Extended or long form of periodic table Questions in Hindi

(C) आधुनिक आवर्त सारणी में,$13$ वें समूह को $III$ $A$ (या $13$) के रूप में नामित किया गया है,न कि $III$ $B$ के रूप में।
समूह $III$ $B$ आधुनिक आवर्त सारणी में $3$ रे समूह के अनुरूप है।
इसलिए,विकल्प $C$ में दिया गया कथन गलत है।

(B) आवर्त सारणी का $3^{rd}$ आवर्त $8$ तत्व ($Na$ से $Ar$ तक) रखता है।
अतः,यह कथन कि $3^{rd}$ आवर्त में $18$ तत्व होते हैं,गलत है।
$1^{st}$ आवर्त में $H$ और $He$ होते हैं,जो दोनों अधातु हैं।
$7^{th}$ आवर्त अपूर्ण है,और $p-$ब्लॉक में धातु,अधातु और उपधातु तीनों प्रकार के तत्व मौजूद होते हैं।

(B) तत्व का परमाणु क्रमांक $120$ है।
आवर्त सारणी के अनुसार,उत्कृष्ट गैस $Og$ (ओगानेसन) का परमाणु क्रमांक $118$ है।
$119$ परमाणु क्रमांक वाला अगला तत्व $8^{th}$ आवर्त और $1^{st}$ समूह $(8s^1)$ में शुरू होगा।
$120$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Og] \, 8s^2$ होगा।
अतः,यह $2^{nd}$ समूह और $8^{th}$ आवर्त में स्थित है।

(A) $100$ से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामकरण पद्धति में अंकों के लिए विशिष्ट मूल शब्दों का उपयोग किया जाता है: $0 = nil$,$1 = un$,$2 = bi$.
परमाणु क्रमांक $120$ के लिए,मूल शब्द $un$ $(1)$,$bi$ $(2)$,और $nil$ $(0)$ हैं।
इन मूल शब्दों को जोड़कर और प्रत्यय $-ium$ लगाने पर नाम $Unbinilium$ प्राप्त होता है।
प्रतीक मूल शब्दों के पहले अक्षरों से लिया गया है: $U$ $(un)$,$b$ $(bi)$,और $n$ $(nil)$,जिसके परिणामस्वरूप $Ubn$ प्राप्त होता है।

$Digit$	$Name-Abbreviation$
$0$	$nil-n$
$1$	$un-u$
$2$	$bi-b$

(N/A) $5^{\text{th}}$ आवर्त के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $n=5$ है।
भरने के लिए उपलब्ध कक्षक $5s$,$4d$ और $5p$ हैं।
प्रत्येक उपकोश में कक्षकों की संख्या है: $5s$ ($1$ कक्षक),$4d$ ($5$ कक्षक),और $5p$ ($3$ कक्षक)।
कक्षकों की कुल संख्या $1 + 5 + 3 = 9$ है।
पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,प्रत्येक कक्षक में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं।
इसलिए,समायोजित किए जा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $9 \times 2 = 18$ है।
चूंकि प्रत्येक तत्व एक इलेक्ट्रॉन के जुड़ने के अनुरूप है,इसलिए $5^{\text{th}}$ आवर्त में $18$ तत्व हैं।

(N/A) आवर्त नियम और आउफबाऊ सिद्धांत का पालन करते हुए,हम इन तत्वों के स्थानों की भविष्यवाणी कर सकते हैं:
$1$. $Z=117$ के लिए: यह तत्व उत्कृष्ट गैस $Rn$ $(Z=86)$ के बाद आता है। इसका विन्यास $[Rn] 5f^{14} 6d^{10} 7s^{2} 7p^{5}$ है। यह समूह $17$ (हैलोजन परिवार) में आता है।
$2$. $Z=120$ के लिए: यह तत्व उत्कृष्ट गैस $Og$ $(Z=118)$ के बाद आता है। इसका विन्यास $[Og] 8s^{2}$ है। यह समूह $2$ (क्षारीय मृदा धातु) में आता है।

(B) आवर्त सारणी में तत्वों के संगठन का मूल विषय तत्वों को उनके गुणों के अनुसार आवर्त और समूहों में वर्गीकृत करना है।
यह व्यवस्था तत्वों और उनके यौगिकों के अध्ययन को सरल और व्यवस्थित बनाती है।
आवर्त सारणी में,समान गुणों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा जाता है।

(17) $1^{st}$ आवर्त में $2$ तत्व और $2^{nd}$ आवर्त में $8$ तत्व होते हैं। $3^{rd}$ आवर्त $Z = 11$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व से शुरू होता है। $3^{rd}$ आवर्त में $8$ तत्व होते हैं,जो $Z = 18$ पर समाप्त होते हैं (जो $18^{th}$ समूह में है)। अतः,$3^{rd}$ आवर्त के $17^{th}$ समूह में स्थित तत्व का परमाणु क्रमांक $Z = 17$ है।

विभिन्न ब्लॉकों के तत्वों के लिए सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दी गई तालिका में संक्षेप में प्रस्तुत है:

तत्व ब्लॉक	सामान्य बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
$s$-ब्लॉक	$ns^{1-2}$
$p$-ब्लॉक	$ns^{2} np^{1-6}$
$d$-ब्लॉक	$(n-1)d^{1-10} ns^{0-2}$
$f$-ब्लॉक	$(n-2)f^{1-14} (n-1)d^{0-1} ns^{2}$

(N/A) $(i)$ चूंकि $n=3$ है,तत्व $3^{\text{rd}}$ आवर्त का है। यह एक $p$-ब्लॉक तत्व है क्योंकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $p$-कक्षक में जाता है।
$p$-कक्षक में $4$ इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,समूह संख्या $= 2 (s\text{-ब्लॉक}) + 10 (d\text{-ब्लॉक}) + 4 (p\text{-इलेक्ट्रॉन}) = 16$ है।
अतः,तत्व $3^{\text{rd}}$ आवर्त और $16^{\text{th}}$ समूह का है। यह सल्फर $(S)$ है।
$(ii)$ चूंकि $n=4$ है,तत्व $4^{\text{th}}$ आवर्त का है। यह एक $d$-ब्लॉक तत्व है।
$d$-कक्षक में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं। अतः,समूह संख्या $= 2 (s\text{-ब्लॉक}) + 2 (d\text{-इलेक्ट्रॉन}) = 4$ है।
अतः,यह $4^{\text{th}}$ आवर्त और $4^{\text{th}}$ समूह का तत्व है। यह टाइटेनियम $(Ti)$ है।
$(iii)$ चूंकि $n=6$ है,तत्व $6^{\text{th}}$ आवर्त में है। यह एक $f$-ब्लॉक तत्व है। सभी $f$-ब्लॉक तत्व समूह $3$ में आते हैं।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{7} 5d^{1} 6s^{2}$ है। परमाणु क्रमांक $54 + 7 + 1 + 2 = 64$ है। यह गैडोलीनियम $(Gd)$ है।

(C) आधुनिक आवर्त सारणी में सबसे बाहरी कोश या संयोजी कोश के लिए मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ का मान आवर्त को दर्शाता है।

(B) -उपकोश में $5$ कक्षक होते हैं,जिनमें अधिकतम $10$ इलेक्ट्रॉन $(2 \times 5 = 10)$ आ सकते हैं।
इसलिए,$d$-ब्लॉक में $10$ कॉलम होते हैं।
कथन $(b)$ गलत है क्योंकि इसमें कहा गया है कि $d$-ब्लॉक में $8$ कॉलम होते हैं।

(N/A) मोजले का कार्य और आधुनिक आवर्त नियम:
- जब मेंडेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी विकसित की,तब रसायनज्ञ परमाणु की आंतरिक संरचना के बारे में बहुत कम जानते थे। $20$वीं सदी की शुरुआत में उप-परमाणु कणों के सिद्धांतों में गहन विकास देखा गया।
- $1913$ में,अंग्रेज भौतिक विज्ञानी हेनरी मोजले ने तत्वों के विशिष्ट $X$-ray स्पेक्ट्रा में नियमितता देखी। उन्होंने $\sqrt{v} = a(Z - b)$ संबंध स्थापित किया,जहाँ $v$ उत्सर्जित $X$-ray की आवृत्ति है और $Z$ तत्व की परमाणु संख्या है।
$(i)$ $\sqrt{v}$ बनाम $Z$ का आलेख एक सीधी रेखा देता है।
$(ii)$ $v$ बनाम $Z$ का आलेख सीधी रेखा नहीं देता है।
- इस प्रकार उन्होंने दिखाया कि परमाणु संख्या,परमाणु द्रव्यमान की तुलना में तत्व का अधिक मौलिक गुण है।
- आधुनिक आवर्त नियम: "तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनकी परमाणु संख्या के आवर्ती फलन होते हैं।"
$(B)$ आधुनिक आवर्त सारणी: आधुनिक आवर्त सारणी में $7$ आवर्त और $18$ समूह होते हैं।
- आवर्त: आवर्त सारणी में क्षैतिज पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है।

$Period$ (आवर्त)	$1, 2, 3, 4, 5, 6, 7$
$Number$ of elements (तत्वों की संख्या)	$2, 8, 8, 18, 18, 32, 32$

- समूह: आवर्त सारणी में ऊर्ध्वाधर स्तंभों को समूह कहा जाता है।
- $IUPAC$ की सिफारिश के अनुसार,समूहों को $1$ से $18$ तक क्रमांकित किया गया है,जो पुरानी पद्धति ($IA$ से $VIIIA$,$IB$ से $VIIIB$) का स्थान लेते हैं।

(N/A) परमाणु क्रमांक $(Z)$ को परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉन की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
आधुनिक आवर्त नियम बताता है कि तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांकों के आवर्ती फलन होते हैं।
आधुनिक आवर्त सारणी के मुख्य पहलू:
$(i)$ यह तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास पर आधारित है,जो उनकी रासायनिक अभिक्रियाशीलता और संयोजकता निर्धारित करता है।
$(ii)$ इसमें $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ हैं जिन्हें समूह कहा जाता है और $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ हैं जिन्हें आवर्त कहा जाता है।
$(iii)$ समान संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा गया है,जो समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

(N/A) नामकरण की पुरानी पद्धति और विवाद:
$\rightarrow$ नए तत्वों का नामकरण पारंपरिक रूप से खोजकर्ता का विशेषाधिकार था और सुझाए गए नाम को $IUPAC$ द्वारा अनुमोदित किया जाता था। हाल के वर्षों में इससे कुछ विवाद पैदा हुए हैं। बहुत उच्च परमाणु क्रमांक वाले नए तत्व इतने अस्थिर होते हैं कि केवल सूक्ष्म मात्रा,कभी-कभी केवल कुछ परमाणु ही प्राप्त होते हैं।
- उनके संश्लेषण और लक्षण वर्णन के लिए अत्यधिक परिष्कृत और महंगे उपकरणों और प्रयोगशालाओं की आवश्यकता होती है। ऐसा काम दुनिया की केवल कुछ ही प्रयोगशालाओं में प्रतिस्पर्धी भावना के साथ किया जाता है।
$\rightarrow$ वैज्ञानिक नए तत्व पर विश्वसनीय डेटा एकत्र करने से पहले,कभी-कभी इसकी खोज का दावा करने के लिए प्रलोभित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए,अमेरिकी और सोवियत दोनों वैज्ञानिकों ने तत्व $104$ की खोज का श्रेय लेने का दावा किया था।
- अमेरिकियों ने इसे रदरफोर्डियम नाम दिया जबकि सोवियत संघ ने इसे कुर्चेटोवियम नाम दिया।
- ऐसी समस्याओं से बचने के लिए,$IUPAC$ ने सिफारिश की है कि जब तक किसी नए तत्व की खोज सिद्ध न हो जाए और उसका नाम आधिकारिक तौर पर मान्यता प्राप्त न हो जाए,तब तक तत्व के परमाणु क्रमांक से सीधे एक व्यवस्थित नामकरण प्राप्त किया जाना चाहिए,जिसमें $0$ और $1-9$ के लिए संख्यात्मक मूल का उपयोग किया जाता है।
- मूल को परमाणु क्रमांक बनाने वाले अंकों के क्रम में रखा जाता है और अंत में "ium" जोड़ा जाता है।

(N/A) $106$ परमाणु क्रमांक वाले तत्व का नामकरण करने के लिए,हम $Z > 100$ वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामकरण प्रणाली का उपयोग करते हैं:

अंक	$1, 0, 6$
मूल नाम	$Un, Nil, hex$

इन मूल नामों को जोड़कर और "ium" प्रत्यय लगाकर:
$Un + nil + hex + ium = Unnilhexium$.
इसका प्रतीक मूल नामों के पहले अक्षरों से लिया गया है: $U + n + h = Unh$.

(N/A) तत्व का आवर्त क्रमांक मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ का मान दर्शाता है।
जैसे-जैसे आवर्त क्रमांक बढ़ता है,ऊर्जा का मान बढ़ता है $(n=1, n=2, \ldots \text{ आदि })$।
किसी भी आवर्त में तत्वों की संख्या उस कोश में उपलब्ध परमाणु कक्षकों की संख्या की दोगुनी होती है।

(N/A) $6^{th}$ आवर्त के लिए,मुख्य क्वांटम संख्या $n = 6$ है।
उपलब्ध कक्षक $l$ के मानों $0$ से $n-1$ द्वारा निर्धारित होते हैं। $n=6$ के लिए,आवर्त भरने में शामिल उपकोश $6s$,$4f$,$5d$ और $6p$ हैं।

उपकोश	$6s$	$4f$	$5d$	$6p$
कक्षकों की संख्या	$1$	$7$	$5$	$3$

कक्षकों की कुल संख्या $= 1 + 7 + 5 + 3 = 16$.
चूंकि प्रत्येक कक्षक में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $= 16 \times 2 = 32$.
अतः,$6^{th}$ आवर्त में $32$ तत्व उपस्थित हैं।

(N/A) एक ही समूह के तत्वों में समानता: एक ही समूह या ऊर्ध्वाधर स्तंभ में स्थित तत्वों के संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है। एक ही समूह के तत्वों के बाहरी कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है और उनके गुण भी समान होते हैं। उदाहरण के लिए,समूह-$1$ के तत्वों (क्षार धातुएं) के संयोजी कोश का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ होता है।
समूह-$1$ के तत्वों के नाम,प्रतीक और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नीचे दी गई तालिका के अनुसार हैं:

परमाणु क्रमांक और प्रतीक	इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
$3, Li$	$1s^2 2s^1$ या $[He] 2s^1$
$11, Na$	$1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ या $[Ne] 3s^1$
$19, K$	$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ या $[Ar] 4s^1$
$37, Rb$	$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 5s^1$ या $[Kr] 5s^1$
$55, Cs$	$1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^6 6s^1$ या $[Xe] 6s^1$
$87, Fr$	$[Rn] 7s^1$

(N/A) $Z = 114$ वाला तत्व आवर्त $6$ $(Z = 86)$ और आवर्त $7$ $(Z = 118)$ की उत्कृष्ट गैसों के बीच स्थित है।
इसलिए,इसका आवर्त $7$ है।

आवर्त का क्रम	$1, 2, 3, 4, 5, 6, 7$
अंतिम तत्व	$He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og$
अंतिम तत्व का $Z$	$2, 10, 18, 36, 54, 86, 118$

$Z$	$118, 117, 116, 115, 114$
समूह	$18, 17, 16, 15, 14$

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: $[Rn]^{86} \ 5f^{14} \ 6d^{10} \ 7s^{2} \ 7p^{2}$।
संयोजकता कोश का विन्यास $7s^{2} \ 7p^{2}$ है।
चूँकि संयोजी इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2 + 2 = 4$ है,इसलिए समूह संख्या $10 + 4 = 14$ होगी।
अतः,यह तत्व आवर्त $7$ और समूह $14$ में स्थित है।

(N/A)

आवर्त	प्रथम तत्व $(Name/Symbol, Z)$ और अंतिम तत्व $(Name/Symbol, Z)$
$1$	$Hydrogen (H), 1$; $Helium (He), 2$
$2$	$Lithium (Li), 3$; $Neon (Ne), 10$
$3$	$Sodium (Na), 11$; $Argon (Ar), 18$
$4$	$Potassium (K), 19$; $Krypton (Kr), 36$
$5$	$Rubidium (Rb), 37$; $Xenon (Xe), 54$
$6$	$Cesium (Cs), 55$; $Radon (Rn), 86$
$7$	$Francium (Fr), 87$; $Oganesson (Og), 118$

(N/A) आवर्त सारणी में चार ब्लॉक मौजूद हैं,जो $s$,$p$,$d$ और $f$ ब्लॉक हैं।
यह वर्गीकरण इस बात पर निर्भर करता है कि परमाणु की मूल अवस्था (ground state) में अंतिम इलेक्ट्रॉन किस परमाणु कक्षक में प्रवेश करता है।
$1$. $s$-ब्लॉक: अंतिम इलेक्ट्रॉन $s$-कक्षक में प्रवेश करता है।
$2$. $p$-ब्लॉक: अंतिम इलेक्ट्रॉन $p$-कक्षक में प्रवेश करता है।
$3$. $d$-ब्लॉक: अंतिम इलेक्ट्रॉन $d$-कक्षक में प्रवेश करता है।
$4$. $f$-ब्लॉक: अंतिम इलेक्ट्रॉन $f$-कक्षक में प्रवेश करता है।

(A) $Hydrogen$ $(H)$ और $Helium$ $(He)$ तत्वों को आवर्त सारणी में अपवाद माना जाता है।
$Hydrogen$ का स्थान:
$\rightarrow$ $Hydrogen$ के $1s$ कक्षक में $1 \ e^-$ होता है,इसलिए इसे $group-1$ में होना चाहिए।
$\rightarrow$ $Hydrogen$ $1 \ e^-$ ग्रहण करके $Helium$ जैसी स्थिर संरचना प्राप्त कर सकता है,इसलिए इसे $group-17$ में होना चाहिए।
$\rightarrow$ इन विरोधाभासी गुणों के कारण,$Hydrogen$ को आवर्त सारणी में अलग स्थान दिया गया है।
$Helium$ का स्थान:
$\rightarrow$ $Helium$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है,जो बताता है कि इसे $s$-block में होना चाहिए।
$\rightarrow$ हालांकि,इसे $group-18$ के तत्वों के साथ $p$-block में रखा गया है क्योंकि इसकी संयोजकता कोश पूरी तरह से भरी हुई है और यह उत्कृष्ट गैसों के गुण प्रदर्शित करता है।

(C) आवर्त सारणी में किसी तत्व का स्थान उसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास द्वारा निर्धारित किया जाता है।
$H$ (हाइड्रोजन) का परमाणु क्रमांक $1$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^1$ है। क्षार धातुओं की तरह एक इलेक्ट्रॉन खोने या हैलोजन की तरह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की क्षमता के कारण,इसे अक्सर समूह $1$ के शीर्ष पर रखा जाता है।
$He$ (हीलियम) का परमाणु क्रमांक $2$ है और इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2$ है। चूंकि इसका संयोजी कोश पूरी तरह से भरा हुआ (डुपलेट) है,इसलिए यह उत्कृष्ट गैसों के गुण प्रदर्शित करता है और इसे समूह $18$ में रखा गया है।

(C) $p-$ब्लॉक तत्वों में आवर्त सारणी के समूह $13$ से $18$ तक के तत्व शामिल होते हैं,जहाँ अंतिम इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी $p-$कक्षक में प्रवेश करता है।

(N/A) आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुणधर्म उनके परमाणु क्रमांक का आवर्ती फलन होते हैं। इसका अर्थ है कि समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले तत्व नियमित अंतराल पर दोहराए जाते हैं,जिससे गुणधर्मों में आवर्तिता दिखाई देती है।
$1$. आवर्तिता का कारण: मुख्य कारण यह है कि एक निश्चित नियमित अंतराल के बाद समान बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की पुनरावृत्ति होती है।
$2$. उदाहरण $1$: समूह $1$ (क्षार धातुएं)। इस समूह के सभी तत्वों का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^1$ समान होता है।
- ${}_{3}Li: [He] 2s^1$
- ${}_{11}Na: [Ne] 3s^1$
- ${}_{19}K: [Ar] 4s^1$
- ${}_{37}Rb: [Kr] 5s^1$
- ${}_{55}Cs: [Xe] 6s^1$
- ${}_{87}Fr: [Rn] 7s^1$
इस कारण,वे सभी समान गुणधर्म प्रदर्शित करते हैं,जैसे नरम होना,अत्यधिक अभिक्रियाशील होना,क्षारीय ऑक्साइड बनाना और एक इलेक्ट्रॉन खोकर यूनीपॉजिटिव आयन $(M^+)$ बनाना।
$3$. उदाहरण $2$: समूह $17$ (हैलोजन)। इस समूह के सभी तत्वों का बाह्य इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^5$ समान होता है।
- ${}_{9}F: [He] 2s^2 2p^5$
- ${}_{17}Cl: [Ne] 3s^2 3p^5$
- ${}_{35}Br: [Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^5$
- ${}_{53}I: [Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^5$
- ${}_{85}At: [Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^2 6p^5$
इस विन्यास के कारण,वे सभी समान रासायनिक व्यवहार दिखाते हैं,जैसे उच्च विद्युत ऋणात्मकता और एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करके यूनीनेगेटिव आयन $(X^-)$ बनाने की प्रवृत्ति।

(N/A) दीर्घ आवर्त सारणी,मेंडेलीफ की आवर्त सारणी से बेहतर है क्योंकि यह तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के बजाय परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर वर्गीकृत करती है।
मुख्य विशेषताएं इस प्रकार हैं:
$(i)$ इस सारणी में $18$ ऊर्ध्वाधर स्तंभ (समूह) और $7$ क्षैतिज पंक्तियाँ (आवर्त) होती हैं।
$(ii)$ यह मेंडेलीफ की सारणी की विसंगतियों को दूर करती है,जैसे कि समस्थानिकों की स्थिति और परमाणु द्रव्यमान के क्रम में त्रुटियां।
$(iii)$ तत्वों को उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के आधार पर $s, p, d,$ और $f$-ब्लॉक में वर्गीकृत किया गया है,जो इलेक्ट्रॉनिक संरचना और रासायनिक गुणों के बीच स्पष्ट संबंध प्रदान करता है।
$(iv)$ यह संक्रमण तत्वों ($d$-ब्लॉक) और आंतरिक संक्रमण तत्वों (लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स) की व्यवस्थित व्यवस्था प्रदान करती है,जो मेंडेलीफ की सारणी में ठीक से व्यवस्थित नहीं थे।
$(v)$ परमाणु त्रिज्या,आयनन एन्थैल्पी और विद्युत ऋणात्मकता जैसे गुणों में आवर्ती प्रवृत्तियों को आधुनिक आवर्त नियम के माध्यम से अधिक स्पष्ट रूप से समझाया गया है।

(N/A) आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों की व्यवस्था का मुख्य आधार तत्वों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार,तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु क्रमांक $(Z)$ के आवर्ती फलन होते हैं।
इसका अर्थ है कि तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है,जो उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को दर्शाता है,जिसके परिणामस्वरूप नियमित अंतराल पर समान गुणों की पुनरावृत्ति होती है।

(A) आवर्त सारणी में क्षैतिज पंक्तियों को $Periods$ (आवर्त) कहा जाता है। आवर्त संख्या उस पंक्ति के तत्वों की उच्चतम मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ के अनुरूप होती है।
ऊर्ध्वाधर स्तंभों को $Groups$ (समूह) कहा जाता है। एक ही समूह के तत्वों का संयोजकता कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समान होता है,जिसके कारण उनके रासायनिक गुण समान होते हैं।

(N/A) प्रत्येक आवर्त में तत्वों की संख्या कक्षकों के भरने $(ns, (n-2)f, (n-1)d, np)$ द्वारा निर्धारित की जाती है। इसका वितरण इस प्रकार है:

आवर्त	तत्वों की संख्या
$1$	$2$
$2$	$8$
$3$	$8$
$4$	$18$
$5$	$18$
$6$	$32$
$7$	$32$ (अपूर्ण)

(A) $100$ से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के नाम,परमाणु क्रमांक के प्रत्येक अंक के लिए संख्यात्मक मूल शब्दों को क्रम में रखकर और अंत में $-ium$ प्रत्यय जोड़कर प्राप्त किए जाते हैं।

(C) किसी कोश में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ द्वारा दी जाती है।
चूँकि प्रत्येक तत्व एक कक्षक के भरने के अनुरूप होता है,इसलिए एक आवर्त में तत्वों की संख्या उस कोश में समा सकने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है।
$6^{th}$ आवर्त के लिए,भरी जाने वाली कक्षकें $6s, 4f, 5d,$ और $6p$ हैं।
कुल कक्षकों की संख्या $1 + 7 + 5 + 3 = 16$ है।
चूँकि प्रत्येक कक्षक में $2$ इलेक्ट्रॉन आ सकते हैं,इसलिए $6^{th}$ आवर्त में तत्वों की अधिकतम संख्या $16 \times 2 = 32$ है।

(A) प्रथम आवर्त के लिए मुख्य क्वांटम संख्या $n = 1$ है।
$n = 1$ के लिए,दिगंशीय क्वांटम संख्या $l = (n - 1) = 0$ होती है,जो $1s$ कक्षक को दर्शाती है।
चूंकि एक कक्षक में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए प्रथम आवर्त में $2$ तत्व ($H$ और $He$) संभव हैं।

(C) आवर्त सारणी का $7^{th}$ आवर्त एक्टिनोइड्स को समाहित करता है,जिसमें कई मानव-निर्मित (संश्लेषित) रेडियोधर्मी तत्व शामिल हैं।

(B) $4f$ (लैंथेनॉइड) और $5f$ (एक्टिनॉइड) श्रेणी के तत्वों को विस्तारित आवर्त सारणी के नीचे बाहर रखा गया है। इन्हें आंतरिक संक्रमण तत्व कहा जाता है।

(N/A) आवर्त सारणी में प्रत्येक आवर्त के शुरुआती तत्त्व क्षार धातुएं (alkali metals) हैं (आवर्त $1$ को छोड़कर,जो हाइड्रोजन से शुरू होता है)। तत्त्व इस प्रकार हैं:

आवर्त	शुरुआती तत्त्व
$1$	$H$
$2$	$Li$
$3$	$Na$
$4$	$K$
$5$	$Rb$
$6$	$Cs$
$7$	$Fr$

(C) आधुनिक विस्तारित आवर्त सारणी को उस कक्षक के आधार पर $4$ ब्लॉकों में विभाजित किया गया है जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन प्रवेश करता है।
इन ब्लॉकों को $s, p, d$ और $f$ ब्लॉक के रूप में जाना जाता है।

(A) हीलियम $(He)$ को आवर्त सारणी के समूह $18$ और आवर्त $1$ में रखा गया है।
इसे समूह $18$ में रखा गया है क्योंकि यह एक उत्कृष्ट गैस है जिसका संयोजी कोश विन्यास $(1s^2)$ स्थिर है।
यद्यपि इसका संयोजी कोश $K$-कोश $(n=1)$ है,जो पूर्णतः भरा हुआ है,यह समूह $18$ की अन्य उत्कृष्ट गैसों के साथ रासायनिक अक्रियता का गुण साझा करता है।

(B) सामान्य बाह्यतम इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार हैं:
$s-$ ब्लॉक तत्व: $ns^{1-2}$
$p-$ ब्लॉक तत्व: $ns^2 np^{1-6}$
$d-$ ब्लॉक तत्व: $(n-1)d^{1-10} ns^{0-2}$
$f-$ ब्लॉक तत्व: $(n-2)f^{1-14} (n-1)d^{0-1} ns^2$

(N/A) तत्व का आवर्त उसके संयोजी कोश की मुख्य क्वांटम संख्या $(n)$ के अनुरूप होता है।
तत्व का ब्लॉक उस कक्षक द्वारा निर्धारित होता है जिसमें अंतिम इलेक्ट्रॉन प्रवेश करता है।
समूह संख्या $s$-ब्लॉक और $p$-ब्लॉक तत्वों के लिए संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा,या $d$-ब्लॉक तत्वों के लिए $(n-1)d$ और $ns$ इलेक्ट्रॉनों के योग द्वारा निर्धारित की जाती है,जहाँ $n$ संयोजी कोश की मुख्य क्वांटम संख्या है।

(N/A) $(i)$ $n=3$ के लिए,तत्व $3^{rd}$ आवर्त का है।
कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन = $2+4 = 6$। अतः,यह समूह $16$ का तत्व है ($p$-ब्लॉक)।
$(ii)$ $n=4$ के लिए,तत्व $4^{th}$ आवर्त का है।
विन्यास $3d^2 4s^2$ है। कुल संयोजी इलेक्ट्रॉन = $2+2 = 4$। अतः,यह समूह $4$ का तत्व है ($d$-ब्लॉक)।
$(iii)$ $n=6$ के लिए,तत्व $6^{th}$ आवर्त का है।
विन्यास $4f^7 5d^1 6s^2$ है। चूँकि अंतिम इलेक्ट्रॉन $f$-कक्षक में प्रवेश करता है,यह $f$-ब्लॉक का तत्व है (लैंथेनॉइड श्रेणी)।
सभी $f$-ब्लॉक तत्व समूह $3$ के अंतर्गत आते हैं।

(A) दिया गया इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $ns^2 np^4$ है,जहाँ $n = 3$ रखने पर विन्यास $3s^2 3p^4$ प्राप्त होता है।
मुख्य क्वांटम संख्या $n = 3$ होने के कारण,तत्व $3$ रे आवर्त का है।
संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2 4 = 6$ है।
$p$-ब्लॉक तत्वों के लिए,समूह संख्या $10 \text{संयोजकता इलेक्ट्रॉन} = 10 6 = 16$ होती है।
अतः,तत्व $3$ रे आवर्त और $16$ वें समूह में स्थित है।

(A) $Z > 100$ परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामकरण परमाणु क्रमांक के अंकों पर आधारित है: $0=nil, 1=un, 2=bi, 3=tri, 5=pent, 9=enn$.
$(1)$ $Unnilbium$ $(102)$: $Un(1) + nil(0) + bi(2) = 102$ ($No$,$Nobelium$).
$(2)$ $Unnilennium$ $(109)$: $Un(1) + nil(0) + enn(9) = 109$ ($Mt$,$Meitnerium$).
$(3)$ $Unnilpentium$ $(105)$: $Un(1) + nil(0) + pent(5) = 105$ ($Db$,$Dubnium$).
$(4)$ $Unniltrium$ $(103)$: $Un(1) + nil(0) + tri(3) = 103$ ($Lr$,$Lawrencium$).
अतः,सही मिलान $(1-E, 2-C, 3-A, 4-B)$ है।

(C) परमाणु क्रमांक निम्नलिखित तत्वों के अनुरूप हैं:
$(1)$ परमाणु क्रमांक $101$ मेंडेलीवियम $(Md)$ है,जो $(C)$ से मेल खाता है।
$(2)$ परमाणु क्रमांक $104$ रदरफोर्डियम $(Rf)$ है,जो $(A)$ से मेल खाता है।
$(3)$ परमाणु क्रमांक $116$ लिवरमोरियम $(Lv)$ है,जो $(E)$ से मेल खाता है।
$(4)$ परमाणु क्रमांक $109$ मेटनेरियम $(Mt)$ है,जो $(F)$ से मेल खाता है।
अतः,सही मिलान $(1-C, 2-A, 3-E, 4-F)$ है।

(D) $100$ से अधिक परमाणु संख्या वाले तत्वों के लिए $\text{IUPAC}$ नामकरण में संख्यात्मक मूल का उपयोग किया जाता है:
$0 = nil$,$1 = un$,$2 = bi$,$3 = tri$,$4 = quad$,$5 = pent$,$6 = hex$,$7 = sept$,$8 = oct$,$9 = enn$.
अननिलिनियम $(unnilennium)$ के लिए:
$un = 1$,$nil = 0$,$enn = 9$.
अतः,परमाणु संख्या $109$ है।

(A) $Z > 100$ वाले तत्वों के $IUPAC$ नामकरण में प्रत्येक अंक के लिए विशिष्ट मूल शब्दों का उपयोग किया जाता है: $0 = \text{nil}$,$1 = \text{un}$,$2 = \text{bi}$,$3 = \text{tri}$,$4 = \text{quad}$,$5 = \text{pent}$,$6 = \text{hex}$,$7 = \text{sept}$,$8 = \text{oct}$,$9 = \text{enn}$.
Unnilunium के लिए: $\text{Un} (1) + \text{nil} (0) + \text{un} (1) + \text{ium} = 101$.
अतः,Unnilunium का परमाणु क्रमांक $101$ है।

(A-D) $Z > 100$ वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामों की जाँच करते हैं:
$1$. Unnilunium $(101)$ Mendelevium $(Md)$ है। यह सही है।
$2$. Unniltrium $(103)$ Lawrencium $(Lr)$ है। यह सही है।
$3$. Unnilhexium $(106)$ Seaborgium $(Sg)$ है। यह सही है।
$4$. Ununnilium $(110)$ Darmstadtium $(Ds)$ है। यह सही है।
दिए गए सभी मिलान सही हैं।

(D) $100$ से अधिक परमाणु क्रमांक वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामकरण परमाणु क्रमांक के अंकों पर आधारित है।
$119$ के लिए:
$1$ = अन
$1$ = अन
$9$ = एन
प्रत्यय = -इयम
अतः,नाम $Ununennium$ $(Uue)$ है।

(A) तत्व $E$ आवर्त $4$ और समूह $16$ में स्थित है। समूह $16$ के तत्व ऑक्सीजन परिवार (कैल्कोजन) हैं।
तत्व $E$ सेलेनियम $(Se)$ है,जिसका परमाणु क्रमांक $34$ है और इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{4}$ है।
समूह $16$ में $E$ के ठीक ऊपर स्थित तत्व सल्फर $(S)$ है,जो आवर्त $3$ में है।
सल्फर $(S)$ का संयोजी कोश इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3 s^{2} 3 p^{4}$ है।

(D) $Rn$ (रेडॉन) की परमाणु संख्या $86$ है।
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुसार कुल इलेक्ट्रॉन: $86 + 14 (5f) + 1 (6d) + 2 (7s) = 103$।
परमाणु संख्या $103$ वाला तत्व $Lawrencium$ है।
$Z > 100$ वाले तत्वों के लिए $IUPAC$ नामकरण के अनुसार:
$1 = un$,$0 = nil$,$3 = tri$।
अतः,नाम $Unniltrium$ है।