Hydrogen bonding Questions in Hindi

(A) ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड $(H_3PO_4)$ व्यापक अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण उच्च श्यानता प्रदर्शित करता है। $H_3PO_4$ का प्रत्येक अणु पड़ोसी अणुओं के साथ कई हाइड्रोजन बॉन्ड बना सकता है,जिससे एक अत्यधिक संबद्ध संरचना बनती है।

(C) $H_2O$ के अणु ऑक्सीजन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण अंतर-आणविक हाइड्रोजन बॉन्डिंग के माध्यम से जुड़े होते हैं।
इसके विपरीत,$H_2S$ में हाइड्रोजन बॉन्डिंग नहीं होती है क्योंकि सल्फर की विद्युत ऋणात्मकता कम होती है और परमाणु का आकार बड़ा होता है,जिसके परिणामस्वरूप अंतर-आणविक बल (वैन डेर वाल्स बल) कमजोर होते हैं और यह कमरे के तापमान पर गैस के रूप में रहता है।

(A) समूह $16$ के तत्वों के हाइड्राइड का क्वथनांक क्रम इस प्रकार है: $H_2O > H_2Te > H_2Se > H_2S$।
$H_2O$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण इसका क्वथनांक असामान्य रूप से उच्च होता है,जो इस समूह के अन्य हाइड्राइड में अनुपस्थित होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) $HF$ कमरे के तापमान पर द्रव है क्योंकि इसमें मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन मौजूद होता है,जबकि अन्य हाइड्रोजन हैलाइड गैस के रूप में होते हैं।

(C) $HF$ कमरे के तापमान पर एक द्रव है जबकि $HCl$ एक गैस है। यह $HF$ में व्यापक $H$-आबंधन के कारण है,जो इसके क्वथनांक को बढ़ा देता है।

(C) . $HI$ में हाइड्रोजन बंधन अनुपस्थित होता है क्योंकि आयोडीन हाइड्रोजन बंधन बनाने के लिए पर्याप्त रूप से विद्युत ऋणात्मक नहीं है।
इसके विपरीत,$NH_3$,$H_2O$ और $C_2H_5OH$ में हाइड्रोजन से जुड़े अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं ($N$,$O$,या $F$) की उपस्थिति के कारण हाइड्रोजन बंधन मौजूद होता है।

(D) मोलर वाष्पीकरण ऊष्मा अंतर-आणविक आकर्षण बलों की प्रबलता पर निर्भर करती है।
$HF$ में हाइड्रोजन बंधन उपस्थित होता है।
$HCl$,$HBr$ और $HI$ में केवल लंदन परिक्षेपण बल (वैन डर वाल्स बल का एक प्रकार) उपस्थित होते हैं।
जैसे-जैसे हैलोजन परमाणु का आकार $Cl$ से $I$ तक बढ़ता है,ध्रुवीयता और वैन डर वाल्स बलों की प्रबलता बढ़ती जाती है।
इसलिए,हाइड्रोजन हैलाइड्स ($HCl$,$HBr$,$HI$) में $HI$ में सबसे मजबूत अंतर-आणविक बल होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप इसकी मोलर वाष्पीकरण ऊष्मा सबसे अधिक होती है।

(A) हाइड्रोजन हैलाइड का क्वथनांक अंतर-आणविक बलों की शक्ति पर निर्भर करता है।
$HF$ में,मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण अणु आपस में जुड़े होते हैं।
इसके परिणामस्वरूप $HCl$,$HBr$ और $HI$ की तुलना में इसका क्वथनांक काफी अधिक होता है,जिनमें केवल कमजोर वान डेर वाल्स बल मौजूद होते हैं।
इसलिए,$HF$ का क्वथनांक सबसे अधिक है।

(A) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब हाइड्रोजन $F$,$O$ या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है।
दिए गए विकल्पों में,$F$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसलिए,$HF$ में मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित होता है,जबकि $Cl$,$Br$ और $I$ की कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण $HCl$,$HBr$ और $HI$ में महत्वपूर्ण हाइड्रोजन बंधन नहीं होता है।

(A) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F$,$O$,या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
दिए गए विकल्पों में से,$C_2H_5OH$ (एथेनॉल) में एक $-OH$ समूह होता है जहाँ $H$ सीधे एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़ा होता है,जो अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है।
$CH_3-O-CH_3$ (डाइमिथाइल ईथर),$(CH_3)_2C=O$ (एसीटोन),और $CH_3CHO$ (एसीटैल्डिहाइड) में,कोई भी $H$ परमाणु सीधे $O$ या $N$ परमाणु से नहीं जुड़ा है,इसलिए वे अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकते हैं।
अतः,हाइड्रोजन बंधन $C_2H_5OH$ में अधिकतम होता है।

(C) किसी पदार्थ का वाष्प दाब उसके क्वथनांक के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
कम क्वथनांक का अर्थ है अधिक वाष्प दाब।
दिए गए हाइड्रोजन हैलाइड्स के क्वथनांक का क्रम $HCl < HBr < HI < HF$ है।
प्रबल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण $HF$ का क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
दिए गए विकल्पों में $HCl$ का क्वथनांक सबसे कम है,इसलिए इसका वाष्प दाब अधिकतम है।

(A) $Ortho$-नाइट्रोफिनोल और $para$-नाइट्रोफिनोल को भाप आसवन (steam distillation) द्वारा अलग किया जा सकता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल अंतःअणुक हाइड्रोजन बंधन की उपस्थिति के कारण भाप में वाष्पशील होता है,जो अंतराअणुक आकर्षण बलों को कम करता है।
इसके विपरीत,$p$-नाइट्रोफिनोल अंतराअणुक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है,जिससे अणुओं का संघनन होता है,जो इसके क्वथनांक को बढ़ाता है और इसे कम वाष्पशील बनाता है।
$ortho$-नाइट्रोफिनोल में अंतःअणुक हाइड्रोजन बंधन होता है क्योंकि $-NO_2$ और $-OH$ समूह एक-दूसरे के बहुत करीब होते हैं।

(B) ग्लिसरॉल में $3$ $-OH$ समूहों की उपस्थिति के कारण इसमें व्यापक हाइड्रोजन बंधन होता है।
परिणामस्वरूप,ग्लिसरॉल के अणु अत्यधिक जुड़े होते हैं और इसलिए इसकी श्यानता (viscosity) अधिक होती है।

(A) ग्लिसरॉल $(CH_2OH-CHOH-CH_2OH)$ में तीन $-OH$ समूह होते हैं,जबकि प्रोपेनॉल $(CH_3CH_2CH_2OH)$ में केवल एक $-OH$ समूह होता है।
ग्लिसरॉल में अधिक $-OH$ समूहों की उपस्थिति के कारण,यह प्रोपेनॉल की तुलना में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन का एक अधिक व्यापक नेटवर्क बनाता है।
परिणामस्वरूप,इन अंतर-आणविक बलों को तोड़ने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है,जिससे ग्लिसरॉल का क्वथनांक काफी अधिक हो जाता है।

(B) दिए गए विकल्पों में $CH_3OH$ का क्वथनांक उच्चतम है।
इसका कारण $CH_3OH$ में उपस्थित अंतराण्विक हाइड्रोजन बंधन है,जो अन्य यौगिकों में मौजूद द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण या लंदन परिक्षेपण बलों की तुलना में एक मजबूत आकर्षण बल है।

(B) मेथनॉल $(CH_3OH)$ का क्वथनांक मिथाइल थायोल $(CH_3SH)$ से अधिक होता है क्योंकि मेथनॉल में ऑक्सीजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक होता है,जिससे अंतर-अणुक हाइड्रोजन बंधन का निर्माण होता है।
इसके विपरीत,$CH_3SH$ में सल्फर कम विद्युत ऋणात्मक होता है और यह महत्वपूर्ण हाइड्रोजन बंधन नहीं बनाता है।

(D) बेंजीन जैसे अध्रुवीय विलायकों में,एसिटिक एसिड $(CH_3COOH)$ जैसे कार्बोक्सिलिक एसिड अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण डाइमर (द्विलक) के रूप में मौजूद होते हैं।
इस संयोजन को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$CH_3-C(=O)OH \cdots O=C(OH)CH_3$
इसके परिणामस्वरूप दो हाइड्रोजन बंधों द्वारा जुड़ी एक स्थिर आठ-सदस्यीय वलय संरचना बनती है।

(A) जब बर्फ के दो टुकड़ों को एक-दूसरे पर दबाया जाता है,तो दबाव के कारण संपर्क सतह पर बर्फ पिघल जाती है। जब दबाव हटाया जाता है,तो पानी के अणु फिर से व्यवस्थित हो जाते हैं और संपर्क सतह पर $H$-बंध बनाते हैं,जिससे दोनों टुकड़े जुड़कर एक हो जाते हैं।

(D) जल का एक अणु $(H_2O)$ अधिकतम $4$ हाइड्रोजन बंधों में भाग ले सकता है।
इसका कारण यह है कि प्रत्येक जल के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो पड़ोसी जल के अणुओं के ऑक्सीजन परमाणुओं के एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) के साथ हाइड्रोजन बंध बना सकते हैं,और ऑक्सीजन परमाणु के पास दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं जो पड़ोसी जल के अणुओं के हाइड्रोजन परमाणुओं से हाइड्रोजन बंध स्वीकार कर सकते हैं।
अतः,प्रति जल अणु हाइड्रोजन बंधों की कुल संख्या $2 + 2 = 4$ होती है।

(B) हाइड्रोजन बंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F$,$O$,या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
$H_2O$ में,ऑक्सीजन परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता उच्च होती है और आकार छोटा होता है,जो इसे मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनाने की अनुमति देता है।

(B) बर्फ में,पानी के अणु हाइड्रोजन बंधों द्वारा एक त्रि-आयामी खुले पिंजरे जैसी संरचना में जुड़े होते हैं।
यह संरचना तरल पानी की तुलना में प्रति इकाई द्रव्यमान अधिक आयतन घेरती है,जिसके परिणामस्वरूप बर्फ का घनत्व कम होता है।
इसलिए,हाइड्रोजन बंधन के कारण तरल पानी का घनत्व बर्फ से अधिक होता है।

(B) प्रबल हाइड्रोजन बंधन के कारण,$HF$ अणु जुड़कर एक रैखिक बहुलक संरचना बनाते हैं।
इस संरचना को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: $\cdots H-F \cdots H-F \cdots H-F \cdots H-F \cdots$

(A) $p$-नाइट्रोफिनोल के अणु अंतरा-आण्विक हाइड्रोजन बंधन के माध्यम से जुड़े होते हैं,जिससे इसका क्वथनांक अधिक होता है।
इसके विपरीत,$o$-नाइट्रोफिनोल के अणुओं में अंतः-आण्विक हाइड्रोजन बंधन होता है,जो अणुओं के बीच जुड़ाव को सीमित करता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका क्वथनांक कम होता है।

(C) $H_2S$ में हाइड्रोजन बंधन उपस्थित नहीं होता है क्योंकि ऑक्सीजन या फ्लोरीन की तुलना में सल्फर का परमाणु आकार बड़ा होता है और विद्युत ऋणात्मकता कम होती है।

(A) जब बर्फ के दो गोलों को एक साथ दबाया जाता है,तो दबाव के कारण संपर्क बिंदु पर स्थानीय पिघलाव होता है। दबाव हटाने पर,पानी फिर से जम जाता है और पानी के अणुओं के बीच बनने वाले $H$-बंध के कारण दोनों टुकड़े एक साथ जुड़ जाते हैं।

(A) $H_2O$ और $HF$ दोनों हाइड्रोजन बंध बनाते हैं।
$H_2O$ में,प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के पास दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं,जो इसे प्रति अणु अधिकतम $4$ हाइड्रोजन बंध बनाने की अनुमति देते हैं।
$HF$ में,हालांकि फ्लोरीन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है,लेकिन इसके पास बंध बनाने के लिए केवल एक हाइड्रोजन परमाणु उपलब्ध होता है,जो $H_2O$ की तुलना में इसकी बंध बनाने की क्षमता को सीमित करता है।

(D) जल के अणु $(H_2O)$ अंतराआण्विक $H$-आबंधन द्वारा जुड़े होते हैं,जिसके कारण यह कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में रहता है। इसके विपरीत,$H_2S$ में ऑक्सीजन की तुलना में सल्फर की कम विद्युत ऋणात्मकता के कारण $H$-आबंधन नहीं पाया जाता है।

(D) बर्फ की संरचना में,प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन बंध के माध्यम से चार अन्य जल के अणुओं द्वारा चतुष्फलकीय रूप से घिरा होता है। इस चतुष्फलकीय ज्यामिति के कारण,$H - O - H$ बंध कोण लगभग $109^o 28'$ होता है।

(A) जल के एक अणु $(H_2O)$ में दो हाइड्रोजन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) होते हैं।
प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु दूसरे अणु के एक विद्युत-ऋणी परमाणु के साथ एक $H$-आबंध बना सकता है,और ऑक्सीजन परमाणु पर मौजूद प्रत्येक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म दूसरे अणु के हाइड्रोजन परमाणु से एक $H$-आबंध स्वीकार कर सकता है।
अतः,जल का एक अणु अधिकतम $4$ $H$-आबंध बना सकता है।

(C) दिए गए यौगिकों में,$C_2H_5OH$ (एथिल अल्कोहल) सबसे मजबूत हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है,क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता के कारण यह हाइड्रोजन के साथ प्रबल बंधन बनाता है,जो एमाइन या अमोनिया के $N-H$ बंधन की तुलना में अधिक प्रभावी है,जबकि डाइएथिल ईथर में $O-H$ बंधन का अभाव होता है।

(B) $p$-नाइट्रोफिनोल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है,जिससे अणुओं का जुड़ाव होता है और क्वथनांक उच्च हो जाता है।
इसके विपरीत,$o$-नाइट्रोफिनोल अंतः-आणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करता है,जो अणुओं के जुड़ाव को रोकता है।
अंतर-आणविक जुड़ाव की कमी के कारण,$o$-नाइट्रोफिनोल का क्वथनांक कम होता है और यह $p$-नाइट्रोफिनोल की तुलना में अधिक वाष्पशील होता है।

(C) हाइड्रोजन आबंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु $F, O,$ या $N$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है।
$H_2O$ (जल),$HF$ (हाइड्रोजन फ्लोराइड) और ग्लिसरीन $(C_3H_8O_3)$ में,हाइड्रोजन $O$ या $F$ से जुड़ा होता है,जो हाइड्रोजन आबंधन की अनुमति देता है।
$H_2S$ (हाइड्रोजन सल्फाइड) में,सल्फर की विद्युत ऋणात्मकता हाइड्रोजन आबंधन को सुविधाजनक बनाने के लिए पर्याप्त नहीं है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) क्वथनांक का सही घटता क्रम $H_2O > H_2Te > H_2Se > H_2S$ है।
$H_2O$ में प्रबल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन के कारण इसका क्वथनांक सबसे अधिक होता है।
शेष हाइड्राइडों $(H_2S, H_2Se, H_2Te)$ के लिए,वैन डेर वाल्स आकर्षण बलों में वृद्धि के कारण आणविक द्रव्यमान बढ़ने के साथ क्वथनांक बढ़ता है।

(C) अंतःआणविक (intramolecular) हाइड्रोजन बंधन एक ही अणु के भीतर होता है,जबकि अंतर-आणविक (intermolecular) हाइड्रोजन बंधन विभिन्न अणुओं के बीच होता है।
$H_2O_2$,$HCN$,और सांद्र $CH_3COOH$ अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित करते हैं।
सेलुलोज में इसकी बहुलक संरचना के भीतर कई हाइड्रॉक्सिल $(-OH)$ समूह होते हैं,जो श्रृंखलाओं के बीच और ग्लूकोज इकाइयों के भीतर अंतःआणविक हाइड्रोजन बंध बनाने की अनुमति देते हैं,जो इसकी संरचना को स्थिर करते हैं।

(D) जब $H$ परमाणु सीधे $N$,$O$,या $F$ जैसे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा होता है,तो एक मजबूत द्विध्रुव बनता है,जिससे अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध का निर्माण होता है।
द्रव $CH_3OH$ (मेथनॉल) में,$H$ परमाणु $O$ परमाणु से जुड़ा होता है,जो निकटवर्ती अणुओं के बीच अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध बनाने की अनुमति देता है।
द्रव $CH_3OH$ को गैस में बदलने के लिए,इन अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधों को तोड़ना आवश्यक है,क्योंकि ये वे प्रमुख आकर्षण बल हैं जो द्रव के अणुओं को एक साथ बांधे रखते हैं।

(A) हाइड्रोजन हैलाइड्स का क्वथनांक अंतर-आणविक आकर्षण बलों पर निर्भर करता है।
$HF$ अणुओं में,फ्लोरीन परमाणु की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन का निर्माण होता है।
इसके परिणामस्वरूप अन्य हाइड्रोजन हैलाइड्स $(HI, HBr, HCl)$ की तुलना में क्वथनांक काफी अधिक होता है,जिनमें केवल कमजोर वांडर वाल्स बल मौजूद होते हैं।
अतः,क्रम $HF > HI > HBr > HCl$ है।

(C) हाइड्रोजन बंध की मजबूती बंध में शामिल परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) के अंतर पर निर्भर करती है।
विद्युत ऋणात्मकता का अंतर जितना अधिक होगा,हाइड्रोजन बंध उतना ही मजबूत होगा।
फ्लोरीन $(F)$ सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $F-H \cdots F$ हाइड्रोजन बंध सबसे मजबूत है।

(B) दो द्विध्रुवों के बीच अन्योन्यक्रिया ऊर्जा (द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया) स्थिर द्विध्रुवों के लिए $1/r^3$ के समानुपाती होती है,जहाँ $r$ अणुओं के बीच की दूरी है।
हाइड्रोजन बंधन द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया का एक विशिष्ट और मजबूत प्रकार है।
लंदन परिक्षेपण बल $1/r^6$ पर निर्भर करते हैं।
आयन-आयन अन्योन्यक्रिया $1/r$ पर निर्भर करती है।
आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया $1/r^2$ पर निर्भर करती है।

(D) फ्लोरोबेंजीन $(C_6H_5F)$ का क्वथनांक बेंजीन $(C_6H_6)$ से अधिक होता है,जो मुख्य रूप से इसके उच्च आणविक द्रव्यमान और द्विध्रुव-द्विध्रुव अंतःक्रियाओं के कारण है।
फ्लोरोबेंजीन में हाइड्रोजन बॉन्डिंग मौजूद नहीं होती है क्योंकि फ्लोरीन परमाणु कार्बन से जुड़ा होता है,हाइड्रोजन से नहीं,और इसमें दाता के रूप में कार्य करने के लिए कोई $N-H$,$O-H$,या $F-H$ बॉन्ड नहीं होते हैं।
इसके विपरीत,विकल्प $(a)$,$(b)$,और $(c)$ सभी हाइड्रोजन बॉन्डिंग के परिणाम हैं।

(A) ऑर्थो-नाइट्रोफिनोल में अंतः-आणविक हाइड्रोजन आबंधन होता है,जहाँ हाइड्रॉक्सिल समूह का हाइड्रोजन परमाणु उसी अणु के भीतर निकटवर्ती नाइट्रो समूह के ऑक्सीजन परमाणु से बंधा होता है।
बोरिक एसिड $(H_3BO_3)$ में अंतर-आणविक (intermolecular) हाइड्रोजन आबंधन होता है,जहाँ एक स्तरित संरचना बनाने के लिए विभिन्न अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंध बनते हैं।
अतः,केवल ऑर्थो-नाइट्रोफिनोल में अंतः-आणविक $H$-आबंधन होता है।

(A) $H$-आबंध की सामर्थ्य उसमें शामिल परमाणुओं की विद्युतऋणात्मकता के अंतर और आवेश घनत्व पर निर्भर करती है।
$1$. अंतःक्रिया $a$ $(F^{-}H...F^{-})$ एक सममित और बहुत मजबूत $H$-आबंध है,जो $F$ की उच्च विद्युतऋणात्मकता और ऋण आवेश के कारण सबसे मजबूत है।
$2$. अंतःक्रिया $b$ $(F^{-}H...F)$ में उदासीन $F$ परमाणु होने के कारण यह $a$ से कमजोर है,लेकिन $O$ और $N$ वाली अंतःक्रियाओं से मजबूत है।
$3$. $c$ $(O^{-}H...N)$ और $d$ $(O^{-}H...O)$ की तुलना करने पर,$O$ $(3.44)$ की विद्युतऋणात्मकता $N$ $(3.04)$ से अधिक है। इसलिए,$O-H...O$ अंतःक्रिया $(d)$,$O-H...N$ अंतःक्रिया $(c)$ से मजबूत है।
अतः,सामर्थ्य का सही क्रम $a > b > d > c$ है।

(C) श्यानता मुख्य रूप से अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन की सीमा द्वारा निर्धारित की जाती है।
$p$-नाइट्रोफिनोल में अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन व्यापक होता है,जिससे अणुओं का जुड़ाव होता है और श्यानता अधिक होती है।
$o$-नाइट्रोफिनोल में अंतः-आणविक हाइड्रोजन बंधन होता है,जो अंतर-आणविक जुड़ाव को सीमित करता है,जिसके परिणामस्वरूप श्यानता कम होती है।
इसलिए,सही क्रम $p$-नाइट्रोफिनोल > $o$-नाइट्रोफिनोल है।
दिया गया विकल्प $o$-नाइट्रोफिनोल > $p$-नाइट्रोफिनोल गलत है।

(A) हाइड्रोजन बंध एक हाइड्रोजन परमाणु और छोटे आकार के,अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं के बीच एक कमजोर स्थिर वैद्युत आकर्षण बल (द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण का एक प्रकार) है। यह सहसंयोजक बंध की तुलना में काफी कमजोर होता है।
जल में $O-H$ बंध एक सहसंयोजक बंध है और इसकी बंध ऊर्जा हाइड्रोजन बंध की तुलना में बहुत अधिक होती है।

(D) $1$. $H$-आबंध की सीमा प्रति अणु $H$-आबंधों की संख्या पर निर्भर करती है। $HF$ में $2$,$H_2O$ में $4$ और $H_2O_2$ में $6$ $H$-आबंध होते हैं। अतः,सीमा का क्रम $HF < H_2O < H_2O_2$ है।
$2$. $H$-आबंध की शक्ति $H$ से जुड़े परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता पर निर्भर करती है। $F$,$O$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $H$-आबंध की शक्ति का क्रम $HF > H_2O > H_2O_2$ है।
$3$. बर्फ $(H_2O(s))$ की $H$-आबंध द्वारा निर्मित खुली पिंजरे जैसी संरचना के कारण,इसका घनत्व तरल पानी $(H_2O(\ell))$ से कम होता है। अतः,$H_2O(\ell) > H_2O(s)$ सही है।
$4$. चूंकि सभी कथन सही हैं,इसलिए उत्तर $D$ है।

(C) अंतःआणविक $H$-आबंधन तब होता है जब एक हाइड्रोजन परमाणु अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $F, O, N$) से बंधा होता है और उसी अणु के भीतर एक अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणु की ओर आकर्षित होता है,जिससे एक स्थिर वलय संरचना बनती है।
$o$-फ्लोरोफिनोल में,$-OH$ समूह का हाइड्रोजन परमाणु ऑर्थो स्थिति पर मौजूद फ्लोरीन परमाणु के साथ अंतःआणविक हाइड्रोजन आबंध बनाता है,जिसके परिणामस्वरूप पांच-सदस्यीय स्थिर वलय बनता है।
इसलिए,$o$-फ्लोरोफिनोल अंतःआणविक $H$-आबंधन प्रदर्शित करता है।

(D) ऑक्सीजन अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक और आकार में छोटा होता है,जो $H_2O$ अणुओं को अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन बनाने की अनुमति देता है।
ये हाइड्रोजन बंधन जल के अणुओं को कमरे के तापमान पर द्रव अवस्था में एक साथ रखते हैं।
इसके विपरीत,सल्फर की विद्युत ऋणात्मकता कम और आकार बड़ा होता है,इसलिए $H_2S$ अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन नहीं बनाता है,और यह गैस के रूप में मौजूद होता है।

(B) हाइड्रोजन बंधन तब बनता है जब हाइड्रोजन परमाणु एक अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु (जैसे $F, O, N$) के साथ सहसंयोजक रूप से बंधा होता है और दूसरे अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ आकर्षित होता है।
$HCOOH$ (फॉर्मिक एसिड) और $CH_3COOH$ (एसिटिक एसिड) की जोड़ी में,दोनों अणुओं में एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$ और एक कार्बोनिल समूह $(C=O)$ होता है।
ये समूह एक अणु के $-OH$ समूह के हाइड्रोजन और दूसरे अणु के $C=O$ समूह के ऑक्सीजन के बीच मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन बनाने की अनुमति देते हैं।
इसके परिणामस्वरूप स्थिर डाइमर का निर्माण होता है,जो अन्य दिए गए विकल्पों की तुलना में बहुत मजबूत हाइड्रोजन बंधन का प्रतिनिधित्व करता है।

(B) अंतर-आणविक $H$-आबंधन अलग-अलग अणुओं के बीच होता है।
$H_2O$ और $ROH$ (अल्कोहल) के मिश्रण में,जल के अणु और अल्कोहल के अणु के बीच हाइड्रोजन आबंधन मौजूद होता है।
$o$-नाइट्रोफिनोल अंतः-आणविक (intramolecular) $H$-आबंधन प्रदर्शित करता है।
क्लोरल हाइड्रेट $(CCl_3CH(OH)_2)$ अंतः-आणविक $H$-आबंधन प्रदर्शित करता है।
$[Ni(DMG)_2]$ भी मजबूत अंतः-आणविक $H$-आबंधन प्रदर्शित करता है।

(C) $(C)$ फॉर्मिक एसिड, एसिटिक एसिड से अधिक अम्लीय है क्योंकि इसमें मिथाइल समूह की अनुपस्थिति होती है, जो एसिटिक एसिड में $+I$ प्रभाव के माध्यम से इलेक्ट्रॉन दान करता है। हाइड्रोजन बंधन बर्फ के घनत्व, पानी में एमाइन की घुलनशीलता/क्षारीयता और बेंजीन जैसे गैर-ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में कार्बोक्सिलिक एसिड के द्वितयीकरण के लिए जिम्मेदार है।