી સ્થાયી $Mg^{2+}$ આયન $(1s^2 2s^2 2p^6)$ મળે છે,જે ઉર્જાની દ્રષ્ટિએ અનુકૂળ છે. તેથી,આપેલા તત્વોમાં $Mg$ ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી છે.

(A) $He, Li^{+}$,અને $Be^{2+}$ એ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે,જેમાં દરેક $2$ ઈલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક $(Z)$ વધે તેમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી વધે છે.
પરમાણુ ક્રમાંક છે: $He = 2, Li = 3, Be = 4$.
બધા માટે ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(e)$ સમાન $(2)$ હોવાથી,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $He < Li^{+} < Be^{2+}$ ના ક્રમમાં વધે છે.
તેથી,આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $He < Li^{+} < Be^{2+}$ છે.

(C) ધન આયન (cation) બનવાની પ્રક્રિયામાં તટસ્થ પરમાણુમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર થાય છે. $M \rightarrow M^+ + e^-$.
આ પ્રક્રિયા માટે જરૂરી ઉર્જાને આયનીકરણ ઉર્જા કહેવાય છે.
તેથી,ઓછી આયનીકરણ પોટેન્શિયલ (અથવા આયનીકરણ ઉર્જા) ધરાવતા પરમાણુ માટે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવીને ધન આયન બનાવવું સરળ બને છે.

(C) આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધવાને કારણે પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
જોકે,સ્થિર ઇલેક્ટ્રોનિક ગોઠવણીને કારણે કેટલાક અપવાદો જોવા મળે છે.
બીજા આવર્તમાં $(Li, Be, B, C, N, O, F, Ne)$:
$1$. $Be$ $(1s^2 2s^2)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ કરતા વધારે છે કારણ કે $2s$ કક્ષક સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે.
$2$. $N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $O$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ કરતા વધારે છે કારણ કે $2p$ પેટાકોષ અડધો ભરાયેલો છે.
આમ,$Be$ અને $N$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી તેમના પાડોશી તત્વો કરતા વધારે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(A) આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારાને કારણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે. જોકે,સ્થિર ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાને કારણે તેમાં અપવાદો જોવા મળે છે.
$Mg$ $([Ne] 3s^2)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $Al$ $([Ne] 3s^2 3p^1)$ કરતા વધુ સ્થિર છે કારણ કે $Mg$ માં $s$-કક્ષક સંપૂર્ણ ભરાયેલી છે.
પરિણામે,$Al$ ની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $Mg$ કરતા ઓછી હોય છે.
મૂલ્યો આ મુજબ છે: $Na (496) < Al (575) < Mg (737) < Si (786)$.
તેથી,$Al$ માટેનું મૂલ્ય $575 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(D) પ્રથમ આયનીકરણ પછી બનતા આયનોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$C^+: 1s^2 2s^2 2p^1$
$N^+: 1s^2 2s^2 2p^2$
$O^+: 1s^2 2s^2 2p^3$
$F^+: 1s^2 2s^2 2p^4$
દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં આ સ્પીસીઝમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનો સમાવેશ થાય છે.
$O^+$ પાસે સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ રચના છે,જે બીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનું સૌથી મુશ્કેલ બનાવે છે.
$C^+$ પાસે $2p^1$ રચના છે; આ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાથી સ્થાયી $2s^2$ રચના પ્રાપ્ત થાય છે,જે તેને પ્રમાણમાં સરળ બનાવે છે.
અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અને સ્થિરતાની તુલના કરતા,દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $O > F > N > C$ છે.

(A) આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો થવાને કારણે આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધે છે.
બીજા આવર્તના તત્વો $Li$,$Be$,$B$ અને $N$ માટે,અપેક્ષિત ક્રમ $Li < Be < B < N$ છે.
જોકે,$Be$ $(1s^2 2s^2)$ માં સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષક છે અને $N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$ માં અર્ધ-ભરાયેલી $2p$ પેટાકોષ છે,જે બંને અસાધારણ રીતે સ્થિર છે.
આને કારણે,$Be$ ની આયનીકરણ એન્થાલ્પી $B$ કરતા વધારે છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $Li < B < Be < N$ છે.

(A) ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જા $801$,$2430$,$3660$,$25000$ અને $32800 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.
$3^{rd}$ અને $4^{th}$ આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે ઉર્જામાં ખૂબ મોટો તફાવત જોવા મળે છે ($3660$ થી $25000 \ kJ \ mol^{-1}$).
આ સૂચવે છે કે $4^{th}$ ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર નિષ્ક્રિય વાયુ કોર (noble gas core) માંથી દૂર કરવામાં આવે છે,જેનો અર્થ છે કે તત્વમાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
$3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતા તત્વો ગ્રુપ $13$ માં આવે છે,જે બોરોન $(B)$ છે.

(B) ક્રમિક આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $5.98, 18.8, 28.4, 120.1, 154 \ eV$ છે.
$3^{rd}$ આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $(28.4 \ eV)$ અને $4^{th}$ આયનીકરણ પોટેન્શિયલ $(120.1 \ eV)$ વચ્ચે ઉર્જામાં મોટો તફાવત જોવા મળે છે.
આ સૂચવે છે કે તત્વની બાહ્યતમ કક્ષામાં $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,બોરોન $(B)$ અને એલ્યુમિનિયમ $(Al)$ બંને $13$ માં સમૂહના છે અને $3$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે.
જોકે,આપેલા મૂલ્યો એલ્યુમિનિયમ ધાતુ માટે છે,કારણ કે બોરોનનું કદ નાનું હોવાથી તેની આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘણી વધારે હોય છે.

(B) સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ક્રમિક આયનીકરણ ઉર્જામાં થતા સૌથી મોટા ઉછાળાને ઓળખીને નક્કી કરવામાં આવે છે.
મૂલ્યોની સરખામણી:
$1^{st} \to 2^{nd}$: $410 \ kJ \ mol^{-1}$
$2^{nd} \to 3^{rd}$: $280 \ kJ \ mol^{-1}$
$3^{rd} \to 4^{th}$: $400 \ kJ \ mol^{-1}$
$4^{th} \to 5^{th}$: $1700 \ kJ \ mol^{-1}$
સૌથી મોટો ઉછાળો $4^{th}$ અને $5^{th}$ આયનીકરણ ઉર્જા વચ્ચે જોવા મળે છે.
આ સૂચવે છે કે $5^{th}$ ઇલેક્ટ્રોન સ્થિર આંતરિક કક્ષામાંથી દૂર કરવામાં આવે છે.
તેથી,પરમાણુ $X$ માં $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.

(C) સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધવાને કારણે પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી ઘટે છે.
પરમાણુ કદનો ક્રમ $Li < Na < K < Cs$ છે.
તેથી,પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો ક્રમ $Li > Na > K > Cs$ છે.
મૂલ્યો આ મુજબ છે: $Li = 520 \ kJ \ mol^{-1}$,$Na = 496 \ kJ \ mol^{-1}$,$K = 419 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $Cs = 374 \ kJ \ mol^{-1}$.
આમ,સાચો ક્રમ $520, 496, 419, 374$ છે.

(B) વર્ક ફંક્શન એ ધાતુની સપાટી પરથી ઈલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી લઘુત્તમ ઉર્જા છે. સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં પરમાણુ કદ વધે છે,તેથી આયનીકરણ ઉર્જા ઘટે છે,જેનો અર્થ છે કે વર્ક ફંક્શન પણ ઘટે છે.
$Li$,$Na$,$K$ અને $Rb$ એ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $1$ ના તત્વો છે.
તેમના પરમાણુ કદનો ક્રમ $Li < Na < K < Rb$ છે.
તેથી,તેમના વર્ક ફંક્શનનો ક્રમ $Li > Na > K > Rb$ થશે.
આપેલ મૂલ્યો: $Li = 2.41 \ eV$,$Na = 2.30 \ eV$ અને $Rb = 2.09 \ eV$.
$K$ નું વર્ક ફંક્શન $Na$ $(2.30 \ eV)$ અને $Rb$ $(2.09 \ eV)$ ની વચ્ચે હોવું જોઈએ.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$2.20 \ eV$ એ એકમાત્ર મૂલ્ય છે જે $2.09 \ eV < K < 2.30 \ eV$ ની શ્રેણીમાં આવે છે.

(C) $Na^+$,$Ne^+$,$Mg^+$ અને $Al^+$ (પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી) ની ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચે મુજબ છે:
$Na^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6$ (સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના)
$Ne^+: 1s^2, 2s^2, 2p^5$
$Mg^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1$
$Al^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2$
આયનીકરણ ઉર્જા ઇલેક્ટ્રોન રચનાની સ્થિરતા,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અને પરમાણુ કદ પર આધાર રાખે છે.
$Na^+$ પાસે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના $(2p^6)$ હોવાથી,બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો અત્યંત મુશ્કેલ છે,તેથી તેની $IE_2$ સૌથી વધુ છે.
$Mg^+$ ની $3s^1$ રચના છે,જે અન્યની સરખામણીમાં દૂર કરવી પ્રમાણમાં સરળ છે.
$Al^+$ ની $3s^2$ રચના છે,જે $Mg^+$ કરતા વધુ સ્થાયી છે.
$Ne^+$ ની $2p^5$ રચના છે,જે $Al^+$ કરતા વધુ સ્થાયી છે.
તેથી,$IE_2$ નો સાચો ક્રમ $Mg < Al < Ne < Na$ છે.

(C) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા $(IE)$ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે વધે છે. બીજા આવર્તના તત્વો માટે,અપેક્ષિત ક્રમ $Li < Be < B < C < N < O < F < Ne$ છે.
જોકે,સંપૂર્ણ ભરાયેલી અને અડધી ભરાયેલી કક્ષકોની સ્થિરતાને કારણે,$B, Be, N,$ અને $O$ માટેનો સાચો ક્રમ $B < Be < O < N$ છે.
$Be$ $(1s^2, 2s^2)$ ની સરખામણીમાં $B$ $(1s^2, 2s^2 2p^1)$ ની $IE$ ઓછી છે કારણ કે $B$ માં ઇલેક્ટ્રોન $2p$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે,જે $Be$ ની સ્થિર,સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષકમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા કરતા સરળ છે.
$N$ $(1s^2, 2s^2 2p^3)$ ની સરખામણીમાં $O$ $(1s^2, 2s^2 2p^4)$ ની $IE$ ઓછી છે કારણ કે $N$ માં અડધી ભરાયેલી $2p$ કક્ષકો છે,જે તેને $O$ ની તુલનામાં ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ મુશ્કેલ બનાવે છે.

(A) તત્વો $A, B$ અને $C$ અનુક્રમે લિથિયમ $(Li)$,સોડિયમ $(Na)$ અને પોટેશિયમ $(K)$ છે,જે આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $1$ માં આવે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જઈએ છીએ,તેમ નવી કક્ષાઓ ઉમેરાવાને કારણે પરમાણુ કદ વધે છે.
આયનીકરણ એન્થાલ્પી એ પરમાણુ કદના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
તેથી,જેમ પરમાણુ કદ $A$ થી $C$ તરફ વધે છે,તેમ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા ઘટે છે.
પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $A > B > C$ છે.

(B) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા એટલે અલગ કરેલા વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી સૌથી ઢીલી રીતે બંધાયેલા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
નાઈટ્રોજન $(Z = 7)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^3$ છે.
ચોક્કસ અડધી ભરાયેલી $2p$-સબશેલને કારણે,નાઈટ્રોજન વધારાની સ્થિરતા દર્શાવે છે,જેના પરિણામે તેના પાડોશી તત્વો કાર્બન $(1086 \ kJ \ mol^{-1})$ અને ઓક્સિજન $(1314 \ kJ \ mol^{-1})$ ની તુલનામાં તેની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા વધારે હોય છે.
આપેલા મૂલ્યોમાંથી,$1402 \ kJ \ mol^{-1}$ એ નાઈટ્રોજન માટે છે,જ્યારે $1681 \ kJ \ mol^{-1}$ એ ફ્લોરિન માટે છે,જેનો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધારે હોય છે.
આમ,નાઈટ્રોજન માટે સાચું મૂલ્ય $1402 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(C) ઓક્સિજનની પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી નાઇટ્રોજન કરતા ઓછી છે.
આ અર્ધ-ભરાયેલી ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાઓની વધારાની સ્થિરતાને કારણે છે.
નાઇટ્રોજન $(1s^2 2s^2 2p^3)$ માં અર્ધ-ભરાયેલી $p$-કક્ષક હોય છે,જે વધુ સ્થાયી છે,અને તેથી તેની આયનીકરણ ઉર્જા ઓક્સિજન $(1s^2 2s^2 2p^4)$ કરતા વધારે છે.
તેથી,વિધાન $(A)$ સાચું છે,પરંતુ કારણ $(R)$ ખોટું છે કારણ કે અર્ધ-ભરાયેલી અથવા સંપૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષકો વધુ સ્થાયી હોય છે,ઓછી સ્થાયી નહીં.

(B) આપેલ નિષ્ક્રિય વાયુઓ માટે આયનીકરણ ઉર્જાનો ક્રમ $He > Ne > Ar > Kr$ છે.
ફોટોનની ઉર્જા $Ar$ ને આયનીકૃત કરવા માટે પૂરતી હોવાથી,તે $Kr$ ને પણ આયનીકૃત કરશે કારણ કે $Kr$ ની આયનીકરણ ઉર્જા $Ar$ કરતા ઓછી છે.
જોકે,આ ઉર્જા $He$ અથવા $Ne$ ને આયનીકૃત કરવા માટે પૂરતી નથી કારણ કે તેમની આયનીકરણ ઉર્જા $Ar$ કરતા વધારે છે.
તેથી,મિશ્રણમાં $Ar^{+}$ અને $Kr^{+}$ આયનો હાજર રહેશે.

(A) આપેલા તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$Be (Z=4): 1s^2 2s^2$
$B (Z=5): 1s^2 2s^2 2p^1$
$Mg (Z=12): [Ne] 3s^2$
$Al (Z=13): [Ne] 3s^2 3p^1$
બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી શોધવા માટે,આપણે $+1$ આયનોની રચના જોઈએ:
$Be^+: 1s^2 2s^1$
$B^+: 1s^2 2s^2$
$Mg^+: [Ne] 3s^1$
$Al^+: [Ne] 3s^2$
$B^+$ $(2s^2)$ માંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો સૌથી મુશ્કેલ છે કારણ કે તે સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષકમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનો સમાવેશ કરે છે,જે ખૂબ જ સ્થાયી છે. તેથી,$B$ ની બીજી આયનીકરણ એન્થાલ્પી મહત્તમ છે.

(B) આયનીકરણ ઉર્જા એટલે અલગ પડેલા વાયુરૂપ પરમાણુમાંથી સૌથી ઢીલી રીતે બંધાયેલા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા.
આપેલ ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશનમાં,$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ એ આલ્કલી ધાતુ (સોડિયમ,$Na$) દર્શાવે છે.
આલ્કલી ધાતુઓ તેમના સંબંધિત આવર્તમાં સૌથી મોટું પરમાણુ કદ ધરાવે છે અને તેમની સૌથી બહારની $s$-કક્ષકમાં એક જ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જેના કારણે તે ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવો સૌથી સરળ બને છે.
તેથી,$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ કોન્ફિગરેશન સૌથી ઓછી આયનીકરણ ઉર્જા ધરાવે છે.

(C) પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા $(IE_1)$ સામાન્ય રીતે આવર્તમાં વધતા અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે વધે છે. જો કે,નાઈટ્રોજન $(N)$ પાસે સ્થાયી અર્ધ-ભરાયેલી $2p^3$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના છે,જે તેને ઓક્સિજન $(O)$ ની સરખામણીમાં ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે વધુ મુશ્કેલ બનાવે છે.
આમ,$N$ ની $IE_1 > O$ છે.
ફ્લોરિન $(F)$ નું કદ ઓક્સિજન કરતા નાનું હોવાથી અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધુ હોવાથી,$F$ ની $IE_1 > O$ છે.
આ બંનેને જોડતા,સાચો ક્રમ $N > O < F$ છે.

(C) દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીની સરખામણી કરવા માટે,મોનો-કેટાયન $(M^+)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના જોવામાં આવે છે.

$C^{+}$	$[He]2s^2 2p^1$
$N^{+}$	$[He]2s^2 2p^2$
$O^{+}$	$[He]2s^2 2p^3$ (અર્ધ-પૂર્ણ સ્થાયી)
$F^{+}$	$[He]2s^2 2p^4$

$IE_2$ નો સાચો ક્રમ: $C < N < F < O$ છે.

સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં, \(Z_{eff}\) (અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર) વધતો હોવાથી આયનીકરણ ઊર્જા વધે છે.
(ફોસ્ફરસની આયનીકરણ ઊર્જા વધુ હોય છે કારણ કે તે અર્ધપૂર્ણ ભરાયેલ સ્થાયી રચના ધરાવે છે)

(D) વિધાન $(I)$: પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં વધે છે. આ તત્વો માટે સાચો ક્રમ $Ar > Cl > Mg > Na$ છે. તેથી,આપેલ ક્રમ $Na > Mg > Cl > Ar$ ખોટો છે. આમ,વિધાન $(I)$ ખોટું છે.
વિધાન $(II)$: $Ca$ $(Z=20)$ ની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ar] 4s^2$ છે. પ્રથમ બે ઇલેક્ટ્રોન $4s$ કક્ષકમાંથી દૂર થાય છે. ત્રીજો ઇલેક્ટ્રોન $3p^6$ કક્ષકમાંથી દૂર કરવો પડે છે,જે નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી સ્થાયી રચના (આર્ગોન કોર) ધરાવે છે. સ્થાયી,સંપૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષામાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે ખૂબ જ ઊંચી ઉર્જાની જરૂર પડે છે. આમ,વિધાન $(II)$ સાચું છે.

(C) $Mg$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $[Ne]3s^2$ છે.
પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવા માટે $737 \text{ kJ/mol}$ ઊર્જાની જરૂર પડે છે,જેનાથી $[Ne]3s^1$ રચના ધરાવતો $Mg^+$ આયન બને છે.
દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીમાં $Mg^+$ આયનમાંથી બીજા ઇલેક્ટ્રોનને દૂર કરવાનો સમાવેશ થાય છે.
ઇલેક્ટ્રોનને ધન વીજભારિત સ્પીસીઝમાંથી દૂર કરવામાં આવતો હોવાથી,સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળ વધારે હોય છે,તેથી પ્રથમ આયનીકરણ કરતા ઘણી વધારે ઊર્જાની જરૂર પડે છે.
તેથી,દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય પ્રથમ આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(737 \text{ kJ/mol})$ કરતા વધારે અને ધન હોવું જોઈએ.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$+1450 \text{ kJ/mol}$ એ એકમાત્ર મૂલ્ય છે જે $737 \text{ kJ/mol}$ કરતા વધારે અને ધન છે,જે તેને સૌથી સંભવિત પ્રાયોગિક મૂલ્ય બનાવે છે.

(A) ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $ns^2$ એ આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ (દા.ત.,$Be$,$Mg$) ને અનુરૂપ છે,જે સ્થાયી સંપૂર્ણ ભરાયેલી $s$-કક્ષકને કારણે પ્રમાણમાં ઊંચી આયનીકરણ ઉર્જા ધરાવે છે.
$ns^2np^1$ એ સમૂહ $13$ ના તત્વો (દા.ત.,$B$,$Al$) ને અનુરૂપ છે,જે $p$-ઇલેક્ટ્રોન દૂર થવાને કારણે સમૂહ $2$ કરતા ઓછી આયનીકરણ ઉર્જા ધરાવે છે.
$ns^2np^3$ એ સમૂહ $15$ ના તત્વો (દા.ત.,$N$,$P$) ને અનુરૂપ છે,જે સ્થાયી અર્ધ-ભરાયેલી $p$-કક્ષકને કારણે ઊંચી આયનીકરણ ઉર્જા ધરાવે છે.
$ns^2np^6$ એ સમૂહ $18$ ના તત્વો (નિષ્ક્રિય વાયુઓ,દા.ત.,$Ne$,$Ar$) ને અનુરૂપ છે,જે તેમની સ્થાયી અષ્ટક રચનાને કારણે સૌથી વધુ આયનીકરણ ઉર્જા ધરાવે છે.
આપેલ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા:
$A (ns^2) = II (899 \text{ kJ/mol})$
$B (ns^2np^1) = III (800 \text{ kJ/mol})$
$C (ns^2np^3) = IV (1402 \text{ kJ/mol})$
$D (ns^2np^6) = I (2080 \text{ kJ/mol})$
તેથી,સાચી જોડ $A-II, B-III, C-IV, D-I$ છે.