Mix Examples - Chemical Reactions and Equations Questions in Hindi

(A) भौतिक परिवर्तन वह परिवर्तन है जिसमें कोई नया पदार्थ नहीं बनता है और रासायनिक संरचना समान रहती है।
$A$. $LPG$ का दहन एक रासायनिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें ऑक्सीजन के साथ रासायनिक अभिक्रिया होती है जिससे कार्बन डाइऑक्साइड और पानी जैसे नए पदार्थ बनते हैं और ऊर्जा निकलती है।
$B$. बर्फ का पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल पानी की अवस्था ठोस से द्रव में बदलती है।
$C$. पानी में नमक का घुलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि वाष्पीकरण द्वारा नमक को वापस प्राप्त किया जा सकता है और कोई नया रासायनिक पदार्थ नहीं बनता है।
$D$. पानी का उबलना एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि इसमें केवल पानी की अवस्था द्रव से गैस में बदलती है।
अतः,$LPG$ का दहन भौतिक परिवर्तन नहीं है।

(B) $1$. अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करें:
- $NH_{3}$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ और $H$ की $+1$ है।
- $O_{2}$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
- $NO$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ और $O$ की $-2$ है।
- $H_{2}O$ में,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है।
$2$. परिवर्तनों का अवलोकन करें:
- नाइट्रोजन $(N)$ $-3$ से $+2$ में परिवर्तित होता है (ऑक्सीकरण)।
- ऑक्सीजन $(O)$ $0$ से $-2$ में परिवर्तित होता है (अपचयन)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहे हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया $(iii)$ है।
$3$. अभिक्रिया के प्रकार की पहचान करें:
- यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि $O_{2}$,$NH_{3}$ से $H$ को विस्थापित करके $NO$ और $H_{2}O$ बनाता है,जो एक प्रकार की ऑक्सीकरण-अपचयन विस्थापन अभिक्रिया $(i)$ है।
अतः,यह अभिक्रिया विस्थापन और रेडॉक्स दोनों है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $3 Fe (s) + 4 H_2 O (g) \rightarrow Fe_3 O_4 (s) + 4 H_2 (g)$
$(i)$ आयरन $(Fe)$ ऑक्सीजन प्राप्त करके $Fe_3 O_4$ बनाता है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण हो रहा है।
$(ii)$ जल $(H_2 O)$ ऑक्सीजन खोकर $H_2$ बनाता है,इसलिए इसका अपचयन हो रहा है।
$(iii)$ चूंकि जल आयरन को ऑक्सीजन प्रदान करता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(iv)$ अतः,कथन $(iv)$ सही है जबकि कथन $(iii)$ गलत है।
इस प्रकार,कथन $(i), (ii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(D) ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें ऊर्जा ऊष्मा के रूप में निकलती है।
$(i)$ पानी की बिना बुझे चूने $(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + \text{Heat})$ के साथ अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है, जिसमें बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$(ii)$ अम्ल का तनुकरण एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है, इसीलिए यह सलाह दी जाती है कि अम्ल को पानी में धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए मिलाएं।
$(iii)$ पानी का वाष्पीकरण एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है क्योंकि अवस्था को तरल से गैस में बदलने के लिए परिवेश से ऊष्मा के अवशोषण की आवश्यकता होती है।
$(iv)$ कपूर का ऊर्ध्वपातन एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया है क्योंकि ठोस से गैस में अवस्था बदलने के लिए ऊष्मीय ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
अतः, $(i)$ और $(ii)$ ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाएं हैं।

(A) $1$. जब $NaOH$ और निर्जल $CuSO_4$ को पानी में घोला जाता है,तो विलयन का तापमान बढ़ जाता है। यह दर्शाता है कि घुलने की प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा निकलती है,जो एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया की विशेषता है।
$2$. जब $NaCl$ को पानी में घोला जाता है,तो विलयन का तापमान कम हो जाता है। यह दर्शाता है कि आसपास से ऊष्मा का अवशोषण होता है,जो एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया की विशेषता है।
$3$. इसलिए,कथन $(i)$ सही है क्योंकि बीकर $A$ और $B$ में ऊष्माक्षेपी प्रक्रियाएं होती हैं।
$4$. कथन $(iv)$ सही है क्योंकि बीकर $C$ में ऊष्माशोषी प्रक्रिया होती है।
$5$. अतः,सही संयोजन $(i)$ और $(iv)$ है।

(B) अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और फेरस सल्फेट $(FeSO_4)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स (redox) अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
यह फेरस आयनों $(Fe^{2+})$ को फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस प्रक्रिया के दौरान,बैंगनी रंग के परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ अपचयित होकर रंगहीन मैंगनीज आयनों $(Mn^{2+})$ में बदल जाते हैं।
इसलिए,जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,विलयन का बैंगनी रंग फीका पड़ जाता है और अंततः गायब हो जाता है।

(C) द्विविस्थापन अभिक्रिया वह रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें दो अभिकारक यौगिक अपने आयनों का आदान-प्रदान करके दो नए यौगिक बनाते हैं।
$(i)$ $Pb + CuCl_{2} \rightarrow PbCl_{2} + Cu$ एक विस्थापन अभिक्रिया है जिसमें $Pb$,$Cu$ को विस्थापित करता है।
$(ii)$ $Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4} + 2NaCl$ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है जिसमें $Na^+$ और $Ba^{2+}$ आयनों का आदान-प्रदान होता है।
$(iii)$ $C + O_{2} \rightarrow CO_{2}$ एक संयोजन अभिक्रिया है।
$(iv)$ $CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$ एक दहन अभिक्रिया है।
अतः,केवल $(ii)$ एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है।

(B) जब सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ को सूर्य के प्रकाश में रखा जाता है, तो यह एक प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया से गुजरता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$।
इस अभिक्रिया में, सफेद सिल्वर क्लोराइड अपघटित होकर धूसर रंग का धात्विक सिल्वर $(Ag)$ और क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ बनाता है।
कथन $(i)$ सत्य है क्योंकि धूसर रंग धात्विक सिल्वर के निर्माण के कारण होता है।
कथन $(iii)$ भी सत्य है क्योंकि सिल्वर क्लोराइड के अपघटन के परिणामस्वरूप क्लोरीन गैस मुक्त होती है।
अतः, $(i)$ और $(iii)$ दोनों सही हैं।

(A) कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ और पानी $(H_2O)$ के बीच की अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: $CaO(s) + H_2O(l) \rightarrow Ca(OH)_2(aq) + \text{ऊष्मा}$.
$1$. चूंकि इस प्रक्रिया के दौरान ऊष्मा मुक्त होती है, इसलिए यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। अतः, कथन $(ii)$ सही है।
$2$. कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$ एक क्षार है। जब यह पानी में घुलकर चूने का पानी बनाता है, तो परिणामी घोल क्षारीय प्रकृति का होता है।
$3$. क्षारीय घोलों का $pH$ मान $7$ से अधिक होता है। अतः, कथन $(iii)$ सही है।
इसलिए, सही कथन $(ii)$ और $(iii)$ हैं।

(B) इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$BaCl_2(aq) + (NH_4)_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NH_4Cl(aq)$
$1$. इस अभिक्रिया में, अभिकारकों के बीच $Ba^{2+}$ और $NH_4^+$ आयनों का आदान-प्रदान होता है, जो $\text{द्विविस्थापन अभिक्रिया}$ $(iv)$ को दर्शाता है।
$2$. बेरियम सल्फेट $(BaSO_4)$ एक अघुलनशील सफेद ठोस के रूप में बनता है, जिसे अवक्षेप कहा जाता है। इसलिए, यह एक $\text{अवक्षेपण अभिक्रिया}$ $(ii)$ भी है।
अतः, $(ii)$ और $(iv)$ दोनों सही हैं।

(C) जल के विद्युत अपघटन के लिए रासायनिक समीकरण है: $2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)$.
संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार,$2$ मोल जल के अपघटन से $2$ मोल हाइड्रोजन गैस और $1$ मोल ऑक्सीजन गैस प्राप्त होती है।
अतः,मुक्त होने वाली हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस का मोल अनुपात $2:1$ है।

(D) एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया वह है जो परिवेश से ऊष्मा को अवशोषित करती है।
$(i)$ सल्फ्यूरिक अम्ल का तनुकरण एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि इसमें बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
$(ii)$ शुष्क बर्फ ($CO_2$ ठोस से गैस) का ऊर्ध्वपातन ऊष्मा के अवशोषण की मांग करता है,जिससे यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया बन जाती है।
$(iii)$ जल वाष्प का संघनन (गैस से द्रव) ऊष्मा छोड़ता है,जिससे यह एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया बन जाती है।
$(iv)$ जल का वाष्पीकरण (द्रव से गैस) ऊष्मा के अवशोषण की मांग करता है,जिससे यह एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया बन जाती है।
अतः,$(ii)$ और $(iv)$ दोनों ऊष्माशोषी प्रक्रियाएँ हैं।

(A) द्विविस्थापन अभिक्रिया के लिए विलयन में आयन प्रदान करने हेतु घुलनशील आयनिक यौगिकों की आवश्यकता होती है।
लेड नाइट्रेट पानी में घुलनशील है और $Pb^{2+}$ आयन प्रदान करता है,जो पोटेशियम आयोडाइड से प्राप्त $I^-$ आयनों के साथ अभिक्रिया करके लेड आयोडाइड $(PbI_2)$ का पीला अवक्षेप बनाता है।
लेड एसीटेट भी एक घुलनशील लेड लवण है जो वियोजित होकर $Pb^{2+}$ आयन प्रदान करता है,इसलिए यह इस अभिक्रिया में लेड नाइट्रेट के विकल्प के रूप में उपयुक्त है।
लेड सल्फेट पानी में अघुलनशील है और अभिक्रिया के लिए आवश्यक $Pb^{2+}$ आयन प्रदान नहीं कर पाएगा।

(B) तेल और वसा विकृतगंधिता (rancidity) के प्रति संवेदनशील होते हैं,जो हवा के संपर्क में आने पर वसा और तेल का ऑक्सीकरण है।
इसे रोकने के लिए,तेल और वसा युक्त खाद्य पदार्थों को अक्सर अक्रिय गैसों (inert gases) से फ्लश किया जाता है।
नाइट्रोजन एक अक्रिय गैस है जिसका उपयोग आमतौर पर ऑक्सीकरण को रोकने के लिए खाद्य पैकेजिंग में ऑक्सीजन को हटाने के लिए किया जाता है।
हीलियम भी एक अक्रिय गैस है जो तेल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है।
इसलिए,तेल के ताजे नमूनों को लंबे समय तक संग्रहित करने और विकृतगंधिता से बचाने के लिए हीलियम या नाइट्रोजन का उपयोग किया जा सकता है।

(C) $1$. दी गई अभिक्रिया $2KClO_{3(s)} \xrightarrow[Catalyst]{Heat} 2KCl_{(s)} + 3O_{2(g)}$ है।
$2$. इस अभिक्रिया में,एक एकल अभिकारक $(KClO_3)$ सरल उत्पादों ($KCl$ और $O_2$) में टूट जाता है,जो इसे एक अपघटन अभिक्रिया के रूप में परिभाषित करता है।
$3$. अभिक्रिया को आगे बढ़ाने के लिए ऊष्मा (ऊष्मीय ऊर्जा) की आपूर्ति की आवश्यकता होती है,जो यह दर्शाता है कि यह एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया है।
$4$. इसलिए,सही कथन यह है कि यह एक अपघटन अभिक्रिया है और प्रकृति में ऊष्माशोषी है।

(D) एक रासायनिक अभिक्रिया में भिन्न रासायनिक गुणों वाले नए पदार्थों का निर्माण होता है।
$A$. दबाव के तहत ऑक्सीजन गैस का भंडारण एक भौतिक परिवर्तन है क्योंकि यह केवल गैस की अवस्था को बदलता है।
$B$. वायु का द्रवीकरण तापमान और दबाव में परिवर्तन से जुड़ी एक भौतिक प्रक्रिया है।
$C$. पेट्रोल को खुली डिश में रखना वाष्पीकरण की एक भौतिक प्रक्रिया है।
$D$. तांबे के तार को हवा की उपस्थिति में उच्च तापमान पर गर्म करने से कॉपर$(II)$ ऑक्साइड $(2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO)$ का निर्माण होता है। यह एक रासायनिक अभिक्रिया है क्योंकि इसमें एक नया पदार्थ बनता है।

(A) हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ और ऑक्सीजन गैस $(O_2)$ के बीच पानी $(H_2O)$ बनाने की अभिक्रिया एक मानक रासायनिक अभिक्रिया है।
सामान्य तापमान और मानक अभिक्रिया स्थितियों पर,हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैस $(g)$ के रूप में मौजूद होते हैं।
जब वे अभिक्रिया करके पानी बनाते हैं,तो प्राप्त उत्पाद तरल पानी $(l)$ होता है।
इसलिए,भौतिक अवस्थाओं को दर्शाने वाला सही रासायनिक समीकरण $2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(l)$ है।

(B) संयोजन अभिक्रिया वह अभिक्रिया है जिसमें दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(i) 2 KClO_3 \xrightarrow{\text{Heat}} 2 KCl + 3 O_2$: यह एक वियोजन अभिक्रिया है क्योंकि एक एकल अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है।
$(ii) MgO + H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2$: यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक ($MgO$ और $H_2O$) मिलकर एक एकल उत्पाद $(Mg(OH)_2)$ बनाते हैं।
$(iii) 4 Al + 3 O_2 \longrightarrow 2 Al_2O_3$: यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक ($Al$ और $O_2$) मिलकर एक एकल उत्पाद $(Al_2O_3)$ बनाते हैं।
$(iv) Zn + FeSO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + Fe$: यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि $Zn$, $Fe$ को उसके लवण के विलयन से विस्थापित करता है।
अतः, $(ii)$ और $(iii)$ संयोजन अभिक्रियाएँ हैं।

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण: ${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \xrightarrow[{773 \ K}]{{\text{Catalyst}}} 2NH_3(g)$.
यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण: $NaOH(aq) + CH_3COOH(aq) \longrightarrow CH_3COONa(aq) + H_2O(l)$.
यह एक द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है,विशेष रूप से उदासीनीकरण अभिक्रिया,क्योंकि एक अम्ल एक क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।

(N/A) $C_2H_5OH(l) + CH_3COOH(l) \xrightarrow{conc. H_2SO_4} CH_3COOC_2H_5(l) + H_2O(l)$
यह एक एस्टरीकरण (Esterification) अभिक्रिया है (जो संघनन अभिक्रिया का एक प्रकार है)।
$(b)$ $C_2H_4(g) + 3O_2(g) \longrightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(g) + \text{Heat} + \text{Light}$
यह एक दहन (Combustion) अभिक्रिया है (जो रेडॉक्स अभिक्रिया का एक प्रकार है)।

(N/A) $Fe_{2}O_{3}(s) + 2Al(s) \longrightarrow Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(l) + \text{Heat}$
यह एक विस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से थर्मिट अभिक्रिया) है और यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है।
$(b)$ $3Mg(s) + N_{2}(g) \longrightarrow Mg_{3}N_{2}(s)$
यह एक संयोजन अभिक्रिया है।

(N/A) $2KI(aq) + Cl_2(g) \longrightarrow 2KCl(aq) + I_2(s)$
यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि क्लोरीन पोटेशियम आयोडाइड से आयोडीन को विस्थापित करता है।
$(b)$ $C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \longrightarrow 2CO_2(g) + 3H_2O(l) + \text{Heat}$
यह एक दहन अभिक्रिया है,जो रेडॉक्स अभिक्रिया का भी एक प्रकार है,क्योंकि इथेनॉल ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके ऊर्जा मुक्त करता है।

(A) रासायनिक समीकरणों में,पदार्थों की भौतिक अवस्थाओं को ठोस के लिए $(s)$,द्रव के लिए $(l)$,गैस के लिए $(g)$ और जलीय विलयन के लिए $(aq)$ के रूप में दर्शाया जाता है।
$(a)$ अभिक्रिया $Pb(NO_3)_2(aq) + 2KI(aq) \longrightarrow PbI_2(s) + 2KNO_3(aq)$ में,$PbI_2$ एक अवक्षेप है,इसलिए $x = (s)$। $KNO_3$ विलयन में घुला रहता है,इसलिए $y = (aq)$।
$(b)$ अभिक्रिया $Cu(s) + 2AgNO_3(aq) \longrightarrow Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$ में,सिल्वर ठोस धातु के रूप में विस्थापित होता है,इसलिए $x = 2Ag$।

(A) जिंक और सल्फ्यूरिक अम्ल के बीच अभिक्रिया में, $ZnSO_4$ जलीय विलयन के रूप में बनता है, इसलिए $x = (aq)$। हाइड्रोजन गैस उत्पाद के रूप में निकलती है, इसलिए $y = (g)$।
$(b)$ कैल्शियम कार्बोनेट का कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में अपघटन करने के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है, इसलिए $x = \text{Heat}$ (ऊष्मा)।

(B) एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया वह है जो परिवेश में ऊष्मा छोड़ती है, जबकि एक ऊष्माशोषी प्रक्रिया परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करती है।
$(a)$ फेरस सल्फेट का अपघटन $(2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g))$ के लिए ऊष्मा की आवश्यकता होती है, इसलिए यह ऊष्माशोषी है।
$(b)$ सल्फ्यूरिक एसिड का तनुकरण एक अत्यधिक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है क्योंकि यह बड़ी मात्रा में ऊष्मा छोड़ती है।
$(c)$ सोडियम हाइड्रोक्साइड का जल में घुलना $(NaOH(s) \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq) + \text{ऊष्मा})$ एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया है।
$(d)$ अमोनियम क्लोराइड का जल में घुलना $(NH_4Cl(s) + \text{ऊष्मा} \rightarrow NH_4^+(aq) + Cl^-(aq))$ ऊष्मा को अवशोषित करता है, इसलिए यह ऊष्माशोषी है।
अतः, $(b)$ और $(c)$ ऊष्माक्षेपी हैं, जबकि $(a)$ और $(d)$ ऊष्माशोषी हैं।

(N/A) $4 NH_{3} + 5 O_{2} \longrightarrow 4 NO + 6 H_{2}O$ में,$NH_{3}$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है। अतः,$NH_{3}$ अपचायक है।
$(b)$ $H_{2}O + F_{2} \longrightarrow HF + HOF$ में,$H_{2}O$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ ($HOF$ में) हो जाती है। अतः,$H_{2}O$ अपचायक है।
$(c)$ $Fe_{2}O_{3} + 3 CO \longrightarrow 2 Fe + 3 CO_{2}$ में,$CO$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है। अतः,$CO$ अपचायक है।
$(d)$ $2 H_{2} + O_{2} \longrightarrow 2 H_{2}O$ में,$H_{2}$ में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है। अतः,$H_{2}$ अपचायक है।
अपचायक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉन दान करता है या अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है।

(A) ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो रासायनिक अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है या ऑक्सीजन प्रदान करता है (या हाइड्रोजन को हटाता है)।
$(a) Pb_{3}O_{4}$: लेड का अपचयन $+8/3$ से $+2$ होता है,इसलिए $Pb_{3}O_{4}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(b) O_{2}$: ऑक्सीजन का अपचयन $0$ से $-2$ होता है,इसलिए $O_{2}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(c) CuSO_{4}$: कॉपर का अपचयन $+2$ से $0$ होता है,इसलिए $CuSO_{4}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(d) V_{2}O_{5}$: वैनेडियम का अपचयन $+5$ से $0$ होता है,इसलिए $V_{2}O_{5}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(e) H_{2}O$: हाइड्रोजन का अपचयन $+1$ से $0$ होता है,इसलिए $H_{2}O$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$(f) CuO$: कॉपर का अपचयन $+2$ से $0$ होता है,इसलिए $CuO$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(N/A) $Na_2CO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + NaHCO_3$
$(b)$ $NaHCO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
$(c)$ $2CuSO_4 + 4KI \longrightarrow Cu_2I_2 + 2K_2SO_4 + I_2$

(N/A) पोटेशियम क्लोराइड $(KCl)$ और सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ के बीच रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$KCl(aq) + AgNO_3(aq) \longrightarrow AgCl(s) + KNO_3(aq)$
इस अभिक्रिया में,सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप के रूप में बनता है।
यह एक द्विविस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि इसमें अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
इसे अवक्षेपण अभिक्रिया भी कहा जाता है क्योंकि इसमें एक अघुलनशील ठोस (अवक्षेप) का निर्माण होता है।

(N/A) फेरस सल्फेट के ऊष्मीय अपघटन के लिए रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2FeSO_4(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$
इस अभिक्रिया में,गर्म करने पर हरे रंग के फेरस सल्फेट के क्रिस्टल पानी खो देते हैं और फिर अपघटित होकर फेरिक ऑक्साइड,सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड बनाते हैं। उत्पन्न गैस $(SO_2)$ में जलते हुए सल्फर की विशिष्ट गंध होती है। चूंकि गर्म करने पर एक एकल अभिकारक कई उत्पादों में टूट जाता है,इसलिए इसे ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) जुगनू में ल्यूसिफेरिन (luciferin) नामक एक विशेष प्रोटीन होता है,जो ल्यूसिफेरेज (luciferase) नामक एंजाइम और ऑक्सीजन की उपस्थिति में बायोलुमिनेसेंस नामक रासायनिक अभिक्रिया से गुजरता है।
इस अभिक्रिया में ल्यूसिफेरिन का ऑक्सीकरण होता है,जो दृश्य प्रकाश के रूप में ऊर्जा उत्सर्जित करता है।
इसलिए,इस रासायनिक प्रक्रिया के परिणामस्वरूप जुगनू रात में चमकते हैं।

(N/A) पौधे से जुड़े अंगूर जीवित होते हैं और उनकी अपनी प्रतिरक्षा प्रणाली और चयापचय प्रक्रियाएं किण्वन को रोकती हैं।
एक बार तोड़े जाने के बाद,अंगूर पौधे के पोषक तत्वों और रक्षा तंत्र से जुड़े नहीं रहते हैं।
किण्वन तब होता है जब सूक्ष्मजीव (जैसे यीस्ट) अवायवीय परिस्थितियों (ऑक्सीजन की अनुपस्थिति) में अंगूर में मौजूद शर्करा पर कार्य करते हैं।
इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप इथेनॉल और कार्बन डाइऑक्साइड जैसे नए पदार्थ बनते हैं,जो एक रासायनिक परिवर्तन है।

(A) ,$(c)$ और $(e)$ भौतिक परिवर्तन हैं क्योंकि इनमें नए पदार्थों का निर्माण नहीं होता है और ये अक्सर उत्क्रमणीय होते हैं।
$(b)$ और $(d)$ रासायनिक परिवर्तन हैं क्योंकि इनमें भिन्न रासायनिक गुणों वाले नए पदार्थों का निर्माण होता है और ये सामान्यतः अनुत्क्रमणीय होते हैं।

(N/A) सिल्वर $(Ag)$ सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से कम सक्रिय है,इसलिए यह तनु $HCl$ से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है।
$(b)$ एल्युमीनियम और तनु $HCl$ के बीच की अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है,जिसका अर्थ है कि यह ऊष्मीय ऊर्जा छोड़ती है,जिससे अभिक्रिया मिश्रण का तापमान बढ़ जाता है।
$(c)$ सोडियम एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है। तनु $HCl$ के साथ इसकी अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी और तीव्र होती है,जो बड़ी मात्रा में ऊष्मा छोड़ती है जिससे उत्पन्न हाइड्रोजन गैस में आग लग जाती है,जिससे यह अत्यधिक विस्फोटक हो जाती है।
$(d)$ लेड तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके लेड$(II)$ क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है। देखे गए बुलबुले हाइड्रोजन गैस के निकलने के कारण होते हैं: $Pb(s) + 2HCl(aq) \rightarrow PbCl_2(aq) + H_2(g)$।

(A) पदार्थ $X$ कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ है, जिसे सामान्यतः बिना बुझा चूना (quicklime) कहा जाता है।
$1$. यह कैल्शियम का ऑक्साइड है, जो समूह $2$ का तत्व है।
$2$. कैल्शियम कैल्शियम फॉस्फेट के रूप में हड्डियों का एक प्रमुख घटक है।
$3$. इसका उपयोग सीमेंट उद्योग में व्यापक रूप से किया जाता है।
$4$. जब $CaO$ पानी के साथ अभिक्रिया करता है, तो यह कैल्शियम हाइड्रोक्साइड $(Ca(OH)_2)$ बनाता है, जो एक प्रबल क्षार है और लाल लिटमस को नीला कर देता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaO(s) + H_2O(l) \longrightarrow Ca(OH)_2(aq) + \text{ऊष्मा}$

(N/A) $Pb(CH_3COO)_2(aq) + 2HCl(aq) \longrightarrow PbCl_2(s) + 2CH_3COOH(aq)$ : द्विविस्थापन अभिक्रिया।
$(b)$ $2Na(s) + 2C_2H_5OH(l) \longrightarrow 2C_2H_5ONa(alc) + H_2(g)$ : विस्थापन अभिक्रिया (विशेष रूप से,एकल विस्थापन या रेडॉक्स अभिक्रिया)।

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Fe_{2}O_{3}(s) + 3CO(g) \longrightarrow 2Fe(s) + 3CO_{2}(g)$।
यह एक रेडॉक्स (Redox) अभिक्रिया है क्योंकि आयरन $(III)$ ऑक्साइड का आयरन में अपचयन (reduction) होता है और कार्बन मोनोऑक्साइड का कार्बन डाइऑक्साइड में उपचयन (oxidation) होता है।
$(b)$ संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2H_{2}S(g) + O_{2}(g) \longrightarrow 2S(s) + 2H_{2}O(l)$।
यह एक रेडॉक्स (Redox) अभिक्रिया है क्योंकि हाइड्रोजन सल्फाइड का सल्फर में उपचयन (oxidation) होता है और ऑक्सीजन का जल में अपचयन (reduction) होता है।

(N/A) सिल्वर क्लोराइड $(AgCl)$ एक प्रकाश-संवेदनशील यौगिक है।
जब यह सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आता है,तो यह एक प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया से गुजरता है और धात्विक सिल्वर तथा क्लोरीन गैस बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s) + Cl_2(g)$
इस अपघटन को रोकने और रसायन को सुरक्षित रखने के लिए,इसे गहरे रंग की बोतलों में रखा जाता है जो प्रकाश को अंदर आने से रोकती हैं।

(N/A) संतुलित समीकरण: $Mg(s) + Cl_2(g) \to MgCl_2(s)$। यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(b)$ संतुलित समीकरण: $2HgO(s) \xrightarrow{\text{Heat}} 2Hg(l) + O_2(g)$। यह एक वियोजन अभिक्रिया है क्योंकि गर्म करने पर एक एकल अभिकारक दो सरल उत्पादों में टूट जाता है।
$(c)$ संतुलित समीकरण: $2Na(s) + S(s) \xrightarrow{\text{Fuse}} Na_2S(s)$। यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।

(N/A) संतुलित समीकरण: $TiCl_4(l) + 2Mg(s) \to Ti(s) + 2MgCl_2(s)$। यह एक विस्थापन अभिक्रिया है क्योंकि $Mg$,$Ti$ को उसके क्लोराइड से विस्थापित करता है।
$(b)$ संतुलित समीकरण: $CaO(s) + SiO_2(s) \to CaSiO_3(s)$। यह एक संयोजन अभिक्रिया है क्योंकि दो अभिकारक मिलकर एक एकल उत्पाद बनाते हैं।
$(c)$ संतुलित समीकरण: $2H_2O_2(l) \to 2H_2O(l) + O_2(g)$। यह एक अपघटन (वियोजन) अभिक्रिया है क्योंकि एक एकल अभिकारक टूटकर सरल उत्पाद बनाता है।

(A) जब मैग्नीशियम रिबन ऑक्सीजन में जलता है,तो यह मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ बनाता है:
$2Mg(s) + O_2(g) \longrightarrow 2MgO(s)$ (यौगिक $X$)
जब मैग्नीशियम रिबन नाइट्रोजन में जलना जारी रखता है,तो यह मैग्नीशियम नाइट्राइड $(Mg_3N_2)$ बनाता है:
$3Mg(s) + N_2(g) \longrightarrow Mg_3N_2(s)$ (यौगिक $Y$)
$(a)$ $X$ का रासायनिक सूत्र $MgO$ है और $Y$ का रासायनिक सूत्र $Mg_3N_2$ है।
$(b)$ जब मैग्नीशियम ऑक्साइड $(X)$ को पानी में घोला जाता है,तो यह मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है:
$MgO(s) + H_2O(l) \longrightarrow Mg(OH)_2(aq)$

(N/A) धातुओं की सक्रियता श्रेणी में,जिंक हाइड्रोजन से ऊपर स्थित है,जिसका अर्थ है कि यह हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय है। इसलिए,जिंक तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित कर जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस बनाता है।
$Zn(s) + 2HCl(aq) \longrightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
इसके विपरीत,कॉपर सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित है,जिसका अर्थ है कि यह हाइड्रोजन से कम सक्रिय है। परिणामस्वरूप,कॉपर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता है और कोई अभिक्रिया नहीं होती है।
$Cu(s) + HCl(aq) \longrightarrow \text{No reaction}$

(N/A) चांदी जैसी धातुएं जब अपने आसपास के पदार्थों जैसे नमी,अम्ल या गैसों के संपर्क में आती हैं,तो वे संक्षारण (corrosion) नामक प्रक्रिया से गुजरती हैं। चांदी के मामले में,यह हवा में मौजूद सल्फर यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करती है,जिससे एक काली परत बन जाती है। इस घटना को धातुओं का संक्षारण कहा जाता है।
$(b)$ बनने वाला काला पदार्थ सिल्वर सल्फाइड है। इसका रासायनिक सूत्र $Ag_2S$ है।

(N/A) संतुलित रासायनिक समीकरण:
$2Cu(NO_3)_2(s) \xrightarrow{\text{Heat}} 2CuO(s) + O_2(g) + 4NO_2(g)$
$(b)$ उत्सर्जित होने वाली भूरी गैस $X$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ है।

(N/A) यह एक ऊष्मीय अपघटन (thermal decomposition) अभिक्रिया है।
$(b)$ भूरी गैस $X$ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड $(NO_2)$ है। जब नाइट्रोजन डाइऑक्साइड पानी में घुलती है,तो यह नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ और नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ बनाती है,जिसके परिणामस्वरूप एक अम्लीय विलयन प्राप्त होता है। चूँकि विलयन अम्लीय है,इसलिए गैस $X$ के जलीय विलयन की $pH$ सीमा $7$ से कम होती है।

(N/A) कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ गैस को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर वह दूधिया हो जाता है,क्योंकि इसमें अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट का निर्माण होता है।
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
$(b)$ सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ गैस को जब अम्लीय पोटेशियम परमैंगनेट विलयन (बैंगनी रंग) में प्रवाहित किया जाता है,तो यह रंगहीन हो जाता है क्योंकि $SO_2$ एक प्रबल अपचायक है।
$2KMnO_4 + 2H_2O + 5SO_2 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 2H_2SO_4$
वैकल्पिक रूप से,सल्फर डाइऑक्साइड गैस को जब अम्लीय पोटेशियम डाइक्रोमेट विलयन (नारंगी रंग) में प्रवाहित किया जाता है,तो यह हरा हो जाता है क्योंकि सल्फर डाइऑक्साइड एक प्रबल अपचायक है।

(N/A) अभिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन $(O_2)$ गैस के निकलने की पुष्टि अभिक्रिया मिश्रण वाली परखनली के मुख के पास जलती हुई मोमबत्ती लाकर की जा सकती है। ज्वाला की तीव्रता बढ़ जाती है क्योंकि ऑक्सीजन दहन में सहायक होती है।
$(b)$ जब हाइड्रोजन $(H_2)$ गैस के पास जलती हुई मोमबत्ती या माचिस की तीली लाई जाती है,तो यह 'पॉप' (pop) ध्वनि के साथ जलती है।

(A) जिंक,कॉपर से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण,कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर को विस्थापित कर देता है और जिंक सल्फेट का विलयन प्राप्त होता है।
$Zn(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow ZnSO_4(aq) + Cu(s)$
यह विस्थापन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।
$(b)$ एल्युमीनियम अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित कर देता है और हाइड्रोजन गैस निकलती है।
$2Al(s) + 6HCl(aq) \rightarrow 2AlCl_3(aq) + 3H_2(g)$
$(c)$ सिल्वर धातु,कॉपर से कम अभिक्रियाशील होने के कारण,कॉपर सल्फेट के विलयन से कॉपर को विस्थापित नहीं कर सकती है। इसलिए,कोई अभिक्रिया नहीं होती है।
$Ag(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow \text{कोई अभिक्रिया नहीं}$

(N/A) $Zn$ के दानों की अभिक्रिया:
$(a)$ तनु $H_{2}SO_{4}$ के साथ:
$Zn(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow ZnSO_{4}(aq) + H_{2}(g)$
$(b)$ तनु $HCl$ के साथ:
$Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$(c)$ तनु $HNO_{3}$ के साथ:
तनु $HNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया अन्य अम्लों की तुलना में भिन्न होती है क्योंकि नाइट्रिक एसिड एक प्रबल ऑक्सीकारक है। यह उत्पन्न $H_{2}$ गैस को $H_{2}O$ में ऑक्सीकृत कर देता है और स्वयं नाइट्रोजन के ऑक्साइड में अपचयित हो जाता है। बहुत तनु $HNO_{3}$ के लिए अभिक्रिया इस प्रकार है:
$4Zn(s) + 10HNO_{3}(aq) \rightarrow 4Zn(NO_{3})_{2}(aq) + 5H_{2}O(l) + N_{2}O(g)$

(N/A) $Zn$ के दानों की अभिक्रिया:
$(a)$ $NaCl$ विलयन:
$Zn(s) + NaCl(aq) \rightarrow$ कोई अभिक्रिया नहीं।
जिंक,सोडियम से कम अभिक्रियाशील है,इसलिए यह इसके लवण विलयन से सोडियम को विस्थापित नहीं कर सकता है।
$(b)$ $NaOH$ विलयन:
$Zn(s) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_2ZnO_2(aq) + H_2(g)$
जब जिंक सोडियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म सांद्र विलयन के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम जिंकेट बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त करता है।