Electrovalent bonding Questions in Hindi

(A) तत्व $A$ के पास $3$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $3$ इलेक्ट्रॉन खोकर $+3$ आवेश वाला आयन $(A^{3+})$ बनाएगा।
तत्व $B$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह अपना अष्टक पूरा करने के लिए $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा,जिससे $-2$ आवेश वाला आयन $(B^{2-})$ बनेगा।
एक तटस्थ यौगिक बनाने के लिए,कुल धनात्मक आवेश और कुल ऋणात्मक आवेश बराबर होने चाहिए।
क्रिस-क्रॉस विधि का उपयोग करने पर: $A^{3+}$ और $B^{2-}$ मिलकर $A_2B_3$ बनाते हैं।

(A) दिए गए यौगिकों में,$LiCl$ एक आयनिक यौगिक है जिसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) अधिक होती है,जिसके परिणामस्वरूप इसका गलनांक उच्च होता है।
$BeCl_2$ सहसंयोजक है लेकिन ठोस अवस्था में यह एक बहुलक श्रृंखला (polymeric chain) के रूप में मौजूद होता है,जो इसे $BCl_3$ और $CCl_4$ जैसे आणविक सहसंयोजक यौगिकों की तुलना में उच्च गलनांक प्रदान करता है।
हालाँकि,आयनिक प्रकृति की तुलना करने पर,$LiCl$ में सबसे अधिक आयनिक गुण होते हैं,जिससे इसका गलनांक सबसे अधिक होता है।

(D) पानी में किसी आयनिक यौगिक की विलेयता उसकी जालक ऊर्जा और जलयोजन ऊर्जा के बीच के संतुलन पर निर्भर करती है।
किसी यौगिक के घुलनशील होने के लिए,जलयोजन ऊर्जा का मान जालक ऊर्जा से अधिक होना चाहिए।
$Na_2SO_4$ के मामले में,जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक होती है,जिससे यह घुलनशील है।
$BaSO_4$ के मामले में,$Ba^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ आयनों के बीच उच्च आवेश घनत्व और मजबूत आयनिक आकर्षण के कारण जालक ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा से काफी अधिक होती है,जिससे यह अघुलनशील है।

(A) सही क्रम $LiF > LiCl > LiBr > LiI$ है।
जालक ऊर्जा धनायन और ऋणायन के बीच की अंतर-आयनिक दूरी के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे हैलाइड आयन का आकार $F^-$ से $I^-$ तक बढ़ता है,अंतर-आयनिक दूरी बढ़ती है,जिससे जालक ऊर्जा में कमी आती है।

(D) आयनिक क्रिस्टल विपरीत आवेशित आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण द्वारा बनते हैं।
यह स्थिर वैद्युत बल प्रकृति में दिशाहीन (non-directional) होता है,जिसका अर्थ है कि यह सभी दिशाओं में समान रूप से कार्य करता है।
इसलिए,यह कथन कि आयनिक क्रिस्टल बंध के दिशात्मक गुण प्रदर्शित करते हैं,गलत है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(C) एक आयनिक क्रिस्टल में धनायन और ऋणायन के केंद्रों के बीच की दूरी उनकी आयनिक त्रिज्याओं के योग द्वारा दी जाती है,$d = r_{+} + r_{-}$.
इस दूरी को अधिकतम करने के लिए,हमें सबसे बड़ी आयनिक त्रिज्या वाले धनायन और ऋणायन का चयन करना होगा।
दिए गए विकल्पों में,$Cs^{+}$ धनायनों $(Li^{+}, Cs^{+})$ में सबसे बड़ी आयनिक त्रिज्या रखता है और $I^{-}$ ऋणायनों $(F^{-}, I^{-})$ में सबसे बड़ी आयनिक त्रिज्या रखता है।
इसलिए,अधिकतम अंतर-आयनिक दूरी वाला यौगिक $CsI$ है।

(C) $CsBr_3$ एक आयनिक यौगिक है जो $Cs^{+}$ धनायन और $Br_3^{-}$ ऋणायन युक्त संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। $Br_3^{-}$ आयन एक रैखिक ट्राई-ब्रोमाइड आयन है।

(C) समूह $14$ के तत्व $+4$ और $+2$ ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं।
$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक सामान्यतः सहसंयोजक होते हैं।
जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) अधिक प्रभावी हो जाता है,जिससे $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था अधिक स्थिर हो जाती है।
$PbCl_2$ में $Pb^{2+}$ आयन होते हैं,जो $C$,$Si$ या $Sb$ जैसे हल्के तत्वों के उनकी उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले सहसंयोजक क्लोराइड की तुलना में अधिक आयनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

(B) $(1)$ आयनिक ठोसों में प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होने के कारण इनके गलनांक और क्वथनांक बहुत उच्च होते हैं। (True)
$(2)$ आयनिक ठोस जलीय विलयन या गलित अवस्था में आयन मुक्त करते हैं,इसलिए ये विद्युत अपघट्य होते हैं। (True)
$(3)$ आयनिक बंध अदिशात्मक (non-directional) होते हैं,क्योंकि ये स्थिर वैद्युत आकर्षण बल पर आधारित होते हैं। (False)
$(4)$ आयनिक ठोस समान क्रिस्टल संरचना रख सकते हैं,जिसे समआकृतिक (isomorphic) कहा जाता है। (True)
अतः,सही क्रम $TTFT$ है।

(D) आयनिक क्रिस्टल की जालक ऊर्जा $(U)$,आयनों के आवेशों के गुणनफल $(q_1, q_2)$ के सीधे समानुपाती और अंतर-आयनिक दूरी $(r_0)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है। इसका सूत्र $U \propto \frac{|q_1 q_2|}{r_0}$ है। अतः,यह आयनों के आवेश और आकार दोनों पर निर्भर करती है।

(A) आयनिक यौगिकों में बंध की मजबूती जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करती है,जो अंतर-आयनिक दूरी $(r_+ + r_-)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$F$ की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और $F^-$ आयन के छोटे आकार के कारण $CsF$ में अन्य क्षार धातु हैलाइडों की तुलना में अंतर-आयनिक दूरी कम होती है,जिसके परिणामस्वरूप एक बहुत मजबूत आयनिक बंध बनता है।

(B) पिघली हुई अवस्था में,$NaCl$ अपने घटक आयनों,$Na^+$ और $Cl^-$ में वियोजित हो जाता है।
ये मुक्त आयन पिघले हुए $NaCl$ की विद्युत चालकता के लिए जिम्मेदार होते हैं।

(B) आयनिक यौगिकों का गलनांक जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करता है। $F^-$ आयन का आकार छोटा होने के कारण $NaF$ में जालक ऊर्जा सबसे अधिक होती है,जो $Na^+$ आयन के साथ मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल उत्पन्न करती है। इसलिए $NaF$ का गलनांक सबसे अधिक होता है।

(D) ऋणायन और धनायन के आकार का अनुपात $\frac{r_{anion}}{r_{cation}}$ द्वारा दिया जाता है।
इस अनुपात को न्यूनतम करने के लिए,हमें सबसे बड़ा धनायन और सबसे छोटा ऋणायन चाहिए।
दिए गए विकल्पों में,$Cs^{+}$ सबसे बड़ा धनायन है और $F^{-}$ सबसे छोटा ऋणायन है।
इसलिए,$CsF$ यौगिक में ऋणायन और धनायन के आकार का अनुपात सबसे छोटा है।

(A) जालक ऊर्जा अंतर-आयनिक दूरी $(r_+ + r_-)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ता है $(Na^+ < K^+ < Rb^+ < Cs^+)$,अंतर-आयनिक दूरी बढ़ती जाती है।
इसलिए,समूह में नीचे जाने पर जालक ऊर्जा घटती है।
सही घटता क्रम $NaF > KF > RbF > CsF$ है।

(C) $CsBr_3$ एक पॉलीहेलाइड यौगिक है। पॉलीहेलाइड यौगिकों में,क्षार धातु $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में होती है। इसलिए,$CsBr_3$,$Cs^+$ और $Br_3^-$ आयनों से बना होता है।

(A) किसी बंध की आयनिक प्रकृति बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होती है।
$Cs$ (सीज़ियम) सबसे कम विद्युत ऋणात्मकता वाली क्षार धातु है,जबकि $Cl$ (क्लोरीन) उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाला अधातु है।
इसलिए,$Cs-Cl$ बंध के लिए विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $(\Delta EN)$ अधिकतम है,जो इसे सबसे अधिक आयनिक बनाता है।

(D) विद्युत संयोजक या आयनिक बंध एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के पूर्ण स्थानांतरण द्वारा बनता है,जो आमतौर पर एक धातु और एक अधातु के बीच होता है।
$NaBr$ में,$Na$ (एक धातु) एक इलेक्ट्रॉन $Br$ (एक अधातु) को स्थानांतरित करता है जिससे $Na^+Br^-$ बनता है,जो एक आयनिक यौगिक है।
$O_2$,$CCl_4$,और $CHCl_3$ इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से बनने वाले सहसंयोजक यौगिक हैं।

(A) तत्व $X$ के संयोजी कोश में $2$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $2$ इलेक्ट्रॉन त्यागकर $X^{2+}$ आयन बनाता है $(X \to X^{2+} + 2e^-)$.
तत्व $Y$ के संयोजी कोश में $6$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $2$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके $Y^{2-}$ आयन बनाता है $(Y + 2e^- \to Y^{2-})$.
विद्युत उदासीनता बनाए रखने के लिए ये आयन $1:1$ के अनुपात में संयोजित होते हैं,अतः यौगिक का सूत्र $XY$ होगा.

(D) आयनिक यौगिक की जालक ऊर्जा आयनों पर आवेश के गुणनफल के समानुपाती और उनके बीच की दूरी (आयनिक आकार) के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
इसलिए,यह आयनों पर आवेश और आयनों के आकार दोनों पर निर्भर करती है।

(B) धनायन और ऋणायन आकार का अनुपात $\frac{r_{+}}{r_{-}}$ द्वारा दिया जाता है।
इस अनुपात को अधिकतम करने के लिए,हमें सबसे बड़ा धनायन $(r_{+})$ और सबसे छोटा ऋणायन $(r_{-})$ चाहिए।
धनायनों की तुलना करने पर: $Li^{+} < Na^{+} < Cs^{+}$. अतः,$Cs^{+}$ सबसे बड़ा धनायन है।
ऋणायनों की तुलना करने पर: $F^{-} < I^{-}$. अतः,$F^{-}$ सबसे छोटा ऋणायन है।
इसलिए,$CsF$ के लिए अनुपात सबसे अधिक है।

(C) आयनिक यौगिकों का गलनांक उनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) के सीधे समानुपाती होता है।
जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है $(F^- < Cl^- < Br^- < I^-)$,जालक ऊर्जा कम होती जाती है।
इसलिए,गलनांक का क्रम इस प्रकार है: $CaF_2 > CaCl_2 > CaBr_2 > CaI_2$।
अतः,$CaI_2$ का गलनांक सबसे कम है।

(B) $CsI_3$ एक आयनिक यौगिक है जो ठोस अवस्था में $CsI_3 \rightarrow Cs^{+} + I_3^{-}$ के रूप में वियोजित होता है।
यहाँ,$Cs^{+}$ सीज़ियम धनायन है और $I_3^{-}$ ट्राइआयोडाइड ऋणायन है।

(C) सबसे पहले,प्रत्येक तत्व की संयोजकता निर्धारित करें:
$L$ के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $2$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,संयोजकता = $-2$.
$Q$ के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $1$ इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है,संयोजकता = $-1$.
$P$ के पास $1$ संयोजी इलेक्ट्रॉन है,इसलिए यह $1$ इलेक्ट्रॉन खो देता है,संयोजकता = $+1$.
$R$ के पास $2$ संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए यह $2$ इलेक्ट्रॉन खो देता है,संयोजकता = $+2$.
आयनिक यौगिक:
$P(+1)$ और $L(-2)$ के बीच: $P_2L$
$R(+2)$ और $L(-2)$ के बीच: $RL$
$P(+1)$ और $Q(-1)$ के बीच: $PQ$
$R(+2)$ और $Q(-1)$ के बीच: $RQ_2$
अतः,सही सूत्र $P_2L, RL, PQ$ और $RQ_2$ हैं।

(B) $CsF$ (सीज़ियम फ्लोराइड) एक आयनिक (विद्युतसंयोजक) यौगिक है।
आयनिक यौगिकों में विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होते हैं,जिन्हें तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
इसके विपरीत,$He$ एक उत्कृष्ट गैस है जिसमें कमजोर लंदन परिक्षेपण बल होते हैं,$NH_3$ में हाइड्रोजन बंधन होता है,और $CHCl_3$ में द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएं होती हैं।
चूंकि आयनिक बंधन अंतर-आणविक बलों की तुलना में बहुत मजबूत होते हैं,इसलिए $CsF$ का क्वथनांक सबसे अधिक होता है।

(D) आयनिक यौगिक का गलनांक जालक ऊर्जा (lattice energy) पर निर्भर करता है।
चूंकि $Na^{+}$ $(0.95 \ \mathring{A})$ की आयनिक त्रिज्या $K^{+}$ $(1.33 \ \mathring{A})$ से छोटी है,इसलिए $NaCl$ की जालक ऊर्जा $KCl$ से अधिक होती है,जिसके परिणामस्वरूप $NaCl$ का गलनांक अधिक होता है।
घुलनशीलता के संबंध में,$KCl$ पानी में $NaCl$ की तुलना में अधिक घुलनशील है क्योंकि $K^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों की जलयोजन ऊर्जा (hydration energy),$NaCl$ की तुलना में जालक ऊर्जा के सापेक्ष अधिक अनुकूल है।
इसलिए,$NaCl$ का गलनांक अधिक है लेकिन घुलनशीलता $KCl$ से कम है।

(A) आयनिक यौगिक विपरीत आवेशित आयनों के बीच मजबूत स्थिर वैद्युत आकर्षण बलों द्वारा पहचाने जाते हैं।
$1$. इन मजबूत बलों के कारण इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है।
$2$. आयनिक बंध प्रकृति में गैर-दिशात्मक होते हैं।
$3$. ये आमतौर पर ध्रुवीय विलायकों (जैसे पानी) में घुलनशील होते हैं और अध्रुवीय विलायकों में अघुलनशील होते हैं।
$4$. ये त्रि-आयामी क्रिस्टल जाली संरचनाएं बनाते हैं और पिघली हुई या जलीय अवस्था में विद्युत का संचालन करते हैं।
इसलिए,यह कथन कि 'उच्च गलनांक और निम्न क्वथनांक' होते हैं,गलत है।

(C) $CsBr_3$ एक आयनिक यौगिक है जो $Cs^{+}$ और $Br_3^{-}$ आयनों में वियोजित होता है। $Br_3^{-}$ आयन एक रैखिक पॉलीहेलाइड आयन है।

(C) आयनिक बंध की स्थिरता परिणामी आयनिक यौगिक की जालक ऊर्जा (lattice energy) द्वारा निर्धारित होती है।
जालक ऊर्जा आयनों के आवेशों के गुणनफल के सीधे आनुपातिक और अंतर-आयनिक दूरी के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(U \propto \frac{q_1 q_2}{r_0})$।
$MgF_2$ के लिए,आवेश $Mg^{2+}$ और $F^-$ हैं,जिससे आवेशों का गुणनफल $2 \times 1 = 2$ प्राप्त होता है।
$NaF$,$LiF$,और $NaCl$ के लिए,आवेशों का गुणनफल $1 \times 1 = 1$ है।
चूंकि $MgF_2$ में आवेशों का गुणनफल अधिक है और आयनिक त्रिज्या अपेक्षाकृत छोटी है,इसलिए इसकी जालक ऊर्जा सबसे अधिक होती है,जो इसे दिए गए विकल्पों में सबसे स्थिर आयनिक बंध बनाती है।

(B) आयनन ऊर्जा $(IE)$ वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाकर धनायन बनाने के लिए आवश्यक होती है।
कम $IE$ होने से $P^{+}$ का निर्माण सुगम हो जाता है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर ऋणायन बनाने के लिए मुक्त होती है।
उच्च इलेक्ट्रॉन बंधुता $Q^{-}$ के निर्माण को सुगम बनाती है।
अतः,$P^{+} Q^{-}$ आयनिक बंध बनने की सबसे अधिक संभावना तब होती है जब $P$ की आयनन ऊर्जा कम हो और $Q$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च हो।

(D) आयनिक यौगिकों की विलेयता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच संतुलन द्वारा निर्धारित होती है।
छोटे और उच्च आवेश वाले ऋणायनों (जैसे $F^-$) के लिए,जालक ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जिससे वे बड़े ऋणायनों (जैसे $Cl^-$) वाले यौगिकों की तुलना में कम विलेय होते हैं।
$Ag_2O$ और $Ag_2S$ के मामले में,$Ag_2O$,$Ag_2S$ से अधिक विलेय है क्योंकि $S^{2-}$ आयन की ध्रुवीयता (polarizability) $O^{2-}$ की तुलना में अधिक होने के कारण $Ag_2S$ की जालक ऊर्जा काफी अधिक होती है,जो सहसंयोजक गुण को बढ़ाती है और विलेयता को कम करती है।
अतः,सही क्रम $Ag_2O > Ag_2S$ है।

(A, B, C, D) प्रश्न पूछता है कि कौन सा मिलान गलत नहीं है,जिसका अर्थ है कि दिए गए सभी विकल्प इन यौगिकों की आयनिक प्रकृति या संरचना का सही निरूपण हैं।
$1$. $CsI_3$ एक आयनिक यौगिक है जिसमें $Cs^{+}$ और $I_3^{-}$ आयन होते हैं।
$2$. $TiCl_3$ एक आयनिक यौगिक है जिसमें $Ti^{3+}$ और $3Cl^{-}$ आयन होते हैं।
$3$. $GaCl_3$ एक आयनिक यौगिक है जिसमें $Ga^{3+}$ और $3Cl^{-}$ आयन होते हैं।
$4$. $InCl_3$ एक आयनिक यौगिक है जिसमें $In^{3+}$ और $3Cl^{-}$ आयन होते हैं।
अतः,सभी विकल्प सही हैं।

(C) आयनिक यौगिकों का गलनांक उनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) से सीधे संबंधित होता है।
जालक ऊर्जा आयनों के बीच की अंतर-आयनिक दूरी के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
चूंकि हैलाइड आयन का आकार $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ के क्रम में बढ़ता है,इसलिए $NaF$ में अंतर-आयनिक दूरी सबसे कम होती है।
परिणामस्वरूप,दिए गए सोडियम हैलाइड्स में $NaF$ की जालक ऊर्जा अधिकतम होती है,जिसके कारण इसका गलनांक सबसे अधिक होता है।

(A) जालक ऊर्जा धनायन और ऋणायन के बीच की अंतर-आयनिक दूरी $(r_+ + r_-)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है $(Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+})$,अंतर-आयनिक दूरी बढ़ती जाती है।
परिणामस्वरूप,$MgO$ से $BaO$ की ओर जाने पर जालक ऊर्जा घटती है।
इसलिए,$MgO$ में धनायन का आकार सबसे छोटा होता है,जिसके परिणामस्वरूप अंतर-आयनिक दूरी सबसे कम और जालक ऊर्जा अधिकतम होती है।

(D) किसी बंध की आयनिक प्रकृति बंधित परमाणुओं के बीच विद्युतऋणात्मकता के अंतर के सीधे समानुपाती होती है।
विद्युतऋणात्मकता के मान हैं: $Cl = 3.0$,$Si = 1.8$,$P = 2.1$,$B = 2.0$,और $C = 2.5$।
विद्युतऋणात्मकता का अंतर इस प्रकार है:
$Si-Cl$: $|3.0 - 1.8| = 1.2$
$P-Cl$: $|3.0 - 2.1| = 0.9$
$B-Cl$: $|3.0 - 2.0| = 1.0$
$C-Cl$: $|3.0 - 2.5| = 0.5$
चूंकि $Si-Cl$ बंध में विद्युतऋणात्मकता का अंतर सबसे अधिक है,इसलिए इसमें उच्चतम आयनिक प्रकृति होती है।

(B) आयनन ऊर्जा $(IE)$ वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु से इलेक्ट्रॉन को हटाकर धनायन बनाने के लिए आवश्यक होती है। कम $IE$ $A^{+}$ के निर्माण को सुगम बनाती है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$ वह ऊर्जा है जो एक उदासीन गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है ताकि ऋणायन बन सके। उच्च $EA$ $B^{-}$ के निर्माण को सुगम बनाती है।
अतः,आयनिक यौगिक $A^{+} B^{-}$ के निर्माण के लिए,$A$ की आयनन ऊर्जा निम्न और $B$ की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होनी चाहिए।

(D) आयनिक बंध की मजबूती जालक ऊर्जा (lattice energy) द्वारा निर्धारित होती है,जो आवेशों के गुणनफल के समानुपाती और आयनों के बीच की दूरी के व्युत्क्रमानुपाती होती है $(U \propto \frac{q_1 q_2}{r_0})$.
$Al$ पर $+3$ आवेश है।
ऋणायनों की तुलना करने पर: $O^{2-}$,$N^{3-}$,$Se^{2-}$,और $As^{3-}$.
$Al$ और $O$ के बीच का बंध उनकी उच्च विद्युत ऋणात्मकता के अंतर और $O^{2-}$ आयन के छोटे आकार के कारण बहुत स्थिर जालक बनाता है,इसलिए $Al$ और $O$ सबसे मजबूत आयनिक बंध बनाते हैं।

(A) जालक ऊर्जा धनायन और ऋणायन के बीच की अंतर-आयनिक दूरी के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे हैलाइड आयन का आकार $F^-$ से $I^-$ तक बढ़ता है,अंतर-आयनिक दूरी बढ़ती है,जिससे जालक ऊर्जा कम हो जाती है।
आयनिक त्रिज्या का क्रम $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ है।
अतः,जालक ऊर्जा का सही क्रम $KF > KCl > KBr > KI$ है।

(C) आयनिक यौगिक की जालक ऊर्जा आयनों के आवेश के गुणनफल के सीधे आनुपातिक और अंतर-आयनिक दूरी के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
$Lattice \, Energy \propto \frac{|q_+ \times q_-|}{r_+ + r_-}$
आवेशों की तुलना:
$NaF$: $Na^+ (+1), F^- (-1) \rightarrow \text{आवेशों का गुणनफल} = 1$
$MgF_2$: $Mg^{2+} (+2), F^- (-1) \rightarrow \text{आवेशों का गुणनफल} = 2$
$AlF_3$: $Al^{3+} (+3), F^- (-1) \rightarrow \text{आवेशों का गुणनफल} = 3$
$AlN$: $Al^{3+} (+3), N^{3-} (-3) \rightarrow \text{आवेशों का गुणनफल} = 9$
चूंकि $AlN$ में आवेशों का गुणनफल सबसे अधिक है और आयन ($Al^{3+}$ और $N^{3-}$) अपेक्षाकृत छोटे हैं,इसलिए इसमें सबसे अधिक जालक ऊर्जा होती है।

(C) आयनिक बंध $X^{+}Y^{-}$ का निर्माण निम्नलिखित कारकों द्वारा अनुकूलित होता है:
$1$. $X^{+}$ आयन के निर्माण को सुगम बनाने के लिए धातु $X$ की आयनन ऊर्जा कम होनी चाहिए।
$2$. $Y^{-}$ आयन के निर्माण को सुगम बनाने के लिए अधातु $Y$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उच्च होनी चाहिए।
$3$. क्रिस्टल जालक को स्थिरता प्रदान करने के लिए परिणामी आयनिक यौगिक $XY$ की जालक ऊर्जा उच्च होनी चाहिए।
अतः,कथन $I, II$ और $III$ सही हैं।

(D) बोर्न-हेबर चक्र एक आयनिक यौगिक की मानक संभवन एन्थैल्पी $(\Delta H_f^\circ)$ को उसके घटक तत्वों के गुणों से जोड़ता है।
समीकरण है: $\Delta H_f^\circ = \Delta H_{sub} + IE + \Delta H_{diss} + EA + U$
चक्र से प्राप्त मानों का उपयोग करते हुए:
$\Delta H_{sub} = +108 \ kJ/mol$
$IE = +496 \ kJ/mol$
$\Delta H_{diss} = +122 \ kJ/mol$
$EA = -349 \ kJ/mol$
$U = -788 \ kJ/mol$
इन ऊर्जा पदों के निरपेक्ष मानों की तुलना करने पर,जालक ऊर्जा $(U = -788 \ kJ/mol)$ परिमाण में सबसे बड़ी है। यह बड़ा ऋणात्मक मान ठोस आयनिक जालक के निर्माण और स्थिरता के लिए मुख्य प्रेरक बल है।

(B) आयनिक बंध प्रकृति में गैर-दिशात्मक होते हैं।
$RbCl$ एक आयनिक यौगिक है क्योंकि $Rb$ एक अत्यधिक विद्युत-धनात्मक क्षार धातु है और $Cl$ एक विद्युत-ऋणात्मक अधातु है।
इसके विपरीत,$NCl_3$,$BeCl_2$ और $BCl_3$ सहसंयोजक यौगिक हैं,जिनमें परमाणु कक्षकों के अतिव्यापन के कारण दिशात्मक बंध होते हैं।

(C) $MgO$ का गलनांक सबसे अधिक होता है क्योंकि इसकी जालक ऊर्जा (lattice energy) बहुत अधिक होती है।
ये सभी यौगिक समान $FCC$ क्रिस्टल संरचना रखते हैं।
जालक ऊर्जा आयनों के आवेशों के गुणनफल $(Z^{+} \cdot Z^{-})$ के समानुपाती होती है। $MgO$ के लिए आवेश $+2$ और $-2$ हैं,जबकि $NaCl$ और $KCl$ के लिए $+1$ और $-1$ हैं। इसलिए,$MgO$ की जालक ऊर्जा बहुत अधिक है।
$MgO$ और $BaO$ की तुलना करने पर,दोनों में $+2$ और $-2$ आवेश हैं,लेकिन $Mg^{2+}$,$Ba^{2+}$ से छोटा है। चूँकि जालक ऊर्जा अंतर-आयनिक दूरी $(r)$ के व्युत्क्रमानुपाती होती है,इसलिए $Mg^{2+}$ का छोटा आकार $MgO$ में कम बंधन लंबाई और $BaO$ की तुलना में उच्च जालक ऊर्जा प्रदान करता है।
अतः,$MgO$ का गलनांक सबसे अधिक है।

(D) आयनिक यौगिकों का गलनांक आयनों के बीच की अंतर-नाभिकीय दूरी $(r_c + r_a)$ के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
जैसे-जैसे आयनों का आकार बढ़ता है,आकर्षण का स्थिर वैद्युत बल कम हो जाता है,जिससे गलनांक कम हो जाता है।
चूंकि $Rb^+$ और $Br^-$ की आयनिक त्रिज्या $Na^+$ और $F^-$ से बड़ी होती है,इसलिए $RbBr$ के लिए अंतर-नाभिकीय दूरी $(r_c + r_a)$ $NaF$ की तुलना में अधिक है।
इसलिए,$NaF$ का गलनांक $RbBr$ से अधिक होता है।

(B) निर्जल एल्युमिनियम क्लोराइड $(Al_2Cl_6)$ एक सहसंयोजक यौगिक है। जब यह पानी में घुलता है,तो यह जलयोजन (hydration) से गुजरता है और एक अष्टफलकीय संकुल बनाता है।
विशेष रूप से,यह हेक्साएक्वाएल्युमिनियम$(III)$ आयन,$[Al(H_2O)_6]^{3+}$ और क्लोराइड आयन,$Cl^-$ देता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $AlCl_3(s) + 6H_2O(l) \rightarrow [Al(H_2O)_6]^{3+}(aq) + 3Cl^-(aq)$.

(B) जब $AlCl_3$ पानी में घुलता है,तो यह $Al^{3+}$ और $Cl^-$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
$Al^{3+}$ आयन का उच्च आवेश घनत्व बहुत अधिक जलयोजन ऊर्जा उत्पन्न करता है,जो $AlCl_3$ की सहसंयोजक संरचना को तोड़ने के लिए आवश्यक जालक ऊर्जा की भरपाई करता है।
अतः,जलयोजित आयनिक प्रजातियों का निर्माण $Al^{3+}$ की उच्च जलयोजन ऊर्जा के कारण होता है।

(B) विभिन्न यौगिकों में $P-H$ बंध के सहसंयोजक गुण को प्रति बंध औपचारिक आवेश (formal charge) के वितरण द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। प्रति बंध औपचारिक आवेश का वितरण जितना अधिक होगा,सहसंयोजक गुण उतना ही कम होगा।
प्रति बंध औपचारिक आवेश = $\frac{\text{कुल आवेश}}{\text{P-H बंधों की संख्या}}$
$PH_3$ के लिए: $\frac{0}{3} = 0$
$P_2H_6^{2+}$ के लिए: $\frac{2}{8} = 0.25$
$P_2H_5^+$ के लिए: $\frac{1}{7} \approx 0.14$
$PH_4^+$ के लिए: $\frac{1}{4} = 0.25$
अतः,$P_2H_6^{2+}$ में सबसे कम सहसंयोजक गुण होता है।

(D) समूह $15$ के तत्वों के ट्राईहैलाइड सामान्यतः सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं।
हालाँकि,$BiF_3$ एक अपवाद है क्योंकि $Bi$ और $F$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर काफी अधिक है,जो इसे आयनिक गुण प्रदान करता है।

(C) $CsBr_3$ एक आयनिक यौगिक है जो ठोस अवस्था में $Cs^+$ और $Br_3^-$ आयनों में वियोजित हो जाता है।
$Br_3^-$ आयन एक पॉलीहेलाइड आयन है जो $Br^-$ और $Br_2$ अणु की परस्पर क्रिया से बनता है।
अतः,सही कथन यह है कि इसमें $Cs^+$ और $Br_3^-$ आयन होते हैं।