History of periodic table Questions in Hindi

(D) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं। यह नियम $1913$ में $H.G.J. \, Moseley$ द्वारा तत्वों के $X$-ray स्पेक्ट्रा के साथ उनके प्रयोगों के आधार पर दिया गया था। इससे पहले,$Mendeleev$ ने परमाणु द्रव्यमान के आधार पर आवर्त नियम प्रस्तावित किया था।

(A) टेल्यूरिक हेलिक्स,जिसे $vis \text{ } tellurique$ के रूप में भी जाना जाता है,$1862$ में फ्रांसीसी भूवैज्ञानिक $A.E. \text{ } B. \text{ } de \text{ } Chancourtois$ द्वारा प्रस्तावित तत्वों की एक त्रि-आयामी व्यवस्था थी।
उन्होंने तत्वों को एक बेलन की सतह पर हेलिक्स के साथ बढ़ते परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया था।

(A) मेंडेलीफ का आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भार के आवर्ती फलन होते हैं।

(C) डोबेराइनर के त्रिक नियम के अनुसार,मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों के अंकगणितीय माध्य (arithmetic mean) के लगभग बराबर होता है।
$Cl, Br, I$ त्रिक के लिए:
$Cl$ का परमाणु द्रव्यमान = $35.5$
$I$ का परमाणु द्रव्यमान = $127$
अंकगणितीय माध्य = $\frac{35.5 + 127}{2} = 81.25$
यह मान $Br$ के वास्तविक परमाणु द्रव्यमान $(80)$ के करीब है।
अतः,$Cl, Br, I$ एक डोबेराइनर त्रिक बनाता है।

(A) आवर्त सारणी के विकास में सबसे महत्वपूर्ण सक्रिय कदम $Mendeleev$ द्वारा उठाया गया था।
हालाँकि अन्य वैज्ञानिकों ने भी तत्वों के वर्गीकरण में महत्वपूर्ण योगदान दिया था,लेकिन $Mendeleev$ ने तत्वों को उनके परमाणु भार और आवर्ती गुणों के आधार पर व्यवस्थित किया,जिसने इस दिशा में हुई प्रगति को किसी भी अन्य व्यक्ति की तुलना में बहुत अधिक आगे बढ़ाया।

(D) हाइड्रोजन असंगत व्यवहार प्रदर्शित करता है क्योंकि यह क्षार धातुओं (समूह $1$) और हैलोजन (समूह $17$) दोनों के साथ समानताएं दिखाता है। इस दोहरे स्वभाव के कारण,आवर्त सारणी में इसका स्थान असंगत माना जाता है।

(D) आवर्त सारणी के विकास में $Lothar \text{ } Meyer$ (परमाणु आयतन वक्र),$Newlands$ (अष्टक नियम) और $Prout$ (प्राउट की परिकल्पना) जैसे कई वैज्ञानिक शामिल थे। $Rutherford$ मुख्य रूप से परमाणु संरचना में अपने योगदान,विशेष रूप से परमाणु नाभिक की खोज के लिए जाने जाते हैं,और वे आवर्त सारणी के विकास से नहीं जुड़े हैं।

(C) एच. जी. जे. मोजले ने आधुनिक आवर्त नियम प्रस्तावित किया,जिसके अनुसार तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक $(Z)$ के आवर्ती फलन होते हैं।

(B) मोजले के $X$-रे स्पेक्ट्रा पर किए गए कार्य ने सिद्ध किया कि किसी तत्व द्वारा उत्सर्जित $X$-रे की आवृत्ति उसके परमाणु क्रमांक $(Z)$ से $\sqrt{\nu} = a(Z - b)$ समीकरण द्वारा संबंधित है,जिसने परमाणु द्रव्यमान की तुलना में परमाणु क्रमांक के महत्व को सिद्ध किया।

(D) आधुनिक आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।
यह नियम $H.G.J. Moseley$ द्वारा $1913$ में तत्वों के $X$-ray स्पेक्ट्रा के साथ उनके प्रयोगों के आधार पर दिया गया था।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) लोथर मेयर ने परमाणु आयतन और परमाणु द्रव्यमान के बीच ग्राफ खींचा था।
इस वक्र में,शिखर क्षार धातुओं ($Li, Na, K, Rb, Cs$ आदि) द्वारा अधिकृत हैं।
वक्र का अवरोही (नीचे गिरता हुआ) भाग क्षारीय मृदा धातुओं ($Be, Mg, Ca, Sr, Ba$ आदि) द्वारा अधिकृत है।
वक्र का आरोही (ऊपर चढ़ता हुआ) भाग हैलोजन द्वारा अधिकृत है।
इसलिए,शिखर के बगल में अवरोही स्थिति क्षारीय मृदा धातुओं द्वारा ग्रहण की जाती है।

(C) लोथर मेयर वक्र के अनुसार,वक्र के उतरते हुए भाग पर स्थित तत्व क्षारीय मृदा धातु $(AEM)$ होते हैं।
चूंकि $M$ एक क्षारीय मृदा धातु है,इसकी संयोजकता $+2$ है।
इसलिए,$M$ का नाइट्रेट $M^{2+}$ और $NO_3^-$ के संयोजन से बनेगा।
रासायनिक सूत्र $M(NO_3)_2$ है।

(D) डोबेराइनर का त्रिक नियम बताता है कि त्रिक के मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का लगभग अंकगणितीय माध्य होता है।
दिए गए विकल्पों में,कोई भी समूह एक वैध डोबेराइनर त्रिक का प्रतिनिधित्व नहीं करता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) डोबेराइनर के त्रिक नियम के अनुसार,मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान त्रिक के अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों के अंकगणितीय माध्य के बराबर होता है।
$(Cl, Br, I)$ त्रिक के लिए:
$Br$ का परमाणु द्रव्यमान $= \frac{Cl \text{ का परमाणु द्रव्यमान} + I \text{ का परमाणु द्रव्यमान}}{2}$
$Br$ का परमाणु द्रव्यमान $= \frac{35.5 + 127}{2}$
$Br$ का परमाणु द्रव्यमान $= \frac{162.5}{2} = 81.25$

(C) लोथर मेयर ने तत्वों के परमाणु आयतन और परमाणु द्रव्यमान के बीच एक ग्राफ खींचा। उन्होंने देखा कि समान गुणों वाले तत्व वक्र पर समान स्थान घेरते हैं। इस प्रकार,उन्होंने तत्वों के आवर्ती वर्गीकरण के लिए परमाणु आयतन को आधार के रूप में उपयोग किया।

(D) लोथर मेयर ने तत्वों के परमाणु आयतन और परमाणु द्रव्यमान के बीच एक ग्राफ बनाया था।
उन्होंने देखा कि समान गुणों वाले तत्व वक्र पर समान स्थान घेरते हैं।
विशेष रूप से,क्षार धातुएं $(Li, Na, K, Rb, Cs)$ वक्र के शीर्ष पर स्थित थीं।
ये तत्व अत्यधिक विद्युतधनात्मक होते हैं और अपने संबंधित आवर्तों में सबसे बड़ा परमाणु आयतन रखते हैं।

(B) हेनरी मोजले ने विभिन्न तत्वों के एक्स-रे स्पेक्ट्रा पर अपने प्रयोगों के माध्यम से प्रदर्शित किया कि किसी तत्व द्वारा उत्सर्जित एक्स-रे की आवृत्ति उसके परमाणु द्रव्यमान के बजाय उसके परमाणु क्रमांक $(Z)$ से संबंधित होती है।
यह खोज आधुनिक आवर्त नियम के निर्माण का आधार बनी,जो बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।

(A) त्रिक के नियम के अनुसार,मध्य तत्व का परमाणु भार पहले और तीसरे तत्व के परमाणु भार का अंकगणितीय माध्य होता है।
$Cl, Br, I$ त्रिक के लिए:
$Br$ का परमाणु भार $= \frac{Cl \text{ का परमाणु भार} + I \text{ का परमाणु भार}}{2} = \frac{35.5 + 127}{2} = 81.25 \approx 80$.

(N/A) मेंडेलीव ने अपनी आवर्त सारणी में तत्वों को उनके $ \text{atomic weight} $ (परमाणु भार) के क्रम में व्यवस्थित किया। उन्होंने तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु भार के क्रम में आवर्तों और समूहों में व्यवस्थित किया। उन्होंने समान गुणों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा।
हालाँकि,वे इस व्यवस्था पर लंबे समय तक कायम नहीं रहे। उन्होंने पाया कि यदि तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु भार के क्रम में सख्ती से व्यवस्थित किया जाता है,तो कुछ तत्व इस वर्गीकरण की योजना में फिट नहीं बैठते थे।
इसलिए,उन्होंने कुछ मामलों में परमाणु भार के क्रम की अनदेखी की। उदाहरण के लिए,आयोडीन $(I)$ का परमाणु भार टेल्यूरियम $(Te)$ से कम है। फिर भी,मेंडेलीव ने टेल्यूरियम को (समूह $VI$ में) आयोडीन (समूह $VII$ में) से पहले रखा,केवल इसलिए क्योंकि आयोडीन के गुण फ्लोरीन $(F)$,क्लोरीन $(Cl)$ और ब्रोमीन $(Br)$ के समान हैं।

(N/A) मेंडेलीफ का आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके $ \text{atomic weights} $ (परमाणु भार) के आवर्ती फलन होते हैं। दूसरी ओर,आधुनिक आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके $ \text{atomic numbers} $ (परमाणु क्रमांक) के आवर्ती फलन होते हैं।

(N/A) आवर्त सारणी रसायन विज्ञान में सिद्धांत और व्यवहार दोनों ही दृष्टि से सबसे महत्वपूर्ण अवधारणा है। यह छात्रों के लिए दैनिक आधार के रूप में कार्य करती है,पेशेवरों के लिए अनुसंधान के नए रास्ते सुझाती है और संपूर्ण रसायन विज्ञान का संक्षिप्त संगठन प्रदान करती है।
यह इस तथ्य का एक उल्लेखनीय प्रदर्शन है कि रासायनिक तत्व संस्थाओं का एक यादृच्छिक समूह नहीं हैं,बल्कि वे प्रवृत्तियाँ प्रदर्शित करते हैं और परिवारों में एक साथ रहते हैं।
आवर्त सारणी के बारे में जागरूकता किसी भी ऐसे व्यक्ति के लिए आवश्यक है जो दुनिया को समझना चाहता है और यह देखना चाहता है कि यह रसायन विज्ञान के मूलभूत निर्माण खंडों,यानी रासायनिक तत्वों से कैसे बनी है।

(N/A) ग्लेन $T$. सीबॉर्ग के अनुसार,आवर्त सारणी सिद्धांत और व्यवहार दोनों में रसायन विज्ञान में सबसे महत्वपूर्ण अवधारणा है।
यह छात्रों के लिए दैनिक सहायता के रूप में कार्य करती है,पेशेवरों के लिए अनुसंधान के नए रास्ते सुझाती है और पूरे रसायन विज्ञान का संक्षिप्त संगठन प्रदान करती है।
यह इस तथ्य का एक उल्लेखनीय प्रदर्शन है कि रासायनिक तत्व संस्थाओं का एक यादृच्छिक समूह नहीं हैं,बल्कि वे प्रवृत्तियाँ प्रदर्शित करते हैं और परिवारों में एक साथ रहते हैं।
आवर्त सारणी का ज्ञान किसी भी ऐसे व्यक्ति के लिए आवश्यक है जो दुनिया को समझना चाहता है और यह देखना चाहता है कि यह रसायन विज्ञान के मूलभूत निर्माण खंडों,यानी रासायनिक तत्वों से कैसे बनी है।

(N/A) हम अब तक जानते हैं कि तत्व सभी प्रकार के पदार्थों की मूल इकाइयाँ हैं। $1800$ में,केवल $31$ तत्व ज्ञात थे। $1865$ तक,पहचाने गए तत्वों की संख्या दोगुनी से अधिक होकर $63$ हो गई थी। वर्तमान में $114$ तत्व ज्ञात हैं। उनमें से,हाल ही में खोजे गए तत्व मानव निर्मित हैं। नए तत्वों के संश्लेषण के प्रयास जारी हैं। इतनी बड़ी संख्या में तत्वों के साथ,इन सभी तत्वों और उनके असंख्य यौगिकों के रसायन विज्ञान का व्यक्तिगत रूप से अध्ययन करना बहुत कठिन है। इस समस्या को कम करने के लिए,वैज्ञानिकों ने तत्वों को वर्गीकृत करके अपने ज्ञान को व्यवस्थित करने का एक व्यवस्थित तरीका खोजा। यह न केवल तत्वों के बारे में ज्ञात रासायनिक तथ्यों को तर्कसंगत बनाता है,बल्कि आगे के अध्ययन के लिए नए तत्वों की भविष्यवाणी करने में भी मदद करता है।

(N/A)

वैज्ञानिक और देश	वर्ष और योगदान
$1$. जोहान डोबेराइनर (रसायनज्ञ),जर्मन	$1829$. त्रिक का नियम: उन्होंने तीन तत्वों के समूहों (त्रिक) के भौतिक और रासायनिक गुणों में समानता देखी। मध्य तत्व का परमाणु भार अन्य दो के औसत के बराबर था।
$2$. $A.E.B.$ डी चांकोर्टोइस (भूवैज्ञानिक),फ्रांसीसी	$1862$. टेल्यूरिक हेलिक्स: उन्होंने ज्ञात तत्वों को बढ़ते परमाणु भार के क्रम में एक बेलनाकार सारणी पर व्यवस्थित किया।
$3$. जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स (रसायनज्ञ),अंग्रेज	$1865$. अष्टक का नियम: उन्होंने तत्वों को बढ़ते परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया और देखा कि प्रत्येक आठवां तत्व पहले तत्व के समान गुण प्रदर्शित करता है।
$4$. दिमित्री मेंडेलीव (रसायनज्ञ),रूसी	$1869$. आवर्त नियम: "तत्वों के गुण उनके परमाणु भार के आवर्ती फलन होते हैं।" उन्होंने पहली व्यापक आवर्त सारणी बनाई।
$5$. लोथर मेयर (रसायनज्ञ),जर्मन	$1868$. परमाणु आयतन वक्र: उन्होंने परमाणु आयतन जैसे भौतिक गुणों को परमाणु भार के विरुद्ध आलेखित किया,जो एक आवर्ती पैटर्न दिखाता है।
$6$. हेनरी मोजले (भौतिक विज्ञानी),अंग्रेज	$1913$. आधुनिक आवर्त नियम: उन्होंने देखा कि $X$-किरण आवृत्ति का वर्गमूल $(\sqrt{\nu})$ और परमाणु क्रमांक $(Z)$ के बीच का ग्राफ एक सीधी रेखा देता है। उन्होंने कहा: "तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक के आवर्ती फलन होते हैं।"

(N/A)

वैज्ञानिक	योगदान
$1$. जोहान डोबेराइनर	$Law \ of \ Triads$ $(1829)$ प्रस्तावित किया,जिसमें बताया गया कि मध्य तत्व का परमाणु भार अन्य दो के औसत के बराबर होता है।
$2$. $A.E.B.$ डी चांकोर्टिस	$Telluric \ Helix$ $(1862)$ प्रस्तावित किया,जो बढ़ते परमाणु भार के आधार पर तत्वों की एक बेलनाकार व्यवस्था थी।
$3$. जॉन न्यूलैंड्स	$Law \ of \ Octaves$ $(1865)$ प्रस्तावित किया,जिसमें देखा गया कि प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं।
$4$. दिमित्री मेंडेलीव	$Periodic \ Law$ $(1869)$ तैयार किया,जिसके अनुसार तत्वों के गुण उनके परमाणु भार के आवर्ती फलन होते हैं।
$5$. लोथर मेयर	परमाणु आयतन जैसे भौतिक गुणों को परमाणु भार के विरुद्ध आलेखित किया और एक आवर्ती पैटर्न दिखाया $(1868)$।
$6$. हेनरी मोजले	$Modern \ Periodic \ Law$ $(1913)$ स्थापित किया,यह दर्शाते हुए कि गुण परमाणु क्रमांक $(Z)$ के आवर्ती फलन होते हैं।

(N/A) जर्मन रसायनज्ञ,जोहान डोबेराइनर,तत्वों के गुणों के बीच प्रवृत्तियों के विचार पर विचार करने वाले पहले व्यक्ति थे।
उन्होंने तीन तत्वों के समूहों के भौतिक और रासायनिक गुणों में समानता देखी,जिसे उन्होंने "त्रिक" (Triads) कहा।
"त्रिक का नियम":
- "प्रत्येक त्रिक के मध्य तत्व का परमाणु भार अन्य दो तत्वों के परमाणु भार के औसत के लगभग बराबर होता है।"

त्रिक संख्या	तत्व और परमाणु भार	$1^{st}$ और $3^{rd}$ तत्व का औसत
$(1)$	$Li(7), Na(23), K(39)$	$(7+39) / 2 = 23$
$(2)$	$Ca(40), Sr(88), Ba(137)$	$(40+137) / 2 = 88.5$
$(3)$	$Cl(35.5), Br(80), I(127)$	$(35.5+127) / 2 = 81.25$

निष्कर्ष: मध्य तत्व का परमाणु भार पहले और तीसरे तत्व के परमाणु भार के औसत के लगभग बराबर होता है।

(N/A) जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने $1865$ में अष्टक का नियम (Law of Octaves) प्रतिपादित किया था।
- नियम: "प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं।"
- यह संबंध संगीत के सुरों के समान है,जहाँ प्रत्येक आठवां सुर पहले सुर से मिलता-जुलता है। उनके इस कार्य के लिए,उन्हें बाद में $1887$ में रॉयल सोसाइटी,लंदन द्वारा डेवी मेडल से सम्मानित किया गया था।

(N/A) जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड ने $1865$ में अष्टक नियम प्रतिपादित किया था।
- नियम: "प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व के समान होते हैं।"
- यह संबंध संगीत के सुरों के समान है,जहाँ प्रत्येक आठवां सुर पहले सुर से मिलता-जुलता है। उनके इस कार्य के लिए,उन्हें $1887$ में रॉयल सोसाइटी,लंदन द्वारा डेवी मेडल से सम्मानित किया गया था।

(N/A) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी रसायन विज्ञान के विकास में सबसे बड़ी उपलब्धियों में से एक थी। इसके महत्वपूर्ण योगदान निम्नलिखित हैं:
$(A)$ तत्वों का व्यवस्थित अध्ययन:
- इसने तत्वों के रसायन विज्ञान के अध्ययन को सरल बनाया।
- एक समूह में एक तत्व के गुणों को जानकर,उसी समूह के अन्य तत्वों के गुणों का आसानी से अनुमान लगाया जा सकता है।
- इससे बड़ी संख्या में तत्वों के गुणों का अध्ययन करना और उन्हें याद रखना बहुत उपयोगी हो गया।
$(B)$ परमाणु द्रव्यमान में सुधार:
- इसने सारणी में तत्वों के स्थान के आधार पर कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सही करने में मदद की।
- उदाहरण के लिए,बेरिलियम का परमाणु द्रव्यमान $13.5$ से सुधार कर $9$ किया गया।
- इसी तरह,इंडियम,सोना,प्लैटिनम आदि के परमाणु द्रव्यमान में भी सुधार किया गया।
$(C)$ नए तत्वों की भविष्यवाणी:
- मेंडेलीफ के समय में केवल $56$ तत्व ज्ञात थे।
- इन तत्वों को व्यवस्थित करते समय,उन्होंने अज्ञात तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़ दिए थे।
- उन्होंने इन तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी उनके स्थान के आधार पर की थी।
- बाद में खोजे गए इन तत्वों के गुण मेंडेलीफ द्वारा की गई भविष्यवाणी के समान पाए गए।

(N/A) मेंडेलीफ का आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु भार के आवर्ती फलन होते हैं।
मेंडेलीफ की आवर्त सारणी की मुख्य विशेषताएं इस प्रकार हैं:
$1$. तत्वों को उनके बढ़ते परमाणु भार के क्रम में व्यवस्थित किया गया था।
$2$. इसमें $8$ ऊर्ध्वाधर कॉलम जिन्हें समूह कहा जाता है और $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ जिन्हें आवर्त कहा जाता है,शामिल थे।
$3$. मेंडेलीफ ने उन तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े थे जिनकी खोज अभी बाकी थी (जैसे,एका-बोरोन,एका-एल्युमिनियम और एका-सिलिकॉन)।
$4$. इसने तत्वों के व्यवस्थित अध्ययन की अनुमति दी और अज्ञात तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की।

(N/A) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी की कमियाँ निम्नलिखित हैं:
$(i)$ समान गुणधर्म वाले तत्वों को अलग-अलग समूहों में रखा गया था,जबकि भिन्न गुणधर्म वाले कुछ तत्वों को एक ही समूह में रखा गया था। उदाहरण के लिए,क्षार धातुओं $(Li, Na, K)$ को सिक्का धातुओं $(Cu, Ag, Au)$ के साथ रखा गया था,जबकि उनके रासायनिक गुण काफी भिन्न हैं। इसके विपरीत,रासायनिक रूप से समान तत्वों जैसे $Cu$ और $Hg$ को अलग-अलग समूहों में रखा गया था।
$(ii)$ कुछ मामलों में,समान रासायनिक गुणों वाले तत्वों को एक साथ रखने के लिए उच्च परमाणु भार वाले तत्वों को कम परमाणु भार वाले तत्वों से पहले रखा गया था। उदाहरण के लिए $(Ar, K)$ और $(Co, Ni)$ की जोड़ियाँ।
$(iii)$ समस्थानिकों (Isotopes) को आवर्त सारणी में कोई अलग स्थान नहीं दिया गया था,जो परमाणु भार पर आधारित वर्गीकरण के सिद्धांत के विपरीत है।
$(iv)$ हाइड्रोजन की स्थिति विवादास्पद थी,क्योंकि यह क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के समान गुण प्रदर्शित करता है।
$(v)$ समूह $VIII$ के तत्वों को तीन त्रिकों (triads) में व्यवस्थित करने का कोई स्पष्ट औचित्य नहीं दिया गया था।
$(vi)$ $IV, V$ और $VI$ दीर्घ आवर्तों में सम और विषम श्रेणियों के अस्तित्व को समझाया नहीं जा सका।
$(vii)$ आवर्त सारणी में लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के लिए कोई उचित स्थान नहीं दिया गया था।

(N/A) मेंडेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में तत्वों का वर्गीकरण उनके $Atomic \ Mass$ (परमाणु द्रव्यमान) के आधार पर किया था। वह उस पर दृढ़ता से टिके नहीं रह सके क्योंकि उन्हें परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम के पालन के बजाय तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणों की समानता को प्राथमिकता देनी पड़ी,जिसके कारण कुछ विसंगतियां उत्पन्न हुईं।

(A) मेंडेलीफ का आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के गुण उनके $atomic \ mass$ (परमाणु द्रव्यमान) के आवर्ती फलन होते हैं।
इसके विपरीत,आधुनिक आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके $atomic \ number$ (परमाणु क्रमांक) के आवर्ती फलन होते हैं।

(N/A) न्यूलैंड्स: $1887$ में रॉयल सोसाइटी,लंदन द्वारा डेवी मेडल (Davy Medal) प्रदान किया गया था।
ग्लेन टी. सीबॉर्ग: $1951$ में रसायन विज्ञान के लिए नोबेल पुरस्कार दिया गया था। उनके सम्मान में,$106$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का नाम सीबॉर्गियम $(Sg)$ रखा गया है।

(A) डोबेराइनर के त्रिक नियम के अनुसार,मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का अंकगणितीय माध्य होता है।
$Li$ का परमाणु द्रव्यमान $= 7$
$K$ का परमाणु द्रव्यमान $= 39$
$Na$ का परमाणु द्रव्यमान $= \frac{Li \text{ का परमाणु द्रव्यमान} + K \text{ का परमाणु द्रव्यमान}}{2}$
$Na$ का परमाणु द्रव्यमान $= \frac{7 + 39}{2} = \frac{46}{2} = 23$

(N/A) $1$. जोहान वोल्फगैंग डोबेराइनर: त्रिक का नियम $(Law \ of \ Triads)$
$2$. ए.ई.बी. डी चांकोर्टोइस: तत्वों की बेलनाकार व्यवस्था
$3$. जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स: अष्टक का नियम $(Law \ of \ Octaves)$
$4$. दिमित्री मेंडलीव: आवर्त नियम $(Periodic \ Law)$
$5$. हेनरी मोजले: आधुनिक आवर्त नियम $(Modern \ Periodic \ Law)$

(A) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी में $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ हैं जिन्हें आवर्त कहा जाता है और $8$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं जिन्हें समूह कहा जाता है। प्रत्येक समूह को आगे दो उप-समूहों $A$ और $B$ में विभाजित किया गया है।

(B) मेंडेलीफ ने तत्वों को मुख्य रूप से उनके $Atomic \ mass$ (परमाणु द्रव्यमान) के आधार पर व्यवस्थित किया था।
उन्होंने देखा कि तत्वों के गुण उनके $Atomic \ mass$ के आवर्ती फलन होते हैं।
उदाहरण के लिए,उन्होंने रासायनिक गुणों के आधार पर $I$ (परमाणु द्रव्यमान $126.9$) को $Te$ (परमाणु द्रव्यमान $127.6$) के बाद समूह-$VII$ में रखा,भले ही $I$ का परमाणु द्रव्यमान $Te$ से कम था।

(N/A) मेंडेलीफ ने उन कई तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की थी जिनकी खोज उस समय नहीं हुई थी। उन्होंने इन तत्वों के लिए अपनी आवर्त सारणी में रिक्त स्थान छोड़े थे और उन्हें उसी समूह में उनसे ठीक पहले आने वाले तत्व के नाम के आगे '$eka-$' (संस्कृत में 'एक') शब्द जोड़कर नाम दिया था।

$\text{तत्व}$	$\text{मेंडेलीफ}$ $\text{का}$ $\text{नाम}$
$\text{गैलियम}$	$\text{एका}-\text{एल्युमिनियम}$
$\text{जर्मेनियम}$	$\text{एका}-\text{सिलिकॉन}$

(B) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी मुख्य रूप से निम्नलिखित कारकों पर आधारित थी:
$(i)$ परमाणु द्रव्यमान (आवर्त नियम): तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया था।
$(ii)$ भौतिक और रासायनिक गुणों में समानता: समान गुणों वाले तत्वों को एक समूह में रखा गया था।
$(iii)$ यौगिकों के सूत्र: उन्होंने तत्वों द्वारा निर्मित हाइड्राइड और ऑक्साइड के सूत्रों को ध्यान में रखा था।

(B) मेंडेलीफ की आवर्त सारणी के निर्माण के समय निम्नलिखित जानकारी ज्ञात नहीं थी:
$(i)$ परमाणुओं की आंतरिक संरचना
$(ii)$ उप-परमाणु कण (जैसे प्रोटॉन,न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन)
$(iii)$ तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
इसलिए,परमाणु क्रमांक की अवधारणा उस समय ज्ञात नहीं थी,क्योंकि यह प्रोटॉन की संख्या पर आधारित है।

(N/A) $(i)$ जोहान वोल्फगैंग डोबेराइनर
$(ii)$ त्रिक का नियम
$(iii)$ जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स
$(iv)$ दिमित्री मेंडेलीव और लोथर मेयर

(N/A) $(i)$ असत्य: प्रथम आवर्त सारणी मेंडेलीफ द्वारा प्रस्तावित की गई थी,जबकि डोबेराइनर ने त्रिक का नियम दिया था।
$(ii)$ सत्य: जॉन न्यूलैंड्स ने $1865$ में अष्टक का नियम प्रस्तावित किया था।
$(iii)$ सत्य: दिमित्री मेंडेलीफ को परमाणु द्रव्यमान के आधार पर आवर्त नियम तैयार करने का श्रेय दिया जाता है।
$(iv)$ असत्य: मेंडेलीफ ने एका-एल्युमिनियम को गैलियम और एका-सिलिकॉन को जर्मेनियम नाम दिया था।

(A) $(i)$ सत्य: $Courtois$ ने तत्वों और उनके ऑक्साइड के गुणों का अध्ययन किया था।
$(ii)$ असत्य: $Li, Na, K$ $Döbereiner$ का त्रिक बनाते हैं,न कि $Li, Na, Rb$।
$(iii)$ असत्य: $Newlands$ ने $56$ तत्वों को $7$ समूहों (अष्टक) में व्यवस्थित किया था,$18$ में नहीं।
$(iv)$ असत्य: $Mendeleev$ की आवर्त सारणी परमाणु द्रव्यमान पर आधारित थी,परमाणु क्रमांक पर नहीं।

(A) $(1-B), (2-E), (3-A), (4-C)$

(A) जिस समय $D.I.$ मेंडेलीव ने आवर्त सारणी प्रस्तावित की,उस समय परमाणु की संरचना अज्ञात थी। अतः,कथन $A$ गलत है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
मेंडेलीफ के आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं।

(D) कथन $(I)$ असत्य है क्योंकि न्यूलैंड्स द्वारा प्रस्तावित अष्टक नियम में तत्वों को उनके परमाणु भार के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया गया था,न कि परमाणु क्रमांक के।
कथन $(II)$ असत्य है क्योंकि लोथर मेयर ने भौतिक गुणों (जैसे परमाणु आयतन) को परमाणु भार के विरुद्ध आलेखित किया था,न कि परमाणु क्रमांक के विरुद्ध।

(C) $Dobereiner$ के त्रिक नियम के अनुसार,मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों का अंकगणितीय माध्य होता है।
$1$. $Li, Na, K$ के लिए: $\frac{7 + 39}{2} = 23$ (त्रिक बनाता है)।
$2$. $Ca, Sr, Ba$ के लिए: $\frac{40 + 137}{2} = 88.5 \approx 88$ (त्रिक बनाता है)।
$3$. $Cl, Br, I$ के लिए: $\frac{35.5 + 127}{2} = 81.25 \approx 80$ (त्रिक बनाता है)।
$4$. $Cl, K, Ca$ के लिए: परमाणु द्रव्यमान $35.5, 39$ और $40$ हैं। $35.5$ और $40$ का औसत $37.75$ है,जो $39$ के बराबर नहीं है। इसलिए,यह त्रिक नहीं बनाता है।

(C) "तत्वों के गुणधर्म उनके परमाणु भार के आवर्ती फलन होते हैं।" यह कथन $Mendeleev$ के आवर्त नियम के रूप में जाना जाता है।