Acids and Bases Questions in Gujarati

(C) એસિડની પ્રબળતા તેના વિયોજન અચળાંક $(K_a)$ ના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલ $K_a$ મૂલ્યો: $K_a(A) = 1.8 \times 10^{-5}$,$K_a(B) = 1.5 \times 10^{-4}$,અને $K_a(C) = 5.2 \times 10^{-8}$ છે.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,એસિડિક પ્રબળતાનો ક્રમ $C < A < B$ મળે છે.
સંયુગ્મી બેઝની પ્રબળતા તેના પિતૃ એસિડની પ્રબળતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,બેઝિક પ્રબળતાનો ક્રમ $B < A < C$ થશે.

(A) જ્યારે $BCl_3$ ને પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે તે પ્રક્રિયા મુજબ બોરિક એસિડ અને હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ બનાવવા માટે જળવિભાજન પામે છે: $BCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3BO_3 + 3HCl$.
$HCl$ એ એક પ્રબળ એસિડ છે જે $H^+$ આયનો ઉત્પન્ન કરવા માટે પાણીમાં સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થાય છે,જ્યારે $H_3BO_3$ એ ખૂબ જ નિર્બળ એસિડ છે.
$HCl$ ની હાજરી દ્રાવણને એસિડિક બનાવે છે.
તેથી,દ્રાવણનો $pH$ $7$ કરતા ઓછો હશે $(pH < 7)$.

(D) બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી સિદ્ધાંત મુજબ,બેઇઝ એવો પદાર્થ છે જે પ્રોટોન $(H^{+})$ સ્વીકારે છે.
પુરોગામી પ્રક્રિયામાં: $HCO_3^{-} + H_2O \rightleftharpoons CO_3^{2-} + H_3O^{+}$.
$HCO_3^{-}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ તરીકે વર્તે છે કારણ કે તે પ્રોટોનનું દાન કરીને $CO_3^{2-}$ બનાવે છે.
$H_2O$ એ બ્રોન્સ્ટેડ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે કારણ કે તે પ્રોટોન સ્વીકારીને $H_3O^{+}$ બનાવે છે.
પ્રતિગામી પ્રક્રિયામાં: $CO_3^{2-} + H_3O^{+} \rightleftharpoons HCO_3^{-} + H_2O$.
$CO_3^{2-}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે કારણ કે તે પ્રોટોન સ્વીકારીને $HCO_3^{-}$ બનાવે છે.
$H_3O^{+}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ તરીકે વર્તે છે કારણ કે તે પ્રોટોનનું દાન કરીને $H_2O$ બનાવે છે.
આમ,પ્રક્રિયામાં બે બ્રોન્સ્ટેડ બેઇઝ $H_2O$ અને $CO_3^{2-}$ છે.

(A) આપેલ છે કે $[OH^{-}] < 10^{-8} \ M$.
બંને બાજુ ઋણ લઘુગણક લેતા,$pOH > -\log(10^{-8})$,જેનો અર્થ છે કે $pOH > 8$.
$25^{\circ} C$ તાપમાને $pH + pOH = 14$ હોવાથી,$pH = 14 - pOH$.
કિંમત મૂકતા,$pH < 14 - 8$,તેથી $pH < 6$.
$pH$ નું મૂલ્ય $7$ કરતા ઓછું હોવાથી,દ્રાવણ એસિડિક છે.

(A) લીંબુ જેવા ખાટા ફળોમાં $Citric \ acid$ હોય છે.
આ એસિડ લીંબુના ખાટા સ્વાદ માટે જવાબદાર છે.

(D) લુઈસ બેઈઝ એટલે એવી પદાર્થ જે સહસંયોજક બંધ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરી શકે.
$NH_3$ (એમોનિયા) માં નાઈટ્રોજન પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જેનું તે દાન કરી શકે છે.
$BF_3$,$Cu^{2+}$,અને $AlCl_3$ એ બધા ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતા પદાર્થો અથવા ધન આયનો છે જે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારીને લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે.

(A) નિર્બળ બેઝ માટે,વિયોજન અચળાંક $K_b$ નું સૂત્ર $K_b = c \alpha^2$ છે,જ્યાં $c$ એ સાંદ્રતા છે અને $\alpha$ એ વિયોજન અંશ છે.
આપેલ છે: $c = 0.001 \ M = 10^{-3} \ M$ અને $\alpha = 2 \% = 0.02 = 2 \times 10^{-2}$.
કિંમતો મૂકતા: $K_b = (10^{-3}) \times (2 \times 10^{-2})^2$.
$K_b = 10^{-3} \times 4 \times 10^{-4} = 4 \times 10^{-7}$.

(B) આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CH_3COOH$ (એસિટિક એસિડ) એક નિર્બળ એસિડ છે કારણ કે તે પાણીમાં આંશિક રીતે વિયોજન પામીને $H^+$ આયનો મુક્ત કરે છે.
$C_6H_6$ (બેન્ઝીન),$CH_2=CH_2$ (ઈથીન),અને $CH_3COCH_3$ (એસીટોન) જલીય દ્રાવણના સંદર્ભમાં એસિડ ગણાતા નથી કારણ કે તેઓ સરળતાથી $H^+$ આયનોનું દાન કરતા નથી.

(A) સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી માત્ર એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દ્વારા અલગ પડે છે.
પ્રક્રિયામાં: $HPO_4^{2-} + H_2O \rightleftharpoons PO_4^{3-} + H_3O^{+}$
$1$. $HPO_4^{2-}$ એસિડ તરીકે વર્તે છે અને પ્રોટોન ગુમાવીને તેનો સંયુગ્મી બેઇઝ $PO_4^{3-}$ બનાવે છે. આમ,$(HPO_4^{2-}, PO_4^{3-})$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી છે.
$2$. $H_2O$ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે અને પ્રોટોન મેળવીને તેનો સંયુગ્મી એસિડ $H_3O^{+}$ બનાવે છે. આમ,$(H_3O^{+}, H_2O)$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી છે.
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા,$H_3O^{+}$ અને $H_2O$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી દર્શાવે છે.

(A) સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી માત્ર એક પ્રોટોન $(H^+)$ દ્વારા અલગ પડે છે.
પ્રક્રિયા $HSO_{3(aq)}^{-} + H_3O_{(aq)}^{+} \rightleftharpoons H_2SO_3 + H_2O$ માં,આપણે જોડીઓને નીચે મુજબ ઓળખી શકીએ છીએ:
$1$. $H_2SO_3$ એ બેઇઝ $HSO_3^-$ નો સંયુગ્મી એસિડ છે.
$2$. $H_3O^+$ એ બેઇઝ $H_2O$ નો સંયુગ્મી એસિડ છે.
તેથી,$H_2SO_3$ અને $HSO_3^-$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી બનાવે છે.

(D) સંયુગ્મી એસિડ એ સ્પીસીઝમાં પ્રોટોન $(H^+)$ ઉમેરીને બને છે. $HCO_3{ }^{-}$ માટે,સંયુગ્મી એસિડ $HCO_3{ }^{-} + H^+ \rightarrow H_2CO_3$ છે.
સંયુગ્મી બેઇઝ એ સ્પીસીઝમાંથી પ્રોટોન $(H^+)$ દૂર કરીને બને છે. $HCO_3{ }^{-}$ માટે,સંયુગ્મી બેઇઝ $HCO_3{ }^{-} - H^+ \rightarrow CO_3{ }^{2-}$ છે.
તેથી,સંયુગ્મી એસિડ $H_2CO_3$ છે અને સંયુગ્મી બેઇઝ $CO_3{ }^{2-}$ છે.

(B) બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી સિદ્ધાંત મુજબ,બેઇઝ એટલે પ્રોટોન $(H^+)$ સ્વીકારનાર.
આપેલ પ્રક્રિયા $HCl + NH_3 \rightleftharpoons NH_4^+ + Cl^-$ માં,$NH_3$ એ $HCl$ પાસેથી પ્રોટોન સ્વીકારીને $NH_4^+$ બનાવે છે.
તેથી,$NH_3$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે વર્તે છે.

(B) ઉભયગુણી પદાર્થ એ છે જે એસિડ અને બેઇઝ બંને તરીકે વર્તી શકે છે.
$H_2O$ એ ઉભયગુણી પદાર્થનું ઉત્તમ ઉદાહરણ છે.
એસિડ તરીકે: $H_2O_{(l)} + NH_{3_{(aq)}} \rightleftharpoons OH_{(aq)}^{-} + NH_{4_{(aq)}}^{+}$
બેઇઝ તરીકે: $H_2O_{(l)} + HCl_{(aq)} \rightleftharpoons H_3O_{(aq)}^{+} + Cl_{(aq)}^{-}$

(C) સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝ જોડી એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દ્વારા અલગ પડે છે.
પ્રક્રિયા $HCl + NH_3 \rightleftharpoons NH_4^{+} + Cl^{-}$ માં:
$1$. $HCl$ એસિડ તરીકે વર્તે છે અને પ્રોટોન ગુમાવીને તેનો સંયુગ્મી બેઇઝ $Cl^{-}$ બનાવે છે. તેથી,$(HCl, Cl^{-})$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝ જોડી છે.
$2$. $NH_3$ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે અને પ્રોટોન મેળવીને તેનો સંયુગ્મી એસિડ $NH_4^{+}$ બનાવે છે. તેથી,$(NH_4^{+}, NH_3)$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝ જોડી છે.
આપેલા વિકલ્પો સાથે સરખાવતા,વિકલ્પ $C$ એ સાચી સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝ જોડી દર્શાવે છે.

(D) જ્યારે બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી એસિડ પ્રોટોન $(H^{+})$ નું દાન કરે છે ત્યારે સંયુગ્મી બેઇઝ બને છે.
$HClO_4$ એસિડ માટે,પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$HClO_4 \rightarrow H^{+} + ClO_4^{-}$
તેથી,$HClO_4$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ $ClO_4^{-}$ છે.

(C) જ્યારે બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ પ્રોટોન $(H^{+})$ સ્વીકારે છે ત્યારે સંયુગ્મી એસિડ બને છે.
$NH_2^{-}$ માટે,સંયુગ્મી એસિડ $NH_2^{-} + H^{+} \rightarrow NH_3$ છે.
$NH_3$ માટે,સંયુગ્મી એસિડ $NH_3 + H^{+} \rightarrow NH_4^{+}$ છે.
તેથી,સંયુગ્મી એસિડ અનુક્રમે $NH_3$ અને $NH_4^{+}$ છે.

(D) જ્યારે $NH_3$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે પાણીમાંથી પ્રોટોન $(H^+)$ સ્વીકારીને $NH_4^+$ અને $OH^-$ આયનો બનાવે છે.
તે પ્રોટોન સ્વીકારે છે,તેથી તે બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે વર્તે છે.
પ્રક્રિયા: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$
અહીં,$NH_3$ બેઇઝ તરીકે અને $H_2O$ એસિડ તરીકે વર્તે છે.

(C) $Lewis$ એસિડ-બેઇઝ સિદ્ધાંત મુજબ,$Lewis$ એસિડ એ એવી રાસાયણિક પ્રજાતિ તરીકે વ્યાખ્યાયિત થાય છે જે સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે છે.
તેથી,સાચી વ્યાખ્યા એ છે કે તે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારે છે.

(B) $Lewis$ એસિડ-બેઇઝ સિદ્ધાંત મુજબ,$Lewis$ બેઇઝ એ એવો પદાર્થ છે જે સવર્ગ સહસંયોજક બંધ બનાવવા માટે ઇલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરી શકે છે.
તેથી,સાચી પ્રવૃત્તિ ઇલેક્ટ્રોનની જોડીનું દાન કરવાની છે.

(B) $BRONSTED-LOWRY$ સિદ્ધાંત મુજબ,એસિડ એ પ્રોટોન દાતા છે અને બેઝ એ પ્રોટોન સ્વીકારનાર છે.
પ્રક્રિયામાં: $HCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O_{(aq)}^{+} + Cl_{(aq)}^{-}$
$HCl$ એ $Acid-1$ તરીકે કાર્ય કરે છે અને $H_2O$ ને પ્રોટોન આપે છે,જે $Base-2$ તરીકે કાર્ય કરે છે.
પ્રોટોન આપ્યા પછી,$HCl$ એ $Cl^-$ $(Base-1)$ બને છે અને $H_2O$ એ $H_3O^+$ $(Acid-2)$ બને છે.
તેથી,$H_2O_{(l)}$ એ બેઝ $2$ છે.

(C) Brønsted-Lowry સિદ્ધાંત મુજબ,જે સ્પીસીઝ પ્રોટોન $(H^+)$ નું દાન કરી શકે તે એસિડ તરીકે અને જે પ્રોટોન સ્વીકારી શકે તે બેઇઝ તરીકે વર્તે છે.
$HSO_4^-$ પ્રોટોનનું દાન કરીને $SO_4^{2-}$ બનાવી શકે છે (એસિડ તરીકે) અને પ્રોટોન સ્વીકારીને $H_2SO_4$ બનાવી શકે છે (બેઇઝ તરીકે).
તેથી,$HSO_4^-$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) સ્પીસીઝ છે.

(D) સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દ્વારા અલગ પડે છે.
પ્રક્રિયા $H_2O + HCl \rightarrow H_3O^{+} + Cl^{-}$ માં:
$1$. $HCl$ એસિડ તરીકે વર્તે છે અને તેનો સંયુગ્મી બેઇઝ $Cl^{-}$ છે.
$2$. $H_2O$ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે અને તેનો સંયુગ્મી એસિડ $H_3O^{+}$ છે.
આમ,$(H_3O^{+}, H_2O)$ અને $(HCl, Cl^{-})$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.

(D) પ્રક્રિયા $H_2O + HCl_{(aq)} \leftrightharpoons H_3O^{+} + Cl_{(aq)}^{-}$ માં,$H_2O$ પ્રોટોન $(H^{+})$ સ્વીકારીને તેના સંયુગ્મી એસિડ $H_3O^{+}$ માં રૂપાંતરિત થાય છે,તેથી તે બેઇઝ તરીકે વર્તે છે.
$HCl$ પ્રોટોન $(H^{+})$ દાન કરીને તેના સંયુગ્મી બેઇઝ $Cl^{-}$ માં રૂપાંતરિત થાય છે,તેથી તે એસિડ તરીકે વર્તે છે.
આમ,સંયુગ્મી એસિડ $H_3O^{+}$ છે અને સંયુગ્મી બેઇઝ $Cl^{-}$ છે.

(A) બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી સિદ્ધાંત મુજબ,એસિડ એ પ્રોટોન $(H^+)$ દાતા છે અને બેઇઝ એ પ્રોટોન $(H^+)$ સ્વીકારનાર છે.
પ્રક્રિયા $ClO_4^{-} + HCO_3^{-} \rightarrow HClO_4 + CO_3^{2-}$ માં:
$1$. $HCO_3^{-}$ એ $ClO_4^{-}$ ને પ્રોટોન આપે છે જેથી $CO_3^{2-}$ બને છે,તેથી $HCO_3^{-}$ એસિડ તરીકે વર્તે છે.
$2$. $HClO_4$ એ બેઇઝ $ClO_4^{-}$ માંથી બનેલો સંયુગ્મી એસિડ છે. પ્રતિગામી પ્રક્રિયામાં,$HClO_4$ પ્રોટોન દાતા તરીકે વર્તે છે,તેથી તે એસિડ છે.
તેથી,આપેલ પ્રક્રિયામાં $HCO_3^{-}$ અને $HClO_4$ એસિડ છે.

(D) બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ એ પ્રોટોન $(H^+)$ દાતા છે. $HSO_4^-$,$HNO_3$,અને $NH_3$ (ચોક્કસ પરિસ્થિતિઓમાં) બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ તરીકે કાર્ય કરી શકે છે કારણ કે તેમાં હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ હોય છે જેનું દાન કરી શકાય છે.
$BCl_3$ એ ઇલેક્ટ્રોન ઉણપ ધરાવતું સંયોજન છે જેમાં બોરોન પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં માત્ર $6$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. તેથી,તે લુઈસ એસિડ (ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારનાર) તરીકે કાર્ય કરે છે પરંતુ તે બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ તરીકે કાર્ય કરી શકતું નથી કારણ કે તેમાં દાન કરવા માટે હાઇડ્રોજન પરમાણુનો અભાવ છે.

(B) $H_2O$ એ લુઈસ બેઝ છે,લુઈસ એસિડ નથી,કારણ કે તેમાં ઓક્સિજન પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) હોય છે,જે તે દાન કરી શકે છે.

(C) આર્હેનિયસના સિદ્ધાંત મુજબ,એસિડ એવો પદાર્થ છે જે હાઇડ્રોજન ધરાવે છે અને જલીય દ્રાવણમાં $H^{+}$ આયનો આપે છે.
લુઈસ એસિડ એટલે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારનાર.
બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી એસિડ એવો પદાર્થ છે જે બીજા સંયોજનને પ્રોટોન ($H^{+}$ આયન) આપે છે અને સંયુગ્મી બેઇઝ બનાવે છે.

(C) બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી સિદ્ધાંત મુજબ,બેઇઝ એ પ્રોટોન $(H^+)$ સ્વીકારનાર છે.
આપેલા વિકલ્પોમાં,$NH_{3(aq)}$ એ બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી બેઇઝ તરીકે કાર્ય કરે છે કારણ કે તે પાણીના અણુમાંથી પ્રોટોન સ્વીકારે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $H_2O_{(\ell)} + NH_{3(aq)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^+ + OH^-_{(aq)}$

(B) સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દ્વારા અલગ પડે છે.
પ્રક્રિયા $HCl_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O_{(aq)}^{+} + Cl_{(aq)}^{-}$ માં:
$(1)$ $HCl$ એસિડ તરીકે વર્તે છે અને પ્રોટોન ગુમાવીને તેનો સંયુગ્મી બેઇઝ $Cl^{-}$ બનાવે છે. આમ,$(HCl, Cl^{-})$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી છે.
$(2)$ $H_2O$ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે અને પ્રોટોન સ્વીકારીને તેનો સંયુગ્મી એસિડ $H_3O^{+}$ બનાવે છે. આમ,$(H_2O, H_3O^{+})$ એ સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી છે.
વિકલ્પો સાથે સરખાવતા,$(H_2O, H_3O^{+})$ એ વિકલ્પ $(B)$ માં આપેલ છે.

(B) સંયુગ્મી એસિડ બેઝમાં પ્રોટોન $(H^{+})$ ઉમેરવાથી બને છે.
$HS^{-}$ સ્પીસીઝ માટે,પ્રોટોન $(H^{+})$ ઉમેરતા $H_2S$ મળે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $HS^{-} + H^{+} \rightleftharpoons H_2S$.
તેથી,$HS^{-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ $H_2S$ છે.

(B) બ્રોન્સ્ટેડ-લોરી સિદ્ધાંત મુજબ,સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી બે એવી સ્પીસીઝની બનેલી હોય છે જે એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દ્વારા અલગ પડે છે.
એસિડ પ્રોટોનનું દાન કરીને તેનો સંયુગ્મી બેઇઝ બનાવે છે,અને બેઇઝ પ્રોટોન સ્વીકારીને તેનો સંયુગ્મી એસિડ બનાવે છે.

(C) જે સ્પીસીઝ બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ અને બેઇઝ બંને તરીકે વર્તે છે તેને ઉભયગુણી (amphoteric) સ્પીસીઝ કહેવાય છે. તે પ્રોટોન $(H^+)$ આપી શકે અને સ્વીકારી પણ શકે તેવી હોવી જોઈએ.
$HPO_4^{2-}$ પ્રોટોન સ્વીકારીને $H_2PO_4^-$ બનાવે છે (બેઇઝ તરીકે) અને પ્રોટોન આપીને $PO_4^{3-}$ બનાવે છે (એસિડ તરીકે).
$HPO_4^{2-} + H_2O \rightleftharpoons H_2PO_4^- + OH^-$
$HPO_4^{2-} + H_2O \rightleftharpoons PO_4^{3-} + H_3O^+$
$H_2PO_2^-$ એ $H_3PO_2$ (એક બેઝિક એસિડ) નો સંયુગ્મી બેઇઝ છે અને તે વધુ પ્રોટોન આપી શકતું નથી.
$HPO_3^{2-}$ એ $H_2PO_3^-$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ છે (જે દ્વિ-બેઝિક એસિડ $H_3PO_3$ માંથી મળે છે) અને તે વધુ પ્રોટોન આપી શકતું નથી.

(D) મોનોએસિડિક બેઝ માટે,હાઇડ્રોક્સાઇડ આયનોની સાંદ્રતા નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $[OH^{-}] = c \times \alpha$
અહીં,$c = 0.04 \ M$ અને આયનીકરણની માત્રા $\alpha = 3 \% = 0.03$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $[OH^{-}] = 0.04 \times 0.03$
$[OH^{-}] = 1.2 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$.

(D) બેઇઝની પ્રબળતા તેના સંયુગ્મી એસિડની પ્રબળતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$1$. $CH_{3}COO^{-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ $CH_{3}COOH$ છે $(pK_{a} \approx 4.75)$.
$2$. $Cl^{-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ $HCl$ છે $(pK_{a} \approx -7)$.
$3$. $OH^{-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ $H_{2}O$ છે $(pK_{a} \approx 15.7)$.
$4$. $CH_{3}O^{-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ $CH_{3}OH$ છે $(pK_{a} \approx 15.5)$.
$pK_{a}$ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$CH_{3}OH$ એ આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી નિર્બળ એસિડ છે.
તેથી,તેનો સંયુગ્મી બેઇઝ $CH_{3}O^{-}$ સૌથી પ્રબળ બેઇઝ છે.

(D) એસિડની પ્રબળતા તેના $K_{a}$ મૂલ્યના સમપ્રમાણમાં હોય છે,જ્યારે તેના સંયુગ્મી બેઇઝની પ્રબળતા મૂળ એસિડના $K_{a}$ મૂલ્યના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
તેથી,સૌથી ઓછું $K_{a}$ મૂલ્ય ધરાવતો એસિડ સૌથી પ્રબળ સંયુગ્મી બેઇઝ બનાવશે.
આપેલા $K_{a}$ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $1.3 \times 10^{-2} > 4 \times 10^{-4} > 1.8 \times 10^{-5} > 4 \times 10^{-10}$.
$HCN$ નું $K_{a}$ મૂલ્ય સૌથી ઓછું $(4 \times 10^{-10})$ હોવાથી,તે સૌથી પ્રબળ સંયુગ્મી બેઇઝ બનાવે છે.

(D) કોઈપણ સ્પીસીઝનો સંયુગ્મી બેઇઝ તેમાંથી એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દૂર કરવાથી બને છે.
$NH_{3}$ માટે,પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$NH_{3} \longrightarrow H^{+} + NH_{2}^{-}$
તેથી,$NH_{2}^{-}$ એ $NH_{3}$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ છે.

(B) સંયુગ્મી એસિડ-બેઇઝની જોડી માત્ર એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દ્વારા અલગ પડે છે.
એસિડનો સંયુગ્મી બેઇઝ શોધવા માટે,આપણે તેમાંથી એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દૂર કરીએ છીએ:
$H_{2}PO_{4}^{-} \rightarrow H^{+} + HPO_{4}^{2-}$
તેથી,$H_{2}PO_{4}^{-}$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ $HPO_{4}^{2-}$ છે.

(A) બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ એટલે એવી પદાર્થ જે પ્રોટોન $(H^{+})$ આપવાની વૃત્તિ ધરાવે છે.
બીજી તરફ,લુઈસ એસિડ એટલે એવી પદાર્થ જે ઇલેક્ટ્રોનની જોડી સ્વીકારવા માટે સક્ષમ છે.
$H_{3}O^{+}$,$NH_{3}$ અને $HCl$ માં $H^{+}$ આયનો હોય છે,તેથી તે બ્રોન્સ્ટેડ એસિડ છે.
$BF_{3}$ એ ઇલેક્ટ્રોન ઉણપ ધરાવતો અણુ છે,તેથી તે લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે,એટલે કે તે ઇલેક્ટ્રોન જોડી સ્વીકારનાર છે.

(C) $BF_3$ એ લુઈસ એસિડ તરીકે વર્તે છે કારણ કે તે ઇલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતો અણુ છે.
$BF_3$ માં બોરોન પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં માત્ર $6$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,જેનો અર્થ છે કે તેનું અષ્ટક અપૂર્ણ છે.
લુઈસના ખ્યાલ મુજબ,એસિડ એવો પદાર્થ છે જે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારી શકે છે.
તેથી,$BF_3$ તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સ્વીકારે છે,જે તેને લુઈસ એસિડ તરીકે વર્ગીકૃત કરે છે.

(A) $NaHCO_{3}$ એ એસિડિક ક્ષાર છે અને $NaOH$ એ પ્રબળ બેઇઝ છે.
તેઓ એકબીજા સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ કાર્બોનેટ અને પાણી બનાવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે:
$NaHCO_{3} + NaOH \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$.
તેથી,તેઓ દ્રાવણમાં એકસાથે રહી શકતા નથી.

(A) કોઈપણ સ્પીસીઝની બેઝિક પ્રબળતા તેના સંયુગ્મી એસિડની સ્થિરતાના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
$1$. આપેલી સ્પીસીઝના સંયુગ્મી એસિડ નીચે મુજબ છે:
$H_2O \rightarrow H_3O^{+}$,$NH_3 \rightarrow NH_4^{+}$,$OH^{-} \rightarrow H_2O$,$NH_2^{-} \rightarrow NH_3$.
$2$. સંયુગ્મી એસિડની એસિડિકતાની સરખામણી કરતા: $H_3O^{+} > NH_4^{+} > H_2O > NH_3$.
$3$. બેઝિક પ્રબળતા એ સંયુગ્મી એસિડની એસિડિકતાથી ઉલટી હોવાથી,બેઝિક પ્રબળતાનો ક્રમ: $NH_2^{-} > OH^{-} > NH_3 > H_2O$ થશે.
$4$. $NH_2^{-}$ સૌથી પ્રબળ બેઝ છે કારણ કે નાઈટ્રોજન એ ઓક્સિજન કરતા ઓછો વિદ્યુતઋણ છે,જેનાથી અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાન કરવા માટે વધુ ઉપલબ્ધ રહે છે.

(C) નિર્બળ એસિડના વિયોજન અચળાંક $(K_{a})$ અને તેના સંયુગ્મી બેઇઝના વિયોજન અચળાંક $(K_{b})$ વચ્ચેનો સંબંધ $K_{a} \times K_{b} = K_{w}$ સૂત્ર દ્વારા દર્શાવવામાં આવે છે.
$25^{\circ} C$ તાપમાને,પાણીનો આયનીય ગુણાકાર $K_{w} = 1.0 \times 10^{-14}$ છે.
ફોર્મિક એસિડ $(HCOOH)$ માટે $K_{a} = 1.8 \times 10^{-4}$ આપેલ છે.
તેથી,$K_{b} = \frac{K_{w}}{K_{a}} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-4}}$.
$K_{b} = 0.555 \times 10^{-10} = 5.55 \times 10^{-11}$.

(C) સંયુગ્મી બેઇઝ એસિડમાંથી એક પ્રોટોન $(H^+)$ દૂર કરીને બનાવવામાં આવે છે.
ફોસ્ફરસ એસિડ $H_3PO_3$ છે. એક $H^+$ દૂર કરતા $H_2PO_3^-$ મળે છે. તેથી,$x = H_2PO_3^-$.
ઓલિયમ $H_2S_2O_7$ છે. એક $H^+$ દૂર કરતા $HS_2O_7^-$ મળે છે. તેથી,$y = HS_2O_7^-$.
તેથી,સાચી જોડી $(x, y) = (H_2PO_3^-, HS_2O_7^-)$ છે.

(D) એસિડનો સંયુગ્મી બેઝ એસિડના અણુમાંથી એક પ્રોટોન $(H^{+})$ દૂર કરવાથી બને છે.
ક્લોરિક એસિડ $(HClO_3)$ માટે,પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$HClO_3 \rightleftharpoons ClO_3^{-} + H^{+}$
આમ,$HClO_3$ નો સંયુગ્મી બેઝ $ClO_3^{-}$ છે.

(B) સંયુગ્મી એસિડ સ્પીસીઝમાં પ્રોટોન $(H^{+})$ ઉમેરીને મેળવવામાં આવે છે: $HCO_3^{-} + H^{+} \rightarrow H_2CO_3$.
સંયુગ્મી બેઇઝ સ્પીસીઝમાંથી પ્રોટોન $(H^{+})$ દૂર કરીને મેળવવામાં આવે છે: $HCO_3^{-} - H^{+} \rightarrow CO_3^{2-}$.
તેથી,$HCO_3^{-}$ નો સંયુગ્મી એસિડ અને સંયુગ્મી બેઇઝ અનુક્રમે $H_2CO_3$ અને $CO_3^{2-}$ છે.

(C) લુઈસ બેઈઝ એ એવી સ્પીસીઝ છે જે ઈલેક્ટ્રોનની એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મનું દાન કરી શકે છે (ઈલેક્ટ્રોન-સમૃદ્ધ સ્પીસીઝ).
આપેલ યાદીમાં,લુઈસ બેઈઝ છે: $NH_3$ ($N$ પર એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે),$OH^{-}$ ($O$ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મો છે),$H^{-}$ (એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે),અને $Cl^{-}$ (અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મો છે).
આમ,કુલ $4$ લુઈસ બેઈઝ છે.
લુઈસ એસિડ એ ઈલેક્ટ્રોન-ઉણપ ધરાવતી સ્પીસીઝ છે: $AlCl_3, H^{+}, Co^{3+}, Mg^{2+}, BF_3$.

(A) લુઈસ એસિડ એ ઇલેક્ટ્રોન-યુગ્મ સ્વીકારનારા છે.
$AlCl_3$ (અપૂર્ણ અષ્ટક),$H^{+}$ (ધન આયન),$Co^{3+}$ (ધન આયન),$Mg^{2+}$ (ધન આયન),અને $BF_3$ (અપૂર્ણ અષ્ટક) એ બધા લુઈસ એસિડ છે.
$NH_3$ (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાતા),$OH^{-}$ (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાતા),અને $Cl^{-}$ (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દાતા) એ લુઈસ બેઇઝ છે.
તેથી,આપેલી યાદીમાં $5$ લુઈસ એસિડ છે.

(A) જ્યારે એસિડ પ્રોટોન $(H^{+})$ ગુમાવે ત્યારે સંયુગ્મી બેઇઝ બને છે.
$H_3O^{+}$ એસિડ માટે,પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$H_3O^{+} \longrightarrow H_2O + H^{+}$
તેથી,$H_3O^{+}$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ $H_2O$ છે.

(B) જ્યારે એસિડ પ્રોટોન $(H^{+})$ ગુમાવે છે ત્યારે સંયુગ્મી બેઇઝ બને છે.
એમોનિયમ આયન $(NH_4^{+})$ ના વિયોજન માટેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$NH_4^{+} \rightarrow NH_3 + H^{+}$
તેથી,$NH_4^{+}$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ $NH_3$ છે.

(C) જ્યારે એસિડ એક પ્રોટોન $(H^{+})$ ગુમાવે છે ત્યારે સંયુગ્મી બેઇઝ બને છે.
$NH_3$ અણુ માટે,એક $H^{+}$ આયન દૂર કરવાથી એમાઇડ આયન,$NH_2^{-}$ બને છે.
તેથી,$NH_3$ નો સંયુગ્મી બેઇઝ $NH_2^{-}$ છે.