कैल्शियम लैक्टेट एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल का लवण है। कैल्शियम लैक्टेट का $0.5 \ L$ संतृप्त विलयन $0.13 \ mol$ लवण रखता है। यदि विलयन का $p^{OH} = 5.6$ है,तो लवण के पूर्ण वियोजन को मानते हुए लैक्टिक अम्ल का $K_a$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा/से कथन सही है/हैं?
$ (A) $ $1 \times 10^{-8} \ M \ HCl$ विलयन का $pH$ $8$ है।
$ (B) $ $H_2PO_4^{-}$ का संयुग्मी क्षार $HPO_4^{2-}$ है।
$ (C) $ तापमान में वृद्धि के साथ $K_w$ बढ़ता है।
$ (D) $ जब एक दुर्बल मोनोप्रोटिक अम्ल के विलयन का एक प्रबल क्षार के साथ अर्ध-उदासीनीकरण बिंदु पर अनुमापन किया जाता है,तो $pH = pK_a$ होता है।
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

$0.5 \ M$ $CH_3COOH$ का अनुमानित $pK_a$ ज्ञात कीजिए। वियोजन (आयनन) की मात्रा $0.15$ है $(\log 1.32 = 0.12)$।

जब $100 \ mL$ $1.0 \ M \ HCl$ को $100 \ mL$ $1.0 \ M \ NaOH$ के साथ स्थिर दबाव पर एक इंसुलेटेड बीकर में मिलाया जाता है,तो बीकर और उसकी सामग्री के लिए $5.7^{\circ} C$ की तापमान वृद्धि मापी गई (प्रयोग $1$)। चूंकि एक प्रबल अम्ल और एक प्रबल क्षार के उदासीनीकरण की एन्थैल्पी स्थिर $\left(-57.0 \ kJ \ mol ^{-1}\right)$ होती है,इसलिए इस प्रयोग का उपयोग कैलोरीमीटर स्थिरांक को मापने के लिए किया जा सकता है। दूसरे प्रयोग (प्रयोग $2$) में,$100 \ mL$ $2.0 \ M$ एसिटिक एसिड $\left(K_a=2.0 \times 10^{-5}\right)$ को $100 \ mL$ $1.0 \ M \ NaOH$ के साथ (प्रयोग $1$ के समान परिस्थितियों में) मिलाया गया,जहाँ $5.6^{\circ} C$ की तापमान वृद्धि मापी गई।
(सभी विलयनों की ऊष्मा धारिता $4.2 \ J \ g ^{-1} K ^{-1}$ और सभी विलयनों का घनत्व $1.0 \ g \ mL ^{-1}$ मानिए)
$1.$ प्रयोग $2$ से प्राप्त एसिटिक एसिड की वियोजन एन्थैल्पी ($kJ \ mol ^{-1}$ में) है:
$(A) \ 1.0 \ (B) \ 10.0 \ (C) \ 24.5 \ (D) \ 51.4$
$2.$ प्रयोग $2$ के बाद विलयन का $pH$ है:
$(A) \ 2.8 \ (B) \ 4.7 \ (C) \ 5.0 \ (D) \ 7.0$
प्रश्न $1$ और $2$ के लिए उत्तर दें।

$Ba(OH)_2$ के $0.005 \ M$ विलयन के $0.3 \ L$ में हाइड्रॉक्साइड $(OH^{-})$ आयन के मोलों की संख्या क्या है?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्दिष्ट करें।
$BaCO_3 \downarrow + 2HCl \longrightarrow BaCl_2 + CO_2 \uparrow + H_2O$